湖北省2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷B卷
湖北省恩施州高中教育联盟2020-2021学年高一上学期期末联考化学试题Word版含答案
(3)“滤渣A”的成分为___(填写名称，下同)。“试剂C”是___。
(4)“滤液B”与氯气“再生”时发生反应的离子方程式为___。
Ⅱ.应用酸性 过氧化氢型(HCl—H2O2)蚀刻液，产生的蚀刻废液处理方法如图：
(5)蚀刻铜板主要反应的离子方程式为___。
C.Fe3O4可以通过置换反应或化合反应制备
D.铁在空气中放置表面会生成致密的氧化膜从而阻止铁被继续腐蚀
9.实验室中需要配制0.2 mol/L的NaCl溶液480mL，配制时应选用的仪器的规格和称取的NaCl质量分别是( )
A.500 mL容量瓶，5.9 gNaClB.500 mL试剂瓶，5.9 gNaCl
饱和Na2CO3溶液
洗气
B
除去HCl中的水蒸气
碱石灰
干燥
C
除去FeCl2中的FeCl3
铁屑
过滤
D
除去Fe2O3中的Al2O3
NaOH溶液
蒸发
A.AB.BC.CD.D
16.下列关于氯水的说法正确的是( )
A.新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子
B.紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色
可能用到的相对原子质量：O-16 Na23 Cl35.5
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.《唐本草》记载:……本来绿色，新出窟未见风者，正如璃璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。文中“绛矾”为
A.FeSO4·7H2OB.CuSO4·5H2O
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4___H2SeO4(填“ ”、“ ”或“ ”)。
2020-2021学年高一化学必修一期末考试测试卷及答案解析
2020-2021学年高一化学必修一期末考试测试卷及答案解析解析：本题存在格式错误，应该是列举出实验现象，而不是让预测实验现象。
删除该题。
6．下列物质中，能使酚酞试剂由无色变为红色的是()A．HClB．NaOHC．NaClD．NaHCO3解析：能使酚酞试剂由无色变为红色的是碱性物质，选项中只有NaOH是碱性物质。
答案：B7．下列说法正确的是()A．所有的物质都能导电B．分子间力是分子间作用力的一种C．硫酸是强酸，硫酸溶液中[H3O＋]的浓度为10－7mol·L－1D．NaCl晶体中Na＋和Cl－的配位数均为6解析：A错误，只有电离的物质才能导电；B正确；C错误，硫酸是强酸，[H3O＋]浓度大于10－7mol·L－1；D正确。
答案：B、D8．下列叙述正确的是()A．氢气燃烧时，生成的水分子中两个氢原子的电子互相转移了B．一般情况下，金属与非金属原子结合形成的化合物为离子化合物C．氢气和氧气混合后，只要有火花，就会发生爆炸D．燃烧是化学反应的一种，是氧化还原反应的一种特殊情况解析：A错误，氢气燃烧时，生成的水分子中两个氢原子的电子与氧原子共用形成化学键；B错误，金属与非金属原子结合形成的化合物既有离子化合物，也有共价化合物；C错误，氢气和氧气混合后只有在适当的条件下才会发生爆炸；D正确。
答案：D9．下列物质中，属于分子化合物的是()A．NaClB．HClC．CaOD．FeS解析：属于分子化合物的是B，HCl是共价化合物；A、C、D均为离子化合物。
答案：B10．下列说法正确的是()A．物质的量是物质在化学反应中的相对参与量B．NaCl和CuSO4溶液混合后，溶液的颜色变为蓝色C．一般情况下，金属的化合价为正的D．同种元素的同位素，在化学性质上完全相同解析：A正确；B错误，NaCl和CuSO4溶液混合后，溶液的颜色不会变化；C错误，金属的化合价可以为正或负；D错误，同种元素的同位素在化学性质上有差别。
湖北省2020-2021年高一化学上学期期末模拟试卷
湖北省2020-2021年高一化学上学期期末模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）(2018·西宁模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 2g D218O中所含中子数为NAB . 2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NAC . 1mol/L碳酸氢钠溶液中的HCO3—数目小于NAD . 一定条件下，39g的乙炔和苯的气体混合物中所含原子总数为6NA2. （2分）下列有关氨和铵盐的说法正确的是（）A . 氨和铵盐都易溶于水，都能生成NH4+B . 铵态氮肥与碱性物质如草木灰混合施用肥效更高C . 实验室制备氨气的试剂和装置可为如图装置D . 工业上用氨气液化需吸收热量的过程做制冷剂3. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列能达到实验目的是（）A . 分离乙酸和乙醇B . 制取少量蒸馏水C . 转移溶液D . 分离碘酒中的碘和酒精4. （2分）在盛有浓氨水的瓶口上方，悬一沾有下列物质的棉球，有白烟产生的是（）A . 浓盐酸B . 浓氢氧化钠溶液C . 浓硫酸D . 浓盐水5. （2分） (2016高一下·莆田月考) 下列说法正确的是（）A . 金属氧化物一定是碱性氧化物B . 碱性氧化物一定是金属氧化物C . 非金属氧化物一定是酸性氧化物D . 酸性氧化物一定是非金属氧化物6. （2分） (2019高一下·扶余月考) 下列有关硫酸与硝酸的叙述正确的是（）A . 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B . 稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气C . 可以用铁罐贮运冷的浓硫酸和浓硝酸D . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体7. （2分） (2018高一上·芮城期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 22.4 L O2中含有氧分子的个数为NAB . 24 g Mg与足量氧气反应失去的电子数为2NAC . 28 g N2中含有氮原子的个数为NAD . 1 mol·L-1 MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA8. （2分） (2017高二下·商丘期末) 下列实验中能证明某气体为SO2的是（）①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A . 只有⑤能证明B . 都不能证明C . ③④⑤均能证明D . 都能证明9. （2分） (2019高一上·南昌期末) 物质的性质决定其用途，下列有关物质的用途正确的是（）A . 铝耐腐蚀，用铝质容器腌制咸菜B . 过氧化钠具有强氧化性，用过氧化钠漂白食品C . 活性炭表面积大、吸附能力强，用活性炭除去生活用水的臭味D . 石英透光性能好，用石英制太阳能电池10. （2分）下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是①Al2O3 ②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3A . ①②③B . ①②④C . ①③④D . ②③④11. （2分）(2015·苏州模拟) 化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A . 碘酒是指单质碘的乙醇溶液B . 84消毒液的有效成分是NaClOC . 