广东省惠阳市第一中学2015届高考化学一轮复习《氧化还原反应》学案2(无答案)
2015届高考化学大一轮复习课件：专题2 第1讲氧化还原反应的基本概念和规律(苏教版)
知识梳理
I
考点二 电子转移数目的分析方法
关键是明确反应中元素的化合价变化，找出氧化剂或还 原剂的物质的量，以及 1 mol 氧化剂得电子的物质的量 或者 1 mol 还原剂失电子的物质的量。例如：
2 mol 1 mol 3 mol 2 mol
1．有关电子转移数目的计算
知识梳理
2．氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)单线桥法 表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。
N －3
CuH Si3N4
Cu ＋1 Si ＋4
Fe ＋(8－n)
N －3
知识梳理
I
考点三 氧化性、还原性强弱规律
(1)氧化性是指 得电子 的性质(或能力)；还原性是指
1．氧化性、还原性的判断
失电子 的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 难易 程 度，与得、失电子数目的 多少 无关。如：Na－e－=== Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na 比 Al 活泼， 更易失去电子， 所以 Na 比 Al 的还原性强。
由(3)中的化学方程式可知，当生成 4 mol H2O 时，转移 6 mol 电子，所以当转移 0.3 mol 电子时，生成 0.2 mol H2O，质量为 3.6 g。
递进题组
题组一 1
题组二
2
3
答案
(1)H2S
(2)NO
(4)3.6 g
递进题组
题组一 1
题组二
2
3
题组二 复杂氧化还原反应中电子转移数目的分析 2．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4
题组训练
1 2
解析 首先分析四种元素价态的变化：Na 的价态反 应前后都是＋1 价，B 反应前后都是＋3 价，O 反应 前后都是－2 价，变价元素只有 H，NaBH4 中－1 价 氢被 H2O 中＋1 价氢氧化，发生归中反应生成 H2。
高考第一轮复习——氧化还原反应(习题+解析)
1、下列叙述正确的是A、氧化还原反应的本质是化合价发生变化B、有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C、氧化剂在同一反应中既能够是反应物，也能够是生成物D、还原剂在反应中发生还原反应2、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A、确信一种元素被氧化，另一种元素被还原B、某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D、在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂3、黑火药爆炸的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。
在该反应中，氧化剂是①C ②S ③K2S ④KNO3 ⑤N2A、①③⑤B、②④C、②④⑤D、③④⑤4、下列离子因发生氧化还原反应而不能大量在水溶液中共存的是A、NH4+、Ba2+、SO42－、Cl－B、I－、H+、Na +、NO3C、Mg2+、K+、NO3－、Cl－D、Cu2+、Al3+、Br －、Na+5、下列变化需要加入还原剂才能实现的是A、MnO4 →MnO2B、Cl－－→Cl2C、H2S →SO2D、Fe2+ →Fe6、硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应，下列方程式配平正确的是A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2+7S+18H2OC、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2+7S+16H2OD、8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2+11S+18H2O7、赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2，关于该反应的下列说法中正确的是A、该反应中的氧化剂只有Cu2OB、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C、Cu既是氧化产物又是还原产物D、氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶68、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但明白它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是A、QGZYXB、GYQZXC、GYZQXD、ZX GYQ9、(05年高考题江苏卷)氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
高考一轮复习专题——氧化还原反应
高考一轮复习专题——氧化还原反应氧化还原反应方程式的配平〔1〕23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+〔2〕O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓〔3〕O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀〔4〕HCl MnO ____2+〔浓〕O H Cl MnCl 222______+↑+−→−∆〔5〕 KMnO 4+ HCl<浓> KCl+ MnCl 2+ Cl 2↑+ H 2O〔6〕 Al<NO 3>3 Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑〔7〕 NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O〔8〕C 6H 12O 6+ KNO 3 — CO 2↑+ N 2↑+ KOH+ H 2O〔9〕Fe+ HNO 3<浓> — Fe<NO>3+ NO 2↑+ H 2O〔10〕P+ KOH+ H 2O — PH 3+ KH 2PO 2〔11〕KClO3—— KCl + O 2↑〔12〕NH 3 + NO — N 2 + H 2O〔13〕NO ＋ O 2＋ H 2O — HNO 3〔14〕FeS 2 + O 2 — Fe 2O 3 + SO 2〔15〕Cu 2S+ HNO 3 — H 2SO 4+ Cu<NO 3>2+ NO↑+ H 2O〔16〕P+ CuSO 4+ H 2O — Cu 3P+ H 3PO 4+ H 2SO 4〔17〕KMnO 4+ H 2O 2+ H 2SO 4— K 2SO 4+ MnSO 4 + O 2↑+H 2O〔18〕KClO 3 + HCl — Cl 2↑+ KCl + H 2O〔19〕Cl 2 + NH 3 — NH 4Cl + N 2〔20〕S + KOH — K 2S + K 2SO 3 + H 2O〔21〕CrI3+ Cl2+ KOH— K2CrO4+ KIO4 + KCl+ H2O〔22〕Cr2O72-+ Cl-+ H+— Cr3++ Cl2↑+ H2O〔23〕MnO4- + I-+ H+— Mn2++ IO3-+ H2O〔24〕Cl-+ ClO2-+ H+— Cl2↑+ H2O〔25〕Cr2O72-+ Fe2++ H+— Cr3++ Fe3++ H2O〔26〕KMnO4+ KNO2+ [ ]— MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O 〔27〕MnO4- + Cl-+ [ ] — Mn2++ Cl2↑+ H2O〔28〕P + KOH+ [ ] — KH2PO4 + PH3〔29〕MnO4-+ NO2-+ [ ] = MnO42- + NO3- + H2O〔30〕KI+ KIO3+ [ ] — I2+ K2SO4+ H2O综合练习题一、选择题1．