南安一中2010届化学奥赛班第十二次模拟试题081010

南安一中2007级化学奥赛班第十二次模拟试题081010一．1、写出Cu2(OH)2CO3与盐酸反应的化学方程式。

2、铜在潮湿空气中会慢慢生成一层，这个反应的化学方程式为。

3、用化学方程式表示溶解铜的三个反应。

4、高温下，向1mol赤热的硫化铜中通入足量的水蒸气，生成2mol氢气，同时还生成金属铜和一种刺激性气味的气体。

（1）该反应的化学方程式是________________________________________________。

（2）该反应中氧化产物是_______________。

（3）每生成1mol H2氧化剂与还原剂之间转移的电子是______________mol。

二．硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。

请用下图所示的装置，测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系。

实验测得数据和有关结果如下：①准确称得无水硫酸铜4.8g②测出量筒中水的体积，折算成标准状况下气体的体积为224mL③干燥管在实验后质量增加2.56g④实验结束时装置B中的Na2SO3溶液变为Na2SO4溶液（不含其它溶质）试回答：（1）装置B的作用是，写出化学方程式。

（2）装置C的作用是。

（3）装置E的作用是。

F的作用。

（4）实验数据测出后，首先应计算出的物质是，它的物质的量是mol。

据此计算出SO2为mol，SO3为mol。

（5）硫酸铜受热分解反应的化学方程式为。

三．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。

但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42＋。

回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（用化学式表示）。

（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。

①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式。

试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因。

四．“烂版液”是制印刷锌版时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”。

若产物的气体为N2O，稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式是，“烂版液”的主要成分是______和由自来水带进的Cl－、Fe3＋等杂质离子。

在实验室中，由“烂版液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下：①在“烂版液”中逐渐加入6mol/L氢氧化钠溶液，用pH试纸检验，直至pH＝8为止；②过滤后得到Zn(OH)2沉淀，用去离子水多次洗涤沉淀；③用2mol/L硫酸慢慢将洗净的Zn(OH)2溶解，保持一定pH值，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO4溶液。

④在滤液中注入2mol/L的硫酸，使其pH值保持为2，将溶液小心加热，冷却后即得到ZnSO4·7H2O晶体。

在操作①中保持pH＝8的目的是；Cl－、NO3－是在操作中除净的；操作③中加热的目的是；Fe3＋是在操作中除去的；操作④保持pH＝2的目的是；操作④中所用主要仪器是。

五．阅读如下信息后回答问题：元素M是仅次于铁而在生物细胞中大量存在的金属元素，是必需元素之一；M用于制合金、白铁、干电池、烟火等；其粉末为强还原剂，可用于有机合成、染料制备以及金、银的冶炼；其氧化物一种白色颜料。

（1）M的元素符号是，核外电子排布是。

（2）M的最重要的两种矿物的化学式是和。

（3）M的最重要的一种“矾”的名称是，化学式是。

（4）M能否与强酸（HCl）或强碱（NaOH）反应。

如果能，写出离子方程式。

六．黑色化合物A不溶于水，溶于浓盐酸后得到黄色溶液B。

用水稀释B则转化为蓝色溶液C。

向C中加入碘化钾溶液则有黄色沉淀D生成，再加入适量Na2S2O3溶液后沉淀转为白色，说明有E 存在。

E溶于过量Na2S2O3溶液得到无色溶液F。

若向B中通入二氧化硫后加水稀释，则有白色沉淀G生成。

G溶于氨水后很快转为蓝色溶液，说明有H生成。

请写出A、B、C、D、E、F、G、H 所代表的化合物或离子。

七．用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应可以写成：CuFeS2＋SiO2＋O2Cu＋FeSiO3＋SO2事实上冶炼反应是分步进行的。

①黄铜矿在氧气作用下生成硫化亚铜和硫化亚铁；②硫化亚铁在氧气作用下生成氧化亚铁，并与二氧化硅反应生成矿渣；③硫化亚铜与氧气反应生成氧化亚铜；④硫化亚铜与氧化亚铜反应生成铜。

（1）写出上述各个分步反应（①，②，③，④）的化学方程式。

（2）给出总反应方程式的系数。

（3）据最新报道，有一种叫Thibacillus ferroxidans 的细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐。

反应是在酸性溶液中发生的。

试写出配平的化学方程式。

（4）最近我国学者发现，以精CuFeS 2矿为原料在沸腾炉中和O 2 (空气)反应, 生成物冷却5后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO·5H回答如下问题：① CuFeS 2和O 2主要反应的方程式为② 实际生产过程的沸腾炉温度为 600～620℃。

控制反应温度的方法是③ 温度高于600～620℃生成物中水溶性Cu （%）下降的原因是八．从含金、银、铜、铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下图所示：（1）电解时，以纯铜为阴极，金属废料为阳极，CuSO 4溶液作为电解液，说明为何铜能够与金、银、铂分离？（2）写出阳极泥用王水（一体积浓HNO3与三体积浓盐酸的混合物）处理的化学反应方程式。

（3）写出图中（3）示步骤的离子反应方程式。

（4）写出图中（4）示步骤的离子反应方程式。

（5）(NH4)2PtCl6沉淀加热到435℃，只留下金属铂，写出此步的化学反应方程式。

九．次磷酸H3PO2是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液，加热到40 ~ 50℃，析出一种红棕色难溶物A。

