乙烯的分子结构模型
乙烷、乙烯的分子式、电子式、结构式和结构简式C 2 H 6
为什么不用启普发生器制取乙炔？
因为碳化钙与水反应剧烈，启普 发生器不易控制反应；
反应放出的热量较多，容易使启 普发生器炸裂。
反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2, 它能夹带未反应的碳化钙进入发生器 底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的 空隙,使发生器失去作用。
制取时应注意:
（1）用分液漏斗代替简易装置中的长颈漏斗控 制流量；
（2）饱和食盐水代替水减缓反应速率；
（3）因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水 反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气 体会有难闻的臭味； （4）如何去除乙炔的臭味呢？请选择合适的装 置和试剂。
NaOH溶液
电石的主要成分是一种离子化合物CaC2
电子式为
结构式为
2
Ca2+ C C
与水反应方程式为：
抚宁一中 邱延川
乙烷、乙烯的分子式、电子式、结构式和结构简式
分子式
乙烷 C2H6
乙烯 C2H4
电子式 结构式 结构简式
H
••
HC•••• •• H
HCH•••• ••
H
HH
H-C-C-H
HH
CH3CH3
H
••
CH• •••
••C•• •• H
H
H-C = C-H HH
CH2=CH2
乙烯分子与乙烷分子相比， 乙烯比乙烷少了二个H原子，出 现了双键；若我们把乙烯中的H 原子也消去二个，那么乙炔中 的C原子间是如何结合的？
化 学 1. 氧化反应
性
(1) 在空气或在氧气中燃烧 —完全氧化
质
C2H2 + O2 → CO2 + H2O
(2) 被氧化剂氧化 使酸性KMnO4溶液褪色
乙烯
一、乙烯 1．乙烯的组成与结构 分子式 电子式 结构式
乙烯
球棍模型
比例模型
C2H4
结构， 乙烯的分子构型为 平面 结构，即乙烯分子中的所有原子均 共面。 共面。
思考： 思考：乙烯结构简式为 CH2=CH2
2．乙烯的化学性质 ． (1)氧化反应 氧化反应 ①在空气中燃烧 化学方程式： ——→ 化学方程式：C2H4＋3O2——→2CO2＋2H2O。 。
②乙设计的实验中能确定生成了乙烯的现象是
(4)乙烯通入溴水中，观察到的现象是________；其反 乙烯通入溴水中，观察到的现象是 乙烯通入溴水中 ； 应方程式为________。 。 应方程式为 (5)比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对 比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时， 比赛中 准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(沸点 准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷 沸点 12.27℃)， ℃， 进行局部冷冻麻醉应急处理。 进行局部冷冻麻醉应急处理。要得到较纯净的氯乙烷 应采用的制取方法是[用化学反应方程式 有机物用结 应采用的制取方法是 用化学反应方程式(有机物用结 用化学反应方程式 构简式表示)]__________________________________ 构简式表示 ____________________________________________。 。 该反应的类型是________反应。决定氯乙烷能用于冷 反应。 该反应的类型是 反应 冻麻醉应急处理的具体性质________。 。 冻麻醉应急处理的具体性质
