学案3 化学能与热能1
高三化学一轮复习精品学案1：化学能与热能
第六章化学反应与能量第1讲化学能与热能『明考纲要求』1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
『理主干脉络』『基础知识梳理』一、焓变反应热1．定义反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量，符号：ΔH，单位：kJ/mol (或kJ·mol－1)。
焓变：生成物与反应物的内能差，ΔH＝H(生成物)－H(反应物)。
恒压条件下的反应热等于焓变。
2．吸热反应与放热反应(1)从能量高低角度理解(2)从化学键角度理解二、热化学方程式1．热化学方程式表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2．意义热化学方程式不仅能够表明化学反应中的物质变化，也能表明化学反应中的能量变化。
如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1：表示在25℃、101 kPa条件下，2mol气态H2和1mol气态O2反应生成2mol液态H2O所放出的热量为571.6kJ。
三、燃烧热和中和热四、盖斯定律及应用1．含义不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，它只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。
2．应用间接计算某些反应(反应热无法直接测得)的反应热。
如，则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2。
五、能源1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)伴随着能量变化的物质变化都是化学变化。
()(2)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。
()(3)在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓H2SO4与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ。
21化学能与热能学案3(人教版必修2).doc
第二课时：化学能与热能的相互转化【学习目标】：通过实验知道化学反应中能量变化的主要表现形式能根据事实判断吸热反应、放热反应，能说出中和热的涵义通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律” 初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。
【学习重点】:吸热反应、放热反应等基本概念。
【学习方法自学、讨论、交流、探究法。
【温顾知新】化学键与化学反应屮能量变化的关系1、化学反应的实质是： __________________________断开化学键 ______ 能量，形成化学键_______ 能量物质在化学反应中发生能量变化的主要原因是： ___________________________2、任何物质都储存有 ___________反应物总能量＞生成物总能量，反应 ________ 能量反应物总能量〈生成物总能量，反应 ________ 能量3、质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和________ 反应后生成各物质的质量总和【自学】化学能与热能的相互转化1、两条基木的自然定律（1）质量守恒定律：自然界的物质发生转变时， ________ 不变（2）能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量，但体系包含的 _______ 不变2、物质在发生化学反应的同时还伴随着 _______ 的变化，这些能量变化通常又表现为______ 的变化——吸热和放热。
吸热反应：反应的结果表现为吸收热量。
即反应物总能量________ 生成物的总能量。
理解：因为反应物变为生成物时总能量不够，所以要吸收能量，即吸热。
简写为：E反应物_____ E生成物放热反应：反应的结果表现为_________ O即反应物总能量______ 生成物的总能量。
理解：因为反应物变为生成物时总能量有多，所以要放出热量。
简写为: E反应物__ E生成物3、化学能与热能相互转化的应用（1） ____________________ 化学物质中的_____________ 通过反应转化成,是人类生存和发展的动力之源。
化学能与热能(第1课时)
云课堂核心理念：整合资源教自主合作学教师点拨导当堂分层练云课堂导学案....据此设计配套课件断开1molH─H键需要_______436KJ能量，形成1molH─H键需要________436KJ能量，断开1molC—H键需要_______415KJ能量，断开1molCH4键需要_____ ___KJ能量总结：化学键的和是物质在化学反应中发生的主要原因。
练习：拆开1molH2热量变化436kJ，拆开1molCl2热量变化243kJ，形成1molHCl热量变化431kJ，计算氢气和氯气反应生成氯化氢的反应是吸热反应还是放热反应？总结：化学反应的本质可看做旧键断裂新建形成的过程，因此：如果断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量，反应为；如果断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量，反应为。
二、物质的总能量与化学反应中能量变化的关系一个确定的化学反应是吸收能量还是放出能量：决定于和的相对大小。
【阅读】P33图2-1水能、化学能对比示意图吸热反应和放热反应中，反应物本身所具有的能量和生成物本身所具有的能量之间的大小关系分别如何？∑E（反应物）∑E（生成物）：能量∑E（反应物）∑E（生成物）：能量所有化学反应都伴随变化，通常主要表现为的变化——或者；当然有的反应也伴随其它能量变化，例如。
四、小结：本节课主要内容（重点展示）：一、化学键与化学反应中能量变化的关系二、物质的总能量与化学反应中能量变化的关系D、堂清训练卷（分ABC三个等级，时值约15分钟）基础巩固（A）1.下列说法中，正确的是( )A.干冰升华时要吸收热量，所以这是吸热反应B.加热后才能发生的反应一定是吸热反应C.1 mol Ba(OH)2与1 mol H2SO4反应释放的热量为Q，则Q为它们反应的中和热D.可燃物的燃烧都是放热反应2.已知反应2H H2可放出436 kJ的热量，下列说法正确的是( )A.氢分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构B.氢分子能量比氢原子能量低C.1 mol氢气离解成2 mol氢原子要放出436 kJ热量D.氢原子还原性比氢分子弱能力提升（B）3.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应总是比吸热反应进行得快C.加热后才能发生的反应一定是吸热反应D.同温同压下，1 mol H2发生H2(g)+ Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下放出的热量相同E、日清测试卷（分ABC三个等级，时值约20分钟）基础巩固（A）1.将V1mL 1.00 mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。
