高中化学《烃的衍生物》教案 新人教版选修5
高中化学 第三章 烃的含氧衍生物 3 羧酸酯 第1课时 羧酸 新人教版选修5
3 羧酸 酯 第 1 课时 羧酸
[学习目标] 1.学会羧酸的结构特点及简单分类。2. 能够以乙酸为代表物质，掌握羧酸的性质及用途。
1．乙酸的组成与结构。 乙酸的分子式为 C2H4O2，结构式为______________， 结构简式为 CH3COOH，官能团是—COOH。
思路点拨：
解析：根据乳酸的分子式，求出其相对分子质量为 90， 9 g 乳酸为 0.1 mol，0.1 mol 乳酸与 0.1 mol 乙醇反应生成 0.1 mol 乳酸乙酯，可知 1 mol 乳酸中含有 1 mol 羧基；又 知 0.1 mol 乳酸与足量金属钠反应生成 0.1 mol H2，可得 1 mol 乳酸分子中还含有 1 mol 醇羟基。根据乳酸在 Cu 催化 条件下发生催化氧化的产物不能发生银镜反应，知
解析：A 项，如 HBr＋C2H5OH―△―→C2H5Br＋H2O 不是酯化反应；C 项，酯化反应中浓硫酸起催化剂、吸水 剂作用；D 项，导管口应该在饱和碳酸钠溶液的液面以上， 以防止液体倒吸。
答案：B
2．关于乙酸的下列说法不正确的是( ) A．乙酸是一种重要的有机酸，是具有强烈刺激性气 味的液体 B．乙酸分子中含有四个氢原子，所以乙酸是四元酸 C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 D．乙酸易溶于水和乙醇
解析：羧酸是几元酸是根据分子中所含羧基的数目来 划分的，一个乙酸分子中只含有一个羧基，故为一元酸。
答案：B
3．下列物质中，属于饱和一元脂肪酸的是( )
A．乙二酸
B．苯甲酸
C．硬脂酸
D．油酸
解析：乙二酸属于二元酸，苯甲酸属于芳香酸；油酸
不属于饱和羧酸，硬脂酸为 C17H35COOH，为饱和一元
脂肪酸。
高中化学 第三章 烃的含氧衍生物 3 羧酸酯 第2课时 酯 新人教版选修5
解题归纳 依据有机物的结构简式确定 1 mol 该有机物消耗 NaOH 的物质的量时，要特别注意因官能团的不同连接方 式而消耗不同量的 NaOH。 (1)只有 1 个—OH 连在苯环上时，1 mol 该有机物消 耗 1 mol NaOH，而—OH 连在烃基上成为醇时，不与 NaOH 发生反应。
解析：根据该有机物的结构简式可知，1 mol 该有机 物含有 1 mol 酚羟基、2 mol 酯基。1 mol 酚羟基消耗 1 mol NaOH；酯基水解时，除了生成羧酸钠外，生成的酚还要 继续消耗 NaOH，故 2 mol 酯基水解时，
需要消耗 4 mol NaOH。所以 1 mol 该有机物水解时 共需要消耗 5 mol NaOH，A 项正确。
第三章 烃的含氧衍生物
3 羧酸 酯 第 2 课时 酯
[学习目标] 1.掌握酯类化合物的结构特点及主要性 质。2.理解酯化ห้องสมุดไป่ตู้应中的断键方式，体会酸、酯在物质转 化中的作用。
1．乙酸的结构式为 能团是—COOH。
，其官
(1)当乙酸表现出酸的性质时，断裂的是①键。 (2)当乙酸发生酯化反应时，断裂的是②键。
2．酯的水解反应选用稀 H2SO4 时，稀 H2SO4 只起催 化作用，不能使酯的水解反应进行完全，书写方程式时要 用“ ”。
3．酯的水解反应机理与酯化反应机理类似，即羧酸 与醇的酯化反应从哪里断键，酯的水解反应就从哪里接 键。
1．乙酸甲酯在 KOH 溶液催化下水解得到的产物是
() A．乙酸和甲醇
(2)—X 连在烃基上时，1 mol 该有机物消耗 1 mol NaOH；而—X 连在苯环上时，1 mol 该有机物能消耗 2 mol NaOH(X 为卤族元素)。
即时演练 乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构如 图所示。下列有关该物质的说法：①该有机物 属于酯；②该有机物的分子式为 C11H18O2； ③1 mol 该有机物最多可与 2 mol H2 反应；④能发生加成、 取代、氧化、加聚反应；⑤在碱性条件下水解，1 mol 该 有机物最多消耗 2 mol NaOH。 其中正确的是( )
