浙江临海杜桥中学高中化学 电解质课件 新人教版必修1
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新教材人教版高中化学选择性必修一 3.1.1 强电解质与弱电解质 教学课件
新教材人教版高中化学选择性必修一 3.1.1 强电解质与弱电解质 教学课件
科 目：化学 适用版本：新教材人教版 适用范围：【教师教学】
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第一节 电离平衡
课时1 强电解质与弱电解质
第一页，共十六页。
一.知识回顾：物质分类
混合物（多种）
强电解质
电解质
物
质
化合物
弱电解质
纯净物（一种）
不一定，导电性强弱只与自由移动的离子浓度和离子所带电荷数有关，与电解质的强弱无关。
第六页，共十六页。
三.强弱电解质及其电离
1.参见课本实验3-1 实验
与镁 现象 反应 结论 溶液 数值 的pH
结论
实验结论
0.1 mol·L－1 HCl 剧烈反应，产生气体
0.1 mol·L－1 CH3COOH 缓慢反应，产生气体
第四页，共十六页。
二.电解质导电的原因、条件和导电性强弱分析
1.电解质导电的原因 所存在的状态中有自由移动的阴阳离子，通电时自由离子作定向移动
2.导电条件 水溶液或融化状态导电 3.导电性强弱 与自由移动的离子的物质的量浓度和所带电荷数有关，与电解质的强弱无关，与电解质的物质的量无关
第五页，共十六页。
参见课本图3-1和图3-2
相同点
强电解质（HCl)
弱电解质(CH3COOH)
都是电解质，在水溶液中都能电离。
电离程度
完全电离
电离过程
不可逆过程“=”
电解质在溶液中的微 粒形式
阴、阳离子（无溶质 分子）
部分电离
可逆过程“
”
溶质分子、阴、 阳离子
第十页，共十六页。
4.电解质在水中的电离方程式的书写
科 目：化学 适用版本：新教材人教版 适用范围：【教师教学】
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第一节 电离平衡
课时1 强电解质与弱电解质
第一页，共十六页。
一.知识回顾：物质分类
混合物（多种）
强电解质
电解质
物
质
化合物
弱电解质
纯净物（一种）
不一定，导电性强弱只与自由移动的离子浓度和离子所带电荷数有关，与电解质的强弱无关。
第六页，共十六页。
三.强弱电解质及其电离
1.参见课本实验3-1 实验
与镁 现象 反应 结论 溶液 数值 的pH
结论
实验结论
0.1 mol·L－1 HCl 剧烈反应，产生气体
0.1 mol·L－1 CH3COOH 缓慢反应，产生气体
第四页，共十六页。
二.电解质导电的原因、条件和导电性强弱分析
1.电解质导电的原因 所存在的状态中有自由移动的阴阳离子，通电时自由离子作定向移动
2.导电条件 水溶液或融化状态导电 3.导电性强弱 与自由移动的离子的物质的量浓度和所带电荷数有关，与电解质的强弱无关，与电解质的物质的量无关
第五页，共十六页。
参见课本图3-1和图3-2
相同点
强电解质（HCl)
弱电解质(CH3COOH)
都是电解质，在水溶液中都能电离。
电离程度
完全电离
电离过程
不可逆过程“=”
电解质在溶液中的微 粒形式
阴、阳离子（无溶质 分子）
部分电离
可逆过程“
”
溶质分子、阴、 阳离子
第十页，共十六页。
4.电解质在水中的电离方程式的书写
电解质 课件 人教版高中化学必修一
【思考与交流】
为什么电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电？
【提示】因为此时它们发生了电离。
结果：产生了能够自由移动的离子。
二、电离
1.概念：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成 自由移动的离子的过程。
NaCl在水中的溶解和电离的示意图
2.电离的表示——电离方程式
用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。 如：NaCl = Na++Cl-
