高中化学乙醇(课堂PPT)
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乙醇说课稿PPT课件
12
5 教学过程
1
新课导入 2 物理性质 3 分子结构 4 化学性质 5 归纳小结、练习与作业
13
5.1 新课导入
诗词引入、酒醉脸红激起兴趣
从“何以解忧，唯有杜康”到“明月几时 有，把酒问青天”，再到“借问酒家何处有， 牧童遥指杏花村”，可见酒作为一种饮料流传 至今。
再由老师提问酒中的主要成分是什么，为 什么有的人喝酒“千杯不倒”，有人却一问就 醉，进而引发学生兴趣。此时便有老师引领学 生一起揭开“醉人的微笑”这一神秘面纱。
7
教学目标
知识与技能 目标
1、掌握乙醇结构式，物 理及化学性质； 2、认识乙醇在日常生活 中的应用； 3、了解羟基特性，进一 步掌握官能团概念。
过程与方法 目标
情感与价值 观目标
1、通过实验探究，了解 探究方法，并提高分析 解决问题的能力； 2、通过对羟基的学习， 使学生学会有机化合物 的学习方法。
学生自主探究乙醇与钠反应的演示实验教师过程引导1754化学性质演示醇钠反应与钠和水的反应填写表格分析体会官能团的作用并类推与其他活泼金属的化学方程式乙醇与活泼金属乙醇的氧化反应乙醇的脱水反应老师提问乙烯的制备方法并动画模拟乙醇发生分子内及分子间反应的掌握各自反应时的断键位置
生活中常见的 两种有机物
——乙醇
4
教材内容分析
❖从必修与选修看本节课的讲述重点：
乙醇作为生活中常见的有机物，在必修与选修 模块中均有出现。在选修中对有机物知识的系统 性要求较高，而必修中则没有我们只需认真按课 本设置的学习内容引导学生学好，与生活多加联 系，并且还要花费一部分时间去改变学生的学习 方式，让学生去体验、感知学习化学的乐趣、体 验成功的快乐及去提高学生的综合素质。
老师分别演示乙醇的燃 烧反应与催化氧化反应， 由学生书写化学方程式， 老师提问并讲述其应用。
5 教学过程
1
新课导入 2 物理性质 3 分子结构 4 化学性质 5 归纳小结、练习与作业
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5.1 新课导入
诗词引入、酒醉脸红激起兴趣
从“何以解忧，唯有杜康”到“明月几时 有，把酒问青天”，再到“借问酒家何处有， 牧童遥指杏花村”，可见酒作为一种饮料流传 至今。
再由老师提问酒中的主要成分是什么，为 什么有的人喝酒“千杯不倒”，有人却一问就 醉，进而引发学生兴趣。此时便有老师引领学 生一起揭开“醉人的微笑”这一神秘面纱。
7
教学目标
知识与技能 目标
1、掌握乙醇结构式，物 理及化学性质； 2、认识乙醇在日常生活 中的应用； 3、了解羟基特性，进一 步掌握官能团概念。
过程与方法 目标
情感与价值 观目标
1、通过实验探究，了解 探究方法，并提高分析 解决问题的能力； 2、通过对羟基的学习， 使学生学会有机化合物 的学习方法。
学生自主探究乙醇与钠反应的演示实验教师过程引导1754化学性质演示醇钠反应与钠和水的反应填写表格分析体会官能团的作用并类推与其他活泼金属的化学方程式乙醇与活泼金属乙醇的氧化反应乙醇的脱水反应老师提问乙烯的制备方法并动画模拟乙醇发生分子内及分子间反应的掌握各自反应时的断键位置
生活中常见的 两种有机物
——乙醇
4
教材内容分析
❖从必修与选修看本节课的讲述重点：
乙醇作为生活中常见的有机物，在必修与选修 模块中均有出现。在选修中对有机物知识的系统 性要求较高，而必修中则没有我们只需认真按课 本设置的学习内容引导学生学好，与生活多加联 系，并且还要花费一部分时间去改变学生的学习 方式，让学生去体验、感知学习化学的乐趣、体 验成功的快乐及去提高学生的综合素质。
老师分别演示乙醇的燃 烧反应与催化氧化反应， 由学生书写化学方程式， 老师提问并讲述其应用。
苏教版高中化学选修五课件乙醇的性质(陈美娇)
乙醇密度比钠小，随着反应进 行，溶液密度增大
产生气体
反应放热
活动与探究
试剂的选择 含C-H不含O-H 乙醚CH3-CH2-O-CH2-CH3 （控制变量法） 含O-H 不含C-H 水H-O-H
实验2：向小烧杯中加入60ml水，再向烧杯中加入一小 块钠（绿豆粒般大），观察实验现象并做记录 填表
实验3：向试管中加入3ml乙醚，再向其中加入一小块钠 （绿豆粒般大），观察实验现象填表。
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乙醇的性质
桐庐中学 陈美娇
乙醇
分子式：C2H6O 我们常用哪些现代技术手段得知它的结构？
乙醇1H核磁共振谱图
乙醇在氧气中充分燃烧 C2H6O+3O2 点燃 2CO2+3H2O
活动与探究 乙醇与钠的实验
简易装置
使用方法和注意事项：
上沿
