2019年高考化学一轮复习 酸碱中和滴定曲线大全 专题07 水的电离曲线练习
2019年高考化学七类选择题真题汇总：溶液中的离子平衡图像题含答案
2019年高考化学七类选择题真题汇总:
溶液中的离子平衡图像题
1.水的电离平衡曲线如下图所示。
下列说法中正确的是()
A.图中A、D、E三点处K w间的关系：E处〉A处＞口处
B.温度不变时，往水中通入适量HCl气体，可以使水的电离从A点变化到D点
C.温度不变时，在水中加入适量CH3cOONa固体，可以使水的电离从A点变化到C点
D.在B点处，0.5 mol・L-i的HSO溶液与1 mol・L-i的KOH溶液等体积混合，充分反应 2 4
后，所得溶液的pH = 7
2.常温下，K sp(CaSO4)=9X10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图，下列判断错误
的是()
A.a、c两点均可以表示常温下CaSO/溶于水所形成的饱和溶液
B.a点对应的!等于c点对应的,
C.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO2-)一定等于3X10-3 mol-L-1 4
D.向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点
3.等体积，浓度均为0.1 mol・L-1的三种溶液：①CH3cOOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液,
已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如右所示，下列说法正确的是()。
全国通用近年高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡高效演练直击高考8.2水的电离和溶液的酸碱性(
（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡高效演练直击高考8.2 水的电离和溶液的酸碱性编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡高效演练直击高考8.2 水的电离和溶液的酸碱性）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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8。
2 水的电离和溶液的酸碱性高效演练·直击高考1。
(2018·聊城模拟)25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①Na2SO4②HCl③Ba（OH)2④AlCl3,其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（）A.④〉③〉②>①B.②>③〉①〉④C。
④〉①〉②>③ D.③〉②>①〉④【解析】选C。
分析四种物质的性质可知，Na2SO4不影响水的电离平衡，HCl和Ba（OH)2能抑制水的电离,AlCl3能促进水的电离。
Ba(OH）2为二元强碱,溶液中的c(OH—)大于同浓度盐酸中的c （H+)，对水电离的抑制程度更大。
【加固训练】水的电离过程为H2O H++OH—,在不同温度下其离子积为K w(25 ℃）=1.0×10—14，K(35 ℃）=2.1×10-14，则下列叙述中正确的是（)wA。
c(H+）随温度的升高而降低B.35 ℃时,c（H+)>c(OH—)C。
溶液pH：pH(35 ℃)〉pH（25 ℃)D.35 ℃时已电离的水的浓度约为1。
(全国通用)2019版高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡专项突破16滴定曲线(pH曲线)分析学案
(十六)滴定曲线(pH曲线)分析[考纲知识整合]1．中和滴定曲线(pH曲线)示例图示(以0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L盐酸为例)2．酸、碱相互滴定的两类pH曲线碱滴定酸酸滴定碱[高考命题点突破]命题点1 中和滴定的一般pH曲线分析1．已知25 ℃下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5。
该温度下，向20 mL 0.01 mol·L－1CH3COOH 溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
请回答下列有关问题：(已知lg 4＝0.6)(1)a点溶液中c(H＋)为________，pH约为________。
(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用________作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。
(3)V0________ 20 mL(填“>”“<”或“＝”)。
(4)c点溶液中离子浓度大小顺序为__________________________________。