经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射线衍射证实A是一种六方晶体，结构类同于纤维锌矿（ZnS），组成稳定；A的主要化学性质如下：（1）温度超过60℃，分解成金属铜和一种气体；（2）在氯气中着火；（3）遇盐酸放出气体。

（1）写出A的化学式。

（2）写出A的生成反应方程式。

（3）写出A与氯气反应的化学方程式。

（4）写出A与盐酸反应的化学方程式。

十．周期表中汞与锌、铜等元素同族，试回答以下问题：（1）写出汞原子的核外电子排布式；（2）化合物中汞常为＋1价或＋2价，而＋1价汞以二聚体形式存在，如Hg2Cl2，Hg2(NO3)2等。

试用电子式表示Hg2Cl2和Hg2(NO3)2的结构，并说明Hg2Cl2分子的形状；（3）已知下列电对的标准电极电势。

ΦøHg2＋/Hg22＋＝0.905V，ΦøHg22＋/Hg＝0.799，ΦøAg＋/Ag＝0.800V，ΦøCu2＋/Cu＝0.340V。

试判断：Ag与Hg(NO3)2溶液能否反应？若能，则写出反应的离子方程式。

若不能，则说明理由；（4）写出过量汞与稀硝酸反应的化学方程式；（5）周期表中Tl与B、Al、Ga、In同族，Tl在化合物中有＋3和＋1价，而Tl3＋有强氧化性，Tl＋则较稳定，这是由于什么原因？一．1、Cu2(OH)2CO3＋4HCl＝2CuCl2＋CO2↑＋3H2O 2、铜绿2Cu＋O2＋H2O＋CO2＝Cu(OH)2·CuCO3 3、①3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)3＋NO↑＋4H2O②Cu＋2H2SO4（浓）＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O ③2Cu＋O22CuO CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O4、（1）Cu2S＋H2O2Cu＋2H2↑＋SO2↑（2）SO2（3）3二．（1）吸收反应后的二氧化硫气体2NaHSO4＋SO3＝Na2SO4＋2SO2↑＋H2O （2）干燥二氧化硫和氧气（3）由D来的气体将水压至量筒，从量筒中测得氧气的体积（4）O20.01 0.02 0.01（5）3CuSO43CuO＋2SO2↑＋O2↑三．（1）AlO2－[或Al(OH)4－]（2）Zn＋2NaOH＝Na2ZnO2＋H2↑[或Zn＋2NaOH＋2H2O＝Na2Zn(OH)4＋H2↑]（3）①③④（4）Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中，生成Zn(NH3)42＋，氨水的用量不易控制四．4Zn＋10HNO3＝4Zn(NO3)2＋N2o↑＋5H2O Zn(NO3)2使生成的Zn(OH)2沉淀不溶解②促进Fe3＋完全水解③抑制Zn2＋水解为Zn(OH)2蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒五．（1）Zn [Ar]3d104s2（2）ZnS（闪锌矿）、ZnCO3（菱锌矿）（3）皓矾ZnSO4·7H2O（4）Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑Zn＋2OH－＋2H2O＝Zn(OH)42－＋H2↑六．A：CuO B为CuCl42－C：[Cu(H2O)4]2＋D：CuI＋I2E：CuI F：[Cu(S2O3)2]3－G：CuI H：[Cu(NH3)4]2＋七．（1）2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2FeS＋O2＝FeO＋SO2FeO＋SiO2＝FeSiO3 2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2Cu2S＋2Cu2O＝6Cu＋SO2（2）2CuFeS2＋2SiO2＋5O2＝2Cu＋2FeSiO3＋4SO2（3）4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O（4）①4CuFeS2＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2O3＋8SO2②控制加入CuFeS2的速度，因CuFeS2与O2反应放热。

③CuSO4＝CuO＋SO3八．1）根据金属活动性顺序（或标准电极电势），Cu最先失去电子，以Cu2＋进入溶液，而Au、Ag、Pt从阳极上脱落，形成阳极促泥。

（2）3Ag＋3HCl＋HNO3＝3AgCl↓＋NO↑＋2H2OAu＋4HCl＋HNO3＝H[AuCl4]＋NO↑＋2H2O3Pt＋18HCl＋4HNO3＝3H2[PtCl6]＋4NO↑＋8H2O（3）4[Ag(NH3)2]＋＋N2H4＋4OH－＝4Ag↓＋N2↑＋8NH3＋4H2O（4）2[AuCl4]－＋3SO2＋6H2O＝2Au↓＋3HSO4－＋8Cl－＋9H＋（5）3(NH4)2PtCl6＝3Pt＋2NH3↑＋2N2↑＋18HCl↑九．1）CuH（2）4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O = 4CuH + 3H3PO4 + 4H2SO4（3）2CuH + 3Cl2 = 2CuCl2 + 2HCl（4）CuH + HCl = CuCl + H2或CuH + 2HCl = HCuCl2 + H2或CuH + 2HCl = H2CuCl3 + H2十．（1）1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s2或［Xe］4f145d106s2（2）（Cl－Hg－Hg－Cl）直线型（3）能2Ag＋2Hg2＋＝2Ag＋＋Hg22＋（4）6Hg（过量）＋8HNO3＝3Hg2(NO3)2＋2NO↑十4H2O（5）惰性电子对效应。