7物质的组成和构成
物质的组成和分类
物质的组成和分类能力解读1．认识：物质的多样性。
2．识别：混合物与纯净物，化合物与单质，有机物和无机物，常见的酸、碱、盐和氧化物。
3．懂得：元素的简单分类。
4．知道：物质由元素组成。
知识梳理1.物质分类及典型实例体系总图2.物质的定义⑴ 组成混合物，⑵ 组成纯净物①单质： 的纯净物．．．。
②化合物： 组成的纯净物．．．。
ⅰ氧化物： 组成的化合物．．．。
酸性氧化物：能与 ，如 CO2、SO2。
中性氧化物：碱性氧化物：能与 ，如：CaO 。
。
ⅱ酸：水溶液中电离出的阳离子 的化合物．．．。
⑼有机物：含 元素的化合物．．．。
ⅲ碱：水溶液中电离出的阴离子 的化合物．．．。
ⅳ盐：由 和金属离子或铵根离子组成的化合物。
非金属单质 稀有气体单质：如：He 、Ne 、Ar 等 金属单质：如Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Cu 、Hg 、Ag 等气态：H 2、O 2、N 2、Cl 2 固态：C 、S 、P 、Si 、I 2 物质 纯净物 如：空气、自然界中的水、化石燃料、溶液、合金、盐酸等 单质 化合物 无机化合物 有机化合物：如CH 4、C 2H 5OH 、CH 3COOH 、C 6H 12O 6等 如(C 6H 10O 5)n 等相对分子质量大于1万的，为有机高分子化合物 碱 盐：如NaCl （中性）、Na 2CO 3（碱性）、CuSO 4（酸性）等 酸碱性氧化物：如CuO 、MgO 等 酸性氧化物（酸性）：如CO 2、NO 2、SO 2、SO 3、等 含氧酸：如H 2SO 4、H 2CO 3、HNO 3等 无氧酸：如HCl 、H 2S 等 可溶：如NaOH 、KOH 等 难溶：如Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等 微溶：Ca(OH)2等 中性氧化物（中性）：如H 2O 、CO 等 混合物3.混合物：分散系：的体系，叫分散系。
分散质：（可以是气体、液体、固体）分散剂：（可以是气体、液体、固体）1.种类：溶液、胶体、浊液外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例分散质粒子大小/nm溶液NaCl、蔗糖溶液胶体有浊液泥水2.溶液的配制步骤：3.胶体的性质：4.分离提纯方法：练习1．现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每类各写两例）⑴单质⑵酸⑶碱⑷盐⑸氧化物⑹有机物2．下面是物质分类图，请将“氧化物”、“化合物”、“单质”、“纯净物”、“盐”等名词填写在适当的方框中：3．化学来自于生活，用于生活，下表是生活中常用物质溶液的PH值及主要成分的化学式：编号①②③④⑤名称食醋白酒白糖水石灰水纯碱溶液主要成分CH3COOH C2H5OH C12H22O11Ca(OH)2Na2CO3溶液PH 3 7 7 11 10 试回答：⑴将上表①～⑤中主要成分进行分类（填序号，下同）：属于酸的是__________；属于碱的是_________；属于盐的是__________；属于有机物的是__________。
物质的组成、结构及性质 (2)
(5)酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3都不 溶于水，也不跟水反应。
(6)跟碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如2NO2＋2NaOH===NaNO3＋ NaNO2＋H2O，NO2不是酸性氧化物。
3．有关酸、碱的易错点 (1)分子中含有几个氢原子不一定是几元酸，如CH3COOH是一元酸。 （2019年26(3)根据H3BO3的解离反应：H3BO3＋H2O＝H＋＋B(OH)4， Ka＝5.81×10－10，可判断H3BO3是________酸；） (2)强酸的氢离子浓度不一定比弱酸的氢离子浓度大。 (3)能电离出氢离子的不一定是酸，能电离出氢氧根离子的不一定是碱， 如酸式盐和碱式盐。
分类方法在化学研究与学习中是一种重要的方法，也是高考题中高频考点。高考题在
命制考查分类方法的题目时，往往考查对物质进行分类和对化学反应进行分类。
1．有关纯净物和混合物的易错点
