有机化学方程式(70个)
有机物化学反应方程式汇总
有机物化学反应方程式汇总有机物类别官能团主要化学性质烷烃——取代反应：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl烯烃碳碳双键加成反应：CH2=CH2＋HBr CH3－CH2Br，（还可与Br2、H2O、H2在一定条件下发生加成反应）加聚反应：nCH2=CH2－[CH2－CH2氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色炔烃碳碳三键同烯芳香烃苯——取代反应：加成反应：苯的同系物——取代反应：氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色卤代烃—X取代反应：CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr消去反应：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O 醇—OH与活泼金属反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑取代反应：CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O消去反应：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O氧化反应：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 醛—CHO还原反应（加成反应）：CH3CHO+H2CH3CH2OH氧化反应：2CH3CHO+O22CH3COOHCH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2A g↓+3NH3+H2OCH3CHO+2C u(O H)2 +NaOH CH3COONa+Cu2O↓+2H2O 羧酸—COOH酸的通性：如CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+H2O+CO2↑酯化反应：CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O酯—COO—水解反应：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+ CH3CH2OH酚极弱的酸性：取代反应：催化剂△催化剂浓硫酸170℃催化剂△催化剂△催化剂△△△催化剂加热催化剂加热光照+HBr＋Br2Br催化剂+HNO3—NO2+H2O浓硫酸△+3 H2催化剂△—CH3+3HNO3CH3NO2O2N NO2浓硫酸△+3H2O OHOH+ NaOHONa+ H2OOH+3Br2OHBrBrBr+3HBr↓从反应试剂归纳有机反应反应试剂有机物类别或官能团反应类型反应方程式举例X2氯气、液溴烷烃、苯环取代反应CH4+Cl2CH3Cl+HCl浓溴水苯酚取代反应溴水或溴的四氯化碳溶液“C=C”或“C≡C”加成反应H2C=CH2 + Br2 BrH2C-CH2BrHX “C=C”或“C≡C”加成反应H2C=CH2+HBr H3C-CH2Br醇取代反应CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2OH2O “C=C”或“C≡C”加成反应H2C=CH2+H2O H3C-CH2OH酯水解反应CH3COOCH3+H2O CH3COOH+CH3OHNa 醇、苯酚、—COOH置换反应CH3CH2OH+ Na CH3CH2ONa+H2↑NaOH 苯酚、—COOH中和反应HCOOH+NaOH HCOONa+H2O酯水解反应CH3COOCH3+ NaOH CH3COONa+CH3OH卤代烃取代反应CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr消去反应CH3CH2Br+NaOH CH2= CH2↑+NaBr+H2ONa2CO3苯酚、—COOH复分解反应NaHCO3—COOH 复分解反应HCOOH+NaHCO3==HCOONa+CO2↑+H2OH2“C=C”或“C≡C”加成反应H2C=CH2+H2 H3C-CH3苯环加成反应羰基、醛基加成反应（还原反应）CH3CHO +H2 CH3CH2OH银氨溶液、新制Cu(OH)2醛、葡萄糖氧化反应略O2醛、醇氧化反应2CH3CHO+O22CH3COOH 大多数有机物氧化反应大多数有机物可燃烧生成CO2和H2O酸性KMnO4溶液醛、醇、酚、“C=C”、“C≡C”苯的同系物氧化反应略催化剂△△催化剂△催化剂△催化剂△乙醇OH+3Br2OHBrBrBr+3HBr↓+3 H2催化剂△。
有机化学反应方程式
有机化学反应方程式1. 烷烃的氧化反应2. 甲烷的氯代反应（游离基的链反应）3. 烷烃的卤代反应 （卤代反应活性：叔氢>仲氢>伯氢 F 2 > Cl 2 > Br 2 > I 2 ）4. 环烷烃的自由基取代反应5. 环烷烃的加成反应1）催化加氢（催化加氢易到难：环丙烷>环丁烷>环戊烷。
≥6环烷烃更难。
）2）加卤素C H 2C CH 2+Br 2CH 2—CH 2—CH 2H 2BrBr3）加卤化氢环丙烷的烷基取代物与HX 开环加成, 环的开裂总是在含最多H 和最少H 的碳原子间进行, 氢加到含氢多的碳原子上。
6. 烯烃的亲电加成反应 1）加卤素卤素的活泼性次序：F 2>Cl 2>Br 2>>I 2 (不反应）；烯烃与氟加成太剧烈，往往使反应物完全分解,与碘则难发生加成反应。
溴水褪色，可用于鉴别不饱和键：鉴别烷烃和烯、炔。
