8.2金属的化学性质
人教版九年级化学下册8.2：金属的化学性质 说课稿
人教版九年级化学下册8.2：金属的化学性质说课稿一、课程背景和目标本节课是九年级化学下册的第二单元，主要内容为金属的化学性质，通过本节课的学习，学生能够了解金属的性质、反应和用途，掌握金属的碳酸盐和硫酸盐的酸敏性。
二、教学重点和难点教学重点：1.金属的性质及其在实际生活中的应用；2.金属的碳酸盐和硫酸盐的酸敏性。
教学难点：1.金属的碳酸盐和硫酸盐的酸敏性的理解和应用。
三、教学过程1. 导入（5分钟）通过提问的方式，复习上一节课的内容，引入本节课的主题。
2. 学习与讲解（15分钟）讲解金属的性质、反应和用途，并通过生动的例子和实验验证来加深学生的理解。
3. 小组合作探究（20分钟）将学生分成小组，进行小组合作探究。
每个小组从家中带来一些金属材料，观察它们与酸的反应，并记录观察结果。
然后，让学生根据观察结果回答问题，引导学生总结出金属的碳酸盐和硫酸盐的酸敏性规律。
4. 汇报和讨论（10分钟）每个小组派代表报告实验结果，并由全班讨论总结出金属的碳酸盐和硫酸盐的酸敏性规律。
5. 展示和总结（10分钟）老师用PPT展示金属的化学性质，并总结金属的性质和反应，并提醒学生记住本节课的重点和难点。
四、教学手段1.问答交流：通过提问的方式引导学生回顾上一节课的内容。
2.实验探究：通过小组合作进行实验，观察金属与酸的反应，并总结规律。
3.PPT展示：用PPT展示金属的化学性质，帮助学生理解和记忆。
五、课堂小结通过本节课的学习，我们了解了金属的性质及其在实际生活中的应用，并学习了金属的碳酸盐和硫酸盐的酸敏性规律。
六、课后作业1.预习下一节课的内容；2.总结本节课所学的金属的性质和反应，写一篇总结性的文章。
注：本文档为雷锋网AI助手自动生成，仅供参考。
广东省珠海十中九年级化学下册《8.2 金属的化学性质(第一课时)》课件 新人教版
铁 少量气泡，反应较慢 生成的气体是什么？ 无现象 铜 如何检验？
各反应的化学方程式:
稀盐酸
镁
锌 铁 铜
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
稀硫酸
镁
锌 铁
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
3Fe+2O2 ＝ Fe3O Fe
点燃
4
铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，
但在高温时能与氧气反应。
△ 根据以上事实，铁、镁、铜、金这四种金属中你 2Cu+O2 = 2CuO 能判断出哪种金属活动性最强，哪种金属活动性 金即使在高温时也不与氧气反应。 最弱吗？
金属的化学性质
【归纳总结】
（1）大多数金属都能与氧气反应生成 金属氧化物 ， 但 反应的难易、剧烈程度 不同；只有极少数金属 （例如金等） 不能 （能或不能）与氧气反应. (2)根据金属与氧气反应的难易及剧烈程度可以判
2、为何实验室用金属锌不选择金属镁、铁、 铜与稀硫酸制取氢气？
常见金属的活动性顺序：
锡 铅 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb 铂 金 Cu Hg Ag Pt Au
————————--------—
—————————---------—
————————--------—
H
强
金属活动性
3Fe + 2O2
点燃
Fe3O4
镁在空气 中燃烧
2Mg + O2
点燃
2MgO
人教版九年级下册 8.2 金属的化学性质
知识梳理
• （二）金属+酸=盐+氢气 1、反应条件：氢前换氢 酸为稀硫酸或盐酸 2、金属活动性越强，与酸反应越剧烈，产生
氢前越快；氢后金属不与稀硫酸、盐酸反 应产生氢气。 3、镁、铝、锌、铁与稀硫酸或稀盐酸反应的 化学方程式，现象 （铁与稀硫酸、盐酸反应生成的是亚铁离子）
知识梳理
• 4、镁铝锌铁与足量酸反应，产生1克氢气消耗 金属的质量关系：
金属的化学性质
腰山镇中 张玉安 2020.12.21