高考化学专题复习 专题十二 第二单元有机物的结构与性质 烃的衍生物课件 新人教版选修5
4．化学性质
(1)和活泼金属钠反应
2CH3CH2OH＋2Na→ 2CH3CH2ONa＋H2↑ 。
(2)消去反应
CH3CH2OH
CH2===CH2↑＋H2O 。
(3)取代反应
a．卤代反应：CH3CH2OH＋HBr b．分子间脱水成醚
CH3CH2Br＋H2O。
2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3＋H2O。
(2)油脂的水解 油脂在适当条件下(如有酸、碱或高温水蒸气存在)可发生水解反应，生成甘 油和相应的高级脂肪酸(或盐)。工业上根据这一原理，可用油脂为原料在酸 性条件下水解来制取高级脂肪酸和甘油。
5．肥皂和合成洗涤剂 (1)盐析 在已形成的溶液中，加入适量的某些盐，使原来溶质的溶解度降低，从而 使它析出的过程叫盐析。盐析是可逆的。 (2)肥皂的制取
5．氟氯烃(氟利昂)对环境的影响
(1)氟氯烃破坏臭氧层的原理
a．氟氯烃在平流层中受紫外线照射产生Cl原子。
b．Cl原子可引发损耗臭氧的循环反应：Cl＋O3===ClO＋O2
ClO＋O===Cl＋O2
总的反应式：O3＋O
2O2。
c．实际上氯原子起了催化作用。
(2)臭氧层被破坏的后果
臭氧层被破坏，会使更多的紫外线照射到地面，会危害地球上的人类、
(3)去污原理 肥皂和合成洗涤剂的去污原理相同。它们的结构中都有极性的亲水基和非 极性的憎水基(亲油基)，洗涤时，经摩擦或振荡，油污便从衣服上分离下来。
3．已知：C6H5ONa＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋NaHCO3，某有机物的结构
简式为：
。Na、NaOH、NaHCO3分别与等
物质的量的该物质恰好反应时，则Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比
高中化学 第三章 烃的含氧衍生物 3.1 醇酚(第2课时)教案 新人教版选修5(2021年整理)
安徽省望江县高中化学第三章烃的含氧衍生物3.1 醇酚（第2课时）教案新人教版选修5编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（安徽省望江县高中化学第三章烃的含氧衍生物3.1 醇酚（第2课时）教案新人教版选修5）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为安徽省望江县高中化学第三章烃的含氧衍生物3.1 醇酚（第2课时）教案新人教版选修5的全部内容。
第三章烃的含氧衍生物 3。
1 醇酚(第2课时)教学目标知识目标：使学生掌握苯酚的分子结构特征、重要性质、了解苯酚的用途；掌握苯酚的检验方法.能力目标:培养学生操作、观察、分析能力，加深对分子中原子团相互影响的认识，培养学生辩证唯物主义观点。
情感目标:逐渐树立学生透过现象看本质的化学学科思想，激发学生学习兴趣，培养学生求实进取的品质。
教学重点苯酚的化学性质和结构特征。
教学难点苯酚的化学性质。
教学方法1．教法（1）教师设计课型，以探究性实验为先导，探究性质.（2)引导学生分析、讨论、对比，练习固所学知识。
（3）多媒体辅助教学2．学法(1）实验探究、讨论、练习巩固.（2）积极使用手、眼、脑,培养语言表达能力，提高思维分析能力。
教学组织形式小组讨论、师生讨论多种形式。
教学过程：进入实验室,同学们闻到了什么气味？它与我们到什么地方闻到的气味类似?生：医院。
对，今天我们一起来学习这种重要的化工原料，它在工农业生产上和医药上经常使用。
家庭使用的药皂中也可常添加它，它就是今天我们要学习的苯酚。
: 第二节酚化学是一门以实验为基础的自然科学，下面我们通过几个实验来探究苯酚的性质。
请同学们先按步骤进行实验探究.特别提示：苯酚具有强烈的腐蚀性，万一不小心粘在皮肤上时，应该立即用酒精洗涤。