该加成反应一定是分步进行的 2）加卤化氢烯烃与卤化氢同样发生分步的、亲电性加成反应HX 对烯烃加成的相对活性：HI > HBr > HCl （与极化度有关）+Br2BrBr+ HBrCH 3CH 2CH 2Br+ HICH 3CH 2CH 2CH 2IC +X 2C C C X X C +C C C XHHX实验证明主要产物是(Ⅰ)不对称烯烃与卤化氢等极性试剂加成时，氢原子总是加到含氢较多的双键碳原子上。
这就是马尔可夫尼可夫最初提出的规则，简称马氏规则。
3）加硫酸将产物水解，是工业制备醇的一个方法(间接法)4）加水通常烯烃不易与水直接反应，但在硫酸等强酸存在下，烯烃可与水加成生成醇。
7. 烯烃的催化加氢主要得顺式加成产物。
用途主要有将汽油中的烯烃转化为烷烃；不饱和油脂的加氢；用于烯烃的化学分析8.烯烃的自由基加成反应主要产物是反马氏规则的这种现象又称为过氧化物效应，只局限于烯烃与溴化氢的反应。
这时烯烃与溴化氢发生是自由基加成反应。
大学有机方程式总结(完美)
完美基本有机反应:烷烃的化学反应：⒈卤代（F 2，I 2不可作卤化剂）CH 4+Cl 2−→−γh CH 3Cl+CH 2Cl 2+CHCl 3+CCl 4+HCl CH 3CH 2CH 3+Cl 2 −−−→−︒)25(h C γCH 3CHClCH 3(57%)+CH 3CH 2CH 2Cl(43%)⒉硝化，磺化，氧化（略） 烯烃的化学反应：⒈加卤素：CH 3CH=CH 2+Br 2−−→−4CCl CH 3CHBr －CH 2Br⒉加氢卤酸：CH 3CH=CH 2+HBr →CH 3CHBr －CH 3 有区域选择，符合马氏规则 ⒊与无机酸：CH 3CH=CH 2+H 2SO 4→CH 3CH(OSO 3H)－CH 3 CH 3CH=CH 2+HOCl →CH 3CH(OH)－CH 2Cl⒋与水加成：CH 3CH=CH 2−−→−42SO H CH 3CH(OSO 3H)－CH 3−−→−OH 2CH 3CH(OH)CH 3⒌与硼烷加成：CH 3CH=CH 2−−→−62H B (CH 3CH 2CH 2)3B −−−→−)O(OH H -2CH 3CH 2CH 2OH 顺式加成，反马氏取向生成1︒醇⒍过氧化物存在下，反马氏取向：CH 3CH=CH 2+HBr →−−−→−过氧化物CH 3CH 2CH 3Br HCl 无此反应⒎催化加氢成烷烃：用Pt,Pd,Ni 等 ⒏高锰酸钾氧化：酸性：CH 3CH=CH 2+KMnO 4−−→−-OH CH 3CH(OH)CH 2OH+MnO 2+KOH 碱性：CH 3CH=CH 2+KMnO 4−−→−∆+/H CH 3COOH+CO 2↑ ⒐臭氧化： R ORRC=CHR’−→−3OC CHR’→ 可根据产物推断反应物结构R O －O 故多用于双键位置判定−−−→−O璈O H 222RCOR+R’COOH−−→−O H -Zn 2RCOR+R’CHO−−→−4LiAlH RRCHOH+R’CH 2OH⒑催化氧化：CH 2=CH 2+O 2−−−−→−︒C300-Ag/200CH 2－CH 2 OCH 2=CH 2+O 2−−−−→−22CuCl ~PdCl CH 3CHO 多用于工业生产 ⒒α-取代反应：氯代：CH 2=CHCH 3−−−−→−︒C 600-/400Cl 2CH 2=CH －CH 2Cl 溴代：CH 2=CHCH 3−−→−NBSCH 2=CH －CH 2Br 两个反应均为自由基取代反应，NBS 即N-溴代琥珀酰亚胺⒓重排：(CH 3)3CCH=CH 2−−→−HCl(CH 3)2CClCH(CH 3)2(主)+(CH 3)3CCHClCH 3(次) 这一重排是由于分步加成和第一步中，由H +对双键的加成生成碳正离子，其稳定性3︒>2︒>1︒，故在可能的情况下，它将以重排的方式趋于更稳定的状态。
(完美版)高中有机化学方程式总结
高中有机化学方程式总结一、烃 1.甲烷烷烃通式：C n H 2n -2 （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl2.乙烯乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 3CH 3与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH n 3.乙炔乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH ↑+Ca(OH)2（1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br2 HC=CHBrCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2 n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡ n4.苯苯的同系物通式：C n H 2n-6 （1）氧化反应苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
有机化学方程式汇总