(2)加成反应 双键 或叁键)两端的碳原子 或叁键 概念： ① 概念：有机物分子中的 双键(或叁键 两端的碳原子 直接结合生成新的化合物的反应。 与其他 原子或原子团 直接结合生成新的化合物的反应。 ② 乙烯与溴加成 褪色， 乙烯可使溴的四氯化碳溶液 (或溴水 )褪色，反应方程 式为： 式为：CH2= CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br 。 思考：乙烯使溴水或酸性 溶液褪色的原理是否相同？ 思考：乙烯使溴水或酸性KMnO4溶液褪色的原理是否相同？ 乙烯使溴水褪色，是加成反应， 乙烯使溴水褪色，是加成反应，乙烯双键中的一个键 断裂，两个溴原子分别加在两个不饱和的碳原子上， 断裂，两个溴原子分别加在两个不饱和的碳原子上，生成无色 液 体 1,2- 二 溴 乙 烷 ， 消 耗 溴 ， 而 使 其 褪 色 ； 乙 烯 使 酸 性 KMnO4溶液褪色，是因为乙烯被氧化，KMnO4被还原生成无 溶液褪色，是因为乙烯被氧化， 色物质而褪色。 色物质而褪色。
乙烯的结构与性质
燃料添加剂：乙烯 也可用作燃料添加 剂，以提高燃料的 燃烧性能和减少污
染排放
其他用途：除了上 述用途外，乙烯还 可用于合成树脂、 纤维、涂料等材料， 以及作为工业气体 用于金属加工等领
域
PART 5
总结
乙烯是一种重要的有机化合 物，具有独特的结构和性质， 因此在多个领域具有广泛的 应用价值
x
以下是一些乙烯的主要用途
化工原料：乙烯是 一种重要的化工原 料，可用于合成各 种有机化合物，如 聚乙烯、乙丙橡胶、
环氧乙烷等
农业化学品：乙烯在 农业上可用于促进果 实成熟和开花，以及 作为植物生长调节剂。 此外，乙烯还可用于 制造农药和除草剂等
农业化学品
医药原料：乙烯及 其衍生物在医药领 域也有广泛应用， 如用于合成抗生素、 避孕药、镇痛药等
02
在生产过程中，乙烯需要通过一系列的分离和提纯步骤，以
去除杂质并获得高纯度的产品。常用的分离和提纯方法包括
压缩、冷凝、精馏和吸附等
PART 7
乙烯的储存和运输
1
由于乙烯易燃、易爆、有 毒，因此需要采取特殊的
储存和运输措施
2
在储存方面，乙烯通常储 存在金属罐或球罐中，并 需要保持低温、干燥、通
风良好
例如，采用先进的清洁生产技术和设备，减少废气和废水的排放；对固体废弃物进行回收 再利用，提高资源利用率；加强企业的环保管理和监管，确保废弃物得到妥善处理
此外，为了满足消费者对环保产品的需求，乙烯的下游产品也需要向环保、低碳、节能等方向 发展。例如，开发高强度、高韧性的聚乙烯材料，减少对环境的污染；开发环保型涂料、粘合 剂等化工产品，减少对人体的危害
3
在运输方面，乙烯需要使 用专用的管道或车辆进行 运输，并需要严格控制温
【高中化学】乙烯 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
②乙烯与氯化氢在催化剂条件下反应：
CH2=CH2 + HCl 催化剂 CH3CH2Cl(氯乙烷)
③乙烯与水在催化剂加热加压的条件下反应：
CH2=CH2 + H2O
催化剂 加压加热
CH3CH2OH(乙醇)
取代反应与加成反应的比较
意义 归属 断键规律
产物特点
取代反应
取而代之,有进有出
烷烃的特征反应
C－H 断裂
两种产物 产物复杂, 为混合物
加成反应
加而成之,有进无出
烯烃的特征反应
C－C断裂
一种产物 产物较纯净
思考：1、制取一氯乙烷, 是采取CH3-CH3与Cl2取代反应好, 还是采CH2=CH2 与HCl加成反应好？
2、乙烯可以发生取代反应吗？
500℃
CH2=CH2+ Cl2
CH2=CHCl+HCl
3.加聚反应
一．乙烯的组成与结构
分子式
C2H4
电子型
球棍模型
