上课用人教版九年级化学第三单元课题2原子的结构(公开课)
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人教版九年级化学上《原子的结构》公开课一等奖优秀课件
科学研究
原子钟的精确计时为科学 研究提供了重要的技术支 持，如测量光速、验证相 对论等。
原子结构与材料科学的关系
材料性能与原子结构
材料的物理和化学性能与其原子结构密切相关，如金属材料的导 电性、陶瓷材料的耐高温性等。
新材料研发
通过改变原子结构或排列方式，可以研发出具有特殊性能的新材料 ，如超导材料、纳米材料等。
原子在化学反应中保持其不可分割性。
卢瑟福的核式结构模型
原子中心有一个带正电荷的原 子核。
原子核外有一定数量的电子绕 核运动，电子带负电荷。
原子的质量几乎全部集中在原 子核上，电子的质量可以忽略 不计。
波尔的分层模型
电子在原子核外的运动不是任意的，而是分布在不 同的能级上，形成分层结构。
电子在不同能级之间的跃迁会吸收或发射特定频率 的光子。
原子结构与元素性质的关系
元素的化学性质主要由其原子的最外层电子数决定。最外层电子数决定 了元素的化合价和氧化还原性质。
元素的物理性质如熔点、沸点、密度等与其原子结构密切相关。例如， 碱金属元素由于原子半径较大，电子云密度较小，因此熔点、沸点较低
，密度较小。
元素的电负性、电离能、电子亲和能等性质也与其原子结构密切相关。 例如，卤素元素由于原子半径较小，核对外层电子的吸引力较强，因此 电负性较大。
原子的稳定性和化学反应性质与电子的分层结构密 切相关。
现代电子云模型
电子在原子核外的运动状态用电子云来描述，电子云表示电子出现的概率分布。 电子云的形状和大小与原子轨道有关，不同轨道的电子云具有不同的形状和大小。
原子的化学性质主要由最外层电子决定，最外层电子数决定了元素的化学性质。
04
原子结构与元素周期表
人教版九年级化学上《原子的结构》公开课一等奖优秀课件
反应。
原子的化学性质实例
氧原子
最外层电子数为6个， 易得到2个电子形成-2 价的氧离子，如水、二 氧化碳中的氧为-2价。
钠原子
最外层电子数为1个， 易失去1个电子形成+1 价的钠离子，如氯化钠 中的钠为+1价。
氦原子
最外层电子数为2个， 氦为稀有气体元素，化 学性质极不活泼，不易 与其他元素发生化学反 应。
原子核由质子和中子构成，质 子数决定了元素的种类，质子 数相同时中子数决定了元素的 同位素。
原子的化学性质分类
非金属元素
最外层电子数多于4个，易得到 电子，形成阴离子，如氧、氯、
硫等。
金属元素
最外层电子数少于4个，易失去 电子，形成阳离子，如钠、镁、
铝等。
稀有气体元素
最外层电子数为8个（氦为2个） ，化学性质稳定，不易发生化学
原子结构研究的重要性
原子是构成物质的基本单位，了解原 子的结构是理解物质性质和变化的基 础，对于化学学科的发展和人类生产 生活具有重要意义。
教学目标
01
02
03
知识目标
掌握原子的构成、电子排 布规律等基本知识。
能力目标
能够运用原子结构知识解 释一些简单的化学现象和 问题。
情感态度与价值观
培养学生对化学学科的兴 趣和好奇心，树立科学的 世界观和价值观。
人教版九年级化学上《原子 的结构》公开课一等奖优秀
课件
汇报人：可编辑
2023-12-25
目录
• 课程导入 • 原子的构成 • 原子的电子排布 • 原子的化学性质 • 课程总结
01
课程导入
课程背景
化学学科的发展
化学是一门研究物质组成、结构、性 质和变化的自然科学，对于人类认识 世界和改造世界具有重要意义。
原子的化学性质实例
氧原子
最外层电子数为6个， 易得到2个电子形成-2 价的氧离子，如水、二 氧化碳中的氧为-2价。
钠原子
最外层电子数为1个， 易失去1个电子形成+1 价的钠离子，如氯化钠 中的钠为+1价。
氦原子
最外层电子数为2个， 氦为稀有气体元素，化 学性质极不活泼，不易 与其他元素发生化学反 应。
原子核由质子和中子构成，质 子数决定了元素的种类，质子 数相同时中子数决定了元素的 同位素。
原子的化学性质分类
非金属元素
最外层电子数多于4个，易得到 电子，形成阴离子，如氧、氯、
硫等。
金属元素
最外层电子数少于4个，易失去 电子，形成阳离子，如钠、镁、
铝等。
稀有气体元素
最外层电子数为8个（氦为2个） ，化学性质稳定，不易发生化学
原子结构研究的重要性
原子是构成物质的基本单位，了解原 子的结构是理解物质性质和变化的基 础，对于化学学科的发展和人类生产 生活具有重要意义。
教学目标
01
02
03
知识目标
掌握原子的构成、电子排 布规律等基本知识。
能力目标
能够运用原子结构知识解 释一些简单的化学现象和 问题。
情感态度与价值观
培养学生对化学学科的兴 趣和好奇心，树立科学的 世界观和价值观。
