化学第一轮复习提纲

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩第一单元走进化学世界⒈化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

⒉我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

⒊绿色化学——环境友好化学。

⑴四特点(采用无毒、无害的原料；在无毒、无害的条件下进行反应；使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；环境友好的产品)。

⑵核心：利用化学原理从源头消除污染。

⒋物质的变化和性质⑴物理变化：没有生成的变化叫物理变化。

从宏观上看是物质的形状、状态的改变；从微观上看，是分子、原子之间的间隔发生了改变，而分子、原子本身并没有改变。

化学变化：生成的变化叫化学变化。

化学变化伴随发光、发热、变色，生成气体，生成沉淀等现象发生，但化学变化的实质是原子的重组，因此是否有新物质生成才是判断化学变化的标准。

⑵物理性质：物质不需要发生就表现出来的性质，如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。

化学性质：物质在中表现出来的性质，如：可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。

⑶物质的变化与性质间的关系：物质的变化描述的是正在发生或已经发生了的过程；而物质的性质则是物质变化过程中所表现出来的本身固有的属性。

性质一般叙述为某物质“能”(或“会”、“易”、“可以”等)怎样，而变化一般没有上述字眼。

⒌化学是一门以实验为基础的科学，学习化学的重要途径——科学探究。

一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象。

⒍对蜡烛及其燃烧实验的探究。

(注意：描述现象时不可出现产物名称。

)⑴火焰：焰心、内焰、外焰(温度最高)。

⑵比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：；结论：外焰温度最高，而焰心部分温度最低。

⑶检验产物：先用一个干燥的冷烧杯罩在火焰上方，发现烧杯内有水雾生成；取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧后有和生成。

⑷熄灭后：有一股白烟(为石蜡蒸气凝结成的固体小颗粒)出现，用火柴点燃白烟，发现白烟燃烧，蜡烛复燃。

⒎对吸入的空气与呼出气体的比较(吸入空气与呼出气体成分是相同的)。

结论：与吸入空气相比，呼出气体中氧气的含量减少，二氧化碳和水蒸气的含量增多。

⒏走进化学实验室。

实验室几种基本操作：加热、过滤、蒸发、集气、洗涤、验纯、验满、仪器连接、量取、滴加等。

①药品的取用原则：取药品时要做到手不拿 ；口不尝 ；扇闻气体要少量；正确处理用剩的药品，应放入 里，不准放回原瓶。

；液体最少量 .操作方法：常用化学仪器②物质的加热：酒精灯使用的注意事项及加热固体、液体物质的方法。

酒精灯的火焰分为：焰心、内焰、外焰(温度最高)。

③托盘天平的使用方法:调零、放物(防腐蚀)、加码、读数(称量物的质量=砝码质量 + 称量标尺上的示数值)、复原。

托盘天平一般用来称量固体药品，托盘天平能称准0.1g.④检查装置的气密性：先把导管的一端浸入水中，再用两手紧贴容器外壁。

如果导管口有冒出，说明装置不漏气。

⑤过滤：把不溶的固体物质与液体物质分离。

操作注意事项：“一贴二低三靠”。

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡。

“二低”：滤纸的边缘漏斗口；漏斗内的液面滤纸的边缘；“三靠”：用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部；用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸处；漏斗下端的管口紧靠承接滤液的烧杯。

过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：a、承接滤液的烧杯不干净；b、倾倒液体时液面高于滤纸边缘；c、滤纸破损。

⑥蒸发：蒸发溶剂，使溶质结晶出来。

操作：为防止液体外溅，用玻璃棒不停搅拌液体；当出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿余热使滤液蒸干。

⑦仪器的洗涤：干净标志(内壁的附着的水既不聚成水滴，也不成股流下)、洗涤方法(水洗、刷洗)。

⑧药品贮存：易挥发(浓盐酸、浓硝酸等)、易吸水(氢氧化钠固体、氯化钙固体等)、易变质(氢氧化钠、氢氧化钙、生石灰等)试剂要密封存放于干燥处；易自燃的白磷要密封于冷水中；易与水反应的金属钠要密封于煤油中。

⑨重要的实例：粗盐提纯(除去粗盐中难溶于水的泥沙等杂质)第二单元我们周围的空气⒈第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。

⑴空气中氧气含量的测定实验：a、实验原理：选用一种物质在密闭容器中充分燃烧，消耗了空气中的氧气而不与其他气体反应，且生成物为固体，导致密闭容器中气体体积减小，气压变小，从而造成水的倒吸，水的体积相当于减少氧气的体积。

