高中化学18个必做实验

1. 能量转化的实验：利用燃烧实验探究化学反应中的能量转化过程。

2. 金属的活动性实验：通过金属之间的置换反应判断金属的活动性顺序。

3. 酸碱指示剂实验：利用酸碱指示剂探究酸碱性质及中和反应。

4. 离子反应实验：通过盐酸与钠的反应，观察氢气生成的情况。

5. 镁烧制氧化物实验：利用镁带烧制氧化物，了解金属氧化物的性质。

6. 硫酸铜结晶实验：用硫酸铜水溶液结晶，探究溶解度与饱和度之间的关系。

7. 电化学实验：通过电化学实验了解化学反应与电能的关系。

8. 汽油的组成实验：通过蒸馏实验分离汽油中的不同组分。

9. 食盐的制备实验：通过盐酸与氢氧化钠的反应制备食盐。

10. 硝酸与铜反应实验：观察硝酸与铜的反应，了解氧化还原

反应。

11. 碳酸氢钠与硫酸反应实验：观察碳酸氢钠与硫酸反应的放

热现象，了解化学反应中的能量变化。

12. 磁铁与硫酸铜实验：观察磁铁在硫酸铜溶液中产生的反应，了解金属与非金属的反应。

13. 单位质量计算实验：通过测量某种物质的体积和质量，计

算出其密度和相对原子质量。

14. 动态平衡实验：通过碳酸氢钠和醋酸的反应，观察反应到

达动态平衡的变化过程。

15. 蜡烛燃烧实验：观察蜡烛燃烧产生的物质变化及气体充满

容器的情况。

16. 碳酸钠溶液的酸碱度实验：通过酸碱滴定实验确定碳酸钠

溶液的酸碱度。

17. 金属的电性实验：通过将金属与盐酸反应，观察电离产生

的氢气和金属离子的性质。

18. 缓冲剂实验：用缓冲溶液控制PH值，了解缓冲剂的作用。

138条高中化学实验必考知识点总结

1.中学阶段使用温度计的实验： ①溶解度的测定； ②实验室制乙烯； ③石油分馏。前二者要浸入溶液内。 2.中学阶段使用水浴加热的实验: ①溶解度的测定(要用温度计)； ②银镜反应 .③酯的水解。 3.玻璃棒的用途: ①搅拌； ②引流； ③引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应； ④转移固体； ⑤醼取溶液； ⑥粘取试纸。 4.由于空气中CO2的作用而变质的物质：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2； 5.由于空气中H2O的作用而变质的物质：浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰；

6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。 7.由于挥发或自身分解作用而变质的： AgNO3、浓HNO3、H?2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。 8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 9.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 10.制取气体时，先检验气密性后装药品。 11.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 12.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 14.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 15.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 17..焰色反应实验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。 18.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。 19.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm 后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 20.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

高中化学20个常考实验

高中化学教材常考实验总结一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例： 1、步骤：（1）计算（2）称量：4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。 2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管 3、注意事项： (1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒 (2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！(3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏） (4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。二、Fe(OH)3胶体的制备： 1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热 2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+ 强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。 3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写三、焰色反应： 1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧 2 、该实验用铂丝或铁丝 3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质 4 、Na ，K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃） 5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na ，可能有K 6、命题角度：实验操作步骤及Na ，K 的焰色四、Fe(OH)2的制备： 1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。 2、化学方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)24e(OH)2+O2+2H2O= 4e(OH)3 3、注意事项：（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸，（2）滴定管须插入液以下，（2）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）。 4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因