知识梳理
• 一、金属活动性顺序 • 二、金属的化学性质 • （一）金属与氧气反应 • 1、金属+氧气=金属氧化物 • 2、金属活动性越强，越容易和氧气反应，金
不反应。 • 3、化学方程式 • 镁、铝、铁、铜、汞和氧气反应的条件、现象、
及相关化学方程式
• C．滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有 Cu(NO3)2和AgNO3
• D．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有 Cu(NO3)3和AgNO3
• Al 9 ---1 27 +3 • Mg 12---1 24 +2 • Fe 28---1 56 +2 • Zn 32.5-1 65 +2 • 结论：相同质量的金属与足量酸反应，产生氢
气质量铝最多，锌最少；产生相同质量的氢气 消耗铝最少，锌最多。 • 5、足量金属与相同质量、相同浓度的稀酸反 应产生氢气的质量相同。
• A．①②③ B．①② • C．③④ D．①②③④
• A、B、C三种金属，根据下列反应式中的关系： ① A + B(NO3)2 = A (NO3)2 + B
• ② C + B(NO3)2 = C (NO3)2 + B
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8.2 金属的化学性质1、大多数金属能与反应，有些金属在常温下能与氧气反应如，有些金属在高温时才能与氧气反应如，有些金属在高温下也不与氧气反应如。
2、“真金不怕火炼”的是因为。
3、铝具有很好的抗腐蚀是因为铝在常温下能与反应，且表面有，阻止铝进一步氧化。
4、置换反应是指。
5、将金属镁点燃，放在空气中就能燃烧，现象是，化学方程式为，而铝、铁必须在氧气中才能燃烧，燃烧的化学方程式分别为、，由此可知，这三种金属中最活泼的金属是；又知铝在常温下就能与氧气反应，而铁却很难。
综上所述，三种金属的活动性由强到弱的顺序是。
6、将镁、锌、铁、铜四种金属放入相同的稀盐酸中，能观察到有气泡生成的是，其剧烈程度由大到小的顺序是，不能观察到有气泡生成的是，有关化学方程式、、。
由此可知，四种金属的活动性由强到弱的顺序是。
7、填表：通过上述实验，能得出有关金属的活动性顺序是。
8、下列金属在空气中能燃烧的是（）A．铁 B．铜 C．镁 D．铝9、下列金属与稀硫酸反应最剧烈的是（）A．铜 B．镁 C．铁 D．锌10、下列物质中，铁显+2价的是（）A．Fe B．Fe2O3 C．FeCl3 D．FeSO411、下列金属在空气（或氧气）中燃烧，生成物是黑色固体的是（）A．镁带 B．碳 C．铁丝 D．铝12、把下列金属投入相应的溶液中，有气泡产生的是（）A．铁片投入稀盐酸中 B．铜片投入稀硫酸中C．铝条投入硫酸铜溶液中 D．镁条投入稀硫酸中13、下列物质不能由金属与酸反应直接制得的是（）A 、MgSO4 B、CuCl2 C、Fe2(SO4)3 D、ZnCl214、相同质量的下列金属，分别投入足量的稀盐酸中，产生气体最多的是A．铁 B．锌 C．镁 D．铝15、5.6g铁的样品（只含一种杂质），与足量的稀硫酸反应，产生0.21g氢气，则含有的杂质可能是（）A．铜 B．镁 C．铝 D．锌16、4g氧化镁和另一种氧化物的混合物，测得其中氧元素共1.8g，则含有的另一种氧化物可能为（）A．氧化铜 B．氧化铝 C．氧化铁 D．氧化锌17、下列证明铁的活动性比铜强的说法不正确是（）A．铁能和稀盐酸反应，而铜却不能 B．铁能与硫酸铜溶液反应C．铁能与氧气反应，而铜不能 D．铜不能与硫酸亚铁溶液反应18、用化学方程式回答下列问题：（1）不能用铁桶盛放稀盐酸（2）除去硫酸亚铁溶液中少量的硫酸铜（3）铝很活泼，却很耐腐蚀19、如图所示，将气球中的固体倒入锥形瓶中，气球将膨胀，则请你猜想，产生的气体固体液体化学方程式1.2.3.初中化学试卷马鸣风萧萧制作。
人教版九年级下册化学课件：8.2金属的化学性质
镁
迅速剧烈反应，产生大 量的气泡，放出热量.
