江苏省常州市第一中学2016届高三下期4月月考化学试卷.doc

江苏省常州市第一中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1．用A N 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为822.4A NB ．常温常压下，每生成21 mol H 时转移的电子数为2A NC ．常温常压下，46g 二氧化氮和四氧化二氮混合物中含3A N 个原子D ．1mol 含5个碳原子的有机物，最多形成碳碳单键数为4A N【答案】C【解析】2．下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（ ）【答案】C【解析】试题分析：A ．燃气灶将化学能转化为热能，错误；B ． 硅太阳能电池将太阳能转化为电能，错误；C ． 铅蓄电池将化学能转化为电能，正确；D ． 风力发电机将风能转化为电能，错误。

考点：考查化学能与其它形式的能量的转化的知识。

3．已知： 3/2CO 2(g)＋2Fe(s) = Fe 2O 3(s)＋3/2C(s) △H=－234.1kJ·mol －1 CO 2(g) = C(s)＋O 2(g) △H=+393.4kJ·mol －1。

则2Fe(s)＋3/2O 2(g)=Fe 2O 3(s)的△H 是A ．－824.2kJ·mol －1B ．－627.5kJ·mol －1C ．+861.6kJ·mol －1D ．+159.3kJ·mol －1【答案】A【解析】CO2(g) = C(s)＋O2(g) △H=+393.4kJ·mol－1知C(s)＋O2(g)= CO2(g)△H=－393.4kJ·mol－1则3/2 C(s)＋3/2O2(g)=3/2 CO2(g)△H=－393.4kJ·mol－1*3/2=－590.1 kJ·mol－1该式与所给一式相加得2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s)△H=－824.2kJ·mol－1故选A。

4．下列化合物中指定化学键为非极性键的是A．CH3—CH3B．CH3C6H4—OCH3C．H—CN D．CH3—Cl【答案】A【解析】试题分析：非极性键指同种原子之间形成的化学键，故答案选A。

考点：考查非极性键的概念相关知识5．下列实验的现象与对应结论均正确的是【答案】C【解析】试题分析：A、浓硫酸具有脱水性可使蔗糖变黑，浓硫酸还具有强氧化性，生成的碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2、SO2气体，固体膨胀，A错误；B、浓硝酸具有强氧化性，常温下与铝发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，钝化是化学变化，B错误；C、二氧化硫具有还原性，能被溴氧化，C正确；D、燃烧木条伸入无色无味气体，火焰熄灭，该气体不一定是CO2，也可能是氮气等，D错误，答案选C。

考点：考查实验方案设计与评价6．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．在标准状况下，2.24 L苯含有的分子数为0.1N AB．100ml 1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1N AC．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3N AD．电解精炼铜时，阳极质量每减少32 g，电路中就转移N A个电子【答案】C【解析】试题分析：A、标准状况下，苯为液体，则2.24L苯的物质的量表示1mol，则所含的分子数不是0.1N A，错误；B、氯化铵溶液中铵根离子的水解，使铵根离子的数目小于0.1N A，错误；C、硫化钠和过氧化钠的摩尔质量相同都是78g/mol，且二者中的阳离子都是钠离子，阴离子分别是硫离子和过氧根离子，阴离子个数都是1，所以7.8g二者的混合物的物质的量是0.1mol，所含离子数目是0.3N A，正确；D、电解精炼粗铜时，粗铜做阳极，粗铜中的Fe、Zn先失去电子进入溶液，所以转移N A个电子时，阳极质量减少不是32g，错误，答案选C。

考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断7．3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）A、2种B、3种C、4种D、5种【答案】C【解析】试题分析：同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有对称性结构的（类似于平面镜成像中物体和像的关系），则根据3-甲基戊烷的结构简式CH3CH2CH(CH3)CH2CH3可判断分子中含有4类氢原子，因此其一氯代物有4种，答案选C。

【考点定位】考查一氯代物种类判断【名师点晴】本题以3-甲基戊烷的一氯代产物判断为载体，重点考查了有机物结构特点、等效氢原子的判断依据和方法、同分异构体的概念的了解、理解和掌握程度，对同分异构体的正确书写能力，考查了学生严密的推理能力，思维的严谨性。

