河北省故城县高级中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题
高一化学上学期期中-衡水中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题及答案化学试题A卷
河北冀州中学2015—2016学年期中考试高一年级化学试题考试时间：90分钟试题分数100分可能用到相对原子质量：H – 1 C – 12 N – 14 O – 16 Na – 23 Mg—24 S – 32Si—28 Cl–35.5 Ba—137 K—39 P－31 Ne—20 Cu---64卷Ⅰ（选择题，共60分）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。
）1. 胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A．分散质直径介于1～100nm之间B．是否有丁达尔效应C．是否稳定D．分散质粒子是否带电2 . 下列物质中属于电解质的是①氢氧化钠；②硫酸钡；③铜；④蔗糖；⑤二氧化碳A．①②⑤B．①②C．③④D．①⑤3. 在给定温度和压强下影响气体所占体积大小的主要因素A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少4. 下列说法正确的是A. 在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5N AB. 将80克NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/LC. 标准状况下，18g H2O的体积是22.4LD. 标准状况下，20ml NH3与60ml O2所含分子个数比为1:35. 无色溶液中能大量共存的是A．Cu2+、C1－、SO42－、K+ B．K+、OH－、CO32－、Na+C．Mg2+、OH－、C1－、Na+D．Ag+、NO3－、Cl－、K+6．下列溶液中Cl－的物质的量浓度与50 ml 1mol/L AlCl3溶液中Cl—的物质的量浓度相等的是A．150 mL 2mol/L KCl溶液B．75 mL 1 mol/L FeCl3溶液C．150 mL 1 mol/L MgCl2溶液D．75 mL 3 mol/L CuCl2溶液7．下列物质中含原子个数最多的是A ．0.4 mol O 2B ．4 ℃ 时 5.4 mL 水C ．10 g 氖D ．6.02×1022 个 CO 2 分子 8．下列电离方程式中,不正确．．．的是 A ．H 2SO 4 ＝ 2H ++SO 42－B ．Ba(OH)2 ＝ Ba 2++2OH －C ．NaNO 3 ＝ Na ++NO 3－D ．KClO 3 ＝ K ++Cl －+3O 2－9．能用H ＋＋OH －＝H 2O 来表示的化学反应是 A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B ．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C ．澄清石灰水和稀硝酸反应D ．二氧化碳通入澄清石灰水中10．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是 A ．Na +、K +、OH -、Cl -B ．Na +、Fe 2+ 、SO 42-、CO 32-C ．Mg 2+、Na +、SO 42-、Cl -D ．Ba 2+、HCO 3-、NO 3-、K + 11．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2++Fe ===Fe 2++Cu B ．稀 H 2SO 4与铁粉反应：2Fe+6H +===2Fe 3++3H 2↑ C ．氢氧化钡溶液与明矾溶液反应：Ba 2++SO 42－===BaSO 4↓D ．碳酸钙与醋酸反应：CO 32－+2H +===H 2O+CO 2↑12. 同温同压下，11.5 g 气体A 所占的体积和8g O 2 所占的体积相同，则气体A 的相对分子质量为A. 46B. 28C. 44D.64 13. 表中所示物质或概念间的从属关系符合左边图示的是14．下列实验操作中正确的是A ．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B ．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C ．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中D ．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘15．N A 表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是 A ．22.4L CO 中一定含有6.02×1023个分子B. 在标准状况下，22.4L CH 4与18g H 2O 所含有的电子数均为10 N A C ．常温常压下，16g O 2 与16gO 3含有的分子数相同 D. 0.1 mol/L K 2SO 4 溶液中含有 K +为0.2 N A16．同温、同压下两个容积相同的储气瓶，一个装有C 2H 4气体，另一个装有C 2H 2和C 2H 6的混合气体，两瓶内气体一定具有相同的A. 质量B. 原子总数C. 碳原子总数D. 密度 17．