【全国百强校】福建省厦门第一中学2015-2016学年高二6月月考理综化学试题解析(解析版)
四地六校2015-2016学年下学期高二下学期第一次联考化学试卷 含解析
2015-2016学年福建省四地六校高二（下)第一次联考化学试卷一．选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分)1．简单原子的原子结构可用如图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子,○表示中子，则下列有关①②③的叙述错误的是（）A．①②③属同种元素B．①②③互为同位素C．①②③为氢元素的三种核素D．①②③是三种化学性质不同的粒子2．下列各表示式中轨道数最多的是(）A．7s B．6p C．5d D．4f3．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（）A．构造原理B．泡利不相容原理C．洪特规则D．能量最低原理4．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（)A．HX B．H2X C．XH3D．XH45．下列各组中，性质比较不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性:F＞O＞S6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p1；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径:③＞②＞①C．电负性:③＜②＜① D．最高正化合价:③＞②＞①7．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是(）A．x+4 B．x+8 C．x+16 D．x+188．在核电荷数为1~36的元素中,原子的最外层电子排布满足4S1的元素共有（)A．3种B．4种C．5种D．6种9．图为氯化钠的晶体结构模型，下列说法不正确的是（）A．NaC1晶体中Na+与C1﹣的个数比为1:1B．每个Na+周围距离最近的C1﹣数为6C．和Na+距离相等且最近的C1﹣构成的多面体是正八面体D．每个Na+周围距离最近的Na+数为810．已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJmol﹣1．请根据下表所列数据判断,错误的是（）元素I1I2I3I4X 500 4 600 6 900 9 500Y 580 1 800 2 700 11 600A．元素X的常见化合价是+1价B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应11．下列关于金属晶体的叙述正确的是（）A．用铂金做首饰不能用金属键理论解释B．固态和熔融时易导电,熔点在1 000℃左右的晶体可能是金属晶体C．Li、Na、K的熔点逐渐升高D．金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理一样12．氧化钙在2973K时熔化,而NaCl在1074K时熔化，二者的离子间距和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是（）A．氧化钙晶体中阴、阳离子所带电荷数多B．氧化钙晶格能比氯化钠的晶格能大C．两种晶体的晶胞结构类型不同D．氧化钙、氯化钠的离子间距类似情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷数决定13．若a A m+与b B n﹣的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是(）A．b=a﹣n﹣m B．离子半径A m+＜B n﹣C．原子半径A＜B D．A的原子序数比B大（m+n）14．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数目及核电荷数有关．氩原子与硫离子的核外电子排布相同，1s22s22p63s23p6．下列说法正确的是（）A．两粒子的1s能级上的电子能量相同B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D．两粒子都达8电子稳定结构,化学性质相同15．下列各组表述中,两个微粒一定属于同种元素原子的是（）A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子16．几种短周期元素的主要化合价及原子半径数据见下表：据表中信息判断，下列有关叙述中正确的是（）元素代号L M Q R T主要化合价+2 +3 +6﹣2 +7﹣1 ﹣2原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0。
福建省厦门市翔安第一中学2015_2016学年高二化学下学期期中试题
厦门市翔安第一中学2015～2016学年第二学期高二年期中考试卷 化学科考试时间：2016年4月21日14：00－15：30 满分100分第I 卷一、选择题:（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）。
1．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A ．H 2O 的分解反应是吸热反应B ．过程①是太阳能转换成化学能C ．过程②是化学能转换为电能D ．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值2．在101kP a 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
甲烷的燃烧热是890.3kJ·mol －1，则下列热化学方程式中书写正确的是（ ）A ．CH 4(g)＋23O 2(g) ＝CO(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1 B ．CH 4(g)＋2O 2(g) ＝CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJC ．CH 4(g)＋2O 2(g) ＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1D ．CH 4(g)＋2O 2(g) ＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋890.3 kJ·mol －13．向一个2L 容密闭容器中充入3.6molN 2和10.8molH 2，一定的条件下反应生成NH 3，10min 后测得N 2的浓度是0.8 mol·L -1， 则在这10min 内NH 3的平均反应速率是（ ）A ．0.1 mol·L -1·min -1B ．0.2 mol·L -1·min -1C ．0.3 mol·L -1·min -1D ．0.6 mol·L -1·min -14．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（ ）A ．以同样程度改变正逆反应的速率B ．提高反应物的平衡转化率C ．增大正反应速率，减小逆反应速率D ．改变平衡混合物的组成5．一定条件下的可逆反应2NO 22NO ＋O 2，在密闭容器中达到化学平衡状态的标志是（ ）A ．正反应速率与逆反应速率均为零B ．混合气体的颜色不变C ．反应物和生成物浓度相等D ．反应停止了6．对于任何一个平衡体系，采取以下措施，一定使平衡发生移动的是（ ）A ．升高温度B ．增大体系的压强C ．加入一种反应物D ．使用催化剂7．对于反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g)；ΔH ＞0，下列有关说法正确的是（ ）A ．升高体系温度，平衡常数K 减小B ．增加C(s)的量，平衡正向移动C ．增大体系压强，平衡常数K 不发生变化D ．平衡常数表达式为K =8．一定条件下，通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放：若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是（ ）A ．随着反应的进行，容器内压强始终不变B ．及时地分离出N 2或CO 2，正反应速率加快C ．升高温度（其它条件不变），可提高反应物的转化率D ．使用不同催化剂（其它条件不变），该反应的平衡常数不变9．下列关于铜电极的叙述中不正确．．．的是（ ） A ．铜锌原电池中铜是正极 B ．铁壳船底部镶嵌铜块，铜块更易被腐蚀C ．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D ．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极10．相同材料的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是（）11．获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI 3溶液，已知电池总反应为2Al+3I 2═2Al I 3．下列说法不正确的是（ ）A. 该电池负极的电极反应为：Al ﹣3e ﹣═Al3+ B. 电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动C. 该电池可能是一种可充电的二次电池D. 消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多（Li=7，Al=27）12．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（ ）A. NaOH 、H 2SO 4B. NaOH 、CuSO 4C. HCl 、CuCl 2D. NaCl 、AgNO 313．如图所示，a 、b 都是惰性电极，通电一段时间后，a 极附近溶液显红色。