【解析】(1)电离消耗的醋酸在计算醋酸的电离平衡浓度时可以忽略不计。
由K＝c2＋得，c(H＋)≈ 1.6×10－5×0.01mol·L－1＝4×10－4mol·L－1。
c3(2)a点是醋酸溶液，b点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c点是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d点是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，CH3COOK水解促进水的电离，所以c 点溶液中水的电离程度最大。
由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。
滴定终点应在c 点以上。
(3)恰好反应时，滴入KOH 溶液的体积为20 mL ，此溶液呈碱性，当pH ＝7时，KOH 溶液加入的少，故V 0<20 mL 。
高考化学(人教版)一轮复习知识点同步练习卷：水的电离和溶液的酸碱性
高考化学（人教版）一轮复习知识点同步练习卷：水的电离和溶液的酸碱性一、选择题(此题包括10小题，每题5分，共50分)1．：H2O OH－+ H＋，在25 ℃和100 ℃时水的Kw区分为1.0×10-14、2.5×10-13。
以下说法不正确的选项是〔〕A．25 ℃时，纯水的pH = 7呈中性B．100 ℃时，纯水的pH ＜7呈酸性C．纯水的c(H＋)100 ℃大于25 ℃D．100 ℃的纯水中c(H＋)= c(OH－)【答案】B2．常温时，以下表达正确的选项是〔〕A．稀释pH=3的醋酸，溶液中一切离子的浓度均降低B．用规范盐酸滴定未知浓度的烧碱，滴定前仰望，滴定后仰望，烧碱浓度偏低C．pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的电离水平不相反D．区分中和pH与体积均相反的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多【答案】B3．某温度下，体积相反、pH相反的盐酸和氯化铵溶液区分稀释。
平衡时的pH随溶液体积变化的曲线如下图。
以下说法正确的选项是〔〕A．曲线Ⅱ对应氯化铵溶液B．与等浓度的NaOH溶液恰恰反响时曲线Ⅰ对应的溶液消耗NaOH溶液体积大C．b点比c点水的电离水平大D．c、d两点的离子积常数不等【答案】A4．室温下，将x mol·L-1NaOH溶液滴入10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，溶液的温度和pH变化如下图。
以下说法正确的选项是〔〕A．x=0.1B．滴定进程中应该选择甲基橙作为指示剂C．c点对应的溶液中水的电离水平最大D．b点对应的溶液中c(H+)=(OH-)=C(Na+)=c(CH3COO-)【答案】C5．水的离子积常数随温度降低而降低。
关于一定量的水，以下表达正确的选项是〔〕A．温度降低，水中分子总数增加B．水中c(OH-)随温度降低而降低C．水的pH随温度降低而降低D．水的电离进程是放热进程【答案】A6．如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系。
考点13-5 酸碱中和滴定曲线(考点透视)-2019年高考化学试卷拆解考点必刷题 Word版含解析-
考点13.5 酸碱中和滴定曲线酸碱中和滴定曲线类试题是近几年高考的热点和难点，试题通常以酸碱滴定过程为基础，涉及电解质水溶液中离子浓度的等量关系、大小关系以及水的电离程度等知识和规律，综合性强，难度较大。
一、高考题再现：1．（2017课标Ⅰ）常温下将NaOH 溶液添加到己二酸（H 2X ）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是A ．K a2（H 2X ）的数量级为10-6B ．曲线N 表示pH 与2(HX )lg (H X)c c -的变化关系C ．NaHX 溶液中c(H ＋)＞c(OH －)D ．当混合溶液呈中性时，c(Na ＋)＞c(HX -)＞c(X 2-)＞c(H +)=c(OH -)【答案】D当混合溶液呈中性时，2(X )lg (HX )c c --＞0，即c(X 2-)＞c(HX -)，D 错误；答案选D 。
2．（2017课标Ⅱ）改变0.11⋅二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的mol L-δ随pH的变化如图所示[已知]。
量分数(X)下列叙述错误的是A．pH=1.2时，B．C．pH=2.7时，D．pH=4.2时，【答案】D二、应试对策：酸碱中和滴定曲线是高考常考知识点，几乎每年都会出现。
理解曲线中关键点的含义及作用对解题大有帮助。
1．起点——计算酸（或碱）的电离常数酸碱中和滴定曲线中在没有加酸（或碱）时，即与纵（或横）坐标交点，根据该点的pH可以计算酸（或碱）的电离常数。
例化学上常用AG表示溶液中的。
