最新2019年高二化学11月月考试题
高二11月月考(化学)试题含答案
高二11月月考（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计15小题，总分40分）1.（2分）已知101kPa 时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol ，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol ，则下列热化学方程式书写正确的是①C 8H 18（l ）+ 25/2O 2（g ）＝ 8CO 2（g ）+ 9H 2O （l ）； △H ＝ +5518kJ/mol ②C 8H 18（l ）+ 25/2O 2（g ）＝ 8CO 2（g ）+ 9H 2O （l ）； △H ＝ -5518kJ/mol ③H +（aq ）+ OH -（aq ）＝ H 2O （l ）； △H ＝ -57.3kJ/mol④1/2H 2SO 4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na 2SO 4(aq) + H 2O(l)； △H ＝ +57.3kJ/mol A ．①③ B ．②③ C ．②④ D ．②2.（2分）现有浓度为1mol/L 的五种溶液：①HCl ；②H 2SO 4；③CH 3COOH ；④NH 4Cl ；⑤NaOH 。
由水电离出的c(H +) 大小关系正确的是（ ）A ．④>③>①=⑤>②B ．①=②>③>④>⑤C ．②>①>③>④>⑤D ．④>③>①>⑤>②3.（2分）室温下，有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸（假设CH 3COOH 的电离度为1%）三种相同体积的溶液。
以下叙述错误的是A ．测定其导电性能相同B ．与足量的锌粉反应的起始速率相同C ．与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1∶1∶100D ．与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积为1∶2∶1004.（2分）常温，某溶液中由水电离产生的c (H +)、c (OH -)满足c (H +)∙c (OH -)=10-24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是A ．K +、Na +、-2AlO 、Cl -B ．Na +、Cl -、2-4SO 、-3HCOC ．+4NH 、Na +、-3NO 、2-4SOD ．Ba 2+、Na +、Cl -、-3NO 5.（2分）用0.010 0 mol·L -1的KMnO 4标准溶液滴定某未知浓度的H 2C 2O 4溶液，下列说法错误的是A ．用酸式滴定管量取标准KMnO 4溶液，该滴定实验不需要指示剂B ．该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶C ．滴定管使用前需检验是否漏液D ．若滴定终止时，俯视读数，所测H 2C 2O 4浓度偏低6.（2分）用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，下列操作引起实验误差分析不正确的是A ．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色后，要等半分钟，若溶液红色不褪去，表明达到滴定终点B ．用蒸馏水洗净碱式滴定管后，装入未知浓度的氨水，再移取10.00mL 氨水至锥形瓶，最终会使实验结果偏低C ．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用氨水润洗，后装入氨水，然后进行滴定，最终会使实验结果偏高D ．用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前开始调节液面时，仰视读数，最终会使实验结果偏低 7.（2分）在相同条件下，做H 2O 2分解对比实验时，其中(1)加入MnO 2催化，(2)不加MnO 2催化。
高二11月化学月考试题含答案
高二11月化学月考（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计14小题，总分70分）1.（5分）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中正确的是（）A. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒B. SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C. 在船身上装有锌块，是利用了牺牲阳极的阴极保护法保护船体D. 碳酸钠能与盐酸反应，碳酸钠可用于治疗胃酸过多2.（5分）2．金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。
一种镍催化法生产GaN的工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是（）A. 镓位于元素周期表中第四周期ⅢA族B. “热转化”中主要发生的反应为2Ga+2NH32GaN+3H2C. “酸浸”操作的目的是除去GaN中混有的少量NiD. “滤液”中仅含有Ni2+、Cl-和H+3.（5分）3. 古籍中对“鍮石”有如下记载：鍮石，自然铜之精也。
今炉甘石(主要成分为碳酸锌)炼成者，假鍮也。
崔昉曰：铜一斤，炉甘石一斤，炼之成鍮石(假鍮)。
下列叙述错误的是（）A. “假鍮”是一种合金，其熔点比铜低B. 炉甘石中的碳酸锌在冶炼过程中锌元素被还原C. 可以用稀硝酸鉴别真假“鍮石”D. 水银堕地后，加入硫粉，发生了化合反应4.（5分）4．双氧水是常见的一种杀菌消毒剂。