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是 ①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤一定要用500mL 容量瓶配制250mL 溶液． A ．①③B ．①②④C ．①②④⑤D ．①②③④18. 配制250mL0.10mol·L －1的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是A ．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B ．所用NaOH 已经潮解C ．带游码的天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法D ．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线 19. 下列叙述错误的是A ．将10gNaCl 晶体溶入90g 水中，制得10%的的NaCl 溶液B ．将40gNaOH 溶于1L 水中。
河北省衡水市故城县高级中学2014-2015学年高一上学期第一次月考化学试题含答案
2014-2015学年高一上学期第一次月考化学试题一、选择题：本题共16小题，每小题3分，满分48分，每题只有一个选项是最符合题意的。
1、下列药品的归类不正确的是（ ）A ．NaOH ——腐蚀品B ．乙醇——易燃液体C ．浓24H SO ——爆炸品D ．4CH ——易燃气体2、进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（ ）A ．2H 还原CuO 时，先加热盛CuO 的试管后通入2H ，以免浪费2HB ．点易燃燃气体之前必修验纯C ．稀释浓24H SO 时，将水注入盛浓24H SO 的烧杯D ．给试管中液体加热时，为便于观察，试管口应对着自己3、下列说法正确的是（ ）A ．摩尔质量就是该物质的相对分子质量B ．236.0210 即是阿伏伽德罗常数C ．标准状态下，1mol 水的体积约为22.4LD ．同温，同压下，1mol AI 和1mol 24H SO （液体）的体积不相等。
4、标准状体下，用质量相同的4种气体吹气球，那种气体吹起的气球体积最大（ ）A ．2OB ．2HC ．4CHD ．2CO5、用蒸发结晶的方法从NaCI 溶液中得到NaCI 晶体，关于该实验下列说法正确的是（）A ．将食盐水倒入蒸发皿中加热，当由大量浸提析出时，在搅拌B ．待溶液蒸干后即停止加热C ．蒸发皿需垫上有棉网加热D ．该分离方法属于物理分离方法6、4KMnO 受热分解反应为4422KMnO KMnO +MnO +O ↑，当4KMnO 分解完全后，可利用下列何种方法回收2MnO （ ）A ．溶解→过滤→洗涤→干燥B ．溶解→过滤→蒸发C ．溶解→过滤→结晶D ．溶解→结晶→干燥7、决定物质体积大小的因素主要有：①粒子数目 ②粒子间的距离 ③粒子的大小，但物质的聚集状体不同，决定因素不同，下列有关说法正确的是（ ）A ．决定气体体积大小的因素①③B ．决定液体体积大小的因素②③C ．决定固体体积大小的因素①②D ．决定气体体积大小的因素①②8、关于气体摩尔体积的理解正确的是（ ）A ．气体摩尔体积的数值是固定不变的B ．0C 101kPa ，的条件下，气体的摩尔体积都约为22.4L C ．气体摩尔体积的数值与外界的温度和压强有关D ．非标准状况下，气体的摩尔体积不可能是22.4L/mol9、下列仪器不能用用加热的是（ ）A ．试管B ．烧杯C ．坩埚D ．容量瓶10、下列说法正确的是（ ）A ．22.4L 2H 的质量为2gB ．2CO 的摩尔质量为44gC ．1mol Mg 的最外层由241.20410⨯个电子D ．2mol/L 24Na SO 的溶液中2-4SO 为241.20410⨯个电子11、下列溶液中溶质的物质的量浓度1mol/L 的是（ ）A ．将106g 23Na CO 溶于100mL 水中B ．含3mol O 的硝酸溶于水得100mL 溶液C ．从2L 物质的量浓度为1mol/L 的NaCL 溶液中取出100mL 溶液D ．22.4L HCI 气体溶于水得1L 溶液12、下列关于混合物分离的方法中，能够分离3KNO 和NaCI 的是（ ）A ．溶解过滤B ．结晶C ．蒸馏D ．萃取13、下列操作中，完全正确的一组是①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部②取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面③用排水法收集由3KCIO 和2MnO 受热得到的氧气，实验结束时，先撤导管后撤酒精灯 ④将滴管垂直伸进试管内滴加液体A ．①③B ．①②C ．①②④D ．②④14、（A 做）下列溶液中氯离子浓度最大的是（ ）A ．31L 1mol/L AICI 溶液中B ．32L 1mol/L FeCI 溶液中C ．1L 2mol/L KCI 溶液中D ．22L 3mol/L MgCI 溶液中（B 做）0.5 L 某浓度的氯化镁溶液中含--1 mol CI ，下列说法不正确的是（ ）A ．该溶液中氯化镁的物质的量浓度为1 mol/LB ．--CI 的物质的量浓度为2 mol/LC ．含溶质氯化镁的质量为47.5gD ．取出0.25 L 倒入烧杯中--CI 的浓度为1 mol/L15（A 做）已知231.50510 个X 气体分子的质量为8g ，则X 气体的摩尔质量是（ ）A ．16kgB ．32gC ．64g/molD ．