福建省三明市第一中学2015_2016学年高二化学下学期第一次月考试卷(含解析)
福建省三明市第一中学2015-2016学年高二下学期第一次月考化学一、单选题：共25题1．下列物质对水的电离平衡不产生影响的是A.H2SO4B.Ba(OH)2C.KClD.CH3COONa【答案】C【解析】本题主要考查酸碱盐对的水的电离平衡影响。
H2SO4是强酸，抑制水的电离，A项不符合题意；Ba(OH)2是强碱，抑制水的电离，B项不符合题意；KCl是强酸强碱盐，对的水的电离无影响，C选项正确；CH3COONa是强碱弱酸盐，含有弱离子CH3COO-，CH3COO-会水解促进水的电离，D项不符合题意。
【备注】酸、碱抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离2．在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
甲烷的燃烧热是890.3 kJ·mol－1，则下列热化学方程式中书写正确的是A.CH 4(g)＋O2(g) CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B.CH 4(g)＋2O2(g) CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJC.CH 4(g)＋2O2(g) CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1D.CH 4(g)＋2O2(g) CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1【答案】D【解析】本题主要考查燃烧热的定义、热化学方程式的书写。
燃烧热是指1 mol燃料完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量。
碳应该转化为CO2(g)，氢应该转化为H2O(l)；CO不是稳定氧化物，A选项不符合题意；气态的水不是稳定氧化物，B选项不符合题意；燃烧热是一个放热反应ΔH应该小于0，C选项不符合题意；故选D。
3．向一个2 L容密闭容器中充入3.6 molN2和10.8 molH2，一定的条件下反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10 min内NH3的平均反应速率是A.0.1 mol·L-1·min-1B.0.2 mol·L-1·min-1C.0.3 mol·L-1·min-1D.0.6 mol·L-1·min-1【答案】B【解析】本题主要考查反应速率的计算。
【全国百强校】河北省邢台市第一中学2015-2016学年高二6月月考化学试题解析(解析版)
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Si28Cl35.5Ca40Fe56Cu64第Ⅰ卷（选择题共44分）一．单项选择题：（每小题2分，共44分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中，正确的是( )A．钢、青铜、硬铝和金刚石都是合金材料B．铝合金的熔点和硬度均高于纯铝C．铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝D．不锈钢和目前流通的硬币都是合金【答案】D【考点定位】本题主要是考查合金的有关判断【名师点晴】掌握合金的含义、性能是解答的关键，合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
合金具有许多优良的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于它的各成分金属：（1）多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点低。
（2）合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大。
2．现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是A．测所得溶液的pHB．取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红C．取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生D．取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生【答案】C【解析】试题分析：将固体投入水中发生反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，碳酸钠溶于水，所以得到澄清溶液。
A、碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，测所得溶液的pH不能判断，A错误；B、碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红色，不能据此判断，B错误；C、碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳气体，如果有碳酸钠，则能生成气体，能据此判断，C正确；D、氢氧根离子和碳酸根离子都和铜离子反应生成蓝色沉淀，反应现象相同，不能据此判断，D错误。
答案选C。
考点：考查钠和碳酸钠的性质及检验。
3．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( ) A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体【答案】B考点：考查对实验探究的判断4．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。
【全国百强校】福建省厦门第一中学2015-2016学年高二上学期期中考试物理(理)试题解析(解析版)
本试卷分题卷和答卷两部分，共8页（题卷、答卷各4页），满分100分，考试时间为100分钟，考试结束只交答题卡和答卷。
第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、单选题（本题共10小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。
）1、关于磁场和磁感线以及磁通量的描述，正确的说法有（）A、穿过线圈的磁通量为零时，磁感应强度一定为零B、磁感应强度越大，穿过闭合回路的磁通量也越大C、异名磁极相互吸引，同名磁极相互排斥，都是通过磁场发生的相互作用D、磁感线可以形象地描述各点的磁场的强弱和方向，磁感线上每一点的切线方向都和小磁针在该点静止时S极所指的方向一致【答案】C考点：磁感线及用磁感线描述磁场Φ=可知，磁通【名师点睛】本题除考查磁场的基本性质外，还关注磁通量的概念，由磁通量公式BScosθ量发生变化，不一定是磁场发生变化引起的．磁感应强度越大，穿过闭合回路的磁通量也不一定越大．磁感应强度越大，线圈面积越大，磁通量也不一定越大．线圈的磁通量为零，但该处的磁感应强度不一定为零．且异名磁极相互吸引，同名磁极相互排斥，磁感线上每一点的切线方向都和小磁针在该点静止时N极所指的方向一致。
2、关于静电场，下列结论普遍成立的是A、电场强度大的地方电势高，电场强度小的地方电势低B、电场中任意两点之间的电势差只与这两点的场强有关C、对于正电荷而言，电场力做正功，电势能减少，负电荷则反之D、在正电荷或负电荷产生的静电场中，场强方向都指向电势降低最快的方向【答案】D考点：电场强度、电势【名师点睛】本题以静电场中电场强度和电势比较容易混淆的性质为选项内容，体现对物理量基本概念和基本性质的记忆、理解仍是高考命题的重点之一．本题主要考查静电场中电场强度和电势的特点，可根据所涉及的知识逐个分析。
、、处，各有一条长直导线垂直穿过纸面，导线中通有大小相等的恒定电3、在等边三角形的三个顶点a b c流，方向如图，过c点的导线所受安培力的方向A、与ab边平行，竖直向上B、与ab边平行，竖直向下C、与ab边垂直，指向左边D、与ab边垂直，指向右边【答案】C【解析】、、处均有一通电导线，且导线中通有大小相等的恒定电流，由安培试题分析：等边三角形的三个顶点a b c、的电流在c处的合磁场方向竖直向下，再由左手定则可得：安培力的方向是与ab边垂定则可得：导线a b直，指向左边．故选项C正确，选项ABD错误。
精品：【全国百强校】福建省厦门第一中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题(解析版)
考试时间：120分钟总分：100分第I卷（选择题50分）单选题（1-10题各1分，11-30题各2分，共30题50分）1．在人类社会的发展进程中，金属起着重要作用。
下列说法正确的是A．金属元素是以游离态存在于自然界中的B．在化学反应中，金属容易失去电子，是还原剂C．多数合金的熔点高于组成它的成分的金属的熔点D．硅单质是良好的半导体，所以它是金属元素【答案】B【考点定位】本题主要是考查金属的性质【名师点晴】该题考查的知识点较多，涉及金属在自然界的存在形态、金属只具有还原性、合金的熔点及硅是非金属等。