高三化学第六章第一节化学能与热能学案新人教版
高三化学第六章第一节化学能与热能学案新人教版考点(一) 焓变与反应热[知能学通]1．焓变与反应热(1)反应热当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。
(2)焓变①焓(H)是与物质内能有关的物理量。
②焓变(ΔH)为反应产物的总焓与反应物的总焓之差，即ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)。
(3)焓变与反应热①恒压条件下的焓变等于反应热。
②在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变。
(4)焓变的符号和单位符号ΔH，单位kJ·mol－1。
(5)注意事项①任何化学反应都伴随着能量的变化，不存在不发生能量变化的反应。
②化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量。
③化学反应中既存在质量守恒，又存在能量守恒。
2．放热反应与吸热反应(1)吸热反应与放热反应的判断①根据反应过程中能量变化图示判断②根据反应过程中化学键的变化判断(2)常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应常见 反应①可燃物的燃烧； ②酸碱中和反应；③金属与酸的置换反应； ④物质的缓慢氧化； ⑤铝热反应； ⑥大多数化合反应①弱电解质的电离； ②盐类的水解反应；③Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应； ④C 和H 2O(g)、C 和CO 2的反应； ⑤大多数的分解反应(1)燃烧热(2)中和热(3)中和热的测定①测定装置(请在横线上填写仪器名称)②计算公式(以50 mL 0.5 mol·L －1盐酸与50 mL 0.55 mol·L －1NaOH 溶液反应为例) ΔH ＝－0.418t 2－t 10.025kJ·mol －1t 1——起始温度，t 2——终止温度。
③注意事项a．泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。
b．为保证酸完全中和，采取的措施是碱稍过量。
(4)能源[题点练通]基本概念辨析1.A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关解析：选C 化学反应中一定有能量变化，A错误；由ΔH＝断开旧化学键吸收的能量－形成新化学键放出的能量，得ΔH<0，故为放热反应，B错误；吸热反应的ΔH>0，C正确；ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数成正比关系，D错误。
化学能与热能教案
第一节化学能与热能主备人王敬【教学目标】知识与技能：1、了解化学键与化学反应中能量变化之间的关系。
2、在化学实验基础上，通过吸热反应和放热反应的概念，理解化学中能量变化的主要原因。
过程与方法：1、从微观结构变化看化学反应的能量变化过程。
2、学生通过实验学会定性和定量地研究化学反应中热量变化的科学方法。
情感态度价值观：1、培养学习化学的兴趣，探究物质的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙。
2、培养参与化学科技活动的热情，能对于化学能有关的相关问题作出合理的判断，树立正确的能源观。
【教学重难点】重点：1、化学键与能量变化的关系。
2、化学能与热能的相互转化难点：1、从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
2、通过吸热反应和放热反应的概念，理解化学中能量变化的主要原因。
【教学设计指导思想、学情分析】初中化学从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识。
关于化学反应与能量之间的关系，学生在初中已有了解。
他们的生活经验中也有丰富的感性认识。
本节教学是让学生在学习物质结构初步知识后，从本质上认识化学反应与能量的关系。
【教学方法】自主学习实验探究归纳总结【教学用具】实验仪器：温度计、玻璃棒、烧杯、50mL量筒、玻璃片、砂纸、试管、实验药品：6 mol/L HCl , 2 mol/L HCl , 1 mol/L HCl ，1 mol/L HNO3 ,1mol/L KOH,2 mol/L NaOH, Ba(OH)2·8H2O , NH4Cl ，铝条。
电教设备：电脑、投影仪【教学时数】两课时【教学过程】第一课时化学键与化学反应中能量变化的关系[新课导入] 化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化。
人们利用化学反应，有时是为了制取所需要的物质，有时却是为了利用化学反应所释放出的能量。
例如，人们利用氢氧焰来焊接金属，主要就是利用氢气和氧气化合时所放出的能量。
今天，我们一起来学习化学能与热能。
化学能与热能第一课时导学案 我的
化学能与热能学案（第一课时）班级姓名[学习目标]1、能从化学键的角度（微观角度）理解化学反应中能量变化的原因2、能从能量角度（宏观角度）理解化学反应中能量变化的原因[重难点]重点：化学反应中能量变化的主要原因难点：从本质上（微观角度）理解化学反应中的能量变化【知识回顾】1、什么是化学键？如何分类？2、判断离子化合物和共价化合物有哪些方法？【学与问】煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物，它们燃烧所产生的热能从何而来？这种热能与化学物质及化学反应有什么关系？石灰石要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温提供的热能在石灰石的分解反应中起什么作用？【课内探究】一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学键的断裂和形成与化学反应中能量的变化[课内探究]1. 从化学键断裂和形成角度分析氢气和氯气反应过程中吸收. 还是放出能量（阅读课本32页）。