有机化学方程式汇总1. CH4 + C12 光照一CH3C1 + HCl光照2. CH3C1 + C12 ———CH2CI2 + HC1光照3. CH2C1 + C12 --------- C HC13 + HC1光照4. CHC13 + C12---------- C C14+ HC15. CH4 高温・C +2H2催化剂6. C16H34 而帝而 B ■C8H18 + C8H16加热、加压7. CH3COONa + NaOH C§. CH4 f + Na2CO38. CH2 = CH2 + Br2 ------------- CH2Br—CH2Br催化剂9. CH2 = CH2 + H2O--------- CH3CH2OH10. CH2 = CH2 + HBr 催二剂，CH3—CH2Br- - 催化剂 - -11. CH2 = CH2 + H2’隹;幻，CH3—CH312. nCH2 = CH2 催化剂. [ CH2—如小催化剂13. nCH2=CH-CH=CH 2------------ --- [CH2-CH=CH-CH 祀催化剂14. 2CH2 = CH2 + O2 -------------- 2CH3CHO15. CH三CH + Br2-------------- C HBr = CHBr16. CHBr = CHBr+ Br2 -------------- CHBr2-CHBr217. CH 三CH + HCl18. nCH2 = CH ----------- 1CH2-CH十nC1 C119. CH三CH + H2O 催化剂CH3CHO20. CaC2 + 2H2O ------- >CH 三CH f + Ca(OH)221. + Br2 催化剂■仁沪-Br + HBr22. <O> + HO - NO2 浓，酸，每NO2 +H2O23. <§> + HO — SO3H SO3H+H2O_ _ _ - H 2O _ _ _一28. CH 3CH 2Br + NaOH --------- CH 3CH 2OH + NaBr29. CH 3CH 2Br+ NaOH 当 CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O31.2CH 3CH 2OH+O 2 催化剂，2CH 3CHO + 2H 2O △ 32. CH 3CH 2OH 浓硫酸・ CH 2 = CH 2 f + H 2O170C____ 浓硫酸 —___ —33. C 2H 5OH+C 2H 5OH・ C 2H 5OC 2H 5+H 2O14034. — OH+NaOH - : — ONa+H 2O 35. <^>-OH+H 2O ^^<O>-O +H 3O +36. :Q 〉ONa+H 2O+CO 2 • — OH+ NaHCO 342. 2CH 3COOH+2Na 一 2CH 3COONa+H 2 f 43.2CH 3COOH+Na 2CO 3一 2CH 3COONa+H 2O+CO 2T 44. CH 3COOH+NaHCO 3~HCH 3COONa+H 2O+CO 2 f45. CH 3COOH + NaOH 一 CH 3COONa + H 2O30. 2CH 3CH 2OH+2Na2CH 3CH 2ONa + H 2f40. CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH A ,f CH 3COONH 4+2Ag J +3NH 3+H 2O 41CH 3CHO+2Cu(OH) 2 —CH 3COOH+Cu 2O $ +2H 2O46. 2CH 3COOH + Cu(OH) 2 —■ (CH 3COO) 2CU + 2H 2O浓硫酸47. CH 3COOH+CH 3CH 2OH -------------- CH 3COOCH 2CH 3+H 2。
(完整版)高中有机化学方程式总结
高中有机化学方程式总结一、烃1.甲烷：烷烃通式：C n H 2n -2 （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl2.乙烯：烯烃通式：C n H 2n乙烯的实验室制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O （1）氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2 n3.乙炔：炔烃通式：C n H 2n-2乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH ↑+Ca(OH)2（1）氧化反应乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br 2 HC=CHBr点燃光光光光浓硫酸170℃ 点燃催化剂△催化剂加热加压 2－CH 2点燃图2 乙炔的制取Br 催化剂△与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH2与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH2=CHCl（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2 n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡ n4.苯：苯的同系物通式：C n H 2n-6（1）氧化反应苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
高中有机化学反应方程式汇总
高中有机化学反应方程式汇总
1. 烷烃的燃烧反应
烷烃是一类只含有碳和氢元素的有机化合物。
烷烃在氧气存在下燃烧时，产生二氧化碳和水。
以甲烷（CH₄）为例：
CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂O
2. 单宁酸与金属离子的反应
单宁酸是一类含有羟基和酚羟基的有机酸，能与多种金属离子发生反应。
以单宁酸与铁离子（Fe³⁺）为例：
Fe³⁺ + 3C₇H₅O₅⁻ -> Fe(C₇H₅O₅)₃
3. 醇的脱水反应
醇是一类含有羟基的有机化合物。
醇在加热条件下可以发生脱水反应，生成烯烃。
以乙醇（C₂H₅OH）为例：
C₂H₅OH -> C₂H₄ + H₂O
4. 羧酸与碱的中和反应
羧酸是一类含有羧基的有机酸，能与碱发生中和反应，生成相应的盐和水。