(1)只由一种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3。 (2)结晶水合物是纯净物中的化合物，不是混合物，如CuSO4·5H2O。 (3)由同位素的不同原子构成的单质(或化合物)是纯净物，如H2和D2、H2O和D2O。 (4)高分子化合物不是化合物，是混合物，如淀粉(C6H10O5)n，n值不同，分子不同，所 以淀粉为混合物。
物质的组成、构成及分类
物质构成的奥秘
1.物质的组成、构成及分类
专题网络建构
专题归纳例析
3
专题网络建构
考法探究突破 专题归纳例析
类型一
类型二
类型三
类型一 物质的分类 【例 1】(2014· 聊城中考)分类是学习化学的方法之一,下列物 质按单质、盐、混合物的顺序排列的是( ) A.氧气、碳酸钙、空气 B.氢气、碳酸钠、水 C.生铁、食盐、冰水 D.金刚石、熟石灰、石油 解析:氧气属于单质 ,碳酸钙属于盐,空气中含有氧气、氮气等属 于混合物,故 A 正确;氢气属于单质,碳酸钠属于盐,水属于纯净物 ,故 B 错;生铁属于混合物,食盐属于盐,冰水中只有水一种物质,属于纯 净物,故 C 错;金刚石属于碳的单质,熟石灰属于碱 ,石油属于混合物, 故 D 错。 答案:A
6
专题网络建构
考法探究突破 专题归纳例析
类型一
类型二
类型三
方法提炼解答本题的关键是要知道构成物质微粒的性质 ,
分子是保持物质化学性质的最小粒子 ,原子是化学变化中的最小粒 子究突破 专题归纳例析
类型一
类型二
类型三
8
专题网络建构
考法探究突破 专题归纳例析
类型一
类型二
类型三
(2)对图 E 中提供的信息理解不正确的是 。 A.属于非金属元素 B.质子数为 20 C.元素符号为 Ca D.相对原子质量为 40.08 解析:(1)在 A、B、C、D 四个结构示意图中,达到 8 个电子稳定 结构的是 B、 C;属于同种元素的是 C、 D,质子数都是 12;属于离子的 是 C,为镁离子; (2)元素名称为钙,属于金属元素,故 A 错误;质子数等于原子序 数,为 20,故 B 正确;元素符号为 Ca,故 C 正确;相对原子质量为 40.08, 故 D 正确。 答案:(1)BC CD C (2)A
第三章《物质构成的奥秘》中考复习
• 知识回顾 ：
• 考点5 化合价与化学式
• 常见元素化合价（记口诀）
• 在化合物中，氢元素通常显 价，氧元素通常显 价。
• 2、用
表示纯净物组成的式子叫化学式。
• 1、化合物中，元素的正价与负价代数和为 ，据此可依据化 学式推断元素的化合价和根据化合价检查化学式书写是否正确。
• 2、根据 可计算相对分子质量，各元素的质量比及其某元 素的质量分数。
+17 2 8 7
+8 2 6
+19 2 8 8 1
+18 2 8 8
•
A．
B． C．
D．
二、典型题
• 例3.保持氢气化学性质的粒子是（ ）
• A H B H20 C H2 D 2H
• 例4.下列符号只有微观意义的是（ ）
A．Cl2 B．2N2
C．Cu D．CO2
• 例5. 由解放军某研究所研制的小分子团水是
• (A)Ti可以表示一个钛原子 (B)Ti4+核外有26个电子 • (C)TiO2中含有氧分子 (D)CaTiO3属于金属氧化物
• 例6. 由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主 持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新 值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量 的新值为152。则下列说法正确的是
（7）四个四氧化三铁分子(4Fe3O4) （8）3个亚铁离子(3Fe2+)
1． 某元素A的原子结构示意图为
该元素原子的核电荷数为 16
，
原子的最外层电子数是 6
，A属 非金属
元
素。（填金属、非金属或稀有气体），A原子通过得失电子而形成
的离子的符号是 S2-
第一章 2 物质的组成、性质、分类及转化-2021届高中化学学业水平考试复习课件
注意：①有新物质生成的变化不一定是化学变化，化学变化一定有新物质
生成。如 147N＋10n→146C＋11H
(物理变化)
②化学变化的特点：在原子核组成不变的情况下，发生了分子组成或原子、
离子等结合方式的质变。不属于这个范围的质变就不是化学变化。
物理变化与化学变化的比较
变化
比较 特征
物理变化 没有新物质生成
高中化学学业水平考试复习
物质的组成、性质、分类与转化
一. 物质的组成
物质组成
宏观组成：元素 微观组成：粒子
游离态
