2018届高考化学全真模拟试卷及答案(一)
2018年高考化学一模试卷(Word版 含答案解析)
2018年高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列说法正确的是（）A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．不能用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯D．轮船水线以下的船壳上装有锌块能减缓船壳的腐蚀2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是（）A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NAC．常温下，0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目为0.6NAD．25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10﹣10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10﹣5NA3．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分子中含有5种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同4．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D5．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）A．A B．B C．C D．D6．如图所示的五中元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2，W3X4，WZ4均有熔点高，硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ47．20℃时，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（单位：g•L﹣1）如图所示．下列叙述正确的是（）A．盐酸浓度越大，Ksp（PbCl2）越大B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应C．x、y两点对应的溶液中c（Pb2+）相等D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2（s）二、解答题（共3小题，满分43分）8．食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害．某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性．回答下列问题：（一）二氧化硫的制备实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水1：1混合）反应制取二氧化硫：（1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：（按气流方向，用小写字母表示）．（二）二氧化硫性质的检验将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验．（2）根据上述实验，回答下列问题：（3）用SO2漂白过的食品中一般残留有亚硫酸盐，科研小组设计了检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和试剂A，观察液体的颜色变化既可．①加热的作用是加快反应速率（或加快食品的溶解），加热时间不能太长的原因是．②试剂A是．9．研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分，已知：2CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）△H1=﹣566.00kJ•mol﹣12SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H2=﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H3=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应2NO2（g）+SO2（g）+CO（g）⇌SO3（g）+2NO（g）+CO2（g）的△H=．NOx 主要来源于汽车尾气．（1）T℃时，模拟汽车尾气催化转化：2NO+2CO⇌2CO2+N2，将等物质的量的NO 和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0～15min）中NO的物质的量随时间变化如图所示：①T℃时该化学反应的平衡常数K=；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入0.2mol CO和0.4mol N2，平衡将移动．（填“向左”、“向右”或“不”）②图1中a、b分别表示使用同种催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是（填“a”或“b”）．③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是．（二）SO2主要来源于煤的燃烧．25℃时，电离平衡常数：回答下列问题：（2）①常温下，pH相同的下列溶液：I、Na2CO3，II、NaHCO3，III、Na2SO3．物质的量浓度由大到小的排列顺序为＞＞．（用序号表示）②用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3﹣，该反应的离子方程式是：．（3）已知NaHSO3溶液显酸性，下列说法正确的是．A．c（Na+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+2c（H2SO3）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+c（SO32﹣）C．c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣）D．c（H+）+c（H2SO3）=c（SO32﹣）+c（OH﹣）10．锰及其化合物间的转化如图1．请回答下列问题：（1）反应①发生的主要化学反应的方程式为：．反应③发生的主要化学反应的方程式为：．（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO32﹣用试剂；为了得到纯的KMnO4晶体，操作Ⅲ的名称为．（3）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀．当高锰酸钾溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点．写出该反应的离子方程式：．（4）已知：常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10﹣13．工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）=．（5）如图2，用Fe、C作电极电解含MnO4﹣的污水，使之转化为沉淀除去．A 电极是（填“Fe”或“C”），污水中MnO4﹣转化为沉淀除去的离子方程式为．[选修3：物质结构与性质]11．短周期元素X、Y的价电子数相同，且原子序数比等于；元素Z位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．（1）Y基态原子的价电子排布式为．（2）预测Na2Y、H2Y在乙醇中的溶解度大小．（3）Y与X可形成YX32﹣．YX32﹣的立体构型为（用文字描述），Y原子轨道的杂化类型是．写出一种由Y的同周期元素Q、V形成的与YX32﹣互为等电子体的分子的化学式．（4）Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为．其晶胞边长为540.0pm，密度为g•cm﹣3（列式并计算）．（5）2mol配合物[Z（NH3）4]SO4含有σ键的数目为NA．[化学-选修5：有机化学基础]12．某有机物合成路线如图：（1）H中的含氧官能团名称是．（2）B的名称是，分子中最多有个原子共面．（3）反应1的反应类型为反应，反应2的反应类型为反应（4）C→D的化学方程式是．（5）化合物G有多种同分异构体，同时满足下列条件的所有同分异构体的个数是．①能发生银镜反应和水解反应；②能与FeCl3发生显色反应；③苯环上含有3个不相同的取代基．（6）参照上述合成路线，设计一条由NCCH2CHO为起始原料制备（要重新写过）的合成路线：NCCH2CHO→→．参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列说法正确的是（）A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．不能用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯D．轮船水线以下的船壳上装有锌块能减缓船壳的腐蚀【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应；B．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，应该把乙烯除去；C．聚氯乙烯不能作食品包装袋；D．