高中化学知识点总结
最全必备高中化学知识点总结
最全必备高中化学知识点总结高中化学知识点总结：1.原子结构与元素周期表-原子结构：原子核由质子和中子组成，围绕核心旋转的电子构成了原子的外部层次。
-元素周期表：按照原子序数的增加对元素进行分类，元素周期表中的横排称为周期，纵列称为族。
2.化学键与化合价-原子间发生相互作用的力被称为化学键，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
-化合价是元素与其他元素进行化合反应时的价值，可通过化合物的式子推断。
3.化学反应与化学方程式-化学反应是物质转化为其他物质的过程，可通过化学方程式表示。
-化学方程式中的化学式表示反应物和生成物的种类和摩尔比。
4.酸碱与中和反应-酸是能产生H+离子的物质，碱是能产生OH-离子的物质。
-酸碱反应中，H+和OH-离子结合生成H2O称为中和反应。
5.氧化还原反应-氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
-氧化还原反应涉及电子的转移和氧化数的变化。
6.化学平衡与化学反应速率-化学平衡是指正反应和逆反应同时进行，达到反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
-化学反应速率是指单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量。
7.离子反应和沉淀反应-离子反应指在溶液中以离子形式进行的反应。
-沉淀反应是指在溶液中由于两种离子的结合而生成固体沉淀的反应。
8.锌、铁、铝等金属的活泼性与它们的电位-活泼性是指金属与非金属发生化学反应的能力。
活泼性大的金属容易失去电子。
-电位是指一种化学物质在溶液中的还原性或氧化性，可通过电位差来计算。
9.电解质与非电解质-电解质是指在溶液中能够导电的物质，分为强电解质和弱电解质。
-非电解质是指在溶液中不能导电的物质，如水和糖。
10.氮、氢、氧、碳的化学性质-氮气是稳定的，但可以通过一些反应制备氨、氮氧化物和硝酸等化合物。
-氢气是高度可燃的，可通过一些反应制备氨、氯化氢酸和硫酸等化合物。
-氧气是强氧化剂，可参与许多氧化反应。
-碳具有4个价电子，可形成多种化合物，如二氧化碳、甲烷和乙烯等。
高中化学所有知识点总结(超全)
高中化学知识点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2C O 小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO 生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O干冰：C O 明矾：KAl (SO4)2·12H2O漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·双氧水：H2O2皓矾：Z n S O4·7H2硅石、石英：SiO2刚玉：A l2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：F e2O 磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：Fe铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：F e C O3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和石硫合剂：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO：Ca (H2PO4)2和CaSO4：Ca (H2PO4)2：CH4：Fe (NH4)2(SO4)2HCl按体积比1：3混或其它氧化物。
)：烯烃、烷烃、炔等。
：H2、CH4、乙烯、CH3COOH8O340%的甲醛水溶液软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC—COOH （能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色）。
二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O ——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液FeS——黑色固体BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8度）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体KMnO4--——紫色MnO4-——紫色三、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。
高中化学必背知识点归纳与总结
高中化学必背知识点归纳与总结高中化学是一门重要的学科，涵盖了丰富的知识体系。
以下是为大家归纳与总结的高中化学必背知识点。
一、化学基本概念1、物质的组成物质由元素组成，元素是具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。
原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子组成。
2、物质的分类混合物：由两种或多种物质混合而成，如空气、溶液等。
纯净物：只由一种物质组成，包括单质（由同种元素组成的纯净物）和化合物（由不同种元素组成的纯净物）。
3、化学变化与物理变化化学变化：有新物质生成的变化，如燃烧、生锈等。
物理变化：没有新物质生成的变化，如状态的改变、形状的变化等。
4、化学用语元素符号：用来表示元素的符号，如 H 表示氢元素。
化学式：用元素符号表示物质组成的式子，如 H₂O 表示水。
化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，要遵循质量守恒定律。