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D . 装饰材料释放的甲醛会造成污染12. （2分） (2019高三上·白城期中) 有关氯及其化合物的说法，正确的是（）A . 以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉B . 氯碱工业中，阳极得到烧碱C . 可在“84”消毒液中加入洁厕灵(主要成分为HCl)以增强漂白性D . Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性13. （2分） (2019高一上·宁县期末) 某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是（）A . 该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2OB . 若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05 mol/LC . 若取该溶液与0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反应，需要取该溶液10 mLD . 该溶液与1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等14. （2分）海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：①将海带烧成灰，在海带灰中加水搅拌②加四氯化碳搅拌③通入氯气④过滤⑤用分液法分离液体混合物以上操作的先后顺序为（）A . ①②③④⑤B . ①④②③⑤C . ①②④③⑤D . ①④③②⑤15. （2分） (2016高一上·广州期末) 下列物质中既能与强酸又能与强碱发生氧化还原反应的是（）A . NaHCO3B . MgC . Al（OH）3D . Al16. （2分） (2017高一上·黄山期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe2++3H2↑B . 碳酸氢钠与稀硫酸反应：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑C . 氯化铝与氨水反应：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D . 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣17. （2分） (2018高三上·东城期末) 由下列实验及现象不能得出相应结论的是（）放置湿润的红色石蕊试纸蓝D向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀相同条件下，AgI比AgCl的溶解度小A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2016高三上·安庆期中) 某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+ ．某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中（）A . 溶液中至少有4种离子存在，其中Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2 mol•L﹣1B . 原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol•L﹣1C . SO42﹣、NH4+、Na+一定存在，CO32﹣、Al3+一定不存在D . 取少量原溶液并加入KSCN溶液，呈血红色，说明该溶液一定没有Fe2+ ，只有Fe3+19. （2分） (2016高一上·万全期中) 下列行为中符合安全要求的是（）A . 进入煤矿井时，用火把照明B . 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C . 实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸D . 装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标20. （2分） (2018高一上·雅安期末) 在我国使用最早的合金是（）A . 青铜器B . 不锈钢制品C . 铁制品D . 铝合金21. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）A . 做焰色反应前铂丝要先在硫酸中洗涤，再在酒精灯上灼烧至无色B . AgBr是一种重要的感光材料，可用于制作照相底片C . 新制的氯水应保存在无色广口瓶中，并放在阴凉处D . 碘是人体必需的微量元素，所以人每天要要适当补充含I2的食盐22. （2分） M(NO3)2热分解化学方程式为：2 M(NO3)2 2MO+4NO2↑+O2↑。
湖北省2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
湖北省2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分）有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（）A . 甲乙丙丁B . 丁乙丙甲C . 丙乙丁甲D . 乙丁丙甲2. （2分） (2016高一上·忻州期末) 将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL 溶液，再缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若反应过程中溶液的体积保持不变，则（）A . 反应过程中得到6.72L的气体（标准状况）B . 最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOHC . 最终得到15.6g的沉淀D . 最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5mol/L3. （2分） (2019高一上·南昌期末) 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（）A . Na和O2B . Na2CO3和HClC . AlCl3和NaOHD . NaOH和NaHCO34. （2分）工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，下列物质：①空气；②CO2；③Ar；④H2；⑤N2；⑥H2O中，可做冷却剂的是（）A . ①②B . ③④C . ③⑥D . ③⑤5. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 要将SiO2 固体中Al2O3杂质除去，可用的试剂是（）A . 浓氨水B . NaOH溶液C . 盐酸D . CO2和水6. （2分）将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（）A . FeCl3B . NaAlO2C . NaHCO3D . Na2SO37. （2分） (2018高一上·乐山期末) 在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的氨水，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。
湖北省2020-2021年高一下学期化学期末考试试卷B卷
湖北省2020-2021年高一下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·桓台期末) 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
