pH值测定法
pH值的测定
pH值的测定一、方法依据依据GB/T 6904-2008《工业循环冷却水及锅炉用水中pH的测定》。
二、适用范围适用于工业循环冷却水、锅炉用水、天然水、污水、除盐水、锅炉给水以及纯水的pH 值的测定。
三、原理水溶液的pH值通常是用酸度计进行测定的。
以玻璃电极作为指示电极，饱和甘汞电极作为参比电极，两电极同时插人被测试液之中组成原电池：Ag－，AgCl，HCl (0.lmol/L)丨玻璃膜丨试液丨丨KCl(饱和)丨Hg2 C12，Hg＋丨←玻璃电极→丨丨←饱和甘汞电极→丨在一定条件下，测得25℃时电池的电动势为E = K’+0. 059pH (3一1）由测得的电动势就能算出溶液的pH值。
但因式(3一1）中的K’值是由内、外参比电极的电位及难以计算的不对称电位和液接电位所决定的常数，实际不易求得。
因此在实际工作之中，用酸度计测定溶液的pH值时，首先必须用已知pH值的标准缓冲溶液来校正酸度计（也称“定位”），校正时应选用与被测溶液的pH值接近的标准缓冲溶液，以减少在测量过程中可能由于液接电位、不对称电位及温度等变化而引起的误差。
一个电极系统应该用两种不同pH值的缓冲溶液校正。
在用一种pH值的缓冲溶液定位后，测第二种缓冲溶液的pH 值时，误差应在0. 05之内。
应用校正后的酸度计，可直接测量水或其他溶液的pH值。
四、试剂和材料无二氧化碳水：将水注人烧瓶中，煮沸l0min，立即用装有钠石灰管(碱石灰管)的胶塞塞紧，冷却。
所用试剂和水，除非另有规定，应使用分析纯试剂和符合GB/T 6682-2008《分析实验室用水规格和试验方法》三级水的规定。
实验中所需标准溶液、制剂及制品，在没有特殊注明时，均按GB/T 603-2002《化学试剂标准滴定溶液的制备》的规定制备。
（1）草酸盐标准缓冲溶液：c[KH3(C2O4)2·2H2O]=0.05mol/L。
称取12.61g草酸钾溶于无二氧化碳的水中，稀释至1000mL。
酸碱度的测定方法
酸碱度的测定方法
简介
酸碱度（也称为pH值）是衡量溶液酸碱性强弱的指标。
在许多化学和生物学实验中，准确测定酸碱度是非常重要的。
本文介绍了几种常用的测定酸碱度的方法。
1. pH试纸法
pH试纸法是一种简单快捷的测定酸碱度的方法。
这种试纸可以根据溶液的酸碱度显示不同的颜色。
使用pH试纸时，只需将试纸浸泡于溶液中，然后根据试纸上显示的颜色对应的pH值来判断酸碱度。
2. pH计法
pH计是一种常见的测定酸碱度的仪器。
它通过测量溶液中的氢离子浓度来确定pH值。
使用pH计时，需要将pH电极插入溶液
中，并校准仪器。
然后，根据仪器上显示的数字来确定溶液的酸碱度。
3. 指示剂法
指示剂法也是一种常用的测定酸碱度的方法。
指示剂是一种在酸性和碱性条件下呈现不同颜色的物质。
通过向溶液中加入适量的指示剂，根据溶液的颜色变化来判断酸碱度。
4. 其他方法
除了上述方法，还有一些其他测定酸碱度的方法。
例如，使用红外光谱仪、电导率仪器等设备进行测定。
这些方法通常需要专业知识和专门设备，适用于特定的实验需求。
结论
测定酸碱度是化学和生物实验中非常重要的一步。
我们可以使用不同的方法来测定溶液的酸碱度，包括pH试纸法、pH计法、指示剂法等。
根据实验需求和设备条件，选择合适的方法进行测定。
几种测定酸碱度方法的比较
几种测定酸碱度方法的比较测定酸碱度是化学实验中常见的一项任务，它是为了确定物质的酸性或碱性水平。