以乙酸（CH₃COOH）与氢氧化钠（NaOH）为例：
CH₃COOH + NaOH -> CH₃COONa + H₂O
5. 醛酮的氧化反应
醛酮是一类含有羰基的有机化合物。
醛酮在氧化剂作用下可以发生氧化反应，生成酸和水。
以乙醛（CH₃CHO）为例：
CH₃CHO + [O] -> CH₃COOH
以上是高中有机化学中常见的反应方程式的汇总。
这些方程式有助于理解有机化学反应的基本原理和机制。
请注意，以上反应方程式仅供参考，实际反应条件可能会有所不同。
使用时请参考相关化学教材和实验指导。
有机化学方程式汇总
有机化学方程式汇总“形形色色”的酯化反应1、一元羧酸与一元醇的酯化反应：RCOOH＋HOR′RCOOR′＋H2O 甲酸与甲醇2、多元醇与一元羧酸的酯化反应(乙二醇和乙酸)1：1反应1：2反应3、多元羧酸与一元醇的酯化反应(乙二酸和乙醇)1：1反应1：2反应4、多元羧酸与多元醇的酯化反应(乙二酸和乙二醇)1：1成链状1：1成环状成聚酯5、羟基酸的酯化反应(乳酸)两分子乳酸酯化成链状两分子乳酸酯化成环状一分子乳酸酯化成环状乳酸的缩聚反应1 乙酸乙酯的酸性水解2 乙酸乙酯的碱性水解3 乙酸苯酯的碱性水解有机化学方程式汇总甲烷及烷烃的反应 (烷烃性质较稳定，主要是燃烧和取代反应)1甲烷的燃烧反应CH 4＋2O 2−−→−点燃CO 2＋2H 2O 2 甲烷的取代反应CH 4＋Cl 2−−→−光照CH 3Cl ＋HCl CH 3Cl ＋Cl 2−−→−光照CH 2Cl 2＋HCl CH 2Cl 2＋Cl 2−−→−光照CHCl 3＋HCl CHCl 3＋Cl 2−−→−光照CCl 4＋HCl3 乙烷的取代反应 CH 3CH 3＋Cl 2−−→−光照HCl ＋CH 3CH 2Cl (还有其他的卤代烃) 5 甲烷的高温分解 CH 4−−→−高温C ＋2H 26 烷烃的燃烧通式C n H 2n+2＋21n 3+O 2−−→−点燃nCO 2＋(n+1) H 2O7烷烃裂解(裂化)反应C 16H 34−−→−高温C 8H 16＋C 8H 16C 16H 34−−→−高温C 14H 30＋C 2H 4 C 16H 34−−→−高温C 12H 26＋C 4H 8乙烯的化学性质 (易氧化，可使酸性高锰酸钾褪色，易加成，易加聚) 1 乙烯的制备 CH 3CH 2OH C︒−−→−170浓硫酸CH 2===CH 2↑＋H 2O 2 乙烯的燃烧反应 CH 2=CH 2＋3O 2−−→−点燃2CO 2＋2H 2O3 乙烯能使酸性高锰酸钾褪色 5CH 2=CH 2＋12KMnO 4＋18H 2SO 4―→10CO 2＋12MnSO 4＋6K 2SO 4＋28H 2O4 乙烯与溴水加成 CH 2==CH 2＋Br 2−−→−4CCl CH 2Br —CH 2Br5 乙烯与水加成 CH 2==CH 2＋H 2O 加热、加压催化剂−−→−CH 3CH 2OH 6 乙烯与氯化氢加成 CH 2==CH 2＋HCl ∆−−→−催化剂CH 3CH 2Cl 7 乙烯与氢气加成 CH 2==CH 2＋H 2∆−→−NiCH 3—CH 38 乙烯的加聚反应 n CH 2==CH 2−−→−催化剂9丙烯与溴水加成CH 2==CHCH 3＋Br 2−−→−4CCl CH 2Br —CHBrCH 310 丙烯和溴化氢加成 CH 2==CHCH 3＋HBr −−→−催化剂CH 3—CHBrCH 311 烯烃的燃烧通式 C n H 2n ＋3n2O 2−−→−点燃n CO 2＋n H 2O 121,3—丁二烯与溴水的1,2加成13 1,3—丁二烯与溴水的1,4加成141,3—丁二烯与溴水的1:2加成CH 2=CHCH=CH 2＋2Br 2―→CH 2BrCHBrCHBrCH 2Br15 1,3—丁二烯的加聚16 异戊二烯的加聚17烯烃与酸性高锰酸钾、臭氧反应R —CH==CH 2+−−→−HKMnO 4RCOOH ＋CO 2↑ R 1—CH==CH —R 2OH Zn O23/−→−R 1CHO ＋R 2CHO1 实验室制乙炔 CaC 2＋2H 2O ―→C 2H 2↑＋Ca(OH)2 2 乙炔的燃烧反应 2CH≡CH ＋5O 2−−→−点燃4CO 2＋2H 2O3 乙炔与氢气加成 HC≡CH ＋H 2∆−→−NiCH 2==CH 2，CH 2==CH 2＋H 2∆−→−NiCH 3—CH 34 乙炔与溴水加成 HC≡CH ＋Br 2―→CHBr ==CHBr ，CHBr==CHBr ＋Br 2―→CHBr 2—CHBr 25 乙炔与氯化氢加成 HC≡CH ＋HCl ∆−−→−催化剂CH 2==CHC l (氯乙烯) 6 乙炔与水加成 HC≡CH ＋H 2O −−→−催化剂CH 3CHO 7 氯乙烯的加聚反应 nCHCl ＝CH 2−−→−催化剂8 乙炔的加聚反应n HC≡CH −−→−催化剂 1 苯的燃烧反应 2C 6H 6＋15O 2――→点燃12CO 2＋6H 2O 2 苯与液溴的取代3 苯与浓硝酸的取代 CC SO H NO HO ︒︒−−−→−-+60~55242浓NO 2O H 2+4 苯环的磺化反应HSO 3−−−→−-+C80~C 703..H SO HO OH 2+5 苯与氢气加成6 甲苯的燃烧反应 C 7H 8+9O 2−−→−点燃7CO 2+4H 2O 7甲苯被酸性高锰酸钾氧化+−−→−HKMnO 48乙苯被酸性高锰酸钾氧化(与苯环直接相连的碳上必须有氢原子，无论侧链有多长，均将烃基 氧化为羧基)9 甲苯与浓硝酸的取代10 甲苯与液溴的取代11 甲苯与氯气的光照取代1 溴乙烷水解成醇 CH 3CH 2—Br ＋NaOH ∆−→−水CH 3CH 2—OH ＋NaBr 2溴乙烷消去成烯CH 3CH 2Br ＋NaOH ∆−−→−乙醇CH 2==CH 2↑＋NaBr ＋H 2O1 乙醇和钠的置换反应 