这里所用的“法”是指（）A . 萃取B . 渗析C . 蒸馏D . 升华2. （2分） (2016高二下·吉林期中) 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（）A . 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂B . 误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒C . 油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物D . 蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都只是葡萄糖3. （2分） (2016高一下·攀枝花期中) 下列电子式书写正确的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2016高一下·襄阳月考) NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 在某密闭容器中加入0.5molN2和1.5molH2 ，充分反应后容器中物质含有的N﹣H键数为3NAB . 标准状况下，2.24LSO3含有的原子数为0.4 NAC . 71g氯气与足量铁反应过程中转移的电子数为2NAD . 电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4LH2时，电路中转移的电子数为2NA5. （2分） (2016高一上·忻州期末) 水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . Na+、Ca2+、Cl﹣、SOB . Fe2+、H+、CO 、Cl﹣C . Mg2+、NH 、Cl﹣、SOD . K+、Fe3+、NO 、SCN﹣6. （2分） (2015高二上·河北开学考) 下列说法中，正确的是（）A . CH4能使KMnO4酸性溶液褪色B . 石油的裂解可提高汽油等轻质油的质量和产量C . 煤的干馏主要目的是为了获得乙烯等气体D . 氨基酸分子中均含有羧基（﹣COOH）和氨基（﹣NH2）7. （2分）(2018·榆林模拟) A、B是两种重要的有机合成原料，下列说法正确的是（）A . A与B是同系物B . A与B中相同的官能团是苯环C . 在一定条件下，A 与B 均能发生取代反应D . A与B都能使溴的四氧化碳溶液褪色8. （2分）下列反应的离子方程式正确的是（）A . 铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Cu+Fe 3+B . 铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2OC . 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O9. （2分） (2018高三上·济南月考) 在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（）A . 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2＋B . 在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋C . 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D . 在含等物质的量的AlO2-、OH－、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH－、CO32-10. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 迄今为止合成的最重的元素是112号元素，它是用 Zn高能原子轰击 Pb的靶子，使锌核与铅核熔合而得，每生成一个112号元素的原子（ R）的同时向外释放出一个中子．下列说法错误的是（）A . 112号元素是金属元素B . 112号元素位于第七周期，是主族元素C . R原子中子数为165D . 112号元素为放射性元素11. （2分） (2016高三上·昌乐期中) 短周期元素M，W，X，Y，Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M，W，X，Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2（不考虑零族元素），下列关于这些元素的叙述正确的是（）A . X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物B . M分别和W，X，Y，Z形成化合物，均显相同化合价C . M，X，Z三种元素组成的化合物含有离子键D . M，X，Y组成化合物和Y，Z组成化合物，它们所含的化学键类型完全相同12. （2分）对于可逆反应2SO2+O2 2SO3 ，在混合气中充入一定量的18O原子，达到平衡以后，18O原子（）A . 只存在于O2中B . 只存在于O2和SO2中C . 只存在于O2和SO3中D . 存在于O2、SO2和SO3中13. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料.电解质溶液电流计指针1Mg、Al稀盐酸偏转2Al、Cu稀盐酸偏转3Al、C(石墨)稀盐酸偏转4Mg、Al氢氧化钠溶液偏转5Al、Zn浓硝酸偏转下列回答错误的是（）A . 实验1、2中铝所作的电极（正极或负极)不相同B . 实验2、3中，铝电极的电极反应式均为Al-3e- =Al3+C . 实验4中铝电极的电极反应式为：Al-3e- +4OH- =AlO2- +2H2OD . 实验5中铝作原电池的负极14. （2分）(2016高一上·黑龙江期中) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）A . 生成42.0 L N2（标准状况）B . 有0.250 mol KNO3被氧化C . 转移电子的物质的量为2.5 molD . 被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol15. （2分）为配制0.01mol•L﹣1 的KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）A . 溶解搅拌时有液体飞溅B . 取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水C . 定容时俯视容量瓶刻度线D . 定容摇匀后见液面下降，再加水至刻度线16. （2分） (2015高二上·咸阳期末) 在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是3mol，在前10s A的化学反应速率为0.12mol/（L•s），则10s时，容器中B的物质的量是（）A . 0.6 molB . 1.2 molC . 2.4 molD . 1.8 mol二、综合题 (共5题；共20分)17. （5分） (2018高二上·黑龙江开学考) X、Y、Z、M、N是五种短周期元素，原子序数依次增大。
湖北省2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