考查了学生对知识的灵活应用和综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。

8．（2015秋•连云港期末）下列无色透明水溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．K+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣B．Na+、Ba2+、HCO3﹣、OH﹣C．Mg2+、H+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣【答案】C【解析】A．Mg2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能共存，故A错误；B．Ba2+、HCO3﹣、OH﹣结合生成沉淀和水，不能共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；D．Cu2+为蓝色，与无色不符，故D错误；【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．9．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的实际位置相符的是【答案】A【解析】试题分析：A.正确；B.4和5号元素中间间隔10个纵行，故B错误；C.1和2号元素中间隔有副族和第Ⅷ族，故C错误；D.17号元素下面是35号元素，第三周期和第四周期同主族元素原子序数相差18，故D错误，此题选A。

考点：考查元素周期表相关知识。

10．下列说法正确的是A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【答案】B。

【解析】试题分析：A．金属汞深埋处理会产生Hg蒸汽，同时汞离子也污染；B.乙酸乙酯水解生成乙酸是弱电解质，导电性增加，正确；C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，即实际计量减小，滴定加入的体积偏大，故则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大；茚三酮广泛用于检测氨、一级和二级胺，尤其是氨基酸，故不正确。

考点：化学实验的安全、检测、鉴别等。

11．某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15 若用定义pH一样来规定pD=-lg（D+），则在该温度下，下列叙述正确的是（）。

A 纯净的重水中，pD=7B 1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2C 1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12D 纯净的重水中，C（D+）C（OD-）>1.0×10-1 4【答案】B【解析】略12．向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。

在瓶底和木板间滴少量水，如图所示。

一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木板上因少量水结冰冻结，而被烧瓶黏住，这时打开瓶塞，散发出来的气体有氨味。

这是自发地发生了反应：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)。

实验中的下列结论正确的是()A．自发反应一定是放热反应B．自发反应一定是吸热反应C．有的吸热反应也能自发进行D．吸热反应不能自发进行【答案】C【解析】焓变小于0利于自发；熵变大于0利于自发；判断某一反应能否自发不能孤立的看焓判据或熵判据，要综合这两个判据，即根据自由能变判断：△G=△H+T△S；若△G＜0反应一定能自发；若△G＞0反应一定不能自发；13．下列叙述正确的是A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O 之间都是共价键B．离子化合物中一定有金属元素C．蛋白质溶液、淀粉溶液和蔗糖溶液都是胶体D．共价化合物中各原子都满足8电子稳定结构【答案】A【解析】试题分析：A．SiO2和CO2中，元素都是非金属元素，Si和O、C和O 之间都是共价键，正确；B．离子化合物中一定含有离子键，但是不一定有金属元素，如各种铵盐中无金属元素，错误；C．蛋白质溶液、淀粉溶液中由于蛋白质分子、淀粉分子都是大分子，达到胶体颗粒的大小，因此二者的溶液都是胶体而蔗糖溶液则属于溶液，错误；D．共价化合物中各原子不一定都满足8电子稳定结构，如H2O中只有O原子满足8个电子的稳定结构，而H原子则满足2个电子的稳定结构，错误。

考点：考查物质的结构、元素组成及分类正误判断的知识。

14．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀【答案】B【解析】试题分析：比较酸性强弱可以根据强酸制弱酸的方法；A.错误；B.二氧化碳先与水反应生成碳酸，碳酸再与硅酸钠反应生成硅酸，正确；C.错误；D.只能说明HCl比碳酸强；HCl比硅酸强，并没有比较碳酸与硅酸的酸性关系。

考点：比较酸性强弱的方法15．在密闭容器中，放入镍粉并充入一定量CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4 、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v正<v逆D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，CO 的百分含量将增大【答案】C【解析】试题分析：A、平衡常数数据分析，平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故A错误；B、恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，压强增大保持恒压，平衡向气体体积增大的方向进行，上述平衡将逆向移动，故C错误；C、80℃时，测得某时刻Ni(CO)4（g）、CO（g）浓度均为0.5 mol•L-1，Qc=c(Ni(CO)4)/c4(CO)=0.5/0．54=8＞2，说明平衡逆向进行，则此时v（正）＜v（逆），故C 正确；D、恒温恒容下，向容器中再充入少量的Ni（CO）4（g），相当于增大压强平衡正向进行，达到新平衡时，CO的百分含量将减小，故D错误。