高中化学18个必做实验

高中化学18个必做实验作为高中化学课程的一部分，实验是必不可少的一环。通过实验，学生可以亲手操作，观察化学现象，加深对现象和理论的理解。以下是高中化学课程中的18 个必做实验。 1. 化学计量实验化学计量实验是基础中的基础，也是高中化学实验的第一个实验。它可以帮助学生了解元素和化合物的化学计量关系。在实验中，学生需要称取一定质量的物质，然后进行化学反应，最后用滴定仪测量反应过程中的物质量。 2. 钠与水的反应钠与水的反应是一种典型的单质与化合物反应。在实验中，学生需要将一小块钠放进水中，观察反应过程中的化学现象，包括钠的起火、火焰变色等。 3. 果汁中的酸碱度实验果汁中的酸碱度实验可以让学生了解酸度和碱度的基本性质和区别。在实验中，学生需要用电极测量果汁的pH值，并观察各种物质对果汁pH值的影响。 4. 四元醇与醛的反应四元醇与醛的反应是一种典型的加成反应。在实验中，学生会用四元醇去还原一定量的醛，然后观察醛的变化，包括颜色的变化、气味变化等。 5. 硫酸铜的制备硫酸铜的制备是一种比较基础的实验，它可以让学生对化学反应的经验有更深刻的认识。在实验中，学生需要将一定比例的铜和硫酸进行反应，制备出硫酸铜晶体。 6. 催化剂的作用实验催化剂的作用实验可以让学生更好地理解催化剂的基本原理和作用。在实验中，学生需要对某种反应进行观察，分别添加有无催化剂，然后比较其反应速度和产物的种类。 7. 酵母发酵实验酵母发酵实验可以让学生理解微生物在生物和工业中的重要性。在实验中，学生需要用酵母发酵葡萄糖，并观察发生的化学反应和产物。

8. 碱性金属与水的反应碱性金属与水的反应实验可以让学生了解金属的化学性质和反应规律。在实验中，学生需要将一些碱性金属放进水里，观察金属在水中的反应过程。 9. 稀释溶液浓度实验稀释溶液浓度实验可以让学生进一步理解溶液浓度和摩尔概念。在实验中，学生需要根据已知溶液的摩尔浓度和质量，来制备出一定摩尔浓度的溶液。 10. 烧碱的实验烧碱的实验可以让学生更深入地了解碱性物质的性质和用途。在实验中，学生需要首先用一些碱性物质来制备碱，然后对碱进行烧制，制备出烧碱。 11. 硫酸与铁的反应硫酸与铁的反应实验可以让学生更好地理解酸的化学性质和反应规律。在实验中，学生需要将铁放进硫酸中，观察反应过程中铁的变化和产物。 12. 地球大气压力实验地球大气压力实验可以让学生了解地球大气压力的基本规律。在实验中，学生需要用气压计测量地球大气压力，并对压力变化的原因进行研究。 13. 醋酸乙酯的制备醋酸乙酯的制备实验可以让学生了解酯类的化学性质和制备方法。在实验中，学生需要用乙醇和醋酸反应，制备出醋酸乙酯。 14. 噻吩和苯并噻吩的制备噻吩和苯并噻吩的制备实验可以让学生了解有机化合物的化学性质和制备方法。在实验中，学生需要用苯并噻吩和一些化学试剂进行反应，制备出噻吩和苯并噻吩。 15. 双原子气体分子偏离分布实验双原子气体分子偏离分布实验可以让学生了解分子运动的性质和规律。在实验中，学生需要观察分子的运动状态，并通过分子偏离分布的研究来推断分子运动的规律。 16. 过氧化氢浓度实验过氧化氢浓度实验可以让学生了解氧化还原反应，以及过氧化氢在生活中的应用。在实验中，学生需要使用不同浓度的过氧化氢，对催化剂的作用进行探究。

新课标高中化学考纲22个实验精心整理

新课标高中化学考纲22个实验精心整理实验一:萃取与分液 1.原理 (1)萃取利用物质在不同溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 (2)分液将互不相容的液体分开的操作。 2.操作用四氯化碳萃取碘水中的碘 (1)加萃取剂用量筒量取10mL碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗,然后再注入 4mL四氯化碳,盖好玻璃塞,发现溶液分层。四氯化碳在下层。 (2)振荡萃取用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡,使两种液体充分接触;振荡后打开活塞,使漏斗内气体放出。 (3)静置分层将分液漏斗放在铁架台上静置,液体分层。上层为水,无色;下层为碘的四氯化碳溶液,为紫色。 (4)分液

