【重点推荐】人教版高中化学必修一高一上学期实验班期中考试
人教版高中化学必修一高一上学期期中考试化学试题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作福建省厦门六中2011-2012 学年高一上学期期中考试化学试卷第 I卷选择题 (45分)一、选择题 (包括 18 小题， 1-9 题每题 2 分， 10-18 题每题 3 分，共 45 分，每题只有一个选项吻合题意。
)1．以下说法中，错误的选项是A.有了化学科学，人类可以更好利用能源和资源B.化学科学将为环境问题的解决供应有力的保障C.化学研究会造成严重的环境污染，最后代类将会破坏在化学物质中D.化学家可以制造出自然界中不存在的物质2．以下发生在厨房中的变化与氧化还原反应没关的是A. 食品腐败B. 用食醋除热水瓶水垢C. 铁的生锈D. 液化气燃烧—1—物质的量浓度相等的是3．以下溶液与 20mL1 mol L· NaNO3溶液中 NO3—1—1A．10 mL 1 mol L · Mg(NO3)2溶液B． 5 mL 0.8 mol L· Al(NO3)3溶液—1溶液—1Cu(NO3)2溶液C． 10 mL 2 mol L ·AgNO3D．10 mL 0.5 mol L·4．以下物质的分类正确的选项是酸碱盐氧化物A HClO NH3FeCl2NO2B CH3COOH NaOH BaSO4CH3CH2OHC H2SO4Cu(OH)2NH4NO3H2 OD HNO3CO(NH2)2Mg(OH)Cl CO5．磁流体是电子资料的新秀，它既拥有固体的磁性，又拥有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和 Fe2(SO4)3的溶液混杂，再滴入稍过分的NaOH 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分别质粒子直径在55~36 nm 的磁流体。
以下说法中正确的选项是A.所得的分别系属于悬浊液B.该分别系能产生丁达尔效应C.所得的分别系中分别质为Fe2O3D. 纳米资料也是一种胶体6．盛有向来定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过分，整个过程中混杂溶液的导电能力 (用电流强度I 表示 )近似的用以下列图中的曲线表示是7．具备基本的化学实验技术是进行科学研究的基础和保证。
人教版高中化学必修一高一上学期期中考试化学
福建师大附中2010—2011学年度高一上学期期中考试化 学 试 题说明：1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2、 请将选择题的答案填在表格内3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 S 32 Mg 24第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
本题包括5小题，每小题2分，共10分。
）本页1-5道选择题普通班同学做．．．．．．，实验班同学不做！1．想一想，NaOH （固）、P 2O 5（固）、无水CaCl 2（固），为什么可归为一类。
据此从A ～D 中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是（ ）A ．浓硫酸B ．氯化钠溶液C ．石灰水D ．生石灰2．从海水可获得的在常温下为液体的单质是（ ）A ．MgB ．KC ．Br 2D ．I 23．下列四种基本反应中一定属于氧化还原反应的是（ ）A 、 复分解反应B 、分解反应C 、化合反应D 、置换反应4．下列叙述正确的是 （ ）A. 1mol H 2SO 4的质量是98 g·mol -1B. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量C. 0.012kgC-12里所含C 个数约6.02×1023个D. 1mol 任何物质的质量等于该物质的相对分子质量5．据报道，最近中科院的有关专家在世界上首次发现了镨元素的一种新的同位素 Pa 23991 ,它的中子数为（ ）A ．330B ．91C ．239D ．148本页1-5道选择题实验班同学做．．．．．．，普通班同学不做！1．下列存在丁达尔效应的分散系是（ ）A ．Fe(OH)3胶体B ．酒精溶液C ．食盐水D ．盐酸2. 已知自然界氧的同位素有16O ，17O ，18O ，若氢的同位素有H 、D ，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 （ ）A 3种B 6种C 9种D 12种3．在反应KClO 3+6HCl(浓)====3Cl 2↑+KCl+3H 2O 中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为( )A. 1：6B.5：lC. 1：5D.6：14．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ） A ．Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu B ．3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2 C ．AgNO 3+NaCl=AgCl↓+NaNO 3 D ．2KMnO 4 K2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 高温 △5．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温时，4g甲烷所含的电子数目为2.5N A B．95g 24MgCl2中含Mg2＋为2 N A C．标况下，22.4 LH2O所含的分子数为N A D．1 mol NH4+所含电子数为11N A 二、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
人教版高中化学必修一-高一上学期期中考试化学试题 (6).docx
高中化学学习材料可能用到得相对原子质量H:1 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65 C:12Mg:24 Al:27 Cu:64 Mn:55第Ⅰ卷选择题（共51分）一、选择题（本题共15小题，每题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）2．以下有关氧化还原反应的说法正确的是（）A．含有氧元素的物质是氧化剂B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．失电子越多的还原剂，其还原性就越强D．氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等3. 下列实验操作中错误的是（）A．萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．蒸发时，蒸发皿必须要垫石棉网加热D．分液漏斗在使用前要检查是否漏液4. 