【提示】断开1molH－H键要吸收436kJ的能量; 断开1molCl —Cl键要吸收243kJ 的能量;形成1molH —Cl键要放出431kJ的能量。
2.化学反应中能量变化的根本原因(化学键角度)？3. 化学反应的本质是什么？（化学键观点）(2) 断键吸收的总能量____成键放出的总能量,则化学反应放出能量断键吸收的总能量_____成键放出的总能量,则化学反应吸收能量2、从化学反应中反应物和生成物的总能量的大小考虑【阅读课本32-33页能量变化图】（1）、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量取决于？（2）、画出反应物、生成物总能量的大小与反应中能量变化的关系示意图反应物的总能量___生成物的总能量，则化学反应放出能量反应物的总能量___生成物的总能量，则化学反应吸收能量小结：通过上面的学习，你对化学反应的特征有什么进一步的认识？3、放热反应和吸热反应（化学反应中的能量变化一般表现为热量变化）什么是放热反应？什么是吸热反应，写出其概念：:___________________________________________________________________[课堂小结]放热反应：化学反应中_____能量的反应。
化学能与热能导学案
化学能与热能导学案辽宁省示范性高中瓦房店市第八高级中学高（三）(化学)组班级：姓名：学号： 2021年月日吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2・8H2O与NH4Cl反应；④ [考纲要求] 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能碳和水蒸气、C和CO2的反应。
的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律深度思考进行有关反应热的简单计算。
4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危1.同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？机中的重要作用。
考点一焓变与反应热2.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应 ( ) 1.化学反应中的能量变化(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化 ( ) (1)化学反应中的两大变化：变化和变化。
(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化 ( ) (2)化学反应中的两大守恒：守恒和守恒。
(4)吸热反应在任何条件都不能发生( ) (3)化学反应中的能量转化形式：、光能、电能等。
通常主要表现为的变化。
(5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热 ( ) 2.焓变、反应热(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热( )(1)定义：在恒压条件下进行的反应的 (2)符号：。
(7)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 ( ) (3)单位：或。
(8)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关( )3.吸热反应和放热反应题组一活化能与反应热(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
1.某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )(2)从反应热的量化参数――键能的角度分析A.反应过程可表示为 A ＋ BC �D→ [A?B? C]�DAB＋C(反应物) ?过渡态? → ?生成物? B.E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能 C.正反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应D.此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应(3)记忆常见的放热反应和吸热反应2.(2021・海南，11改编)某反应的ΔH＝＋100 kJ・mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是( 放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物A.正反应活化能小于100 kJ・mol－1 B.逆反应活化能一定小于100 kJ・mol－1质的缓慢氧化。
最新高中化学-化学能与热能学案 精品
【学习目标】 1、知道化学反应中能量变化的主要原因； 2、知道化学反应中能量变化的判断依据； 3、学习化学能与热能的相互转化的类型和应用。 【学习重、难点】 化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。 【学法指导】 请认真阅读P32~P34，完成导学案 【导入新知】 1、化学变化的过程，实质上是 分子内化学键的 和 分子内化学建的 。 2、化学键的概念是 。一般化学物质主要由 键或 键结合而成。 【自主学习】 一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1、从化学键的断裂和形成的角度看 从化学键的角度来看，任何化学反应的发生都可以看作是 的断裂和 的形成的过程。 物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 能量，而形成生成物中化学键要 能量， 是化学反应中能量变化的主要原因。 2、从反应物和生成物本身能量的角度看 从物质本身的能量看，各种物质都储存有 ，不同的物质所具有的化学能 。因此化学反应在发生物质变化的同时必然伴随着 变化。 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于 。 二、化学能与热能的相互转化 1、化学反应中的能量守恒 化学反应中物质可以发生转化，但物质的 保持不变；能量可以发生转化，一种形式的能量可以转化为 ，但体系的 保持不变。 2、化学反应中的能量变化
【总结】常见的放热反应和吸热反应 放热反应：①燃烧反应 ②中和反应 ③物质的缓慢氧化 ④金属与水或酸反应 ⑤大多数化合反应 吸热反应：①氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 ②弱电解质的电离 ③大多数分解反应 ④部分以碳为还原剂的氧化还原反应
放热反应 吸热反应 从能量的角度看 生成物总能量 反应物总能量 生成物总能量 反应物总能量