工业上利用硫酸铵制备双氧水的一种方法如图所示，其中X、Y均为酸式盐。
下列说法不正确的是（）A. X是NH4HSO4B. Y是KHSO4C. (NH4)2SO4和(NH4)2S2O8含有的化学键类型完全相同D. 电解时阳极的电极反应式为2SO42--2e-=S2O82-5.（5分）5．模拟生物固氮是合成氨工业的重大研究课题。
一种利用新型邻苯二硫酚桥联双核铁配合物，通过双铁分子仿生化学固氮的过程如图所示。
下列说法错误的是（）A. 邻苯二硫酚()属于芳香烃B. 邻苯二硫酚桥联双核铁配合物催化剂不能改变该反应的焓变C. 邻苯二硫酚桥联双核铁配合物催化剂能降低该反应的活化能D. NH3的空间结构为三角锥形6.（5分）6．明代李时珍《本草纲目》中有关于“石碱”的记载：“采蒿蓼之属……晒干烧灰，以原水淋汁……久则凝淀如石……浣衣发面，甚获利也。
2018-2019学年高二化学11月月考试题文
2018-2019学年第一学期高二文科化学11月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56一、单项选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个．．选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)1．日常生活中使用的含氟牙膏中的“氟”应理解为A．氟单质 B．氟元素C．氟原子 D．氟离子2．下列物质含离子键的是A．NaCl B．H2O C．HCl D．N23．通常状况下，下列物质为气态的是A．二氧化锰 B．二氧化碳 C．二氧化硅 D．氧化钠4．下列物质难溶于水的是A．硫酸钠 B．碳酸钙 C．硝酸 D．乙醇5．下列物质属于有机物的是A．乙酸 B．硫酸 C．氧化镁 D．氢氧化钠6．下列对“Na2O2”的分类不正确．．．的是A．化合物B．纯净物C．无机物D．有机物7．公安部发布法令：从2011年5月1日起，醉酒驾驶机动车将一律入刑。
下列有关酒精的叙述错误．．的是A．具有可燃性 B．易挥发 C．可用作消毒剂D．不溶于水8．下列气体不能．．用浓H2SO4干燥的是A．CO2B．NH3C．O2D．H29．用丁达尔效应能区分的一组物质是A．NaCl溶液和NaOH溶液B．稀硫酸和稀醋酸C．Fe(OH)3胶体和溴水D．Ba(OH)2溶液和澄清石灰水10．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，导线上有电流通过，则锌片是A．阳极B．阴极C．正极D．负极11．下列物质属于有机合成材料的是A．羊毛B．棉花C．尼龙D．蚕丝12．某溶液遇淀粉溶液变蓝色，说明该溶液中一定含有A．IO3-B．I2C．Cl-D．Br-13．下列反应属于吸热反应的是A 稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B ．B a (O H )2·8H 2O 与NH 4Cl 固体反应C ．锌与稀盐酸反应D ．生石灰与水反应14．配制100mL 0.50 mol/L NaOH 溶液时，必须用到的仪器是15．右图照片显示：在一块高分子材料板上，有一只可爱的小猫，板下烈火灼烧而小猫却安然无恙。
高二11月月考化学试卷
高二11月月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列叙述错误的是（）A . 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B . 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C . 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀D . 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液2. （2分） (2019高二上·吉林期中) 判断强弱电解质的标准是（）A . 导电能力B . 相对分子质量C . 电离程度D . 溶解度3. （2分） (2018高二上·原平期中) 当水发生如下变化时：H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)，此过程的△S（熵变）判断正确的是（）A . >0B . <0C . 不变D . 无法判断4. （2分） (2016高二上·双峰期中) 生产中常要控制化学反应条件增大反应速率．下列措施中不能加快化学反应速率的是（）A . 尽可能使用稀溶液B . 选择合适的催化剂C . 碾细固体反应物D . 提高反应体系的温度5. （2分） (2018高二上·玉田期中) 有关电化学知识的描述正确的是（）A . 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成B . 一般地说，能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池C . CaO＋H2O＝Ca(OH)2可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能D . 某原电池反应为Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液6. （2分） (2018高二上·红桥期中) 在一定的条件下，将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ/mol, 当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（）A . 生成 2 mol SO3B . 放出热量197 kJC . SO2和 SO3共有 2 molD . 含有氧原子共有3mol7. （2分） (2019高三上·宣城期末) 室温下， NaHSO3溶液显酸性，溶液中部分离子浓度随 NaHSO3浓度的变化情况如下图所示。