1、先加入酒精至刻度线(纸条的上沿) 2、然后将 Na表面的煤油吸干投入瓶中 3、取用钠时用镊子操作
如果有气体产生
上沿
制备
收集气体（半分钟）
验纯
注意事项：
拇指抵住瓶底，食指和中指压在 导管两侧的橡胶塞上，更方便实验操作。
点燃
停止实验时将胶塞和药瓶分开，导 气管上的火焰自动熄灭。
活动与探究
乙醇与钠反应的实验现象
实验现象
结论
1 钠先沉入试管底部 后浮到溶液表面
2 有气泡产生 3 试管内液体温度
升高
试管 I
试管 II 导管 a
1．组装如图所示装置。在试管I 中依次加入2 mL蒸馏水、4 mL 浓硫酸、2 mL 95％的乙醇和3 g 溴化钠粉末，在试管II中注入蒸 馏水，烧杯中注入自来水。加热 试管I至微沸状态数分钟后，冷 却，观察并描述实验现象。
人教版高中化学必修二课件第三章第三节第1课时乙醇
答案：D
变式应用
2．下列有机物的分子式都是C4H10O，其中能发生催化 氧化反应，但不能被氧化为具有相同碳原子数的醛的是( )
解析：D项中的—OH所连碳原子上无氢原子，该醇不能 被氧化，其他醇均能发生催化氧化反应，但是A项中的—OH 不是连在端点碳原子上，故虽然能被氧化但不能被氧化为醛。
答案：A
解析：乙醇分子中有6个氢原子，其中1个氢原子与氧原 子相连接。1mol乙醇跟足量的金属钠反应可得0.5mol氢气， 说明1mol乙醇中只有1mol的氢原予可以与金属钠反应，说明 这1个氢原子与其余5个氢原子是不同的。
答案：D
二、醇的催化氧化 下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是( )
解析：根据醇的催化氧化规律：与羟基相连的碳原子 上有氢原子的醇才可被催化氧化。
答案：C
6．乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分 广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题：
(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。
若用物理方法，应选择的试剂为 ____________________________________________________ ____________________；
答案：B
4．(2011年雅安检测)下列有关乙醇的物理性质的说法中 不正确的是( )
A．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子 深”的说法
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用 乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾 兑各种浓度的酒
D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过 分液的方法除去
A．加热蒸发
B．过滤
C．加水、萃取、分液D．加CCl4、萃取、分液
解析：乙醇与水互溶，加水后乙醇溶于水，而苯与水不 互溶，分液，可以除去乙醇。
变式应用
2．下列有机物的分子式都是C4H10O，其中能发生催化 氧化反应，但不能被氧化为具有相同碳原子数的醛的是( )
解析：D项中的—OH所连碳原子上无氢原子，该醇不能 被氧化，其他醇均能发生催化氧化反应，但是A项中的—OH 不是连在端点碳原子上，故虽然能被氧化但不能被氧化为醛。
答案：A
解析：乙醇分子中有6个氢原子，其中1个氢原子与氧原 子相连接。1mol乙醇跟足量的金属钠反应可得0.5mol氢气， 说明1mol乙醇中只有1mol的氢原予可以与金属钠反应，说明 这1个氢原子与其余5个氢原子是不同的。
答案：D
二、醇的催化氧化 下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是( )
解析：根据醇的催化氧化规律：与羟基相连的碳原子 上有氢原子的醇才可被催化氧化。
答案：C
6．乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分 广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题：
(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。
若用物理方法，应选择的试剂为 ____________________________________________________ ____________________；
答案：B
4．(2011年雅安检测)下列有关乙醇的物理性质的说法中 不正确的是( )