可燃物一般选用红磷，且要求足量。

b、装置要求：气密性良好，否则外面的空气又补充进来，导致瓶内外没有明显的气压差。

c、现象：有大量产生，广口瓶内液面上升约体积。

d、结论：空气是混合物；约占1/5，可支持燃烧；约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。

e、实验探究：①广口瓶内液面上升小于1/5体积可能的原因有：装置漏气；红磷量不足；未完全冷却，就打开弹簧夹。

②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不易在空气中燃烧。

能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，瓶内外没有明显的气压差。

⑵空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO⒉NO2)和烟尘等。

目前计入空气污染指数的项目为一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧(O3)等。

⑶空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长, 破坏生态平衡，全球气候变暖,导致臭氧层空洞和酸雨等。

保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。

⑷目前环境污染问题:臭氧层空洞(氟里昂、氮的氧化物等)；温室效应(CO⒉CH4等温室气体)；酸雨(SO⒉NO2等)；白色污染(塑料垃圾等)。

⒊氧气⑴氧气的物理性质：通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大，液态或固态时显淡蓝色。

22放少量水或铺一薄层细沙是为了防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底。

去锈过的细铁丝盘成螺旋状，以加大与氧气的接触面积；下端系火柴的目的是引燃铁丝。

③硫在氧气中燃烧时，硫的用量不能过多，防止造成空气污染，在集气瓶底部放入少量水的目的：吸收二氧化硫，减少对空气的污染(不能用细沙代替)。

⑶氧气的用途：供给呼吸(如潜水、医疗急救、高空飞行等)支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊等)⑷氧气的制取:不加固体和固体反应分解反应排水法或向上排空气法用带火星的木条伸入，看带火星的木条是否复燃化)⑸制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)。

a、步骤：查—装—固—点—收—离—熄b、注意点：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂；②药品平铺在试管的底部：均匀受热；③铁夹夹在试管的中上部；④试管内的导管不能伸入太长，只需稍露出橡皮塞：便于气体排出；⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管；⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)；⑦实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂；⑧用排空气法收集气体时，导管要伸到集气瓶底部。

⑨收集完气体后，应盖上玻璃片正放在桌上。

空气加压降温蒸发液态空气适当升温或减压⒋其他重要的知识：⑵催化剂与催化作用催化剂(触媒)：在化学反应中，改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

理解催化剂的概念应抓住“一变”“ 两不变”。

催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。

⑶常见气体的用途：①氮气：保护气、食品充氮防腐(化学性质不活泼)；制硝酸和化肥的重要原料等。

②稀有气体(He 、Ne 、Ar 、Kr 、Xe 等的总称)：保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术等。

⑷化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

表示： A + B → C 。

分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

表示： A → B + C 。

它们属于基本反应类型。

⑸氧化反应：物质与氧(不单单是氧气)发生的反应，它不属于基本反应类型。

剧烈氧化：燃烧 ②缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。

通常无发光现象，但会放出热量。

如：铁生锈、动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。

③化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。

有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。

催化剂第三单元 自然界的水二、知识要点精讲⒈水的组成：⑴电解水的实验a 、装置——水的电解实验(如图3-1)b 、电源种类——直流电c 、加入硫酸或氢氧化钠的目的——增强水的导电性d 、实验现象：电极上都有 产生，正、负两极所收集气体的体积比约为 。

e 、检验方法：将负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈 色火焰，是 ；用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能使带火星的木条 ，是 。

⑵结论：①水在通电的条件下，分解反应产生 和 ：②水是由氢元素和氧元素组成的(宏观)③水是由水分子构成的④水分子是由氢原子和氧原子构成的⑤每一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的(微观⑥化学变化中，分子可分而原子不可分。

⒉水的性质⒊水的污染和防治以及水与人类的关系： ⑴水资源①地球表面约71%被水覆盖，但供人类可利用的淡水小于总水量的1% 。

②海洋是地球上最大的储水库。

海水中含有80多种元素。

海水中含量最多的物质是 H 2O ，含量最多的金属元素是 Na ，含量最多的元素是 O 。

③我国水资源的状况分布不均，人均量少。

⑵水污染①水污染源：a 、工业污染，工业“三废”(废渣、废液、废气)的任意排放；b 、农业污染，农业生产中不合理施用农药、化肥；c 、生活污染，生活污水任意排放。

②水污染的防治：a 、工业上，通过应用新技术，新工艺减少污染物的产生，对污染的水体作处理后再排放；b 、农业上提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥；c 、生活污水集中处理后再排放；d 、加强水质监测。

⑶爱护水资源：a 、节约用水(提高水的利用效益)；b 、防止水体污染。

⒋水的净化与硬水软化⑴自然界的水都不是纯水。

水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、 (均为物理方法)，其中净化效果最好的操作是 ；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是 。

⑵自来水厂净化过程自然界的水(水库等)→静置→絮凝沉淀→反应沉淀→过滤→吸附→消毒→生活用水电源 O 2 O 2 水 的性质 图3-1 氢气 氧气⑶硬水与软水①定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

②鉴别方法：用 ，有浮渣产生或泡沫较少的是 ，泡沫较多的是 。

③硬水软化的方法：蒸馏、煮沸，生活中常用 的方法降低水的硬度。