⑴金属铜 ⑵碳棒 ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸液态HCl ⑹ CH3COOH ⑺葡萄糖 ⑻固态NaCl ⑼CaCO3固体 ⑽ CuSO4· 5H2O ⑾熔融状态的KNO3 ⑿KOH水溶液 ⒀ 酒精水溶液 ⒁盐酸 ⒂CaO ⒃CO2 ⒄H2O ⒅NH3
能导电：⑴ ⑵ ⑾ ⑿ ⒁ ⒄ 电解质：⑷ ⑸ ⑹ ⑻ ⑼ ⑽ ⑾ ⒂ ⒄ 非电解质：⑺ ⒃ ⒅
【想一想】
现在你知道电解质溶液能导电和非电解质不能导电的原因吗？ 在溶液中，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液导电 能力就越强。
练 一
下列电离方程式正确的是：
C
练 A、MgSO4 = Mg+2 + SO4-2
B、Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2-
C、Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-
小结：
1. 电解质的导物质不一定是电解质，如：铜、石墨等。电 解质本身不一定能导电，如：固态NaCl、液体HCl
3. 两者是对化合物进行的分类，单质和混合物既不是 电解质，也不是非电解质。
练一练
下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？
3.写出下列盐的电离方程式：
NaCl、KNO3、Fe2(SO4)3、NaHSO4
高中化学(新人教版)选择性必修一：电解原理【精品课件】
阴极: 与电源负极相连(还原反应）
③电解质溶液或熔融电解质
④形成闭合回路
电解原理
5.电子的流向：
电解原理
6.离子的移动方向： 阴 阳
阳离子→阴极移动 阴离子→阳极移动
异性相吸
异性相吸
思考与讨论
阴极为什么是Cu2+最终放电，而不是H+ ，你 的理由是什么？阳极呢？（从离子得、失电子的 能力分析）
思考：氯化铜溶液中含有哪些微粒?
阳离子： Cu2+ 、H+
阴离子： Cl- 、OH-
向氯化铜溶液中通入直流电
CuCl2＝
CuCl2＝
H2O
Cu2++2Cl-
Cu2++2Cl-
H+ + OH-
H+ + OH-
实验
【实验4-2】 在U形管中注入CuCl2溶液，插入两根石墨棒做电极，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流电源
电解原理
生活中的电镀产品
•资料卡片• 资料 Nhomakorabea片电 镀 是利用电 解 原 理 在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。这种 工艺利 用电解 作用使 金属或 其他材 料制件 的表面 附着一 层金属 膜，可 起到防 止腐蚀 ，提高 耐磨性 、导电 性、反 光性及 增进美 观等作 用。
电镀是利用电解原理在某些
思考与讨论
阴极为什么是Cu2+最终放电，而不是H+ ，你的理 由是什么？阳极呢？（从离子得、失电子的能力分析）
Cu2+ 氧化性比H+ 强，更容易得电子； Cl- 还原性比OH- 强，更容易失电子；
电解原理
7.离子放电顺序（阴阳极全为惰性电极） 阳离子：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸中）Pb2+＞Sn2+ ＞Fe2+＞Zn2+＞H+（水中）Al3+＞Mg2+＞Na+＞K+ 阴离子：S2-＞I-＞Br-＞Cl- ＞OH-＞含氧酸根 ＞F-
③电解质溶液或熔融电解质
④形成闭合回路
电解原理
5.电子的流向：
电解原理
6.离子的移动方向： 阴 阳
阳离子→阴极移动 阴离子→阳极移动
异性相吸
异性相吸
思考与讨论
阴极为什么是Cu2+最终放电，而不是H+ ，你 的理由是什么？阳极呢？（从离子得、失电子的 能力分析）
思考：氯化铜溶液中含有哪些微粒?
