最新大学化学实验思考题
大学大二学期有机化学实验思考题答案
大学大二学期有机化学实验思考题答案篇一：大学有机化学二课后题第二章饱和脂肪烃2.1 用系统命名法（如果可能的话，同时用普通命名法）命名下列化合物，并指出(c)和(d) 中各碳原子的级数。
a.CH3(CH2)32)3CH3C(CH3)22CH(CH3)2CH3d.CH3CH2CH2b.HHHHHHHHHHc.CH322CH3)2CH231HH。
CH3CH3e.3H3CH3f.(CH3)4Cg.CH32CH32H52CH2CH3h.(CH3)2CHCH2CH2CH(C2H5)2答案：a. 2,4,4－三甲基－５－正丁基壬烷５－butyl－2,4,4－trimethylnonaneb. 正己烷hexanec. 3,3－二乙基戊烷3,3－diethylpentaned. 3－甲基－５－异丙基辛烷５－isopropyl－3－methyloctanee. ２－甲基丙烷（异丁烷）２－methylpropane (iso-butane)f. 2,2－二甲基丙烷（新戊烷） 2,2－dimethylpropane (neopentane)g. 3－甲基戊烷３－methylpentaneh. ２－甲基－５－乙基庚烷5－ethyl－2－methylheptane2.2 下列各结构式共代表几种化合物？用系统命名法命名。
CH3a.CH32CHCH3CH3d.CH32CHCH3H3CCH3e.CHCH33CH3CH3CHCH2CHCH3CH33f.b.CH3CHCH3CH2CH33CH3CH33CH33CH3CH3c.CH3CH3CH33CH3CH3答案：a =b = d = e为2,3,5－三甲基己烷c = f 为2,3,4,5－四甲基己烷2.3 写出下列各化合物的结构式，假如某个名称违反系统命名原则，予以更正。
a. 3,3－二甲基丁烷b. 2,4－二甲基－5－异丙基壬烷 c. 2,4,5,5－四甲基－4－乙基庚烷 d. 3,4－二甲基－5－乙基癸烷e.2,2,3－三甲基戊烷 f. 2,3－二甲基－2－乙基丁烷g. 2－异丙基－4－甲基己烷h. 4－乙基－5,5－二甲基辛烷答案：a.错，应为2,2－二甲基丁烷b.c.d.e.f.错，应为2,3,3－三甲基戊烷g.错，应为2,3,5－三甲基庚烷h.2.5将下列化合物按沸点由高到低排列（不要查表）。
(完整版)大学化学实验思考题答案
实验一络合滴定法测定水的硬度一、思考题及参考答案：1、因为EDTA与金属离子络合反应放出H+，而在络合滴定中应保持酸度不变，故需加入缓冲溶液稳定溶液的pH值。
若溶液酸度太高，由于酸效应，EDTA的络合能力降低，若溶液酸度太低，金属离子可能会发生水解或形成羟基络合物，故要控制好溶液的酸度。
2、铬黑T在水溶液中有如下：H2In－? HIn2-? In3-（pKa2＝6.3 pKa3＝11.55）紫红兰橙从此估计，指示剂在pH<6.3时呈紫红色，pH>11.55时，呈橙红色。
而铬黑T 与金属离子形成的络合物显红色，故在上述两种情况下，铬黑T指示剂本身接近红色，终点变色不敏锐，不能使用。
根据实验结果，最适宜的酸度为pH 9～10.5，终点颜色由红色变为蓝色，变色很敏锐。
3、Al3+、Fe3+、Cu2+、Co2+、Ni2+有干扰。
在碱性条件下，加入Na2S或KCN掩蔽Cu2+、Co2+、Ni2+，加入三乙醇胺掩蔽Al3+、Fe3+。
实验二原子吸收法测定水的硬度一、思考题参考答案：1.如何选择最佳的实验条件？答：通过实验得到最佳实验条件。
（1）分析线：根据对试样分析灵敏度的要求和干扰情况，选择合适的分析线。
试液浓度低时，选最灵敏线；试液浓度高时，可选次灵敏线。
（2）空心阴极灯工作电流的选择：绘制标准溶液的吸光度—灯电流曲线，选出最佳灯电流。
（3）燃助比的选择：固定其他实验条件和助燃气流量，改变乙炔流量，绘制吸光度—燃气流量曲线，选出燃助比。