关于合金需要注意：合金具有许多优良的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于它的各成分金属。
多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点低。
合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大。
2．下列有关叙述不正确的是A．二氧化硅可用于制造光导纤维B．石英玻璃可用于制造光学仪器C．玻璃在加热融化时有固定的熔点D．制普通玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英【答案】C试题分析：A．二氧化硅可用于制造光导纤维，A正确；B．石英玻璃可用于制造光学仪器，B正确；C．玻璃是混合物，在加热融化时没有固定的熔点，C错误；D．制普通玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，D正确，答案选C。
考点：考查硅及其化合物的性质、用途判断3.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A．CO2B．KOH C．MgCl2D．Na2O【答案】B【解析】试题分析：A、二氧化碳中只有共价键，A错误；B、氢氧化钾中含有离子键和共价键，B正确；C、氯化镁中含有离子键，C错误；D、氧化钠中含有离子键，D错误，答案选B。
【考点定位】本题主要是考查化学键判断【名师点晴】掌握离子键、共价键的含义、组成微粒以及判断依据是解答的关键。
一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，解答时注意灵活应用。
4．下列物质在所述变化中，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是A．干冰升华B．烧碱融化C．HCl气体溶于水D．NH4Cl受热分解【答案】D考点：考查化学键的判断5．下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是A．C+H2O高温CO+H2B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OC．Zn+2H+=Zn2++H2↑D．Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O【考点定位】本题主要是考查反应热和氧化还原反应判断【名师点晴】掌握常见的放热反应和吸热反应是解答的关键，归纳如下：一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。
【全国百强校】福建省厦门第一中学2015-2016学年高一12月月考化学试题解析(解析版)
说明：1、考试时间：90 分钟；本卷满分： 1 0 0 分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括20小题，1—10题每小题2分，11—20题每小题3分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述正确的是A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用无色广口玻璃瓶保存氨水C．稀硝酸可除去试管内壁粘有的硫磺D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2【答案】D考点：考查元素化合物性质、试剂保持、硬水软化等。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子数的数目为0.1N AB．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4【答案】A【解析】试题分析：A.1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1N A，故A正确；B. 1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3N A，故B错误；C.1mol Na2O2固体中含有1mol过氧根离子，2mol钠离子，共含离子总数为3N A，故C错误；D．过氧化钠与水的反应中，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子，转移电子的数目为0.2N A，故D错误；故答案为A。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算与判断3．下列反应中，调节反应物用量不会改变反应产物的是A．CO2通入澄清石灰水中B．稀硝酸中加入铜片C．稀硝酸中加入铁屑D．HCl溶液滴入Na2CO3溶液中【答案】B考点：考查物质的用量或浓度不同导致产物的原理探究4．氢化铵(NH4H)与氯化铵的性质相似，例如NH4H受热分解可生成NH3和H2。
【全国百强校】福建省厦门第一中学2016届高三上学期期中考试化学试题解析(解析版)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cl 35.5第Ⅰ卷（44分）一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确．．．的是A．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成B．可用蘸浓硫酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要适量吃富含碘酸根原子团的食物D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异【答案】B考点：考查了物质的性质，题目难度不大，明确侯氏制碱法的原理是解题关键本题考查较为综合，与人们日常生活紧密结合，均为最基本的化常识。
2．铅笔是常用的学习用品，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，某型号的铅笔芯质量的一半成分是石墨，用该铅笔写一个化学方程式消耗铅笔芯的质量约1mg，那么铅笔芯中减少的碳原子数约为A．2．5×1019个B．2．5×1022个C．5×1019个D．5×1022个【答案】A【解析】试题分析：铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg，所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为mol，所以含有的碳原子数目为5/12×10-4mol×6.02×1023=2.5×1019；故选A。
考点：考查物质中原子数目及常用化学计量计算3．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误的是( )A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子【答案】D考点：本题需要掌握根据原子序数推知元素在周期表中的位置，熟悉元素周期表的结构。
4．稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，已知：①铈常见的化合价为+3 和+4；②氧化性：Ce4+>Fe3+。
【解析】福建省三明一中2015-2016学年高二上学期第一次月考化学试卷(实验班) Word版含解析[ 高考]
福建省三明一中2015～2016学年度高二上学期第一次月考化学试卷（实验班）一、选择题（共25小题）1．某有机物的结构简式如图所示，它在一定条件下可能发生的反应是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原（）A．①③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑦C．①③⑤⑥⑦D．②③④⑤⑥⑦2．如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应；其中，产物只含有一种官能团的反应是（）A．①②B．②③C．③④D．①④3．下列除去杂质的方法正确的是：（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤取滤液；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A．①②B．②④C．③④D．②③4．有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（）A．①②③⑤B．④⑥⑦⑧C．①④⑥⑦D．②③⑤⑧5．某烃不能使溴水退色，能使酸性高锰酸钾溶液退色，在Fe粉存在下与液溴（Br2）反应，能生成一种一溴代物，该烃是（）A．