阳离子： Cu2+ 、H+
阴离子： Cl- 、OH-
向氯化铜溶液中通入直流电
CuCl2＝
CuCl2＝
H2O
Cu2++2Cl-
Cu2++2Cl-
H+ + OH-
H+ + OH-
实验
【实验4-2】 在U形管中注入CuCl2溶液，插入两根石墨棒做电极，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流电源
电解原理
生活中的电镀产品
•资料卡片• 资料 Nhomakorabea片电 镀 是利用电 解 原 理 在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。这种 工艺利 用电解 作用使 金属或 其他材 料制件 的表面 附着一 层金属 膜，可 起到防 止腐蚀 ，提高 耐磨性 、导电 性、反 光性及 增进美 观等作 用。
电镀是利用电解原理在某些
思考与讨论
阴极为什么是Cu2+最终放电，而不是H+ ，你的理 由是什么？阳极呢？（从离子得、失电子的能力分析）
Cu2+ 氧化性比H+ 强，更容易得电子； Cl- 还原性比OH- 强，更容易失电子；
电解原理
7.离子放电顺序（阴阳极全为惰性电极） 阳离子：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸中）Pb2+＞Sn2+ ＞Fe2+＞Zn2+＞H+（水中）Al3+＞Mg2+＞Na+＞K+ 阴离子：S2-＞I-＞Br-＞Cl- ＞OH-＞含氧酸根 ＞F-
人教版高中化学必修一《电解质的电离》PPT课件
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3．认识酸、碱、盐的本质 (1)酸：电解质电离出的阳离子全部是_H__＋，如 H2SO4、HNO3 等。 (2)碱：电解质电离出的阴离子全部是 OH－，如 NaOH、Ba(OH)2 等。 (3)盐：电解质电离出的阴离子是酸根离子；阳离子是金属离子 或铵根离子，如 Na2SO4、NH4NO3 等。
[解析] (1)氯化钠、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能 自由移动，所以不导电。两者溶于水后，在水分子的作用下，离解 成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导 电；蔗糖由分子构成，不能导电，其水溶液也不导电。
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(2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的离子存在； 导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定。D选 项中，发生反应H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子 浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加 Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2＋、OH－数目增多；石灰乳 中Ca(OH)2溶解度小，加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2，导电能力增 强。
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2．下列关于电解质的叙述中错误的是( ) A．电解质是自身可电离出离子的化合物 B．电解质、非电解质都是化合物，不可能是单质 C．在水中能导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，但水也是电解质
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C [在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质(能电离 产生离子)，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 (不能电离产生离子)，A、B正确；在水中导电的化合物不一定是电 解质，如二氧化碳，C错误；水是电解质，D正确。]
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3．电解质导电的原因
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二、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1．电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自__由__移__动__的__离__子___ 的过程。
3．认识酸、碱、盐的本质 (1)酸：电解质电离出的阳离子全部是_H__＋，如 H2SO4、HNO3 等。 (2)碱：电解质电离出的阴离子全部是 OH－，如 NaOH、Ba(OH)2 等。 (3)盐：电解质电离出的阴离子是酸根离子；阳离子是金属离子 或铵根离子，如 Na2SO4、NH4NO3 等。
[解析] (1)氯化钠、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能 自由移动，所以不导电。两者溶于水后，在水分子的作用下，离解 成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导 电；蔗糖由分子构成，不能导电，其水溶液也不导电。