二、化学实验1、常见仪器如试管、烧杯、量筒、酒精灯、托盘天平、玻璃棒等，要了解其用途和使用方法。
2、实验基本操作药品的取用：固体药品用镊子或药匙取用，液体药品用倾倒或量筒量取。
给物质加热：用酒精灯外焰加热，先预热。
仪器的连接和洗涤等。
3、气体的制备氧气（O₂）：可用过氧化氢分解、高锰酸钾加热分解等方法制取。
氢气（H₂）：常用锌和稀硫酸反应制取。
二氧化碳（CO₂）：用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取。
4、物质的检验和鉴别氧气：用带火星的木条，木条复燃则为氧气。
二氧化碳：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊则为二氧化碳。
三、化学元素及其化合物1、金属元素钠（Na）：性质活泼，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气。
铝（Al）：既能与酸反应，又能与碱反应。
铁（Fe）：常见的有+2 价和+3 价，能发生氧化还原反应。
2、非金属元素氯（Cl）：具有氧化性，能与金属、非金属发生反应。
硫（S）：有多种化合价，如-2、＋4、＋6 等。
氮（N）：氮气化学性质稳定，但氮的化合物性质多样，如氨气（NH₃）具有碱性。
高中化学知识点总结
高中化学全部知识点总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏生石膏：熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4无毒碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：CaOH2芒硝：Na2SO4·7H2O 缓泻剂烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl SO42·12H2O 漂白粉：Ca ClO2、CaCl2混和物泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 OH2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca OH2和CuSO4石硫合剂：Ca OH2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙主要成分：Ca H2PO42和CaSO4重过磷酸钙主要成分：Ca H2PO42天然气、沼气、坑气主要成分：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵淡蓝绿色：Fe NH42 SO42溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成;铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物; 尿素：CONH22有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2乙炔TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层; 醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分石油裂化：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等; 甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分煤干馏：H2、CH4、乙烯、CO等; 石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：C6H10O5n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色;二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的; Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体FeOH2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe OH3——红褐色沉淀Fe SCN3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe NH42SO42——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4无水—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2 OH2CO3—绿色CuOH2——蓝色CuNH34SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg OH2、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH3白色絮状沉淀H4SiO4原硅酸白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体沸点0C 品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体三、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的,BaOH2与NH4Cl反应是吸热的；2、Na与H2O放有酚酞反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出；熔、浮、游、嘶、红3、焰色反应：Na 黄色、K紫色透过蓝色的钴玻璃、Cu 绿色、Ca砖红、Na+黄色、K+紫色;4、Cu 丝在Cl 2中燃烧产生棕色的烟；5、H 2在Cl 