空间填充模型 （比例模型）
H C=C H CH2=CH2
H
H
结构特点：平面形分子（所有原子共平面），键角为120°，碳碳双 键中有一个键容易断裂，所以乙烯的性质比烷烃要活泼，容易发生 化学反应
二．乙烯的主要化学性质
1.氧化反应
①乙烯在空气中燃烧现象： 火焰明亮，冒黑烟 ，燃烧的化学方程式
为 C2H4＋3O2 点→燃 2CO2＋2H2O
。
②乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化，使紫色酸性KMnO4溶液 褪色 。
C2H4
KMnO4 H+
CO2
2.加成反应 ①概念：有机物分子中的 不饱和碳原子与其他 原子或原子团 直接结合
乙烯的结构-碳原子的sp2杂化
第四章 烯烃4.1 乙烯的结构－碳原子的sp 2杂化烯烃：分子中含碳碳双键的烃。
通式为C n H 2n碳原子杂化示意图双键中的碳为sp 2杂化，碳原子中三个sp 2杂化轨道分别与另外的三个原子匹配成键，形成三个σ键，碳中余下的一个p 轨道与另一个碳中的p 轨道匹配成键，形成一个π键，键角为120°键长约为0.134nm ，比碳碳单键的键长0.154nm 要短一些，碳碳双键的键能为610.9kJ ·mol -1，比碳碳σ键键能的两倍要小一些（2×345.6 kJ ·mol -1）。
从键能来看，双键更易断裂。
乙烯的结构示意图如下图所示：从上图中可以看出，由于与有了π键的存在，碳碳双键就不能象碳碳单键那样自由旋转。
这样含有碳碳双键的化合物就有可能产生顺反异构，这将在下面的内容中介绍。
4.2烯烃的构体现象构象：由于单键可以自由旋转，使分子中原子或基团在空间产生不同的排列。
构型：分子中个原子或基团在空间的不同排列，这种排列的相互转化必须通过键的断裂和生成。
官能团位置异构：由于官能团位置不同而产生的异构。
例如：1-丁烯 2-丁烯立体异构：结构相同（碳架），分子中原子或基团在空间的相对位置不同。
顺反异构：立体异构的一种，由于双键不能自由旋转引起的，也称为几何异构。
（以后还会讲到另一种情况，环状化合物）2s 2p sp 杂化 2p222CH 2C HC H 2C H 3C H 3C H C H C H 3例如：C H 3CC CH 3HClC H 3CCCH 3HCl顺-2-氯-2-丁烯 反-2-氯-2-丁烯顺式异构体：两个相同原子或基团在双键同一侧的为顺式异构体。
反式异构体：两个相同原子或基团分别在双键两侧的为反式异构体。
顺反异构体产生的条件：⑴ 分子不能自由旋转（否则将变成另外一种分子）；⑵ 双键上同一碳上不能有相同的基团；再例如：C H 3CCCH 3C H C H 2CH 3ClClH CCCH 3HCHClBr顺-2，3-二甲基-1，4-二氯-2-戊烯 反-1-氯-1-溴-2-丁烯但是如果双键上四个取代基均不相同时，处理起来就比较麻烦，例如：上例中四个基团均不相同，按照顺反异构命名的原则，应该是结构相似的若在双键的同一侧，则为“顺式”，反之为“反式”，按照这个原则，上例应该是顺式，应命名为3-甲基-4-氯甲基-2-氯-3-己烯。
化学 必修2 乙烯 烯烃
四、乙烯的性质
1、物理性质 无色稍有气味的气体密度比空气小 （1.25g/L）难溶于水 2、化学性质
2、乙烯的化学性质 （1）氧化反应——①燃烧 实验 和O2反应 实验现象
明亮火焰伴有黑烟
产生黑烟是因为： 含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮 是碳微粒受灼热而发光 CH2=CH2+3O2
点燃
2CO2 +2H2O
４、装置类型： 液+液→气体（乙烯）
水银球插 到液面以下
碎瓷片：防 止溶液暴沸
实验注意事项：