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(2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的离子存在； 导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多少等因素决定。D选 项中，发生反应H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子 浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加 Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2＋、OH－数目增多；石灰乳 中Ca(OH)2溶解度小，加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2，导电能力增 强。
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2．下列关于电解质的叙述中错误的是( ) A．电解质是自身可电离出离子的化合物 B．电解质、非电解质都是化合物，不可能是单质 C．在水中能导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，但水也是电解质
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C [在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质(能电离 产生离子)，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 (不能电离产生离子)，A、B正确；在水中导电的化合物不一定是电 解质，如二氧化碳，C错误；水是电解质，D正确。]
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3．电解质导电的原因
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二、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1．电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自__由__移__动__的__离__子___ 的过程。
高中化学 第2节 第1课时 电解质和非电解质课件 新人教版必修1
H＋→ OH－→
酸 碱
栏
金属阳离子铵根离子和酸根阴离子→ 盐
目 链
接
4．电解质溶液的导电性。
因为酸、碱、盐在水溶液中电能离_(_d_ià_n_l，í)自产由生移__动__(_y_í_d_ò_n_g_)_的，离子
所以电解质溶液导电。
第十五页，共30页。
应用 思考
3.NaCl是电解质，其晶体导电吗？
提示：不导电。NaCl晶体中的Na＋、Cl－不能自
(1)强碱和盐等离子化合物在固态时，晶体内虽然存
栏
在阴阳离子，但不能自由移动，所以不能够导电；在熔融 目
链
状态或水溶液里能电离出自由移动的离子，故能导电。 接
(2)酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自 由移动的离子，因而也不导电，如液态HCl、H2SO4、 H3PO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产 生自由移动的离子，故能导电。
荷(diànhè)越多，导电能力越强。
第十九页，共30页。
尝试 应用
2．下列电离方程式中正确的是( )
A．H2SO4===H＋2 ＋SO24－
B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)－2
栏 目
链
C．AlCl3===Al3＋＋Cl－3
接
D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO24－
答案(dáàn)：D
N(3a)盐OH的=电==离N，a＋如＋NOa2HS－O4：
______________________________________________。
Na2SO4===2Na＋＋SO24－
第十四页，共30页。
3．从电离角度认识酸、碱、盐。
化电合离物_(d_i_à_nl阳阴í) 离离子子全全部部电的物质不一定是非电解质，能导电的物 质不一定是电解质。
新教材高中化学第四章第二节电解池第1课时电解原理pptx课件新人教版选择性必修1
目标素养
1.了解电解池的构造,能分析、解释电解池的工作原理。
2.会写电解池的电极反应式和总反应方程式。
3.认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用。
4.能够运用电子守恒的观点进行电化学计算。
5.能设计简单的电解池,能利用电解原理防护金属。
知识概览
一、电解CuCl2溶液
1.通电前,CuCl2溶液中存在的离子有 Cu2+、Cl-、H+、OH- 。
发生定向移动,是物理变化。
微判断 (1)电解与电离均需要通电才可发生。( × )
(2)电解CuCl2溶液,Cu2+放电发生氧化反应。( × )
(3)用石墨电极电解CuCl2溶液,阳极逸出的气体能够使湿润的
蓝色石蕊试纸最终变为红色。( × )
(4)电解质溶液导电时,一定会有化学反应发生。( √ )
(5)电解CuCl2溶液过程中发生的是放热反应。( × )
下列分析正确的是(
)。
A.a端是直流电源的负极
B.通电使CuCl2发生电离
C.阳极上发生的反应:Cu2++2e-══Cu
D.通电一段时间后,在阴极附近观察到
黄绿色气体