化合态 分子 原子 离子
单质 化合物
1. 化学是在原子水平上研究物质的组成、结构、性质和变化。化学变化中的最小 粒子是原子或离子。
2. 元素是质子数相同的同类原子的总称。元素的游离态是指元素以单质的形式存在 时的状态，化合态是指 元素以化合物的形式存在时的状态。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如：CO、NO 3、酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、 碱。例：SiO2、CuO
例:用树状分类法对HCl，CO2 ，CaO ，NaOH， Na2SO4 ， CaCO3 ， Ca(OH)2 ，H2SO4进行分类
化合物
酸
HCl H2SO4
碱
盐
NaOH Ca(OH)2
易错提醒： 1.普通玻璃、合金、天然矿物原料、高分子聚合物、熔化后的结 晶水合物、半导体元件材料、同素异形体的混合物不是纯净物。 石英材料、结晶水合物是纯净物。 2．具有特殊化学性质的部分原子或原子团，不带电荷的称作基， 带电荷的称作根(或离子)。 3．酸式盐：酸中的部分氢被中和的产物。如NaHCO3等。 4．碱式盐：碱中的OH－部分被中和的产物。如Cu2(OH)2CO3等。
高中生物常见物质的元素组成
高中生物常见物质的元素组成在高中生物学学习中，我们经常接触到一些常见物质，这些物质的元素组成对于生物学的学习有着重要的意义。
下面，我们来一起了解一下这些常见物质的元素组成。
1. 蛋白质蛋白质是由氢、碳、氮、氧和少量的硫组成的生物大分子。
它是生命体系中最重要的有机化合物之一，是构成细胞的主要物质之一。
蛋白质具有多种生物学功能，如催化酶的催化作用、结构支撑和免疫防御等。
2. 糖类糖类是由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物。
糖类是生物体内的重要能量来源，同时也是构成细胞壁、核酸等生物分子的重要组成部分。
糖类包括单糖、双糖和多糖三种类型。
3. 脂质脂质是由碳、氢、氧等元素组成的一类生物大分子。
它们可以分为三类：甘油脂类、磷脂类和固醇类。
脂质在生物体内具有多种重要功能，如能量储存、细胞膜的构成和保护等。
4. 核酸核酸是由碳、氢、氧、氮和磷组成的一类生物大分子。
它们是构成生命体系的重要分子，具有储存和传递遗传信息的功能。
核酸包括脱氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA）两种类型。
5. 水水是由氢和氧元素组成的无机化合物，是生命体系中不可或缺的物质。
水在生物学中具有多种重要功能，如细胞内外环境的维持、物质的运输和代谢等。
6. 氧气氧气是由两个氧原子组成的无色气体，是生命体系中必不可少的物质。
氧气在生物体内参与细胞呼吸过程，将有机物质分解为二氧化碳和水，并释放出能量。
7. 二氧化碳二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子组成的无色气体，是生命体系中的重要物质。
二氧化碳参与植物的光合作用，同时在动物体内也是细胞呼吸的产物之一。
8. 氨基酸氨基酸是由碳、氢、氧、氮等元素组成的一类有机化合物。
它们是蛋白质的构成单位，也是生物体内合成其他生物分子的重要物质。
9. 酸酸是一类化学物质，具有酸性质。
酸可以分为有机酸和无机酸两类。
在生物体内，酸参与代谢过程和酶的催化作用。
以上就是常见物质的元素组成，它们在生物学中都具有着重要的意义。
人教版初三化学第三章物质构成的奥秘知识点总结
第三单元物质构成的奇妙课题1 分子和原子一、构成物质的微粒：分子、原子、离子1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、有离子构成的物质：氯化钠硫酸锌4〔显著特征：含有 4 3 344等原子团〕4、物质构成的描绘：物质由××分子〔或原子、离子〕构成。
例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。
氯化钠由氯离子和钠离子构成二、分子1、根本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动〔及温度有关〕。
温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散、闻到气味等；⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的原因。