工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2.在该反应中〔〕A．硫元素只被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C．每生成1molNa2S2O3,转移4mol电子D．相同条件下,每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO22.己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R<OH>3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O.则RO4n-中R的化合价是〔〕A．+3B．+4C．+5D．+63．科学家发现了如下反应：O2＋PtF6===O2<PtF6>,已知O2<PtF6>为离子化合物,Pt为＋5价,下列说法正确的是<>A．O和F无正化合价B．1 mol O2参加反应,转移1 mol e－C．上述反应中O2作氧化剂D．上述反应属于加成反应4．新型纳米材料MFe2O x<3<x<4>中M为＋2价金属元素,在反应中化合价不发生变化.常温下,MFe2O x能使工业废气<SO2>高效地还原成无公害的固体,防止环境污染.其流程为：MFe2O x错误!MFe2O y.则下列判断正确的是<>A．MFe2O x作催化剂B．SO2是该反应的还原剂C．x<y D．SO2发生了置换反应5．<2015·海淀期末>工业上常用氯氧化法处理含氰<CN－>废水,一定条件下,氯气和CN－反应生成无毒气体.下列说法不正确的是<>A．CN－中碳元素的化合价为＋2B．该反应的产物之一是无毒的N2C．当1 mol CN－参与反应时,转移3 mol e－D．处理含0.1 mol CN－的废水,理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6 L6．某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4,向其中加入1.5 mol Fe,充分反应<已知NO 错误!被还原为NO>.下列说法正确的是<>A．反应后生成NO的体积为28 LB．所得溶液中c<Fe2＋>∶c<Fe3＋>＝1∶1C．所得溶液中c<NO错误!>＝2.75 mol·L－1D．所得溶液中的溶质只有FeSO47．纤维素还原法制ClO2是一种新方法,其原理是：纤维素水解得到的最终产物与NaClO3反应生成ClO2.则消耗1 mol最终产物转移电子的物质的量为<>A．6 mol B．20 molC．24 mol D．12 mol8．次磷酸<H3PO2>是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性.NaH2PO2为正盐,可将溶液中的Ag＋还原为Ag,从而可用于化学镀银.利用NaH2PO2进行化学镀银反应中,若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1,则氧化产物的化学式为<>A．H3PO4B．Na3PO4C．Ag D．Na2HPO29．Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物,这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液,反应过程与有关数据如下图所示：下列有关判断正确的是<>A．若铜片为51.2 g,则生成0.2 mol NaNO3B．常温下,Cu遇浓硝酸发生钝化,不可能发生上述反应C．标准状况下收集的氮氧化物为20.16 LD．反应过程中生成的Cu<NO3>2既是氧化产物,也是还原产物10．已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－,2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示.下列有关说法中,不正确的是<>A．还原性：I－>Fe2＋>Br－B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC．当通入2 mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中：n<Fe2＋>∶n<I－>∶n<Br－>＝2∶1∶3二、非选择题1. <2010##卷∙24〕向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色.如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色.完成下列填空：⑴写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式<如果系数是1,不用填写>：HIO3+ + +⑴整个过程中的还原剂是.⑴把KI换成KBr,则CCl4层变为__色：继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化.Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是.⑴加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg.制取加碘盐<含KIO3的食盐> 1000kg,若庄Kl与Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2L<标准状况,保留2位小数>.2.氯气在生产生活中应用广泛.<1>工业上可用MnSO4溶液吸收氯气,获得Mn2O3,Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域.请写出该化学反应的化学方程式.<2>海底蕴藏着丰富的锰结核矿,其主要成分是MnO2 .1991年由Allen等人研究,用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2,其制备过程如下图所示：①步骤I中,试剂甲必须具有的性质是<填序号>.a. 氧化性b.还原性c.