锌与铁形成原电池时，Fe作正极被保护．【解答】解：A．玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应，不能用玻璃容器盛放氢氟酸，故A错误；B．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，该过程中乙烯与高锰酸钾反应氧化还原反应，故B错误；C．聚氯乙烯不能作食品包装袋，食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚乙烯，故C错误；D．锌与铁形成原电池时，锌的活泼性强于铁，锌作负极失电子，Fe作正极被保护，所以轮船水线以下的船壳上装有锌块能减缓船壳的腐蚀，故D正确．故选D．2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是（）A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NAC．常温下，0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目为0.6NAD．25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10﹣10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10﹣5NA【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A．亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气；B．磷酸和磷酸的摩尔质量相同为98g/mol，4.9g硫酸和磷酸物质的量相同，溶液中水分子也含氧原子；C.1mol乙烯中含6mol共用电子对；D．依据Ksp（BaSO4）=c（Ba2+）c（SO42﹣）计算离子浓度，结合溶液体积计算微粒数．【解答】解：A.1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3NA，故A错误；B．含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中，磷酸和磷酸的摩尔质量相同为98g/mol，硫酸和磷酸物质的量相同为=0.05mol，水中也含有氧原子，则混合溶液中氧原子数大于0.4NA，C.1mol乙烯中含6mol共用电子对，0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目为0.6NA，故C正确；D．Ksp（BaSO4）=c（Ba2+）c（SO42﹣））=1×10﹣10，只能计算浓度，溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；故选C．3．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分子中含有5种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】由结构简式可知，分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键、醚键等，结合羧酸、醇、烯烃的性质来解答．【解答】解：A．分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键、醚键，共4种官能团，故A错误；B．含﹣COOH与乙醇发生酯化反应，含﹣OH与乙酸发生酯化反应，故B正确；C．不是苯环，只有﹣COOH与NaOH反应，则1mol分枝酸最多可与2molNaOH 发生中和反应，故C错误；D．碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键与﹣OH均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故D错误；故选B．4．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．CuS和HgS难溶于水；B．CO2与CaCl2不反应；C．Zn能导电，在原电池中能失电子作负极；D．浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂．【解答】解：A．用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+，是因为CuS和HgS难溶于水，陈述I、II没有有因果关系，故A错误；B．CO2与CaCl2不反应，CaCl2溶液中通入CO2没有白色沉淀生成，陈述II错误，故B错误；C．Zn能导电，在原电池中能失电子作负极，则锌可用作锌锰干电池的负极材料，故C正确；D．浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，与强氧化性无关，故D错误；故选：C．5．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．等pH时HX放出氢气多，则HX的酸性弱；B．Na2S溶液过量，均为沉淀的生成；C．Al与稀硝酸反应生成NO；D．氯气与水反应生成的HClO具有漂白性．【解答】解：A．等pH时HX放出氢气多，则HX的酸性弱，则现象、结论均合理，故A正确；B．Na2S溶液过量，均为沉淀的生成，不能比较Ksp，故B错误；C．Al与稀硝酸反应生成NO，有气体生成，铝溶解，现象以及解释错误，故C 错误；D．氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，氯气无漂白性，解释不合理，故D 错误；故选A．6．如图所示的五中元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2，W3X4，WZ4均有熔点高，硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4【考点】1B：真题集萃；78：元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层为22，则X、Y 为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，设X的最外层电子为x，则Y、W、Z 的最外层电子数分别为x+1、x﹣1、x+2，所以x+x+1+x﹣1+x+2=22，解得x=5，即X为N，Y为O，W为Si，Z为Cl，W与T同主族，则T为Ge，然后结合元素化合物知识来解答．【解答】解：W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层为22，则X、Y为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，设X的最外层电子为x，则Y、W、Z的最外层电子数分别为x+1、x﹣1、x+2，所以x+x+1+x﹣1+x+2=22，解得x=5，即X为N，Y为O，W为Si，Z为Cl，W与T同主族，则T为Ge，A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl，NH3、H2O中存在氢键，沸点都比HCl高，故A错误；B．N、H、O三种元素可形成NH4NO3，是离子化合物，既有共价键也有离子键，故B错误；C．SiO2、Si3N4属于原子晶体，熔点高，硬度大，而SiCl4属于分子晶体，熔点低，硬度小，故C错误；D．Ge元素位于金属与非金属之间的分界线，因此具有半导体的特性，与碳属于同一主族，最外层四个电子，性质相似，可形成GeCl4，故D正确；故选D．7．20℃时，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（单位：g•L﹣1）如图所示．下列叙述正确的是（）A．盐酸浓度越大，Ksp（PbCl2）越大B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应C．x、y两点对应的溶液中c（Pb2+）相等D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2（s）【考点】DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】PbCl2是微溶化合物，溶于水存在下列平衡：PbCl2（s）⇌Pb2+（aq）+2Cl ﹣（aq），由图象可知，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的溶解度不同，先减小后增大，由图象可知在浓度为1mol/L时溶解量最小，小于1mol/L时，抑制氯化铅的溶解，大于1mol/L时，可发生络合反应而促进溶解，以此解答该题．【解答】解：A．Ksp（PbCl2）只受温度的影响，温度不变，则Ksp（PbCl2）不变，故A错误；B．大于1mol/L时，可发生络合反应而促进溶解，故B正确；C．x、y两点对应的溶液中的溶质不同，则c（Pb2+）不等，故C错误；D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，发生络合反应，产物不是PbCl2，故D 错误．故选B．二、解答题（共3小题，满分43分）8．食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害．某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性．回答下列问题：（一）二氧化硫的制备实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水1：1混合）反应制取二氧化硫：（1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：b→c→d→e→f→g（按气流方向，用小写字母表示）．