关于药品的取用，下列说法不正确的是( )①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费②实验中剩余的药品应该扔掉③实验中剩余的药品要倒入废液缸中④剩余的固体药品应放回原试剂瓶，液体应倒入废液缸中A．① B．② C．②③ D．全部5．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 ( ) A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有6.已知I-、Fe2＋、SO2、Cl-、H2O2在酸性溶液中的还原性强弱顺序为SO2 > I-> H2O2>Fe2＋>Cl-,则下列反应不可能发生的是（）A、H2O2+ H2SO4= SO2+ O2+2 H2OB、2 I-+2 Fe3＋= I2+ 2Fe2＋C、2 Fe3＋+ SO2 +2 H2O= 2Fe2＋+SO42-+4H＋D、SO2 +2 H2O+ I2= H2SO4+2HI7．实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为（）A．950 mL；201.4 g B．1 000 mL；212.0 gC．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g8．将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关的现象叙述错误的是A．钠浮在水面 B．钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动C．有气体产生 D．水溶液变红色9．下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．酸、碱、盐、水是电解质，大部分有机物（酒精、蔗糖）、非金属氧化物是非电解质。
人教版高中化学必修一高一上学期期中考试 (9).docx
高中化学学习材料2011——2012学年度庆安三中高一期中化学试题命题人：宋桂春一、选择题（每小题3分共12分，每小题只有一个选项符合题意）：1、下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．在水溶液中进行萃取操作时，所选萃取剂与水能反应也与水不互溶，且与水密度也不同2、下列所采取的灭火方法中，不恰当的是（）A. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖B. 酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖C. 电器因短路起火时，用水浇灭D. 用二氧化碳灭火器扑灭图书档案等着火3、下列物质中,在标准状况下体积最大的是（）A、28gN2B、71gCl2C、48gO2D、1000gH2O4、设ＮA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）Ａ、2.4 ｇ金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1ＮAＢ、32 ｇ氧气所含原子数目为ＮAＣ、17 ｇ氨气所含电子数目为10ＮA D．1.8ｇ水所含的质子数目为10ＮA二、选择题（每小题4分共44分，每小题只有一个选项符合题意）：5、在容量瓶上无需有标记的是（）A、标线B、温度C、浓度D、容量6、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应7、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质粒子的大小C.是否能通过滤纸D.是否均一、透明、稳定8、亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是（）A．N2O5 B．N2O3 C．NH3Ｄ．NO2 9、已知下列三个离子反应方程式如下：①X2++Y＝X+Y2+； Y2++W＝W2++Y；③W2++Z＝Z2++W则氧化性最强的粒子是（）A．X2+B．Y2+ C．W2+ D．Z2+10、下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋C1－＝AgCl↓B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－＝H2OD．碳酸钠跟硫酸反应：Na2CO3＋2H＋＝2Na＋＋H2O＋CO2↑11、在pH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－12、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．碳酸钠、氯气、碘酒 B．生石灰、白磷、烧碱C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾13、下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH—＝H2O表示的是（）A．HCI+NaOH＝NaCI+H2O B．Ba(OH)2+2HNO3＝Ba(NO3)2+2H2OC．Cu(OH)2+2HNO3＝Cu(NO3)2+2H2O D．NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O14、在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－等6种离子，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A．Cu2+、H+、SO42－ B． Na+、OH－、CO32－C．CO32－、OH－、SO42－ D．Na+、H+、SO42－15、下列氧化还原反应中，水即不是氧化剂也不是还原剂的是（）A．CaO+H2O＝Ca(OH)2 B．2F2+2H2O＝4HF+O2C．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ D．3NO2+H2O=2HNO3+NO三、填空题（每空2分共44分）：16、在标准状况下：（1）0.5mol HCl占有的体积是（2）33.6L H2的物质的量是（3）16gO2 的密度是（4）44.8LN2中含有的N2分子数是17、欲配制 1mol/L Na2CO3溶液250mL ，完成下列步骤：（1）用托盘天平称取 Na2CO3固体_____ g 。
人教版高中化学必修一高一上学期期中考试化学试题 (28).docx
高中化学学习材料唐玲出品沈阳铁路实验中学2015-2016上学期期中考试高一化学时间：90分钟满分100分常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56 Mn:55第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分。