25℃时，用0.100 mol/L 的NaOH 溶液滴定20.00 mL0.100mol/L 的HNO 2溶液，AG 与所加NaOH 溶液的体积（V ）的关系如图所示，下列说法不正确的是A. 随着NaOH 溶液的加入，增大B. 25 ℃时，HNO 2的电离常数Ka≈1.0×C. b 点溶液中存在D. a 、b 、c 、d 、e 五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d分析：在没有进行酸碱中和滴之前，根据酸（或碱）溶液的pH 利用电离常数表达式，可计算出酸或碱的电离常数。
(通用版)2019版高考化学微一轮复习第27讲水的电离及溶液的酸碱性微课时练
第27讲 水的电离及溶液的酸碱性微课时一、选择题1．(2018·枣庄一模)如图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH ＝－lgc(OH －)，下列说法正确的是( )A ．T 1和T 2的关系是：T 1＞T 2B ．K w 的关系是：B ＞C ＞A ＝D ＝E C ．A 点到D 点：加入少量酸可实现D ．T 2时：pH ＝2的硫酸与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合，溶液呈中性解析：水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，根据图象知，K w 中A ＞B ，则T 1＜T 2，故A 错误；相同温度下，水的离子积常数相同，温度越高，水的离子积常数越大，根据图象知，离子积常数A ＝E ＝D ＞C ＞B ，故B 错误；A 点到D 点是等温线，离子积常数不变，溶液的碱性减弱、酸性增强，所以A 点到D 点：加入少量酸可实现，故C 正确；由图象可知，T 2时水的离子积常数大于10－14，故pH ＝2的H 2SO 4溶液中c(H ＋)＝10－2mol/L ，pH ＝12的NaOH 溶液中c(OH －)>10－1410－12mol/L ，两者混合后溶液显碱性，故D 错误。
答案：C2．(2018·青岛一中月考)已知某温度下，重水D 2O 的离子积为1.6×10－15，可以用pH一样的定义来规定pD ＝－lg c(D ＋)，以下关于pD 的叙述正确的是( )A ．该温度下纯重水的pD ＝7B ．在1 L D 2O 的溶液中溶解0.01 mol NaOD(设溶液体积为1 L)，其中pD ＝12C ．向100 mL 0.25 mol/L 的DCl 重水溶液中加入50 mL 0.2 mol/L 的NaOD 的重水溶液，其中pD ＝2D ．在1 L D 2O 中溶解0.01 mol DCl(设溶液的体积为1 L)，其中pD ＝2 解析：某温度下重水D 2O 的离子积为1.6×10－15，则纯重水中c(D ＋)＝4×10－8mol/L ，pD ＝－lg c(D ＋)＝－lg(4×10－8)＝8－lg 4≈7.4＞7，故A 错误；在1 L D 2O 的溶液中溶解0.01 mol NaOD(设溶液体积为1 L)，该溶液中c(OD －)＝0.01 mol/L ，c(D ＋)＝1.6×10－150.01mol/L＝1.6×10－13mol/L ，所以pD ＝13－lg1.6＞12，故B 错误；n(DCl)＝0.25 mol/L×0.1 L＝0.025 mol ，n(NaOD)＝0.2 mol/L×0.05 L ＝0.01 mol ，则混合溶液中c(D ＋)＝0.025 mol －0.01 mol ＋＝0.1 mol/L ，则pD ＝1，故C 错误；该溶液中c(D ＋)＝c(DCl)＝0.01mol/L ，则pD ＝2，故D 正确。
高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题07水的电离曲线练习练习
...............................................................................................高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题07水的电离曲线练习练习1．向10mL 1 mol·L－1的HCOOH溶液中不断滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lg c水(H+)的关系如图所示。
c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。
下列说法不正确的是A. 常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-4B. a、b两点pH均为7C. 从a点到b点，水的电离程度先增大后减小D. 混合溶液的导电性逐渐增强【答案】B2．常温下,向10mL0.2mol/LH2C2O4溶液中滴加0.2mol/LKOH溶液，水电离出氢离子浓度c(H+)与加入氢氧化钾溶液的体积的变化如下图,已知常温下,H2C2O4的电离常数为：K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5,根据图示判断，下列说法不正确的是（）A. c点的溶液显碱性B. a点时,加入KOH溶液的体积V1=10mL1 / 8 ...............................................................................................C. b点时,溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(K+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)D. 