A．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子 深”的说法
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用 乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾 兑各种浓度的酒
D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过 分液的方法除去
A．加热蒸发
B．过滤
C．加水、萃取、分液D．加CCl4、萃取、分液
解析：乙醇与水互溶，加水后乙醇溶于水，而苯与水不 互溶，分液，可以除去乙醇。
(人教)高中化学选修5课件：第3章第1节第1课时醇
• 【答案】 (1)组装仪器，检查装置的气密性 加热，使温度迅速升到170℃
• (2)乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去 除去乙烯 中混有的SO2、CO2等酸性气体 不能，SO2 具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色
• ●变式训练
2．实验室制取乙烯的装置如图所示，试回答：
导学号 06050377
成了________。 •逐②渐升饱高和一元醇随分子中碳原子个数的增加，
醇的沸点__________。
越高
• ③碳原子数目相同时，羟基的个数越多，醇 的沸点________。
• (2)溶解性
氢键
• 甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级
• 3．醇的化学性质
• 醇的化学性质主要由官能羟团基 ________决定， 由于氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原 子强，O—H键和C—O键的电子对偏向于氧原 子，使O—H键和C—O键易断裂。
C．6 种
D．7 种
解析：思维模式：
烷烃 ―→ 烷烃基 ―→ 烷烃的一取代物
C3H8(1 种)
—C3H7(2 种)
2种
C4H10(2 种)
—C4H9(4 种)
4种
C5H12(3 种)
—C5H11(8 种)
8种
能与金属钠反应且分子式为 C4H10O 的有机物为丁醇，因丁
基有 4 种结构，故答案为 A。
• 【解析】 (1)①制取气体的装置的气密性必 须良好，实验前需要检查。
• ③实验室制乙烯的反应条件是使反应混合物 的温度迅速升至170℃，而减少乙醚的生成。
• (2)乙烯具有还原性是根据氧化剂酸性KMnO4 溶液褪色来判断的。由于烧瓶中混合物变黑， 则说明生成了碳，联想浓H2SO4具有强氧化 性，推出在乙烯中含还原性气体SO2，由于 SO2也会使酸性KMnO4溶液褪色，会干扰验 证乙烯的还原性，所以检验乙烯的还原性前 必须除净SO2，则装置甲的作用是除去SO2。
化学人教版高中必修2乙醇乙酸复习课件
思考 4 向上述乙酸乙酯的平衡体系中加入含有 H128O 的水，则再次达到平衡后含有 18O 原子的有机物有哪些？
提示 根据酯化反应的原理，酸脱羟基，醇脱氢，则酯 水解时也是羧酸部分加羟基、醇加氢，因此再次到达平衡后 仅有乙酸分子中含有 18O。
4．酯的概念及性质 酯是指羧酸跟醇起反应生成的一类化合物，酯的通式为
(√ )
(2010·广东理综－11C)
(4)由乙酸和乙醇制乙酸乙酯与由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和
乙醇的反应类型相同
(√ )
(2010·课标全国卷－9D)
(5)乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和 Na2CO3 溶液鉴别(√ ) (2009·山东理综－12C)
(6)食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到
(√ )
(2)化学性质 ①与钠反应：2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑。
②氧化反应： a．乙醇燃烧，放出大量的热：C2H5OH＋3O2—点—燃→2CO2＋3H2O
b．反乙应醇过催程化：氧化2C：u2+C2OH25O=H=＋2COu2CO—u△—或→Ag2CH3CHO＋2H2O
c．C被H3KCMHn2OO4H(H+＋)、CuKO2Cr2O7(H＋)氧CH化3：CHO + Cu + H2O
提示
④
(1)乙醇与钠反应，只断裂①键生成 CH3CH2ONa。
(2)乙醇的催化氧化原理
H
O
2CH3—C—H＋O2—C— △u→2CH3—C—H＋2H2O