高二化学11月月考试卷高二全册化学试题
时遁市安宁阳光实验学校高二化学11月月考试卷（含解析）卷I(选择题共50分)选择题(毎小题只有一个选项符合题意，1-10题，每题3分，11-15题每题4分）1.《神农本草经》说：“水银…熔化（加热）还复为丹。
”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。
这里的“丹”是指（）A．氯化物 B．合金 C．硫化物 D．氧化物【答案】D【解析】试题分析：在土釜中加热Hg，汞和空气中的氧气反应生成氧化汞，属于氧化物，这里的“丹”是指氧化物，答案选D。
考点：考查物质的分类。
2．相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较相等的是（）①铜片消耗完所需时间②反应中氧化剂得到电子的总数③反应生成气体的体积(同温、同压) ④反应后溶液中铜离子浓度A．①③ B．②④ C．①④ D．②③【答案】B【考点定位】考查硝酸的化学性质【名师点睛】本题考查浓硝酸、稀硝酸与铜反应的定量计算和性质判断，正确书写化学方程式是关键。
质量相同的铜物质的量相同，与过量的浓硝酸和稀硝酸反应书写出化学方程式，结合所解答的问题计算分析即可。
3．己知N A是阿伏加徳罗常数，下列说法正确的是（）A．7.lg氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2N AB．V L amol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为N A，则Cl-的数目大于3N A C．状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0N AD．工业用电解法进行粗铜精炼时，毎转移lmol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N A【答案】B【解析】试题分析：A．7.1g氯气的物质的量n=m/M=7.1g÷71g/mol=0.1mol，而氯气与氢氧化钠溶液反应时，1mol氯气转移1mol电子，0.1mol氯气转移0.1mol电子，电子数为0.1N A，A项错误；B．氯化铁是强酸弱碱盐，在氯化铁溶液中，铁离子会水解生成氢氧化铁，所以若Fe3+的数目为N A，则Cl-的数目大于3N A，B项正确；C．状况下，22.4LNO的物质的量为1mol，11.2L氧气的物质的量为0.5mol，发生2NO+O2= 2NO2、2NO 2N2O4，则混合后气体的分子总数小于N A，C项错误；D．工业上粗铜的电解精炼时，阳极上主要为Cu－2e–=2Cu2+，但还有Fe、Zn等金属放电，所以转移1mol电子时溶解的铜小于0.5mol即0.5N A，D项错误；答案选B。
四川省成都市高二化学11月月考试题(含解析)
四川省成都市高二化学11月月考试题（含解析）11月月考化学试题时间： 70分钟分值： 100分Ｉ卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Mg-24 Al-27 Cu-64一、单项选择题(每题3分，共48分)1．下列有关化学与生活的说法中，不正确的是( )A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤中SO2的排放B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂C．明矾水解得到A1(OH)3胶体，可用作自来水厂的消毒杀菌剂D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂【答案】C考点：考查了二氧化硫的污染、硅酸钠、明矾以及维生素的相关知识。
2．下列各组离子能大量共存的是( )①“84”消毒液的水溶液中： Fe2+、 Cl－、 Ca2＋、 Na＋②加入 KSCN 显红色的溶液： K＋、 NH4＋、 Cl－、 S2－③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液： Fe3＋、 Al3＋、SO42－、 K＋④pH＝2 的溶液中： NH4＋、 Na＋、 Cl－、 Cu2＋⑤无色溶液中： K＋、CH3COO－、 HCO3－、 MnO4－A．②③ B．①③ C．①⑤ D．③④【答案】D【解析】试题分析：①“84”消毒液的水溶液中含有ClO-，具有强氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应而不能共存，故①错误；②加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3+，与S2-相互促进水解而不能共存，故②错误；③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液，具有强氧化性，但该组离子之间不反应，则能够共存，故③正确；④pH=2的溶液，为酸性溶液，该组离子之间不反应，则能够共存，故④正确；⑤MnO4-在水溶液中为紫色，与无色溶液不符，故⑤错误；故选D。
【考点定位】考查离子的共存【名师点晴】本题考查离子的共存，明确题目中的隐含信息及离子之间的反应是解答本题的关键。
解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
高二化学11月月考试卷高二全册化学试题 (2)