当V(KOH)=15mL时,溶液中存在以下关系：2c(K+)=3c(C2O42-)+3c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)【答案】B【解析】A. b点水电离出氢离子浓度最大，说明b点为K2C2O4溶液，则c点为K2C2O4和NaOH的混合溶液，溶液显碱性，故A正确；B. a 点时，若加入KOH溶液的体积V1=10mL，恰好反应生成HC2O4-，根据K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，K1K2＞1×10-14，说明电离程度大于水解程度，水的电离受到抑制，水电离出氢离子浓度c(H+)＜1×10-7 mol/L，与图像不符，故B错误；C. b点时，水电离出氢离子浓度最大，说明b点为K2C2O4溶液，水解后溶液显碱性，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(K+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)，故C 正确；D.当V(KOH)=15mL时，溶液中存在等浓度的K2C2O4和KHC2O4，根据物料守恒有3c(C2O42-)+ 3c (HC2O4-) +3c(H2C2O4)=2c(K+)，故D正确；故选B。
2019版高考化学一轮复习(课标3卷B版)专题九 水的电离和溶液的酸碱性 PDF版含答案
Ｄ．③和④分别稀释 １００ 倍后的 ｐＨ：④＜③
ｃ（ Ｎａ ） ＝１ － ｃ（ ＣＨ３ ＣＯＯ ）
＋
Ａ．Ｄ 点溶液中：２ｃ（ Ｎａ ） ＝ ３ｃ（ Ｃｌ ） ＋ － Ｂ．Ａ 点溶液中：ｃ（ Ｈ ） ＝ ｃ（ ＯＨ ） ＋ｃ［ （ ＣＨ３ ） ２ ＮＨ㊃Ｈ２ Ｏ］
＋ －
Ｃ． 曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线 的是 Ｃ 点
Ｄ． 在相同温度下，Ａ㊁Ｂ㊁Ｃ㊁Ｄ 四点的溶液中，水的电离程度最大 ０．１００ ｍｏｌ㊃Ｌ 盐酸滴定 １０． ００ ｍＬ 浓度为 ０． １００ ｍｏｌ ㊃Ｌ 的
－１ －１
误；①和③混合后溶液呈中性， 溶液中存在电荷守恒 ｃ （ Ｎａ ） ＋
＋
ｃ（ Ｈ ） ＝ ｃ（ ＣＨ３ ＣＯＯ ） ＋ ｃ（ Ｃｌ ） ＋ ｃ （ ＯＨ ） ， 则 ｃ （ Ｎａ ） ＋ ｃ （ Ｈ ） ＞
Ａ． 甲㊁乙两烧杯中水电离出的 Ｈ 浓度：甲 ＜ 乙 Ｂ． 分别稀释相同倍数，溶液 ｐＨ 变化：甲 ＝ 乙
＋
（１） 酸㊁碱 （２） 温度
＋
２． 水的电离平衡的影响因素
Ｃ． 相同条件下，ＡｇＣｌ（ ｓ） 在甲中溶解度大于在乙中
在纯水中加入酸或碱，水的电离平衡逆向移动㊂
－ ＋ －
２． 答案 ㊀ Ｃ ㊀ 甲㊁ 乙两烧杯中都为酸溶液， 对水的电离都起抑 制作用，酸电离出的 Ｈ 浓度越大，水电离被抑制的程度也就越
＋ －
２． （ ２０１７ 四川三台中学第二次月考，１２ ） 下列对如图两烧杯溶液 （㊀ ㊀ ）
ｃ［ （ ＣＨ３ ） ２ ＮＨ ㊃ Ｈ２ Ｏ］ ， 故 Ｂ 正 确； Ｃ 点溶 液中 的溶 质是 氯化
３８ ㊀
５ 年高考 ３ 年模拟㊀ Ｂ 版（ 教师用书）
㊀ ㊀ ３． 溶液 ｐＨ 的计算
2019年高考化学一轮复习专题8.2水的电离和溶液的酸碱性(测)
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……专题8.2 水的电离和溶液的酸碱性（测试时间45分钟，满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．【广西桂林十八中2018届期中】下列说法不正确．．．的是（）A．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋)为10－13mol·L－1B． pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10C．中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量不相同，醋酸消耗NaOH 的物质的量多D．水的离子积常数K W随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应【答案】A2．【四川成都七中2019届高三10月月考】298 K时，在20.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知：在0.10 mol氨水中有1.32%的NH3·H2O发生电离，下列有关叙述正确的是（）A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B． M点对应的盐酸体积为20.0 mLC． M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D． N点处的溶液中pH<12【答案】D3．