（4）燃烧器高度的选择：用标准溶液绘制吸光度—燃烧器高度曲线，选出燃烧器最佳高度。
（5）狭缝宽度的选择：在最佳燃助比及燃烧器高度的条件下，用标准溶液绘制吸光度—狭缝宽度曲线，选出最佳狭缝宽度。
2.为何要用待测元素的空心阴极灯作光源？答：因为空心阴极灯能够发射出待测元素的特征光谱，而且为了保证峰值吸收的测量，能发射出比吸收线宽度更窄、强度大而稳定、背景小的线光谱。
清华大学普通化学实验基础思考题答案及重点
清华大学普通化学实验基础思考题答案及
重点
该文档旨在提供清华大学普通化学实验基础思考题的答案和重
点内容。
以下是对每个思考题的答案和相关知识重点的概要：问题1：化学实验的基本原则是什么？
答案：化学实验的基本原则包括实验设计的合理性、操作的正
确性、数据记录的准确性、结果的客观性和安全性的保障。
问题2：请简要描述一下实验室中常见的安全措施。
答案：实验室常见的安全措施包括佩戴实验室服装、戴安全眼镜、佩戴手套、使用实验室工具和设备时要小心谨慎、避免直接接
触化学物质等。
问题3：请解释以下实验室术语：“计量玻璃器皿”和“过滤纸”。
答案：计量玻璃器皿是用于测量溶液体积的玻璃，如量筒、容量瓶等。
过滤纸是用于过滤溶液中固体颗粒的纸膜，常用于分离固液混合物。
问题4：请解释以下实验操作：“蒸馏”和“萃取”。
答案：蒸馏是一种分离液体混合物的方法，通过加热将液体组分转化为气体，然后再冷凝回液体进行分离。
萃取是一种将溶质从溶剂中提取出来的分离方法，常用于提取有机物。
问题5：请解释以下实验室现象：“沉淀”和“溶解”。
答案：沉淀是指在溶液中出现的固体颗粒，通常是由于溶解度不足而形成。
溶解是指固体在液体中迅速分散并与液体分子形成分子间作用，使固体完全消失。
请注意，以上内容只是对每个问题的简要回答和相关知识重点的概要，具体内容还需要进一步深入学习和理解。
如有任何问题或需要进一步解释的地方，请随时提问。
大学化学实验课后思考题附答案
大学化学实验思考题参考答案中国地质大学（北京）实验一化学实验中的基本操作思考题：1)使用滴定管应注意哪些问题？应如何排除滴定管中的气泡？答：(1)洗涤酸式滴定管先用少量的铬酸洗液洗涤后，用自来水洗涤，再用少量蒸馏水洗涤2-3 次，最后用待装液润洗2-3 次。
酸式滴定管用洗涤液洗涤时，应先将乳胶管摘下后再洗，洗净后再装上。
(2)试漏装入液体至一定刻线，直立滴定管 5 分钟，观察刻线的液面是否下降，滴定管下端有无水滴滴下，酸式滴定管旋塞缝隙中有无水渗出。
若有滴漏，酸式滴定管应在旋塞上涂一薄层凡士林；碱式滴定管需更换玻璃珠或乳胶管。
(3)赶气泡酸式滴定管快速方液可赶走气泡，；碱式滴定管将胶管向上弯曲，用力挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴排出，排出气泡。
(4)滴定左手使用活塞，左手拇指在前，食指和中指在后，轻轻向内扣住活塞，逐渐放出溶液。
(5)读数读数时视线应与弯月面下缘实线的最低点相切，即实线应与弯月面的最低点在同一水平面上。
为了减小误差，每次都从零开始读数。
排除滴定管中气泡的方法：同(3)2)使用移液管的操作要领是什么？为何要垂直流下液体？最后一滴液体如何处理？答：移液管的操作要领：(1)洗涤应用少量的铬酸洗液洗涤，然后用自来水洗涤，再用少量蒸馏水洗涤2-3 次，再用待装液润洗2-3 次。
(2)吸取溶液手拿刻度以上部分，将管的下口插入欲取的溶液中，吸取溶液至刻度线2cm 以上，迅速用食指堵住移液管管口。
(3)调节液面将移液管垂直提离液面，调节溶液的弯月面底部于刻度线相切(4)放出溶液放液以后使尖嘴口在容器内壁靠约30 秒，注意最后一滴的处理，吹或不吹。
为了使液体自由落下，不停留在管内壁，确保移液准确定量，故放液时要垂直流下液体；若移液管上没有注明“吹”字，最后一滴不可吹出，因为在设计移液管时，移液管体积没有包括最后一滴溶液的体积。