⑷同种物质间分子的性质一样，不同物质间分子的性质不同。
分子一样物质一样，分子不同物质不同2、分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描绘：①××分子由××原子和××原子构成。
例如：水分子由氢原子和氧原子构成②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。
例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子，水分子是保持水的化学性质的最小粒子。
4、从分子和原子角度来区分以下几组概念⑴物理变更及化学变更由分子构成的物质，发生物理变更时，分子种类不变。
发生化学变更时，分子种类发生了变更。
〔学会从分子和原子的角度描绘物理变更和化学变更〕⑵纯净物及混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。
⑶单质及化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。
三、原子1、含义：原子是化学变更中最小的微粒。
例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子组合成新的分子。
初中化学 又分子构成的物质
初中化学又分子构成的物质初中化学中，我们学习了很多关于物质的知识，其中一个重要的概念就是分子构成的物质。
分子构成的物质是由分子组成的，分子是由原子通过共价键连接而成的。
下面我们一起来了解一些常见的分子构成的物质。
1. 水（H2O）水是一种常见的分子构成的物质，它由两个氢原子和一个氧原子组成。
水分子的氢原子与氧原子之间通过共价键连接在一起，形成一个稳定的分子结构。
水是生命中不可或缺的物质，它具有良好的溶解性和表面张力，能够满足生物体的生存需求。
2. 二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种由一个碳原子和两个氧原子组成的分子构成的物质。
它是大气中的重要成分之一，也是植物光合作用的产物。
二氧化碳对于维持地球的温度平衡起着重要的作用，但过量的二氧化碳排放也是导致全球气候变暖的主要原因之一。
3. 氧气（O2）氧气是一种由两个氧原子组成的分子构成的物质。
它是空气的主要成分之一，也是生物体呼吸过程中必不可少的气体。
氧气能够与其他物质发生氧化反应，释放出能量，是许多火焰和燃烧过程的必需氧源。
4. 氨（NH3）氨是一种由一个氮原子和三个氢原子组成的分子构成的物质。
它是一种具有刺激性气味的无色气体，常用于工业生产和农业肥料。
氨分子中的氮原子与三个氢原子之间通过共价键连接在一起，形成一个稳定的分子结构。
5. 甲烷（CH4）甲烷是一种由一个碳原子和四个氢原子组成的分子构成的物质。
它是一种无色、无味的气体，常用作燃料和化学原料。
甲烷是天然气的主要成分之一，也是温室气体的一种。
6. 乙醇（C2H5OH）乙醇是一种由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子组成的分子构成的物质。
它是一种常见的有机溶剂和酒精。
乙醇可以通过发酵或合成的方式得到，广泛用于医药、化妆品、饮料等行业。
7. 硫酸（H2SO4）硫酸是一种由两个氢原子、一个硫原子和四个氧原子组成的分子构成的物质。
它是一种无色、有刺激性气味的液体，常用作化学试剂和工业原料。
硫酸具有很强的腐蚀性，需要小心处理和储存。
物质的组成和结构
物质的组成和结构1．知识结构2．重点概念的含义与应用（1）分子从微观上研究物质时引入的一个概念。
是保持物质化学性质的一种粒子，分子专门小但有一定的质量，分子在永恒地运动，分子之间有间隔，同种物质分子性质相同，不同种物质分子性质不同。
由分子构成的物质有：大多数非金属单质和非金属氧化物、硫化物、氯化物、氢化物、含氧酸、大多数有机物等。
（2）原子也是从微观上研究物质时引入的一个概念。
是化学变化中的最小粒子，即在化学变化中它不能再分。
由原子构成的物质有：金属单质、极少数非单质（如金刚石、石墨）。
（3）离子从微观上研究化合物时引入的一个概念。
离子是带电的原子或原子团。
带正电荷的离子叫阳离子，如H＋、Mg2＋、NH4＋等；带负电荷的离子叫阴离子，如Cl－、S2－、OH－、SO42－等。
由离子构成的物质有：碱类和大多数的盐。