32g/mol（B 做）有一空瓶的质量为20g ，问该瓶中充入氧气后的质量为36g ，在相同的条件下充入某气体，其质量为34g ，则该气体的摩尔质量为（ ）A ．44 g/molB ．28 g/molC ．64 g/molD ．32 g/mol16、（A 做）将100 mL 2.0 mol/L 的24Na SO 和300 mL 2.0 mol/L 的243AI (SO )的溶液混合，则混合溶液中2--4SO 的物质的量浓度约为（假设溶液的体积可以相加）（ ） A ．6.0 g/molB ．5.0 g/molC ．10.0 g/molD ．4.0 g/mol（B 做）在241 L Na SO 的243AI (SO )的混合溶液中，测得3+AI 浓度为0.1 mol/L ，加入1L 0.3 mol/L 的2BaCI 溶液恰好使2--4SO 完全沉淀，则混合容易中+Na 的浓度为（ ） A ．0.3 mol/LB ．0.45 mol/LC ．0.6 mol/LD ．0.15 mol/L二、综合题17、（10分）（A ）做（1）416 g CH 中含有 mol H ，含有 mol 电子，完全燃烧后生成标准状况下 2L CO 气体。
《解析》河北省唐山市开滦一中2015-2016学年高一下学期期中化学试卷(理科)Word版含解析
2015-2016学年河北省唐山市开滦一中高一（下）期中化学试卷（理科）一.选择题（本题共25小题，每小题2分）1．“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路．”下列与之相悖的是（）A．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放2．如图微粒的结构示意图，正确的是（）A．Mg2+B．Cl C．Ar D．K3．下列说法正确的是（）A．Na与水反应时增大水的用量可加快反应速率B．Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸可加快反应速率C．两支试管中分别加入相同浓度的H2O2溶液，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的快慢相同D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈4．下列说法正确的是（）A．原子的半径越小，其原子序数越大B．最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子C．金属性、非金属性强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况D．元素的化合价越高，其金属性越强5．下列叙述中能确定A金属性一定比B金属性强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1 mol A与足量酸反应生成的H2比1 mol B与足量酸反应生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能6．下图装置能够组成原电池的是（）A． B． C． D．7．下列各元素原子半径依次增大的是（）A．Na、Mg、Al B．Na、O、F C．P、Si、Al D．C、Si、P8．下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是（）①C、N、F②Na、Mg、Al③F、Cl、Br④P、S、Cl．A．①③B．②④C．①④D．②③9．元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n，则在气态氢化物中R元素的化合价为﹣2（）A．12﹣3n B．3n﹣12 C．3n﹣10 D．6﹣3n10．在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是（）A．第ⅠA族第6周期B．第Ⅷ族第6周期C．第ⅢB族第6周期D．第ⅢA族第6周期11．甲、乙是周期表中同主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A．х+2 B．х+4 C．х+8 D．х+1812．元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用．下列说法中不正确的是（）A．在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料B．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药C．在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D．在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法13．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和814．共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一种作用力的是（）A．干冰 B．氯化钠C．氢氧化钠 D．碘15．以下说法正确的是（）A．电子在原子核外排布时，总是尽先排在能量最高的电子层里B．原子核外各电子层最多能容纳的电子数2n2，所以钾原子的M层有9个电子C．稀有气体元素都形成了稳定的电子层结构，所以这些元素一定不存在化合态D．在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有3种16．