目前有多种方法可以用于测定酸碱度，下面将对其中的一些方法进行比较分析。
1.pH指示剂法：pH指示剂法是最简单、最常用的测定酸碱度方法之一、它通过加入一种pH指示剂，根据溶液的酸碱性而发生颜色变化。
这种方法的优点是简单易行，结果可以通过肉眼观察获得，而且不需要昂贵的仪器设备。
然而，pH指示剂在不同溶液中的色谱会有差异，从而影响测定结果的准确性。
此外，该方法只能给出大致的pH值，无法精确到小数点后几位。
2.pH计法：pH计法是一种利用pH电极测量溶液酸碱度的方法，它能够提供更准确的结果。
该方法使用电极测量溶液中离子产生的电势差，并根据电势差计算pH值。
pH计法的优点是准确度高，能够提供精确到小数点后几位的结果。
然而，pH计仪器相对较贵，需要进行定期校准，对于大规模实验或普通实验室可能不太经济实用。
3.中和滴定法：中和滴定法是一种通过滴定试剂来测量溶液的酸碱度的方法。
该方法利用酸和碱的反应滴加具有已知浓度的滴定剂，直到反应达到化学计量点，从而确定溶液中酸或碱的浓度。
中和滴定法的优点是结果准确可靠，适用于测定精确浓度的溶液。
然而，该方法的操作相对复杂，需要进行滴定剂的配制和标准化，而且过程序判断可能会导致结果的偏差。
综上所述，不同的测定酸碱度方法各有其优缺点。
pH指示剂法操作简单，适用于快速测定酸碱度的初步判断，但结果相对粗略。
pH计法提供精确结果，但仪器设备相对昂贵，适用于要求高精度的实验。
中和滴定法适用于要求精确酸碱浓度的实验，但操作相对复杂。
根据实际需要和实验的目的，可以选择最适合的方法来测定酸碱度。
实验室用水PH值的测定检测方案
实验室用水PH值的测定检测方案一、实验室用水pH值的测定原理酸碱度指的是水中溶解的氢离子（H+）浓度的负对数值，即pH=-log[H+]，pH值的范围为0-14，pH值为7表示中性溶液，pH值小于7表示酸性溶液，大于7表示碱性溶液。
实验室用水pH值的测定通常采用玻璃电极测pH法，该方法使用pH电极测量溶液中的氢离子浓度从而得到pH值。
玻璃电极是由玻璃球、充液液体和参比电极组成的。
玻璃球包裹着特殊的玻璃膜，在水中与溶液中的H+发生反应，产生电势差，测量这个电势差即可得到溶液的pH值。
二、实验室用水pH值的测定步骤1.pH标定（1）准备标定溶液：根据需要测定的pH范围，准备2-3个标定溶液，可以使用标准缓冲液或标准强酸强碱溶液进行标定。
（2）将pH电极插入第一个标定溶液中，轻轻晃动电极，待电极的示值稳定后记录下来，这个值就是第一个标定点。
（3）重复步骤（2）直到测得所有标定点的数值。
（4）绘制标定曲线：将标定点的pH值绘制在纵轴上，电极示值绘制在横轴上，通过标定点绘制出标定曲线。
2.pH测量（1）将待测水样倒入干净的容器中，保证容器表面没有气泡。
（2）将pH电极插入容器中，轻轻晃动电极，待电极的示值稳定后记录下来，这个值就是所测水样的pH值。
三、实验室用水pH值测定的注意事项1.确保玻璃电极的干净和完整，避免电极表面有杂质或损坏。
2.每次测量之前要重新调零，即将电极插入去离子水或标定溶液中，记录电极示值，并进行调零。
3.在标定时，要注意不同标定点之间的相对位置，尽量覆盖待测范围内的pH值。
4.使用前应检查电极的响应是否快速且准确，如在标定或测量中发现电极响应不正常，应及时更换或维修。
5.使用完毕后，应将电极用去离子水冲洗干净，并放入储存液中保存，以防止玻璃膜干燥或被污染。