高中化学 第三章 烃的含氧衍生物 第四节 有机合成教案 新人教版选修5-新人教版高二选修5化学教案
第四节有机合成[明确学习目标] 1.掌握有机化学反应的主要类型(取代、加成、消去反应)、原理及应用，初步学会引入某些官能团的方法。
2.在掌握各类有机物的性质、反应类型、相互转化的基础上，掌握设计合理的有机合成路线。
3.能根据逆向合成法合理地设计有机合成路线。
一、有机合成1．有机合成的概念有机合成指利用简单、易得的原料，通过有机反应，生成具有特定结构和功能的有机化合物。
2．有机合成的任务和过程3．有机合成遵循的基本原那么(1)合成路线的各步反应的条件必须比较温和，并具有较高的产率。
(2)所使用的基础原料和辅助原料应该是低毒性、低污染和廉价易得的。
二、逆合成分析法例如：由乙烯合成乙二酸二乙酯，其思维过程可概括如下：具体路线：1．结合我们前边学过的知识，你能想到的在有机物中引入卤素原子的方法有哪些？提示：①醇(酚)的取代，②烯烃(炔烃)的加成，③烷烃、苯及苯的同系物的取代。
2．结合官能团的引入和转化方法，分析如何由乙烯合成乙酸乙酯？写出合成路线，并指明每步反应的类型。
提示：一、有机合成的过程1．碳骨架的构建(1)碳链的增长有机合成题中碳链的增长，最常见的是酯化反应，其他形式一般会以信息给出。
(2)碳链的减短(3)有机物碳链的成环和开环2．官能团的引入 (1)碳碳双键的引入方法①醇的消去反应引入。
例如：CH 3CH 2OH ――→浓硫酸170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O 。
②卤代烃的消去反应引入。
例如：CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→醇△CH 2===CH 2↑＋NaBr ＋H 2O 。
③炔烃与氢气、卤化氢、卤素单质加成(限制物质的量)可得到。
例如：CH≡CH＋H 2――→催化剂CH 2===CH 2。
(2)卤原子的引入方法①烃与卤素单质的取代反应。
例如：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照HCl ＋CH 3CH 2Cl(还有其他的卤代烃)。
②不饱和烃与卤素单质、卤化氢的加成反应。
例如：CH 2===CHCH 3＋Br 2―→CH 2Br —CHBrCH 3CH 2===CHCH 3＋HBr ――→催化剂CH 3—CHBrCH 3CH≡CH＋HCl ――→催化剂CH 2===CHCl 。
高中化学 第3章 烃的含氧衍生物 第3节 羧酸 酯学案 新人教版选修5(2021年整理)
2018版高中化学第3章烃的含氧衍生物第3节羧酸酯学案新人教版选修5编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018版高中化学第3章烃的含氧衍生物第3节羧酸酯学案新人教版选修5）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第三节羧酸酯1．了解羧酸和酯的组成和结构特点。
2．了解羧酸的分类、酯的物理性质及存在。
3．掌握乙酸和乙酸乙酯的结构特点和主要性质，理解乙酸的酯化反应和乙酸乙酯水解反应的基本规律。
（重点）4．掌握羧酸和酯之间的相互转化,学会它们在有机合成与推断中的应用。
(重点)羧酸［基础·初探]1．羧酸（1）概念羧酸是由烃基与羧基相连构成的有机化合物。
通式为R—COOH，官能团名称为羧基。
(2）分类（3）通性都具有酸性,都能发生酯化反应.2．甲酸（1）结构特点结构简式，官能团：—CHO和-COOH。
(2）化学性质①具有羧酸的通性：酸性、能发生酯化反应。
②具有醛类的某些性质：能发生银镜反应，能与新制Cu（OH)2悬浊液反应.3．乙酸(1）组成和结构（2）物理性质(3)化学性质①酸的通性乙酸的电离方程式为CH 3COOH CH3COO－＋H＋。
②酯化反应反应规律:羧酸脱去羟基，醇脱去羟基氢原子。
反应实例（乙酸与乙醇反应）：CH3COOH＋H-18OC2H5 CH3CO18OC2H5＋H2O[探究·升华］[思考探究］1．用什么方法证明乙酸发生酯化反应时是C—O断键？【提示】使用同位素示踪法探究乙酸酯化反应中可能的脱水方式。