）1．下列说法正确的是（）A．能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．碱性氧化物一定是金属氧化物2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾3．设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的有（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4LH2O中分子数为N A⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N AA．2个 B．3个 C．4个 D．5个4．下列说法错误．．的是（）A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/LB．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C．0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数约为3×6.02×1023D．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的5、某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 ( )A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质C．NaCl是弱电解质 D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子6．下列反应中，不属于氧化还原反应的是 ( )①3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O②2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O③SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl④3CCl4＋K2Cr2O7===2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KClA．①② B．①③ C．③④ D．②④7．按下列实验方法操作，能达到要求的是（）A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B．苹果含有Fe2+，现榨苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入具有还原性的维生素C，可防止该现象发生。
人教版高中化学必修一高一上学期期中考试 (7).docx
高中化学学习材料唐玲出品长春外国语学校2015-2016学年高一上学期期中考试化学(理科)试卷出题人：杨春娜审题人：罗睿考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共 3 页。
满分100分，考试用时 60分钟。
考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
相对原子质量：H — 1；O — 16；C — 12 Cl—35.5；Cu—64第Ⅰ卷选择题（共 40分）一、单项选择题（每小题2分，共40分）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上印有下列警示标记中的（）2．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热3．茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C ．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D ．检验滤液中的Fe 3＋，选用③、⑧和⑩4．下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是( )A ．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B ．过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁C ．分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁D ．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁5．与50 mL 0.1 mol -1 Na 2CO 3 溶液中 Na +的物质的量浓度相同的溶液是（ ）A 、50mL 0.2mol ·L -1 的 NaCl 溶液B 、100mL 0.1mol ·L -1的 NaCl 溶液C 、25mL 0.2mol ·L -1 的 Na 2SO 4 溶液D 、10mL 0.5mol ·L -1的 Na 2CO 3 溶液 6．对于等质量的下列各气体中，含有的分子个数最多的是( )A ．Cl 2B ．H 2C ．O 2D ．CO7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L K 2SO 4溶液说法正确的是 ( )A ．1 L 溶液中K ＋浓度是0.4 mol/LB ．500 mL 溶液中含有0.1N A 个K ＋C ．1 L 溶液中所含K ＋、SO 2－4总数为0.3N AD ．2 L 溶液中SO 2－4浓度是0.4 mol/L 8．下列物质中，体积为22.4升的是( )A ．20℃时18 g 水B ．标准状况下含6.02×1023个原子的Cl 2 C ．常温常压下1 mol 氨 D ．标准状况下44 g 二氧化碳 9．不是Fe(OH)3胶体和MgCl 2溶液共同具备的性质是 ( )A ．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B ．都有丁达尔效应C ．加入少量NaOH 溶液都可产生沉淀D ．分散质微粒均可透过滤纸 10．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO 3应属于：①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强酸 ⑦化合物 ⑧混合物 ⑨弱电解质 ( ) A ．①④⑥⑦ B ．②③⑤⑧ C ．①②④⑨ D ．①⑥⑦⑨ 11．胶体的最本质的特征是 ( )A 、丁达尔效应B 、聚沉C 、渗析D 、分散质颗粒的直径在1nm ～100nm 之间 12．下列物质不属于电解质的是 ( )A 、NaOHB 、H 2SO 4C 、CO 2D 、NaCl13．在下列物质中，只有在溶液中才能导电的电解质是 ( )A 、NaClB 、酒精C 、H 2SO 4D 、CaO 14．下列离子方程式书写正确的是 ( )A ．硝酸银与盐酸反应：AgNO 3＋Cl －===AgCl ↓＋NO －3B ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋Ag ＋===Ag ＋Cu 2＋C ．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓D ．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe ＋3Cu 2＋===2Fe 3＋＋3Cu 15．