四、实验室用水pH值测定的仪器和试剂1.电极：玻璃电极2.试剂：去离子水、标定溶液（标准缓冲液或标准强酸强碱溶液）五、实验室用水pH值测定的质量控制1.定期校正电极：每周或使用一段时间后，应校正一次电极。
中国药典2005年版附录-pH值测定法
pH值测定法附录Ⅶ G. pH值测定法除另有规定外，水溶液的pH值应以玻璃电极为指示电极，用酸度计进行测定。
酸度计应定期检定，使精密度和准确度符合要求。
一、仪器校正用的标准缓冲液应使用标准缓冲物质配制，配制方法如下。
(1)草酸三氢钾标准缓冲液精密称取在54℃±3℃干燥4～5小时的草酸三氢钾[KH3(C2O4)2·2H2O]12.61g，加水使溶解并稀释至1000ml。
(2)邻苯二甲酸氢钾标准缓冲液精密称取在115℃±5℃干燥2～3小时的邻苯二甲酸氢钾[KHC8H4O4]10.12g，加水使溶解并稀释至1000ml。
(3)磷酸盐标准缓冲液(pH6.8) 精密称取在115℃±5℃干燥2～3小时的无水磷酸氢二钠3.533g与磷酸二氢钾3.387g，加水使溶解并稀释至1000ml。
(4)磷酸盐标准缓冲液(pH7.4) 精密称取在115℃±5℃干燥2～3小时的无水磷酸氢二钠4.303g与磷酸二氢钾1.179g，加水使溶解并稀释至1000ml。
(5)硼砂标准缓冲液精密称取硼砂[Na2B4O7·10H2O]3.80g(注意避免风化)，加水使溶解并稀释至1000ml，置聚乙烯塑料瓶中，密塞，避免与空气中二氧化碳接触。
不同温度时标准缓冲液的pH值如下表。
────┬──────┬───────┬──────┬──────┬────温度│草酸三氢钾│邻苯二甲酸氢钾│磷酸盐标准缓│磷酸盐标准缓│硼砂标(℃) │标准缓冲液│标准缓冲液│冲液(pH6.8) │冲液(pH7.4) │准缓冲液────┼──────┼───────┼──────┼──────┼────0 │1．67 │ 4．01 │ 6．98 │ 7．52 │ 9．465 │1．67 │ 4．00 │ 6．95 │ 7．49 │ 9．3910 │1．67 │ 4．00 │ 6．92 │ 7．47 │ 9．3315 │1．67 │ 4．00 │ 6．90 │ 7．44 │ 9．2820 │1．68 │ 4．00 │ 6．88 │ 7．43 │ 9．2325 │1．68 │ 4．00 │ 6．86 │ 7．41 │ 9．1830 │1．68 │ 4．01 │ 6．85 │ 7．40 │ 9．1435 │1．69 │ 4．02 │ 6．84 │ 7．39 │ 9．1040 │1．69 │ 4．03 │ 6．84 │ 7．38 │ 9．0745 │1．70 │ 4．04 │ 6．83 │ 7．38 │ 9．0450 │1．71 │ 4．06 │ 6．83 │ 7．38 │ 9．02────┴──────┴───────┴──────┴──────┴────测定PH值时，应严格按仪器的使用说明书操作，并注意下列事项。
化学反应中的溶液的pH值测定
化学反应中的溶液的pH值测定在化学反应中，溶液的pH值是一个非常重要的指标，用于衡量溶液的酸碱性。
pH值的测定在化学实验室和日常生活中都有广泛的应用。
本文将介绍一些常见的测定溶液pH值的方法，并探讨其原理和应用。
1. pH指示剂法测定溶液pH值pH指示剂法是测定溶液pH值最简单常用的方法之一。
常见的pH指示剂有酚酞、溴酚蓝、苯酚蓝等。
这些指示剂会在不同的pH条件下发生颜色变化，根据颜色变化可以判断溶液的酸碱性。