Mg+ H2SO4
MgSO4+ H2↑
谁强谁弱你看清楚了吗？
God Save me！！
盐酸
呵呵，挺 舒服，我 不怕…
无所谓， 慢 慢减减肥……
讨论
1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Mg Zn Fe
它们反应的剧烈程度依次是
M>g
Zn> Fe .
2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Cu
2.初步认识常见金属与盐酸、 硫酸的置换反应。
3.能用金属活动顺序对有关的 置换反应进行简单地判断。
知识再现 我们曾经学过有关金属的哪些反应？
3Fe +2O2 点燃 Fe3O4 2Mg + O2 点燃 2MgO
Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑
化学性质一：能和氧气反应
镁条和铝片在常温下 就能和空气中的氧气 发生反应。
镁
迅速剧烈反应，产生大 量的气泡，放出热量.
Mg+2HCl
MgCl2+H2↑
（B组：金属与硫酸反应）
金属
现象
反应的化学方程式
铜
没有明显变化
铁
缓慢反应，有气泡产生， Fe+ 溶液由无色变为浅绿色
H2SO4
+2
硫Fe酸SO亚4+铁H2↑
锌
很快反应，产生大量 的气泡，放出热量.
Zn+ H2SO4 ZnSO4+ H2↑
判断金属的活动性的方法之一：比较和氧气反应的
难易程度和剧烈程度。
归纳总结
1.大多数金属都能与__氧__气___反应， 反应剧烈程度 __不_相__同___(相同，不相同）
九年级化学下册教学课件-8.2 金属的化学性质
7、实验结论：判断金属活动性方法之二： 根据金属与酸反应的剧烈程度 气泡产生的越快，金属的活动性越强
金属的活动性顺序是：Mg > Zn > Fe > Cu
2、金属与稀盐酸、稀硫酸反应
金属 + 酸 金属的化合物 + 氢气
分析与思考：
从物质分类的角度观察并分析下列几个反应的共 同特征是什么？
浅绿色 ③铁钉的质量减轻 ④液体的质量减轻。
其中正确的是（ C ）
A．②③
B．①②④
C．①②③
D．①②③④
第三关 1、下列反应属于置换反应的是（C）
A.3Fe＋2O2 Fe3O4 B.2H2O 2H2↑＋O2↑ C.Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu D.NaOH＋HCl==NaCl＋H2O
第三关
第一关
1.下列金属中，常温下就不易
和氧气反应的是（B）
A.铝 B.金 C.铁 D. 镁
第一关
2.下列金属能在空气中燃烧的是（C）
A.金 B.铜 C.镁 D.铁
第一关
3．国际因特网上报道：“目前世界上有20万人患
有缺铁性贫血。”我国政府将启动“酱油补铁工
程”。这里的铁是指（ A）
A．铁元素
B．铁单质
铜 没有明显变化
为什么受伤的总是我！
Mg
Zn
God Save me！
小黑点表 表产生的 气泡
我得意的笑， 得意的笑…
Fe
Cu
小意思，我撑得住！
6、讨论交流
(1)能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Mg Zn Fe (2)不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Cu (3)根据金属与酸反应的剧烈程度，推断镁、锌、 铁、铜四种金属的活动性顺序是
8.2金属的化学性质 说课稿
《金属的化学性质》说课稿我说课的内容选自新人教版《化学》九年级下册第八章“金属和金属材料”课题2“金属的化学性质”。
通过前面的学习，学生已经接触了自主设计实验，对金属的物理性质有了一定的认识。
本节课通过实验探究金属的化学性质，解决生活中的一些问题，并为后面“酸碱盐”的学习做铺垫。
根据新课程标准结合对教学内容和学生学情的分析，我制定了以下教学目标。