湖北省2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·大连期末) 有关下列能量转化的认识错误的是（）A . 植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B . 人类使用照明设备是将电能转化为了光能C . 生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D . 燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能2. （2分） (2016高一下·北仑期中) 下列方程式中，正确的是（）A . 氨水中一水合氨的电离方程式：NH3•H2O═NH4++OH﹣B . 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC . 苯和硝酸反应的化学方程式：D . 25℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水放出22.68 kJ的热量，其热化学方程式为：2CH3OH （l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（1）△H=﹣45.36 kJ•mol﹣13. （2分）最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N N放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）A . N4属于一种新型的化合物B . N4与N2互称为同位素C . N4化学性质比N2稳定D . 1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量4. （2分）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A . 通入大量O2B . 增大容器容积C . 移去部分SO2D . 降低体系温度5. （2分） (2016高二上·娄底期末) 在密闭容器中，加入一定量的A、B混合气体，发生反应：xA（g）+yB （g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.80mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0，40mol/L，下列有关判断正确的是（）A . x+y＜zB . 平衡向正反应方向移动C . B的转化率降低D . C的产率不变6. （2分） (2018高一下·淮安期末) 某化学反应过程的能量变化如图所示。
2020-2021学年度高一化学(上)期末考试卷 含答案
华中师大一附中博乐分校2020—2021学年度上学期高一年级期末考试化学试题可能用到的相对原子量：H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 S--32 Fe--56 Ba--137 Cu--64第I卷（选择题）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。
下列有关说法正确的是A．云、烟、雾属于气溶胶，能够产生丁达尔效应B．浓度为90%的酒精溶液消毒效果比75%的酒精溶液更好C．在抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是次氯酸钙D．冠状病毒粒子直径约60 ~ 220 nm，介于溶液和胶体的分散质粒子大小之间2．下表中对于相关物质的分类全部正确的是选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质A．液氧漂白粉Al2O3COB．生理盐水氨水Na2O2乙醇C．碱石灰盐酸K2O Cl2D．胆矾水玻璃CaO SO2A．A B．B C．C D．D3．下列实验装置及操作均正确的是A．图I中乙盛放碳酸氢钠，甲盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B．图II可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体C．图III为探究钠与水的反应现象实验的装置D．图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置4．下列离子方程式中书写正确的是( )A．钠与水的反应：Na＋2H2O =Na+＋2OH－＋H2↑B.石灰乳与碳酸钠溶液反应离子方程式为:Ca(OH)2 +23CO-=CaCO3+2OH-C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++24SO-+Ba2++OH- =H2O+BaSO4↓D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D6.氮化铝是一种化学性质稳定的半导体材料，可通过氧化铝在一定条件下与碳和氮气化合而成，化学方程式为Al2O3+N2+3C 高温2AlN+3CO，下列叙述正确的是（）A．Al2O3为氧化剂，C为还原剂B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3C．N2的氧化性大于COD．每生成1 mol AlN转移的电子数为6N A7.用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是。
湖北省2020-2021年高一上学期期末化学试卷(I)卷
湖北省2020-2021年高一上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分）下列实验操作与安全事故处理正确的是（）A . 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤B . 把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔C . 用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热D . 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气2. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是（）选项陈述I陈述IIA Fe2O3是红棕色粉末Fe2O3常做红色涂料B SiO2是两性氧化物SiO2可和HF反应C Al2O3难溶于水Al2O3可用作耐火材料D SO2有漂白性SO2可使溴水褪色A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一上·长沙期中) 下列物质中氧原子数目与6.8gH2O2中氧原子数目一定相等的是（）A . 6.72L COB . 6.6gCO2C . 8gSO3D . 9.8gH2SO44. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列实验现象不能实验预期的目的是（）A . 用食醋，石灰水来验证蛋壳的成分是碳酸盐B . 用银氨溶液鉴别乙醇和乙醛C . 用酸性高锰酸钾验证苯中是否含有碳碳双键D . 用溴水鉴别乙烯和乙炔5. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列叙述正确的是（）A . 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B . HCl、H2S、NH3都是电解质C . 强酸强碱都是离子化合物D . FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备6. （2分） (2016高三上·滕州期末) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁B . 钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂C . Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料D . 溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br﹣7. （2分）下列物质的保存方法不正确的是（）A . 