酸性②步骤Ⅲ中,以NaClO3为氧化剂,当生成0.050 mol MnO2时,消耗0.10 mol·L－1的NaClO3溶液200 mL ,该反应的离子方程式为.3．铜是与人类关系非常密切的有色金属.已知：常温下,在溶液中Cu2＋稳定,Cu＋易在酸性条件下发生反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu.大多数＋1价铜的化合物是难溶物,如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等.<1>在新制Cu<OH>2悬浊液中滴入葡萄糖溶液,加热生成不溶物的颜色为：_________ _____________________,某同学实验时却有黑色物质出现,这种黑色物质的化学式为：______________________________.<2>在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：a．2Cu2＋＋4I－===2CuI↓<白色>＋I2b．2Cu2＋＋2Cl－＋2I－===2CuCl↓<白色>＋I2为顺利观察到白色沉淀,可以加入的最佳试剂是________.A．SO2B．苯C．NaOH溶液D．乙醇<3>一定条件下,在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜<CuH>.①已知NH5是离子晶体且所有原子都达到稀有气体的稳定结构,请写出NH5的电子式：______________________________.②写出CuH在过量稀盐酸中生成气体的反应的离子方程式________________ ________________.③将CuH溶解在适量的稀硝酸中,完成下列化学方程式.错误!CuH＋错误!HNO3===错误!Cu<NO3>2＋错误!H2↑＋错误!错误!＋错误!错误! 4．[2015##理综化学]Ⅰ．<6分> 请回答：〔1〕H2O2的电子式___________.〔2〕镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由________________.〔3〕在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式_____________.〔4〕完成以下氧化还原反应的离子方程式：< >MnO4－＋< >C2O42－+______＝< >Mn2+＋< >CO2↑＋________Ⅱ．<12分> 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂.一定条件下金属钠和H2反应生成甲.甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4.将4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24 L<已折算成标准状况>的H2.请推测并回答：〔1〕甲的化学式__________.〔2〕甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________.〔3〕NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________.〔4〕甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂<铁锈的成分表示为Fe2O3>,脱锈过程发生反应的化学方程式.〔5〕某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应,若能产生H2,即可证明得到的甲一定是纯净的.判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________.。
高考化学 一轮复习 氧化还原反应的基本概念 专题考点练习试卷(含答案解析)
高考化学一轮复习氧化还原反应的基本概念专题考点练习试卷（含答案解析）氧化还原反应的基本概念一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．置换反应不一定属于氧化还原反应D．化合反应和复分解反应中不可能有氧化还原反应【答案】B2．已知Fe2+或I2能与H2O2在一定条件下发生下列反应:Fe2+:①H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；②H202+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑。
I2:③H2O2+I2=2HIO；④……下列说法错误的是（）A．通过反应①②可知Fe2+为过氧化氢分解的催化剂B．根据反应①可知，在该条件下，氧化性:H2O2>Fe3+C．1molH202分解，转移的电子数为2N AD．反应④为2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2↑【答案】C3．根据如图转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去) （）A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应B．生成黑锰矿的反应中，3mol Mn 参加反应转移4mol 电子C．生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1: 2D．反应⑤为铝热反应4．酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有关该反应的说法中正确的是（）A．被氧化的元素是Cu和SB．Mn2+的还原性强于CuS的还原性C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5D．若生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mol【答案】C5．洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl===NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。