据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N5可用作烈性炸药．下列说法不正确的是（）A．金刚石与碳纳米管互为同素异形体B．N5与N2互为同素异形体C．14C的质子数为14D．乙醇和二甲醚属于同分异构体．．．．18．下列说法错误的是（）A．含有离子键的晶体一定是离子晶体B．离子晶体中一定不含共价键C．Na2O和SiO2的晶体中都不存在单个分子D．干冰与氖晶体熔化时克服的微粒间的作用力的类型相同19．已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系式为（）A．4v（NH3）=5v（O2）B．5v（O2）=6v（H2O）C．2v（NH3）=3v（H2O）D．4v （O2）=5v（NO）20．下列说法正确的是（）A．第二周期元素的正化合价由+1→+7依次升高B．PH3在空气中可以自燃，根据元素周期律可以推知SiH4很难燃烧C．Cl的非金属性强于S，所以HClO3的酸性一定强于H2SO3D．Li的电子层数小于Al，但是Li的原子半径却却大于Al21．在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明化学反应X2（g）+Y2（g）⇌2XY（g）已达到平衡状态的是（）A．容器内的总压强不随时间变化B．正、逆反应都还在继续进行C．XY气体的物质的量分数不变D．X2和Y2的消耗速率相等22．氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为b kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为c kJ，下列关系中正确的是（）A．b＞c B．a+b＞2c C．a+b＜c D．a+b＜2c23．下列物质放入水中，会显著放热的是（）A．食盐 B．生石灰C．硝酸铵D．蔗糖24．已知空气﹣锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e ﹣=4OH﹣，据此判断，锌片是（）A．正极，被还原 B．正极，被氧化 C．负极，被还原 D．负极，被氧化25．下列关于电解槽的叙述中不正确的是（）A．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极B．与电源负极相连的是电解槽的阴极C．在电解槽的阳极发生氧化反应D．与电源正极相连的是电解槽的阴极二．实验与探究26．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．（1）正极为（填“a”或“b”），（2）阳极反应式为，检验该阳极产物的方法是（3）电解一段时间后发现阴极增重6.4g，则外电路中通过的电子的物质的量是mol．27．已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中加入的试剂是．（2）虚线框内的实验装置的作用．（3）装置B中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码），实验现象为，化学反应方程式是，该反应属于四种基本反应类型中的反应．A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）．．三．元素推断题28．a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数逐渐增大．a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素．e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和．b原子最外层电子数是内层电子数的2倍．c的气态氢化物分子中有3个共价键．试推断：（1）写出b元素在周期表中的位置；（2）写出一种由a、c、d所形成的离子化合物（化学式），它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是；（3）c的单质的电子式为．（4）b的最简单气态氢化物的结构式是（5）b和d相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是（选填字母序号）．A．常温下，b的单质呈固态，d的单质呈气态B．d的氢化物的稳定性强于b的氢化物C．b与d形成的化合物中，b呈正价D．d的氢化物的沸点高于b的氢化物．29．元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：（1）画出⑥的离子结构示意图（2）在①、②、④、⑤四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为．（示例：用r（A2﹣）＞r（B﹣）的形式表示）（3）元素②、③氢化物的稳定性由强到弱的顺序为（填化学式）．（4）与③同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌，写出该物质的电子式（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是（填元素符号），写出该元素的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式（6）已知1mol④的单质在足量②的单质中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：．四．附加题30．