（4）元素从宏观上认识物质时，分析是由哪些差不多物质形成的，引出来的一个宏观上的概念。
元素的具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
此概念应用于物质的宏观组成。
（5）原子的组成原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成。
原子核由质子和中子构成，每个质子带1个单位正电荷，中了不带电。
故原子核所带的正电荷数（核电荷数）等于核内质子数。
在含有多个电子的原子里，核外电子是按能量分层（离核远近区域）排布的，把能量最低，离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层。
每层最多容纳的电子数目是一定的，第一层为2个，第二层为8个，第三层为18个┅┅，然而，最外层电子数目不超过8个。
金属元素、非金属元素、稀有气体元素的原子最外层电子数有明显的特点：金属元素原子的最外层电子数目一样少于4个，非金属元素原子的最外层电子数目一样多于或等于4个，稀有气体元素原子的最外层电子数目差不多上8个（氦只有一层电子，因此是2个）。
通常认为这种最外层有8个电子（最外层是一层时为2个）的结构叫做稳固结构，那个地点所说的稳固是相对的，不是绝对的。
物质的组成与分类
考点一物质的组成与分类1.元素、物质及微粒间的关系(1)由同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3;②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，化学性质几乎完全相同。
同素异形体之间的转化属于化学变化。
2.混合物和纯净物(1)纯净物：由一种物质组成的物质。
(2)混合物：由不同物质组成的物质。
(3)常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等);②高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等);③常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水等。
3.酸、碱、盐、氧化物的概念(1)酸：在水溶液中电离出的阳离子全部为H+的化合物称为酸。
(2)碱：在水溶液中电离出的阴离子全部为OH-的化合物称为碱。
(3)盐：由金属阳离子或NH4+和酸根阴离子组成的化合物称为盐。
(4)氧化物：由两种元素组成且其中一种元素为氧的化合物称为氧化物。
如CO2、CaO、NO、Na2O2等。
①碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。
如CaO、Na2O、Fe2O3、CuO等。
②酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。
如SO3、SO2、CO2、SiO2等。
③两性氧化物：既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物。
4.常见物质的分类5.分散系(1)概念一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂)中形成的混合体系。
(2)分类按照分散质粒子的大小(3)三种分散系比较(4)胶体的性质和制法应用①丁达尔效应当可见光束通过胶体时，在胶体中出现一条光亮的“通路”。
产生丁达尔效应的原因是胶体粒子对光线有散射作用。
②电泳胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散系里作定向移动。
③聚沉胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程。
使胶体聚沉的方法 a.加热或搅拌)b.加入胶体粒子带相反电荷的胶体c.加入电解质④氢氧化铁胶体的制法：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。
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1
物质的组成和构成
一、知识网络
二、 知识归纳
物质的构成： 、 、 等是构成物质的微观粒子。 物质的组成：元素是组成物质的成分。
（一）分子：分子是保持物质 的最小粒子。