2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑2 乙醇和镁的置换反应 2CH 3CH 2OH ＋Mg ―→(CH 3CH 2O)2Mg ＋H 2↑3 乙醇的燃烧反应 CH 3CH 2OH ＋3O 2−−→−点燃2CO 2＋3H 2O3 乙醇的催化氧化 2CH 3CH 2OH ＋O 2∆−−→−AgCu /2CH 3CHO ＋2H 2O4 正丙醇催化氧化 2CH 3CH 2CH 2OH ＋O 2∆−−→−AgCu /2CH 3CH 2CHO ＋2H 2O5 异丙醇催化氧化 2＋O 2∆−−→−AgCu /2＋2H 2O6 乙醇直接被氧化成乙酸 CH 3CH 2OH −−−−−−−→−酸性重铬酸钾酸性高锰酸钾/CH 3COOH7 乙醇分子间脱水成醚 C 2H 5OH ＋HOC 2H 5 C︒−−→−140浓硫酸C 2H 5OC 2H 5＋H 2O 8 乙醇与浓氢卤酸的取代 CH 3CH 2OH ＋HBr −→−∆CH 3CH 2Br ＋H 2O9乙醇与酸的酯化反应CH 3COOH ＋CH 3CH 2OHCH 3COOC 2H 5＋H 2O10 乙醇的消去反应 CH 3CH 2OH C︒−−→−170浓硫酸CH 2===CH 2↑＋H 2O 苯酚的化学性质1 苯酚的电离 C 6H 5OHC 6H 5O －＋H ＋2 苯酚与金属钠的反应OH2→+Na 22ONa↑+2H 3 苯酚与氢氧化钠的反应4 苯酚与碳酸钠的反应OH→+32CO NaONa3NaHCO +`5 苯酚钠与碳酸反应6 苯酚钠与盐酸反应7苯酚与浓溴水的取代反应8苯酚与浓硝酸的硝化反应9酚类的显色反应10 苯酚与乙酸酯化反应11苯酚与氢气的加成反应12 苯酚与甲醛的缩聚反应醛的化学性质1 乙醛与氢气的加成 CH 3CHO ＋H 2∆−→−NiCH 3CH 2—OH2 乙醛的催化氧化 2CH 3CHO ＋O 2∆−−→−催化剂2CH 3COOH 3 乙醛的银镜反应 CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2O 4 乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOHCH 3COONa ＋Cu 2O↓＋3H 2O5 乙醛与酸性高锰酸钾溶液反应 CH 3CHO −−−−→−+)(4H KMnO CH 3COOH6 乙醛与溴水反应 CH 3CHO ＋Br 2＋H 2O ―→CH 3COOH ＋2HBr7 乙醛的燃烧反应 2CH 3CHO ＋5O 2−−→−点燃4CO 2＋3H 2O8 甲醛与氢气的加成 HCHO ＋H 2 ∆−→−NiCH 3OH9甲醛的银镜反应HCHO ＋4Ag(NH 3)2OH (NH 4)2CO 3＋4Ag↓＋6NH 3＋2 H 2O10 甲醛与Cu(OH)2反应 HCHO ＋4Cu(OH)2＋2NaOH −→−∆Na 2CO 3＋2Cu 2O↓ +6H 2O11 丙酮与氢气的加成＋H 2∆−→−Ni1 乙酸与金属钠反应2Na ＋2CH 3COOH ―→2CH 3COONa ＋H 2↑ 2 与某些金属氧化物(CaO)反应 CaO ＋2CH 3COOH ―→(CH 3COO)2Ca ＋H 2O 3 乙酸与烧碱反应 CH 3COOH ＋NaOH ―→CH 3COONa ＋H 2O 4 乙酸与弱碱反应 CH 3COOH ＋NH 3·H 2O ―→CH 3COONH 4＋H 2O 5 乙酸与纯碱反应 2CH 3COOH ＋Na 2CO 3―→2CH 3COONa ＋CO 2↑＋H 2O 6 乙酸与小苏打反应 CH 3COOH ＋NaHCO 3―→CH 3COONa ＋CO 2↑＋H 2O 7 乙酸与乙醇的酯化反应 CH 3COOH ＋CH 3CH 2OHCH 3COOC 2H 5＋H 2O8 乙醇与硝酸的酯化反应 C 2H 5OH ＋HONO 2∆−−→−浓硫酸C 2H 5—O —NO 2(硝酸乙酯)＋H 2O 9乙醇与硫酸的酯化反应C 2H 5OH ＋HO —SO 3H −−→−C 。
高中化学有机方程式总结
高中有机化学方程式总结一、烃及烃的衍生物1、甲烷烷烃通式：C n H 2n +2 （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl（3）分解反应甲烷分解：CH 4 C+2H 22、乙烯乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br—CH 2Br与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3与氯化氢加成：H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH（3）聚合反应点燃光 光 光光 高温浓硫酸170℃ 点燃催化剂 △乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH 23、乙炔乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH↑+Ca(OH)2炔烃的通式：C n H 2n-2 （1）氧化反应乙炔的燃烧：2HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br 2CHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl （3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2=CHCl n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡CH n 4、苯苯的同系物通式：C n H 2n-6（1）氧化反应苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