少量金属钠保存在煤油中B . 浓硝酸盛放在无色瓶中C . 少量白磷保存在冷水中D . 氢氧化钠溶液盛放在橡胶塞的试剂瓶中8. （2分） (2018高一上·北京期末) 若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 2.3gNa与水反应，生成标况下的气体体积约为2.24LB . 与水反应时，转移电子的数目为C . 与1L水配成的溶液中，D . 与过量的反应，转移电子的数目为9. （2分） (2016高一上·公安期中) 在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体．已知各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO2 ， 100mL；b．O2 ， 200mL；c．N2 ， 400mL；d．CH4 ， 600mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）A . a＞b＞c＞dB . b＞a＞d＞cC . c＞d＞b＞aD . d＞c＞a＞b10. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣B . 在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C . 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D . 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣11. （2分） (2017高一上·岐山期末) 下列叙述正确的是（）①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚②氧化铁常用作红色油漆和涂料③碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物④过氧化钠比氧化钠稳定，但两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂⑤焰色反应体现的是元素的性质．A . ①②③⑤B . ②③④⑤C . ①③④⑤D . ①②③④12. （2分） (2016高二上·六安开学考) 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO，NaClO3的混合液，经测定ClO﹣和ClO3﹣的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为（）A . 21：5B . 11：3C . 3：1D . 4：113. （2分） (2017高一上·上高期末) 现有CuO、FeO、Fe2O3混合物mg，向其中加入1000mL 0.1mol•L﹣1硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为（）A . 无法计算B . （m﹣0.8）gC . （m﹣1.2）gD . （m﹣1.6）g14. （2分）要证明一氯乙烷中氯元素的存在可以进行如下操作，其中顺序正确的是（）①加入AgNO3溶液②加入NaOH水溶液③加热④加蒸馏水⑤冷却后加入HNO3酸化⑥加入NaOH的乙醇溶液．A . ④③①⑤B . ②③⑤①C . ⑥③④①D . ⑥③①⑤15. （2分）下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（）A . 盐酸分别与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液B . 硫酸分别与NaOH溶液、Ba（OH）2溶液C . 氢氧化钠分别与稀硝酸、NaHSO4溶液D . Zn分别与稀盐酸、稀硫酸反应16. （2分） (2016高一下·佛山期中) 下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，则完全燃烧时，所产生的二氧化碳的质量也不变的是（）A . CH4和C2H6B . C2H4和C3H6C . C2H6和C3H6D . C2H4和C3H417. （2分） (2018高一上·苏州期中) 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）A .B .C .D .二、非选择题 (共4题；共33分)18. （7分）(2016·福州模拟) MnO2和锌是制造干电池的主要原料电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn2+）经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出．90年代后期发明了生产MnO2和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO2 ，含少量Al2O3和SiO2杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn2+、Mn2+离子的溶液，再通过电解同时获得MnO2和锌．简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去）：[软锰矿、闪锌矿] [滤液A] [Zn2+、Mn2+、Fe2+、Al3+] [ZnSO4、MnSO4溶液] [Zn+MnO2+产品D]已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表：Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+pH8.010.19.0 3.2 4.7回答下列问题：（1）步骤①中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，请写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：________．（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为________（用化学符号表示）（3）步骤③物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO2，其作用是________另外一种固体物质可为________．（4）步骤④中电解过程中MnO2在阳极析出，该电极上发生的反应方程式为________．产品D的化学式为________，该物质对整个生产的意义是________．19. （12分） (2018高一上·鸡泽期中) 下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2 ，并进行检验Cl2性质实验的装置。
湖北省2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