O—H
断裂：①③键
生成醛的反应条件：羟基本身的碳原子上有2个氢原子
④
（3）乙醇与氢溴酸反应 ②断裂
C2H5 OH+H Br
C2H5Br+H2O
提示 根据酯化反应的原理，酸脱羟基，醇脱氢，则酯 水解时也是羧酸部分加羟基、醇加氢，因此再次到达平衡后 仅有乙酸分子中含有 18O。
4．酯的概念及性质 酯是指羧酸跟醇起反应生成的一类化合物，酯的通式为
(√ )
(2010·广东理综－11C)
(4)由乙酸和乙醇制乙酸乙酯与由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和
乙醇的反应类型相同
(√ )
(2010·课标全国卷－9D)
(5)乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和 Na2CO3 溶液鉴别(√ ) (2009·山东理综－12C)
(6)食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到
(√ )
(2)化学性质 ①与钠反应：2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑。
②氧化反应： a．乙醇燃烧，放出大量的热：C2H5OH＋3O2—点—燃→2CO2＋3H2O
b．反乙应醇过催程化：氧化2C：u2+C2OH25O=H=＋2COu2CO—u△—或→Ag2CH3CHO＋2H2O
c．C被H3KCMHn2OO4H(H+＋)、CuKO2Cr2O7(H＋)氧CH化3：CHO + Cu + H2O
提示
④
(1)乙醇与钠反应，只断裂①键生成 CH3CH2ONa。
(2)乙醇的催化氧化原理
H
O
2CH3—C—H＋O2—C— △u→2CH3—C—H＋2H2O
O—H
断裂：①③键
生成醛的反应条件：羟基本身的碳原子上有2个氢原子
④
（3）乙醇与氢溴酸反应 ②断裂
C2H5 OH+H Br
C2H5Br+H2O
人教版高中化学选修五课件3.1.1乙醇的组成、结构和性质(共74张PPT).pptx
答案 一、—OH C2H6O CH3—CH2—OH 二、1.无 特殊香味 液 小 酒精 任意比例 2．(1)2CH3CH2ONa＋H2↑ C2H5Br＋H2O CH3CH2—O—CH2CH3＋H2O (2)2CO2＋3H2O 2CH3CHO＋2H2O (3)CH2===CH2↑＋H2O 3．75% 4. 96% 99.5% 新制生石灰 蒸馏
(1)产生上述问题的主要原因是____________________ ______________________________。
(2)乙醇和浓硫酸在不同体积比的情况下乙烯产量的探 究：
由此可知，在相同实验条件下___________________ _______________________________。
2．了解逆合成分析法，通过简单化合物的逆合成分 析，巩固烃、卤代烃、烃的含氧衍生物的性质和转化关 系，并认识到有机合成在人类生活和社会进步中的重大意 义。
3．能结合生产、生活实际了解烃的含氧衍生物对环 境和健康可能产生的影响，讨论烃的含氧衍生物的安全使 用，关注烃的含氧衍生物对环境和健康的影响。
4．进一步学习科学探究的基本方法，初步学会运用 观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息及加工信息的 能力。
1.乙醇的性质由乙醇的结构决定，从中理解事物 的因果关系。 情感、态度与价 2．通过乙醇在不同条件下脱水方式的差异性学 值观 习，加深外界条件对化学反应的影响的认识，培 养具体问题具体分析的思想观念。
自主学习
一、乙醇的组成和结构 乙醇是极性分子，官能团是________，分子式为 ________，结构简式__________________，分子中含有2 种类型的氢原子。
二、乙醇的性质和用途 1．物理性质 乙醇是________色、有________的________体，密度 比水________，俗称________，易挥发，能够溶解多种无 机物和有机物，能跟水以________互溶。
【高中化学】醇的化学性质 高二化学同步课件(人教版2019选择性必修3)
CH3CH2-OH + H-OCH2CH3
浓H2SO4 140℃
CH3CH2-O-CH2CH3
+
H2O
应用：实验室制取乙烯
乙醇的消去反应实验装置
②温度计水银球 的位置？
液面下
①酒精与浓硫酸 混合液如何配置 体积比约为1∶3 浓硫酸加入酒精中
③为何使液体温度迅速升到 170℃，不能过高或高低？
防止发生副反应
④用何法收集乙烯？ 排水法
思考与讨论1：混合液颜色如何变化？为什么？ →烧瓶中的液体逐渐变黑。 →在加热的条件下，浓硫酸能将无水乙醇脱水生成碳的单质等， 碳的单质使烧瓶内的液体带上了黑色。