【湖南益阳市2018届高三4月调研】用0.0100mol/L的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液,下列说法错误的是（）A．该滴定实验不需要指示剂B．该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶C．滴定管使用前需检验是否漏液D．若滴定终止时，仰视读数,所测H2C2O4浓度偏高【答案】B【解析】A．滴定终点，溶液由无色变为紫色，不需要指示剂，故A正确；B．该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、锥形瓶，用不到碱式滴定管，故B错误；C．滴定管使用前需检验是否漏液，故C正确；D．若滴定终止时，仰视读数，读取的标准溶液的体积偏大，所测H2C2O4浓度偏高，故D正确；故选B。
2019年高考化学一轮复习专题8.2水的电离和溶液的酸碱性(练)
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……专题8.2 水的电离和溶液的酸碱性1．【北京101中学2018届期中】25℃时，水中存在电离平衡：2H 2O H3O+＋OH－ΔH＞0。
下列叙述不正确的是（）A．向水中通入HCl，抑制水的电离B．向水中加入少量氨水，促进水的电离C．向水中加入少量Na2CO3固体，促进水的电离D．将水加热，K w增大【答案】B2．【福建厦门双十中学2018届第二次月考】25℃时，在等体积的下列溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）①pH=0的H2SO4溶液②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液③pH=10的Na2S溶液④pH=5的NH4NO3溶液A． 1∶10∶1010∶109 B． 1∶5∶5×109∶5×108C． 1∶20∶1010∶109 D． 1∶10∶104∶109【答案】A【解析】设溶液的体积为1L,①中pH=0的H2SO4溶液中c(H+)=1 mol·L-1,，c(OH-)=10-14mol·L-1,水电离的物质的量为10-14；②中c(OH-)=0.1 mol·L-1,，c(H+)=10-13mol·L-1,，水电离的物质的量为10-13 mol；③中c(OH-)=10-4mol·L-1，水的电离的物质的量为10-4 mol；④中c(H+)=10-5mol·L-1，水的电离的物质的量为10-5 mol；故①②③④中水的电离的物质的量之比为：10-14：10-13：10-4：10-5=1∶10∶1010∶109；A 正确；正确选项A。
3．【江苏清江中学2018学届期中】已知25 ℃时水的离子积为K w＝1.0×10－14 ，35 ℃时水的离子积为K w＝2.1×10－14。
下列说法中正确的是（）A．水中的c(H＋)随温度的升高而降低B． 25 ℃时水呈中性，35 ℃时水呈酸性C．水的电离过程是吸热过程D．一定温度下，向水中加入酸或碱时，水的离子积将发生变化【答案】C4．【四川雅安2018届期末】用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会（）A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断【答案】B【解析】分析：用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。
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专题07 水的电离曲线1．向10mL 1 mol·L－1的HCOOH溶液中不断滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lg c水(H +)的关系如图所示。
c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。
下列说法不正确的是A. 常温下，K a(HCOOH)的数量级为10-4B. a、b两点pH均为7C. 从a点到b点，水的电离程度先增大后减小D. 混合溶液的导电性逐渐增强【答案】B2．常温下,向10mL0.2mol/LH2C2O4溶液中滴加0.2mol/LKOH溶液，水电离出氢离子浓度c(H+)与加入氢氧化钾溶液的体积的变化如下图,已知常温下,H2C2O4的电离常数为：K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5,根据图示判断，下列说法不正确的是（）A. c点的溶液显碱性B. a点时,加入KOH溶液的体积V1=10mLC. b点时,溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(K+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)D. 