（1）分子只保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。
（2） 分子的体积和质量都 ，分子总在不断 ；分子间有 。
（3） 同种分子 相同，不同分子 不同。
（4）由分子构成的物质在发生物理变化时， 没有变化；
由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身发生变化，变成了其它物质的分子。
（二 ）原子是 的最小粒子。
（1）原子构成：原子是由居于原子中心的带正电荷 和核外带负电荷的 构成。原子核是由
和 构成
原子的核电荷数=核内质子数=核外电子数
（2）．相对原子质量：①以一种碳原子的质量的１／１２作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数
值，
就是这种原子的相对原子质量；②相对原子质量在数值上约等于 加 ；③单位
为1．
( 3 )原子结构示意图．
如图,镁原子的结构示意图含义
2
+12 表示原子核及核内有１２个质子（即原子核带有１２个单位正电荷），
弧线表示电子层 ， 弧线上的数字表示该电子层上的电子数
（三）离子：带 的原子或原子团叫离子．
１．阳离子： 电子的原子，带正电荷，如Na+、Mg2+、Al3+、NH+4等（质子数＞电子数）
２．阴离子： 电子的原子，带负电荷，如O2-、F-、Cl-、S2-、SO2-4等（质子数＜电子数）
３．离子的形成和符号
（１）金属元素的原子容易失去最外层电子，失去ｍ个电子就带ｍ个单位正电荷，表示为Rm+．如铝原子
Al→铝离子Ａl3+．
（１３＝２＋８＋３）原子结构示意图 （１３＞２＋８） 阳离子结构示意图
（２）非金属元素的原子容易得到电子，达到８电子稳定结构，得到ｎ个电子，就带ｎ个单位负电荷，
表示为Ｒｎ-．如氧原子Ｏ→氧离子Ｏ2-．
（８＝２＋ ６）原子结构示意图 8＜２+ 8 阴离子结构示意图
（四）元素：具有相同 （即质子数）的同一类原子的总称。（1）元素只论种类，不讲个数。 （2）
元素可以以单质和化合物两种形态存在。（3） 元素分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
（五） 原子和元素比较
元素 原子
区别 宏观概念，只分种类不计个数 微观概念，既分种类又分个数
适用范围 从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成 从微观描述物质的构成。常用来
表示物质的分子由哪些及多少
个原子构成，如水分子由氢原子
和氧原子构成。
联系 元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元
三、例题分析
关于水的组成正确的说法是（ ）
Ａ．由氢气和氧气组成 Ｂ．由一个氢分子和一个氧原子构成
Ｃ．由氢、氧两种元素组成 Ｄ．由氢气和氧原子组成
分析 ： 本题考查的是物质、元素、分子、原子之间的关系．解题时应掌握以下知识及规律：
3
①元素、原子、分子、物质之间的关系可以用下图表示：
②描述物质的组成时，可以从宏观、微观以及二者之间的关系三个角度进行，可以概括为以下几句话：
a．从宏观角度说物质是由元素组成的，如：水是由氢元素的氧元素组成的．
ｂ．从微观角度看分子是由原子构成的，如：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的．
c．从宏观与微观之间的联系看：水是由大量水分子构成的．
③由分子构成的纯净物中只有一种分子，不可能含两种以上的分子．水由水分子构成，不含氧气分
子或氢气分子
四、中考链接
选择题
1、【10桂林】右图是元素周期表中某元素的信息示意图，从中．．获取的相关信息不正确．．．的是（ ）
A.元素名称是“硫” B.元素符号“S”
C.元素的质量32.6g D.核电荷数是17
2、【10湖北十堰】是某原子的结构示意图，以下说法正确的是：（ ）
A.该原子的元素符号为X B.该原子核外电子总数为4
C.金刚石中含有该原子 D.该种元素属于金属元素
3、（10乐山）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列信息中，不能从元素周期表中获取的是（ ）
A．元素的原子结构 B．元素的相对原子质量
C．元素的原子序数 D．元素在自然界的分布
4、（10天津市3）.加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”是指（ ）