有机化学常用反应方程式汇总
光照光照光照光照 高温CaO△ 催化剂 加热、加压催化剂催化剂 △催化剂△催化剂催化剂催化剂催化剂 △催化剂 催化剂浓硫酸△ △有机化学方程式汇总1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl5. CH 4 C +2H 26. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 167. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 38. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br9. CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 10. CH 2 = CH 2 + HBr CH 3—CH 2Br 11. CH 2 = CH 2 + H 2 CH 3—CH 312. nCH 2 = CH 2 [ CH 2—CH 2 ] n13. nCH 2=CH-CH=CH 2 [CH 2-CH=CH-CH 2] n 14. 2CH 2 = CH 2 + O 2 2CH 3CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 217. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 21. + Br 2 Br + HBr 22. + HO －NO 2 NO 2 +H 2O 23. + HO －SO 3H SO 3H+H 2OCH 3 NO 2NO 2 O 2NCH 3催化剂NaOHH 2O醇△ 催化剂 △浓硫酸 170℃浓硫酸140℃ OHBrBr OH催化剂△ 催化剂 △ △△ Br催化剂△24. + 3H 225. +3HO －NO 2 +3H 2O 26. 3CH ≡CH →27. CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr 28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O32. CH 3CH 2OH CH2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 34. OH+NaOH ONa+H 2O 35. OH+H 2O O －+H 3O + 36. ONa+H 2O+CO 2 OH+ NaHCO 337． +3Br 2 ↓+3HBr38. CH 3CHO + H 2 CH 3CH 2OH39. 2CH 3CHO + O 2 2CH 3COOH40. CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O41CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑ 43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑浓硫酸△ 催化剂催化剂催化剂 催化剂 催化剂△催化剂加热、加压 +浓硫酸 △+ 2H 2OO O C — COOCH 2－CH 244. CH 3COOH+NaHCO 3 CH 3COONa+H 2O+CO 2↑45. CH 3COOH + NaOH CH 3COONa + H 2O46. 2CH 3COOH + Cu(OH)2 (CH 3COO)2Cu + 2H 2O 47.CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 +H 2O 48. CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+CH 3CH 2OH 49. nOHCH 2CH 2COOH → [ OCH 2CH 2C ] n +H 2O 50. C 6H 12O 6 (s) + 6O 2 (g) 6CO 2 (g) + 6H 2O (l) 51. C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH + 2CO 2 52. C 12H 22O 11+H 2O C 6H 12O 6+ C 6H 12O 6蔗糖 葡萄糖 果糖 53. C 12H 22O 11 + H 2O 2C 6H 12O 6麦芽唐 葡萄糖 54. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6 淀粉 葡萄糖55. (C 6H 10O 5)n + nH 2O n C 6H 12O 6 纤维素 葡萄糖56.C 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 2C 17H 33COO-CH +3H 2 C 17H 35COO-CH C 17H 33COO-CH 2 C 17H 35COO-CH 257. C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH C 17H 35COO-CH +3NaOH 3C 17H 35COONa+ CH-OH C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH58. CH 2OH COOHCH 2OH COOH1．HCl Cl CH Cl CH +−→−+324光HCl Cl CH Cl Cl CH +−→−+2223光2．3．4．5．6．7．8．222Br CH CH CH CH +=-=9．10．11．12． 13．14．15．16．17．OH NH Ag CHO CHOH HOCH 2342)(2)(+O H NH Ag COONH CHOH HOCH 2344232)(++↓+−→−∆18．19．20．21．高中有机化学知识点总结 1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