取一小量pH指示剂溶解于待测溶液中，观察颜色变化并与颜色标准比对，确定溶液的pH值。
例如，酚酞在酸性条件下为无色，在pH＞8.2的碱性条件下呈粉红色。
通过颜色变化，我们可以推断溶液的pH范围。
2. pH计法测定溶液pH值pH计法是一种精确测定溶液pH值的方法。
它基于电极测量溶液中的氢离子浓度，从而确定溶液的酸碱性。
一个常用的pH计由一个玻璃电极和一个参比电极组成。
将pH计的玻璃电极浸入待测溶液中，参比电极浸泡在一种具有稳定pH值的缓冲溶液中。
通过测量电极之间的电势差，可以得到溶液的pH值。
pH计法的优点是准确性高、操作简便。
但是需要注意的是，pH计的电极需要经过定期的校准和维护，以确保测量结果的准确性。
3. 酸碱试剂法测定溶液pH值酸碱试剂法是一种定性测定溶液酸碱性的方法，例如，常用的是酸碱中和试剂。
这种试剂可以根据溶液的酸碱度发生颜色变化，从而确定溶液的pH值。
将酸碱中和试剂滴加到待测溶液中，观察溶液颜色的变化。
当溶液中的酸和碱中和后，试剂的颜色会发生明显的变化，通过对比试剂颜色与标准色相等的溶液，可以确定溶液的pH值。
酸碱试剂法的优点是操作简单、成本较低。
然而，由于这种方法是定性的，所以只能给出溶液的大致pH范围，并不够准确。
综上所述，测定溶液的pH值是化学反应中的一个重要操作。
我们可以使用pH指示剂法、pH计法和酸碱试剂法等方法来测定溶液的pH 值。
每种方法都有其特点和适用范围，我们需要根据实际需求选择合适的方法来进行溶液pH值的测定。
土壤ph的测定方法
土壤ph的测定方法土壤pH的测定方法。
土壤pH是描述土壤酸碱程度的重要指标，对于作物生长和土壤肥力具有重要影响。
因此，准确测定土壤pH对于农业生产和土壤改良具有重要意义。
下面将介绍几种常用的土壤pH测定方法。
一、土壤pH试纸法。
土壤pH试纸法是一种简便快速的测定方法。
首先将土壤样品与蒸馏水混合搅拌，然后将试纸浸泡在土壤溶液中，等待片刻后，根据试纸颜色变化与标准色卡对照，即可得到土壤pH值。
这种方法操作简单，适用于野外快速测定土壤pH值。
二、玻璃电极法。
玻璃电极法是一种精确测定土壤pH的方法。
首先将土壤样品与蒸馏水混合，制成土壤溶液，然后使用专业的pH计仪器，将玻璃电极插入土壤溶液中，根据仪器显示的数值即可得到土壤pH值。
这种方法准确度高，适用于实验室中进行土壤pH值的精确测定。
三、酸碱滴定法。
酸碱滴定法是一种经典的测定土壤pH的方法。
首先将土壤样品与蒸馏水混合，加入指示剂，然后使用标定好的酸碱溶液进行滴定，当土壤溶液的颜色发生变化时，记录所需的酸碱溶液滴定量，根据滴定量即可计算出土壤pH值。
这种方法操作简单，准确度高，适用于实验室和田间土壤pH值的测定。
四、电子酸度计法。
电子酸度计法是一种现代化的测定土壤pH的方法。
通过电子酸度计仪器，直接将土壤样品与蒸馏水混合后，将电极插入土壤溶液中，仪器即可直接显示土壤pH值。
这种方法操作简便，快速准确，适用于实验室和野外土壤pH值的测定。
总结：以上介绍了几种常用的土壤pH测定方法，每种方法都有其适用的场合和特点。
在实际应用中，可以根据需要选择合适的方法进行土壤pH值的测定。
无论采用何种方法，都应严格按照操作规程进行，以确保测定结果的准确性和可靠性。
希望本文介绍的内容能够对土壤pH值的测定有所帮助。
土壤pH的测定--电位法