下列说法正确的是（）A．每生成1mol氯气，转移的电子数为2N AB．1 mol NaCl含有的电子数为28N AC．1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2N AD．标准状况下，将22.4L HCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸【答案】B6．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确．．．的是（）A．1mol NH4+所含的质子总数为10N AB．联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键C．过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应D．过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:1【答案】A7．下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（）A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用漂白液杀菌、消毒C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D．用浸泡过高锰酸钾的硅藻土保鲜水果8．火法炼铜的原理是：Cu2S+O2高温2Cu+SO2，有关该反应的说法正确的是（）A．氧化剂是O2，氧化产物是Cu和SO2B．被氧化的元素只有硫，得电子的元素只有氧C．Cu2S只表现出还原性D．当有lmolO2参加反应时，共有6mol电子发生了转移【答案】D9．已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是（）A．氧气是还原产物B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1C．反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2D．若生成4.48L(标准状况下)O2，则反应转移0.8mol电子【答案】C10．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。
广东省惠阳市第一中学高三化学一轮复习导学案：铁的氧化物、氢氧化物
【学习目标】1、记住铁的氧化物、氢氧化物物理性质、化学性质、制备、用途。
2、记住铁的氧化物、氢氧化物物不酸反应时生成物的价态。
【重点难点】重点难点 ：铁的氧化物、氢氧化物物不酸反应时生成物的价态。
【使用说明及学法指导】1、完成预习案，形成铁的氧化物、氢氧化物物完整的知识体系。
2、重点熟记铁的氧化物、氢氧化物物不酸反应时生成物的价态。
预习案一、 知识梳理1、完成表格对比铁的氧化物223的制备： 二、 基础自测：1、将FeCl 3溶液加热蒸干之后灼烧，最后得到的固体物质是A．FeCl3 B．Fe(OH)3Ｃ．Fe2O3Ｄ．FeCl3和Fe2O3探究案合作探究：1、用下面三种方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀。
方法一用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入__________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。
(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是_______________________________________________________________________________________________________。
方法二在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是_____________________________________________。
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_______________________________________________。
(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_________________________________________________________________。
高考化学一轮复习氧化还原反应专项练习(带解析)
高考化学一轮复习氧化还原反应专项练习（带解析）自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。
查字典化学网为考生整理了氧化还原反应专项练习，请考生认真练习。
1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛同意，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质。
下列不属于抗氧化物质的是()A.生石灰B.还原铁粉C.亚硫酸钠D.硫酸亚铁解析：抗氧化物质是具有还原性的物质。
生石灰无还原性，在食品包装袋中作干燥剂。
答案：A2.关于反应CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2，下列判定正确的是()①H2只是氧化产物②H2只是还原产物③H2O是氧化剂④CaH2中的H元素被还原⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比为1∶1A.①②③B.②④C.①D.③⑤解析：在反应物CaH2中，H显-1价，生成物H2中的4个H原子，有两个来自CaH2，另两个来自H2O，H2既是氧化产物又是还原产物。
还原剂为CaH2，氧化剂为H2O。
答案：D3.下列反应中，属于氧化还原反应的是()A.NH4HCO3NH3+CO2+H2OB.HCl+NaOH===NaCl+H2OC.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2OD.2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2解析：判定化学反应是否是氧化还原反应的依据是反应前后有无元素化合价发生变化，选项A、B反应中均无元素化合价变化，因此是非氧化还原反应;C、D项反应中，元素化合价发生改变，C项中Mn从+4价降为+2价，部分Cl从-1价升高为0价，D项中氯元素从-1价升高到0价，氢元素由+1价降低到0价，因此C、D项中反应属于氧化还原反应。
答案：CD4.钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，TiO2制取Ti的要紧反应有：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列叙述正确的是()A.反应①是置换反应B.反应②是复分解反应C.反应①中TiO2是氧化剂D.反应②中金属镁是还原剂解析：在反应①中Ti的化合价不变，氧化剂为Cl2。
高考化学复习广东省惠州市2015年高三一模化学试题
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2015年惠州市高三第一次模拟考试理科综合测试化学试题7．下列有关说法中，正确的是A．糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B．用福尔马林（甲醛溶液）浸泡海产品，可长时间保鲜C．粮食酿酒主要经过淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D．明矾既可用于净水，也可杀菌消毒8．下列说法正确的是A．放热反应一定能自发的进行B．SO2能使品红溶液和溴水褪色，说明SO2具有漂白性C．将AlCl3溶液和Al2（SO4) 3溶液分别蒸干灼烧，所得产物均为Al2O3(AgCl)＞K sp(Ag I)D．由反应AgCl(s) +KI(aq) Ag I(s) + KCl (aq) 可知K9．下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是A．无色溶液：Cu2＋、K＋、MnO4－、SO42－B．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－C．常温下c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－D．含1.2 mol·L－1 NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Br－O是一种半导体材料，制取Cu2O的电解池如图，总反应为：10．Cu2Cu+H2O==Cu2O+H2 。