乙酸（CH3—COOH)乙醇(CH3—CH2-18OH)方式a酸脱—OH，醇脱H,产物：CH3CO18OC2H5、H2O错误!O方式b酸脱H,醇脱—OH，产物：CH3COOC2H5、H“酸脱羟基，醇脱氢”.2．两分子脱去两分子水生成的环状化合物的结构简式是什么？【提示】.［认知升华］1．酯化反应的反应机理羧酸与醇发生酯化反应时，一般是羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基上的氢原子结合生成水,其余部分结合生成酯，用示踪原子法可以证明。
高中化学 第三章 烃的含氧衍生物 3.2 醛教案 新人教版选修5(2021年整理)
安徽省望江县高中化学第三章烃的含氧衍生物3.2 醛教案新人教版选修5 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（安徽省望江县高中化学第三章烃的含氧衍生物3.2 醛教案新人教版选修5）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第二节醛教学目标【知识与技能】1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。
2、了解醛类和甲醛的性质和用途。
3、了银氨溶液的配制方法。
【过程与方法】通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系【情感、态度与价值观】培养实验能力，树立环保意识教学重点醛的氧化反应和还原反应教学难点醛的氧化反应课时安排2课时教学过程★ 第一课时【引入】师：前面学习了乙醇的知识,乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。
【学生活动】回忆,思考，回答并写出有关化学方程式：师：今天我们将学习乙醛的结构与性质.【板书】第二节醛一、乙醛1．乙醛的结构分子式:C2H4O 结构式：结构简式：CH3CHO官能团：—CHO或（醛基）（展示乙醛的分子比例模型）【设问】乙醛的结构简式为什么不能写成CH 3COH？引导学生分析比较：【回答】因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。
【板书】2．乙醛的物理性质（展示一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。
)【学生活动】观察、闻气味，说出一些物理性质。
如无色、有刺激性气味。
【指导阅读】乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。
密度比水小，沸点20。
8℃,易挥发，易燃烧,能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
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第六章 烃的衍生物 第一节 溴乙烷 卤代烃（共计2课时） 教学目的： 1、 使学生了解烃的衍生物和官能团概念。 2、使学生掌握溴乙烷的化学性质，理解水解反应和消去反应。 3、使学生了解卤代烃的一般通性和用途，并通过对有关卤代烃数据的分析、 讨论，培养学生的综合分析能力。 4、使学生了解氟里昂对环境的不良作用，对学生进行环境保护意识的教育。 重点难点：1、掌握溴乙烷的化学性质，理解水解反应和消去反应 2、卤代烃的一般通性和用途 教学过程： 第1课时 【引入】从上一章起，我们学习了有机化合物的一些知识，今天我们将继续学习有机化合物。请同学们写出以前学过的一氯乙烷、乙醇、乙酸的结构简式。 老师分析这三种有机物的结构，引出烃的衍生物的概念--从结构看，这些有机物都可以看成是烃分子里的氢原子被其它原子或原子团取代而衍变成的，称作烃的衍生物。又这三种物质性质上的差异是由结构决定的，哪么它们的结构上差异在什么地方呢？ 