png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAAEwAAAASCAYAAADxEzisAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxj wv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAUqSURBVFhH7ZdxZFtbHMdv1Uw99TzVqf0xNU9V1WKmnqraH1W bmZqqmplIVdVTMTVVi4maiqio6VREVUXMU42qqoqqqkhURFVURFXiioi4qq6IGxH1fef+zulrurRdmr0/++Fwft/zO7/c+zu/e86J hDtuxV3CbsmNCVNTR3B73Fhe3xAKo1iALCehaTkkEjJJhVwWqVQGWjbLxtKk/QqR0C7cbje2g2Gh/Dp7uz4ssZiBg6hQgLQsQ83mkE4noeYKpMnxBHs3DUk2li+ckVbKtQnb3XDC8NczuBY9mJoyQ5IkzLq2oGVkvOttJ9s4PoM8801Gwmh7IJE29dWD8p+ 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1+1BFdB2jy3OfYOwdPihtuzXryoa9R93l1eY6esK2WG/Dz1dHXjaPUgnulRSEJfo62jE467X7HbswazdSkFaByxskyti0thB9hcnP33 ypwoMTbxqlrerv50XVBn1NWx1P1joH8b4EL9Dzaxe3AdviyqHKMbY5xl2cV3CSF8X2ZvhFGLBDepL9Z3IqLw61l2fSGsfNCO nFRHZjyCdjOH3xiYkTti9jbyuwe104KmhFQPDE9iPxiCnFRSyJ1icn8O0bRout5etFyvj+BG+zTqYZsOyl3+21XKmncBmGcOjx63 4bHfi6DgGJXtxQa6GnBLHhNmE5pYncLg8iB3Hkctq2FnzspNxGo6v39gnqjDPM6wsLtC7zc0vIK3kaP6Gy4aW9l7q35iwOzgrTn 5yroYTdwmrlLF3nbCtBO4S9jMc1nF81i+0VisUlR0SQr/jGoLb6/i+vIK0qu9nwL9L8KcUfLkoOgAAAABJRU5ErkJgguiPgeS8mOe9kQ==B．对二甲苯 C．D．6．下列关于醇和酚的说法中，正确的是（）A．酚遇FeCl3溶液时立即显紫色，而醇不能B．分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚C．含有羟基的化合物一定是醇D．酚和醇具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质7．有关甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链性质的影响的是（）A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．甲苯与浓硫酸和浓硝酸混酸反应生成2，4，6﹣三硝基甲苯C．1mol甲苯能与3mol氢气发生加成反应D．甲苯可以燃烧并产生浓烈的黑烟8．下列叙述正确的是（）A．相对分子质量相同、结构不同的化合物一定互为同分异构体B．结构对称的烷烃，其一氯代物必定只有一种C．互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构D．通式为C n H2n且碳原子数不同的有机物一定互为同系物9．某烃的分子式为C11H20，1mol该烃在催化剂作用下可以吸收2molH2，用热的酸性KMnO4溶液氧化，得到下列两种有机物：CH3COOH、CH3CO CH2CH2CH2CH2COCH3．由此推断该烃可能的结构简式是（）A．B．C．D．10．某烷烃主链上有4个碳原子的同分异构体有2种，含有相同碳原子数且主链上也是4个碳原子的单烯烃的同分异构体有（）A．4种B．3种C．5种D．7种11．下列化学用语正确的是（）A．聚丙烯的结构简式： B．乙醇的结构式：CH3CH2OHC．四氯化碳分子的电子式为：D．丙烷分子的球棍模型为：12．下列关于烃的说法中正确的是（）A．烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应B．烷烃中含饱和键、烯烃、炔烃中含不饱和键C．能发生加成反应的一定是烯烃D．符合通式C n H2n+2的一定是烷烃，符合通式C n H2n的一定是烯烃．13．某烯烃的结构简式为：，其命名正确的是（）A．2﹣甲基﹣4﹣乙基﹣4﹣戊烯B．2﹣异丁基﹣1﹣丁烯C．4﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯D．2，4﹣二甲基﹣3﹣己烯14．下列有机物中，属于烃的衍生物且含有两种官能团的是（）A．CH3CH2Br B．CH2═CHBr C．CH3CH2OH D．15．有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是（）A．将溴乙烷滴入AgNO3溶液中，立即有淡黄色沉淀生成B．溴乙烷与NaOH的水溶液共热可制取乙烯C．溴乙烷难溶于水，能溶于多种有机溶剂D．实验室通常用乙烯与溴水反应来制取溴乙烷16．上海世博会开幕式于2010年4月30日顺利召开．世博会期间对大量盆栽鲜花施用了S ﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S﹣诱抗素的分子结构如图所示，下列关于该物质的说法正确的是（）A．其分子式为C15H22O4B．一定条件下，l mol该有机物最多可与4 mol氢气发生加成反应C．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOHD．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色17．下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是（）A．B．C．D．18．下列反应中只能生成一种有机物的是（）A．甲烷和氯气混合光照发生取代反应B．2﹣戊烯通入酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应C．乙烯和氯化氢发生加成反应D．丙烯和氯化氢发生加成反应19．下列各组物质能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是（）A．苯和甲苯 B．己烷和苯 C．乙烯和丙烯D．乙烯和丙炔20．某卤代烃C5H11Cl发生消去反应时，可以得到两种烯烃，则该卤代烃的结构简式可能为（）A．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH2Cl B．C．D．21．能发生加成反应，也能发生取代反应，能使酸性高锰酸钾溶液退色，同时也能使溴水因反应而退色的（）A．B．C6H12C．D．22．一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相等．将1.0体积这种混合气体在氧气中完全燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为（）A．3：1 B．1：3 C．2：3 D．3：223．在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能是（）A．15个B．16个C．17个D．18个24．在20℃时，某气态烃与O2的混合气在密闭的容器中点燃爆炸后又恢复到20℃，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是（）A．C3H6B．C2H4 C．C2H6 D．C4H825．能说明苯环的结构中碳碳键不是单双键交替排列的事实是（）A．苯的一元取代物没有同分异构体B．苯的间位二元取代物只有一种C．苯的邻位二元取代物只有一种D．苯的对位二元取代物只有一种二、解答题（共6小题）（选答题，不自动判卷）26．醇和酚在人类生产和生活中扮演着重要的角色，根据醇和酚的概念和性质回答下列问题．（1）下列物质属于醇类的是．①CH3CH2CH2OH ②CH3CH（OH）CH3③CH2=CH﹣CH2OH ④CH2OH﹣CH2OH⑤⑥⑦司机酒后驾车时可检测他呼出的气体，所利用的化学反应如下：2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O被检测的气体成分是，上述反应中的氧化剂是，还原剂是．（3）300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水．没食子酸的结构式如图所示：用没食子酸制造墨水主要利用了类化合物的性质（填代号）．A．醇B．酚C．油脂D．羧酸．27．工业上用甲苯为原料生产对羟基苯甲酸乙酯（一种常用的化妆品防腐剂）．其生产过程如下图所示（反应条件未全部注明）：请回答下列问题：（1）有机物A的结构简式为．写出反应⑤的化学方程式（注意反应条件）：．（3）写出反应②④的反应类型：反应②、反应④．（4）写出反应③的化学方程式（不必注意反应条件）：．（5）在合成路线中，设计③和⑥的目的是．（6）有机物的同分异构体有多种，其中既含有酚羟基又含有酯基的同分异构体共有种．28．请写出下列反应的化学方程式：（1）乙烷和氯气混合光照生成一氯代烷．苯与浓硫酸的混合共热．（3）由丙烯合成聚丙烯．（4）苯酚溶液与NaOH溶液反应．（5）丙烯和氯气在加热条件下发生α﹣H 取代反应（6）苯酚稀溶液中滴加溴水．（7）溴乙烷与NaOH的乙醇溶共热．（8）乙醛与银氨溶液发生银镜反应．（9）．（10）．29．有A、B、C三种烃，已知（1）B完全燃烧的产物n（CO2）：n（H2O）=2：3．A是B分子中的氢原子被甲基取代的产物；A遇Br2的CCl4溶液不退色，其一氯代物只有一种（3）C为饱和链烃，通常状况下呈气态，其二氯代物有三种．