专题九电解质溶液2 (2)
高中化学二轮复习专题九 电解质溶液
[考纲要求] 1.了解电解质的概念；了解强、弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3. 4.了解水的电离及离子积常数。
5.了解溶液pH的定义，认识溶液的酸碱性、溶液中c(H+)和c(OH-)、pH三者之间的关系，并能进行简单计算；了解测定溶液pH的方法；了解中和滴定的原理和方法。
6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解的主要因素以及盐类水解的应用。
7.了解难溶电解质的溶解平衡以及沉淀转化的本质。
考点一溶液的酸碱性及pH1．一个基本不变相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。
应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。
2．两个判断标准(1)任何温度c(H＋)>c(OH－)，酸性；c(H＋)＝c(OH－)，中性；c(H＋)<c(OH－)，碱性。
(2)常温(25 ℃)pH>7，碱性；pH＝7，中性；pH<7，酸性。
3．三种测量方法(1)pH试纸用pH试纸测定溶液的pH，精确到整数且只能在1～14范围内，其使用方法为取一小块试纸放在干净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，待试纸变色后，与标准比色卡对比，读出pH。
注意①pH试纸不能预先润湿，但润湿之后不一定产生误差。
②pH试纸不能测定氯水的pH。
(2)pH计pH计能精确测定溶液的pH，可精确到0.1。
(3)酸碱指示剂酸碱指示剂能粗略测定溶液的pH范围。
常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：4.四条判断规律 (1)正盐溶液强酸强碱盐显中性，强酸弱碱盐(如NH 4Cl)显酸性，强碱弱酸盐(如CH 3COONa)显碱性。
(2)酸式盐溶液NaHSO 4显酸性(NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4)、NaHSO 3、NaHC 2O 4、NaH 2PO 4水溶液显酸性(酸式根电离程度大于水解程度)；NaHCO 3、NaHS 、Na 2HPO 4水溶液显碱性(酸式根水解程度大于电离程度)。
专题09 电解质溶液 (解析版)
1 11．已知室温下溶度积常数：Ksp[Pb（OH）2]=2×10-15，Ksp[Fe（OH）2]=8×10-15。当溶液中金属离子浓度小
于10-5mol•L-1视为沉淀完全。向20mL含0.10mol•L-1Pb2+和0.10mol•L-1Fe2+的混合溶液中滴加010amol•L-1NaOH溶液，金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，则下列说法正确的
是
A．曲线A表示2cPb的曲线 B．当溶液pH8时，2Fe开始沉淀，2Pb沉淀完全 C．滴入NaOH溶液体积大于30mL时，溶液中22cFe4cPb
D．室温下，滴加NaOH溶液过程中，2cPbcOHcH比值不断增大 A项、Pb（OH）2的Ksp小于Fe（OH）2的Ksp，则等pH时，Fe2+浓度较大，则曲线A表示c（Fe2+）的
曲线，故A错误； B项、当溶液pH=8时，c（OH-）=10-6mol/L，此时（Fe2+）×c2（OH-）=10-12×0.1=10-13＞Ksp[Fe（OH）
2]，Fe2+没有生成沉淀，故B错误；
C项、滴入NaOH溶液体积大于30mL时，曲线发生变化，溶液中c（Fe2+）：c（Pb2+）=22[][]（）（）spspKFeOHKPbOH=4：
1，故C正确； D项、2cPbcOHcH=2[]（）spwKPbOHK，2[]（）spw
KPbOH
K为定值，2cPbcOHcH不发生变化，
故D错误。 12．室温时，体积均为25.00 mL，浓度均为0.010 0 mol·L－1的苯酚(C6H5OH)、CH3COOH、H3PO4溶液及盐
酸分别用0.010 0 mol·L－1NaOH溶液滴定，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法正确的是 2
A．均可用酚酞作滴定指示剂 B．相同物质的量浓度时，由水电离产生的c(H＋)：Na2HPO4>C6H5ONa>CH3COONa C．0.100 0 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入NH4Cl至中性：c(CH3COOH)＝c(NH3·H2O) D．0.010 0 mol·L－1Na2HPO4溶液中：c(OH－)－c(H＋)>2c(H3PO4) CD A.根据图象可知：苯酚溶液在用NaOH溶液滴定恰好反应时，没有明显的滴定pH突跃，所以不能使用
高考化学二轮复习 专题九 电解质溶液导学案 新人教版
专题九 电解质溶液【考纲解读】1、温度对溶液中几种平衡的影响。
2、稀释时溶液中离子浓度的变化(弱电解质的电离、盐溶液的水解)、浓度之比的变化问题。
3、水的电离程度，溶液酸碱性，pH(测定、计算)。