（二）二氧化硫性质的检验将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验．（2）根据上述实验，回答下列问题：（3）用SO2漂白过的食品中一般残留有亚硫酸盐，科研小组设计了检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和试剂A ，观察液体的颜色变化既可．①加热的作用是加快反应速率（或加快食品的溶解），加热时间不能太长的原因是 防止亚硫酸盐被氧化 ．②试剂A 是 品红溶液 ．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】（1）用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率，悬着装置A 制备二氧化硫，再用浓硫酸干燥后收集，二氧化硫为有害气体，所以应注意尾气处理；（2）根据二氧化硫的性质，为酸性气体，能使石蕊变色，有漂白性使品红褪色，具有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，且具有氧化性，能与硫化钠发生价态归中反应生成单质硫；（3）根据二氧化硫的性质检验即可．【解答】解：（1）用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率，悬着装置A 制备二氧化硫，再用浓硫酸干燥后收集，为干燥彻底，所以b 连接C 装置的c ，二氧化硫密度比空气大，所以收集时导气管应长进短出，二氧化硫为有害气体，所以应用氢氧化钠吸收多余的二氧化硫气体，则连接顺序为：b→c→d→e→f→g ， 故答案为：b→c→d→e→f→g ；（2）二氧化硫为酸性气体，所以能使①中石蕊试液变红，具有漂白性，能使②中品红溶液褪色，具有还原性，发生反应5SO2+2H2O +2MnO4﹣=2Mn2++5SO42﹣+4H +，能使③中酸性高锰酸钾褪色，具有氧化性，能与④中硫化钠发生价态归中反应生成硫单质，SO2+2H2S=3S↓+2H2O ，④中溶液浑浊，生成淡黄色沉淀；故答案为：（3）二氧化硫具有漂白性，是因为其形成的亚硫酸有漂白性，检验亚硫酸盐的存在，故用品红溶液检验其是否有漂泊性即可，检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和品红溶液，观察液体的颜色变化既可，为加快反应速率，加热，但是亚硫酸盐易被空气中的氧气氧化，故加热时间不能太长；故答案为：①防止亚硫酸盐被氧化；②品红溶液．9．研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分，已知：2CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）△H1=﹣566.00kJ•mol﹣12SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H2=﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H3=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应2NO2（g）+SO2（g）+CO（g）⇌SO3（g）+2NO（g）+CO2（g）的△H=﹣268.3kJ•mol﹣1．NOx主要来源于汽车尾气．（1）T℃时，模拟汽车尾气催化转化：2NO+2CO⇌2CO2+N2，将等物质的量的NO 和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0～15min）中NO的物质的量随时间变化如图所示：①T℃时该化学反应的平衡常数K=5（mol/L）﹣1；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入0.2mol CO和0.4mol N2，平衡将向右移动．（填“向左”、“向右”或“不”）②图1中a、b分别表示使用同种催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是b（填“a”或“b”）．③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是增加CO的物质的量浓度或增大压强．（二）SO2主要来源于煤的燃烧．25℃时，电离平衡常数：回答下列问题：（2）①常温下，pH 相同的下列溶液：I 、Na2CO3，II 、NaHCO3，III 、Na2SO3．物质的量浓度由大到小的排列顺序为 Ⅱ ＞ Ⅲ ＞ Ⅰ ．（用序号表示） ②用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3﹣，该反应的离子方程式是： H2O +2SO2+CO32﹣═2HSO3﹣+CO2↑ ．（3）已知NaHSO3溶液显酸性，下列说法正确的是 D ．A ．c （Na +）=2c （SO32﹣）+2c （HSO3﹣）+2c （H2SO3）B ．c （Na +）+c （H +）=c （OH─）+c （HSO3─）+c （SO32﹣）C ．c （HSO3﹣）＞c （H +）＞c （H2SO3）＞c （SO32﹣）D ．c （H +）+c （H2SO3）=c （SO32﹣）+c （OH ﹣）【考点】BB ：反应热和焓变；DN ：离子浓度大小的比较．【分析】①2CO （g ）+O2（g ）⇌CO2（g ）△H1=﹣566.00kJ•mol ﹣1②2SO2（g ）+O2（g ）⇌2SO3（g ）△H2=﹣196.6kJ•mol ﹣1③2NO （g ）+O2（g ）⇌2NO2（g ）△H3=﹣113.0kJ•mol ﹣1， +﹣③得，2NO2（g ）+SO2（g ）+CO（g ）⇌SO3（g ）+2NO （g ）+CO2（g ）△H=﹣268.3kJ•mol ﹣1，据此进行分析；（1）①起始时，NO 为4mol ，平衡时NO 为0.2mol ，根据方程式求出平衡时CO 、CO2、N2的浓度，根据平衡常数表达式计算；根据Qc 与k 的相对大小分析； ②催化剂表面积较大，反应速率快，达到平衡所用时间短；③由图象可知，NO 的浓度减小，平衡向正方向移动；（2）①电解质溶液：I、Na2CO3 溶液中碳酸根离子水解显碱性，II、NaHCO3 溶液中碳酸氢根离子水解显碱性，III、Na2SO3 亚硫酸根离子水解显碱性，依据阴离子水解程度分析判断；②碳酸钠溶液与SO2反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳；（3）A．据物料守恒分析，c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3）；B．根据电荷守恒分析，c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+2c（SO32﹣）；C．NaHSO3溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；D．据物料守恒，c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3）①，根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+2c（SO32﹣）②，由①②得c（H+）+c（H2SO3）=c（SO32﹣）+c（OH﹣）；【解答】解：①2CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）△H1=﹣566.00kJ•mol﹣1②2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H2=﹣196.6kJ•mol﹣1③2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H3=﹣113.0kJ•mol﹣1， +﹣③得，2NO2（g）+SO2（g）+CO（g）⇌SO3（g）+2NO（g）+CO2（g）△H=﹣268.3kJ•mol ﹣1，故答案为：﹣268.3kJ•mol﹣1；（1）①起始时，NO为0.4mol，平衡时NO为0.2mol，2NO+2CO⇌2CO2+N2起始（n）：0.4 0.4 0 0变化：0.2 0.2 0.2 0.1平衡：0.2 0.2 0.2 0.1则平衡时的浓度：c（NO）=0.1mol/L，c（CO）=0.1mol/L，c（CO2）=0.1mol/L，c（N2）=0.05mol/L，k===5（mol/L）﹣1；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，则c（CO）=0.5mol/L，c（N2）=0.45mol/L，Qc===1.8＜k，则平衡将向右移动；故答案为：5（mol/L）﹣1；向右；②催化剂表面积较大，反应速率快，达到平衡所用时间短，由图可知，b曲线代表的条件下反应速率快，所以b的催化剂的表面积大；故答案为：b；③由图象可知，NO的浓度减小，平衡向正方向移动，所以改变的条件为增加CO 的物质的量浓度或增大压强；故答案为：增加CO的物质的量浓度或增大压强；（2）①从表格数据分析得酸性：HCO3﹣＞SO32﹣＞CO32﹣，所以碳酸钠的水解程度大于亚硫酸钠，大于碳酸氢钠，则当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是II＞III＞I，故答案为：II；III；I；②碳酸钠溶液与SO2反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，其反应的离子方程式为：H2O+2SO2+CO32﹣═2HSO3﹣+CO2↑；故答案为：H2O+2SO2+CO32﹣═2HSO3﹣+CO2↑；（3）A．