土壤pH的测定--电位法1 方法提要采用电位法测定土壤pH 是将pH玻璃电极和甘汞电极（或复合电板）插入土壤悬液或浸出液中构成一原电池，测定其电动势值，再换算成pH值。
在酸度计上测定，经过标准溶液定值后则可直接读取pH值。
水土比例对pH值影响较大，尤其对于石灰性土壤稀释效应的影响更为显著。
以采取较小水土比为宜，本方法规定水土比为2.5：1。
同时酸性土壤除测定水浸土壤pH值外，还应测定盐浸pH值，即以1mol·L-1KCl溶液浸取土壤H＋后用电位法测定。
2 适用范围本方法适用于各类土壤pH值的测定。
3 主要仪器设备3.1 酸度计（精确到0.01pH单位）：有温度补偿功能；3.2 pH玻璃电极；3.3 饱和甘汞电极（或复合电极），当pH大于10，须用专用电极；3.4 搅拌器。
4 试剂4.1 去除CO2的水：煮沸10min后加盖冷却，立即使用；4.2氯化钾溶液[c(KCl)＝1 mol·L-1]：称取74.6gKCl溶于800mL水中，用稀氢氧化钾和稀盐酸调节溶液pH为5.5～6.0，稀释至1L；4.3 pH4.01(25℃)标准缓冲溶液：称取经110～120℃烘干2～3h的邻苯二甲酸氢钾10.21g溶于水，移入1L容量瓶中，用水定容，贮于聚乙烯瓶；4.4 pH6.87(25℃)标准缓冲溶液：称取经110－130℃烘干2～3h的磷酸氢二钠3.533g和磷酸二氢钾3.388g溶于水，移入1L容量瓶中，用水定容，贮于聚乙烯瓶；4.5 pH9.18(25℃)标准缓冲溶液：称取经平衡处理的硼砂（Na2B4O7·10H2O）3.800g溶于无CO2的水中，移入1L容量瓶，用水定容，贮于聚乙烯瓶；硼砂的平衡处理：将硼砂放在盛有蔗糖和食盐饱和水溶液的干燥器内平衡两昼夜。
4.6 4.3、4.4、4.5也可直接购买pH标准缓冲试剂直接配制。
5 分析步骤5.1 仪器校准各种pH计和电位计的使用方法不尽一致，电极的处理和仪器的使用按仪器说明书进行。
测定溶液ph的正确方法
测定溶液ph的正确方法pH是衡量溶液酸碱性的重要指标，准确测定溶液pH对于许多实验和研究都是必要的。
本文将介绍几种测定溶液pH的常用方法和技巧。
一、酸碱指示剂法常用的酸碱指示剂有酚酞、溴酚绿、甲基红、甲基橙等。
通常将少量指示剂加入待测溶液中，根据指示剂显色的颜色，即可判断溶液的酸碱性质。
不过，使用指示剂法的缺点是精度不够高，适用于一般分析实验和定性分析。
二、电位计法电位计法是一种准确测定溶液pH的方法，它利用了电极的电势与溶液中的氢离子浓度之间的关系。
电位计法需要使用一组特殊的氢离子电极（如玻璃电极），放置在待测溶液中，然后测量电位差，结合标准化溶液，算出溶液pH值。
电位计法在精确度上优于酸碱指示剂法，但需要高精确度、高价格的仪器和适当的维护和保养。
三、色度法色度法是一种依靠溶液中的酸或碱与化学试剂发生反应（如酚酞、溴酚绿、游离酚等）从而改变溶液颜色的方法，通过比色法测量发生反应后颜色的深浅，进而确定pH值。
这种方法因为技术简便、易操作、不需使用昂贵的仪器等优点，因此广泛应用于一些工业质量检测中。
色度法是一种简单易行的测定溶液pH的方法，但在一些精确的实验和分析中，精度和重复性受到限制。
四、电极阻抗法电极阻抗法是一种常用的测定水溶液pH值的方法。
它是通过测量电极与溶液之间的交流阻抗来得到pH值的测量结果。
与电位计法相比，电极阻抗法受到温度、溶液浓度、盐度、溶液中的杂质离子和电极材料的影响，但是由于其快速、灵敏和易于操作，因此在许多情况下被广泛应用。