人教版九年级化学上《原子 的结构》公开课一等奖优秀
课件
汇报人：可编辑
2023-12-25
目录
• 课程导入 • 原子的构成 • 原子的电子排布 • 原子的化学性质 • 课程总结
01
课程导入
课程背景
化学学科的发展
化学是一门研究物质组成、结构、性 质和变化的自然科学，对于人类认识 世界和改造世界具有重要意义。
人教版九年级化学上《原子的结构》公开课一等奖优秀课件
பைடு நூலகம்
电子数
等于质子数，表示电子的 数量。
03 原子的模型与性质
原子模型的演变
早期的原子模型
公元前5世纪，古希腊哲学家德谟 克利特提出原子论，认为物质是 由不可分割的原子组成。
近代原子模型
19世纪初，英国科学家道尔顿提出 近代原子模型，认为原子是坚不可 摧的实心球体。
现代原子模型
20世纪初，卢瑟福提出行星模型， 认为原子中心有一个带正电的原子 核，电子绕核旋转。
原子的构成部分
01
02
03
质子
质子带正电荷，位于原子 中心，决定元素的化学性 质。
中子
中子不带电荷，位于质子 周围，对原子的稳定性起 到重要作用。
电子
电子带负电荷，围绕原子 核运动，数量等于质子数 。
原子的质量与数量
质量数
表示原子质量的大小，等 于质子数与中子数之和。
核电荷数
等于质子数，决定元素的 化学性质。
电子云的形状、能级、排布顺序等。
元素周期表简介
元素周期表的构成、周期、族等基本概念。
02 原子的构成
原子的概念
原子是化学变化中的最小粒子
原子是化学变化中的基本单位，是物质构成的基础。在化学反应中，原子既不 会被创造也不会被消灭，只是重新组合成新的分子。
原子由更小的粒子构成
原子内部包含质子、中子和电子等粒子。这些粒子的数量和性质决定了原子的 化学性质。
本节课的收获
学生对原子的结构有了更深入的理解，掌握了原子由原子核和核外电子构成，以及 电子排布规律等知识点。
学生学会了如何运用所学知识解释生活中的现象，如金属导电、化学反应的本质等 。
学生通过实验探究，培养了观察、分析和解决问题的能力，提高了实验操作技能。
电子数
等于质子数，表示电子的 数量。
03 原子的模型与性质
原子模型的演变
早期的原子模型
公元前5世纪，古希腊哲学家德谟 克利特提出原子论，认为物质是 由不可分割的原子组成。
近代原子模型
19世纪初，英国科学家道尔顿提出 近代原子模型，认为原子是坚不可 摧的实心球体。
现代原子模型
20世纪初，卢瑟福提出行星模型， 认为原子中心有一个带正电的原子 核，电子绕核旋转。
原子的构成部分
01
02
03
质子
质子带正电荷，位于原子 中心，决定元素的化学性 质。
中子
中子不带电荷，位于质子 周围，对原子的稳定性起 到重要作用。
电子
电子带负电荷，围绕原子 核运动，数量等于质子数 。
原子的质量与数量
质量数
表示原子质量的大小，等 于质子数与中子数之和。
核电荷数
等于质子数，决定元素的 化学性质。
电子云的形状、能级、排布顺序等。
元素周期表简介
元素周期表的构成、周期、族等基本概念。
02 原子的构成
原子的概念
原子是化学变化中的最小粒子
原子是化学变化中的基本单位，是物质构成的基础。在化学反应中，原子既不 会被创造也不会被消灭，只是重新组合成新的分子。
原子由更小的粒子构成
原子内部包含质子、中子和电子等粒子。这些粒子的数量和性质决定了原子的 化学性质。
本节课的收获
学生对原子的结构有了更深入的理解，掌握了原子由原子核和核外电子构成，以及 电子排布规律等知识点。
学生学会了如何运用所学知识解释生活中的现象，如金属导电、化学反应的本质等 。
学生通过实验探究，培养了观察、分析和解决问题的能力，提高了实验操作技能。
人教版九年级化学上《原子的结构》公开课一等奖优秀课件(精)
典型元素核外电子排布实例分析
01
02
03
04
氢元素
原子核外只有一个电子，占据 1s轨道。
氦元素
原子核外有两个电子，分别占 据1s轨道的两个不同自旋方向 的状态。
碳元素
原子核外有六个电子，根据洪 特规则和泡利原理，两个电子 占据1s轨道，两个电子占据2s 轨道，剩余两个电子分别占据 2p轨道的两个不同自旋方向的 状态。
无法解释电子在原子核外 空间的分布和运动状态。
波尔分层模型及现代电子云模型
分层模型
波尔在卢瑟福模型的基础上，提出了电子分层运动的假设 ，即电子在特定的轨道上绕核运动，这些轨道具有不同的 能量级别。
量子化条件
波尔引入量子化条件，解释了氢原子光谱的不连续性和稳 定性，奠定了量子力学的基础。
现代电子云模型
量子计算机的研发
探讨量子计算机的原理、优势及挑 战，指出利用原子的量子态进行计 算是未来计算机发展的重要方向之 一。
THANK YOU
感谢聆听
结论分析
根据实验结果，可以推断原子内部有一个带正电 荷的、体积很小的核心，即原子核。
荧光屏实验观察原子核内部结构