由物料守恒得，c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3），故A错误；B．根据电荷守恒得，c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+2c（SO32﹣），故B错误；C．NaSCO3溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；c（OH﹣）＞c（H+），说明HSO3﹣水解程度大于其电离程度，故c（Na+）＞c（HSO3﹣）、c（H2SO3）＞c（SO32﹣），水解程度不大所以c（HSO3﹣）＞c（H2SO3）、c（HSO3﹣）＞c（OH﹣），溶液中氢氧根来源于水的电离与HSO3﹣水解，故c（OH﹣）＞c（H2SO3），所以c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣），故C错误；D．据物料守恒，c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3）①，根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+2c（SO32﹣）②，由①②得c（H+）+c（H2SO3）=c（SO32﹣）+c（OH﹣），故D正确；故答案为：D．10．锰及其化合物间的转化如图1．请回答下列问题：（1）反应①发生的主要化学反应的方程式为：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O．反应③发生的主要化学反应的方程式为：3Mn3O4+8Al4Al2O3+9Mn．（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO32﹣用可溶性的钙盐或钡盐试剂；为了得到纯的KMnO4晶体，操作Ⅲ的名称为重结晶．（3）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀．当高锰酸钾溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点．写出该反应的离子方程式：2MnO4﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+ ．（4）已知：常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10﹣13．工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）= 2.4×10﹣5mol/L．（5）如图2，用Fe、C作电极电解含MnO4﹣的污水，使之转化为沉淀除去．A 电极是Fe（填“Fe”或“C”），污水中MnO4﹣转化为沉淀除去的离子方程式为5Fe2++MnO4﹣+9OH﹣+4H2O=5Fe（OH）3↓+Mn（OH）2↓．【考点】P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】将MnO2和KOH粉碎混合，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，然后将混合物熔融并通入空气，根据流程图知，二者反应生成K2MnO4，根据元素守恒知还生成H2O，K2MnO4和CO2反应生成KMnO4、K2CO3、MnO2，KMnO4、K2CO3易溶于水而MnO2难溶于水，将KMnO4、K2CO3、MnO2溶于水然后过滤得到KMnO4、K2CO3混合溶液，再根据KMnO4、K2CO3溶解度差异采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4粗晶体，重结晶得到纯KMnO4晶体，（1）由工艺流程转化关系可知，MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生反应生成K2MnO4，根据元素守恒还应生成水．反应中锰元素由+4价升高为+6价，总升高2价，氧元素由0价降低为﹣2价，总共降低4价，化合价升降最小公倍数为4，所以MnO2系数2，O2系数为1，根据锰元素守恒确定K2MnO4系数，根据钾元素守恒确定KOH系数，根据氢元素守恒确定H2O系数；反应③发生的主要化学反应是铝热反应，铝还原四氧化三锰得到金属锰；（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO32﹣用可溶性钡盐或钙盐检验；为了得到纯的KMnO4晶体，粗晶体可以采取重结晶的方法提纯；（3）向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀二氧化锰，根据元素守恒和电荷守恒书写离子方程式；（4）根据Ksp[Mn（OH）2]=c（Mn2+）•c2（OH﹣），可计算出c（Mn2﹣）；（5）用Fe、C作电极电解含MnO4﹣的污水，需要还原剂，电解池中铁做阳极失电子生成亚铁离子，亚铁离子还原高锰酸根离子生成锰离子，在碱溶液中生成氢氧化锰．【解答】解：（1）由工艺流程转化关系可知，MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生反应生成K2MnO4，根据元素守恒还应生成水．反应中锰元素由+4价升高为+6价，总升高2价，氧元素由0价降低为﹣2价，总共降低4价，化合价升降最小公倍数为4，所以MnO2系数2，O2系数为1，根据锰元素守恒确定K2MnO4系数为2，根据钾元素守恒确定KOH系数为4，根据氢元素守恒确定H2O系数为2，所以反应化学方程式为2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O，反应③发生的主要化学反应是铝热反应，铝还原四氧化三锰得到金属锰，反应的化学方程式为：3Mn3O4+8Al4Al2O3+9Mn，故答案为：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；3Mn3O4+8Al4Al2O3+9Mn；（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO32﹣用可溶性的钙盐或钡盐，溶解后加入钡盐或钙盐生成白色沉淀，为了得到纯的KMnO4晶体，操作Ⅲ是粗晶体提纯，操作的名称为重结晶，故答案为：可溶性的钙盐或钡盐均可；重结晶；（3）向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀二氧化锰，反应的离子方程式为2MnO4﹣+3Mn2++2H2O═5MnO2↓+4H+，故答案为：2MnO4﹣+3Mn2++2H2O═5MnO2↓+4H+；（4）当pH=10时，c2（OH﹣），c（OH﹣）=1×10﹣4 mol/L，根据Ksp[Mn（OH）2]=c（Mn2+）•c2（OH﹣），可知c（Mn2﹣）===2.4×10﹣5mol/L，故答案为：2.4×10﹣5mol/L；（5）用Fe、C作电极电解含MnO4﹣的污水，需要还原剂，电解池中铁做阳极失电子生成亚铁离子，亚铁离子还原高锰酸根离子生成锰离子，在碱溶液中生成氢氧化锰，反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+9OH﹣+4H2O=5Fe（OH）3↓+Mn （OH）2↓，故答案为：Fe；5Fe2++MnO4﹣+9OH﹣+4H2O=5Fe（OH）3↓+Mn（OH）2↓．[选修3：物质结构与性质]11．短周期元素X、Y的价电子数相同，且原子序数比等于；元素Z位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．（1）Y基态原子的价电子排布式为3s23p4．（2）预测Na2Y、H2Y在乙醇中的溶解度大小Na2S＞H2S．（3）Y与X可形成YX32﹣．YX32﹣的立体构型为三角锥形（用文字描述），Y原子轨道的杂化类型是sp3．写出一种由Y的同周期元素Q、V形成的与YX32﹣互为等电子体的分子的化学式PCl3．（4）Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为ZnS．其晶胞边长为540.0pm，密度为g•cm﹣3（列式并计算）．（5）2mol配合物[Z（NH3）4]SO4含有σ键的数目为40NA．【考点】9I：晶胞的计算．【分析】短周期元素X、Y的价电子数相同，价电子数相同的短周期元素的序数差为2或者8，且原子序数比等于，所以元素X、Y分别为O、S；元素Z 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，为Zn元素．O原子核外电子排布式为1s22s22p4，S原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，Zn原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，据此作答．（1）Y在周期表为第三周期，第VIA族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4；（2）结合相似相溶原理解答，乙醇为极性溶剂，溶解极性较大的物质；（3）根据VSEPR理论和杂化轨道理论判断YX32﹣的立体构型；等电子体求法通常采用上下左右平移元素，同时调电子的方法求得；（4）根据晶体密度公式求解：，这里z是一个晶胞粒子数，Mr为一个粒子的相对质量，V为一个晶胞体积；（5）配位键也属于共价键，一个配体NH3有4根共价键，SO42﹣有4根共价键，因此1mol配合物含有共价键数目为4×4mol+4mol=20mol，据此解答．【解答】解：（1）Y在周期表为第三周期，第VIA族，价电子排布式为3s23p4，故答案为：3s23p4；（2）Na2Y为Na2S，H2Y为H2S，乙醇为极性溶剂，根据相似相溶原理，应溶解极性较大的，这里Na2S是离子性为主，而离子键是共价键的极端，是极性，因此溶解度Na2S＞H2S，故答案为：Na2S＞H2S；（3）Y与X可形成YX32﹣，为SO32﹣，根据VSEPR理论SO32﹣，对于，键合。