下列说法不正确的是A．铜电极发生氧化反应B．铜电极接直流电源的负极C．石墨电极上产生氢气D．每生成1molCu2O时，就有2mol电子转移11．已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，下列判断正确的是A．最高化合价按X、Y、Z的顺序减小B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减小12．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（Cu-64 O-16）A．1mol Na2O2 晶体中阴离子的个数为2 N AB．标准状况下，2.24L苯所含的分子总数为0.1 N AC．32gO2和32g O3的所含的氧原子数都是为2 N AD．6.4g铜与过量的浓硝酸完全反应转移的电子数是0.1 N A22．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．某物质的溶液pH < 7，则该物质可能是酸或强酸弱碱盐B．pH ＝4的番茄汁中c(H+)是pH ＝6的牛奶中c(H+)的20倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) = c(CH3COO－)23．物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是物质及其杂质检验除杂A Cl（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水2B NO（NO）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水2C CO（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和NaHCO3溶液2D NaHCO溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液过量CO2330．（16分）乙基香兰素是一种合成香料，其结构简式如图：（1）以下推测正确的是a．从分子结构上看，它属于芳香烃b．该物质能与FeCl3溶液发生显色反应c．该物质能与碳酸钠溶液反应产生CO2气体d．一定条件下，1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应（2）R物质是乙基香兰素的同分异构体，性质如下：试写出任意一种符合上述条件的R的同分异构体的结构简式。
广东省惠阳市第一中学高三化学一轮复习导学案：铁盐、亚铁盐
【学习目标】1、记住铁盐与亚铁盐物理性质、化学性质、制备、用途。
2、熟记铁盐与亚铁盐的氧化还原性【重点难点】重点难点 ：铁盐与亚铁盐的氧化还原性【使用说明及学法指导】1完成预习案，形成铁盐与亚铁盐完整的知识体系。
2、用金属共性思想记住铁盐与亚铁盐的化学性质。
3、用氧化还原的思想记住铁盐与亚铁盐的氧化还原性。
预习案二、 基础自测： 1、怎样保存铁盐和亚铁盐？探究案合作探究：(1)用化学方程式或离子方程式表示下列变化①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________ 2氧化剂:Br 、Cl 、O 、H O 、MnO 、HNO 还原剂:Zn、Fe、Cu、H 剂:弱氧还原性(主)氧化性Fe +22还原、H 2剂:化O 、H 、2Zn Co 、S 2+、+Cu O Al 、--2224S、S 、HI、I 22-Fe (氧化性)3+32等)(Br 化氧还原、H 剂:Co 2剂Fe (还原性)强、2、2Cl③________________________________________________________________________④________________________________________________________________________⑤________________________________________________________________________⑥________________________________________________________________________⑦________________________________________________________________________(2)以上反应属于氧化还原反应的是______，说明＋2价Fe与＋3价Fe之间在氧化剂、还原剂的作用下可以________，Fe3＋具有________性，Fe2＋具有________性。
2015届氧化还原反应
1．（2012广东高考）下列应用不涉及氧化还原反应的是A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH) 2制备NH32. （2010广东高考）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+3．（2014广东高考）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。
限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：_____________________4．（2013广东高考）银铜合金广泛用于航空工业。
从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的：（注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）（1）电解精炼银时，阴极反应式为 ;滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：CuO + Al2O3CuAlO2+ ↑。
5．（2010广东高考）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛．（1）请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+ 6H2O=2H3BO3 +________．6．（2010广东高考）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