待液体分层后,将分液漏斗上的塞子打开(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔),再将分液漏斗下面的活塞拧开,使下层液体沿烧杯壁流下。上层液体从分液漏斗上口倒出。 3.考点分液漏斗的用途、萃取剂的选择、萃取后液体的分离 4.【经典例题】现用CCl 从溶有碘的氯化钠溶液中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。 4 其实验操作可分解为如下几步: A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中; 加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞; B.把50mL混合溶液和15mL CCl 4 C.检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜; D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正; E.旋开活塞,用烧杯接收溶液; F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液; G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔; H.静置,分层。就此实验,完成下列填空:

高中化学73个实验总结

高中化学73个实验总结导言在高中化学学科中，实验是培养学生实际操作能力、观察感知力和科学思维的重要手段。通过参与实验，学生能够深入理解化学理论，巩固学习内容，掌握实验技能。本文总结了高中化学教学中的73个经典实验，分为以下几个方面进行总结和归纳。一、基本实验操作 1.实验室安全和常识 2.常用实验器具的使用方法和注意事项 3.实验常用试剂的性质和用途 4.正确使用天平、烧杯、试管、酒精灯等实验器具 5.准确使用容量瓶、移液管等实验操作二、化学反应实验 1.酸碱中和反应 2.金属活动性实验 3.氧化还原反应实验 4.盐的制备及性质实验 5.酸、碱、盐的中和反应实验 6.气体的制备和性质实验 7.化学反应速率实验三、物质组成与转化实验 1.金属与非金属的性质和装置实验 2.溶液的电离实验 3.电解质与非电解质实验 4.气体的组成和性质实验 5.蒸发结晶实验 6.混合物分离实验 7.化学平衡实验四、物质的性质与性能实验 1.离子晶体的性质实验 2.酸碱指示剂的性质实验

3.酸、碱的浓度实验 4.酸、碱中金属离子的性质实验 5.氧化剂和还原剂的性质实验 6.强电解质和弱电解质实验 7.气体的比重和密度实验五、有机化学实验 1.醇、醛、酮、酸的实验室制备方法和性质 2.烃的实验室制法和性质 3.醇、醛、酮、酸的实验室鉴别方法 4.有机物质的性质与性能实验六、实验设计与综合实验 1.实验设计和控制实验变量方法 2.实验中观察、测量和数据处理方法 3.实验中的数据分析和实验结论 4.设计综合性实验结语通过对高中化学学科中的73个实验进行总结和归纳，我们可以看到实验在化学教学中具有重要的作用。通过实际操作和观察感知，学生能够更好地理解化学理论，巩固知识点，培养实验技能。希望本文的总结能够帮助同学们更好地进行高中化学实验，并提高对知识的理解和掌握。

高中化学18个必做实验

高中化学18个必做实验高中化学课程中，实验是非常重要的一部分，通过实验可以帮助学生巩固理论知识，培养实践操作能力，提高实际问题解决能力。下面列举了高中化学课程中的18个必做实验，涵盖了化学的各个主题和实验技术。 1. 确定铁的质量：通过反应铁与硫酸的实验，利用质量守恒定律计算铁的质量。 2. 确定镁的质量：利用镁与盐酸反应的实验，通过气体的收集和质量守恒定律计算镁的质量。 3. 酸碱滴定：学习使用酸碱指示剂和滴定管，定量测定酸和碱的浓度。 4. 气体收集：使用气体收集装置收集气体，例如氯气的制备和收集。 5. 电化学反应：使用电化学池观察和测量电流、电压和电解质溶液的变化。 6. 酶的活性：通过观察酶在不同温度和pH条件下的活性变化，研究酶的特性。