实验原理
利用某些元素在受到激发时会发出特定波长的荧光的性质 ，通过荧光屏观察原子核内部结构。
实验步骤
准备放射性元素、荧光屏等实验器材；将放射性元素放置 在荧光屏附近，观察荧光屏上的发光情况；记录不同元素 发出的荧光颜色和位置，分析数据。
九年级化学教学要求
掌握原子结构的基本概念和原理
包括原子的定义、组成、结构模型等。
理解原子结构与元素性质的关系
了解元素周期表的结构和规律，理解元素性质与原 子结构的关系。
培养实验技能和科学探究能力
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光谱的分类与特征
光谱的分类
光谱可分为发射光谱和吸收光谱，发 射光谱又可分为线状光谱和连续光谱 。
光谱的特征
线状光谱由特定波长的光组成，具有 特定的形状和强度；连续光谱则由连 续分布的不同波长的光组成。
光谱分析的方法与应用
光谱分析方法
光谱分析主要采用光谱仪进行测量，通过对比不同物质的光谱特征来鉴别物质 。
原子结构的研究前景与展望
探索新的元素和超重元素
随着科技的发展，人们可以合成更多种类的元素，这将有 助于深入了解原子核的稳定性和元素周期表的规律。
揭示原子结构的量子特性
量子力学是描述原子结构的理论基础，随着量子计算技术 的发展，人们有望更精确地模拟和预测原子结构和性质。
实现可控核聚变
核聚变是一种理想的能源来源，实现可控核聚变需要深入 了解原子核的结构和反应机制，这将为人类提供可持续的 能源解决方案。
阿伏伽德罗常数
摩尔质量
1摩尔物质的质量叫做该物质的摩尔 质量，单位为克/摩尔。
阿伏伽德罗常数是表示1摩尔物质所 含的微粒数，约为6.022×10^23个/ 摩尔。
03 原子的电子排布
电子的排布规律
泡利不相容原理
一个原子轨道最多只能容纳两个 电子，且这两个电子的自旋方向
必须相反。
能量最低原理
电子优先占据能量最低的轨道，即 先填充低能级轨道，再填充高能级 轨道。
感谢您的观看
THANKS
元素周期表
元素按照原子序数（质子数）排列在元素周期表 中，同一周期的元素具有相同的价电子排布规律 。
离子化合物和共价化合物
离子化合物由阳离子和阴离子构成，共价化合物 由分子构成，其化学键类型分别为离子键和共价 键。
原子的质量与数量
人教版九年级化学上《原子的结构》公开课一等奖优秀课件
原子由更小的粒子组成
原子内部包含质子、中子和电子等粒子。
原子的构成部分
质子
位于原子中心的带正电荷 的粒子，数量决定了元素 的种类。
中子
不带电荷的粒子，存在于 原子核中，与质子共同组 成原子核。
电子
围绕原子核运动的带负电 荷的粒子，数量决定了元 素的化合价。
原子的质量与电荷
质量
原子的质量主要集中在原子核上 ，电子的质量可忽略不计。
电荷
原子呈中性，质子带正电荷，电 子带负电荷，中子不带电荷。
Part
03
原子的电子排布
电子排布的规则
STEP 02
STEP 01
洪特规则
泡利不相容原理
一个原子轨道最多只能容 纳两个电子，且这两个电 子的自旋方向必须相反。
STEP 03
能量最低原理
电子优先占据能量最低的 轨道。
在等价轨道上排布的电子 将尽可能分占不同的原子 轨道，并自旋方向相同。
电子排布的实例
01
以氢原子为例，其电子排布为 1s^1，表示一个电子占据了1s轨 道。
02
以氦原子为例，其电子排布为 1s^2，表示两个电子分别占据了 1s轨道。
电子排布的意义
解释元素周期表
元素周期表中元素的排列 顺序与原子核外电子排布 有关。
预测化学性质
原子的电子排布决定了其 化学性质，如氧化还原反 应中元素的化合价变化。
指导材料科学
通过控制原子电子排布可 以合成新型材料，如半导 体材料、超导材料等。
Part
04
原子的能级与跃迁
能级的概念与分类
能级的概念
原子中的电子在不同的能级上运动，能级决定了电子的能量 状态。
能级的分类
原子内部包含质子、中子和电子等粒子。
原子的构成部分
质子
位于原子中心的带正电荷 的粒子，数量决定了元素 的种类。
中子
不带电荷的粒子，存在于 原子核中，与质子共同组 成原子核。
电子
围绕原子核运动的带负电 荷的粒子，数量决定了元 素的化合价。
原子的质量与电荷
质量
原子的质量主要集中在原子核上 ，电子的质量可忽略不计。
电荷
原子呈中性，质子带正电荷，电 子带负电荷，中子不带电荷。
Part
03
原子的电子排布
电子排布的规则
STEP 02
STEP 01
洪特规则
泡利不相容原理
一个原子轨道最多只能容 纳两个电子，且这两个电 子的自旋方向必须相反。
STEP 03
能量最低原理
电子优先占据能量最低的 轨道。
在等价轨道上排布的电子 将尽可能分占不同的原子 轨道，并自旋方向相同。
电子排布的实例
01
以氢原子为例，其电子排布为 1s^1，表示一个电子占据了1s轨 道。
