2017-2018学年苏教版必修1 专题4第2单元 生产生活中的含氮化合物(第3课时) 课件(40张)

4 新思路· 典型归类 题型一 硝酸的性质及应用 下列关于硝酸的说法中正确的是( ) A．稀硝酸能与 Fe 发生反应，浓硝酸不能 B．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 C．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸 D．稀硝酸与 Cu 反应生成 NO，而浓硝酸与 Cu 反应生成 NO2， 稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸
2 新知识· 预习探索 设计一 想一想 目标定位 1．了解硝酸的酸性。 2．了解稀硝酸、浓硝酸的氧化性。 3．了解硝酸的重要用途。
设计二 填一填 自主学习 硝酸 1．硝酸是一元强酸，具有酸的通性，但与金属反应不产生 H2。 2．强氧化性 (1)与金属的反应 浓 HNO3 与 Cu 反应的化学方程式为： 4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 稀 HNO3 与 Cu 反应的化学方程式为： 8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 (2)常温下，冷的浓硝酸能使铁、铝钝化。 (3)王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物，体积比为 1:3，能使不溶 于硝酸的金、铂等溶解。
3．规律 (1)温度越高，硝酸浓度越大，其氧化性越强。 (2)与硝酸反应时，元素一般被氧化成最高价态。
师生互动· 解疑惑 疑点一：将稀硝酸和浓硝酸分别作用于紫色石蕊试液，现象是 否相同？为什么？ 名师在线：不相同，稀硝酸使石蕊试液只变红，但不褪色；浓 硝酸比稀硝酸氧化性更强，能使石蕊试液先变红后褪色。 疑点二：硝酸与铜反应时，硝酸体现了哪些性质？ 名师在线：硝酸与铜反应时，硝酸体现了酸性、强氧化性。
3．不稳定性 浓硝酸在受热或光照条件下易分解，反应方程式为： 4HNO3光照或△ ===== 4NO2↑＋O2↑＋2H2O，生成的 NO2 又溶于 HNO3， 使 HNO3 常显黄色。
设计三 做一做 明辨正误 1．浓硝酸在常温时与 Fe、Al 均不发生反应。(×) 分析：浓硝酸在常温时将 Fe、Al 的表面氧化为致密的氧化膜。 2．硝酸越稀被还原的价态越低，氧化性越强。(×) 分析：硝酸越浓氧化性越强。 3．浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比为 3:1)叫做王水。(×) 分析：浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比为 1:3)叫做王水。 4．稀硝酸与金属锌反应有氢气放出。(×) 分析：稀硝酸与金属锌反应但无氢气放出。
3 新课堂· 互动探究 探究点 硝酸的强氧化性 1．本质 HNO3 具有强氧化性， 是因为 HNO3 中＋5 价氮元素具有较强的 得电子能力。
2．表现 (1)浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红，后褪色。 (2) 金属与硝酸反应一般不生成 H2 ， 与具有还原性的碱 [ 如 Fe(OH)2]、碱性氧化物(如 FeO)、盐(如 Na2SO3)反应时，HNO3 不仅 表现酸的通性，还能将其氧化；在这些反应中，浓硝酸一般被还原 为 NO2，稀硝酸一般被还原为 NO。 (3)浓硝酸与 Cu 反应时，若 Cu 过量，反应开始时浓硝酸的还 原产物为 NO2，但随着反应的进行，硝酸变稀，其还原产物为 NO， 最终应得到 NO2 与 NO 的混合气体。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
题型二 硝酸的有关计算 在浓硝酸中放入铜片： (1)开始反应的化学方程式为 Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ____________________________________________ ， 实验现象为铜片逐渐溶解 ____________________________________ 。 ，溶液逐渐变蓝色，有红棕色气体产生 (2) 若 铜 有 剩 余 ， 则 反 应 将 要 结 束 时 的 化 学 方 程 式 为 ______________________________ 。 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋4H2O (3)若将 12.8 g 铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生 0.65 mol 。 气体 5.6 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是________
【解析】 A 项，HNO3 只表现酸性；B 项，Cu 与稀硝酸反应 时，部分起酸的作用生成 Cu(NO3)2，部分作氧化剂被还原为 NO； C 项， 2HNO3＋Na2CO3===CO2↑＋H2O＋2NaNO3， HNO3 只表现强 酸性；D 项，HNO3 将 S 氧化为 H2SO4，自身被还原为 NO2，在该 反应中 HNO3 只表现强氧化性。 【答案】 B
【解析】 (1)在浓硝酸中放入铜片， 开始反应的化学方程式为： Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O (2)铜跟浓硝酸反应时，随着反应的进行，硝酸浓度不断减小， 故反应最后阶段发生的是铜与稀 HNO3 的反应。 (3)产生的 5.6 L 气体是 NO2 和 NO 的混合气体。 根据 N 原子守 恒可算出被还原的 HNO3 的物质的量，再根据 Cu 的量可算出显酸 性的 HNO3 的物质的量[Cu 反应后转化为 Cu(NO3)2，故显酸性的 HNO3 的物质的量应为 Cu 的物质的量的 2 倍]。消耗 HNO3 的总物 质的量＝起酸作用的 HNO3 的物质的量＋被还原(起氧化剂作用)的 HNO3 的物质的量。
1 新情境· 激趣引航 玻尔是丹麦著名的物理学家。曾获得诺贝尔奖。第二次世界大 战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返 回祖国的决心，他将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃 瓶中，然后将它放在柜台上。后来，纳粹分子闯进玻尔的住宅，那 瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么 聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重 新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为它凝聚着玻尔 对祖国无限的热爱和其本人无穷的智慧。那么，玻尔是用什么溶液 使金质奖章溶解的呢？原来他用的溶液叫王水。王水是由浓硝酸和 浓盐酸按 1:3 的体积比配制成的混合溶液。你知道其中的硝酸具有 怎样的化学性质吗？
【解析】 A 项，加热条件下，浓硝酸也能与 Fe 发生反应；B 项，浓、稀硝酸均具有强氧化性；C 项，硝酸属于强酸，与浓度大 小无关；D 项，硝酸的氧化性强弱与其浓度大小有关，浓硝酸的氧 化性大于稀硝酸的氧化性，这与 HNO3 和 Cu 反应中 HNO3 得电子 数目多少无关。 【答案】 B
类题跟踪 1 下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性 的是( ) A．使石蕊试液变红 B．与铜反应放出 NO 气体，生成 Cu(NO3)2 C．与 Na2CO3 反应放出 CO2 气体，生成 NaNO3 D．与 S 单质混合共热时生成 H2SO4 和 NO2