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有机化学基础反应方程式汇总
1. 甲烷(烷烃通式：CnH2n+2)
甲烷的制取：CaO △
（1）氧化反应
甲烷的燃烧：点燃甲烷不成使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应 光照一氯甲烷)+HCl 光照二氯甲烷)+HCl 光照三氯甲烷)+HCl （CHCl3又叫氯仿） 光照四氯化碳)+HCl
（3）分解反应
甲烷分解：高温2. 乙烯(烯烃通式：CnH2n)
乙烯的制取：浓硫酸170℃＝CH2↑+H2O(消去反应) （1）氧化反应
乙烯的燃烧：CH2＝点燃乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应
与溴水加成：CH2＝—CH2Br
与氢气加成：CH2＝CH2+H2
催化剂CH3CH3 与氯化氢加成：CH2＝CH2+HCl 催化剂CH3CH2Cl 与水加成：CH2＝CH2+H2O
催化剂CH3CH2OH
（3）聚合反应 乙烯加聚，生成聚乙烯：n CH2＝CH2
催化剂 [CH2—CH2 ] n 适当拓展：CH3CH ＝׀ Cl CH －׀ Cl
CH2 CH3CH ＝CH2+H2催化剂CH3CH2CH3 CH3CH ＝CH2+HCl 催化剂CH3CH2CH2Cl 或CH3׀ Cl
CHCH3 CH3CH ＝CH2+H2O 催化剂CH3CH2CH2OH 或CH3׀ OH
CHCH3 nCH2＝CH －CH3催化剂 [CH2—׀ CH3
CH ] n(聚丙烯) 3. 乙炔(炔烃通式：CnH2n-2)
乙炔的制取： CH↑+Ca(OH)2
（1）氧化反应
乙炔的燃烧：点燃乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应
与溴水加成：CHBr ＝CHBr CHBr ＝—CHBr2 与氢气加成：HC≡CH+H2催化剂H2C ＝CH2
与氯化氢加成：HC≡CH+HCl
催化剂
CH2＝CHCl （3）聚合反应
图2 乙烯的制取
图1 甲烷的制取
图3 乙炔的制取
氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2＝CHCl
催化剂
[CH2—׀ Cl CH ] n 乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC≡CH
催化剂 [CH ＝CH ] n 4. 1,3-丁二烯 与溴完全加成：CH2＝CH －CH ＝CH2Br －CHBr －CHBr －CH2Br 与溴1,2-加成：CH2＝CH －CH ＝CH2Br －CHBr －CH ＝CH2 与溴1,4-加成：CH2＝CH －CH ＝CH2Br －CH ＝CH －CH2Br 5. 苯
苯的同系物通式：CnH2n-6
（1）氧化反应
苯的燃烧：2+15O2点燃苯不克不及使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应
①苯与溴反应
（制溴苯） ②硝化反应
+HO — （硝基苯）+H2O
苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。
③磺化反应
+HO —SO3H
（苯磺酸）+H2O （3）加成反应
（环己烷） 6. 甲苯
（1）氧化反应 甲苯的燃烧：CH 3点燃甲苯不克不及使溴水反应而褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应
甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT ）， 是一种淡黄色晶体，不溶于水。
它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。
注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。
CH 3CH 3Br CH 3Br +Br 2Fe (或 )
+HBr (本反应用纯溴，催化剂时苯环上取代) CH 3CH 2Br +Br 2+HBr 光(本反应用溴蒸气，光照或加热时饱和碳上取代)
（3）加成反应 （甲基环己烷） 二、烃的衍生物7. 溴乙烷
纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大。
（1）取代反应
溴乙烷的水解：C2H5—Br+ NaOH C2H5—OH+NaBr +Br +HBr Br NO 2 70℃~80℃ —SO 3H +3H CH 3 | +3HNO 3 浓硫酸
O 2N — CH 3 | —NO 2 |
NO 2 +3H 2O +3H CH 3 | CH 3 注意：苯与溴反应，用的是液溴纯即纯溴，不是溴水和溴的有机溶液，催化剂实际是FeBr 3。
水 △
（2）消去反应 溴乙烷与NaOH 溶液反应：
CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O 8. 乙醇
（1）与钠反应