2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na 在Cl 2中燃烧产生大量的白烟；7、P 在Cl 2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO 2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色；9、NH 3与HCl 相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO 2中燃烧生成白色粉末MgO,产生黑烟；12、铁丝在Cl 2中燃烧,产生棕色的烟； 13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO 2 ＝ SiF 4 + 2H 2O14、FeOH 2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe 、Al 在浓H 2SO 4和浓HNO 3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl 3溶液,溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色;17、蛋白质遇浓HNO 3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S ——微弱的淡蓝色火焰 H 2——淡蓝色火焰 H 2S ——淡蓝色火焰CO ——蓝色火焰 CH 4——明亮并呈蓝色的火焰 S 在O 2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰;19．特征反应现象：])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气−−→−20．浅黄色固体：S 或Na 2O 2或AgBr21．使品红溶液褪色的气体：SO 2加热后又恢复红色、Cl 2加热后不恢复红色22．有色溶液：Fe 2+浅绿色、Fe 3+黄色、Cu 2+蓝色、MnO 4-紫色有色固体：红色Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3、红褐色FeOH 3 黑色CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS 蓝色CuOH 2 黄色AgI 、Ag 3PO 4 白色Fe0H 2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3 有色气体：Cl 2黄绿色、NO 2红棕色四、 考试中经常用到的规律：13阴极夺电子的能力：Au 3+ >Ag +>Hg 2+ >Cu 2+ >Pb 2+ >Fa 2+ >Zn 2+ >H + >Al 3+>Mg 2+ >Na + >Ca 2+ >K +阳极失电子的能力：S 2- >I - >Br – >Cl - >OH - >含氧酸根注意：若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应Pt 、Au 除外4、双水解离子方程式的书写：1左边写出水解的离子,右边写出水解产物；2配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子；3H 、O 不平则在那边加水;例：当Na 2CO 3与AlCl 3溶液混和时： 3 CO 32- + 2Al 3+ + 3H 2O = 2AlOH 3↓ + 3CO 2↑5、写电解总反应方程式的方法：1分析：反应物、生成物是什么；2配平;例：电解KCl 溶液：2KCl + 2H 2O == H 2↑+ Cl 2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H 2O == H 2↑+ Cl 2↑+ 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：1按电子得失写出二个半反应式；2再考虑反应时的环境酸性或碱性；3使二边的原子数、电荷数相等;例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO 2 + 2H 2SO 4 = 2PbSO 4 + 2H 2O 试写出作为原电池放电时的电极反应; 写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO 4 PbO 2 +2e- → PbSO 4分析：在酸性环境中,补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO 42- -2e- = PbSO 4正极： PbO 2 + 4H + + SO 42- +2e- = PbSO 4 + 2H 2O注意：当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转：为： 阴极：PbSO 4 +2e - = Pb + SO 42- 阳极：PbSO 4 + 2H 2O -2e- = PbO 2 + 4H + + SO 42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法;非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应：电子守恒用得多8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si 、SiC 、SiO 2=和金刚石; 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si 因为原子半径：Si> C> O.