02
以氦原子为例，其电子排布为 1s^2，表示两个电子分别占据了 1s轨道。
电子排布的意义
解释元素周期表
元素周期表中元素的排列 顺序与原子核外电子排布 有关。
预测化学性质
原子的电子排布决定了其 化学性质，如氧化还原反 应中元素的化合价变化。
指导材料科学
通过控制原子电子排布可 以合成新型材料，如半导 体材料、超导材料等。
Part
04
原子的能级与跃迁
能级的概念与分类
能级的概念
原子中的电子在不同的能级上运动，能级决定了电子的能量 状态。
能级的分类
(名师整理)最新人教版化学9年上册第3单元课题2《原子的结构》市公开课一等奖课件
巩固提升练
14．(2020·梧州期末)硒元素在国内外医药界和营养学界享有“长寿元素”“抗癌之 王”等美誉。一种硒原子的原子核内有34个质子和45个中子，该原子的核外电子 数为( B ) A．11 B．34 C．45 D．79 15．(2021·河池期末)下列关于原子构成的叙述正确的是(C ) A．原子是由原子核和核外电子构成，而原子核则一定是由质子和中子构成 B．在原子中，核内的质子数与核外的电子数不一定相等 C．原子里有相对很大的空间，电子在这个空间里做高速运动 D．在原子中质子带正电，核外电子带负电，所以整个原子也是带电的
质子、电子
知识点二：相对原子质量
8．2020年11月10日完成马里亚纳海沟万米深潜的“奋斗者”号载人舱采用了我国
自主研发的钛合金材料。某种钛原子的中子数为26，相对原子质量为48，则该
钛原子的核外电子数为( A )
A．22
B．26
C．48
D．70
9．下列关于相对原子质量的说法中，正确的是( D )
第1课时 原子的构成 相对原子质量
教材核心练
1．原子的构成
(1)结构：原子是由原子核与核外_________构成的，原子核由_________和
_________构成。
电子
质子
(2)关中系子：在原子中，核电荷数＝___________＝_______________，故整个
原子不显电性。
质子数
核外电子数
核内质子数等于核外电子数
20．(2020·丽水中考)人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。 1911年物理学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，实验发现：多数α粒子 穿过金属箔后仍保持原来的运动方向，少数α粒子发生了较大角度的偏转。
(名师整理)最新人教版化学9年上册第3单元课题2《原子的结构》市公开课一等奖课件
名称,填在相应的横线上:(填序号)
(1)构成物质的粒子是
;
(2)化学变化中的最小粒子是
(3)带正电荷的粒子是
;
;
(4)决定原子质量大小的粒子是
(5)构成原子核的粒子是
(6)不显电性的是
;
;
①②
。
②
。
③⑥⑦
⑥
③④
①②④
学习了本课后，你有哪些收获和感想？
告诉大家好吗？
质子
带一个单位的正电荷
中子
不带电
)
④质量几乎相等
⑥Na+比Na稳定
B.①③⑤⑥
C.①④⑤⑥
D.②③④
4.如图是氯化钠的形成过程示意图,下列有关描述中错误的是(
C
A.1个钠原子在反应中失去了1个电子,电子层数减少1层
B.一个氯原子得到一个电子后,形成了相对稳定结构
C.氯化钠是由氯化钠分子构成的物质
D.物质都是由微观粒子——分子、原子或离子构成的
)
A.②③④
B.①④⑤
C.①④⑤⑥
D.①③④⑤⑥
C
二、非选择题
5.已知作为相对原子质量标准的一种碳12原子的质量为1.993×10-26 kg。若一个氧原子的相对原子质量为16,则
该原子的质量为
。
2.657×10-26 kg
6.根据下列几种粒子的结构示意图,用微粒的序号填空。
(1)其中属于阴离子的是
。
【小组讨论】仔细观察表中数据,找出相对原子质量与质子数、中子数之间的联系。
原子种类
氢
碳
氧
钠
质子数
1
6
8
11
结论:相对原子质量在数值上约等于
(1)构成物质的粒子是
;
(2)化学变化中的最小粒子是
(3)带正电荷的粒子是
;
;
(4)决定原子质量大小的粒子是
(5)构成原子核的粒子是
(6)不显电性的是
;
;
①②
。
②
。
③⑥⑦
⑥
③④
①②④
学习了本课后，你有哪些收获和感想？
告诉大家好吗？
质子
带一个单位的正电荷
中子
不带电
)
④质量几乎相等
⑥Na+比Na稳定
B.①③⑤⑥
C.①④⑤⑥
D.②③④
4.如图是氯化钠的形成过程示意图,下列有关描述中错误的是(
C
A.1个钠原子在反应中失去了1个电子,电子层数减少1层
B.一个氯原子得到一个电子后,形成了相对稳定结构
C.氯化钠是由氯化钠分子构成的物质
D.物质都是由微观粒子——分子、原子或离子构成的
)
A.②③④
B.①④⑤
C.①④⑤⑥
D.①③④⑤⑥
C
二、非选择题