引出官能团概念--这些决定化合物特殊性质的原子或原子团称为官能团。 介绍几种常见的官能团：碳碳双键或三键、卤素原子(—X)、羟基(—OH)、 羧基(—COOH)、硝基(—NO2)、醛基(—CHO)。 每种烃的衍生物都是由烃基和官能团两部分组成，学习烃的衍生物的方法是从结构入手，抓住官能团，分析和掌握性质，是学习烃的衍生物的最好方法。本节我们共同学习卤代烃的代表物--溴乙烷的性质。 【板书】一、溴乙烷 1、分子结构 【展示】溴乙烷的比例模型和球棍模型 【板书】 【展示】溴乙烷，总结物理性质 【板书】2·物理性质 无色液体、难溶于水，密度比水大 【演示】演示实验6－1 【板书】3·化学性质 ①水解反应
实验证明，卤代烃水解反应，实质是可逆反应。请同学们考虑一下，为什么卤代烃水解反应需要加碱，并加热？目的是什么？（促使水解完全）
如果溴乙烷与强碱的醇溶液共热，那将发生另外一类反应：消去反应。 ②消去反应：--有-C=C-或-C≡C-生成
消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如H2O、HX等），而生成不饱和（含双键或三键）化合物的反应。
卤代烃的化学性质：注意反应条件和反应类型之间的关系。 例1·2-溴丁烷（CH3CHBrCH2CH3）与下列溶液共热，各得到什么产物？写出有关的方程式，注明反应类型：（1）NaOH水溶液（2）NaOH醇溶液。
解析：（1）发生水解反应（取代反应） （2）发生消去反应，可以得到两种产物：CH2=CH-CH2-CH3 或 CH3-CH=CH-CH3 强调：写反应方程式时要注意条件。 例2·是不是所有的一卤代烃都能发生消去反应？ 解析：不是。根据消去反应特点，可以总结出发生消去反应的条件：与卤素原子所连碳原子的邻位碳原子（即β位C原子）上必须有H原子。如CH3Cl、(CH3)3CCH2Br等不能发生消去反应。（与官能团直接相连的C为α，顺次为β，如C-C-βC-αC-Cl）。
练习：课本P155 一（1、3）二（1、2、3、4）
第2课时 复习提问：溴乙烷有哪些化学性质？ 导入新课：其它卤代烃的性质如何呢？阅读课本，了解卤代烃的定义和分类。 二、卤代烃 1·定义 根据卤素原子种类分：氟代烃、氯代烃、溴代烃等 根据卤素原子个数分：一卤代烃和多卤代烃 2·分类 饱和卤代烃 根据烃基种类分 不饱和卤代烃 芳香卤代烃 继续阅读课本P147，讨论一氯代烃沸点的变化规律。按含相同碳原子数和不同碳原子数来讨论。 3·物理性质： (1)不溶于水，可溶于大多数有机溶剂。 (2)一氯代烷沸点 相同碳原子数：支链越多，沸点越低 不同碳原子数：碳原子数越多，沸点越高。 (3)一氯代烷密度均小于1（即小于水） 再继续阅读课本P148，了解卤代烃的化学性质和用途，以及氟里昂对环境的影响。 4·化学性质：水解反应和消去反应。 5·用途 练习： 1·乙烷在光照下与氯气发生取代反应，可以得到几种产物？写出它们的结构简式。 2·怎样鉴别溴乙烷和氯乙烷？ 3·写出实现下列转化的反应方程式并注明反应类型。 C2H5Cl → CH2=CH2 → CH2BrCH2Br → CH≡CH→ CH2=CHCl → 4·写出由溴乙烷制取乙二醇的各步反应方程式。 解析： 1·共6种分子，9种结构式。 2·根据水解反应检验X-与Ag+反应生成沉淀的颜色判断。（注意要加硝酸酸化） 3·略 4·思路：CH3-CH2Br→CH2=CH2→CH2Br-CH2Br→CH2OH-CH2OH 通过前面的学习，可以看出卤代烃的性质比较活泼，这是因为卤素原子的缘故，卤代烃的用途也很广泛，特别是应于合成有机物，起到了桥梁作用。
第二节 乙醇 醇类（共计2课时） 教学目的：1·了解乙醇的物理性质，掌握乙醇的分子结构和化学性质。 2、了解乙醇的工业制法，常识性介绍乙醇的生理作用。 3、了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途。 重点难点：掌握乙醇的分子结构和化学性质、了解醇类的一般通性 教学过程： 第1课时 导入：溴乙烷通过水解反应可以得到乙醇，哪么乙醇具有哪些性质呢？今天我们就来学习第二节 乙醇 醇类。