7. 光谱学：使用分光光度计测量溶液的吸收光谱和发射光谱，研究物质的结构和性质。 8. 氧化还原反应：通过观察氧化还原反应的颜色变化和电流变化，研究氧化还原反应的特性。 9. 高分子合成：通过聚合反应合成聚合物，如合成尼龙。 10. 酸碱中和反应：通过酸和碱的反应制备盐和水，学习酸碱中和反应的特性。 11. 蒸馏：通过蒸馏操作分离混合物中的组分。 12. 沉淀反应：观察不溶性盐的形成和沉淀反应的特性。 13. 阳离子和阴离子的鉴定：通过观察盐溶液的化学反应，鉴定阳离子和阴离子的存在。 14. 镜面反应：通过观察银镜反应，研究醛的特性。 15. 排放气体测定：通过测量排放气体中某种成分的浓度，研究环境

污染和气体净化技术。 16. 茶叶中咖啡因含量测定：通过提取和测量茶叶中咖啡因的含量，研究咖啡因的特性。 17. 化学动力学：通过测量反应速率和温度的关系，研究化学反应的速率规律。 18. 锂电池制备：通过制备锂电池，学习电化学反应和电池工作原理。这些实验都是高中化学课程中非常重要的实验，可以帮助学生巩固理论知识，培养实践操作能力，提高实际问题解决能力。同时，这些实验也能让学生更好地理解化学原理和应用，为日后的学习和科研打下坚实的基础。

高中化学课外实验大全(共32页)

高中课外实验大全能自燃的金属【原理】有些金属处于极细的粉末状态时，能在空气中自燃。这类活性较强的金属粉末一般要用化学方法制得。例如，能自燃的铁粉，可以用草酸亚铁加热分解制得，反应式是FeC2O4·2H2O=CO↑+CO2↑+2H2O+FeO 3FeO=Fe2O3+Fe 4FeO=Fe3O4+Fe 得到的铁粉表面积很大，在室温下遇到空气会发生激烈的氧化还原反应，放出大量的热而燃烧起来，反应式是4Fe+3O2=2Fe2O3 【准备】（1）实验室里如没有草酸亚铁，可以自制。配制一定浓度的草酸溶液和亚铁盐溶液（如FeCl2、FeSO4），使这两溶液以等摩尔混合，就能得到黄色的草酸亚铁沉淀。然后经过过滤、洗涤、干燥等处理，得到粉末状草酸亚铁，可以装在瓶里长期保存。（2）为了防止加热时铁粉跟空气接触而发生反应，试管口要配一个单孔塞子，孔里插一段细玻管，用来阻止外面的空气进入反应管。【操作】（1）在大试管中加入约4药匙粉状草酸亚铁，塞上带有导管的塞子，再固定在铁架台上（见下图）。（2）用煤气灯（也可以用酒精灯）较彻底地预热准备好的试管，然后加热试管尾部，使草酸亚铁慢慢地分解。实验时管口如果出现冷凝水珠，可再次在试管前端加热，尽量赶去水分。（3）加热到发生反应时，试管内粉末会出现翻腾现象，随之黄色粉末慢慢变黑。到试剂呈黑色而不再有翻腾现象时，停止加热，留在试管里的是自燃铁粉。（4）趁热取下带导管的塞子，重新塞上橡皮塞，让它自然冷却。冷却后再检查一下塞子是否漏气，要保证在演示前没有空气混入。如果存放时间较长，最好用蜡封住塞子和管口的相接边。（5）实验时先把铁粉堆放在近试管口处，再拔下塞子，立即使铁粉分批轻轻撒出。铁粉在空气中下落时发生自燃，产生一束束火花。【说明】（1）在制取自燃铁粉时有大量气体产生，极可能发生冲料现象，所以试管口应向上倾斜。