1.原料是无水酒精和浓硫酸按体积比约是1:3, （将浓硫酸缓慢地注入到乙醇中,边注入边轻轻摇动） 2.浓硫酸做催化剂和脱水剂 3.加热时加入碎瓷片是为了防止溶液暴沸, 4. 加热时温度要迅速升到170℃以防副反应发生，温 度计的水银球应插到液面下,但不接触烧瓶底部
催化剂
［ CH2-C=CH-CH2］n CH3 聚异戊二烯 （天然橡胶）
nCH2=CH2 + nCH2=CH-CH=CH2→
催化剂
[ CH2-CH-CH2-CH=CH-CH2 ]
|
n
CH3
不同单体加聚时还要考虑可能有不同的连接方式：
苯乙烯与乙烯间的加聚反应：
8、烯烃的同分异构体
① 官能团异构： ② 碳链异构（先定碳链，后移双键）： ③ 官能团位置异构： 写出分子式为C5H10的所有同分异构体的结构简式。 ④顺反异构
产生顺反异构体的原因：
双键的化合物——由于双键不能自由旋转，如
果每个双键碳原子连接了两个不同的原子 或原子团，双键上的4个原子或原子团在
空间就有两种不同的排列方式，产生两种
不同的异构，即顺反异构 。
[思考与交流】产生顺反异构体的条件是什么？ ①分子中具有碳碳双键(C=C)。 ②组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或 原子团.即a b ，a’ b’ 。
高中化学苏教版必修2课件：专题3 第一单元 第二课时 石油炼制 乙烯
高温 D．CH3CH2CH2CH3――→C2H4＋C2H6
解析：A 为取代反应，B 为氧化反应，D 为裂解。
答案：C
3．下列关于乙烯的说法正确的是
()
A．分子中的 6 个原子在同一平面上
B．通常状况下，是易溶于水的气体
C．与酸性高锰酸钾溶液的反应是加成反应
D．不能发生燃烧反应
解析：A 项，乙烯是平面分子，分子中的 6 个原子在同一平面
(包括石油气)
石油气、汽油、 主要产品 煤 油 、 柴 油 、 重
油、沥青等
优质汽油
乙烯、丙烯等
主要变 化类型
物理变化
化学变化
化学变化
2．直馏汽油和裂化汽油的区别
石油分馏、裂化所生产的汽油分别叫做直馏汽油和裂化
汽油，二者的区别如下：
获得方法
主要化学成分
鉴别方法
C5～C12的烷烃、 直馏 原油直接分馏， 环烷烃及少量的
烃断裂成乙烯、丙烯等小分子烃；催化裂化的目的是提高
汽油等轻质油的产量和质量，特别是提高汽油的产量。
答案：D
2．下图是石油分馏塔的示意图。a、b、c 三种馏分中 ( )
A．a 的沸点最高
B．b 的熔点最低
C．c 的平均相对分子质量最大 D．每一种馏分都是纯净物
解析
解析：石油经加热后从下部进入分馏塔中，随着气体的上升 温度逐渐降低，沸点高的馏分首先冷凝从下部流出，越往上 馏分沸点越低，故 a 处馏分沸点最低，A 错误；b 处馏分熔 点介于 a、c 之间，B 错误；C 处的平均相对分子质量是最大 的，C 正确；而石油分馏的馏分中都含有不同碳原子数的烃， 所以石油的馏分都是混合物，D 错误。 答案：C
2．乙烯的特征反应及应用 (1)乙烯的两个特征反应： ①能使溴水褪色(加成反应)； ②能使酸性 KMnO4 溶液褪色(氧化反应)。 (2)鉴别甲烷和乙烯的方法： ①通入溴水中，褪色的为乙烯； ②通入酸性 KMnO4 溶液中，褪色的为乙烯； ③点燃时，火焰明亮并伴有黑烟的为乙烯。 (3)除去甲烷中混有乙烯的方法：溴水或溴的四氯化碳溶液， 不能使用酸性 KMnO4 溶液。
高一化学【人教版】必修第二册7.2.1乙烯课件
D．放电时，电路中每通过4mol电子，则消耗氧气22.4 L
解析:分析题中信息可知,“积变又还成丹砂”是发生了反应: S+Hg═HgS,据此可知丹砂的主要成分是硫化汞,还可知“丹砂烧之成水银”是发生了反应:HgS
于基本反应类型中的化合反应和分解反应,且都属于氧化还原反应,故A、B、D均正确;水银是汞的俗称,C项错误。
25mol一氯甲烷需要Cl2 0.