5.已知作为相对原子质量标准的一种碳12原子的质量为1.993×10-26 kg。若一个氧原子的相对原子质量为16,则
该原子的质量为
。
2.657×10-26 kg
6.根据下列几种粒子的结构示意图,用微粒的序号填空。
(1)其中属于阴离子的是
。
【小组讨论】仔细观察表中数据,找出相对原子质量与质子数、中子数之间的联系。
原子种类
氢
碳
氧
钠
质子数
1
6
8
11
结论:相对原子质量在数值上约等于
人教版九年级化学上册第三单元课题2 原子的结构教学课件(共17张PPT)
（2）一小部分α粒子受到正电荷的斥力， 运动方向发生偏转。
（3）原子中的正电荷集中在原子中心很 小的区域内， α粒子正好撞在该区 域上被弹了回来。
原子 乒乓球
乒乓球 地球
原子 体育场
原子核 蚂蚁
（1）不同种类的原子质子数不同；
（2）质子数等于核外电子数； （3）并不是所有的原子核中都有中子，
但一定有质子；报道，科学家发现了一种新的原子，它的原子核内 有161个中子，电子数为111。该原子的质子数为（ A ）。
（A）111 （B）161 （C）272 （D）433
2．据中央电视台报道，考古学家通过测定古生物遗骸中 的碳-14原子的含量来推测古生物的年代。碳-14原子 的质子数是6，原子核内的粒子总数是14，下列有关 碳-14原子的叙述正确的是（ C ） A．其核外有8个电子 B．其核内有6个中子 C．核电荷数为6 D．质子数大于中子数
•
14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年8月24日星期二下午8时43分1秒20:43:0121.8.24
•
15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年8月下午8时43分21.8.2420:43August 24, 2021
•
16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021年8月24日星期二8时43分1秒20:43:0124 August 2021
（2）一小部分的α粒子运动方向发生偏转。 （3）极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可
穿透的质点而被弹了回来。
（1）大多数α粒子能穿透金箔， 而且不改变原来的前进方向。
（2）一小部分的α粒子运动方向发生偏转。 （3）极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可
（3）原子中的正电荷集中在原子中心很 小的区域内， α粒子正好撞在该区 域上被弹了回来。
原子 乒乓球
乒乓球 地球
原子 体育场
原子核 蚂蚁
（1）不同种类的原子质子数不同；
（2）质子数等于核外电子数； （3）并不是所有的原子核中都有中子，
但一定有质子；报道，科学家发现了一种新的原子，它的原子核内 有161个中子，电子数为111。该原子的质子数为（ A ）。
（A）111 （B）161 （C）272 （D）433
2．据中央电视台报道，考古学家通过测定古生物遗骸中 的碳-14原子的含量来推测古生物的年代。碳-14原子 的质子数是6，原子核内的粒子总数是14，下列有关 碳-14原子的叙述正确的是（ C ） A．其核外有8个电子 B．其核内有6个中子 C．核电荷数为6 D．质子数大于中子数
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14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年8月24日星期二下午8时43分1秒20:43:0121.8.24
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15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年8月下午8时43分21.8.2420:43August 24, 2021
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16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021年8月24日星期二8时43分1秒20:43:0124 August 2021
（2）一小部分的α粒子运动方向发生偏转。 （3）极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可
穿透的质点而被弹了回来。
（1）大多数α粒子能穿透金箔， 而且不改变原来的前进方向。