下列离子能大量共存的是( )A ．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na ＋、K ＋、SO 2－4、CO 2－3B ．无色透明的溶液中：Cu 2＋、K ＋、SO 2－4、NO －3 C ．含有大量Ba(NO 3)2的溶液中：Mg 2＋、NH ＋4、SO 2－4、Cl －D ．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 2－3、NO －316．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是( )A ．氧化剂B ．还原剂C ．氧化产物D ．还原产物17．下列说法正确的是( )A ．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化进水 A B 出水B．还原剂是一种能够得到电子的物质C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D．氧化反应和还原反应是同时发生的18．判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是 ( )A、观察是否发生了化合反应B、观察是否有氧气参加反应C、观察是否有单质参加反应D、观察反应前后是否有元素的化合价发生变化19．下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是（）A、H＋B、Cl－C、AlD、Fe2+20．在反应3 S＋6KOH===K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为( ) A．2︰1 B．1︰2 C．1︰1 D．3︰2第Ⅱ卷非选择题（共 60分）二、实验题（每空2分，共26分）21．（12分）如图为实验室用自来水制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
人教版高中化学必修一高一上学期期中测试化学试题 (2).docx
高中化学学习材料唐玲出品深圳高级中学2011-2012学年第一学期期中测试高一化学本试卷分为第I卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，第I卷为1～22题，共50分，第二卷为23～25题，共50分。
全卷共计100分，考试时间为90分钟。
可能用到的原子量：H-1 O-16 He-4 Na-23 Cu-64 K-39 S-32 Mg-24 Al-27 Fe-56注意事项：1、答第一卷前，考生必须将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。
如需改动用橡皮擦干净后，再涂其他答案，不能答在试卷上。
3、考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
第I卷（本卷共计50分）一、单选题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共32分）1、下列生活中的现象或知识，是由于化学变化而产生的是A．把西瓜榨成西瓜汁 B．铁锅生锈 C．给自行车打气 D．铁丝弯成衣架2、下列实验中均需要的仪器是①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发A．试管B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗3、根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B．NaOH溶液和HCl溶液C．CuSO4溶液和BaCl2溶液 D．K2SO4溶液和NaCl溶液4、实验室需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A．称取7.68g硫酸铜，加入480mL的水B．称取12.0g胆矾，配成480mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g 胆矾，配成500mL溶液5、物质的分类非常重要，下列按酸、碱、盐顺序排列的是A．硫酸、纯碱、食盐 B．熟石灰、盐酸、硫酸钠C．烧碱、碳酸、食盐 D．硫酸、烧碱、纯碱6、下列试剂不能用作溴水中溴代萃取剂的是A．苯 B．酒精 C．四氯化碳 D．汽油7、航空工业中经常使用的金属钛(Ti)，是由TiO2和Si反应生成Ti和SiO2制得的，关于该反应的类型判断正确的是A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应8、下列实验操作正确的是A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中C．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下9、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2N AB．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为N AD．一定条件下，23g金属钠与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2N A10、关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
人教版高中化学必修一高一上学期期中考试化学试题 (18).docx
高中化学学习材料唐玲出品南安一中2012～2013学年度高一上学期期中考化学科试卷本试卷考试内容为：《专题1 化学家眼中的物质世界》。
分第I卷（选择题）和第II卷，共6页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。
按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
可能用到的原子量：C 12 H 1 O 16 N 14 Ba 137 Cu 64 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Na 23Pt 195第I卷（选择题共60分）一．选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求1.钴在自然界中只存在一种稳定的同位素Co-59，而钴-60是一种穿透力很强的核辐射元素，可用来治疗癌症。
下列说法正确的是（）59原子核内含有59个质子A．Co27B．Co-59和Co-60互为同位素60原子核内含有43个中子C．Co2760原子的最外层电子数为27D．Co272.微波炉是利用高频电磁振荡使食品中粒子产生振荡而发热。
现代医学上使用的微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处血液迅速凝固而减少失血，下列说法正确的是（）A.血液为胶体溶液，不能透过滤纸。
B.血液为胶体分散系，不稳定，具有丁达尔效应。
C.微波使局部血液受热而使血液胶体凝固。