H2O2不稳定、易分解，Fe3+、Cu2+等对其分解起催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了图1图2两种实验装置．（1）若利用图1实验，可通过观察现象，从而定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是，写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：，若利用图2实验可进行定量分析，图中仪器A的名称为，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是．（2）将0.1mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示，解释反应速率变化的原因：，H2O2初始物质的量浓度为（保留两位有效数字）．（3）为了加深同学们对影响反应速率因素的认识，老师让同学完成如下实验：在上述实验装置的锥形瓶内加入6.5g锌粒，通过分液漏斗加入40mL 2.5mol•L﹣1的硫酸，10s时收集产生的H2的体积为44.8mL（标准状况），用硫酸表示10s内该反应的速率为mol•L﹣1•s﹣1（假设反应前后溶液的体积不变）．2015-2016学年河北省唐山市开滦一中高一（下）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一.选择题（本题共25小题，每小题2分）1．“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路．”下列与之相悖的是（）A．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】根据低碳经济是以节能减排为基础的减少二氧化碳的排放为目的来分析．【解答】解：A．开发新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，能减缓温室气体的排放，故A正确；B．发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源，减少使用煤、石油等化石燃料，故B正确；C．大力开采煤、石油和天然气，消耗更多的化石燃料，排放更多的二氧化碳，故C错误；D．发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放，故D正确；故选C．2．如图微粒的结构示意图，正确的是（）A．Mg2+B．Cl C．Ar D．K【考点】画元素的原子结构示意图．【分析】结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式．小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，再结合核外电子排布规律画出结构示意图．【解答】解：A、镁原子失去2个电子形成镁离子，质子数不变为12，核外电子数为10，镁离子结构示意图为，故A正确；B、氯原子核内质子数为17，核外电子数为7，氯原子结构示意图为，故B错误；C、氩原子质子数为18，核外电子数为18，原子结构示意图为，故C错误；D、钾原子质子数为19，核外电子数为19，原子结构示意图为，故D错误．故选：A．3．下列说法正确的是（）A．Na与水反应时增大水的用量可加快反应速率B．Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸可加快反应速率C．两支试管中分别加入相同浓度的H2O2溶液，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的快慢相同D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】影响反应速率的外界因素有温度、浓度、压强、催化剂和接触面积，据此分析．【解答】A、水是纯液体，水的量增大不影响浓度，反应速率不变，故A错误；B、Fe在浓硫酸中钝化，不能生成氢气，故B错误；C、二氧化锰能够作过氧化氢分解的催化剂，加入二氧化锰的试管中反应速率快，故C错误；D、增大反应物的接触面积能够加快反应速率，所以铝片改成铝粉燃烧更剧烈，故D正确；故选D．4．下列说法正确的是（）A．原子的半径越小，其原子序数越大B．最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子C．金属性、非金属性强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况D．元素的化合价越高，其金属性越强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．【分析】A．同主族，原子半径小的原子序数小；B．最外层电子数少的原子，不一定易失去电子；C．金属性、非金属性强弱与得失电子能力有关；D．元素的化合价与金属性无关．【解答】解：A．同主族，原子半径小的原子序数小，而同周期原子半径小的原子序数大，故A错误；B．最外层电子数少的原子，不一定易失去电子，如H、He的最外层电子数少，不易失电子，故B错误；C．金属性、非金属性强弱与得失电子能力有关，则从根本上取决于其原子核外电子的排布情况，故C正确；D．元素的化合价与金属性无关，金属性与失去电子的能力有关，如Na的金属性大于Al，故D错误；故选C．5．