请完场下列问题：（1）B的分子式为，其二溴代物有种．A的结构简式为（3）C的三种二氯代物的结构简式为、、．30．请写出下列有机物的系统命名（1）名称是．名称是．（3）名称是．（4）名称是．31．某有机化合物结构简式如图（1）该有机化合物的分子式．该有机化合物含有的含氧官能团有．（3）分子中的极性键有C=O 外，还有．（4）分子中一定与苯环处于同一平面的碳原子数有个，分子中有种双键．福建省三明一中2015～2016学年度高二上学期第一次月考化学试卷（实验班）参考答案与试题解析一、选择题（共25小题）1．某有机物的结构简式如图所示，它在一定条件下可能发生的反应是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原（）A．①③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑦C．①③⑤⑥⑦D．②③④⑤⑥⑦【考点】有机物的结构和性质．【分析】该有机物中含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应；含有醛基可发生氧化、还原反应；含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，以此进行判断．【解答】解：有机物中含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，则③⑤正确；含有醛基，可发生氧化、还原反应及加成反应，则①④⑦正确；含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，则③④⑥正确，不能发生水解反应，根据分析可知，该有机物能够发生的反应类型有：①③④⑤⑥⑦，故选A．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频题，题目难度中等，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质为解答该题的关键．2．如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应；其中，产物只含有一种官能团的反应是（）A．①②B．②③C．③④D．①④【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由结构可知，有机物中含C=C和﹣Br，①为氧化反应，②为水解反应，③为消去反应，④为加成反应，以此来解答．【解答】解：由结构可知，有机物中含C=C和﹣Br，①为氧化反应，得到两种官能团；②为加成反应，得到﹣Br和﹣OH两种官能团；③为消去反应，产物中只有C=C；④为加成反应，产物中只有﹣Br，则有机产物只含有一种官能团的反应是③④，故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于官能团的性质的考查，注意反应条件和反应产物的判断，题目难度不大．3．下列除去杂质的方法正确的是：（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤取滤液；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A．①②B．②④C．③④D．②③【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】①光照下乙烷与氯气发生取代反应；②乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层；③溴、三溴苯酚均易溶于苯；④乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异．【解答】解：①光照下乙烷与氯气发生取代反应，将原物质反应掉，不能除杂，应选溴水、洗气分离除杂，故错误；②乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，则用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏可除杂，故正确；③溴、三溴苯酚均易溶于苯，引入新杂质，不能除杂，应选NaOH溶液、分液除杂，故错误；④乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，则加足量生石灰，蒸馏可提纯乙醇，故正确；故选B．【点评】本题考查混合物的分离、提纯，为高频考点，侧重有机物性质及除杂的考查，把握常见有机物的性质及分离原理为解答的关键，注意除杂不能引入新杂质，题目难度不大．4．有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（）A．①②③⑤B．④⑥⑦⑧C．①④⑥⑦D．②③⑤⑧【考点】乙烯的化学性质；苯的性质；苯的同系物；溴乙烷的化学性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】（1）能使溴水褪色或变色的物质为：①烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应，使溴水褪色；②与苯酚反应生成白色沉淀；③与醛类等有醛基的物质反应，使溴水褪色；④与苯、甲苯、四氯化碳等有机溶液混合振荡，因萃取作用使溴水褪色，有机溶剂溶解溴呈橙色（或棕红色）；⑤与碱性溶液（如NaOH溶液、Na2CO3溶液等）反应，使溴水褪色；⑥与较强的无机还原剂（如H2S、SO2、KI和FeSO4等）发生反应，使溴水褪色；能使高锰酸钾溶液褪色的物质为：①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应，使高锰酸钾溶液褪色；与苯的同系物（甲苯、乙苯、二甲苯等）反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色；②与苯酚发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色；③与醛类等有醛基的有机物发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色；④与具有还原性的无机还原剂反应，使高锰酸钾溶液褪色；（3）“既使高锰酸钾溶液褪色，又使溴水褪色的物质”包括：既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的物质包括分子结构中有C=C双键、C≡C三键、醛基（﹣CHO）的有机物；苯酚和无机还原剂．苯的同系物只能使其中的酸性高锰酸钾溶液褪色；有机萃取剂只能使其中的溴水褪色．【解答】解：①乙烷属于烷烃，既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色，故①符合；②乙烯含有C=C双键，既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应使溴水褪色，故②不符合；③乙炔含有C≡C三键，既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应使溴水褪色，故③不符合；④苯属于既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色，故④符合；⑤甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，不能与溴水反应使溴水褪色，故⑤不符合；⑥溴乙烷既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色，故⑥符合；⑦聚丙烯不含C=C水解，既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色，故⑦符合；⑧环己烯含有C=C双键，既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应使溴水褪色，故⑧不符合；故选C．【点评】本题考查有机物的性质，比较基础，注意基础知识的掌握与概念总结．5．某烃不能使溴水退色，能使酸性高锰酸钾溶液退色，在Fe粉存在下与液溴（Br2）反应，能生成一种一溴代物，该烃是（）A．png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAAEwAAAASCAYAAADxEzisAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxj 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Nuv2IRI5QDQaRdef5QlbcVhxj2l1dXVlrbZWwrPu98gL94DrA80fmHZx4Qc+DHbz56qwGV6NYN7cQ/0va0ER5QdEwmqaeukdI pFDbH6fJs04U2HCUOTfvXS/VQjlnH+SwePz3RkYef2QtNJPUpHj8Pl82NraKmu6HgxFhCeQ8C/R/FeWqytMPo7C7/cjEAj8tOl+B9E4dhYmKean5ZsrrOX5xaafTWyRdos9DGhkEyTpvrA4qiLDs7pF/Uo3/X/s/NS7rj3pGIR27q6JDfi1VQicw+AmdiIpYd2OXPKA YvZZLp942741RGX27MXKNv1C/qIwrkyYzzlBk/473hnm/k486uGBNxbGaDx4fH5Ys2vFqybSMqXH3i0ZNPzGYtwTFuch+3Qt1+1BFdB2jy3OfYOwdPihtuzXryoa9R93l1eY6esK2WG/Dz1dHXjaPUgnulRSEJfo62jE467X7HbswazdSkFaByxskyti0thB9hcnP33 ypwoMTbxqlrerv50XVBn1NWx1P1joH8b4EL9Dzaxe3AdviyqHKMbY5xl2cV3CSF8X2ZvhFGLBDepL9Z3IqLw61l2fSGsfNCO nFRHZjyCdjOH3xiYkTti9jbyuwe104KmhFQPDE9iPxiCnFRSyJ1icn8O0bRout5etFyvj+BG+zTqYZsOyl3+21XKmncBmGcOjx63 4bHfi6DgGJXtxQa6GnBLHhNmE5pYncLg8iB3Hkctq2FnzspNxGo6v39gnqjDPM6wsLtC7zc0vIK3kaP6Gy4aW9l7q35iwOzgrTn5yroYTdwmrlLF3nbCtBO4S9jMc1nF81i+0VisUlR0SQr/jGoLb6/i+vIK0qu9nwL9L8KcUfLkoOgAAAABJRU5ErkJgguiPgeS8mOe9kQ==B．