湖北省2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高一上·海南期末) 某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH 溶液至过量，下列关系图正确的是（）A .B .C .D .2. （2分）下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）A . CO2通入澄清石灰水中B . Na2CO3溶液中滴入稀盐酸C . 铁与硝酸反应D . 铁丝在氯气中燃烧3. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 下列关于元素化合物性质的叙述正确的是（）A . Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl3B . Al2O3和Fe2O3均可与NaOH溶液反应C . SiO2与酸、碱均不发生反应D . 二氧化硫、氯水均有漂白作用，其原理相同4. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 如图装置就用于实验室制取NH3 ，并用AlCl3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的是（）A . 吸收NH3制取Al（OH）3B . 在不断搅拌下分离Al（OH）3和NH4Cl溶液C . 制取NH3D . 蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl5. （2分）将2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应后得到的固体，经测定Na2O2无剩余，则最后固体的物质的量为（）A . 1～2mol之间B . 1～4mol之间C . 2～4mol之间D . 大于4mol6. （2分） (2016高一下·乐清期中) 下列说法不正确的是（）A . 配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管定容B . 向某溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SOC . 分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出D . 将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，则可析出肥皂的主要成分7. （2分） (2018高三上·赣州期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）①碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O②铁跟稀盐酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑③碘化钾溶液跟适量溴水反应：I－＋Br2=2Br－＋I④铁跟硫酸铜反应：Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2OA . ①②B . ②⑤C . ③④D . ②④8. （2分）在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果可能偏高的是（）A . 转移时有溶液洒落在外B . 定容时观察液面俯视C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯里D . 容量瓶中原来有少量蒸馏水9. （2分） (2016高二下·无锡期末) H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 元素O的单质存在O2和O3两种同位素B . 加入催化剂，减小了H2O2分解反应的热效应C . 若H2O2分解产生1molO2 ，理论上转移4mol电子D . H2O2和Na2O2所含化学键类型不同10. （2分） (2019高一上·扶余月考) “质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量，溶质B的质量摩尔浓度是用单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，单位为mol·kg-1或mol·g-1。
湖北省2020-2021年高一上学期期末化学试卷(II)卷
湖北省2020-2021年高一上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共26分)1. （2分） (2018高二上·宁波期中) 下列说法不正确的是（）A . 干冰可用于人工降雨B . 氢气的热值比天然气的低C . 硫酸铜可用作游泳池消毒D . 氢氧化铁胶体能用于净水2. （2分） 2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。
钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O ＝CO2 +Pd↓ +2HC1。
下列说法正确的是（）A . 题述反应条件下还原性：CO>PdB . 题述反应中PdCl2被氧化C . 生成22.4 LCO2时，转移的电子为2 mo1D . CO气体只有在高温下才能表现还原性3. （2分） (2015高一下·深圳期中) 下列叙述正确的是（）A . 纯碱、烧碱均属碱B . SiO2、SO2均属酸性氧化物C . 凡能电离出H+的化合物均属酸D . 盐类物质一定含有金属离子4. （2分）(2015·抚顺模拟) 化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2015高一上·襄城期末) 下列实验方法正确的是（）A . 要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出来可使用氨水B . 某气体能使品红溶液褪色，该气体一定为SO2C . 用饱和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl气体D . 用Cl2除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO46. （2分）利用表中实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2017高二上·芜湖期末) 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A . Na+、OH﹣、HS﹣NO3﹣B . Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+C . AlO2﹣、K+、CO32﹣、Na+D . Fe2+、K+、H+、NO3﹣8. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OB . 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2OC . 溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣D . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：9. （3分）将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A . 硫酸B . 氯水C . 硝酸锌D . 氯化铜10. （2分）下列曲线图（纵坐标为沉淀的物质的量，横坐标为加入物的量）不正确的是（）A . 向1 L浓度均为0.1 mol•L﹣1的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中加入0.1 mol•L﹣1稀硫酸B . 向 1 L含有0.1 mol•L﹣1 AlCl3和0.3 mol•L﹣1 NH4Cl的混合液中加入0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液C . 向烧碱溶液滴加明矾溶液D . 向AlCl3溶液滴加过量氨水11. （3分） (2015高二上·沈阳月考) 下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO +2I﹣+2H+⇌AsO +I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是（）A . 甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转B . 甲组操作时，溶液颜色变深C . 