思考与讨论2：为何使用NaOH溶液进行洗气？ 因乙烯中混有的SO2气体能使酸性KMnO4溶液褪色影响乙烯的检验，
第二节 醇、酚
第二课时 醇(2)
——醇的化学性质
醇的化学性质
结构决定性质
元素 H
C
O
电负性 2.1 2.5 3.5
对比:乙烷与乙醇结构有何不同？ 导致化学性质有何不同 ？
HH H−C−Cδ＋−Oδ－−Hδ＋
HH
δ＋ δ－ δ＋
➢ C—O—H 键具有较强的极性，易断裂。
➢ O—H容易断裂，使羟基中的氢原子被取代；同样C—O也易断裂， 使羟基被取代或脱去，从而发生取代反应或消去反应。
2.取代反应 [以2-丙醇( CH3-CH-CH3 )为例写出下列反应方程式]
—
OH
①与浓的氢溴酸反应
—
CH3-CH-CH3+H-3; Br
H2O
②分子间脱水成醚 2 CH3-CH-CH3 OH
—
浓硫酸
△
—
CH3-CH-O -CH-CH3 CH3 CH3
4-1-1醇的结构与性质(含视频)(教学课件)——高中化学苏教版(2019)选择性必修3
邻碳原子上要有氢
实验步骤：如图组装装置，在试管中 加入2gP2O5，并注入4mL95%的乙醇， 加热，观察实验现象。
实验现象：酸性高锰酸钾溶液褪色。
思考1：水的作用是什么？ 除去挥发的乙醇
思考2：加热时为什么要使温度迅速升高至1700C？ 减少副产物乙醚的生成
乙醇分子间脱水
2CH3CH2OH 浓硫酸 CH3CH2OCH2CH3 + H2O 1400C
乙醚 CO2
乙烯 水
乙醇脱水碳化后，和浓硫酸反应 C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O
目的：除去乙醇和二氧化硫
小结：
乙醇与钠 ①
⑤
HH
乙醇与氢溴酸 ②
H
④
乙醇的燃烧 ①②③④⑤
C—C—O—H
H
③
H②
①
乙醇的催化氧化 ①③
乙醇的酯化 ①
乙醇的消去 ②④ 乙醇的分之间脱水 ①或②
四、醇类
三、乙醇的化学性质
1.乙醇与钠的置换反应
钠与水 2H2O + 2Na == 2NaOH + H2↑
浮在水面
熔成小球
发出嘶嘶响声 剧烈
钠与乙醇
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
沉在下面
仍是块状
没有声音
缓慢
思考：为什么乙醇与钠的反应速率比水与钠速率慢呢？
羟基中的H原子的活泼性：醇＜水
说明：
卤化钠、浓硫酸的作用是制备卤化氢
实验现象：试管Ⅱ中有油状物质生成，溶液 分层。
【想一想】
(1)为什么实验中使用蒸馏水稀释98%硫酸,不能直接使用 浓硫酸？ 【提示】98%的浓硫酸具有强氧化性，而HBr具有还原性， 会发生副反应生成溴单质，而且还能使乙醇脱水。
实验步骤：如图组装装置，在试管中 加入2gP2O5，并注入4mL95%的乙醇， 加热，观察实验现象。
实验现象：酸性高锰酸钾溶液褪色。
思考1：水的作用是什么？ 除去挥发的乙醇
思考2：加热时为什么要使温度迅速升高至1700C？ 减少副产物乙醚的生成
乙醇分子间脱水
2CH3CH2OH 浓硫酸 CH3CH2OCH2CH3 + H2O 1400C
乙醚 CO2
乙烯 水
乙醇脱水碳化后，和浓硫酸反应 C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O
目的：除去乙醇和二氧化硫
小结：
乙醇与钠 ①
⑤
HH
乙醇与氢溴酸 ②
H
④
乙醇的燃烧 ①②③④⑤
C—C—O—H
H
③
H②
①
乙醇的催化氧化 ①③
乙醇的酯化 ①
乙醇的消去 ②④ 乙醇的分之间脱水 ①或②
四、醇类
三、乙醇的化学性质
1.乙醇与钠的置换反应
钠与水 2H2O + 2Na == 2NaOH + H2↑
浮在水面
熔成小球
发出嘶嘶响声 剧烈
钠与乙醇
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
沉在下面
仍是块状
没有声音
缓慢
思考：为什么乙醇与钠的反应速率比水与钠速率慢呢？
羟基中的H原子的活泼性：醇＜水
说明：
卤化钠、浓硫酸的作用是制备卤化氢
实验现象：试管Ⅱ中有油状物质生成，溶液 分层。
【想一想】
(1)为什么实验中使用蒸馏水稀释98%硫酸,不能直接使用 浓硫酸？ 【提示】98%的浓硫酸具有强氧化性，而HBr具有还原性， 会发生副反应生成溴单质，而且还能使乙醇脱水。
高中化学人教版2019必修课件第七章第三节第1课时乙醇
【解析】选C。钠的密度比乙醇的密度大，钠投入乙醇中，会沉入乙醇的底部， A错误。乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，故钠与乙醇的反应比 较缓和，钠块不会熔成小球，B错误，C正确。2 mol乙醇与足量Na反应，生成 1 mol H2，但未说明是在标准状况下，故其体积不一定是22.4 L，D错误。