从化学键的角度看 生成物总键能 反应物总键能 生成物总键能 反应物总键能 【课堂小结】 【达标检测】 1、下列说法正确的是（ ） A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下也能发生 2．下列过程中，需吸收能量的是（ ） A．H＋H→H2 B．CaO溶于水 C．I2→I＋I D．H2O(气)→H2O(液) 3．已知0.5molCH4完全燃烧生成二氧化碳和水时，放出445kJ热量，则1molCH4完全燃烧时，断裂反应物分子内的化学键所吸收的总能量与形成生成物分子内的化学键所放出的总能量之间的关系为（ ） A．前者比后者多890kJ B．后者比前者多890kJ C．前者比后者多445kJ D．后者比前者多445kJ子要放出437.6 kJ热量 4、化学反应A2＋B2＝2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ） A．该反应过程吸收能量 B．断裂1molA－A键和 1molB－B键可放出xkJ能量 C．断裂2molA－B键需要吸收ykJ能量 D．2molAB的总能量高于1molA2和 1molB2的总能量 5、已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如下图
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《化学能与热能》导学案
2015.03. 高一化学导学案第次印刷
姓名：班级：
一、学习目标
1. 化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化；
2. 了解化学键与能量之间的密切联系；
3. 化学反应中能量变化的主要原因。
二、学习重点、难点
重难点：从化学键角度理解化学反应的能量变化
三、问题导学
1. 常见的吸热反应与放热反应
通过学习，你会发现化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化——吸热或者放热。
请结合生活常识及已学知识判断：
下列反应中，属于吸热反应的是，属于放热反应的是。
①高温煅烧石灰石②生石灰和水反应制熟石灰③食物腐败④田里沤粪⑤酸碱中和⑥高锰酸钾分解
高温
（需持续加热）⑦碳和水蒸气高温制取水煤气（C + H2O(g) == CO + H2）⑧Ba(OH)2和NH4Cl反应（烧杯底部变凉）⑨Na、Mg、Al、Fe等活泼金属与酸反应⑩纸张、煤等燃料燃烧热
【总结】①常见的放热反应有：
、、、、。
②常见的吸热反应有：
、、、。
【过渡】化学反应中为什么会发生能量的变化呢？
2. 能量变化的原因
（1）化学键断裂与形成角度（研读课本P32）
已知：在一定条件下，断开1mol H2（g）中的H-H键需吸收436kJ的能量，断开1mol O2（g）中的O=O键需吸收498kJ的能量，断开1mol H2O（g）中的H-O-H键需吸收930kJ的能量。
试通过计算，分析反应2H2（g）+O2（g）== 2H2O（g）的能量变化？
【总结】①当断开反应物中化学键吸收的总能量__________形成生成物中化学键放出的总能量时，反应________能量，为放热反应；
②当断开反应物中化学键吸收的总能量__________形成生成物中化学键放出的总能量时，反应________能量，为吸热反应。
（2）物质本身能量角度
①反应物的总能量〉生成物的总能量，反应________能量，为_________反应。
②反应物的总能量〈生成物的总能量，反应________能量，为_________反应。
【注意】物质具有的能量与其稳定性之间的关系：
①物质本身具有的能量越低越稳定，参加反应时，化学键断裂吸收的能量就越多。
②物质本身具有的能量越高，则其越不稳定，参加反应时，化学键断裂吸收的能量就越少。
四、达标检测
1. 下列变化中属于吸热反应的是( )
①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．②④
2. 对下列化学反应的热现象的说法不正确的是( )
①放热反应发生时不必加热②化学反应过程中一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关A．①② B．②③ C．①③ D．②④
3. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的. 并已加工好的真空包装食品。
外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两包的化学物质反应，此时便可以对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）
A. 浓硫酸与水
B. 熟石灰与水
C. 生石灰与水
D. 氯化钠与水
4.已知反应A2＋B2===2AB，破坏1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是( ) A．若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热
B．若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热
C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<Q3
D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2>2Q3
5.下列对化学反应的认识错误的是( )
A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化
6. 下列各图中，表示反应是吸热反应的是( )
A．B．C．D．
7. 研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。
据此判断以下叙述中错误的是( )
A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低
B．物质燃烧可看作是储存在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来
C．氮气分子内部存在着很强的化学键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼
D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应
8. 对放热反应：A＋B===C＋D，以下说法一定正确的是(E A、E B、E C、E D分别表示物质A、B、C、D所具有的能量( )
A．E A>E B B．E A>E B＋E C C．E A＋E B>E C＋E D D．E A＋E B<E C＋E D。