（2）一小部分的α粒子运动方向发生偏转。 （3）极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可
人教版九年级化学第三单元课题2原子的结构(公开课)ppt
电子排布规律：电子按照一定的规律进行排布，遵循能量最低原理、 泡利不相容原理和洪特规则
原子结构与元素周期表：原子结构的不同导致元素在周期表中的位 置不同，进而影响元素的化学性质
原子能级与电子排布的概念 电子排布式的表示方法 价电子排布式的概念与计算方法 实例分析：以某元素为例，解释其价电子排布式与化学性质的关系。
,a click to unlimited possibilities
01 原 子 结 构 模 型 的 演 变 02 原 子 的 构 成 03 原 子 能 级 与 电 子 排 布 04 原 子 结 构 与 化 学 键 05 原 子 结 构 与 元 素 周 期 表 06 原 子 结 构 模 型 的 发 展 与 展 望
元素周期表中元素的性质递变 规律
元素的化合价与化学键类型的 关系
卢瑟福的核 式结构模型
海森堡的矩 阵力学
玻尔的氢原 子模型
Байду номын сангаас薛定谔的波 动方程
原子结构模型的新材料应用
原子结构模型的发展趋势与展望
添加标题
添加标题
原子结构模型的新技术应用
添加标题
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新材料与新技术在原子结构模型 中的应用前景
研究微观粒子：探索更小的粒子，发现新的规律和现象 结合量子力学：利用量子力学理论，深入研究原子结构 实验验证：通过实验验证理论模型，推动原子结构研究的发展 应用领域拓展：将原子结构研究应用于材料、能源等领域，推动科技进步
原子序数：质子数
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
原子能级的概念
能级图：展示原子核外电子排 布的层级结构
电子排布：描述电子在原子核 外不同能级上的分布情况
能级跃迁：说明原子在不同能 级之间跃迁的过程及其能量变 化
原子结构与元素周期表：原子结构的不同导致元素在周期表中的位 置不同，进而影响元素的化学性质
原子能级与电子排布的概念 电子排布式的表示方法 价电子排布式的概念与计算方法 实例分析：以某元素为例，解释其价电子排布式与化学性质的关系。
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01 原 子 结 构 模 型 的 演 变 02 原 子 的 构 成 03 原 子 能 级 与 电 子 排 布 04 原 子 结 构 与 化 学 键 05 原 子 结 构 与 元 素 周 期 表 06 原 子 结 构 模 型 的 发 展 与 展 望
元素周期表中元素的性质递变 规律
元素的化合价与化学键类型的 关系
卢瑟福的核 式结构模型
海森堡的矩 阵力学
玻尔的氢原 子模型
Байду номын сангаас薛定谔的波 动方程
原子结构模型的新材料应用
原子结构模型的发展趋势与展望
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原子结构模型的新技术应用
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新材料与新技术在原子结构模型 中的应用前景
研究微观粒子：探索更小的粒子，发现新的规律和现象 结合量子力学：利用量子力学理论，深入研究原子结构 实验验证：通过实验验证理论模型，推动原子结构研究的发展 应用领域拓展：将原子结构研究应用于材料、能源等领域，推动科技进步
原子序数：质子数
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
原子能级的概念
能级图：展示原子核外电子排 布的层级结构
电子排布：描述电子在原子核 外不同能级上的分布情况
能级跃迁：说明原子在不同能 级之间跃迁的过程及其能量变 化
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钠原子
氯原子
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+11
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+11
2 8 1
7 8 8 2
+17
这种粒子有什 么特点，它还 是原子吗？
这种粒子有什 么特点，它还 是原子吗？
由这些微粒构成的物质还带电吗？ 它们之间会怎样影响?
钠离子
氯离子
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+11