对二甲苯 C．D．【考点】饱和烃与不饱和烃；芳香烃、烃基和同系物．【分析】含有碳碳三键的炔烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，苯的同系物能使高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色，再依据一种一溴代物判断即可．【解答】解：A．丙炔含有碳碳三键，既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A 错误；B．对二甲苯不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且其一溴代物只有一种，故B 正确；C．对乙基甲苯，不能使溴水褪色，可以使高锰酸钾溶液褪色，但是有两种苯环上的一溴代物，故C错误；D．可以使高锰酸钾溶液褪色，但是有四种苯环上的一溴代物，故D错误，故选B．【点评】本题主要考查的是苯的同系物的性质以及同分异构体的判断，有一种一溴代物就是说明分子中只有一种此种环境的H，难度不大．6．下列关于醇和酚的说法中，正确的是（）A．酚遇FeCl3溶液时立即显紫色，而醇不能B．分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚C．含有羟基的化合物一定是醇D．酚和醇具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质【考点】醇类简介；苯酚的化学性质．【分析】A、酚羟基遇氯化铁显紫色；B、酚是﹣OH直接连在苯环上的有机物；C、醇和酚的官能团均为﹣OH；D、﹣OH连在苯环上时，苯环会使﹣OH活化．【解答】解：A、酚羟基遇氯化铁显紫色，而醇遇氯化铁无现象，故A正确；B、酚是﹣OH直接连在苯环上的有机物，当分子中含苯环时，若﹣OH直接连在苯环上，则是酚，但若﹣OH连在苯环侧链上，则是醇，故B错误；C、醇和酚的官能团均为﹣OH，故含﹣OH的化合物不一定是醇，还可能是酚，故C错误；D、﹣OH连在苯环上时，苯环会使﹣OH活化，故酚羟基比醇羟基活泼性质不同，故D错误．故选A．【点评】本题考查醇和酚的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键，难度中等．7．有关甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链性质的影响的是（）A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．甲苯与浓硫酸和浓硝酸混酸反应生成2，4，6﹣三硝基甲苯C．1mol甲苯能与3mol氢气发生加成反应D．甲苯可以燃烧并产生浓烈的黑烟【考点】有机分子中基团之间的关系．【分析】A、苯、甲烷不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸；B、甲基影响苯环，则甲苯中苯环上的H易被取代；C、1mol苯也能和3mol氢气发生加成反应；D、甲苯燃烧产生浓烈的黑烟与其碳的百分含量有关．【解答】解：A、甲苯可看作是CH4中的1个H原子被﹣C6H5取代，苯、甲烷不能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸，苯环未变化，侧链甲基被氧化为羧基，说明苯环影响甲基的性质，故A正确；B、甲基影响苯环，则甲苯中苯环上的H易被取代，甲苯苯环上氢原子比苯分子中的氢原子更易被硝基取代，可说明或原子与原子团间的相互影响会导致物质的化学性质不同，故B正确；C、1mol甲苯能和3mol氢气发生加成反应，而1mol苯也能和3mol氢气发生加成反应，故不能说明甲基和苯环之间的影响，故C错误；D、甲苯燃烧产生浓烈的黑烟与其碳的百分含量很高有关，与苯环和侧链之间的影响无关，故D错误．故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、原子或原子团的相互影响为解答的关键，侧重常见有机物结构、性质的考查，题目难度不大．8．下列叙述正确的是（）A．相对分子质量相同、结构不同的化合物一定互为同分异构体B．结构对称的烷烃，其一氯代物必定只有一种C．互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构D．通式为C n H2n且碳原子数不同的有机物一定互为同系物【考点】有机化合物的异构现象；芳香烃、烃基和同系物．【分析】A．相对分子质量相同化合物不一定具有相同的分子式，如乙醇与甲酸；B．分子中含有几种化学环境不同的H，就有几种一氯取代物，结构对称的烷烃，不一定只含有1种H；C．互为同分异构体的化合物必须具有不同结构、相同的分子式；D．符合C n H2n通式的可以是环烷烃或烯烃．【解答】解：A．相对分子质量相同化合物不一定具有相同的分子式，如乙醇与甲酸，故A错误；B．有机物分子中含有几种不同化学环境的H，其一氯取代物就有几种，如丙烷具有对称结构，其一氯代物有2种，故B错误；C．同分异构体必须满足分子式相同、结构不同，所以互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构，故C正确；D．符合C n H2n通式的可以是环烷烃或烯烃，其结构不一定相似，则不一定为同系物，故D错误；故选C．【点评】本题考查了同系物、同分异构体的概念及判断，题目难度不大，明确同分异构体、同系物的概念为解答关键，注意相对分子质量相同的化合物不一定具有相同的分子式，为易错点．9．某烃的分子式为C11H20，1mol该烃在催化剂作用下可以吸收2molH2，用热的酸性KMnO4溶液氧化，得到下列两种有机物：CH3COOH、CH3CO CH2CH2CH2CH2COCH3．由此推断该烃可能的结构简式是（）A．B．C．D．【考点】有机物的结构和性质．【分析】某烃的分子式为C11H20，该烃的不饱和度==2，1mol该烃在催化剂作用下可以吸收2molH2，说明该分子中含有2个碳碳双键或1个碳碳三键，用热的酸性KMnO4溶液氧化，得到下列两种有机物：CH3COOH、CH3COCH2CH2CH2CH2COCH3，不饱和烃被酸性高锰酸钾溶液氧化时，碳碳双键被氧化，生成羧基或羰基，据此判断该烃可能结构简式．【解答】解：某烃的分子式为C11H20，该烃的不饱和度==2，1mol该烃在催化剂作用下可以吸收2molH2，说明该分子中含有2个碳碳双键或1个碳碳三键，不饱和烃被酸性高锰酸钾溶液氧化时，碳碳双键被氧化，生成羧基或羰基，用热的酸性KMnO4溶液氧化，得到下列两种有机物：CH3COOH、CH3COCH2CH2CH2CH2COCH3，则该烃结构简式可能是，故选D．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，利用逆向思维分析判断即可，题目难度不大．10．某烷烃主链上有4个碳原子的同分异构体有2种，含有相同碳原子数且主链上也是4个碳原子的单烯烃的同分异构体有（）A．4种B．3种C．5种D．7种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】先根据烷烃的条件，确定烷烃的分子式，然后再根据官能团位置异构确定烯烃的同分异构体；【解答】解：第一步：确定该烷烃碳原子个数①主链为4个碳原子的烷烃，其支链只能是甲基（不可能是乙基，否则主链超过4个碳原子）②主链为4个碳原子的烷烃，支链数最多4个（下面的0，是指该物质只有一种，没有同分异构体）甲基的个数同分异构体1个02个 23个04个0③结论：该烷烃总共有6个碳原子，第二步：分析烯烃的同分异构体数目①双键在1号位，有以下3种C=C﹣C﹣C1 2 3 42﹣乙基丁烯、2，3﹣二甲基丁烯、3，3﹣二甲基丁烯②双键在2号位，有1种C﹣C=C﹣C1 2 3 42，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯结论：共有4种，故选A．【点评】本题主要考查了同分异构体的写法，能熟练书写1﹣6个碳的碳链异构；常规的书写方法：碳链异构→位置异构→类别异构．11．下列化学用语正确的是（）A．聚丙烯的结构简式： B．乙醇的结构式：CH3CH2OHC．四氯化碳分子的电子式为：D．丙烷分子的球棍模型为：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．聚丙烯是由丙烯不饱和的碳原子相互加成得到的，注意原子之间连接．B．结构式中需要用短线代替所有的共用电子对；C．