3)使用容量瓶配制溶液时，应如何进行定量转移？答：称取一定质量的固体放在小烧杯中，用水溶解，转移过程中，用一根玻璃棒插入容量瓶内，烧杯嘴紧靠玻璃棒，使溶液沿玻璃棒慢慢流入，玻璃棒下端要靠近瓶颈内壁，不要接近瓶口，以免有溶液溢出。
大学化学实验课后思考题参考题答案
大学化学实验课后思考题参考题答案在大学化学实验课后，思考题是帮助学生更好地理解实验原理和实验过程，提高实验技能和科学思维的重要环节。
下面是本文为大家提供的大学化学实验课后思考题参考题答案。
实验一：酸碱中和滴定实验1. 为什么酸碱滴定实验中常用酚酞或溴酚绿作为指示剂？答案：酚酞或溴酚绿能够在酸性和碱性介质中发生显色反应，颜色变化明显，便于判断滴定终点。
2. 在滴定过程中，为什么滴定瓶应该定期晃动？答案：滴定瓶定期晃动可以使反应充分均匀，加快反应速率，保证反应的准确性和重现性。
实验二：氧化还原滴定实验1. 如何判断溶液中过氧化氢的浓度？答案：可以使用亚铁离子标准溶液滴定过氧化氢溶液，观察颜色变化，直到出现镉红色为止。
根据反应的配比关系，可以计算出过氧化氢的浓度。
2. 为什么在氧化还原滴定中选择亚铁离子为标准溶液？答案：亚铁离子易氧化成二价铁离子，且能够和一些氧化剂发生定量的反应。
因此亚铁离子可作为氧化还原滴定中的标准溶液使用。
实验三：络合滴定实验1. 为什么络合滴定中常用硬质底物？答案：硬质底物通常为指定化学计量比的金属离子配合物，可以通过溶解度积常数的计算得到配合物的浓度，便于滴定分析。
2. 为什么络合滴定中添加 EDTA 后溶液会从酸性转变为碱性？答案：EDTA 为四碱金属络合剂，当 EDTA 与金属离子形成络合物后，金属离子被完全配合，溶液中的 H+ 反应会减少，导致溶液由酸性转变为碱性。
实验四：气体液体分配实验1. 气体液体分配实验中，为什么需要用饱和盐水洗涤气体？答案：饱和盐水可以去除气体中的杂质和湿气，使气体更纯净，保证实验的准确性。
2. 为什么实验中垂直锥形瓶加水会产生水柱？答案：在锥形瓶中，水柱的高度取决于水与气体的平衡压力差。
平衡压力差会产生一个等于水柱高度的水头，使水柱高度达到稳定。
实验五：测定能量消耗实验1. 为什么在测定能量消耗实验中需要燃烧样品？答案：燃烧样品可以产生热量，在测定过程中，可以利用热量的释放量来计算燃料的热值。
化学实验报告实验思考题(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握化学实验的基本操作和技能；2. 学习化学实验数据的记录和分析方法；3. 通过实验加深对化学理论知识的理解；4. 培养科学思维和实验创新能力。
二、实验内容1. 化学实验基本操作；2. 化学实验数据的记录和分析；3. 化学实验方案的设计与实施；4. 化学实验报告的撰写。
三、实验思考题1. 实验过程中，如何保证实验数据的准确性？解答：为了保证实验数据的准确性，需要做到以下几点：（1）实验前对实验仪器进行检查，确保其性能良好；（2）严格按照实验步骤进行操作，避免人为误差；（3）实验过程中保持操作规范，如准确计量、控制实验条件等；（4）重复实验，取平均值以减小误差；（5）对实验数据进行统计分析，判断是否存在异常值。
2. 在化学实验中，如何控制实验条件？解答：控制实验条件是保证实验结果准确性的关键。
以下是一些控制实验条件的方法：（1）控制实验温度：使用恒温水浴或冰水浴等设备；（2）控制实验压力：使用压力计或调节装置；（3）控制实验时间：使用计时器或计时器；（4）控制实验试剂浓度：使用移液器或滴定管等精密仪器；（5）控制实验环境：保持实验室整洁、通风良好，避免外界干扰。
3. 如何设计化学实验方案？解答：设计化学实验方案需要遵循以下原则：（1）明确实验目的，确保实验具有实际意义；（2）根据实验目的选择合适的实验方法和实验试剂；（3）合理设计实验步骤，确保实验操作简便、安全；（4）预估实验过程中可能出现的风险，并制定相应的应对措施；（5）合理设置实验数据记录方式，便于后续分析和总结。