时遁市安宁阳光实验学校广西钦州市高新区高二化学11月月考试卷（含解析）注意事项：一、选择题7. 下列叙述：①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素；②最早发现电子的是英国科学家道尔顿；③测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法最早由李比希提出；④荷兰化学家范特霍夫提出碳原子成键的新解释，成功地解决了二取代甲烷只有一种结构的问题；⑤首先在实验室合成尿素的是维勒，其中正确的是A．只有① B．①和③ C．①②③⑤ D．①③④⑤【答案】D【解析】试题解析: ①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素；正确；②最早发现原子的是英国科学家道尔顿；错误；③测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法最早由李比希提出；正确；④荷兰化学家范特霍夫提出碳原子成键的新解释，成功地解决了二取代甲烷只有一种结构的问题；正确；⑤首先在实验室合成尿素的是维勒，正确；正确的是D．①③④⑤考点：有关化学史的知识8. 某有机物含碳40%、含氢6.67%、含氧53.3%，如果0.2mol该有机物的质量为 6g ，则它的化学式为（）。
A．C 2 H 2 O 2 B．C 2 H 4 O C．CH 2 O D．C 2 H 4 O 2【答案】C【解析】试题解析: 0.2mol该有机物的质量为 6g ，则M=6/0.2=30g/mol;有机物中含各原子个数;N(C)=( 30×40% )/12=1; N(O)= (30×53.3%)/16=1N(H)= (30×(1-6.67%-53.3%)/1=2;所以：该物质化学式为C．CH 2 O考点:有机物分子式的计算；9. 测定有机物相对分子质量常用的物理方法是 ( )A．质谱法 B．红外光谱法 C．紫外光谱法 D．核磁共振谱法【答案】 A考点:有机物分子式的计算；10. 一些治感冒的药物含有PPA成分，PPA对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，2000年11月，我国药监局紧急通知，停止使用含有PPA成分的感冒药，PPA是盐酸苯丙醇胺，从其名称看，其有机成份的分子结构中肯定不含下列中的A．OH B．COOH C．C 6 H 5 D．NH 2【答案】C【解析】试题解析: 由有机物的名称分析：其含有基团苯基（—C6H5）、官能团：（—OH）-醇、（—NH 2）胺，不存在羧基。
高二11月月考化学试卷真题
高二11月月考化学试卷一、单选题1. 玉溪市聂耳公园的聂耳铜像，满身都是铜绿，从单纯避免其起铜绿的角度讲，下列方法可行的是（）A . 将铜像放置在一个银质底座上B . 经常用水清洗铜像C . 在铜像适当的位置上钉上一块锌片，并定期进行补充或更换D . 定期用酸清洗铜像2. 下列物质中，属于强电解质的是（）A .B . 溶液C .D .3. 下列说法正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B . 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C . 自发反应在恰当条件下才能实现D . 自发反应在任何条件下都能实现4. 在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A . 钢铁腐蚀B . 食物腐败C . 炼钢D . 塑料老化5. 如图为铜锌原电池装置，下列叙述错误的是（）A . Zn片为负极，Cu片为正极B . Zn片上发生氧化反应C . Cu片上发生氧化反应D . Cu 片上有气泡产生6. 一定条件下反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡状态的标志是（）A . 2υ（正、A2）=υ（逆、AB）B . 容器内的总压强不随时间而变化C . 单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2D . A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态7. 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（）A . Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2S）B . Na2C2O4溶液：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）C . Na2CO3溶液：c （Na+）+c（H+）=2c（CO ）+c（OH﹣）D . CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+2c（Cl﹣）8. 下列图片所示内容的能量转化形式是化学能经一步或多步转化为电能的是（）选项A钻木取火B电暖扇取暖C酒精灯燃烧D燃煤发电图片A . AB . BC . CD . D9. 下列说法正确的是（）A . 由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大B . 由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大C . 由图丙可知，反应A（g）+B（g）=2C（g）是吸热反应D . 由图丁可知，反应C（金刚石，s）=C（石墨，s）的焓变△H=△H1﹣△H210. 一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）达到限度的标志是（）A . 单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YB . X的生成速率与Z的生成速率相等C . X，Y，Z的浓度相等D . X，Y，Z的分子个数比为3：1：211. 