2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟化学试题及答案
2018年普通高等学校招生全国统一考试化学模拟注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-557．化学与生产、生活相关，下列有关说法正确的是A．汽车用压缩天然气代替燃油可减少NO x和PM2.5的排放B．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C．“天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料D．用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂【答案】A8．化合物a、b、c 的分子式均为C8H8，其结构如下所示，下列说法正确的是A．b的同分异构体可与苯互为同系物B．c苯环上的二氯代物有10种C．a能与溴水发生取代反应D．c中所有原子可以处于同一平面【答案】D9．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1N AB．1LpH=12的氨水中加入足量盐酸，生成NH4+数为0.01N AC．100g 34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2N AD．0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为0.1 N A【答案】A10．2017年5月18日，我国海域天然气水合物试采成功，下列分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。
下列有关叙述正确的是A．该分析仪工作时，电极a为正极B．电极a的反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2OC．当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4molD．该分析仪可用于分析空气中的天然气的含量【答案】D11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X2－与Y的简单离子的核外电子排布相同。
2018届高三模拟综合测试 化学(含答案)
微信公众号：上海试卷2017-2018学年高三模拟卷（综合测试）高三化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 I-127 W-184第Ⅰ卷（选择题 共 50 分）一、选择题（每题2分，共10小题，共20分，每道题只有一个最符合题意的选项。
）1．下列说法中正确的是A ．溶解度大的化合物一定是强电解质B ．胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同C ．物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化D ．金属的冶炼必须在高温下进行2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．4.2g 聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3N AB ．25℃时，pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.1N AC ．7.8gNa 2O 2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2N AD ．在有浓硫酸并加热的条件下，1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成N A 个乙酸乙酯分子 3．10mL 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是A ．浓硫酸B ．CuSO 4C ．CH 3COONaD ．Na 2CO 3 4．对于合成氨反应（放热），达到平衡后，以下分析正确的是 A ．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B ．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C ．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大5． 在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－ ④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤6．在可逆反应2A(g)＋3B(g) x C(g)＋D(g)中，已知：反应开始加的物质只有A 、B ，起始浓度A 为5 mol·L －1，B 为3 mol·L －1，前2 min C 的平均速率为0.5 mol·L －1·min －1。
2018届湖南省高三高考仿真化学试题及答案
湖南省2018届高三高考仿真理科综合化学能力试题时量：150分钟总分：300分注意事项：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共16页。
时量150分钟，满分300分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和本试题卷上。
2．回答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试题卷和草稿纸上无效。
3．回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案按题号写在答题卡上。
写在本试题卷和草稿纸上无效。
4．考试结束时，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32第Ⅰ卷选择题（共2 1小题，每小题6分，共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与此理念相违背的是A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B．“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率C．加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机D．“APEC蓝”是新的网络词汇，形容APEC会议期间北京蓝蓝的天空。
说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L HF中含HF分子数目为N AB．28 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为N AC．71 g Na2SO4固体中含钠离子数目为N AD．25 g质量分数为68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为N A9．某有机物X的结构简式为，则下列有关说法正确的是A.X的分子式为C12 H16O3B．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和XC．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应 D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成10.下列实验不合理的是A．证明非金属性强弱：S>C>SiC．制备并收集少量NO气体B．四氯化碳萃取碘水中的碘D．制备少量氧气11.下图为向25 mL 0．1 mol．L-l NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol．L-l CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。
普通高校招生全国统一考试2018年高考仿真模拟卷（一）化学试卷 Word版含解析
2018届高考化学模拟卷7.化学与生活息息相关。
根据你的认知和体验，下列说法或做法不正确的是①绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品②为使蔬菜保鲜，常在其表面洒少许福尔马林溶液③为了防止某些富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰④酸雨是pH＜7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的⑤75%酒精比无水乙醇用作医用消毒剂效果好⑥为了延长食品的保质期，向其中添加大量苯甲酸钠等防腐剂A.②④⑤B.①②③⑤⑥C.①②③④⑤D.②③④⑤⑥8.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，7.8g苯中所含极性键的数目为0.6N AB.将0.1mol氯化铝溶于水配成1L溶液，所得溶液Al3+数目为0.1N AC.标准状况下，22.4L SO3含O原子数为3N AD.50mL，18mol·L-1浓硫酸与足量铜共热反应，转移电子数为0.9N A9.下列说法正确的是A.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应B.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有8种C.将2-丙醇与NaOH的醇溶液共热可制备CH3-CH=CH2D. 三种氨基酸脱水，最多可生成6中二肽10.五种短周期主族元素X、Y、Z、W、Q，其原子序数依次增大。