4. 化学实验报告的撰写应注意哪些方面？解答：撰写化学实验报告应注意以下方面：（1）实验报告结构完整，包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验结果、讨论与分析、结论等部分；（2）实验数据准确，记录清晰，避免涂改；（3）实验步骤描述详细，操作规范；（4）讨论与分析部分应结合实验数据，对实验结果进行合理解释；（5）结论应简洁明了，与实验目的相符。
分析化学实验思考题答案
分析化学实验思考题答案实验思考题：分析化学实验思考题答案1. 问题描述：在分析化学实验中，我们遇到了以下思考题，请给出详细的答案。
2. 实验背景：我们进行了一系列的分析化学实验，包括溶液的定性分析、定量分析以及仪器分析等。
在实验过程中，我们遇到了一些思考题，需要进行分析和解答。
3. 实验思考题及答案：3.1 思考题一：为什么在溶液的定性分析中，我们需要进行酸碱中和反应？回答：在溶液的定性分析中，酸碱中和反应是非常重要的步骤。
这是因为酸碱中和反应可以将酸性或碱性物质转化为中性物质，使得溶液中的其他离子更容易被检测和分析。
酸碱中和反应可以消除酸性或碱性物质对实验结果的干扰，使得我们能够更准确地判断溶液中存在的离子。
3.2 思考题二：为什么在定量分析中，我们需要进行标准曲线的绘制？回答：在定量分析中，标准曲线的绘制是非常重要的步骤。
标准曲线是通过测量一系列已知浓度的标准溶液并绘制出的曲线。
通过该曲线，我们可以根据待测溶液的吸光度或其他测量值，确定其浓度。
标准曲线的绘制可以帮助我们建立待测溶液中物质浓度与测量值之间的定量关系。
通过测量标准溶液的吸光度并绘制出曲线，我们可以确定待测溶液的浓度，从而进行定量分析。
3.3 思考题三：为什么在仪器分析中，我们需要进行标定和校准？回答：在仪器分析中，标定和校准是确保仪器准确性和可靠性的重要步骤。
标定是通过使用已知浓度的标准溶液或标准物质对仪器进行调整和校准，以确保仪器能够准确地测量待测样品。
通过与已知浓度的标准溶液进行比较，我们可以确定仪器的响应与物质浓度之间的关系，从而校准仪器。
校准是通过使用已知浓度的标准物质对仪器进行验证，以确保仪器的准确性和可靠性。
在校准过程中，我们使用已知浓度的标准物质进行测量，并与标准值进行比较，以确定仪器的误差和偏差，并进行相应的调整和修正。
通过标定和校准，我们可以保证仪器分析结果的准确性和可靠性，从而提高实验的可重复性和精确度。
4. 结论：在分析化学实验中，酸碱中和反应、标准曲线绘制以及仪器的标定和校准是非常重要的步骤。
《工科大学化学实验》思考题及答案_工科大学化学实验
工科大学化学实验》思考题（附参考答案或提示）一、基本操作1.关于蒸馏操作（1）沸石的作用是什么？如果在蒸馏前未加沸石，怎么办？用过的沸石能否重复使用？（2）在安装蒸馏装置时，温度计水银球插在液面上或者使其在蒸馏支管的上面是否正确？为什么？（3）在蒸馏过程中，火大小不变，为什么蒸了一段时间后，温度计的读数会突然下降？这意味着什么？（4）蒸馏低沸点或易燃液体时，应如何防止着火？（5）在进行减压蒸馏时，为什么一定要用热浴加热？为什么须先抽气后加热？（6）水蒸气蒸馏时，烧瓶内液体的量最多为多少？在蒸馏完毕后，为何要先打开T形管螺旋夹方可停止加热？参考答案或提示：（1）形成汽化中心；停止加热，冷至接近室温，补加；需经烘烤去水后才可重复使用（2）不正确。
温度计水银球的上沿应与支管口的下沿平齐。
若插在液面上，结果偏高；若在支管的上面，结果偏低，均因处于偏离气液平衡位置。
（3）瓶中的蒸气量不够；意味着应停止蒸馏或者某一较低沸点的组分已蒸完。
（4）严禁用明火加热。
收集瓶中的蒸气应用橡皮管引入桌下、水槽或室外。