(高中)化学趣味实验。-化学

（高中）化学趣味实验。-化学 1、彩色温度计的制作【实验原理】钴的水合物在加热逐步失水时，会呈现不同的颜色，因此可以根据温度的变化而呈现的颜色变化做成温度计。【实验步骤及现象】在试管中加入半试管95％乙醇和少量红色氯化钴晶体（CoCl2?6H2O），振荡使其溶解，在常温下呈紫红色，加热时随温度升高颜色呈蓝紫色至纯蓝。 2、苏打——酸灭火器【实验步骤及现象】（A）如下图所示，用一个大瓶子配上一个单孔胶塞并插上玻璃管。向瓶中加入一些碳酸氢钠溶液，取一支能装入瓶内的试管，盛满浓盐酸后，将试管缓慢放入瓶中，使试管能竖立起来，塞上插有玻璃管的胶塞。使用灭火器时，倒转瓶子并将玻璃管口指向火焰。小心！不要把管口对着别人或自己。（B）向酸中加入洗涤剂以产生起覆盖作用的泡沫。将瓶子对准火焰，迅速倒转瓶子，剧烈反应生成大量二氧化碳，则气体的压力将液体从管口压出而灭火。 3、魔棒点灯你能不用火柴，而是用一根玻璃棒将酒精灯点燃么？

实验：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿（或玻璃片）上，在高锰酸钾上滴2、3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后，去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻就被点着了。 4、建造一座“水中花园” 将硅酸钠（Na2SiO3）溶于水中制成溶质质量分数为40％的水玻璃，轻轻将盐的晶粒，如钴、铁、铜、镍和铅的氯化物，铝、铁、铜和镍的硫酸盐，钴、铁、铜和镍的硝酸盐，加入到水玻璃中（注意不能摇混），则五彩缤纷的“花” 就慢慢地生长起来了。 5、喷雾作画实验原理 FeCl3溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液显血红色,遇到亚铁氰化钾〔K4[Fe(CN)6]〕溶液显蓝色,遇到铁氰化钾〔K3[Fe(CN)6]〕溶液显绿色,遇苯酚显紫色。FeCl3溶液喷在白纸上显黄色。实验用品白纸、毛笔、喷雾器、木架、摁钉。 FeCl3溶液、硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液。实验步骤 1. 用毛笔分别蘸取硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液在白纸上绘画。 2. 把纸晾干, 钉在木架上。 3. 用装有FeCl3溶液的喷雾器在绘有图画的白纸上喷上FeCl3溶液。 6、木器或竹器上刻花（字）法反应原理：稀硫酸在加热时成为浓硫酸，具有强烈的脱水性，使纤维素

高中化学必会的有机实验整理汇总

高中化学必会的有机实验整理汇总！一、物理性质实验 1．石油的分馏实验：装配一套蒸馏装置，将100mL 石油注入蒸馏烧瓶中，再加几片碎瓷片以防石油暴沸。然后加热，分别收集60℃～150℃和150℃～300℃时的馏分。装置：现象与解释：石油是烃的混合物，没有固定的沸点。在给石油加热时，低沸点的烃先气化，经过蒸馏分离出来；随着温度的升高，高沸点的烃再气化，经过蒸馏后又分离出来。收集到的60℃～150℃时的馏分是汽油，150℃～300℃时的馏分是煤油 2．蛋白质的盐析实验：在盛有鸡蛋白溶液的试管里，缓慢地加入饱和(NH4)2SO4或Na2SO4溶液，观察现象。然后把少量带有沉淀的液体加入盛有蒸馏水的试管里，观察沉淀是否溶解。装置：现象与解释：有沉淀的析出，析出的沉淀可以溶解在水中。向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后，蛋白质的溶解度减小，使蛋白质凝聚析出，这种作用叫盐析。盐析是一个可逆的过程。 3．有机物物理性质也表现出一定的规律，归纳如下：