常温下，用0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NH3•H2O 溶液，滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A . ①溶液：c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . ②溶液：c（NH4+）＞c（C1﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C . ③溶液：c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH ﹣）D . 滴定过程中可能出现：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl ﹣）＞c（H+）12. 下列有关化学用语正确的是（）A . NH4Cl的电子式：B . 中子数为18的氯原子：C . 碳酸的电离：H2CO3⇌2H++CO32﹣D . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O13. 酶也是一种特殊的蛋白质．酶是生物制造出来的催化剂，能在许多有机反应中发挥作用，以下表示温度与反应速率的关系曲线中，有酶参加的是（）A .B .C .D .14. 在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系下图，下列有关说法正确的是（）A . 上述反应的△H>0B . 压强P1>P2>P3>P4C . 1100℃该反应的平衡常数为64D . 压强为P4时，在Y点：vA . 阳极的电极反应式为2H2O-4e-= 4H++O2↑B . 产品室中发生的离子反应为HPO32-+2H+=H3PO3C . 原料室中Na+浓度保持不变D . 阴极室中溶液的pH逐渐升高二、填空题21. 金属的防腐常用方法有：A．覆盖机油B．覆盖油漆C．覆盖塑料D．电镀金属E．电化学保护法F．制成不锈钢．请为以下钢铁制品选择一种适当的防止生锈的方法（填写序号）：（1）邮筒________ （2）手术刀________ （3）海水中的钢闸门________（4）电线________ （5）铁钳的转动部位________ （6）自行车的钢圈________．22. 镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2 Cd+2NiO（OH）+2H2O，该电池放电时的负极电极反应式________，充电时阴极电极反应式________．23. 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）．A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2B．混合气体总物质的量不变C．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化D．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．A、B两点的平衡常数K （A）________ K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=________，此温度下的平衡常数K=________（保留两位有效数字）．三、解答题24. 如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．①环境中的Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为________；②若生成4.29g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧气体积为________L（标准状况）．25. 把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）．2min 末，若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L﹣1•min﹣1，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，计算：（1）前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率．（2）2min末时X的浓度．（3）化学反应方程式中n的值是多少？26. 已知：2H2（g ）+O2（g ）=2H2O （l ）△H=﹣571.6kJ/mol2H2（g ）+O2（g ）=2H2O （g ）△H=﹣483.6kJ/molCH4 （g ）+2O2（g ）=2H2O （l ）+CO2（g ）△H=﹣890kJ/mol 常温下，取甲烷和氢气的混合气体33.6L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为730.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比．四、综合题27. 煤炭是我国的主要能源之一，与之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染问题较为突出．目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫．烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下两种方法：钠碱循环法脱硫技术．（1）此法是利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2 ．