（5）便于控制稳定的蒸馏速度；这样，能在控制在一定的压力下蒸馏提纯有机物，同时避免因突然减压造成暴沸将蒸馏液直接冲入冷凝管。
（6）烧瓶容积的1/3；防止烧瓶内液体被吸到水蒸气发生器中。
2.关于萃取操作（1）萃取时为什么要开启旋塞放气？（2）怎样用简便的方法判定哪一层是水层，哪一层是有机层？（3）为何上层液体要从分液漏斗上口放出，而下层液体要从下部放出？（4）实验室现有一混合物待分离提纯．已知其中含有甲苯、苯胺和苯甲酸。
请选择合适的溶剂，设计合理方案从混台物中经萃取分离、纯化得到纯净甲苯、苯胺、苯甲酸。
参考答案或提示：（1）防止分液漏斗内压力过高冲开漏斗塞，造成溶液损失。
（2）用吸管滴加1-2d水于分液漏斗中，观察其是与上层液体相溶还是沉到下层液体中（3）防止已分开的两种液体因再次接触而造成污染（4）查阅物理常数，根据理化性质设计实验方案。
大学化学思考题答案
实验一称量与滴定1.用分析天平称量的方法有哪几种固定称量法和减量法各有何优缺点在什么情况下选用这两种方法答：直接称量法固定质量称量法减量称量法固定质量称量法：操作速度很慢，适用于称量不易吸潮，在空气中能稳定存在的粉末状或小颗粒样品，以便容易调节其质量减量法：速度快，用于称量一定质量范围的样品或试剂，在称量过程中样品易氧化或易与CO2反应可运用此法。
2.分析天平的灵敏度越高，是否称量的准确度就越高答：否灵敏度越高，达到平衡的时间太长，不便于称量。
3.减量法称量过程中能否用小勺取样，为什么答：不能样品会沾到小勺上，影响称量准确度。
实验二盐酸标准溶液的配制与标定1.滴定管在装入标准溶液前需用此溶液润洗内壁2~3次，为什么用于滴定的锥形瓶或者烧杯是否需要干燥是否需要用标准溶液润洗为什么答：由于滴定管在用蒸馏水洗涤过程中，会有残留水液，需用标准溶液润洗内壁2~3次以消除标准溶液因残留水液而浓度降低引入的误差。
用于滴定的锥形瓶或者烧杯不需要干燥，更不需要用标准溶液润洗，因为水的存在对滴定结果无影响，而标准溶液润洗则会带来误差。
2.用HCl溶液滴定Na2CO3时所用水的体积是否需要准确测定为什么答：不需要准确。
因为NaCO3质量已经确定，所以水的体积对测定无影响。
3.用Na2CO3为基准物质标定L的HCl溶液时，能用酚酞作为指示剂吗答：不能。
酚酞在中性溶液中为无色。
此滴定反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3H2CO3部分电离为氢离子和碳酸氢根离子，反应终点溶液pH值为，而酚酞的变色范围为~.4.若Na2CO3溶解不完全，会对分析结果产生什么样的影响答：若Na2CO3溶解不完全，测出的VHCl偏小，则cHCl偏大。
5.每一次滴定完成后，为什么要将标准溶液加满至滴定管零刻度再进行下一次滴定答：为了避免滴定管粗细和刻度不均匀造成的误差。
实验三混合碱的分析（双指示剂法）1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法其原理是什么答：“双指示剂法”是测定同一式样中各组分含量的过程，可以在同一份试液中用不同的（两种）指示剂分别指示第一第二化学计量点的到达，以确定其组分浓度的方法。
大学无机化学实验思考题
硫酸钙溶度积常数的测定——离子交换法：
思考题：1(1). 确保收集全部交换下来的H+
(2). 流速过快，交换不完全，H+偏少
(3). CaSO4饱和溶液有大量固体，为保证交换的溶液浓度不变，需要“干过滤”
(4). K sp = [Ca2+][SO42-]=1/4[H+]225mL= 4[H+]2100mL
(5). a 不影响
b H+浓度偏小，Ksp偏小
c H+浓度偏小，Ksp偏小
2. (1). HCl; HNO3
(2). 不能，BaSO4的Ksp太小，交换得到H+浓度太小，误差较大
硫酸亚铁铵的制备
思考题：Fe（3g/0.054mol），理论生成8.16gFeSO4，按质量比1：0.75加入硫酸铵（6.12g/0.047mol）。