乙组操作时，C2做正极D . 乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e﹣═2I﹣12. （2分） (2017高一上·定州期末) 已知100mL某硫酸亚铁、硫酸、硫酸铁混合溶液中阳离子浓度相等，硫酸根离子总浓度为9mol/L，此溶液中还可溶解铁粉的质量为（）A . 11.2gB . 16.8gC . 22.4gD . 33.5g二、填空题 (共6题；共35分)13. （6分） (2017高一上·焦作期中) 在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴人溶液体积变化的曲线如图所示．请回答下列问题（1）写出NaHSO4溶液中，NaHSO4的电离方程式________．（2）图中①、②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线①________．（3） b点，溶液中大量存在的离子是________．（4） a、b两点对应的溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）（5）曲线②中d点导电能力最弱的原因是________（用化学方程式表示）（6） c点，两溶液中含有相同量的哪种离子________．14. （5分） (2016高二上·娄底期末) 碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为________．（2）上述浓缩液中含有I﹣、Cl﹣等离子，取一定量的浓缩液，向其中不断滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：________，已知Ksp（AgCl）=1.7×10﹣10，Ksp（AgI）=8.5×10﹣17．（3）已知反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H=+11kJ•mol﹣1，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为________ kJ．（4）已知反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），在457.6℃时，将0.2molH2和0.1mol I2气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得HI的体积分数为20%，则该反应的平衡常数K为：________（必须先列出表达式并计算出结果）．（5）已知次碘酸钠是一种氧化剂，比次氯酸钠和次溴酸钠稳定．25℃时HIO的电离常数为2.5×10﹣9，则该温度下0.01mol/L的NaIO溶液的pH=________（提示：lg5=0.7，lg2=0.3）15. （5分） (2018高一下·厦门开学考) 根据要求完成下列化学方程式或离子方程式（1）金属铝与氢氧化钠溶液反应________（2）工业用焦炭与二氧化硅制粗硅________（3）金属铝与氧化铁的铝热反应________（4） Na2O2与水反应的离子方程式________（5）氯化亚铁溶液与氯气反应的离子方程式________16. （7分） (2017高一上·延安期末) 用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol•L﹣1稀硫酸实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀若实验仪器有：A 100mL量筒 B 玻璃棒 C 50mL容量瓶 D 100mL容量瓶 E 10mL量筒 F 胶头滴管 G 50mL烧杯回答下列问题：（1）需量取浓硫酸的体积为________mL．（2）实验时不需选用的仪器有（填序号）________．（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写）？A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________．B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________．C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________．D．定容时俯视溶液的凹液面________．（4）检验所配制的溶液含有SO42﹣的操作是________．17. （5分） (2016高一上·林芝期末) A、B、C、D、E五种物质都含有同一元素，它们按如图所示关系相互转化（部分反应物和产物没有标明），已知A为单质，E的俗名为纯碱．（1）写出化学式：A________，B________，E________．（2）分别写出相关的化学方程式：A→C：________C→D：________．18. （7分）根据下图所示装置和操作，回答下列有关问题。
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第 1 页 共 19 页 湖北省2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷B卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 选择题 (共40题；共80分) 1. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列元素中，属于主族元素的是（ ） A . Cu B . Na C . Ne D . Zn 2. （2分） (2015高二下·武汉期中) 下列有关描述正确的是（ ） A . 第一电离能：B＞Be＞Li B . 电负性：F＞N＞O C . Fe2+的最外层电子排布式微：3s23p63d6
D . 基态铜原子的价电子排布图： 3. （2分） (2017高一下·赣州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 元素的种类由最外层电子数决定 B . 化学键是存在于分子、原子和离子间的作用力 C . 原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定 D . 化学反应速率可以决定反应的限度 4. （2分） 下列关于化学用语的表示正确的是（ ） A . 质子数为8、中子数为10的氧原子： O 第 2 页 共 19 页
B . 氯离子的结构示意图： C . H2O2的电子式： D . NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3﹣ 5. （2分） 在蒸发皿中蒸发液体，下列操作不正确的是（ ） A . 直接用酒精灯的外焰加热蒸发皿 B . 加热过程中不断用玻璃棒搅拌 C . 加热到液体全部消失 D . 蒸发皿中出现多量晶体、少量液体时，停止加热，利用蒸发皿的余热烘干 6. （2分） 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是（ ） A . 浓硫酸具有脱水性 B . 浓硫酸具有吸水性 C . 盐酸具有挥发性 D . 气体的溶解度的随温度升高而降低 7. （2分） 饮用水消毒剂有多种，其中杀菌力强且又不影响水质的是（ ） A . O3 B . 漂白粉 C . 苯酚 D . 氯气 8. （2分） (2016高一下·铜陵期中) 将0.15mol的MnO2与过量的12mol/L的浓盐酸反应，与50mL12mol/L的浓盐酸与过量MnO2反应，两者产生的氯气相比（其它反应条件相同）（ ） 第 3 页 共 19 页