知识与技能：认识常见金属与盐酸、硫酸及与盐溶液的置换反应；能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义。
过程与方法：初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工。
情感态度与价值观：激发学习化学的兴趣。
本节课的教学重点是金属的化学性质，置换反应的概念以及金属活动性顺序表；难点是金属活动性顺序的应用。
本节课我将运用多媒体辅助教学法、直观演示法进行授课，引导学生通过观察法、讨论法、实验法进行学习。
下面是我的教学过程。
首先，视频播放“真假黄金”，设置疑问“怎样辨别真假黄金？”。
然后，回顾铁丝、镁条燃烧的反应，引出金属与氧气的反应，并根据金属能否与氧气反应以及反应的剧烈程度总结金属的活动性强弱。
学生猜想，出示铜球和铁环，分组讨论设计实验，完善实验方案并做演示实验，强调注意事项，分组实验，通过实验发现铜球热胀冷缩了。
接着，出示圆铝片、铁条等实验材料，分组讨论设计实验，进行实验，通过实验发现圆铝片、铁条也热胀冷缩了。
紧接着，提出疑问“所有的金属都热胀冷缩吗”，阅读教材发现大多数金属都有热胀冷缩的性质，但也有少数金属是热缩冷胀的，如锑和铋。
最后，回到上课初提出的问题，通过所学知识解决问题。
整个教学过程始终以“教师为主导，学生为主体”。
学生自主设计探究实验，参与到知识形成的整个思维过程，体会到知识和生产生活之间的密切关系。
九上 人教版 8.2金属的化学性质(共32张PPT)
(1)铝在常温下能与氧气反应，那么我们 为什么还可以用铝制成餐具呢？
铝在常温下能与空气中的氧气 发生缓慢氧化，形成一层致密 的氧化物薄膜，从而阻止铝的 进一步氧化，因而铝具有较好 的抗腐蚀性。
（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐 具呢？
若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化 物薄膜除掉，从而起不到保护作用。
4 、垃圾是放错了位置的资源，应该分类回收. 生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线 B 等可以归为一类加以回收，它们属于（ ） A 、有机物 B、金属或金属氧化物 C 、氧化物 D、盐
1、金属的锈蚀
锈蚀原因：铁与氧气、水发生了复杂的化学 某同学晚上帮妈妈做饭，切完白菜就将 反应。 菜刀放在砧板上，第二天早晨发现菜刀 生锈了，请问菜刀生锈的原因是什么？ 铁锈很疏松(主要成份是Fe2O3 ．xH20)， 不能阻碍里层的铁继续与氧气、水反应，所 以铁制品可以被全部锈蚀.
3.现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物 质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺 序，有如下三种方案： A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCl B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2 C. Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu + Hg(NO3)2 试评价这三种方案： （1）最好的方案是_____，理由是 。 （2）其它方案不好的分别理由是 。
• 镁、铝在常温下就能与氧气反应。 • 铁、铜在常温下不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应。 • 金即使在高温时不能与氧气反应。
•为什么不同的金属与氧气反应时的 难易程度和剧烈程度会不同呢?