下列叙述中能确定A金属性一定比B金属性强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1 mol A与足量酸反应生成的H2比1 mol B与足量酸反应生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】判断金属性强弱的依据：元素原子的失电子能力、单质从酸（或水）中置换的H2的难易程度等．【解答】解：A、金属性强弱和原子的最外层电子数无关，如氢原子最外层只有一个电子，而镁原子最外层两个电子，镁的金属性更强，故A错误；B、金属性强弱和原子的电子层数多少无关，如氢原子只有一个电子层，而镁原子有三个电子层，镁的金属性更强，故B错误；C、金属性强弱取决于单质从酸（或水）中置换的H2的难易程度，和置换的H2多少无关，故C错误；D、常温时，A能与酸反应生成氢气，而B不能与水反应，说明A的金属性比B强，故D 正确．故选D．6．下图装置能够组成原电池的是（）A． B． C． D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．【解答】解：A、两个电极材料相同且不能自发的进行氧化还原反应，故A错误；B、符合原电池的构成条件，故B正确；C、没有自发的氧化还原反应，故C错误；D、乙醇不是电解质溶液且不能自发的进行氧化还原反应，故D错误．故选B．7．下列各元素原子半径依次增大的是（）A．Na、Mg、Al B．Na、O、F C．P、Si、Al D．C、Si、P【考点】微粒半径大小的比较．【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，一般电子层越多原子半径越大．【解答】解：A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Mg＞Al，故A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞O＞F，故B错误；C．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径P＜Si＜Al，故C正确；D．同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：C＜P＜Si，故D错误．故选：C．8．下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是（）①C、N、F②Na、Mg、Al③F、Cl、Br④P、S、Cl．A．①③B．②④C．①④D．②③【考点】常见元素的化合价．【分析】元素的最高正价=最外层电子数，同主族元素最高正化合价相等，注意氧元素没有最高正价，氟元素无正价，据此分析．【解答】解：①F元素没有最高正化合价，故①错误；②Na、Mg、Al最外层电子数依次为1、2、3，其最高化合价分别为+1、+2，+3，故②正确；③F元素没有最高正化合价，Cl、Br位于同一主族，最外层电子数均为7，其最高化合价均为+7，故③错误；④Cl、S、P最外层电子数依次为7、6、5，其最高化合价分别为+7、+6，+5，故④正确．故选B．9．元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n，则在气态氢化物中R元素的化合价为﹣2（）A．12﹣3n B．3n﹣12 C．3n﹣10 D．6﹣3n【考点】根据化学式判断化合价．【分析】根据H n RO2n利用化合价代数和为0计算R元素的最高化合价，再利用最高正化﹣2合价﹣8=最低负价，即为气态氢化物中R元素的化合价，据此计算．中R元素的化合价为x，【解答】解：令H n RO2n﹣2由化合价代数和为0，所以（+1）×n+x+（﹣2）×（2n﹣2）=0，解得x=3n﹣4，所以最低负价为3n﹣4﹣8=3n﹣12．故选B．10．在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是（）A．第ⅠA族第6周期B．第Ⅷ族第6周期C．第ⅢB族第6周期D．第ⅢA族第6周期【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】根据元素周期表中，各周期各组所含元素种数解答．【解答】解：第一周期，2种；第二、第三周期各8种；第四、第五周期各18种，第六周期有32种，其中第三列为镧系，含有15种元素；第七周期没有排满．所以元素种类最多的是第六周期；第ⅢB族，有镧系和锕系，共含有33种元素，其他各族所含元素分别有3种、6种、7种，所以第ⅢB族所含元素最多，故选C．11．甲、乙是周期表中同主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A．х+2 B．х+4 C．х+8 D．х+18【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，以此来解答．【解答】解：由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序数之差为上一周期元素的种类数；对于其他主族，同主族原子序数之差为下一周期元素的种类数，同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等或它们的组合，如10、26等，不可能相差4，即乙原子序数不可能为x+4，故选B．12．元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用．下列说法中不正确的是（）A．在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料B．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药C．