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式：________．（2）NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如表：n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）91：91：11：91PH8.27.26.2①由如表判断，NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：________．②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是（选填字母）：________．a．c（Na+）═c（SO32﹣）+c（HSO32﹣）+c（H2SO3）b．c（Na+）＞c（HSOe﹣）＞c（SOe2﹣）＞c（H+）═c（OH﹣）c．c（Na+）═2c（SOe2﹣）+c（HSOe﹣）28. 如图所示，p、q为直流电源的两极，A由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D上产生气泡，试回答：（1）p为________极，A极发生了________反应．（2）C为________极，可收集到________；D为________极，可收集到________．（3）C极的电极反应式为________．（4）在电解过程中，测C、D两极上产生气体的体积，实验数据如表：时间（min）12345678910阴极产生气体的体积（cm3）612202939]4959697989阳极产生气体的体积（cm3）24711162126313641仔细分析以上实验数据，请说出变化的可能原因是________．（5）当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）．（6）当电路中通过0.004mol电子时，B极上沉积的金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为________．。
高二11月份月考(化学)试题含答案
高二11月份月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计18小题，总分54分）1.（3分）据有关专家介绍,用碱性溶液或清水浸泡蔬菜,可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。
则浸泡蔬菜时可在水中加入适量的()A.白酒B.纯碱C.白糖D.食醋2.（3分）关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是( )OH3.（3分）CaSO4有很多用途,例如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO4)，CaSO4微溶于水,溶于水的部分可以形成CaSO4饱和溶液,其饱和溶液中存在平衡:CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq),分别采取下列措施,能使溶液中c(Ca2+)增大的是()A.加入BaCl2固体B.降温C.加入CaSO4 固体D.加水4.（3分）废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。
有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是（）A.把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气B.碳棒取下洗净用作电极C.电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物直接作化肥用D.把铜帽取下洗净回收利用5.（3分）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )A.用润湿的pH试纸测定醋酸溶液的pHB.用50mL酸式滴定管量取25.00mL KMnO4溶液C.酸碱中和滴定实验中,装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗D.在进行滴定操作中，眼睛应注视上端滴定管中液体示数的变化6.（3分）与纯水的电离相似，液氨中也存在微弱的电离：2NH3NH4+ + NH2-。
据此判断，以下叙述错误的是( )A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-粒子B.一定温度下，液氨中c(NH4+)∙c(NH2-)是定值C.只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+) = c(NH2-)D.液氨中电离达到平衡时，c(NH4+) = c(NH2-) = c(NH3)7.（3分）常常常常常常常常常常常常HF常常常常常常常常 常A.0.01 mol•L-1常HF常常pH常2B.HF常常常常常常常常常H+常F-常HF常OH-C.常1mL pH=1常HF常常常常常100mL常常pH=2.8D.中和等体积等浓度的HF和HCl消耗NaOH的物质的量相同8.（3分）常温时，下列混合溶液的pH一定大于7的是A. pH常3常常常常pH常11常常常常常常常常B. 0.01 mol•L-1常常常常pH常12常常常常常常常常常常常常C. pH常3常常常常pH常11常常常常常常常常常常常常D. 0.01 mol•L-1的硫酸和0.01 mol•L-1的氨水等体积混合9.（3分）常温下，下列各组离子一定能大量共存的是()A.在c(H+)=10-13mol/L的溶液中:NH4+ 、Al3+、CO32-、NO3-B.