硫酸铵物质的量少，应以其为准计算产量（虽然Fe粉含有极少量杂质，且未完全反应，但是物质的量也应多于硫酸铵）。
草酸亚铁的制备及组成测定
数据处理：设Fe x (C2O4)y ·n H2O
55.84x + 88.01y + 18.02n = m
x = 5V2 * C KMnO4 y = 5/2(V1-V2) * C KMnO4
思考题：1.非氧化性酸（如稀硫酸）分解金属铁。
非金属杂质As、P、S生成AsH3、PH3、H2S排出，金属杂质生成难溶性硫酸盐与固体不溶物过滤（抽滤）除去。
2.Zn粉做还原剂。
过量的Zn粉过滤除去。
还原反应完成的标志是：用KSCN在点滴板上检验一滴溶液，溶液不立即出现红色。
3.不能带有草酸盐沉淀，C2O42-能与KMnO4反应，使滴定结果偏大。
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实验二酸碱溶液的配制和比较滴定一、实验内容1. 安全知识考试；（闭卷）2. 溶液的配制、滴定管的使用和酸碱溶液的比较滴定P157实验步骤3、4、5。
二、预习内容1. 实验室用水及纯水设备，常用实验器皿的洗涤和干燥-教材-P9~16；2. 实验误差及其表示-教材P17；有效数字及其运算规则-教材-P18~20；3. 滴定管及其使用-教材P30～33；4. 滴定分析的基本操作练习-教材P155～159；5. 自己设计定量分析记录和处理数据用的表格-P23。
三、预习思考题1. 玻璃量器可分为量入容器和量出容器。
量入容器液面的对应刻度为量器内的容积，量入容器有哪些？量出容器液面的相应刻度为放出的溶液体积，量出容器有哪些？答：玻璃量器可分为量入容器和量出容器。
量入容器有：容量瓶、量筒、量杯，液面的对应刻度为量器内的容积；量出容器有：滴定管、吸量管、移液管，液面的相应刻度为放出的溶液体积。
2. 滴定管是在滴定过程中用于准确测量溶液体积的一类玻璃量器。
滴定管有常量和微量两类，其中常量滴定管有酸式和碱式之分。
3. 酸式滴定管的刻度管和下端的尖嘴玻璃管通过玻璃活塞相连，适于装盛酸性或氧化性的溶液；碱式滴定管的刻度管与尖嘴玻璃管通过内装一颗玻璃珠的橡皮管相连，适于装盛碱性溶液，不能用来放置高锰酸钾、碘和硝酸银等能与橡皮起作用的溶液。
4. 新型滴定管以什么作活塞？因其耐酸耐碱又耐腐蚀，可以放置几乎所有的分析试剂，此类通用滴定管无需涂凡士林，是通过调节什么来调节旋塞与旋塞套间的紧密度？答：新型滴定管以聚四氟乙烯塑料做活塞，因其耐酸耐碱又耐腐蚀，可以放置几乎所有的分析试剂。
由于聚四氟乙烯旋塞有弹性，通过调节旋塞尾部的螺帽来调节旋塞与旋塞套间的紧密度，因而，此类通用滴定管无需涂凡士林。
5. 滴定管的使用有哪几个主要步骤？答：滴定管的使用：准备-检漏-清洗-待装液润洗-装液-排气泡-初读数-滴定-终读数-清洗-倒置于滴定管架上。
6. 滴定管在装满标准溶液前为什么要用此溶液润洗内壁2～3次？用于滴定的锥形瓶或烧杯是否需要干燥？要不要用标准溶液润洗？为什么？答：滴定管洗净后含水，若不用所装溶液润洗，溶液将被稀释。
润洗2～3次已润洗干净，次数再多浪费试剂。
用于滴定的锥形瓶或烧杯不需干燥，也不得用标准溶液润洗。
因为滴定反应仅滴定剂与被滴定物之间的反应，锥形瓶或烧杯中的水不影响滴定反应；锥形瓶或烧杯若用标准溶液润洗，标准溶液的量就增加了，无法定量。
7. 如何正确使用碱式滴定管？答：左手握管，拇指在前，食指在后，捏于稍高于玻璃球的近旁向右边挤医用胶管，使玻璃珠移向手心一侧，溶液可从玻璃珠旁的空隙流出，其他三指辅助夹住出口管。
8. 在每次滴定完成后，为什么要将标准溶液加至滴定管零点或接近零点，然后进行第二次滴定？答：每次滴定前把滴定管的液面调整在零刻度附近，以减小滴定管粗细不均匀引起的误差（习称管差）。