2．科学态度与社会责任：了解乙烯在生产及生活中的应用，培养科学态度和社会责任。
认识乙烯的结构及其主要性质与应用，能书写相关反应的化学方程式。
2.加成反应 有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结
合生成别的物质的反应叫做加成反应。 能力展示 请完成下列反应的化学方程式
除去甲烷中的乙烯时不能用酸性高锰酸钾溶液,因为乙烯会被高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳气体,这样会引入新的杂质。
如果把青香蕉和苹果放在同一个塑料袋里,系紧袋口,这样一段时间后青香蕉就可以变黄、成熟。
(1)乙烯分子中所有原子共平面，可推断丙稀(CH2==CH—CH3)所有原子也共平面( )
衡量一个国家化工产业发展水平的标志是什么？
HH H — C＝C — H＋Br—Br
碳碳双键中有一个键易断
HH
H—C—C—H
Br Br
1,2-二溴乙烷（无色液体）
C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液出现白色沉淀
A．食品袋和粮仓里充入氮气作防腐剂
B．75%酒精常作水壶的除垢剂
[ CH2—CH2 ]n
13．下列说法正确的是
B．质子数为35、中子数为45的溴原子： Br
5.8种常见胶体
第7章 第2节 第1课时 乙烯(讲义)【新教材】
化学方程式：C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O 。
①和酸性KMnO 4溶液反应 现象：酸性KMnO 4溶液褪色。
结论：乙烯能被酸性KMnO 4溶液氧化。
(2)加成反应①将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 现象：溴的四氯化碳溶液褪色。
化学方程式：。
①加成反应定义：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
书写下列加成反应的化学方程式：(3)聚合反应①定义：由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的聚合物的反应。
①乙烯自身加成生成聚乙烯的方程式：该反应是聚合反应，同时也是加成反应，这样的反应又被称为加成聚合反应，简称加聚反应。
其中，—CH 2—CH 2—称为链节，n 称为聚合度，小分子乙烯称为聚乙烯的单体。
例题2 实验室制乙烯并验证其性质，请回答下列问题： （1）写出以乙醇为原料制取乙烯的化学方程式________。
（2）某同学欲使用如图1所示装置制取乙烯，请改正其中的错误：________。
（3）实验过程中发现烧瓶中出现黑色固体，这会导致生成的乙烯中含有杂质气体。
用如图2所示装置验证乙烯的化学性质(尾气处理装置已略去)，请将虚线框中的装置补充完整并标出所盛试剂。
（4）有些同学提出以溴乙烷为原料制取乙烯，该反应的化学方程式为________。
若以溴乙烷为原料，图2中虚线框内的装置________(填“能”或“不能”)省略，请说明理由________。
答案 （1）CH 3CH 2OH →△浓硫酸CH 2=CH 2+H 2O（2）未加温度计（3）（4）CH 3CH 2Br→NaOH 的醇溶液，加热CH 2=CH 2+HBr ；不能；生成的乙烯会带走醇溶液的醇，故检验乙烯前要除去醇解析（1）CH 3CH 2OH →△浓硫酸CH 2=CH 2+H 2O（2）未加温度计，乙醇的消去反应要控制温度在170摄氏度，否则会发生副反应 （3）装置的作用是除去乙烯当中的乙醇的，故试剂为水，接导管为长进短出 （4）CH 3CH 2Br→NaOH 的醇溶液，加热CH 2=CH 2+HBr ；不能省略，生成的乙烯会带走醇溶液的醇，故检验乙烯前要除去醇 三、乙烯的用途1.乙烯是重要的化工原料，在一定条件下用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。