需要注意的是，使用电极阻抗法测定溶液pH时，必须使用标准化的电解质溶液来制备参考电极和样品电极，并在实验过程中注意环境温度和样品的制备和保存，以保证测量结果的准确性和重复性。
五、红外光谱法红外光谱法是一种通过测量吸收红外辐射的方法来确定化学物质的分子结构和成分的方法。
对于水溶液来说，红外光谱法也可以用于测定溶液的pH值。
这种方法基于pH值对溶液中的化学物质的结构和形态的影响，因此可以准确地检测不同pH值溶液中具有不同结构和组合的分子。
ph测定法操作规程
ph测定法操作规程操作规程：PH测定法一、实验目的1. 掌握PH测定法的操作过程和基本原理；2. 学习使用PH仪器和PH试剂进行PH值的测定；3. 了解PH值的意义和相关知识。
二、实验器材和试剂准备1. PH计2. PH电极3. 一组PH标准溶液（PH4、7和10）4. 待测液体三、实验步骤1. 准备工作a. 检查PH仪器和PH电极的状态，确保其正常；b. 清洗PH电极：用蒸馏水冲洗PH电极，然后用吸水纸轻轻擦干。
2. 校准PH计a. 将PH电极插入PH4标准溶液中，稍微搅拌一下，等待数秒，直到PH计稳定在PH4附近的读数；b. 调整PH计零点，使其读数为PH4；c. 将PH电极插入PH7标准溶液中，重复上述过程，并调整PH计的斜率，以便读数为PH7；d. 将PH电极插入PH10标准溶液中，重复上述过程，检查PH计的读数是否为PH10。
3. 样品处理a. 将待测液体倒入一个干净的容器中；b. 用PH电极浸入待测液体中，确保电极完全浸没在液体中；c. 轻轻搅拌液体，等待数秒，直到PH计读数稳定。
4. 记录结果a. 当PH计读数稳定时，记录读数；b. 如果需要，可以将读数记录在实验记录表中。
5. 清洗PH电极a. 在每次使用后，用蒸馏水彻底清洗PH电极；b. 使用吸水纸轻轻擦干PH电极；c. 将PH电极置于存放容器中。
四、注意事项1. 避免触摸PH电极的玻璃部分，以免污染试剂；2. 避免将PH电极插入液体中过深，以免电极损坏；3. PH电极应保持干燥和洁净，注意避免与其他物质接触；4. 使用完毕后，应及时清洗和存放PH电极，以确保下次使用的准确性；5. 避免在光照强烈的地方使用PH计，以免影响测量结果的准确性；6. 定期校准PH计，以确保测量结果的准确性；7. 严格按照实验操作规程进行操作，注意安全。
五、实验结果分析根据实验记录表中的数据，可以计算出待测液体的PH 值。
根据PH值的大小，可以判断液体的酸碱性质，进一步分析液体的性质和适用范围。
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pH值测定法
1.pH值测定法是测定水溶液中氢离子活度的一种方法。
pH值即水溶液中氢离子活度(以每1000毫升中摩尔数计算)的负对数。
pH＝-log[H+]
2.在25℃时，水溶液的pH值等于7为中性，小于7为酸性，大于7为碱性。
常用的对氢离子敏感的电极(简称指示电极)有pH玻璃电极、氢电极、醌—氢醌电极与锑电极等；
3.参比电极有甘汞电极、银—氯化银电极等。
最常用的电极为玻璃电极与饱和甘汞电极。
现已广泛使用将指示电极与参与电极组合一体的复合电极。
除另有规定外，水溶液的pH值应以玻璃电极为指示电极、饱和甘汞电极为参比电极的不低于0．01级的酸度计进行测定。