9. 读数时，为什么要取下滴定管？怎样操作才能正确读数？无色和浅色溶液及深色的溶液，分别怎样读数？滴定管读数记录到小数点几位？答：读数时，要取下滴定管，用右手大拇指和食指捏住滴管管上部无刻度处，使滴定管保持垂直。
不能滴定管夹在滴定管架上读数，很难保证滴定管的垂直和准确读数。
无色和浅色溶液，读数时视线应与凹月面最低与刻度相切点在同一水平线上。
对于深色的溶液，读液面最高点，对于蓝带滴定管，读两个弯月面的交点所在的刻度。
2位小数点10. 滴定时，左手控制滴定管，右手拿锥形瓶摇动，边滴边摇。
滴定管下端伸入锥形瓶约1cm ，在锥形瓶的中心，不得左手离开活塞，任溶液自流，不要去看滴定管上的液面刻度变化而不管锥形瓶中滴定反应的进行，滴定速度要控制成滴，不能成线。
11. 玻璃仪器洗净的标准是什么？答：装满水倒置时，水均匀流下，形成水膜，不挂水珠。
12. 什么是平行试验？答：一组试验，实验的仪器、试剂、条件完全一样，同一人完成，一般为3～6次。
13. NaOH溶液如放置时间太长会有何影响？长时间放置后用HCl滴定，以酚酞作指示剂和甲基橙作指示剂有何不同？答：NaOH溶液如放置时间太长，NaOH溶液会吸收空气中的CO2，因而溶液中存在Na2CO3。
此时用HCl滴定用酚酞作指示剂和甲基橙作指示剂的结果不同，用甲基橙作指示剂无影响，用酚酞作指示剂只滴定到NaHCO3，结果偏低。
14. 用HCl溶液滴定NaOH溶液，有哪些指示剂可以用？答：用HCl溶液滴定NaOH溶液，滴定突跃范围较大pH4.3～9.7。
因此，凡是变色范围部分或全部落在滴定突跃范围内的指示剂如甲基红、甲基橙、酚酞、甲基红与溴甲酚绿混合指示剂等都可用来指示终点。
实验三硫酸亚铁铵的制备P232一、实验内容硫酸亚铁铵的制备二、预习内容1. 加热方法；冷却方法；沉淀的过滤和洗涤；结晶和重结晶。
（教材）P43~512. 硫酸亚铁铵的制备-教材P232~234二、预习思考题1. 根据平衡原理，本实验的反应过程中哪些物质是过量的？铁粉不能反应完，否则就有亚铁氧化为高铁。
所以铁过量，剩下少量铁粉时就可过滤。
2. 在制备硫酸亚铁铵时溶液合适的pH值在什么范围？合适的pH范围一般在pH2~3之间，3. 复盐与形成它的简单盐相比有什么特点？复盐如硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一个单盐FeSO4和(NH4)2SO4的溶解度都小且更稳定。
4. 在蒸发、浓缩过程中，若溶液变为黄色，是什么原因？应如何处理？是亚铁氧化为三价铁。
由铁制备硫酸亚铁时温度不能太高，因温度太高，亚铁易氧化，且水挥发太快，亚铁暴露在空气中易氧化；滤液浓缩时加入硫酸铵后加热，此时形成的硫酸亚铁铵较稳定；浓缩时不要用玻棒搅拌。
5. 铁与硫酸作用以及最后浓缩、蒸发时，为什么要用水浴加热？可以直接加热吗？可以把母液蒸干吗？浓缩时采用水浴加热或水蒸气加热。
因产品中含有结晶水，加热温度太高可能失去部分结晶水得到的可能是含有多种结晶水的混合物。
不能把母液蒸干。
若蒸干，得到的产品是硫酸铵、硫酸亚铁及含多种结晶水的硫酸亚铁铵的混合物。
6. 如何提高产率？能否用蒸干溶液的办法来提高产率？尽量使铁粉反应完全，剩下的铁粉少一点；趁热过滤，滤瓶要用母液或去离子水清洗后转入滤液中；结晶时的母液少一点，但不能蒸干。
7. 冷却结晶时，怎样控制条件得到好的结晶？结晶大小与结晶条件的关系：析出晶体的大小与结晶条件有关，故控制结晶条件可以得到大小合适的晶体。
如溶液的浓度较高，溶质的溶解度较小，冷却得较快，并不时的搅拌溶液，析出的晶体就较小。
反之，如溶液的浓度不是太高，冷却缓慢，或投入一小粒晶种后静置，则得到较大的晶体。
即合适的浓度、静置、慢慢冷却。
8. 样品的干燥是要除去固体、液体、气体样品中水份或残存溶剂等。
9. 干燥方法一般可分为物理法干燥和化学法干燥两种。
10. 物理干燥法有哪些？挥发、吸附、分馏和共沸蒸馏。