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高;11、胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电;12、氧化性：MnO 4- >Cl 2 >Br 2 >Fe 3+ >I 2 >S=4+4价的S 例： I 2 +SO 2 + H 2O = H 2SO 4 + 2HI13、含有Fe 3+的溶液一般呈酸性; 14、能形成氢键的物质：H 2O 、NH 3 、HF 、CH 3CH 2OH ;15、氨水乙醇溶液一样的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3;16、离子是否共存：1是否有沉淀生成、气体放出；2是否有弱电解质生成；3是否发生氧化还原反应；4是否生成络离子FeSCN 2、FeSCN 3、AgNH 3+、CuNH 342+ 等；5是否发生双水解;17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO 4高氯酸—是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg -38.9C ;,；熔点最高的是W 钨3410c ；密度最小常见的是K ；密度最大常见是Pt;19、雨水的PH 值小于时就成为了酸雨;20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO 3-21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质;例：鉴别：乙酸乙酯不溶于水,浮、溴苯不溶于水,沉、乙醛与水互溶,则可用水;22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO 2、H 2O 及耗O 2的量是不变的;恒等于单一成分该质量时产生的CO 2、H 2O 和耗O 2量;24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃加成褪色、苯酚取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂CCl 4、氯仿、溴苯、CS 2密度大于水,烃、苯、苯的同系物、酯密度小于水发生了萃取而褪色;25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵HCNH 2O 、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应;也可同CuOH 2反应 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag注意：当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H 2CO 3反应式为：HCHO +4AgNH 32OH = NH 42CO 3 + 4Ag ↓ + 6NH 3 ↑+ 2H 2O26、胶体的聚沉方法：1加入电解质；2加入电性相反的胶体；3加热;常见的胶体：液溶胶：FeOH 3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等;27、污染大气气体：SO 2、CO 、NO 2、NO,其中SO 2、NO 2形成酸雨;28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染;工业三废：废渣、废水、废气;29、在室温20C ;时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶;30、人体含水约占人体质量的2/3;地面淡水总量不到总水量的1%;当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气;石油主要含C 、H 地元素;31、生铁的含C 量在：2%——% 钢的含C 量在：%——2% ;粗盐：是NaCl 中含有MgCl 2和 CaCl 2,因为MgCl 2吸水,所以粗盐易潮解;浓HNO 3在空气中形成白雾;固体NaOH 在空气中易吸水形成溶液;32、气体溶解度：在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积;五、无机反应中的特征反应1．与碱反应产生气体 1 2铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱 2．与酸反应产生气体 ⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−222342NO NO SO H HNO SO H HCl 、金属浓1 2()()()2332222332H H H CO HCO CO S HS H S SO HSO SO +++------⎧−−→↑⎪⎪−−→↑⎨⎪−−→↑⎪⎩化合物 3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O 4．与水反应产生气体 1单质2化合物5．强烈双水解6．既能酸反应,又能与碱反应1单质：Al 2化合物：Al 2O 3、AlOH 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸;7．与Na 2O 2反应8．2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S ↓+2HCl9．电解 10．铝热反应：Al+金属氧化物−−→−高温金属+Al 2O 3 11． Al 3+ AlOH 3 AlO 2- 12．归中反应：2H 2S+SO 2=3S+2H 2O4NH 3+6NO −−→−催化剂4N 2+6H 2O 13．置换反应：1金属→金属2金属→非金属3非金属→非金属4非金属→金属14、一些特殊的反应类型：⑴ 化合物+单质 化合物+化合物 如：Cl 2+H 2O 、H 2S+O 2、、NH 3+O 2、CH 4+O 2、Cl 2+FeBr 2 ⑵ 化合物+化合物 化合物+单质NH 3+NO 、H 2S+SO 2 、Na 2O 2+H 2O 、NaH+H 2O 、Na 2O 2+CO 2、CO+H 2O⑶ 化合物+单质 化合物PCl 3+Cl 2 、Na 2SO 3+O 2 、FeCl 3+Fe 、FeCl 2+Cl 2、CO+O 2、Na 2O+O 214．