⑴颜色：有机物大多无色，只有少数物质有颜色。如苯酚氧化后的产物呈粉红色。 ⑵状态：分子中碳原子数不大于4的烃(烷、烯、炔)、烃的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈气态，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液态，绝大多数高分子化合物常温下呈固态。 ⑶气味：中学化学中涉及到的很多有机物具有一定的气味，如：苯有特殊气味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性气味，乙酸乙酯有芳香气味。 ⑷密度：气态有机物的相对分子质量大于29时，密度比空气大；液态有机物密度比水小的有烃(烷、烯、炔、芳香烃)、低级酯、一氯代烃、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、乙二醇、丙三醇等。烷、烯、炔等烃类同系物相对密度随着分子内碳原子数的增加的而增大；一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小。 ⑸水溶性：与水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚(65℃以上)、甲醛、葡萄糖等；难溶于水的有烃(烷、烯、炔、芳香烃)、卤代烃、高级脂肪酸、硝基苯、溴苯。醇、醛、羧酸等有机物的水溶性随着分子内碳原子数的增加而逐渐减小。二、化学性质实验 01 甲烷 1．甲烷通入KMnO4酸性溶液中实验：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化？现象与解释：溶液颜色没有变化。说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应，进一步说明甲烷的性质比较稳定。 2．甲烷的取代反应实验：取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观察发生的现象。装置：

高考化学实验必考知识点总结

高考化学实验必考知识点总结 1.中学阶段使用温度计的实验： ①溶解度的测定;②实验室制乙烯;③石油分馏。前二者要浸入溶液内。 2.中学阶段使用水浴加热的实验: ①溶解度的测定(要用温度计);②银镜反应.③酯的水解。 3.玻璃棒的用途: ①搅拌;②引流;③引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上，用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;④转移固体;⑤醼取溶液;⑥粘取试纸。 4.由于空气中CO2的作用而变质的物质：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2; 5.由于空气中H2O的作用而变质的物质：浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰; 6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。

7.由于挥发或自身分解作用而变质的： AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。 8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 9.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 10.制取气体时，先检验气密性后装药品。 11.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 12.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 14.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 15.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 17..焰色反应实验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。 18.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。 19.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶

202X年高考化学总复习高中化学必背18个实验知识点

202X年高考化学总复习高中化学必背18个实验知识点 1. 钠和水的反应：当钠与水反应时，会产生氢气和氢氧化钠。这个实验也可以用钾代替钠进行。 2. 铜和硫酸的反应：铜和稀硫酸反应时，会生成二氧化硫气体和硫酸铜。 3. 氧气和氢气的反应：氧气与氢气反应，生成水。 4. 碳酸氢铵分解：碳酸氢铵分解时，会产生氨气、二氧化碳和水。 5. 石膏结晶实验：将石膏溶液蒸发结晶，可以观察到石膏结晶的过程。 6. 硫酸与铁的反应：硫酸和铁反应时，会产生二氧化硫气体和硫酸亚铁。 7. 氧气和硫化铁的反应：氧气和硫化铁反应时，生成硫酸亚铁。 8. 醋酸铜的还原：用锌粉将醋酸铜还原成纯铜，并观察铜的沉积现象。 9. 燃烧镁带：将镁带点燃，观察镁燃烧时的现象。 10. 燃烧木炭：将木炭进行燃烧实验，观察木炭燃烧时的现象。 11. 酸碱中和反应：将酸与碱进行中和反应，观察中和反应产生的盐和水。 12. 氧化还原反应：观察不同物质之间的氧化还原反应，了解氧化还原反应的特点。 13. 锌和稀盐酸的反应：锌与稀盐酸反应，生成氢气和盐。 14. 镁和稀盐酸的反应：镁与稀盐酸反应，生成氢气和盐。 15. 铝和稀盐酸的反应：铝与稀盐酸反应，生成氢气和盐。 16. 铁和稀盐酸的反应：铁与稀盐酸反应，生成氢气和盐。 17. 碱金属和水的反应：碱金属与水反应，生成氢气和碱。 18. 阳极和阴极的观察：在电解质溶液中，观察阳极和阴极上的现象，了解电解质溶液的电解规律。以上是202X年高考化学总复习中，高中化学必背的18个实验知识点。通过掌握这些实验知识，可以更好地理解化学理论，提升应对实验题的能力。希望这些知识点对你的复习有所帮助！第 1 页共 1 页