一般无机样品可用挥发法除去水份。
11. 自然干燥适用于在空气中稳定、不吸潮的固体。
将样品于干燥洁净的表面皿、滤纸或其它敞口容器中薄薄摊开，上覆透气物体以防灰尘落入，任其在空气中通风晾干。
此法最简便、最经济。
12. 干燥器是存放干燥物品防止吸湿的玻璃仪器，适用于干燥易吸潮、分解或升华的物质。
其底部盛有干燥剂，上搁一带孔圆瓷板以承放容器，磨口处涂有凡士林以防止水汽进入。
开关干燥器时，应一手朝里按住干燥器下部，用另一手握住盖上的圆顶平推。
干燥器中最常用的干燥剂为硅胶。
硅胶中加入硫氰合钴作指示剂，有效时为蓝色，吸水后，硫氰合钴离子变为水合钴离子显粉红色，此时把硅胶放入烘箱烘去水份，硅胶又变为19. 从从过饱和溶液中析出物质的过程称为结晶。
固体的溶解度一般随温度的升高而增大，所以可把固体溶解在热溶液中达到饱和，然后冷却，使溶质过饱和而析出结晶。
20. 蒸发浓缩是一种结晶的方法。
对于固态时带有结晶水或低温受热易分解的物质，其溶液的蒸发浓缩，一般只能在水浴上进行。
常用的蒸发容器是蒸发皿。
一般浓缩到液体表面出现晶体膜时停止加热，冷却后即可析出大部分溶质。
21. 重结晶是利用需要提纯的目的物质与杂质之间溶解度或结晶速度的差异而使它们互相分离的方法，是提纯固体物质最有效的手段之一。
实验四、乙酸解离度和解离常数的测定硫酸钡溶度积常数的测定一、实验内容1. 乙酸解离度和解离常数的测定；2. 硫酸钡溶度积常数的测定。
二、预习内容1. 酸度计及其使用-P87~892. 电导仪及其使用-p90~913. 滴定管、移液管、容喇瓶的使用-P30~373. 乙酸解离度和解离常数的测定-pH法-P1324. 酸钡溶度积常数的测定-电导法-P137三、预习思考题1.用pH计测定不同HAc溶液的pH时，为什么要按由稀到浓的顺序进行？答：玻璃电极测pH时，进行离子交换，要达到平衡需要一段时间，测浓溶液后再测稀溶液，不易达到平衡，达到平衡的时间较长，而测稀溶液再测浓溶液很易达到平衡，数据稳定。
同时按由稀到浓的顺序测定也减小了电极未冲洗干净引入的误差。
2.解离常数K a值与解离度α值是否受酸浓度变化的影响？α越大，是否表示溶液中c(H+)越大?答：K a值不受酸浓度的影响，α值随酸浓度的增大而减小。
α值越大，酸解离程度越大，但溶液中c(H+)不一定越大，如极稀的酸解离程度大，但解离出的H+的绝对量很少，c(H+)也不大。
3. 在本实验中，测定HAc 的K a 值时，需精确测定HAc 溶液的浓度；但在测定未知酸的K a 时，则只要正确掌握滴定终点即可，而酸和碱的浓度都不必测定，为什么？答：未知酸的溶液经NaOH 完全中和再加入等量的酸，此时是一个酸和碱浓度相同的酸碱缓冲溶液。
如下计算酸的K a ，与酸的浓度无关。
)H ( p pH )HAc ()Ac ( )HAc ()Ac (lg p pH )Ac ()HAc ()H ( )HAc ()Ac ()H (a a a a a +---+-+===+=⋅=⋅=c K K c c c c K c c K c c c c K4. 酸度计(pH 计)是一种通过测量 化学电池电动势 的方法来测定溶液pH 值的仪器。
除可测量溶液的pH 值，还可 测量电动势及进行电位滴定 等。
酸度计由 测量电极 和 精密电位计 构成。
测量电极包括 参比电极如甘汞电极，能提供标准电极电势 和 指示电极 。
在醋酸解离常数及解离度测定实验中，以pH 玻璃电极为指示电极，其 电极电势随体系H ＋活度而改变 。
其作用是 将被测溶液的pH 值的变化转换为电位信号输出 ，精密电位计的作用是 测量电极发送来的电信号并直接将电位信号转换为pH 读数 。
在茶叶中氟离子含量测定实验中，以 氟离子选择性 电极为指示电极，直接测量 电位 。
新电极使用前必须在纯水或0.1mol/LHCl 溶液中浸泡 24h 以上，使玻璃泡外表面开成可进行离子交接的软玻璃层。