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+17
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质子数= 11 ＞ 电子数= 10
带一个单位正电荷
Ar＝
一个原子的质量 一个碳原子质量的1/12
不等于 原子的实际质量，是个比值。 (1) 相对原子质量________ 大 。 (2) 原子实际质量越大，它的相对原子质量数值 越____ 1”(常省略不写。 ) (3)相对原子质量的单位是:“ ___________ (4)原子实际质量的单位是: ___________ 。 千克
硫S
氯Cl
氩Ar
找找规律
氢H
这三大类元素的原子最外层 电子数有什么规律？
非 金 属 元 氮N 素 氧O
氦He
金 属 锂元 Li 铍 Be 素
硼B
碳C
稀 有 气 体 元 氟 F 氖Ne 素
钠Na 镁Mg 铝Al
硅Si 磷P
硫S
氯Cl
氩Ar
4.元素的性质与原子最外层电子数的关系
元素的分类 最外层电 稳定性 得失电 化学性 子数 子趋势 质 金属元素 一般＜4 不稳定 易失去 容易 电子 发生化 非金属元素 一般＞4 不稳定 易得到 学反应 电子 难发 等于8 稀有气体 相对稳 生化学 稳定 ( 氦等于 2 ) 元素 定结构 反应
1. 原子是由哪几个部分构成的？
＋ ＋ ＋
2. 原子核由哪几种粒子构成？
3. 原子中各种粒子带电情况如何？ 4. 什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？
一. 原子的结构
质子 每个质子带一个单位的正电荷 原子核
（ +） 中子
不带电
原子
（不显电性）
（ +）
核外电子 每个电子带一个单位的负电荷
（－）
核电荷数＝质子数＝核外电子数
【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排 布，特别是最外层电子数有密切关系。
⑴在同一周期中，从左到右，原子的电子层数 相同（核外电子层数等于周期数），最外层电子数依 次增大。 ⑵在同一族中，最外层电子数相同但电子层数 从上到下依次递增。 ⑶同族元素原子的最外层电子数相同，具有相 似的化学性质。
1、某原子结构示意图如下图：则该原子核电荷数 16 为 16 ，核外有 16 个电子，第二层上有 8 个电子， 最外层有 6 个电子，在化学反应中易 得 电子 。
2. 某原子的原子结构示意图为
，该原子的
核电荷数为 13 ，核外有 3 个电子层，第二层上 有 8 个电子，最外电子层上有 3 个电子。
【亲手尝试】根据氧原子的结构图画出结构示意图
第一层（2个） 第二层（6个） (最外层)
+8
2 6
三 原子核外电子的排布有什么规律？
3. 核外电子的排布规律：
Cl
+11
2 8 1
7 8 2
+17
钠原子
氯原子
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+11
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+17
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质子数=电子数=11
不带电
Na
质子数=电子数=17
不带电
Cl
钠原子
-
氯原子
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--Βιβλιοθήκη +11-+17
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钠原子
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氯原子
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+11
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+17
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钠原子
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氯原子
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+11
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（2）阴离子： 质子数<电子数，
负电荷数=得到的电子数
7.离子与原子的关系
原子和阴,阳离子之间是怎样 相互转化的?