高中化学必考实验总结

高中化学必考实验总结高中化学必考实验总结总结就是把一个时段的学习、工作或其完成情况进行一次全面系统的总结，它有助于我们寻找工作和事物发展的规律，从而掌握并运用这些规律，因此我们需要回头归纳，写一份总结了。你想知道总结怎么写吗？下面是小编为大家整理的高中化学必考实验总结，仅供参考，希望能够帮助到大家。高中化学必考实验总结篇1 1、镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成白色物质。 2、木炭在空气中燃烧：发出白光，放出热量。 3、硫在空气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性的气味。 4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 5、加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味产生，试管上有液体生成。 6、氢气在空气种燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7、氢气在氯气种燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色的氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9、用木炭还原氧化铜：使生成的气体通人澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 12、钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 13、点燃纯净气体：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 14、将氯气通入无色KI溶液中：溶液中有褐色的物质生成。 15、细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 16、强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速发生反应发生爆炸。 17、新制氯水中呈黄绿色，光照有气泡生成，久置氯水成无色。 18、氯水中加石蕊试液：先变红色后褪色。 19、红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 20、湿润的淀粉碘化钾遇氯气：试纸变蓝 21、氯气遇到润湿的'有色布条：有色布条的颜色褪色。 22、溴(碘)水中加入四氯化炭：溶液分层，上层接近无色，下层接近橙(紫)色。 23、细铜丝在蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。 24、铁粉与硫粉混合后加热到红热：放出大量的热，生成黑色物质。 25、硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上干冷蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有淡黄色的粉末)。 26、硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：

高中化学20个常考实验

中学化学教材常考试验总结一、配制肯定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例： 1、步骤：（1）计算（2）称量：4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。 2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管 3、留意事项： (1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有运用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外运用温度和量程规格还有滴定管、量筒 (2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL 容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必需注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！ (3) 容量瓶运用之前必需查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可运用。（分液漏斗与滴定管运用前也要查漏） (4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是试验误差分析。二、Fe(OH)3胶体的制备： 1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，接着煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热 2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+ 强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。 3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写三、焰色反应： 1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧 2 、该试验用铂丝或铁丝 3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质 4 、Na ，K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃） 5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰肯定有Na ，可能有K 6、命题角度：试验操作步骤及Na ，K 的焰色四、Fe(OH)2的制备： 1、试验现象：白色沉淀马上转化灰绿色，最终变成红褐色沉淀。 2、化学方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)24e(OH)2+O2+2H2O= 4e(OH)3 3、留意事项：（1）所用亚铁盐溶液必需是新制的，NaOH溶液必需煮沸，（2）滴定管须插入液以下，（2）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）。 4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关实行措施的缘由五、硅酸的制备： 1、步骤：在试管中加入3—5mL饱和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消逝时停止。 2、现象：有透亮的硅酸凝胶形成

2023年高考化学总复习高中化学必背18个实验知识点

2023年高考化学总复习高中化学必背18个实验知识点 01 配制一定物质的量浓度的溶液必会知识1：容量瓶使用的四个“不能” （1）不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；（2）不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；（3）不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，(因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的)；（4）不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。必会知识2：配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤 (1)计算溶质的质量； (2)称量； (3)配制溶液（溶解、移液、洗涤、定容、摇匀）； (4)将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。

必会知识3：配制一定物质的量浓度溶液的误差分析原理依据：若m偏大或V偏小，则c偏高;若m偏小或V偏大，则c偏低。 02 铁及其化合物的性质必会知识1：铁及其化合物的性质（1）铁单质的还原性：Cu2+＋Fe===Fe2+＋Cu；（2）铁盐的氧化性：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；（3）亚铁盐的氧化性和还原性：Fe2+＋Zn===Zn2+＋Fe，10Fe2+＋2MnO4-＋16H+===10Fe3+＋2Mn2+＋8H2O。必会知识2：铁离子的检验（1）向含Fe3+的溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色；（2）向含Fe3+的溶液中加入适量铁粉，轻轻振荡片刻，溶液变绿色，再滴加几滴KSCN溶液，溶液无明显变化，2FeCl3＋Fe===3FeCl2。