4、一强与一弱溶液混合后微粒的比较。
5、守恒：电荷守恒、物料守恒。
6、应用：电离常数的应用、水解原理的应用。
7、图像(稀释、中和反应、沉淀平衡)。
【考点回顾】1．NH 3·H 2O 在水溶液中的电离方程式为___________________________________________，其电离常数表达式为____________________________________________________________。
只改变下列一种条件：①升高温度(不考虑NH 3的挥发) ②加水稀释 ③加少量NaOH(s) ④通少量HCl(g) ⑤加入NH 4Cl(s) ⑥加入Na 2CO 3(s) 其中能实现下列要求的是：（1）使电离平衡正向移动的有________。
（2）使c (NH ＋4)减小的有________。
（3）使c (H ＋)增大的有________。
（4）使平衡常数K b 增大的有________。
【答案】NH 3·H 2O ⇌NH ＋4＋OH －K b ＝c NH ＋4·c OH －c NH 3·H 2O（1）①②④ （2）②③⑥ （3）②④⑤ （4）① 2．有下列几种物质：①NH 3·H 2O ②NH 4Cl③(NH 4)2SO 4 ④NH 4HSO 4 ⑤NH 4HCO 3 ⑥Na 2CO 3 ⑦NaHCO 3 ⑧NaOH 按要求回答问题：（1）能促进水的电离且溶液呈酸性的是________。
（2）同浓度①～④的溶液中，c (NH ＋4)由大到小的顺序是____________________。
（3）常温下，同浓度⑤～⑧溶液，pH 由小到大的顺序是________________。
2017届高考化学二轮复习专题九电解质溶液专题复习新人教版
专题九电解质溶液考点一溶液的酸碱性及pH1．一个基本不变相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。
应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。
2．两个判断标准（1）任何温度c(H＋)>c(OH－)，酸性；c(H＋)＝c(OH－)，中性；c(H＋)<c(OH－)，碱性。
（2）常温(25 ℃)pH>7，碱性；pH＝7，中性；pH<7，酸性。
3．三种测量方法（1）pH试纸用pH试纸测定溶液的pH，精确到整数且只能在1～14范围内，其使用方法为取一小块试纸放在干净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，待试纸变色后，与标准比色卡对比，读出pH。
注意①pH试纸不能预先润湿，但润湿之后不一定产生误差。
②pH试纸不能测定氯水的pH。
（2）pH计pH计能精确测定溶液的pH，可精确到0.1。
（3）酸碱指示剂酸碱指示剂能粗略测定溶液的pH范围。
常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：指示剂变色范围的pH石蕊<5红色5～8紫色>8蓝色甲基橙>3.1红色 3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2～10浅红色>10红色4.四条判断规律（1）正盐溶液强酸强碱盐显中性，强酸弱碱盐(如NH4Cl)显酸性，强碱弱酸盐(如CH3COONa)显碱性。
（2）酸式盐溶液NaHSO4显酸性(NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4)、NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4水溶液显酸性(酸式根电离程度大于水解程度)；NaHCO 3、NaHS 、Na 2HPO 4水溶液显碱性(酸式根水解程度大于电离程度)。
特别提醒 因为浓度相同的CH 3COO －与NH ＋4的水解程度相同，所以CH 3COONH 4溶液显中性，而NH 4HCO 3溶液略显碱性。
（3）弱酸(或弱碱)及其盐1∶1混合溶液①1∶1的CH 3COOH 和CH 3COONa 混合液呈酸性。
专题9电解质溶液课件高考化学二轮复习
(1)氧化还原滴定：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。
万一误服了少量BaCl2，应尽快用大量0.
5 预测演练 · 明考向
1 体系构建 · 串真知
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2 真题回放 · 悟高考
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1．了解水的电离、离子积常数(KW)。 2．了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。 3．理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(Ka、 Kb、Kw)进行相关计算
学案
专题整合突破
专题九 电解质溶液
1 体系构建 ·串真知 A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－) 万一误服了少量BaCl2，应尽快用大量0.