四氯化碳的电子式中漏掉了氯原子的最外层6个电子；D．丙烷为含有3个碳的烷烃，碳原子半径大于H原子．【解答】解：A．聚丙烯是由丙烯不饱和的碳原子相互加成得到的，其结构简式为，故A错误；B．CH3CH2OH为乙醇的结构简式，乙醇的结构式为：，故B错误；C．氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳电子式为，故C错误；D．丙烷分子中，碳原子半径大于氢原子，其球棍模型为：，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、球棍模型、结构式、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键．12．下列关于烃的说法中正确的是（）A．烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应B．烷烃中含饱和键、烯烃、炔烃中含不饱和键C．能发生加成反应的一定是烯烃D．符合通式C n H2n+2的一定是烷烃，符合通式C n H2n的一定是烯烃．【考点】饱和烃与不饱和烃．【分析】A．烯烃中α﹣H原子活泼，可以发生取代反应；B．烷烃只含有C﹣C单键与C﹣H单键，烯烃中含有C═C双键，炔烃中含有碳碳三键；C．烯烃、炔烃、芳香烃都能够发生加成反应；D．C n H2n+2为烷烃的通式，C n H2n可能为烯烃或环烷烃．【解答】解：A．烯烃中α﹣H原子较活泼，则烯烃能发生取代反应，故A错误；B．烷烃中只含有单键，不存在不饱和键，而烯烃和炔烃中分别含有碳碳双键、碳碳三键，故B正确；C．含有不饱和键的化合物都能够发生加成反应，如烯烃、炔烃等，所以能发生加成反应的不一定是烯烃，故C错误；D．通式C n H2n+2是饱和烃烷烃，而通式C n H2n可能是环烷烃，不一定为烯烃，故D错误；故选B．【点评】本题考查了饱和烃、不饱和烃的性质及判断，题目难度不大，明确常见烃的组成、结构及性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．13．某烯烃的结构简式为：，其命名正确的是（）A．2﹣甲基﹣4﹣乙基﹣4﹣戊烯B．2﹣异丁基﹣1﹣丁烯C．4﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯D．2，4﹣二甲基﹣3﹣己烯【考点】有机化合物命名．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：，最长碳链含有5个C；编号从距离C=C最近的一端开始，在1号C上有双键，4号C有1个甲基，在2号C有一个乙基，该有机物命名为：4﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯．故选C．【点评】本题考查有机物的命名，题目难度不大，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练．14．下列有机物中，属于烃的衍生物且含有两种官能团的是（）A．CH3CH2Br B．CH2═CHBr C．CH3CH2OH D．【考点】烃的衍生物官能团．。
精品：福建省厦门市第六中学2015-2016学年高二下学期期中考试化学试题(解析版)
选择题( 单选，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分)1、下列反应△H<0的是A B C D【答案】B【解析】试题分析：A、反应物能量小于产物能量，吸热反应，△H>0，A项错误；B、反应物能量大于产物能量，放热反应，△H<0，B项正确；C、反应物能量等于产物能量，不存在，C项错误；D、反应过程中能量先降低，不存在，D项产物；答案选B。
考点：考查吸放热反应图像2、下列关于热化学的说法正确的是A．需要加热才能发生的反应是吸热反应B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关(g)＋N2(g) 2NH3(g) △H＝－92 kJ/mol可知，1molN2与3molH2放入密闭D．由热化学方程式3H容器中，在催化剂的作用下反应得到氨气，将释放92kJ热量【答案】C【解析】试题分析：A、有些吸热反应也能自发进行，A项错误；B、硫蒸气变成硫固体，要放出热量，故等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，B项错误；C、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关，C项正确；D、反应为可逆反应，放出热量少于92kJ ，D项产物；答案选C。
考点：考查吸放热反应3、某反应2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜0【答案】C【解析】试题分析：A、ΔH＜0，ΔS＞0，正向任何温度下都自发进行，A项错误；B、ΔH＜0，ΔS＜0，正向低温下能进行，B项错误；C、ΔH＞0，ΔS＞0，在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，C项正确；D、ΔH＞0，ΔS＜0正向不能自发反应，D项产物；答案选C。
考点：考查自发反应4、下列各组物质分类正确的是【答案】B【解析】试题分析：A、HF是弱电解质，A项错误；B、对应都正确，B项正确；C、硫酸钡是强电解质，C项错误；D、食盐水溶液是混合物，D项正确；答案选B。
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福建省厦门第一中学22015-2016学年高二6月月考理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Si-28第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题6分)【答案】B考点：考查了物质的性质和用途的相关知识。
8、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1L 0.1mol•L碳酸钠溶液中，阴离子数目小于0.1N AB. 0．lmol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.1N AC.常温常压下，6g乙酸所含共价键数目为0.7N AD.1mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5N A【答案】C【考点定位】考查阿伏伽德罗常数【名师点晴】该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。
顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
该类试题答题时需要注意以下几点：①注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于4的烃(辛戊烷除外)均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3Cl为气体。
②注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2 L H2的分子数一定为0.5 N A，但在非标准状况下，其分子数有可能为0.5N A。
③注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1 mol CH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO－的物质的量小于1 mol；1 mol FeCl3溶于水时，由于Fe3＋的水解，溶液中Fe3＋的物质的量小于1 mol。
④注意一些物质中化学键的数目，如1 mol H2O中含有2 mol O—H键；1 mol NH3中含有3 mol N—H键；1 mol CH4中含有4 mol C—H键；1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键；1 mol P4中含有6mol P—P键；1 mol Si中含有2 mol Si—Si 键；1 mol石墨中含有1.5N A个C—C键；1 mol C n H2n＋2中含有(3n＋1)N A个共价键，(2n＋2)N A个极性键，(n－1)N A个非极性键等。
9、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素同周期，X的金属性再同周期元素中最强，Y原子的电子层数与最外层电子数相等；Z元素在地壳中的含量居于第二位，W的最高价氧化物的水化物的化学式为H n WO2n+2，下列说法正确的是()A．简单离子半径：X＜Y＜WB．Y、Z两种元素的氧化物均具有两性C．Z、W形成化合物的电子式为D．X、W分别形成的氢化物中所含化学键种类相同【答案】C【考点定位】考查元素周期律与元素周期表【名师点晴】本题考查了原子结构与元素周期律的综合应用，题目难度中等，正确推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题培养了学生的灵活应用能力。
需要熟练掌握前20号元素的核外电子排布。