三角转化：15．受热分解产生2种或3种气体的反应：1铵盐 2硝酸盐 16．特征网络： 1)(222酸或碱D C B A O H O O −−→−−→−−→−①323222HNO NO NO NH O H O O −−→−−→−−→−（气体） ②42322222SO H SO SO S H O H O O −−→−−→−−→−（气体）③322222CO H CO CO C O H O O −−→−−→−−→−（固体）④NaOH O Na O Na Na O H O O −−→−−→−−→−222222（固体）2A —A 为弱酸的铵盐：NH 42CO 3或NH 4HCO 3； NH 42S 或NH 4HS ；NH 42SO 3或NH 4HSO 33无机框图中常用到催化剂的反应:17.关于反应形式的联想：1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热1变2或1变()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+↑+−−→−↑+−−→−↑+↑−−→−22232222H Cl NaOH NaCl O Al O Al O H O H 电解电解电解溶液熔融⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑−→−+↑+↑−→−+↑+↑−→−∆∆∆S H NH S NH HS NH OH SO NH SO NH HSO NH O H CO NH CO NH HCO NH 232442233243422332434])[(])[(])[(3;A B+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。
高中化学知识点总结提纲
高中化学知识点总结提纲一、原子结构与元素周期律1. 原子组成：原子核与电子- 原子核：质子、中子- 电子排布：电子云、量子数、泡利不相容原理2. 元素周期表- 发展历史- 周期与族的划分- 元素周期律：原子序数、化学性质的周期性变化3. 主族元素与过渡元素- 主族元素的化学性质- 过渡元素的一般特性4. 原子结构与化学键- 离子键、共价键、金属键- 键能、键长、电子亲和能、电负性二、化学反应原理1. 化学反应类型- 合成反应、分解反应- 置换反应、还原-氧化反应- 加成反应、消除反应2. 化学平衡- 反应速率与化学平衡- 勒夏特列原理- 平衡常数与反应自发性3. 酸碱理论- 阿伦尼乌斯酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论- 水的离子积、pH值4. 氧化还原反应- 氧化数的确定- 氧化剂与还原剂- 电化学系列与标准电极电势三、溶液与化学动力学1. 溶液的基本概念- 溶质、溶剂、溶液的组成- 溶液的浓度表示：摩尔浓度、质量百分浓度2. 溶液的物理性质- 蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低- 渗透压与渗透平衡3. 化学动力学- 反应速率的定义与测定- 反应机理与速率方程- 催化剂的作用与分类四、热化学与能量变化1. 热化学基础- 热化学方程式- 反应热与焓变- 燃烧热与中和热2. 能量的转换与守恒- 能量守恒定律- 化学反应的能量变化- 热力学第一定律3. 化学反应的热效应- 放热反应与吸热反应- 反应热的计算- 温度对反应速率的影响五、电化学1. 电化学基础- 电解质与非电解质- 电解质的电离平衡- 法拉第电解定律2. 电池与电化学能源- 伏打电堆与化学电源- 标准电极电势与电池电动势- 燃料电池与太阳能电池3. 电化学腐蚀与防护- 金属的腐蚀机理- 电化学防腐措施- 金属的钝化现象六、有机化学基础1. 有机化合物的特征与分类- 有机分子的基本结构- 烃类、卤代烃、醇、酚、醛、酮、酸、酯、胺2. 有机化学反应类型- 取代反应、加成反应、消除反应- 有机氧化还原反应- 聚合反应与缩合反应3. 生物分子与天然有机物质- 糖类、脂类、蛋白质、核酸- 天然有机产物的提取与应用七、化学实验基础1. 化学实验安全与环保- 实验室安全规则- 化学废物处理与环保意识2. 化学实验基本操作- 溶液的配制与稀释- 常见化学仪器的使用- 实验数据的记录与处理3. 常见化学实验- 物质的分离与提纯- 定性分析与定量分析- 化学合成实验以上提纲涵盖了高中化学的主要知识点，旨在帮助学生系统地回顾和巩固化学知识，为进一步的学习和应用打下坚实的基础。
高中化学每章知识点总结
高中化学每章知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。
- 纯净物包括单质和化合物，单质由同种元素组成，化合物由不同元素以固定比例结合。
2. 原子结构- 原子由原子核和电子组成，原子核包含质子和中子。
- 电子在核外以云状分布，分为不同的能级和轨道。
3. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。
- 化学方程式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件。
4. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。
5. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
二、无机化学1. 元素周期律- 元素按原子序数排列，周期表中的元素具有周期性变化的性质。
2. 元素及其化合物- 主族元素：如碱金属、卤素等。
- 过渡元素：如铁、铜、镍等。
- 稀土元素：镧系和锕系元素。
3. 酸碱理论- 阿伦尼乌斯理论：酸是氢离子的供体，碱是氢离子的受体。
- 布朗斯特-劳里理论：酸是质子的供体，碱是质子的受体。
4. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂和还原剂的识别。