1 体系构建 · 串真知
曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时Qc>Ksp。
电解质溶液图像题解题程序
根据图示可知，随着反应的进行，溶液的导电能力逐渐增强，加入的碱的量越多，溶液中的HA－的浓度越小，Na＋与A2－的量越多，故Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的，
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6．(2020·全国卷Ⅱ·26节选)化学工业为疫情防控提供了强有力的 物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示 的装置来制取。装置中的离子膜只允许__N_a_＋__离子通过，氯气的逸出 口是__a__(填标号)。
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b点滴定终点应该是二者恰好反应生成Na2A和K2A，根据邻苯二甲酸 H2A的Ka1和Ka2值可知，邻苯二甲酸是弱酸，所以到达滴定终点时溶 液应该呈碱性，故b点的pH应该大于7，C不正确；b点邻苯二甲酸氢 钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的邻苯二甲酸钾 和邻苯二甲酸钠，溶液中c(Na＋)和c(K＋)相等，c点是继续加入氢氧化 钠溶液后，得到邻苯二甲酸钾、邻苯二甲酸钠、氢氧化钠的混合溶液， 则溶液中c(Na＋)>c(K＋)，由图可知，a点到b点加入氢氧化钠溶液的体 积大于b点到c点加入氢氧化钠溶液的体积，则溶液中c(K＋)>c(OH－)， 溶液中三者大小顺序为c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)，故D正确。
高考化学二轮考点复习专题九 电解质溶液
2．pH 和等于 14 的酸碱混合问题的判断与计算 pH 和等于 14 的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的 氢氧根离子的浓度。 (1) 等体积混合时：
(2)若混合后 pH 为 7，则溶液呈中性。 强酸强碱 ―→V(酸)∶V(碱)＝1∶1 强酸弱碱 ―→V(酸)∶V(碱)>1∶1 弱酸强碱 ―→V(酸)∶V(碱)<1∶1
①强酸HnA:c(H+)=n×c(酸)
②强酸稀释:c(H+)=
c(H )酸 V酸
③强酸混合:c(H+)=
V稀
c(H )1 V1 c(H )2 V2
V1 V2
④强酸与强碱混合:
c H c(H )酸 V酸 c(OH )碱 V碱 V碱 V酸
(2)碱性溶液
专题九 │ 要点热点探究
(3)强酸强碱等体积混合后溶液酸碱性的判断
例 1 [2011·天津卷] 下列说法正确的是( ) A．25 ℃时 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100 ℃时 NaCl 溶液的 KW B ． SO2 通 入 碘 水 中 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 SO2 ＋ I2 ＋ 2H2O===SO23－＋2I－＋4H＋ C．加入铝粉能产生 H2 的溶液中，可能存在大量的 Na＋、Ba2＋、 AlO－ 2 、NO－ 3 D．100 ℃时，将 pH＝2 的盐酸与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积 混合，溶液显中性
根据弱酸根的分步32 水解分析,如Na2CO3溶液 中:c(Na+)>c(CO )>c(OH-)>c(HCO-3)>c(H2CO3) ｡
(3)不同溶液中同一离子浓度的比较
要看溶液中其他离子对其的影响,如相同物质 的量浓度的下NH列4 溶液中:①NH4Cl､② CH3COONH4､③NH4HSO4,④ NH4Al(SO4)2,c( )由大到小的顺序是③> ④>①>②｡
专题09 电解质溶液 (解析版)
专题09 电解质溶液【母题来源1】2019年高考新课标Ⅰ卷【母题题文】NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)【参考答案】C【试题解析】邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸酸式盐，溶液呈酸性，向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中离子浓度增大，导电性增强，邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠为强碱弱酸盐，邻苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈碱性。
A项、向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中Na+和A2—的浓度增大。
由图像可知，溶液导电性增强，说明导电能力与离子浓度和种类有关，故A正确；B项、a点和b点K+的物质的量相同，K+的物质的量浓度变化不明显，HA—转化为A2—，b点导电性强于a 点，说明Na+和A2—的导电能力强于HA—，故B正确；C项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，邻苯二甲酸钾为强碱弱酸盐，A2—在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液pH＞7，故C错误；D项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中c（Na+）和c（K+）相等，c点是继续加入氢氧化钠溶液后，得到邻苯二甲酸钾、邻苯二甲酸钠、氢氧化钠的混合溶液，则溶液中c（Na+）＞c（K+），由图可知，a点到b点加入氢氧化钠溶液的体积大于b点到c点加入氢氧化钠溶液的体积，则溶液中c（K+）＞c（OH—），溶液中三者大小顺序为c（Na+）＞c （K+）＞c（OH—），故D正确。