03 用化学沉淀法去除粗盐中的离子必会知识1：粗盐提纯时试剂的加入顺序可以为BaCl2—NaOH—Na2CO3—HCl 排序关键：Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加，最后加稀盐酸必会知识2：除杂实验方案设计的原则（1）不增(不引入新的杂质) （2）不减(一般不减少被提纯的物质) （3）易分离(被提纯的物质与杂质易分离) （4）易复原(被提纯的物质易复原) 04 不同价态含硫物质的转化必会知识：应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质间的转化

高中化学演示实验一览表

高中化学演示实验一览表 (带“*”号的实验可根据实际情况进行选做）化学1(必修) 第一章认识化学科学第一节走进化学科学 1. *观察燃烧现象。P2 2. *观察铜与AgNO3溶液的反应。P2 第二节研究物质性质的方法和程序 3. 观察金属钠的保存方法及颜色、状态等物理性质。P10 4. 金属钠与水的反应。P10 5. 金属钠与氧气的反应（可用三脚架代替铁架台）。P11 6. *观察过氧化钠的颜色、状态。P12 7. *过氧化钠与水的反应（用放在试管中和用脱脂棉包裹两种方法进行；同时检验氧气的生成并向反应过的溶液中滴加酚酞溶液）。P12 8. 观察氯气的颜色、闻气味。P13（氯气的性质实验因氯气的用量过多，建议一次性制取收集在储气瓶中备用）。 9. 氯气在水中的溶解性P13。 10.铁丝在氯气中燃烧。P14 11.氢气在氯气中燃烧（点燃氢气前一定要检验氢气的纯度）P14。 12.铜丝在氯气中燃烧。P15

13.镁条在氯水中的反应。P15 14. AgNO3溶液与氯水的反应。P15 15.向氯水中滴入石蕊溶液。P15 16.将干燥的氯气分别通过干燥的红纸条和湿润的红纸条（在除气装置中加入浓硫酸除掉氯气中的水分）。P15 17.观察甲烷分子的球棍模型。P17 18.观察“葡萄干布丁”原子结构模型。P17 第三节化学中常用的物理量——物质的量 19.观察气体摩尔体积模型。P23 20.配制一定体积的溶液并表示其组成。P24 第二章元素与物质世界第一节元素与物质的分类 1. 木炭与氧气的反应P34。 2. 木炭与氧化铜的反应P34。 3. 铁与氧气的反应。P34 4. 铁与盐酸的反应。P34 5. 铁与CuSO4溶液的反应P34。 6. 铁与AgNO3溶液的反应。P34 7. 铁与稀硫酸的反应。P34 8. 氧化钙与盐酸的反应。P34 9. 氧化铜与稀硫酸的反应。P34 10.大理石与盐酸的反应。P34

高中化学20个常考实验

高中化学教材常考实验总结一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制的NaOH溶液为例： 1、步骤：〔1〕计算〔2〕称量：〔保存一位小数〕〔3〕溶解〔4〕转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移〔5〕洗涤〔6〕定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上〔7〕摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀〔8〕装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。 2、所用仪器：〔由步骤写仪器〕托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、〔量筒〕、100mL容量瓶、胶头滴管 3、考前须知： (1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。〔另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒 (2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。假设配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！ (3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指

托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立假设不漏水，方可使用。〔分液漏斗与滴定管使用前也要查漏〕 (4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。二、Fe(OH)3胶体的制备： 1、步骤：向沸水中参加FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。操作要点：四步曲：①先煮沸，②参加饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热 2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3〔胶体〕+3H+ 强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。 3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写三、焰色反响： 1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧 2 、该实验用铂丝或铁丝 3 、焰色反响可以是单质，也可以是化合物，是物理性质 4 、Na ，K 的焰色：黄色，紫色〔透过蓝色的钴玻璃〕 5 、某物质作焰色反响，有黄色火焰一定有Na ，可能有K 6、命题角度：实验操作步骤及Na ，K 的焰色