第二节 乙醇 醇类 一、乙醇 1·分子结构：
2·物理性质：无色、易溶于水、沸点比水低 怎样检验乙醇中是否含有水？如何分离乙醇和水的混合物？ --用无水硫酸铜；蒸馏的方法分离。 乙醇从结构上可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基取代后的产物，-OH对乙醇的化学性质有何影响呢？ 3·化学性质：乙醇的官能团是羟基-OH 演示实验【实验6-2】：CH3CH2OH与Na反应。 现象：有气体放出，能燃烧，火焰呈淡蓝色，烧杯壁有水滴，加石灰水不变浑浊。
(1)与钠反应：(还可以与K 、Ca、Mg、Al等活泼金属反应) 2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑ 此反应类似于钠与水的反应，故乙醇又可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物，根据实验现象可以比较出乙醇与钠反应不如水与钠反应激烈，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
过度：我们在实验室中，经常采用燃烧酒精给一些物质加热，酒精燃烧也就是反应了氧化反应。如果有催化剂作用，还可以生成乙醛。
(2) 氧化反应 ①燃烧： CH3CH2OH+3O2 →2CO2 +3H2O ②催化氧化--生成乙醛。 前面我们学过利用乙醇制取乙烯的反应，请同学们写出这个反应方程式，并指出反应类型。 (3)消去反应--分子内脱水，生成乙烯。
如果制乙烯时温度较低，将发生分子间脱水反应，生成乙醚。 (4)取代反应--分子间脱水，生成乙醚。
羟基是乙醇的官能团，决定着乙醇的化学性质，在分析乙醇的化学性质时，一定要抓住断键的位置，这样才能掌握好乙醇的性质。
作业：课本 二：2、3 三 第2课时 [复习] 1·乙醇有哪些化学性质？ 2·写出下列物质间转化的化学方程式，并注明反应条件。
分析：根据(CH3)2C=CH2，可以推断氯代烷结构有两种：(CH3)2CHCH2Cl和(CH3)2CClCH3，又醇B可以被氧化生成醛，所以只有(CH3)2CHCH2Cl正确。
在工业上乙醇是怎样生产的呢？ 阅读课本P154选学，总结方法。 4·工业制法： (1)乙烯水化法：
(2)发酵法 研究乙醇结构可以看出，乙醇是由烃基和羟基相连的化合物，在有机化学中，像具有这样结构的物质叫做醇。请看课本P158二、醇类，了解醇类的分类和性质。
二、醇类 1·定义：链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基 下列哪些物质属于醇？
2·分类 按羟基数目分（一元醇、二元醇、多元醇） 按烃基类别分（脂肪醇、芳香醇） 3·饱和一元醇：烷基+一个羟基 （1）通式：CnH2n+1OH 或CnH2n+2O、R-OH （2）物理性质： n≤3， 无色液体、与水任意比互溶 4≤n≤11，无色油状液体，部分溶于水 n ≥12，无色蜡状固体，不溶于水。 溶解度: 碳原子数越多，溶解度越小，直至不溶。 沸点: 碳原子数越多，沸点越高 （3）化学性质:似乙醇，但要注意发生消去反应和氧化反应的条件及其产物。 ①消去反应的条件：似卤代烃发生消去反应的条件。与-OH所连碳原子的邻位碳原子（即β位C原子）上必须有H原子。如CH3OH、(CH3)3CCH2OH等不能发生消去反应。
②氧化条件: 与-OH所连的碳原子（即α位C原子）上必须有H原子。如C(CH3)3OH不能被氧化。 ③氧化产物：α位C原子有两个H原子生成醛，α位C原子有一个H原子生成酮。 4·几种重要醇结构、性质与用途： 甲醇、乙醇为可再生能源，甲醇有毒； 乙二醇和丙三醇无色、粘稠、有甜味、与水和酒精以任意比互溶 丙三醇还有护肤作用。
第三节 有机物分子式和结构式的确定（共计3课时） 教学目的： 1、使学生了解确定有机物实验式、分子式的方法。 2、掌握有关有机物分子式确定的计算。 3、根据性质判断结构式。 重点难点：掌握有关有机物分子式和结构式确定的方法。 教学过程：