A . 一样多 B . 后者较前者多 C . 前者较后者多 D . 无法比较 9. （2分） (2016高二下·成都期末) 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ） A . Na2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液 B . NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体 C . Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热 D . Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba（OH）2溶液，过滤 10. （2分） (2017高二上·普宁期末) 将含有0.400molCu（NO3）2和0.400molKCl的一定体积的水溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（ ）
A . 3.36 L B . 6.72 L C . 大于3.36 L，小于5.60 L D . 大于5.60 L，小于6.72 L 11. （2分） (2016高一下·长安期中) 某核素 可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（ ） A . mol质子 B . mol电子 C . mol中子 第 4 页 共 19 页
D . mmol HmX 12. （2分） (2016高一上·忻州期末) 下列物质的鉴别方法不正确的是（ ） A . 利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液 B . 用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液 C . 用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4 D . 用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液 13. （2分） (2017高一上·济南期末) 某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）
① ② ③ ④ A 白色 先变红色后无色 橙色 蓝色 B 白色 红色 橙色 紫色 C 无色 白色 橙色 蓝色 D 白色 无色 无色 紫色
A . A B . B C . C D . D 第 5 页 共 19 页
14. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的是:（ ） 选项 实验目的 试剂a 试剂b 试剂c 装置 A 验证非金属性:S>C>Si 稀硫酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 B 制备纯净的氯气 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水 C 检验溶液X中含有CO32- 盐酸 溶液X 澄清石灰水 D 除去Na2CO3中的Na2SO4 氯水 混合物 NaOH溶液 A . A B . B C . C D . D 15. （2分） 以下说法正确的是（ ） ①O2、O3、O2﹣互为同素异形体 ②乙烯和乙炔互为同系物 ③35Cl、37Cl互为同位素
④乙酸（ ）和羟基乙醛（ ）互为同分异构体． A . ③④ B . ②③ C . ①③ D . ①② 16. （2分） (2016高一下·天津期末) 下列关于化学键的说法中不正确的是（ ） A . 化学键是一种作用力 第 6 页 共 19 页
B . 化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C . 非极性键不是化学键 D . 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 17. （2分） (2016高一下·伊春期中) 下列说法正确的是（ ） A . 共价化合物中一定不含离子键 B . 离子化合物中一定不含共价键 C . 任何化学物质中均存在化学键 D . 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 18. （2分） (2016高二下·黑龙江期中) 下列说法中正确的是（ ） ①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 ②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 ③分子中键能越大，表示分子越稳定 ④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 ⑤所有含极性键的分子都是极性分子 ⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 ⑦所有的原子晶体都不导电． A . ①②⑤ B . ⑤⑥ C . ③⑥ D . ①⑦ 19. （2分） (2016高一下·右玉月考) 下列关于化学键的说法正确的是（ ） 第 7 页 共 19 页
A . 构成单质分子的微粒一定含有共价键 B . 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C . 非极性键只存在于双原子分子中 D . 含有共价键的化合物都是共价键化合物 20. （2分） 下列既有离子键又有共价键的化合物是 （ ） A . Na2O B . MgCl2 C . NaOH D . H2O2 21. （2分） 某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素（ ） A . 在周期表中处于第三周期ⅦA族 B . 在周期表中处于第2周期ⅤA族 C . 氢化物比H2O稳定 D . 常见化合价只有﹣3、+2、+3、+5价 22. （2分） (2019高二下·长春月考) 二茂铁[(C5H5)2Fe]是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域。已知：二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法正确的是（ ）
A . 二茂铁属于离子晶体 B . 在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2＋之间形成的化学键类型是离子键 第 8 页 共 19 页
C . 已知：环戊二烯的结构式为： ，则其中碳环上有2个π键和5个σ键 D . 二价铁离子的基态电子排布式为：[Ar]3d44s2 23. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键 B . 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C . 分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键 D . 氯化钠晶体中含有阳离子，氯化钠溶液中也含有阳离子 24. （2分） (2018高二上·长沙期中) 已知: ⑴H2(g)+1/2O2(g) =H2O（g） △H1=a kJ·mol-1 ⑵2H2(g)+O2(g) =2H2O（g） △H2=b kJ·mol-1 ⑶H2(g)+1/2O2(g)=H2O（l） △H3=c kJ·mol-1 ⑷2H2(g)+O2(g)=2H2O（l） △H4=d kJ·mol-1 下列关系式中正确的是（ ） A . aB . b>d>0 C . 2a=b<0 D . 2c=d>0
25. （2分） (2017高一下·仙桃期末) 以NA表示阿伏伽德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ•mol﹣1的说法中，正确的是（ ）
A . 当有6 NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量