(2)凡是含有
结构的醇，在一定条件下也能被氧化，但生成物不是醛，而
是酮(
)。
(3)凡是含有
结构的醇通常情况下不能被催化氧化。
【典例】乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说 明不正确的是( ) A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂键①和③ C．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂键①和⑤ D．在空气中完全燃烧时断裂键①②③④⑤
【探究训练】 1．下列关于乙醇的物理性质的应用中不正确的是( ) A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C．由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D．从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易 挥发的性质
选项
实验步骤及现象
实验结论
将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50 乙醇催化氧化反 C
℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间 应是放热反应
乙醇分子中有1个
在0.01 mol金属钠中加入过量的乙醇充分反 氢原子与氧原子
D
应，收集到标准状况Hale Waihona Puke 气体112 mL相连，其余与碳
原子相连
【解析】选C。无水硫酸铜与水反应生成的五个结晶水的硫酸铜为蓝色，硫酸铜与酒 精不反应，可以用无水硫酸铜检验酒精中是否含有水。如有水，则出现的现象是晶 体颜色由白色变蓝色，本题直接加CuSO4·5H2O，无法判断，故A错误；在乙醇燃烧 火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，说明乙醇中含氢元素，另罩一内壁 涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀，说明乙醇中含碳元素，不能确定是否 含有氧元素，故B错误；将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50 ℃的乙醇中，铜 丝能保持红热一段时间，说明反应放热，故C正确；在0.01 mol金属钠中加入过量的 乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112 mL，因为乙醇过量，无法确定就是一个 H与O相连，故D错误。
高中化学必修2：乙醇(完美版)
钠与水
钠与乙醇
钠是否浮在液 面上
钠的形状是否 变化
有无声音
浮在水面
熔成球形 发出嘶声
有无气泡 放出气泡
剧烈程度 反应方程式
剧烈
2Na＋2H2O＝ 2 NaOH ＋H2↑
先沉后浮
仍为块状 没有声音 放出气泡 缓慢
1、对比乙醇与乙烷、与水分子结构 的异同点，推测钠与乙醇反应时断裂
什么键？放出的气体是什么？
［学生实验:乙醇的催化氧化］ ①用小试管取2mL无水乙醇 ②加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热 ③将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底
部 ④反复操作几次，观察铜丝颜色和液
体气味的变化。
[实验现象]
a.铜丝红色→黑色→红色反复变化 b.在试管口可以闻到刺激性气味
［思考］铜丝在此实验中起什么作用？
分析
红色→黑色 2Cu+O2=== 2CuO
黑色→红色
C2H5OH+CuO
总反应方程式：
CH3CHO+H2O+Cu
乙醛
刺激性气味液体
2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O
铜丝在实验中作催化剂
(2)乙醇催化氧化：
Cu或Ag
2CH3CH2OH+O2 催化剂 2CH3CHO+2H2O
C2H6O
C2H4O
HH
H
O
工业上利用此 原理生产乙醛
H C—C—H -2H H C—C—H
三、乙醇的化学性质
1、乙醇与钠的反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
其它活泼金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应
练习：写出乙醇与镁反应的化学方程式