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+ 、Na+、Cl-、SCN-C.在强碱溶液中: Na+、K+、AlO2-、CO32-D.在水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3-10.（3分）下列溶液一定呈中性的是()A.pH=7的溶液B.c(H＋)＝c(OH－)＝10-6 mol ∙L-1溶液C.使酚酞试液呈无色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液11.（3分）Cu(OH)2在水中存在着沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s)C u2+(aq)+2OH-(aq),在常温下,K sp=2×10-20。
安阳县实验中学高二11月月考化学试卷+Word版含答案
安阳县实验中学科技部2019-2020学年高二化学11月月考试卷可能用到的相对原子量 N :14 H :1 Al:27 S:32 O:16 Na :23 C:12 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65 一、单选题（本大题共20题，每题3分，共60分）1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸B．包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同C．洪灾区民众用明矾净水并用漂白粉消毒，二者化学原理相同D．家中做卫生保洁时，不可将“84”消毒液与洁厕精（含浓盐酸）混合使用2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶盖，瓶中立即泛起大量泡沫B．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率C．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快D．在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa，溶液pH增大3．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋＋ Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是( ) A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeC13溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液4. 一定条件下，向一容积可变的密闭容量中充入2 mol X，发生反应：2X(g) Y(g)+2Z(g)，达到平衡后改变下述条件，气体Z的平衡浓度不变的是（）A.恒温恒压下，充入1 molX(g)B.恒温恒容下，充入1 molY(g)C.恒温恒压下，充入2 mol Z(g)D.恒温恒压下，充入1 mol He(g)5．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液为碱性D．V a L④溶液与V b L②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝V a＋V b），若混合后溶液pH＝5，则V a︰V b＝9︰116．25 ℃时,有c (CH 3COOH)+c (CH 3COO -)=0.1 mol ·L -1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c (CH 3COOH)、c (CH 3COO -)与pH 的关系如图所示。
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2018—2019学年度上学期11月份月考高二年级化学科考试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列有机物的分类正确的是( )
A. 属于醇类化合物 B. 属于芳香族化合物
C. 属于脂环化合物 D.CH3CH(CH3)2属于链状化合物
2.下列各原子或原子团，不属于官能团的是
A．—Br B． —CH3 C．—NO2 D．>C=C<
3．下列化学用语正确的是（ ）
A．羟基的电子式： B．聚丙烯的结构简式：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．苯甲酸的结构简式：
4.下列有关叙述正确的是（ ）
A.淀粉、油脂、杜仲胶和纤维素都由碳、氢、氧元素组成，都是天然高分子化合物
B.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解
C.聚乳酸在微生物作用下可降解成小分子，对环境有利
D.蛋白质是人类必需的营养物质，在人体内最终水解成葡萄糖
5．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是( )
A． 苯甲醇 B．CH3CHBr2 二溴乙烷
C． 2甲基丁烯 D． 2乙基丁烷
6.下列化合物中同分异构体数目最少的是( )
A.戊烷 B.戊醇
C.戊烯 D.乙酸乙酯
7．下列各组物质互为同系物的是（ ）
A．CH4与C2H4 B．正丁烷 与 异丁烷
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C．C2H6与C3H8 D． O2与O
3
8.对于CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的描述中,正确的是( ).