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专题九 电解质溶液2 1、以酚酞试剂为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表： 待测液 消耗标准盐酸（0.1mol/L）的体积 ① 20.00mLNaOH溶液 V1 mL ② 20.00mLNaOH溶液＋10.00mL水 V2 mL ③ 敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液 V3 mL 该新制的NaOH溶液的浓度合理的是（ ）
【解析】选A。向20.00mLNaOH溶液加入10.00mL水，再用盐酸滴定，对消耗盐酸的体积无影响。敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液会吸收空气中的CO2，但以酚酞试剂为指示剂，用盐酸来滴定时 ，最终产物仍然是NaCl，对消耗盐酸的体积无影响。所以合理的是A。 2、下列说法正确的是（ ） ①CH3COONa、BaSO4都是强电解质； ②硬铝、碳素钢都是合金材料；③合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物；④ 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与0.1 mol·L-1 Ba（OH）2 溶液的PH相同；⑤适量CO2 分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。 A．①②④ B．①②⑤ C．②③⑤ D．③④⑤ 【解析】选B。大部分盐都是强电解质；硬铝是含铝、锰、硅等的合金，钢是铁、碳合金；光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是有机高分子化合物；0.1 mol·L-1 NaOH溶液与0.1 mol·L-1 Ba（OH）2 溶液相比，前者的c (OH-)小，PH小；CO2 通入饱和碳酸钠溶液会产生NaHCO3晶体，少量CO2 通入澄清石灰水中产生CaCO3沉淀。 3、向三份0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中分别加入少量的Mg、NaOH、FeSO4固体（忽略溶液体积变化），则NH4+浓度的变化依次为( ) A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．减小、减小、增大
【解析】选D 。NH4Cl水解，溶液显酸性，Mg与H+反应，促进NH4+水解，NH4+浓度减小；NaOH与NH4Cl反应产生NH3，NH4+浓度减小，FeSO4中Fe2+抑制NH4+水解，NH4+浓度增大 。 4、某溶液中存在3XO，且X为短周期元素，则一定能在溶液中大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、H+、SO24、I B．Na+、Ba2+、SO24、Al3+ C．Na+、K+、Fe2+、H+ D．K+、SO24、Cl、CO23
【解析】选D。3XO中X显+5可能为N元素，3XO可能为N O3，A项，N O3与 H+共存时，有强氧化性，不能与I共存； B项，Ba2+与SO24反应产生BaSO4沉淀，不能共存；C项，N O3、 H+ 与Fe2+不能共存；D项，各离子可大量共存。 5、下列说法正确的是（ ） ①非金属氧化物一定不是碱性氧化物 ②NH4HSO4溶液的pH比NH4NO3溶液的pH小 ③含有阴离子的物质中一定含有阳离子 ④常温下在pH=3的溶液中，K+、Fe2+、C1－、CO32－不能大量共存 ⑤SO2具有漂白性，所以向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2溶液褪色 A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①③④ D．①④⑤ 【解析】选B。碱性氧化物都是金属氧化物；NH4HSO4完全电离出H+，c (H+)比NH4NO3溶液大，pH小；含有阴离子的物质中一定含有阳离子；pH=3的溶液中含有大量H+与CO32－不能大量共存；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO2具有还原性。 6、已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出2S的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（ ） A．Mg2+ + 2HCO3－ + 2Ca2+ + 4OH－ = Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O B．Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+ C．Zn2+ + S2－ + 2H2O = Zn(OH)2↓+ H2S↑
D．FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑
【解析】选C。C项，溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，所以Zn2+与S2－反应生成ZnS。 7、已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0. 2 mol·L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的是（ ） A.两溶液中c（Na+），c（HRO3-），c（RO32-），分别相等 B. c（Na+）﹥c（HRO3-）﹥c（H+）﹥c（RO32-）﹥c（OH -） C. c（H+）+ c（H2RO3）= c（RO32-）+ c（OH-） D. c（Na+）+ c（H+）= c（HRO3-）+ c（RO32-）+ c（OH-）
【解析】选C。NaHSO3溶液呈酸性，说明HSO3－的电离能力大于水解能力，NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3－的水解能力大于电离能力。A项，两溶液中c（Na+）相等，NaHSO3中c（RO32-）大；B项，NaHSO3溶液中c（Na+）﹥c（HRO3-）﹥c（H+）﹥c（RO32-）﹥c（OH -），而NaHCO3溶液中c（Na+）﹥c（HRO3-）﹥c（OH -）﹥c（RO32-）﹥c（H+）。C项，符合质子守恒；D项，电荷守恒应为c（Na+）+ c（H+）= c（HRO3-）+ 2c（RO32-）+ c（OH-） 8、下图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（ ）