乙醇与钠反应：乙醇钠)+H2↑
（2）氧化反应 乙醇的燃烧：2CH3CH2OH+O2Cu 或Ag —————→△
2CH3CHO(乙醛)+2H2O （3）消去反应
乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。
(见“乙烯的制取”)
对比：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。
说明：乙醇分子中分歧的化学键：H ⑤——|H |H C ④—— |③H
|H C ②——O ①——H 2CH3CH2O―H +2Na—→2CH3CH2ONa +H2↑(乙醇断①键)
C2H5－－OH + H －－O －－—O —C2H5(乙醚)+H2O(断①②键)
CH3－－׀׀O C －－OH + H －－O －－׀׀O C ―O―C2H5 + H2O(酯化或取代反应：乙醇断①键) H —|H |H C —| H
| O —H C —H +12
O2 Cu 或Ag —————→△CH3||O C ―H+H2O(催化氧化反应：乙醇断①③键) H —|H |H C —|OH
|H C —H 浓H2SO4———————→170℃CH2＝CH2↑＋H2O(消去反应：乙醇断②⑤键) 9.苯酚
苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。
苯酚具有特殊的气味，熔点43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。
苯酚有毒，是一种重要的化工原料。
（1）苯酚的酸性（俗称石炭酸）
苯酚钠与CO2反应：
+NaHCO3
（2）取代反应 （三溴苯酚）+3HBr （本反应用浓溴水）
（3）显色反应：苯酚能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色，此反应可用于苯酚和铁盐溶液的互检。
10. 乙醛
乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。
（1）加成反应 乙醛与氢气反应：CH3—C —H+H2 CH3CH2OH (注：与氢气加成也叫“还原反应”)
醇 △
—OH +H 2O —ONa —ONa —OH —OH —Br ↓ Br — OH | Br | O || 催化剂 △ O ||
—OH +Na 2CO + NaHCO 3 —ONa
（2）氧化反应 乙醛与氧气反应：2CH3—C —H+O2 2CH3COOH （乙酸） 乙醛与弱氧化剂反应：CH3CHO + 2Cu(OH)2△ CH3COOH + Cu2O↓(砖红色)+ 2H2O
CH3CHO +2Ag(NH3)2OH
△CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 11. 乙酸
（1）乙酸的酸性
乙酸的电离：CH3COOH
CH3COO-+H+ （2）酯化反应
CH3—COOH+C2H5—浓H 2SO 4—C —OC2H5（乙酸乙酯）+H2O
注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应，归属于取代反应。
12.乙酸乙酯
乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。
（1）水解反应
无机酸（2）碱性水解(中和反应)
13. 糖类
（1）葡萄糖的氧化反应
CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2△CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓(砖红色)+ 2H2O 注：此反应可用于尿液中葡萄糖的检测。
CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH △CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（2）糖类的水解反应：《必修②》教材P80的反应，要记
①C12H22O11 + H2O 催化剂C6H12O6 + C6H12O6②C12H22O11 + H2O 催化剂2C6H12O6 (蔗糖) (葡萄糖) (果糖) (麦芽糖) (葡萄糖)
③(C6H10O5)n(淀粉或纤维素) + nH2O 催化剂———→nC6H12O6(葡萄糖)
14.合成高分子
（1）nCH2＝CH2催化剂 [CH2—CH2 ] n(聚乙烯)
（2）nCH2＝CH －CH3催化剂 [CH2—׀ CH3
CH ] n （3）nCH2＝CH －׀ CH3C ＝CH2催化剂 [CH2－CH ＝׀ CH3
C －CH2 ] n （4）nCH2＝CH －׀ CH3C ＝CH2+nCH3－CH ＝CH2催化剂 [CH2－CH ＝׀ CH3C －CH2－׀ CH3
CH －CH2 ] n （5）nCH≡CH 催化剂 [CH ＝CH ] n
催化剂 △
O ||
（6）n ׀H ׀H C ＝O 催化剂 [׀H ׀H C —O ] n （7）nHOCH2CH2OH 催化剂H [OCH2CH2 ] nOH +(n-1) H2O
（8）nHO ׀׀O C ―׀׀O COH+ nHOCH2CH2OH 催化剂HO [׀׀O C ―׀׀O COCH2CH2O ] nH+(2n-1)H2O
（9）nHO ׀׀O C ――׀׀O COH+ nHOCH2CH2OH
催化剂HO [׀׀O C ――׀׀O COCH2CH2O ] nH+(2n-1)H2O （10）nH―׀H
N ―(CH2)5―׀׀O C ―OH 催化剂H [׀H N ―(CH2)5―׀׀O C ] nOH + (n-1)H2O （11）。