阳 失电子 原 离 子 得电子 子
阴 得电子 离 失电子 子
8、离子也是构成物质的一种粒子 宏 观 物 质 微 观 粒 子
氧气、水、 氢气等 稀有气体、 金属等 氯化钠、氧化镁等
构 成
我国科学院院士 张青莲教授
我国科学院院士张青莲教授为相 对原子质量的测定做出了卓越的贡献， 他主持测定了铟 、铱 、锑、铈、铕、 铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子 质量新值，被国际原子量委员会采用 为相对原子质量数据标准。
阅读表3-2 ，你能得出什么结论呢？
粒子种类 质子 中子 电子 质量(kg) 1.6726×10-27 1.6749×10-27 质子质量的1/1836
二 核外电子是怎样运动的？
观看原子的核外电子运动的模拟动画。
氢原子的结构 （1个电子）
行星绕太阳运动
原子核外电子运动的特征
核外电子的运动有自己的特点，没有 固定的轨道，但却有经常出现的区域
电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫 作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层 内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。
8 个电子。 ⑴第一层最多容纳___ 2 个电子，第二层最多容纳___ 2 个电子。 (2)最外层不超过 8 个电子,只有1层的不超过___ 1 层，再排第___ 2 层，排满第___ 2 层，再 ⑶电子先排满第___ 排第___ 3 层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）
4. 下列原子结构示意图书写正确的是（ C ） +3 A 3 6 2 4 B
+16 2 8 6
2、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦 -3资源， He-3的原子结构示意图为 +2 x ，图中x为(
B
)。
A.1
B. 2
C. 3
D. 4
2、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性
质最稳定的是(
+10
A
A )。
+12 2 8 2
C
2 8
+11 2 8 1
B
+17 2 8 7
D
原 子 核 外 电 子 的 运 动 与 排 布
第一层
第二层 第三层
钠原子的结构 （11个电子）
二.原子核外电子的排布
1. 核外电子的分层排布
核外电子分层排布示意图 核外电子分层排布规律
电子层： 1 2 3 4 5 6 7
离 核： 近 远 高
能 量： 低
能量低的在离核近的区域运动， 能量高的在离核远的区域运动。
1897年，汤姆生在原子内部发现了电子， 人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。
英国物理学家 汤姆生
枣糕模型
科学史话——原子结构的探索历程
英国科学家 有核模型 卢瑟福 1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子 中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。
科学史话——原子结构的探索历程
＋ ＋＋
一 原子是怎样构成的？ 【智慧阅读】阅读书P53并讨论：
D、16kg
3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数 为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子 数为 114 ，中子数为 175 ，核外电子数为 114 。
在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些
粒子中，选择合适的答案，填在空格上。
（1）能保持物质化学性质的最小粒子有: （2）在化学变化中最小的粒子是: 原子 （3）不显电性的粒子有: （4）带正电的粒子有:
第一层（2个）
第二层（8个）
第三层（1个） （最外层）
钠原子的结构 （11个电子）
2. 原子结构示意图：
第一层 第二层 第三层（最外层）
弧线表示 电子层
+11 2 8 1
弧线上的数字表示各电子层上的电子数 数字1也可以表示 最外层电子数
圆圈表示 原子核 圈内数字表示 质子数
“+”表示 原子核带正电
分子 原子
分子 原子 中子
质子、原子核 电子
（5）带负电的粒子有: 电子
（6）质量最小的粒子有:
（7）构成原子的微粒有: 原子核（质子 （8）原子的质量主要集中在:原子核
中子）、电子
【情景激活】
＋ ＋ ＋
我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中心 的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我和 我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这 个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间, 里面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正 电,正好把我身上的负电深深地吸引… 哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎 样运动的呢?
+10
2 8 C
+14 2 7 5
D
画一画
请按以下排列格式画出1~18号元素的原子结构示 意图：
H Li Be B C N O F
He Ne
Na Mg Al Si P
S Cl Ar
比一比,看一看你画对了吗？
Ｐ54
3-12
氢H
氦He
锂Li
铍Be
硼B
碳C
氮N
氧O
氟F
氖Ne
钠Na
镁Mg
铝Al
硅Si