A．CO32－ B．HCO3－ C．Na+ D．NH4
+
【解析】选D。离子X水解显酸性所以只能是NH4+。 9、对水的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）
]H:O[:Na.A
B. C. 26M3+ D. HCO
3
—
【解析】选B。A项，NaOH能抑制水的电离；B项，Cl－对水的电离平衡不产生影响； C项，Fe3+水解能促进水的电离；D项， HCO3—水解能促进水的电离。 10、下列各组比较中，前者比后者大的是（ ） A．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度 B．25℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度 C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力 D．25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度
【解析】选C。A项，同温度pH相等的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度相等；B项，同温度pH相等的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度相比，后者大；C．导电能力与溶液中的离子浓度有关，同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力，前者大；D项，HCl电离出的H+能抑制水的电离， FeCl3水解能促进水的电离，同温度pH相等的HCl和FeCl3
溶液中水的电离程度，后者大。 11、欲使0.1mol/LNaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减小，方法是（ ） A．通入CO2气体 B．加入NaOH固体 C．通入HCl气体 D．加入饱和石灰水 【解析】选D。A项，通入CO2气体c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都增大；B项，NaOH可与NaHCO3反应生成Na2CO3，c(H+)、 c(HCO3-)减小，c(CO32-)增大；C项，HCl可与NaHCO3反应生成Na Cl、H2O 和CO2气体 ，c(H+)增大，c(CO32-)、c(HCO3-)都减小；D．饱和石灰水可与NaHCO3反应生成CaCO3，c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减小。 12、将足量的CO2慢慢通入一定体积某浓度的NaOH溶液中，溶液的pH随CO2体积（已换算成标准状况）的变化曲线如图所示（不考虑过量的CO2在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化），则下列说法中不正确的是（ ）
A．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L B．NaOH溶液的体积为2L C．M点粒子浓度的大小关系满足c(HCO3-)＞c(CO32-) D．M、N点对应的纵坐标均大于7
【解析】选C。A项，NaOH溶液的pH为13，c(OH-)为0.1mol/L；B项，4.48L CO2物质的量为0.2mol，0.2mol CO2可与NaOH恰好完全反应生成NaHCO3 ，所以NaOH溶液的体积为0.2mol÷ 0.1mol/L﹦2L。C项，M点对应 CO2物质的量为0.1mol，0.1 mol CO2可与NaOH恰好完全反应生成Na2CO3，溶液中粒子浓度的大小关系c(CO32-)＞c(HCO3-)；D项，M、N点对应的溶液中的溶质分别为 Na2CO3 、NaHCO3，两者水解都显碱性，pH大于7。 13、已知某溶液中只存在OH-、Cl-、NH4+、H+四种离子，下列说法不正确的是（ ） A．若溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液一定显中性 B．若溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，则溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2O C．若溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl D．若溶液中c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)，则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl
【解析】选D。A项，若溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，由电荷守恒知c(OH-)=c(H+)，则该溶液一定显中性。B项，溶液呈碱性，溶质只能是NH4Cl和NH3·H2O；C项，溶液呈酸性，溶质可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl；但若溶质是大量的NH4Cl和少量的HCl，则c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，D项错误。 14、莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液比较不正确的是（ ） A．c (SO42－) ＞ c (NH4+)＞c (Fe2+)＞c (H+)＞c (OH－) B．c (SO42－) = c (NH4+)＞c (Fe2+)＞c (H+)＞c (OH－) C．2c (SO42－)+ c (OH－) = c (NH4+) + 2c (Fe2+)+ c (H+) D．c(H+) = c(OH－) + c(NH3· H2O) + 2c( Fe(OH)2 ) 【解析】选B。A项，NH4+、 Fe2+水解显酸性，c (SO42－) ＞ c (NH4+)，A项正确，B项错误；C项符合电荷守恒；D项符合质子守恒。 15、用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3