答案:A
解析:根据溶液中阳离子Cu2+移向,左边电极为阴极,则a端是
直流电源的负极,A项正确;CuCl2发生电离不需要通电,B项错
误;Cu2+在阴极上反应,C项错误;通电一段时间后,Cl-在阳极
附近放电生成氯气,D项错误。
一、电解原理
重难归纳
1.电解原理示意图。
2.电解池的阴极、阳极的判断方法。
3.原电池与电解池的比较。
装置
类别
原电池
原理
使氧化还原反应中电 使电流通过电解质溶液或熔
1.了解电解池的构造,能分析、解释电解池的工作原理。
2.会写电解池的电极反应式和总反应方程式。
3.认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用。
4.能够运用电子守恒的观点进行电化学计算。
5.能设计简单的电解池,能利用电解原理防护金属。
知识概览
一、电解CuCl2溶液
1.通电前,CuCl2溶液中存在的离子有 Cu2+、Cl-、H+、OH- 。
发生定向移动,是物理变化。
微判断 (1)电解与电离均需要通电才可发生。( × )
(2)电解CuCl2溶液,Cu2+放电发生氧化反应。( × )
(3)用石墨电极电解CuCl2溶液,阳极逸出的气体能够使湿润的
蓝色石蕊试纸最终变为红色。( × )
(4)电解质溶液导电时,一定会有化学反应发生。( √ )
(5)电解CuCl2溶液过程中发生的是放热反应。( × )
下列分析正确的是(
)。
A.a端是直流电源的负极
B.通电使CuCl2发生电离
C.阳极上发生的反应:Cu2++2e-══Cu
D.通电一段时间后,在阴极附近观察到
黄绿色气体
答案:A
解析:根据溶液中阳离子Cu2+移向,左边电极为阴极,则a端是
直流电源的负极,A项正确;CuCl2发生电离不需要通电,B项错
误;Cu2+在阴极上反应,C项错误;通电一段时间后,Cl-在阳极
附近放电生成氯气,D项错误。
一、电解原理
重难归纳
1.电解原理示意图。
2.电解池的阴极、阳极的判断方法。
3.原电池与电解池的比较。
装置
类别
原电池
原理
使氧化还原反应中电 使电流通过电解质溶液或熔
人教版高中化学必修第一册第一章-1.2.1-电解质的电离(共32页)
人教版高中化学必修第一册第一章-1.2.1-电解质的电离（共32页）(共32张PPT)第一章物质及其变化第二节离子反应第二节01电解质的电离生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。
这是为什么呢[实验1-2]实验装置药品干燥的NaCl固体干燥的KNO3固体蒸馏水NaCl溶液KNO3溶液实验现象实验结论1、物质的导电性实验灯泡不发光灯泡不发光灯泡不发光灯泡发光灯泡发光干燥的NaCl固体不能导电干燥的KNO3固体不能导电蒸馏水不能导电NaCl溶液能够导电KNO3溶液能够导电NaCl、KNO3固体溶于水后，发生了某种变化。
形成了能只有移动的、带电荷的粒子（1）电解质概念：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
电解质所含物质类型：酸：H2SO4、H2CO3、CH3COOH等碱：NaOH、NH3 H2O等盐：NaCl、CaCO3、AgNO3等活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等水两种情况任取一种即可。
2、电解质和非电解质（2）非电解质概念：在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物。
非电解质所含物质类型：非金属化合物：SO2、CO2、CO、P2O5等非酸性气态氢化物：如NH大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4、乙醇等两种情况必须同时满足。
（3）从微观角度比较电解质与非电解质溶液NaCl溶液蔗糖溶液（3）电解质和非电解质与物质类别的关系纯净物单质物质化合物混合物电解质非电解质既不是电解质，也不是非电解质重点判断物质是不是电解质的关键（1）判断物质是不是化合物；（2）判断物质在水溶液里或熔融状态下能自身能否发生电离。
不能仅由导电性来判断物质是不是电解质！不能仅由导电性来判断物质是不是电解质！重点（1）能导电的不一定是电解质，如石墨、盐酸等能导电，但它们不是化合物，因而不是电解质；（2）电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体不导电；（3）某些物质的水溶液能导电，该物质不一定导电，如SO2、SO3、NH3、CO3等。
人教版高中化学必修第一册精品课件 第1章 物质及其变化 第2节 第1课时 电解质的电离 (2)
NaCl KNO3
辨析比较 电解质与非电解质:
如:蔗糖、乙醇、部分非金属氧化物等属于非电解质。
名师点拨 理解电解质时的四个“不一定” (1)不是电解质的物质不一定是非电解质。如单质和混合物既不是电解质 也不是非电解质。 (2)电解质不一定同时具备以下两个条件: ①在水溶液里能导电;②在熔融状态下能导电。化合物只要具备其中一个 条件即为电解质。 (3)导电的物质不一定是电解质。如①Fe、Cu等不是电解质;②稀盐酸不是 电解质,HCl是电解质。 (4)难溶性的物质不一定不是电解质。如BaSO4、CaCO3等难溶于水的盐, 熔融状态下导电,因而它们属于电解质。
A.酒精
B.金属铜
C.液态氯化氢
D.熔融氯化钾
解析 酒精是有机物,属于非电解质,它不导电,A错误;金属铜能导电,它为单 质,不属于电解质,B错误;液态氯化氢不能导电,溶于水能够导电,属于电解 质,C错误;熔融KCl属于电解质且能导电,D正确。
知识点二 电解质的电离
基础落实•必备知识全过关
1.电解质导电的原因(以NaCl为例)
正确理解酸、碱、盐的本质
(1)电离产生H+的化合物不一定是酸,如NaHSO4等。