其中只有Z是金属元素，W的最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，X、Y、W在周期表中的相对位置如图所示，关于这五种元素的说法不正确的是X YWA.原子半径最大的是Z，最小的是YB.X形成的化合物种类最多C.Y的气态氢化物比W的气态氢化物更易液化D.Z与Q形成的化合物的水溶液一定显酸性11.常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
下列说法错误的是A.0~t1时，原电池的负极是Al片B.0~t1时，正极的电极反应式是NO3-+2H+ +e- =NO2↑+H2OC.t1后，原电池的正、负极发生互变D.t1后，正极上每得到0.3mol电子，则负极质量减少2.7g12.下列实验操作所对应的实验现象及结论正确的是选择实验操作实验现象结论A 向硅酸钠溶液中滴加盐酸有白色胶状沉淀生成非金属：Cl＞SiB向某盐X溶液中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水有白色沉淀生成X一定是碳酸盐C将湿润的淀粉KI试纸分别放入NO2和Br2蒸汽中试纸只在Br2蒸汽中变蓝色氧化性：BR2＞NO2D向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液由浅绿色变成黄色，并有气体逸出Fe2+在酸性条件下被NO3-氧化13.常温下，50ml溶有0.1molCL2的氯水中滴加2mo·L-1的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH 溶液体积的变化图像如图所示。
普通高校招生全国统一考试模拟试卷2018届仿真模拟试卷(一)理综化学试题+Word版含答案
7.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实解释错误的是选项现象或事实解释A 纳米铁粉可将水体中NO3-转化为N2 纳米铁粉具有还原性B 氯气泄漏,用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻肥皂水显碱性C 利用SiO2和焦炭混合物在高温下制粗硅碳元素的非金属性比硅强D “钡餐”作为造影剂检查肠胃疾病BaSO4难溶于水和盐酸8.阿伏加德罗常数值为NA，下列说法中正确的是A.一定条件下3.2gSO2与足量O2反应转移电子数为0.1NAB.2.9g异丁烷和正丁烷混合物含有C-H键数目为0.5NAC.50mL12 mol/L浓盐酸与足量MnO2共热转移电子数0.3NAD.标准状况下，3.36L三氯甲烷中含有氯原子0.45NA9.某液态烃的球棍模型为:,有机物R与该烃分子式相同，且结构中有四个甲基。
下列有关R的说法中正确的是A.R能使溴的四氯化碳溶液褪色B.R一定是2，2-二甲基丁烷C.R不溶于水且密度比水大D.R的一氯代物可能有2种10.某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低(178℃升华),且易水解。
下列说法中完全正确的一组是①氯气中含的水蒸气和氧化氢可通过盛有苛性的钠的干燥管除去②装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有A铝粉的硬质玻璃管③装置II是收集装置，用于收集氯化铝④装置III可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同⑤a处使用较粗的导气管实验时更安全A. ①②B. ②③⑤C. ①④D. ③④⑤1l.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的某些氧化物是引起酸雨的主要物质，X氢化物的水溶液能与石英反应生成气体，Y单质在空气中燃烧发出耀眼白光，军事上常用于制造照明弹，Z的K层和L层电子数之和是M层电子数的2倍。
下列说法中正确的是A.最高价氧化物的水化物的酸性:W<ZB.氢化物的沸点:X>YC.氢元素、W元素、X元素可形成离子化合物D.简单离子半径:Y>X12.利用废铅蓄电池填料(主要成分为PbO2、PbO、PbSO4等)作阴极，采取固相直接电解法可提取金属Pb，其装置如图所示(已知:PbSO4+3OH-=HPbO2+S042-+H2O)。
(完整版)2018年普通高等学校招生全国统一考试广东省理科综合模拟试卷化学部分含答案,推荐文档
2018 年普通高等学校招生全国统一考试广东省理科综合模拟试卷(一)化学部分可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56Co59 Ag108第Ⅰ卷(选择题共126 分)一、选择题:本题共7 小题,每小题6 分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.《梦溪笔谈》中记载:“信州铅ft县有苦泉,流以为涧,挹其水熬之,则成胆矾……熬胆矾铁釜久之亦化为铜。
”文中涉及的化学反应类型中有A.复分解反应B.置换反应C.取代反应D.加成反应8.化学在生活中有广泛的应用,下列物质的性质与应用相对应的是选项性质应用A氧化铝是两性氧化物工业上用来冶炼铝单质B葡萄糖有甜味医疗上用于输液C ClO2具有强氧化性对自来水进行杀菌消毒D二氧化硅的熔点高制备光导纤维9.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。
W 的单质是空气的主要成分之一,常用作粮食的保护气;Y 是同周期所有元素中原子半径最小的元素;Z 的最外层电子数等于其最内层电子数。
下列说法正确的是A.元素的非金属性:Y>X>WB.WX 与ZX 中的化学键类型相同C.简单离子的半径:Z>Y>XD.Y 的氢化物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝A.盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应B.苯和棱晶烷的一氯代物均只有一种C.上述三种物质中,与甲苯互为同系物的只有苯D.上述三种物质中,只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内11.用氢氧化锂生产的锂基润滑脂可用作宇航设备的润滑剂。
清华大学首创三室膜电解法制备LiOH,其工作原理如图所示。
下列有关说法不正确的是A.X 电极连接电源正极B.M 为阳离子交换膜C.气体A 为氧气D.Y 极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-13.常温下,H2A 是一种易溶于水的二元酸,将NaOH 溶液滴入等物质的量浓度的H2A 溶液中,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(α)随溶液pH 的变化关系如图所示。
2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题(一)(新课标I)含解析
2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题（一）（新课标I）1 •化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是A •煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料B •为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆C.在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质D .聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染【答案】C【解析"•煤经过气化生成8和氛气、液化生成甲酩减跖染物的排SL为化学变化，故A错误;B・H 间焚烧洁秆，会排放有害物质及固体颗粒，则不能在田间焚烧秸秆」故B钳戻U氐具有还原性，则在倉品句装吋敖入盛有铁粉的逵气小袋可防止倉品氧化吏质，故C IE甌D.余孰乙烯使用时徘抜含氯的有青物质，还有塑优剂等J会造成环境污染］故D错误,故选6 *2. N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A . 78gNa2O2与足量SO2充分反应转移电子数为N AB. 100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N AC. 1molNa2CO3和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为N AD . 3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8N A个电子，【答案】B【解析】A . 78gNa2O2的物质的量为1mol，与足量SO2充分反应后生成硫酸钠，转移电子数为2N A, A不正确；B . 100gCaS与CaSC4的混合物中含有32g硫，由它们的化学式可知，其中所含钙元素的质量为40g，所以含有氧元素的质量为28g,则含有的氧原子的物质的量为1.75mol，故氧原子数为1.75N A , B 正确；C. 1molNa2CO3和NaHCO3的混合物中，CO32-的物质的量小于1mol，故其数目小于N A, C不正确；D . 3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，失去8N A个电子，D不正确。