D.微波电流通过手术刀时产生的高温使血液凝固。
3.下列气体所含分子数最少的是( ) A ．9.0g C 2H 6B ．标准状况下5.6L 空气C ．0.75mol N 2D ．3.01×1023个臭氧分子 4.下列变化中，不属于化学变化的是（ ）A.煤气燃烧B.化学家把氮气转化为NH 3C.胆矾(CuSO 4·5H 2O)失水转化为硫酸铜D.从工业酒精中蒸馏出乙醇 5.下列关于化学反应的相关描述不正确的是 （ ）A ．胃舒平中含有氢氧化铝，可治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl=AlCl 3 +3H 2OB ．碳铵是一种常用化肥，较高温度下的反应属于分解反应：2NH 4HCO 3NH 3↑+CO 2↑+H 2O↑C ．生石灰可用作建筑材料：CaO+H 2O=Ca(OH)2属于化合反应D ．实验室常用氧化还原反应制备氧气：2H 2O 2 MnO 22H 2O+O 2↑6．下列电离方程式中，正确的是（ ）A ．H 2SO 4＝2H ＋＋SO 4－B ．Ba(OH)2＝Ba 2＋＋OH－C ．Na 3PO 4＝3Na ＋＋PO 43-D ．酒精：CH 3CH 2OH=CH 3CH 2O -+H+7. 某同学进行家庭小实验，将选项中的物质与水充分混合，所得分散系不是溶液的是 ( )A ．食盐B ．植物油C ．蔗糖D ．酒精 8.下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是 ( )A ．硫酸、Na 2CO 3、食盐B ．硝酸、NaOH 、CuSO 4·5H 2OC ．AgNO 3，乙醇，（NH 4）2SO 4D ．盐酸，Ca （OH ）2，NaOH 9.今有①第一份加入AgNO 3溶液有白色沉淀产生 ② 第二份加足量NaOH 溶液，加热后会收集到气体③ 第三份加足量BaCl 2溶液后，得沉淀6.27 g ，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量为2.33 g 。
人教版高中化学必修一高一上学期期中考试 (30).docx
—————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 —————————— 桑水 高中化学学习材料
鹤岗一中2011-2012学年度上学期期中考试高一化学试题 命题人：李继东 审题人：徐永秋 可能用到的相对原子质量： O 16 ; S 32 ; H 1 ; Cl 35.5; Na 23; C 12; N 14; Cu 64 第I卷 （ 选择题 共48分） 一、 选择题（本题包括9小题，每小题2分，共18分。每小题只有一个选项符合题意） 1．用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是( ) A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液 2.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有如下图警示标记( )
3．下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是( ) ①分液漏斗 ②长颈漏斗 ③容量瓶 ④蒸馏烧瓶 ⑤洗气瓶 A．①②③ B．①③ C．①③⑤ D．①②③④
4．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是( ) A．含Na+为2mol的Na2SO4溶液 B．将80g SO3溶于水并配成1L的溶液 C．将0.5mol/L的某饱和溶液100mL，加热蒸发掉50g水后的溶液 D．将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液 5．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 ( ) A．Na2CO3→CO2 B．HCl→Cl2 C．H2SO4(浓) →SO2 D．CuO→Cu 6．下列图示实验操作中，正确的是( ) —————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 —————————— 桑水 7．下列各电离方程式中，错误的是( ) A．NaOH = Na++ O2－ +H+ B．Na2SO4=2Na++SO42－ C．HNO3 = H++NO3－ D．MgCl2=Mg2 ++2Cl- 8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol B．32gO2所含的原子数目为 NA C．通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L D．标准状况下，22.4L CO2和SO2混合气中氧原子数为0.2ＮA 9．下列反应中，属于氧化还原反应且氧化剂与还原剂是不同物质的是( ) A．2Cl2+2Ca(OH)2 ==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O B．SO2+Cl2+2H2O== H2SO4 +2HCl C．CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O D．2KClO3 2KCl+3O2↑ 二、 选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 10、某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ） A、Na+、HCO3-、SO42-、Br-- B、Cu2+、NO3-、Cl-、SO4
人教版高中化学必修一高一上学期期中考试化学试题 (11).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理株洲市南方中学2014-2015学年上学期期中考试试卷高一化学命题人：黄杜可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 CI-35.5 S-32 K-39 Mg-24 Na-23 Mn-55第Ⅰ卷(基础知识考察,共100分)一.选择题（16小题，每题3分，共48分）1.图标所警示的是A. 当心火灾——氧化物B. 当心火灾——易燃物质C. 当心爆炸——自然物质D. 当心爆炸——爆炸性物质2．下列各物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是A．干冰、铁、胆矾B．液态氧、氧化钙、石灰水C．氮气、氯化氢、烧碱D．水、碘酒、熟石灰3．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取4. 下列不存在丁达尔效应的分散系是①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液A.②B.②③⑤C.②③D.①②③⑤5．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰6. 实验室实验时也可用推拉注射器活塞的方法检查右图中装置的气密性。