当V(KOH)=15mL时,溶液中存在以下关系：2c(K+)=3c(C2O42-)+3c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)【答案】B【解析】A. b点水电离出氢离子浓度最大，说明b点为K2C2O4溶液，则c点为K2C2O4和NaOH的混合溶液，溶液显碱性，故A正确；B. a点时，若加入KOH溶液的体积V1=10mL，恰好反应生成HC2O4-，根据K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，K1K2＞1×10-14，说明电离程度大于水解程度，水的电离受到抑制，水电离出氢离子浓度c(H+)＜1×10-7 mol/L，与图像不符，故B错误；C. b点时，水电离出氢离子浓度最大，说明b点为K2C2O4溶液，水解后溶液显碱性，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(K+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)，故C正确；D. 当V(KOH)=15mL时，溶液中存在等浓度的K2C2O4和KHC2O4，根据物料守恒有3c(C2O42-)+ 3c (HC2O4-) +3c(H2C2O4)=2c(K+)，故D正确；故选B。
3．常温下，向20mL0.lmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离出的c(OH-)在此滴定过程变化如下图所示，下列说法正确的是A. a--e点，a点时水的电离受抑制最强B. b、d两点溶液的pH相同C. c点所示溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D. d点所示浴液中c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)【答案】C【解析】A、水电离出的c(OH-)越小,则水的电离受的抑制越强,故a--e点,e点时水的电离受抑制最强,故A错误; B、b、d两点水电离出的c (OH-)相同,但b点显酸性,d点显碱性,故两溶液的pH不同,故B错误; C、c点加入的NaOH 的体积为20mL,此时NaOH和醋酸恰好完全反应,所得溶液为CH3COONa 溶液,根据质子守恒可以知道c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),所以C选项是正确的; D、d点所示的溶液为CH3COONa和NaOH的混合溶液,故c (Na+)>c(CH3COO-),而因为醋酸根的水解程度很小,且受到氢氧化钠的抑制,故水解出的c(CH3COOH)浓度很小,即c(Na+)> c(CH3COO-) >c(CH3COOH) ,故D错误. 所以C选项是正确的.4．常温下,向20m1某稀Ba(OH)2溶液中滴入浓度为0.1mol/L的醋酸。
溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度随滴入醋酸的体积变化如图,下列分析正确的是A. 稀Ba(OH)2溶液的浓度为0.1mol・L-1B. C点溶液的PH=aC. D点溶液中C(OH-)<C(H+)+C(CH2COOH)D. E点溶液中存在C(CH2COO-)>C(Ba2+)>C(OH-)>C(H+)【答案】D【解析】从图中看出，C(OH-)（水）=10-13mol・L-1，则溶液中的C(OH-)=0.1 mol・L-1，稀Ba(OH)2溶液的浓度为0.05mol ・L-1，A错误；C点溶液的溶质为醋酸钡和氢氧化钡混合物，水电离产生的C(OH-)为，同时氢氧化钡电离产生OH-，所以溶液的PH>14-a，B错误；D点溶液醋酸钡溶液，促进了水的电离，溶液水解显碱性，因此根据电荷守恒：2C(Ba2+)+ C(H+)= C(CH2COO-)+ C(OH-)，物料守恒：C(CH2COO-)+ C(CH2COOH)=2 C(Ba2+)，消去C (Ba2+)，得到C(OH-)=C(H+)+C(CH2COOH)，C错误；E点溶液为醋酸和醋酸钡的混合液，根据图像可知，该溶液显碱性，醋酸钡的水解过程大于醋酸电离过程，溶液显碱性，因此E点溶液中存在C(CH2COO-)>C(Ba2+)>C(OH-)>C(H+)，D正确；正确选项D。
5．常温下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如右图所示。
下列说法错误的是A. 常温下，0.1mol/L氨水的电离平衡常数K b约为1.0×10-5B. a、b之间的点一定满足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C. c点溶液中c(NH4+)-)D. c点溶质为NH4Cl【答案】B6．常温下，向1 L pH＝10的 NaOH溶液中持续通入CO2。
通入的CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH－离子浓度(c)的关系如图所示。