原因：不同的金属活泼程度(即金属活 动性)不一样。越活泼的金属越容易与 氧气起反应,且反应现象越剧烈。) 金属活动性： 镁>铜>金
8.2金属的化学性质第一课时-九年级化学人教版下册
为什么铝具有这么好的抗腐 蚀性能呢？
联系生活
铝在常温下能与氧气反应，那么为什么我们用的餐具等日常用品有许
多是用铝制的？
这是由于铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致
铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛地应用，除了改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还由于铝的抗腐蚀性能好。
现象
探究点二 金属与盐酸、稀硫酸的反应
很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。
镁与盐酸
锌与盐酸
铁与盐酸
铜与盐酸
实验结论
（1）镁、锌、铁能与盐酸或稀硫酸反应，反应都生成氢气，三种 金属中，镁与盐酸或稀硫酸反应最剧烈，锌次之，铁最慢；
（2）铜不与盐酸或稀硫酸反应； （3）金属与盐酸或稀硫酸反应越剧烈，其活动性越强。
Mg > Zn > Fe > （H）> Cu
规律总结
（1）铁与稀盐酸或稀硫酸反应，生成的铁的化合物中铁为+2价，含有 Fe2+的溶液为浅绿色； （2）根据金属与稀盐酸或稀硫酸能否反应，可判断金属的活动性强弱； （3）根据金属与相同酸反应的剧烈程度或产生气泡的快慢，可判断金属 的活动性强弱；
知识延伸： 为何实验室制取氢气用Zn和稀 硫酸，而不用Mg或Cu？
剧烈反应，产生大量的气泡，溶液为无色， 现 象
镁 生成致密的氧化铝薄膜，起保护作用（铝粉制成“银粉漆”涂在暖气片等钢铁制品表面）
生成气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰 （B组：金属与稀硫酸反应）
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
打磨过的镁带在空气中表面逐渐变暗，在空气中点燃发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体
人教版初中化学九下8.2 金属的化学性质 置换反应 教案
人教版初中化学九下8.2 金属的化学性质置换反应教案一、教学目标1.了解金属的物理性质和化学性质。
2.理解金属离子的带电性质以及金属质子的氧化还原反应。
3.掌握金属离子置换反应的判断和写反应式的方法。
4.发展培养学生的实验能力和合作意识。
二、教学重点1.金属的化学性质。
2.置换反应的判断规律。
三、教学内容1.金属的物理性质和化学性质。
2.金属离子的带电性质和氧化还原反应。
3.金属离子置换反应的判断规律。
四、教学步骤步骤一：引入老师先进行一个简单的实验，将一段闪光的镁带放入稀盐酸中，观察反应现象，并提问学生：你们观察到了什么现象？为什么会发生这样的现象？步骤二：概念解释通过引入实验现象，老师向学生介绍金属的化学性质，包括金属的物理性质和化学性质。
并解释金属离子的带电性质和金属离子的氧化还原反应。
步骤三：置换反应实验1.将铜硫酸溶液倒入试管中，然后将锌片放入试管中，观察反应现象。
2.将铁片放入铜硫酸溶液中，观察反应现象。
3.将银片放入铜硫酸溶液中，观察反应现象。
步骤四：置换反应规律通过实验观察和总结，引导学生发现金属离子置换的规律。
并进行学生的互动讨论，确保学生对规律的理解。
步骤五：练习在黑板上列出一些金属及其离子的测试题目，要求学生根据已掌握的规律来判断并写出反应式。
五、教学辅助手段1.稀盐酸、闪光的镁带、试管、铜硫酸溶液、锌片、铁片、银片等实验设备和材料。
2.黑板、彩色粉笔等教学工具。
六、教学评价根据学生的实际表现进行评价，包括学生在课堂上的发言和回答问题的表现，以及实验操作能力等方面进行评价。
七、教学拓展1.教师可以引入电解质溶液和非电解质溶液的实验，与金属离子置换反应进行对比，加深学生对置换反应的理解。
2.教师可以补充金属的腐蚀和防腐问题，帮助学生理解金属的重要性和应用价值。
八、教学反思本节课采用了实验教学法，通过实验现象引入金属的化学性质和置换反应规律的讲解，使学生能够更加直观和深入地理解金属的性质。