当缓慢向内推压活塞．．．．．．时，如果装置气密性良好，可观察到:A．长颈漏斗下端口产生气泡B．瓶中液面明显上升C．长颈漏斗内的液面上升D．注射器内有液体7. 将10L空气通过臭氧发生器，有部分氧气发生反应：3O2 =2O3，得到9.7L混合气体，则得到臭氧的体积(同条件)是:A.1LB.0.5LC.0.3LD.0.6L8. 下列有关物理量相应的单位表达错误．．的是A. 摩尔质量g/molB. 气体摩尔体积L/molC. 溶解度g/100gD. 密度g/cm39．关于2molCO2的叙述中，正确的是A．质量为44g B．有4mol原子C．分子数为6.02×1023D．摩尔质量为44g/mol10．将50mL2mol·L-1的NaCl溶液加水稀释成1mol·L-1的NaCl溶液时，稀释后溶液的体积为A．100mL B．200mL C．150mL D．50mL11．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－C．H+、K+、OH－、NO3-D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+12．下列离子方程式不正确．．．的是A．在氢氧化钡溶液中加入硫酸铜：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓B．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+ +3H2↑C．硝酸银与铜：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD．NaOH溶液与过量Ca（HCO3）2溶液反应：2OH- ＋Ca2+ ＋2HCO3- = CaCO3↓＋2H2O ＋CO32—13．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO214．在x R+ + y H++ O2 = m R2++ n H2O离子反应方程式中，m值是A．2x B．3 C．4 D．2/y15. N A为阿伏加德罗常数，下列正确的是A．80g硝铵含有氮原子数为2N AB．1L1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N AD．在铁与盐酸的反应中，铁的化合价显+316．x克的NaOH必须溶解在45克水中，才能使每20个水分子中溶有1个Na+，此时溶液的质量分数是y，则x、y的值为A.x=2.25 y=4.74%B.x=5 y=11.11%C.x=5 y=10%D.x=2.875 y=5.75%二．填空题17.（12分）（1）今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 邵武一中2013—2014学年高一上学期实验班期中考试 化 学 试 卷 （满分：100分 考试时间：90分钟） 命题人 官小春 可能用到相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 S-32 第Ⅰ卷（共50分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案 每小题2分 共50分） 1．下列提出原子学说的科学家是（ ） A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．波义耳 2．以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的铝槽车应贴的图标是（ ）
（腐蚀品） （爆炸品） （有毒气体） （易燃液体） A B C D 3．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是 （ ）
①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙 A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩ 4．下列实验现象描述不正确的是（ ） A．钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体物质 B．新制氯水呈浅黄绿色，氯水放置数天后pH将变大 C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，而铁与氯气反应生成三氯化铁，说明氢离子氧化性比较弱 D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，它具有漂白性是因为在水溶液中生成了有强氧化性的次氯酸 5．某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象： 银白色 → 变灰暗 → 变白色 → 出现液滴 → 白色固体，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是 ( ) A．①发生了氧化还原反应 B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠 C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化 6．下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的的叙述不正确的是 （ ） A．分散质颗粒都可以透过滤纸 B．它们都是较稳定的分散系 C． 用一束平行光照到溶液里时，从侧面可以看到氢氧化铁胶体中有一束光亮的“通路”。 D．在氯化铁溶液滴加氢氧化钠溶液可制的氢氧化铁胶体 7．下列叙述正确的是（ ） A. 硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质 B．强电解质在水溶液中的导电性一定比弱电解质强 C. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 D. 硫酸、氢氧化钡、纯碱、氧化钠都是强电解质 8．根据下列事实，分析推断可能发生氧化还原反应的是 （ ） A．工业上用铁矿石炼铁 B. 用稀盐酸除去钢铁表面的铁锈 C. 用胃舒平（氢氧化铝）作治疗胃酸过多的药物 D.实验室制取二氧化碳 9．1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A. a/28mol-1 B.a mol-1 C.28a mol-1 D.a/14 mol-1 10.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是 （ ） A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-1 11.下列各组物质中分子数相同的是（ ） A.2LCO和2LCO2 B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2 C.标准状况下1molO2和22.4LH2O D．0.2molH2和4.48LHCl气体 12．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA B．1mol过氧化钠与足量水反应转移电子数目为2NA C．常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NA D．1L1 mol/L的盐酸溶液中含HCl的分子数为NA