5. 配位化学- 配体与中心离子形成配位键。
- 配位化合物的命名和性质。
三、有机化学1. 有机化合物的分类- 烃：只含碳氢元素的化合物。
- 衍生物：烃的氢原子被其他原子或基团取代形成的化合物。
2. 有机反应类型- 取代反应、加成反应、消除反应、氧化反应、还原反应等。
3. 官能团- 官能团是决定有机化合物性质的特定原子团。
- 常见官能团：羟基、羰基、羧基、氨基等。
4. 立体化学- 异构体：分子结构不同但化学式相同的化合物。
- 顺反异构、光学异构等现象。
5. 聚合反应- 加聚反应：不饱和单体通过加成反应形成高分子。
- 缩聚反应：单体通过缩合反应形成高分子并生成小分子副产品。
四、物理化学1. 热力学- 热力学第一定律：能量守恒。
高中化学知识点归纳总结
高中化学知识点归纳总结一、元素与化合物1. 元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由不同类型的原子组成的物质。
2. 元素可以通过化学反应进行组合，形成化合物。
3. 元素和化合物都有特定的化学符号表示，如H表示氢气，CO2表示二氧化碳。
二、化学反应1. 化学反应是物质间发生变化并伴随着能量的转化的过程。
2. 化学反应有各种类型，包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
3. 化学反应可以通过化学式、反应方程式和能量变化来描述。
三、酸碱中和1. 酸和碱是化学中常见的物质，酸呈酸性，碱呈碱性。
2. 酸和碱可以发生中和反应，生成盐和水。
3. 酸碱中和反应可以通过反应方程式来表示。
四、氧化还原反应1. 氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的反应。
2. 氧化剂使其他物质被氧化，还原剂使其他物质被还原。
3. 氧化还原反应可以通过半反应和全反应来描述。
五、化学平衡1. 化学反应中，当反应速度相等时，达到化学平衡。
2. 平衡常数描述了反应物浓度和生成物浓度之间的关系。
3. 平衡反应可以通过平衡表达式和平衡常数来表示。
六、物质的性质和分类1. 物质有各种性质，包括颜色、形状、密度、熔点、沸点等。
2. 物质可以根据性质进行分类，如固体、液体和气体。
3. 物质的性质和分类对于了解物质的特性和用途具有重要意义。
七、化学能和化学反应速率1. 化学反应伴随着能量的转化，包括释放能量的放热反应和吸收能量的吸热反应。
2. 化学反应速度受到温度、浓度、催化剂、表面积等因素的影响。
3. 化学能和化学反应速率的理解有助于理解化学反应的动力学过程。
八、有机化学基础1. 有机化学研究碳元素和它的化合物。
2. 有机化合物有多样的结构和功能，包括烃、醇、酮、醛、酸等。
3. 有机化学是现代化学的重要组成部分，应用广泛于生物学、医学、药学等领域。
以上是高中化学的基本知识点归纳总结，希望对您的学习有所帮助。
高中化学会考知识点总结
高中化学会考知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子与分子- 元素与化合物- 同位素与同素异形体2. 物质的分类- 纯净物与混合物- 金属与非金属- 酸、碱与盐3. 化学反应- 化学方程式- 氧化还原反应- 酸碱反应- 沉淀反应4. 化学计量- 摩尔概念- 物质的量与质量的关系- 气体定律（波义耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律）5. 能量变化- 反应热与热化学方程式- 燃烧热与中和热- 能量守恒原理二、元素与化合物1. 卤素- 卤素元素的性质与用途 - 卤化物2. 碱金属与碱土金属- 元素性质与周期律- 重要化合物3. 过渡金属- 常见过渡金属的性质- 金属的氧化态与配位化学4. 非金属元素- 非金属元素的性质- 氧化物与非金属间的反应5. 无机非金属材料- 硅酸盐材料- 陶瓷与玻璃三、溶液与胶体1. 溶液的组成与性质- 溶质与溶剂- 溶解度与温度的关系- 溶液的浓度表示2. 酸碱溶液- pH值与酸碱指示剂- 缓冲溶液- 酸碱滴定3. 胶体与界面现象- 胶体的分类与性质- 表面张力与表面活性剂四、化学实验技能1. 实验基本操作- 常见化学仪器的使用 - 实验室安全规则2. 物质的分离与提纯- 过滤与结晶- 蒸馏与萃取3. 定量分析- 滴定分析法- 重量分析法4. 定性分析- 火焰试验- 试剂检测法五、有机化学基础1. 有机化合物的组成与结构 - 碳的杂化与键型- 有机分子的命名规则2. 基本有机反应- 取代反应- 加成反应- 消除反应3. 官能团化学- 醇、酚、醚- 醛、酮、羧酸及其衍生物- 胺与酰胺4. 聚合与高分子化学- 聚合物的分类与性质- 加聚与缩聚反应六、化学计算1. 摩尔计算- 质量与摩尔的转换- 溶液的浓度计算2. 气体体积计算- 理想气体状态方程的应用3. 反应热计算- 从热化学方程式计算反应热4. pH计算- 酸碱溶液的pH值计算请注意，本文档为高中化学会考知识点的总结，旨在提供一个清晰的复习框架。
高中化学所有知识点总结(超全)
高中化学知识点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：C O2明矾：KAl (SO4)2·12H2O漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：Z n S O4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：A l2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：F e2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：Fe S2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：F e C O3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔)TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