(2)盐发生电离时,产生酸根阴离子和金属阳离子(或NH4+)。
重难突破•能力素养全提升
探究角度1 电离及电离方程式 例1 下列物质在水中的电离方程式正确的是( C )
A.NaHSO4
Na++HSO4-
B.NaHSO3
Na++H++SO32-
目录索引
知识点一 电解质 知识点二 电解质的电离
素养目标
学习要点
1.能从电离角度认识酸、碱、盐在水溶液
辨析比较 电解质与非电解质:
如:蔗糖、乙醇、部分非金属氧化物等属于非电解质。
名师点拨 理解电解质时的四个“不一定” (1)不是电解质的物质不一定是非电解质。如单质和混合物既不是电解质 也不是非电解质。 (2)电解质不一定同时具备以下两个条件: ①在水溶液里能导电;②在熔融状态下能导电。化合物只要具备其中一个 条件即为电解质。 (3)导电的物质不一定是电解质。如①Fe、Cu等不是电解质;②稀盐酸不是 电解质,HCl是电解质。 (4)难溶性的物质不一定不是电解质。如BaSO4、CaCO3等难溶于水的盐, 熔融状态下导电,因而它们属于电解质。
A.酒精
B.金属铜
C.液态氯化氢
D.熔融氯化钾
解析 酒精是有机物,属于非电解质,它不导电,A错误;金属铜能导电,它为单 质,不属于电解质,B错误;液态氯化氢不能导电,溶于水能够导电,属于电解 质,C错误;熔融KCl属于电解质且能导电,D正确。
知识点二 电解质的电离
基础落实•必备知识全过关
1.电解质导电的原因(以NaCl为例)
正确理解酸、碱、盐的本质
(1)电离产生H+的化合物不一定是酸,如NaHSO4等。
(2)盐发生电离时,产生酸根阴离子和金属阳离子(或NH4+)。
重难突破•能力素养全提升
探究角度1 电离及电离方程式 例1 下列物质在水中的电离方程式正确的是( C )
A.NaHSO4
Na++HSO4-
B.NaHSO3
Na++H++SO32-
目录索引
知识点一 电解质 知识点二 电解质的电离
素养目标
学习要点
1.能从电离角度认识酸、碱、盐在水溶液
人教版高中化学必修一课件电解质
电解质和非电解质
电解质：
酸、碱、盐 大多数金属氧化物
凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。
凡是在水溶液中或熔融状态下，本身 能电离出离子而导电的化合物。
非电解质： 非金属氧化物、氨气
凡是在水溶液中或熔融状态下，都不能导电的化合 不能电离出离子而导电的化合物。
离子不能自由移动
（不能导电）
（导电）
（导电）
溶解于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程称为电离
酸、碱、盐溶液的导电性,导电原因：
酸、碱、盐溶液能够导电，是因为 它们在溶液中发生了电离，产生了 能够自由移动的阴、阳离子。
很多金属化合物在熔融状态也能够 导电，是因为它们在熔融状态时发 生了电离，产生了能够自由移动的 阴、阳离子。
物体
是否导电
导体
绝缘体
电离 是否导电
水溶液或 熔融状态
化合物
电解质 非电解质
电解质分（根据其在水溶液中的电离程度）： 强电质（全部电离成离子）
强酸：如HCl、H2SO4、HNO3 强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH）2 大多数盐：如NaCl、AgNO3
弱电解质（发生部分电离）
弱酸：如H2CO3、CH3COOH 弱碱：NH3· H2 O 、 水：H2O
几种电解质溶液的导电能力有什么不 同？为什么？
1、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子 的多少和离子所带电荷数有关。
2、在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或 阳）离子所带的电荷数都相同的情况下， 导电能力强的溶液里能够自由移动的离 子数目一定比导电能力弱的溶液里能够 自由移动的离子数目多。
弱电解质
部分 分子、水合离子 弱
物质类别
强碱、强酸、大多数盐
人教版高中化学必修第一册精品课件 第一章 物质及其变化 第二节 第1课时 电解质的电离
学以致用•随堂检测全达标
1.(2021浙江1月等级考,3题改编)下列物质属于非电解质的是( C )
A.KOH
B.H3PO4
C.SO3
D.K2SO4
解析 KOH是碱,H3PO4是酸,K2SO4是盐,都属于电解质;SO3是非金属氧化物,
不能电解,属于非电解质。
2.(2021山东6月合格考)下列物质属于电解质的是( D )
阴离子是 酸根 离子的化合物
Na2CO3 等
教材阅读想一想阅读教材“一、电解质的电离”中的“思考与讨论”。 请写出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的电离方程式。 提示 NaOH ══ Na++OH-、Ca(OH)2 ══ Ca2++2OH-、Ba(OH)2 ══ Ba2++2OH-
易错辨析判一判
②大多有机化合物(蔗糖、乙醇等)、部分非金属氧化物(CO2、SO2等) 、 部分非金属氢化物( 如NH3等)都是非电解质。
2.电解质的电离 (1)物质的导电性 ①氯化钠导电的原因分析
变化
导电原因及分析
NaCl固体 在 水分子 作用下,Na+和Cl-从NaCl固体的表面进入水中,形
溶于水 成能够自由移动的 水合钠离子 和 水合氯离子
解析 图示中 形成水合离子时,水分子中 H 原子朝向 ,而 H 带正电荷, 根据正、负电荷相互吸引的规律, 代表氯离子,A 正确;图 a 中干燥氯 化钠固体中 Na+、Cl-不能自由移动,故不能导电,B 正确;图 b 中熔融 NaCl 中 Na+、Cl-能自由移动,故能导电,C 正确;X 与电源正极相连,图 c 中带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动,D 错误。