① ② ③ ④ 13．在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为（ ） A．3mol/L B． 2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.2 mol/L 14.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42―的物质的量
浓度为0.7mol/L则此溶液中K＋的物质的量浓度为( ) A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L 15．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 （ ） A. K＋ Na＋ NO3－ CO32- B. Mg2＋ Na＋ Cl－ SO42－ C. K＋ Na十 Cl－ Cu2＋ D. Na十 Ba2＋ OH－ SO42－ 16. 分析：在4Fe3+ + 2H2O = 4Fe2+ + 4H+ + O2↑反应中，每生成标准状况下22.4LO2，电子转移的个数为 ( ) A．6.02×1023 B．1. 806×1024 C．1.204×1024 D．2.408×1024 17.在某体系内有反应物和生成物５种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是 ( ) A．FeCl3 B．FeCl2 C．S D．HCl 18．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有 （ ） A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性 19.下列离子方程式正确的是 A．钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +23CO=CaCO3 ↓ + 2OH C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++ OH－+ H+ + SO42－=BaSO4↓+ H2O D．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ H+ + Cl－ + HClO 20．下列化学方程式中，可用离子方程式2H＋＋CO32－＝ CO2↑＋H2O表示的是 A．稀硫酸中滴加碳酸氢钠溶液 B．硝酸溶液中滴加纯碱溶液 C．稀盐酸与石灰石反应 D．从草木灰中提取的碳酸钾与足量醋酸反应 21.检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（ ） A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl- B．向某溶液中加稀 HCl，无明显现象，再加入BaCl2 溶液产生白色沉淀，证明有SO42- C．向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32 D．把H2O2滴入FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，证明H2O2有还原性 22．有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并产生气泡，最后向所得溶液中加入丙又产生白色沉淀，则甲、乙、丙依次是 ( ) A.K2CO3、HCl、CaCl2 B.Na2CO3、HNO3、MgSO4 C.Na2CO3、HCl、Ba(NO3)2 D.H2SO4、Na2CO3、AgNO3 23．已知反应2FeCl3+2KI==2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2==S+2HI，2FeCl2+Cl2==2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为（ ） A. Cl2> I2>Fe3+>S B. Cl2> Fe3+ > I2>S C. Fe3+>Cl2> I2> S D. S > I2>Fe3+> C 24．在一定条件下，可发生反应：RO3n-+F2 +2OH-==RO4-+2F-+H2O。则RO3n-中R元素的化合价是( ) A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 25．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO3－的浓度之比为1∶3，则与溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的
量之比为 A．21∶5 B．11∶3 C．4∶1 D．3∶1
第Ⅱ卷（共50分） 二、填空题（共34分） 26．（12分） （1）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同 A．MgO、Na2O、CO2、CuO B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C．NaOH、NaClO、KOH、Cu(OH)2 三种物质依次是（填化学式）：A 、B 、C ；这三种物质发生化学反应可生成一种能杀菌消毒的物质和另一种物质，该反应的化学方程式为 。 （2）除去括号内的杂质，写出除杂试剂的化学式．．．及相关的离子反应方程式．．．．．．． ①Na2SO4 (Na2CO3) ； ②Fe2＋(Cu2＋) ； 27．（12分） 实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。 （1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃．．仪器是_____ _____。
A B C D E （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确．．．的是____________（填序号） A．使用容量瓶前检验是否漏水 B．配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 C．配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0.5mol/LH2SO4溶液润洗，方可使用。 D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。 （3）根据计算用托盘天平称取的质量为 g。 （4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL（保留1位小数）。 （5）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是 （填序号） A.未洗涤烧杯、玻璃棒