高中化学必背知识点归纳总结
高中化学必背知识点归纳总结篇一1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
5.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
6.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
7.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
8.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
高中化学必背知识点归纳总结篇二1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。
如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
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高中化学知识点总结
高中化学是中学化学教育的重要组成部分，主要涵盖化学的基础理论、基
本概念以及实验操作等方面。本文将从化学的基本概念、化学反应、化学
键、化学平衡、化学原理等方面进行总结和介绍。
一、化学的基本概念
1. 化学元素：由同种原子组成的物质，是化学反应的基本单位。
2. 化合物：由不同元素按一定比例组成的物质，是化学反应的产物之一。
3. 分子：化合物中最小的能保持化学性质的单位。
4. 离子：在溶液或熔融状态中带有电荷的化学物质。
5. 电子：带负电荷的基本粒子，是物质化学本质的基础。
6. 元素周期表：由元素周期性规律构成的表格，便于记忆元素的性质和
互相之间的关系。
二、化学反应
1. 化学反应类型
化学反应可以分成氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应、复分解反应
等几种类型。
2. 化学反应物质的计量
化学反应的计量方法主要有质量计量法和物质计量法，其中物质的计量单
位是摩尔。
3. 化学反应的速率
化学反应速率受反应物浓度、反应温度、反应压力、催化剂等多种因素的
影响。
三、化学键
1. 化学键的类型
化学键主要分为离子键、共价键、金属键等几种类型，它们的形成与原子
电子外壳上的电子排布密切相关。
2. 杂化轨道理论
杂化轨道理论是解释分子的几何构型和分子轨道的性质的一种重要方法。
4. 分子的极性和分子间力
分子的极性通过观察分子之间的化学键类型及性质进行判断，分子间力包
括范德华力、氢键、离子-偶极子力等几种互作用方式。
四、化学平衡
1. 化学平衡原理
化学平衡是指在某些条件下，反应物和生成物之间达到一定的比例关系时，
反应物和生成物的量保持不变的状态。
2. 平衡常数
平衡常数是化学反应中反应物和生成物之间的量的比例关系数值。
3. 动态平衡
在反应的过程中，反应物和生成物都处于不断的转化状态，称为动态平衡。
五、化学原理
1. 能量守恒定律
化学反应中的能量变化符合能量守恒定律。能量在反应中转化为各种形式，
包括热能、电能、光能等。
2. 热力学定律
热力学定律是关于热力学体系中物质和能量互相转化的规律的理论总结。
3. 物质守恒定律
包括质量守恒定律和物质守恒定律。这两个定律是化学反应过程中最基本
的定律，描述了反应前后其物质组成以及数量的不变性。
以上是对高中化学知识点的总结介绍。在学习化学时，我们不仅要掌握化
学基本概念和反应类型，还需要重视化学平衡和化学原理的学习。只有全
面掌握了这些基础知识，才能更好地理解和应用化学理论，为未来的学习
和工作打下坚实的基础。
此外，化学实验也是化学学习不可或缺的部分，通过实验可以更好地理解
化学理论和现象。同时，要注重化学的实际应用，了解化学在生活和工业
生产中的广泛应用，具备化学素养和实践能力。化学知识的学习需要不断
地巩固和提高，遇到问题和困惑时，及时向老师和同学请教，积极参加课
外活动和竞赛，扩充自己的知识面。总之，化学学习是一项需要长期耐心
和细心的工作，但是通过不断地努力，必定能够收获满满的成果和喜悦。
高中化学是学生接触的第二门化学学科，是继初中化学之后学习的一门基
础科学。在高中化学的学习中，有许多重要的知识点需要加以总结和掌握。
一、化学反应和化学平衡
1. 化学反应类型
化学反应类型包括酸碱中和反应、氧化还原反应、盐类反应等。其中，酸
碱中和反应是酸和碱在一定比例下发生的反应，氧化还原反应是指电子的
转移反应，而盐类反应则是指化学反应中产生的盐。
2. 热力学基础
热力学是研究化学反应中能量转化和热效应的科学。化学反应的热力学性
质通常可由反应的热效应、焓变和熵变等进行描述。
3. 化学平衡
化学反应在一定条件下达到平衡状态，称为化学平衡。在平衡时，反应物
和生成物的摩尔浓度可以用平衡常数进行描述，而平衡常数与热力学性质
密切相关。
二、物质结构和化学键
1. 原子结构
原子是科学研究中最基本的结构，原子核中含有质子和中子，电子则在原
子核外壳上运动。原子的构成具有结构上的稳定性，而不同原子可通过核
外电子的差异来表示。
2. 化学键
原子通过化学键相互连接形成分子，常见的化学键包括共价键、离子键和
金属键等。共价键是指两个原子通过共用电子对结合在一起，而离子键则
是通过电子的转移形成正、负离子后，由静电作用相互连接的化学键。
三、化学反应动力学
1. 反应速率
反应速率是指单位时间内反应物质的消耗量与反应时间的比率。反应速率
受反应物浓度、温度、压力和化学键的稳定性等因素影响。
2. 反应机理
反应机理是指反应过程中分子间相互作用的顺序和方式。反应机理的研究
可以帮助了解反应过程中各个步骤的作用方式和影响因素。
以上是高中化学的重要知识点总结，这些知识点在今后的化学学习中都具
有重要的作用，需要学生进行详细学习和深入理解。同时，化学的学习也
需要注重实践能力的培养，在实验环节中加强实践能力的提高，更好地理
解课本中的知识点和化学原理。