本题选B。
3 .《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物不正确的是A . b的分子式为C18H17NO2B . b的一氯代物有9种C. b可发生取代反应 D . b可使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B【解析】A、b的分子式为C18H17NO2，故A正确；B、b的一氯代物有10种，故B错误；C、b苯环上的氢、甲基上的氢可发生取代反应，故C正确；D • b中有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选B。
2018届高考化学全真模拟试卷及答案(共七套)
2018届高考化学全真模拟试卷及答案（共七套）2018届高考化学全真模拟试卷及答案（一）1. 化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法正确的是( )A. 绚丽缤纷彩色的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属化合物B. 误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒C.2016年9月，中国太钢集团造出的圆珠笔头，可完全替代进口笔尖，该笔尖钢为合金，且具有良好的切削性D. “玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅【答案】C【解析】A、绚丽缤纷彩色的烟花中添加了含钾、钠、铜等金属元素，不包含铁元素，选项A错误；B、误食重金属盐引起人体中毒，可喝含大量蛋白质的牛奶解毒，选项B错误；C、2016年9月，中国太钢集团造出的圆珠笔头，可完全替代进口笔尖，该笔尖钢为合金，且具有良好的切削性，选项C正确；D、“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是晶体硅，选项D错误。
答案选C。
2. 下列有关有机物的叙述错误的是 ( )A. 在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应B. 在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应C. 用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体中，共用电子对的数目为3N A(N A为阿伏加德罗常数的值)【答案】D【解析】A、苯与液溴反应，苯环上氢原子被溴原子取代生成溴苯，属于取代反应，苯与浓硫酸、浓硝酸混合共热，苯环中氢原子被硝基取代生成硝基甲苯，属于取代反应，选项A正确；B、乙酸、氨基乙酸、蛋白质中均含有羧基，具有酸性，均能与NaOH发生反应，选项B正确；C、碳酸钠溶液加入乙酸中会产生气泡，加入苯中不互溶会分层，加入乙醇中与之互溶不分层，现象不同可以一次性鉴别，选项C正确；D、乙烯和环丙烷的比例没有给定，而两者分子中共价键数目不同，无法确定其共价键的数目，选项D错误。
答案选D。
3. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、加入稀硫酸后，酸性条件下硝酸根离子将亚铁离子氧化的同时，被还原生成一氧化氮，一氧化氮遇空气转化为红棕色气体二氧化氮，选项A错误；B、淀粉溶液水解后呈酸性，没有用碱中和反应掉酸，后续实验失败而没有砖红色沉淀，而不能确定淀粉是否水解，选项B错误；C、加热条件下部分乙醇在浓硫酸作用下炭化，产生的碳与浓硫酸反应生成的二氧化硫或挥发出来的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C错误；D、常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生，由于浓度相差太大，无法确定是转化为更难溶的电解质，则常温下不一定是K SP(BaSO4)＞K SP(BaCO3)，选项D错误。
2018年普通高等学校招生全国统一模拟考试理综-化学试题+扫描版含答案
2017—2018学年度高三年级第三次模拟考试化学部分（100分）26．（15分）（1）球形冷凝管（1分）使恒压分液漏斗上部与三颈烧瓶相通，便于漏斗内液体顺利流下（2分） （2）CaCl 2＋H 2O 2＋2NH 3·H 2O ＋6H 2O ＝CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl （2分）；（反应放热）防止双氧水分解和氨水挥发（2分）。
（3）降低洗涤过程中固体物质的溶解损失，乙醇易挥发，更利于干燥（2分）； 2（1分） （4）mmV V V )(4.1412 （3分）（5）可与水缓慢反应放出氧气作供氧剂，可杀菌消毒，可吸收CO 2等（合理即得分）（2分） 27．（14分）（1）AlO 2－＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓+ HCO 3－（2分）（2）2LiFePO 4＋H 2O 2＋8H +＝2Li +＋2Fe 3+＋2H 3PO 4＋2H 2O （2分） （3）ab （2分）（4）4×10－5mol·L -1（2分） （5）Na 2CO 3 （2分） （6）热水（2分）（7）Li 1-x FePO 4＋x e -＋x Li +＝LiFePO 4 （2分） 28.（14分） （1）2CO(g)+ 2NO(g)N 2(g)+2CO 2(g) △H =－747 kJ/mol (2分) ad (2分)（2）①0.042mol ·L -1·min -1(1分)169(2分)②＞ (1分) ③正向 (2分) 60% (2分) （3）1.25×10－3(2分)35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）（1）3d 10(1分) Be> B>Al (1分) （2）＞（1分）（3）sp 3（2分） NF 3（或PF 3、NCl 3、PCl 3等）（1分）（4）正四面体（2分） 离子键、π键（2分，其它合理答案也给分）（5）面心立方最密堆积（1分） AN a 33010168 （2分）43a（2分） 36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分） （1）4-溴苯甲醛（对溴苯甲醛）（2分） 羟基（2分）（2）BrCH COOHNH 2一定条件NH CH CBr+ nnn H 2O（2分）（3加成反应（2分）（4）BrCH COOCH 2CH 2NH 23C CH 3CH 3（2分）（5）BrCH O H 2NC H O、BrCH O H 2N C HO、BrCH O C HONH 2（任写两种，其它合理答案也给分）（2分） （6）（3分）CH 2CH Br 2CH 2CH Mg乙醚CH 22MgX CH 2CH 2O+CH 22CH2CH 2CH 2CH 2OHOH 22CH 2CH 2CH OO 2CH 22CH 2CO CH 2C OH OOH。
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2018届高考化学全真模拟试卷及答案（一）1. 化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法正确的是( )A. 绚丽缤纷彩色的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属化合物B. 误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒C.2016年9月，中国太钢集团造出的圆珠笔头，可完全替代进口笔尖，该笔尖钢为合金，且具有良好的切削性D. “玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅【答案】C【解析】A、绚丽缤纷彩色的烟花中添加了含钾、钠、铜等金属元素，不包含铁元素，选项A错误；B、误食重金属盐引起人体中毒，可喝含大量蛋白质的牛奶解毒，选项B错误；C、2016年9月，中国太钢集团造出的圆珠笔头，可完全替代进口笔尖，该笔尖钢为合金，且具有良好的切削性，选项C正确；D、“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是晶体硅，选项D错误。
答案选C。
2. 下列有关有机物的叙述错误的是 ( )A. 在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应B. 在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应C. 用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体中，共用电子对的数目为3N A(N A为阿伏加德罗常数的值)【答案】D【解析】A、苯与液溴反应，苯环上氢原子被溴原子取代生成溴苯，属于取代反应，苯与浓硫酸、浓硝酸混合共热，苯环中氢原子被硝基取代生成硝基甲苯，属于取代反应，选项A正确；B、乙酸、氨基乙酸、蛋白质中均含有羧基，具有酸性，均能与NaOH发生反应，选项B正确；C、碳酸钠溶液加入乙酸中会产生气泡，加入苯中不互溶会分层，加入乙醇中与之互溶不分层，现象不同可以一次性鉴别，选项C正确；D、乙烯和环丙烷的比例没有给定，而两者分子中共价键数目不同，无法确定其共价键的数目，选项D错误。