广东省惠阳市第一中学高三化学一轮温习 离子反映（2）导学案(1)
广东省惠阳市第一中学高三化学一轮温习离子反映（2）导学案【学习目标】会依照判定离子方程式正误的方式判定离子方程式的对错。
【重点难点】重点：会依照判定离子方程式正误的方式判定离子方程式的对错。
难点：会依照判定离子方程式正误的方式判定离子方程式的对错。
【利用说明及学法指导】（①要求学生完成知识梳理和基础自测题；限时完成预习案，识记基础知识；②课前只独立完成预习案，探讨案和训练案留在课中完成）预习案一、知识梳理一、大体概念：离子反映：有或有的反映称为离子反映。
离子反映方程式：用来表示反映的式子。
离子反映方程式不仅能够表示，还能够表示。
例如OH－＋H＋=== H2O表示：。
离子反映方程式的书写步骤：。
其中最关键的是第二步，凡是溶于水的强电解质都要拆写成离子符号，包括、、三大类物质。
第四步查是不是知足三大守恒：、、。
二、基础自测写出以下离子方程式钠与水反映氯气与水反映氢氧化钠溶液与氯气反映漂白粉溶液的漂白原理铁与稀硝酸反映过量的铁与稀硝酸反映氯化亚铁与稀硝酸反映三氯化铁溶液侵蚀电路板铝与氢氧化钠溶液反映10、氯化铝溶液与过量氨水反映1一、碳酸钠溶液显碱性的缘故1二、H2S水溶液的电离13、电解饱和食盐水探讨案一、合作探讨写出与量有关的离子方程式并总结此类方程式的书写方式1（1）二氧化碳通入到氢氧化钡溶液中：。
过量二氧化碳通入到氢氧化钡溶液中：。
（2）三氯化铝溶液与少量的氢氧化钠溶液反映：。
三氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反映：。
（3）偏铝酸钠溶液与少量二氧化碳反映：。
偏铝酸钠溶液与少量二氧化碳反映：。
二、NH4HSO4溶液与少量氢氧化钠溶液反映：。
NH4HSO4溶液与少量氢氧化钠溶液反映：。
3、（1）氢氧化钠溶液与足量碳酸氢钙反映：。
足量氢氧化钠溶液与碳酸氢钙反映：。
（2）NaHSO4溶液与氢氧化钡溶液反映呈中性：。
NaHSO4溶液与氢氧化钡溶液反映使SO42-恰好沉淀：。
4、（1）少量氯气通入到溴化亚铁溶液中：。
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广东省惠阳市第一中学2015届高考化学一轮复习《氧化还原反应》学
案2（无答案）
【学习目标】
熟练应用氧化还原的反应的实质—电子守恒进行计算
【重点难点】
氧化还原反应中的计算
【使用说明及学法指导】（①要求学生完成知识梳理和基础自测题；限时完成预习案，识记基
础知识；②课前只独立完成预习案，探究案和训练案留在课中完成）
预习案
一、基础自测
【练习1】在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化剂和还原剂的
物质的量之比为( )
A.6：1 B.1：6 C.1：
3 D.1：5
【练习2】在一定条件下，RO3n-与氟气可发生如下反应RO3n- + F2 + 2OH－ = RO4- + 2F－ + H2O
从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（ ） A、+4 B、+5 C、+6 D、
+7
【练习2】24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3浓液恰好与20mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶
液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
【练习4】将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应： 3Fe3O4+28HNO3===9Fe（NO3）
x+NO↑+14H2
O。下列判断合理的是（ ）
A．Fe（NO3）x中的x为2
B．反应中每生成0．2 mol还原产物，就有0．6 mol电子转移
C．稀HNO3在反应中只作氧化剂 D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
探究案
一、合作探究
简单反应的的是电子守恒问题
1.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下
相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）
A．1∶1∶1 B．4
∶3∶2 C．2∶3∶1
D．2∶2∶1
2.x72OM与2S在酸性溶液中发生如下反应：
OH7S3M2H14S3OM232x72，则x72OM
中M的化合价是（ ）
- 2 -
A．+1 B．+3 C．+4 D．+6
多元素参与反应的的是电子守恒问题
3. 在P＋CuSO4＋H2O → Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物
质的量为 mol 。生成1 mol Cu3P 时，参加反应的P的物质的量为 mol 。
微粒先后反应时电子守恒的问题
下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱如下：还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯>I2>SO42-。
在含有x mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线
如图所示，则x= mol。
训练案
一、课中训练与检测
1.已知酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化，23FeFe，24MnMnO，
Cl2Cl
2
，NOHNO2。如果分别用等量的这些物质氧化足量的KI，得到2I最多的是
（ ）
A．3Fe B．4MnO C．2Cl D．2HNO
2.在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质
的量为（ ）
A．2mol B．5mol C．53mol D．103mol
3.在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1mol Cr3＋反应所需PbO2的物
质的量为（ ）
A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol
4．R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2＋离子氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－
离子，
又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是（ ）
A．4 B．3 C．2 D．1
5
．已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之
比为2:13，则该反应的还原产物为（ ）
A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O
3
二、课后巩固促提升
见《步步高练出高分》p269 1-11