下列叙述不正确的是( )A. b点溶液中：c(OH-)=1×10－7mol·L－1B. a点溶液中：水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1C. c点溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)D. d点溶液中：溶液是NaHCO3和H2CO3的混合液【答案】A【解析】试题分析：由图像可知，a点对应的溶液为原pH＝10的 NaOH溶液，b点对应的溶液为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，c点对应的溶液为碳酸钠溶液，d点对应的溶液为碳酸氢钠和碳酸的溶液。
A. b点对应的溶液为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，由图可知，其中水电离出的OH－离子浓度为1×10－7mol·L－1，所以溶液中c(OH-)>1×10－7mol·L－1，A不正确；B. a点溶液中pH＝10，所以水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1，B正确；C. c点溶液是碳酸钠溶液，有部分碳酸根离子发生水解生成碳酸氢根离子，所以c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)，C正确；D. d点溶液是NaHCO3和H2CO3的混合液，D正确。
本题选A。
7．常温下，向20 mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)随加入NaOH 溶液的体积变化如下图所示，下列说法正确的是（）A. b、d两点溶液的pH相同B. 从a到c,对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用C. e 点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01mol/LD. 从a→c的过程中，既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+)=10-7mol/L的点【答案】D8．羟氡(NH2OH)为一元弱碱(25℃时，电离常数Kb=9.0×l0-9)，其电离方程式为：NH2OH+H2O NH3OH++OH-。
用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3=0.5)。
下列说法不正确的是( )A. A、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等B. A点对应溶液的pH=9.5C. D点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)D. C点时，溶液呈酸性【答案】C【解析】A故A对；B根据电荷守恒规律，故C正确；恒定25℃时C点的PH<4溶液呈酸性,D正确。
9．类比是重要的学习方法,类比pH的定义可定义pOH和pK W。
在某弱酸HX及其盐NaX的混合溶液中(HX和NaX的含量不确定)，c(H+)和c(OH-)存在如图所示的关系，则下列说法不正确的是A. 图中温度T2>25℃B. 若此混合溶液呈酸性且c(HX)=c(NaX)，则HX电离能力大于NaX的水解能力C. 位于AB线段上任意点的溶液均有pH=pOH=D. 图中D点处溶液中离子浓度:c(Na+)>c(X-)【答案】D【解析】A，根据图像中A点知T1时K W=c（H+）·c（OH-）=10-710-7=10-14，T1为25℃，由图像中B点知T2时K W=c （H+）·c（OH-）=10-610-6=10-12，水的电离是吸热过程，温度升高K W增大，则T225℃，A项正确；B，弱酸HX和NaX的混合液中既存在HX的电离平衡（HX H++X-）又存在NaX的水解平衡（X-+H2O HX+OH-），若此混合溶液呈酸性且c（HX）=c（NaX），则HX电离能力大于NaX的水解能力，B项正确；C，位于AB线段上任意点的溶液中c（H+）=c（OH-），则pH=pOH，K W= c（H+）·c（OH-），pK W=pH+pOH，pH=pOH=，C项正确；D，HX和NaX的混合液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-），D点处c（H+）c（OH-），则c（Na+）c（X-），D项错误；答案选D。
10．常温下，向20mL 0.0lmol/L CH3COOH 溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是A. 从a到c，醋酸的电离始终受到促进B. b、d两点溶液的pH相同C. c点所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO- )>c(OH- )>c(H+ )D. e 点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO- )+2c(CH3COOH) 【答案】B。