答案选D。
3. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、加入稀硫酸后，酸性条件下硝酸根离子将亚铁离子氧化的同时，被还原生成一氧化氮，一氧化氮遇空气转化为红棕色气体二氧化氮，选项A错误；B、淀粉溶液水解后呈酸性，没有用碱中和反应掉酸，后续实验失败而没有砖红色沉淀，而不能确定淀粉是否水解，选项B错误；C、加热条件下部分乙醇在浓硫酸作用下炭化，产生的碳与浓硫酸反应生成的二氧化硫或挥发出来的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C错误；D、常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生，由于浓度相差太大，无法确定是转化为更难溶的电解质，则常温下不一定是K SP(BaSO4)＞K SP(BaCO3)，选项D错误。
答案选B。
4. 某溶液中可能含有Na+、I-、K+、Fe 2+、NH4+、Cu2+、SO32-、SO42-且所有离子物质的量浓度相等。
向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是( )A. 肯定不含I-B. 肯定不含NH4+ C. 可能含有SO32- D. 肯定不含SO42-【答案】D【解析】某溶液中可能含有Na+、I-、K+、Fe 2+、NH4+、Cu2+、SO32-、SO42-且所有离子物质的量浓度相等。
向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则原溶液为无色溶液，不含Fe 2+、Cu2+，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，证明一定有能与溴水反应的离子，SO32-的还原性强于I-，则一定存在SO32-，可能含有I-，根据所有离子物质的量浓度相等，则应该还含有Na+、K+、NH4+中的至少两种，根据阳离子的电荷总数，溶液中一定不含SO42-，答案选D。
5. 短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。
四种元素形成的单质依次为m、n、p、q时；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃,0.01mol·Lˉ1w溶液中，c(H +)c(OH−)=1.0×10−10。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A. 原子半径的大小：a<b<c<dB. 氢化物的沸点：b>dC. x的电子式为：D. y、w含有的化学键类型完全相同【答案】B【解析】已知：短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，x、y、z是这些元素组成的二元化合物。
25℃，0.01mol·Lˉ1w溶液中，c(H+)c(OH−) =1.0×10-10，又因为c(H+)∙c(OH-)=KW=10-14，所以c(OH-)=10-2mol·Lˉ1，所以w为强碱，必为NaOH；结合转化关系图，所以m为H 2、n为O2、p为Na、x为H2O、y为Na2O2，又因为z为形成酸雨的主要物质之一，所以q为S、z为SO2。
因此，a、b、c、d分别为H、O、Na、S。
A项，原子半径大小为：H<O<S<Na，即a<b<d<c，故A错误；B项，氢化物的沸点：H 2O>H2S，即b>d，故B正确；C项，x为H2O，电子式为：，故C错误；D项，y为Na2O2，含有离子键和非极性键，w为NaOH，含有离子键和极性键，故D错误。
综上，选B。
点睛：本题是一道有关元素周期表的推断题，解答此类题目，必须抓住原子结构和元素的有关性质，掌握元素周期表中主要规律，熟悉短周期或前20号元素的性质、存在和用途等，用分析推理法确定未知元素在周期表中的位置。
对于有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其它条件，逐步推出结论。
对无明显突破口的，可利用已知条件，逐渐缩小范围，并充分考虑各元素的相互关系进行推断。
有时需要凭直觉，大胆假设，再根据题目已知条件进行验证，也可迅速解决。
6.以铅蓄电池为电源．将CO2转化为乙烯的装置如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。
下列说法不正确．．．的是（）A. b为铅蓄电池的正极B. 每生成1mol乙烯，理论上铅蓄电池中消耗12mol硫酸C. 电解过程中，阳极区溶液中c(H+)逐渐减小D. 阴极反应式：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O【答案】C【解析】A、右边通入二氧化碳在电极上得电子产生乙烯，则电极为阴极，连接的电极a为负极，故b为正极，选项A正确；B、根据电极反应式：2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O，每生成1mol乙烯，转移电子12mol，铅蓄电池工作的电极总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，每转移12mol电子，消耗12mol硫酸，选项B正确；C、电解过程中，阳极电极反应式为：2H2O－4e-＝4H++O2↑，阳极区溶液中c(H+)逐渐增大，选项C不正确；D、阴极反应式：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O，选项D正确。
答案选C。
7. 部分弱酸的电离常数如下表：下列有关说法正确的是（）A. 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子数目不相等B. 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C. HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存D. NaHS溶液中加入适量KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2C(S2-)【答案】A【解析】A、根据电荷守恒：n(HCOO－)＋n(OH－)=n(Na＋)＋n(H＋)，n(CN－)＋n(OH －)=n(Na＋)＋n(H＋)，即离子总数是n(Na＋)＋n(H＋)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的n(OH－)大，n(H＋)小，选项A正确；B、等体积、等pH的HCOOH和HCN所含溶质，HCN多，则中和时消耗NaOH的量多，选项B错误；C、根据电离常数可知酸性：HCOOH > H2CO3> HCN > HCO3-，故HCOO-、CN-、HS-在溶液中不反应，可以大量共存，选项C错误；D、根据物料守恒溶液中始终有：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+C(S2-)，选项D错误。
答案选A。
点睛：本题考查酸性强弱，离子浓度比较、中和反应等。
正确理解溶液中微粒浓度大小和三大守恒定律是解答本题的关键。
8. 将硫铁矿（主要成分为FeS2）焙烧所得尾气主要含N2、O2、气体x和少量的CO2、H2O。
取标准状况下的V L尾气测定其中气体x含量的方案如下：【方案一】将尾气缓慢通过如下装置A中：(1) 装置A的名称是_______________，装置C的作用是___________________。
(2)实验时先通入尾气，再通入一定量氮气，通过B装置的增重来测量气体x的体积分数，请写出该方案合理与否的理由_______________________________。
【方案二】将尾气缓慢通过如上装置D中，充分与足量试剂M反应后，再滴入过量试剂N，经过滤、洗涤、干燥、称量，得沉淀质量为m g。
(3)进行沉淀洗涤的操作是__________________________________________。
(4)若试剂M、N分别是溴水、BaCl2溶液，写出气体X的体积百分含量的表达式是（用含m、V的代数式表示)_________________。
(5)若试剂M 是_______________，不用再滴加试剂N ，观察到D 中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色。
写出溶液中反应的离子方程式：____________________________________。
【答案】 (1). 洗气瓶 (2). 防止空气中的水蒸气、CO 2被B 装置吸收 (3). 该方案不合理，因为尾气中的CO 2也能被B 装置中的碱石灰吸收，致使所测气体Z 即二氧化硫的体积分数偏大 (4). 在漏斗中加蒸馏水至恰好没过沉淀，待水流下后再重复2～3次此操作 (5). 2240m233V % 22.4m/233V (6). Ba(NO 3)2溶液 (7). 3SO 2+3Ba 2++2NO 3－+2H 2O = 3BaSO 4+2NO↑+4H +【解析】(1) 装置A 的名称是洗气瓶，装置C 的作用是防止空气中的水蒸气、CO 2被B 装置吸收，使B 的质量偏大，引起测量的误差；②根据硫铁矿的成分可知气体x 是SO 2，因为尾气中还含有CO 2，也能被碱石灰吸收，致使所测气体x 即二氧化硫的体积分数偏大，所以方案一不合理；（3）洗涤沉淀的方法是：在漏斗中加蒸馏水至恰好没过沉淀，待水流下后再重复2～3次此操作。
(4)若试剂M 、N 分别是溴水、BaCl 2溶液，溴水与SO 2反应生成H 2SO 4，加入过量的BaCl 2溶液，Ba 2+与SO 42‾反应，使生成的SO 42-完全转化为沉淀。