(A)6个碳原子有可能都在一条直线上 (B)所有原子有可能都在一条直线上
(C)6个碳原子有可能都在同一平面上 (D)6个碳原子不可能都在同一平面上
9.已知某有机物A的核磁共振氢谱如图所示,下列说法中错误的是 ( )
A. 由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子,且个数之比为1∶2∶3
B. 若A的分子式为C3H6O2,则其结构简式为CH3COOCH3
C.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
D.若A的化学式为C3H6O2,则其同分异构体有三种
10.由溴乙烷合成乙二醇依次发生的反应为（ ）
A．取代反应、加成反应、消去反应 B．取代反应、消去反应、加成反应
C．消去反应、取代反应、加成反应 D．消去反应、加成反应、取代反应
11. 下列有关醛类的说法中，正确的是（ ）
A. 能发生银镜反应的有机物一定是醛 B. 醛类既能氧化为羧酸又能还原为醇
C. 乙醛、丙醛都没有同分异构体 D. 甲醛、乙醛分子中的所有原子都在同一平面上
12．丙烯酸（CH2 = CH — COOH）的性质可能有（ ）
① 加成反应 ②酯化反应 ③中和反应 ④氧化反应
A．只有①② B．只有①②③ C．只有②③④ D．①②③④
13．下列括号内为杂质，后面为除杂操作，其中正确的是（ ）
A．甘油（乙酸），分液 B．己烷（溴），加NaOH溶液，分液
C．苯（苯酚），加浓溴水、过滤 D．福尔马林（苯酚），加Na2CO3溶液、分液
14.一次性使用的聚苯乙烯材料带来的“白色污染”就是一种较为严重的污染现象，最近研制的一种新型材料
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能代替聚苯乙烯．它是由乳酸聚合而成的．这种材料可以在乳酸菌作用下完全降解．下列关于聚乳酸的说法
正确的是（ ）
A．聚乳酸的单体为CH3CH（OH）COOH
B．聚乳酸的聚合方式与聚苯乙烯相似
C．聚乳酸是一种纯净物
D．聚乳酸的链节为n
15. 冬青油结构为，它在一定条件下可能发生的反应有( )
①加成反应 ②水解反应 ③消去反应 ④取代反应 ⑤与Na2CO3反应生成CO2 ⑥加聚反应
A．①②④ B．①②⑥
C．③④⑤⑥ D．①②③④
16. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1:1，由此可得出的结论是（ ）
A．分子中碳、氢原子个数比为1：1
B．该有机物分子中C、H、O个数比为1：2：3
C．有机物中必定含氧
D．无法判断有机物中是否含有氧元素
第II卷（非选择题，共52分）
二、填空题
17.(10分）用系统命名法命名下列各物质或根据有机物的名称，写出相应的结构简式。
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④2,4－二甲基戊烷
⑤3,3－二甲基丁烯
18.（12分）图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为由具有支管的试管制成的反应容器，在其下端
开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。
填写下列空白：
(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式
(有机物写结构简式)：________________________________________。
(2)试管C中苯的作用是__________________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为
__________________________________________________________________。
(3)反应2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是_____________________。
(4)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有____________(填字母)。
19. （8分）活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应,A、B、C、D都是有机物。
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写出下列反应的化学方程式
反应①：______________________________________________________________
反应②：______________________________________________________________
反应③：______________________________________________________________
反应④：______________________________________________________________
20.（8分）碳氢化合物（CxHy）燃烧后生成8.8 g CO2和4.5 g H2O。已知该气体对氢气的相对密度为29，试
推断该烃的化学式以及可能的结构简式。
21.（14分）在下可发生偶联反应，成为Glaser反应。
2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2
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该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的
一种合成路线：
回答下列问题：
（1）B的结构简式为 ，D 的化学名称为 。
（2）①和③的反应类型分别为 、 。
（3）E的结构简式为 。用1 mol E合成1,4-二苯
基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。
（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的
化学方程式为 。
（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，
写出其中3种的结构简式 。
（6）写出用2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线。
高二段考参考答案
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1.D 2. B 3.D 4.C. 5.A 6.A. 7．C 8.C 9.B 10.D 11.B 12．D 13．B 14.A
15. A．16.D
17.
.
18. (1)
(2)吸收HBr气体中的Br2蒸气 D中石蕊溶液变红，E中产生浅黄色沉淀
(3)NaOH溶液的底部有无色油珠产生，液面上产生白雾
(4)DEF
19. 略
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20.
21.(1) －C2H5 苯乙炔（每空1分，共2分）
(2)取代反应 消去反应（每空1分，共2分）
(3) －C≡C－C≡C－ 4（各1分）
(4)－C≡CHnHC≡C－催化剂－C≡C－HH－C≡C－n+(n－1)H2（2分）
(5) ClClClClClClClClClCl（任意三种）（3分）
(6) CH2CH2OH浓H2SO4△CH＝CH2Br2/CCl4△CHBrCH2Br1)NaNH22)H2OC≡CH（3分）