乙烯知识点归纳总结
乙烯知识点归纳总结一、乙烯的分子结构乙烯是一种无色、易燃、具有强烈气味的有机化合物，分子式为C2H4。
其结构式为H2C=CH2，乙烯分子是由两个碳原子和四个氢原子组成的，其中碳原子以双键连接，这是乙烯最重要的结构特征。
二、乙烯的物理性质乙烯是一种透明、无味的气体，具有强烈的刺激性。
其密度为0.925g/L，比空气轻。
在标准压力下，乙烯的沸点为-103.7℃，熔点为-100.6℃。
乙烯的溶解性较好，可以溶解在有机溶剂中。
三、乙烯的化学性质1、氧化反应：乙烯与氧气反应，生成环氧乙烷和水。
2、加成反应：乙烯与氢气反应，生成乙烷；与卤素单质反应，生成卤代烷；与水反应，生成乙醇。
3、聚合反应：乙烯在一定条件下可以聚合成高分子化合物。
4、裂解反应：在热和催化剂的作用下，乙烯发生裂解反应，生成小分子烯烃。
四、乙烯的制备主要通过石油裂解和天然气转化两种方法制备乙烯。
石油裂解是将石油中的长链烃断裂成乙烯的过程；天然气转化是将天然气转化为合成气，再进一步转化为乙烯的过程。
五、乙烯的应用1、制造聚合物：乙烯在聚合反应中生成高分子化合物，广泛用于制造塑料、纤维、橡胶等产品。
2、制造有机溶剂：乙烯与水反应生成乙醇，乙醇是一种良好的有机溶剂，可用于制造涂料、油漆等产品。
3、农业用途：乙烯是一种植物生长调节剂，可以促进植物生长和开花。
4、其他用途：乙烯还可用于制造乙醛、乙基胺等化学物质，以及用作制冷剂等。
六、乙烯的安全措施由于乙烯易燃、易爆，因此在处理和储存时应采取以下安全措施：1、储存于阴凉、通风的库房中，远离火源和热源。
2、避免与氧化剂、酸类物质混存。
3、使用防爆电气设备，并定期检查电线绝缘层是否完好。
4、使用前必须对设备进行彻底清洗和干燥，避免产生静电火花。
因式分解知识点归纳总结因式分解是数学中的一种重要技巧，它可以帮助我们简化计算，解决实际问题，并且还在数学竞赛中占有重要的地位。
因式分解就是把一个多项式分解为几个整式乘积的形式，它是一种重要的数学思维方法。
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乙烯的分子结构模型
乙烯，化学式为 C2H4，是一种重要的有机化合物，它已成为化学界最受关注的分子之一。
它的分子结构对于研究其非常重要，用来说明它的物理和化学性质，以及它与其他分子的相互作用的特点。
乙烯的分子结构模型实际上是一个由两个碳原子和四个氢原子
组成的分子骨架，它们构成了一个由三面体、四面体、六条边和六个角组成的三角形结构。
每个碳原子都有四个单原子层，每个氢原子都有一个单原子层，它们之间形成了一个共价化合物，大约有116°的共价角。
乙烯的分子结构具有很强的不规则性，这一特点影响了它的一些性质特征。
例如，乙烯分子的抽象空间结构有助于它们构建立体分子，因而影响了它们的熔点、沸点和比重等物理性质。
此外，乙烯的分子结构还直接影响其对其他物质的反应性。
例如，它可与氧化剂发生反应，从而使乙烯用作苯乙烯合成中间体，以及用于制造多种合成材料和聚合物。
乙烯的分子结构可以用不同的方式来建模，包括分子力学模型、共轭波函数模型和量子力学模型等。
利用上述模型，可以更加清楚地了解乙烯分子的结构，以及它们是如何影响乙烯的性质的。
由于乙烯的分子结构的科学性，它的研究也成为材料科学和生物学领域的重要研究方向。
例如，科学家们正在尝试利用乙烯的分子结构来构建新型材料，以满足不同环境和应用需求，例如制造超级电容器和生物活动体等。
乙烯的分子结构以及它如何影响它的性质和反应模式，是研究乙烯物质性质和应用的基础。
科学家们必须深入了解它的分子结构，才能更好地研究它的性质以及它与其他物质之间的相互作用。
最后，乙烯的分子结构的研究也可以帮助我们更清楚地了解它在材料科学和生物学中的应用。