A.单质 B.分子 C.原子 D.元素
5、（10浙江湖州）20l0年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素
之间的 空缺。推测该元素为117号元素的依据是（ ）
A．中子数 B．质子数 C．电子数 D中子数和质子数
６、（10无锡）我国著名科学家张青莲教授主持测定了铕等9中元素的相对原子质量新值，已知原子质量
为152，核电荷数为63，则铕原子的核外电子为（ ）
A.63 B.89 C.152 D.215
4
2 8
+12
７、（10无锡）某粒子的结构示意图为 ，则该粒子是（ ）
A. 原子 B.分子 C.阳离子 D.阴离子
８、（10连云港）已知钠原子的原子核内有11个质子，下列能正确表示钠原子结构示意图的是（ ）
９、（10乐山）硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质
子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是（ ）
A．核外电子数为34 B．核电荷数为79
C．质子数为34 D．中子数为45
１０、氧气在发生化学变化时（ ）
（A）氧气的分子没有变化
（B）氧分子和氧原子都没有变化
（C）氧分子和氧原子都变成了新的分子和原子
（D）氧分子发生了变化，而氧原子只是和其它的原子重新组成了新的分子。
１１、能直接构成物质的微粒有①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、（ ）
（A）．①②（B）．①③ （C）．④⑤（D）．③④
１２、有关原子的叙述正确的是（ ）
（A）原子都是由质子和电子构成的 （B）任何物质都是由原子构成的
（C）原子核都是由质子和中子构成的 （D）原子是由原子核和核外电子构成的
简答题
１３、（10江西）我省石英矿（制硅注意原料）储量居全国首位。
(1)硅的原子结构示意图如右图，其中X= ；
(2)硅的工业制备原理为SiO2 + 2C Si + 2CO↑，反应前后化合价降低的元素是 ；
(3)硅常用于太阳能帆板。发展太阳能产业比发展其他传统能源产业的优点是 。
１４、（10佛山）下图是物质与其构成粒子之间的关系图。
A
原
子
结合
结合
分解
分子
氢气、氧气、水、氯化氢等
金属、稀有气体等
（金刚石、晶体硅、二氧化硅）
氯化钠等
离子
得到或失
去电子
结合
（静电作用）
集聚
5
回答下列问题：
（1）金属铁是由 （填“原子”、“分子”或 “离子”，下同）构成的，水是由 构成。
（2）原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为
①当a=10 时，该粒子是 。
②当a=8时，该粒子是
（填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”）其符号为 。
（3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。
从分子的角度解释这种现象： 。
１５、【10福建宁德】下表是元素周期表的一部分，请你根据下表回答问题：
3 Li 锂 6.941 4 Be 铍 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne
氖
20.18
11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar
氩
29.95
①钠的相对原子质量是 。
②上表中，金属元素有 种。
③食盐的主要成分是 （填化学式）是由 构成的（填分子、原子或离子）
１６、（10株洲中考）自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
表示氧原子，●表示氢原子， 表示氯原子
(1)上述图中所出现的物质中，共有 种含有氧元素的化合物。
(2)从图中我们可知，在化学反应中，反应前后 个数不变。
(3)上述两个化学反应是否都属于四种基本反应类型： (填“是”或“否”)
17.（10本溪）右图为硫原子的结构示意图。
(1)硫原子核内质子数为 ；
(2)硫离子的符号为 ；
(3)硫元素属于非金属元素 (填“金属元素”或“非金属元素”)。
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