4.酸度计应定期检定，使精密度和准确度符合要求，酸度计是专为应用玻璃电极测定pH值而设计的一种电子电位计，是基于由溶液与电极组成的电池的电动势与pH值的关系，即在25℃时，电池电动势每变化0．059V 时(由Nernst方程演算得出的值) ，相当于pH值变化1个单位。
酸度计主要由pH测量电池(由一对电极与溶液组成)和pH指示器(电位计)两部分组成。
5.玻璃电极的电位随溶液中的氢离子浓度变化而发生变化，称为指示电极；
甘汞电极为参比电极，具有稳定的已知电位，作为测定时的比较标准。
玻璃电极是在一支厚玻璃管下端接一个特殊材料玻璃球膜，其下端薄膜的厚度约为0．2mm 。
由于玻璃球膜表面情况不完全相同，常可测出几毫伏到30毫伏的电位差，这就是常说的玻璃电极的不对称电位。
pH计上的定位调节主要是为了消除不对称电位而设计的。
甘汞电极是由汞、甘汞糊和氯化钾溶液组成。
最早酸度计的测定计部分是用补偿式电位差计，现已淘汰不用。
其后曾采用电子管电压表直接测定。
现多数使用晶体管电路，不仅体积小，精度也有很大提高，有的智能化程度已很高，如除用高阻抗转换电路以外，还使用测温电路、数模转换电路以及单板微机。
测定功能多、精度高，能自动补偿、显示斜率与被测溶液的温度等。
pH值测定
1、测定之前，按各品种项下的规定，选择两种标准缓冲液(pH值相差约3个
单位)，使供试液的pH值处于二者之间。
2、开机通电预热数分钟，调节零点与温度补偿(有的可能不需调零)，选择与
供试液pH值较接近的标准缓冲液进行校正(定位)，使仪器读数与标示pH值一致；再用另一种标准缓冲液进行核对，误差应不大于土0．02pH单位。
如大于此偏差，则应仔细检查电极，如已损坏，应更换；否则，应调节斜率，使仪器读数与第二种标准缓冲液的标示pH值相符合。
重复上述定位与核对操作，直至不需调节仪器，读数与两标准缓冲液的标示pH值相差不大于0．02pH单位。
按规定取样或制备样品，置小烧杯中，用供试液淋洗电极数次，将电极浸入供试液中，轻摇供试液平衡稳定后，进行读数。
对弱缓冲液(如水)的测定要特别注意，先用邻苯二甲酸氢钾标准缓冲液校正仪器后，更换供试液进行测定，并重新取供试液再测，直至pH值的读数在1分钟内改变不超过土0．05单位为止；然后再用硼砂标准缓冲液校正仪器，再如上法测定；二次pH值的读数相差应不超过0．1，取二次pH读数的平均值为其pH值。
pH值测定注意事项
1、配制标准缓冲液与供试液用水，应是新沸放冷除去二氧化碳的蒸馏水或纯化水pH值应在5．5一7．0)，并应尽快使用，以免二氧化碳重新溶人，造成测定误差。
2、标准缓冲液最好新鲜配制，在抗化学腐蚀、密闭的容器中一般可保存2～3个月，如发现有混浊、发霉或沉淀等现象，不能继续使用。
3、供试液的pH值大于9.5时，应选用适宜的无钠误差的玻璃电极(如锂玻璃电极，或称高碱玻璃电极）进行测定。
一般在测定强碱溶液时，操行应尽量快，以免与溶液接触，侵蚀玻璃膜，用完后立即用水冲洗。
有些电极反应速度较慢，尤其测定某些弱电解质(如水)时，必须将供试液轻摇均匀，平衡稳定后再进行读数。
4、仪器读数开关、玻璃电极的导线插头与电极架均应保持干燥，潮湿易引起漏电，接触不良易使读数不稳。
5、注意操作环境温度，温度对电极电位影响较大，一般应在5-40℃测定，温度补偿调节钮的紧固螺丝是经过校准的，切勿使其松动，否则应重新校准。
6、玻璃电极的球膜极易破损，切勿触及硬物。
有时破损后从外观辨别不出来，可用放大镜仔细观察，或用不同的缓冲液核对其电极响应。
有时虽未破损，但玻璃球膜内的溶液发生混在一定条件下与浓度呈线性关系，故还可以用来测定含量。