1～20号元素的特殊的电子层结构可归纳为：（1）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；（2）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；（3）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；（4）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；（5）最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；（6）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；（7）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；（8）次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S；(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。
10、一种高能纳米级Fe3S4和镁的二次电池，其工作原理为：Fe3S4+4Mg3Fe+4MgS，装置如图所示．下列说法不正确的是()A．放电时，镁电极为负极B．放电时，正极的电极反应式为Fe3S4+8e-=3Fe+4S2-C．充电时，阴极的电极反应式为MgS+2e-=Mg+S2-D．充电时，S2-从阴离子交换膜左侧向右侧迁移【答案】D【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理【名师点晴】本题考查化学电源新型电池，为高考高频点，明确原电池中元素化合价变化与电极正负极关系，难点是电极反应式的书写。
根据电池反应式知，放电时为原电池反应，Mg失电子发生氧化反应，则Mg是负极，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，Fe3S4为正极，正极反应式为Fe3S4+8e-=3Fe+4S2-，充电时，原电池的负极与电源的负极连接，发生还原反应，原电池的正极与电源的正极相连，发生氧化反应，结合电极方程式解答该题。
11、用如图装置做相应实验，其中收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是【答案】C考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。
12、2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖，由青蒿素合成衍生药物蒿甲醚的合成线路如下：下列说法正确的是()A．①、②反应依次为加成反应、取代反应B．上述三种有机物的含氧官能团完全相同C．青蒿素因含酯基具有氧化性和杀菌功能D．蒿甲醚的化学式为C16H24O5【答案】A【解析】试题分析：A．①中C=O转化为-OH，②中-OH上H被甲基取代，则分别发生加成、取代反应，故A正确；B．青蒿素含-COOC-，而另两种有机物不含，则三种有机物中的官能团不完全相同，故B错误；C．青蒿素中含有-O-O-化学键，与双氧水分子结构(H-O-O-H)相似，则具有强氧化性，可杀菌消毒，但与酯基无关，故C错误；D．由蒿甲醚结构可知分子式为C16H26O5，故D错误；故选A。
【考点定位】考查有机物的结构和性质【名师点晴】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点。
根据有机物结构特点，有碳碳双键决定具有烯的性质，有羧基决定具有羧酸的性质，有醇羟基决定具有醇的性质，有苯环还具有苯的性质。
13、某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。
下列说法不正确的是() A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度B．加入CaCl2促进了HCO3-的电离C．反应的离子方程式是2HCO3-+Ca2+═CaC O3↓+H2CO3D．反应后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(H2CO3)【答案】D考点：考查了盐类的水解；离子浓度大小的比较的相关知识。
26、(15分)氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康．一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。
Ⅰ、已知：氰化钠化学式为NaCN(C元素+2价，N元素-3价)，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性。
（1）用离子方程式说明氰化钠水溶液呈碱性的原因_____________。
（2）CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N_____________C(填“＜”、“＞”或“=”)，请设计实验证明：_____________。
（3）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是_____________；Ⅱ、某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3．（4）b装置的作用是_____________。
c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有_____________。
（5）实验结束后，在e处最好连接盛_____________(选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种)的注射器，然后再_____________，最后拆除装置。
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L。
②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应．实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10-4mol/L 的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL．（6）滴定终点的判断方法是_____________；（7）处理后的废水是否达到排放标准_____________(填“是”或“否”)，写出判断依据_____________。
【答案】（1）CN-+H 2O OH-+HCN（2）＞；取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N＞C．（3）CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑；（4）安全瓶，防止倒吸；Na2SO3；（5）NaOH溶液；关闭K2打开K1；（6）滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀；（7）否；消耗AgNO3的物质的量为1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol，根据方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，处理的废水中氰化钠的质量为1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，废水中氰化钠的含量为21.47100.02mgL-⨯=0.735mg/L＞0.50mg/L，处理后的废水未达到达到排放标准。
【实验一】a装置制备二氧化硫，c装置中制备Na2S2O3，反应导致装置内气压减小，b为安全瓶作用，防止溶液倒吸，d装置吸收多余的二氧化硫，防止污染空气。
（4）由仪器结构特征，可知b装置为安全瓶，防止倒吸，d装置吸收二氧化硫，d中溶质有NaOH、Na2CO3，碱过量，还有亚硫酸钠生成，故答案为：安全瓶，防止倒吸；Na2SO3；（5）实验结束后，装置b中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，然后再关闭K2打开K1，最后拆除装置。
故答案为：NaOH溶液；关闭K2打开K1；【实验二】（6）Ag+与CN-反应生成[Ag(CN)2]-，当CN-反应结束时，滴入最后一滴硝酸银溶液，Ag+与I-生成AgI黄色沉淀，说明反应到达滴定终点，故答案为：滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀；（7）消耗AgNO 3的物质的量为1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol ，根据方程式Ag ++2CN -=[Ag(CN)2]-，处理的废水中氰化钠的质量为 1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g ，废水中氰化钠的含量为21.47100.02mgL-⨯=0.735mg/L ＞0.50mg/L ，处理后的废水未达到达到排放标准，故答案为：否；消耗AgNO 3的物质的量为1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol ，根据方程式Ag ++2CN -=[Ag(CN)2]-，处理的废水中氰化钠的质量为1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g ，废水中氰化钠的含量为 21.47100.02mgL-⨯=0.735mg/L ＞0.50mg/L ，处理后的废水未达到达到排放标准。