在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D．在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．在金属元素和非金属元素分界线附近，元素既有金属性也具有非金属性；B．非金属元素F、Cl、S、P等可制备农药；C．过渡元素中一些金属元素的化合物具有良好的催化作用；D．由于在周期表中位置相近的元素性质相近，启发了人们在周期表中的一定区域内寻找新的物质．【解答】解：A．在金属元素和非金属元素的分界线附近，元素既有金属性也具有非金属性所以可作半导体材料，故A错误；B．非金属元素F、Cl、S、P等可制备农药，非金属元素在周期表的右上角，则用于制农药的元素通常位于周期表的右上角，故B正确；C．过渡元素中一些元素的化合物具有良好的催化作用，则在过渡元素中可以找到新型催化剂，故C正确；D．由于在周期表中位置相近的元素性质相近，启发了人们在周期表中的一定区域内寻找新的物质，故D正确；故选A．13．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，可以组成AB2型离子化合物，说明两种元素一种是活泼金属元素一种是活泼非金属元素，A是+2价，B是﹣1价．【解答】解：A.6号元素是C，8号元素是O，二者能形成共价化合物，故A错误；B.19号元素是K，18号元素是S元素，二者形成的化合物是K2S，故B错误；C.12号元素是Mg元素，17号元素是Cl元素，二者形成的化合物是MgCl2，镁元素和氯元素易形成离子键，故C正确；D.10号元素是Ne，8号元素是O，二者不易形成化合物，故D错误；故选C．14．共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一种作用力的是（）A．干冰 B．氯化钠C．氢氧化钠 D．碘【考点】化学键；离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型；分子间作用力．【分析】一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，非金属元素之间形成共价键，分子之间存在分子间作用力，以此来解答．【解答】解：A．干冰为固态二氧化碳，存在共价键和分子间作用力，故A不选；B．氯化钠中只有离子键，故B选；C．氢氧化钠中存在离子键和共价键，故C不选；D．碘单质中存在分子间作用力和共价键，故D不选；故选B．15．以下说法正确的是（）A．电子在原子核外排布时，总是尽先排在能量最高的电子层里B．原子核外各电子层最多能容纳的电子数2n2，所以钾原子的M层有9个电子C．稀有气体元素都形成了稳定的电子层结构，所以这些元素一定不存在化合态D．在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有3种【考点】原子核外电子排布．【分析】多电子原子中，原子核外电子根据能量不同，在不同区域内运动，即分层排布，能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，据此分析．【解答】解：A、多个电子的原子里，电子是分层排布的，电子总是尽先排在能量低的电子层里，然后才排在能量高的电子层，故A错误；B、原子核外各电子层最多能容纳的电子数2n2，最外层不超过8个电子，故B错误；C、稀有气体元素都形成了稳定的电子层结构，但与性质非常活泼的物质化合时会出现化合态，如XeF6，故C错误；D、在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有氢、铍、铝3种，故D正确．故选：D．16．据报道，碳纳米管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N5可用作烈性炸药．下列说法不正确的是（）A．金刚石与碳纳米管互为同素异形体B．N5与N2互为同素异形体C．14C的质子数为14D．乙醇和二甲醚属于同分异构体【考点】同素异形体．【分析】AB．同一元素的不同单质互称同素异形体；C．质量数=质子数+中子数，质子数=原子序数；D．分子式相同，结构不同的互为同分异构体．【解答】解：A．金刚石与碳纳米管均是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A 正确；B．N5和N2是氮元素的不同单质，所以N5和N2互为同素异形体，故B正确；C．14C的质量数为14，质子数是6，故C错误；D．乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故D正确，故选C．【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】A．碘化钾为离子晶体，组成微粒为离子，存在离子键；B．干冰为分子晶体，存在分子间作用力；C．石墨属于混合晶体，存在分子间作用力和共价键；D．碘为分子晶体，且为双原子分子，晶体内存在的作用力为范德华力．【解答】解：A．碘化钾为离子晶体，组成微粒为离子，组成晶体粒子间的结合力为离子键，故A正确；B．干冰为分子晶体，组成微粒为分子，分子之间的结合力为范德华力，也叫做分子间作用力，故B正确；C．石墨属于混合晶体，存在分子间作用力和共价键，故C错误；D．碘为分子晶体，且为双原子分子，晶体内存在的作用力为范德华力，故D正确；故选C．18．下列说法错误的是（）A．含有离子键的晶体一定是离子晶体B．离子晶体中一定不含共价键C．Na2O和SiO2的晶体中都不存在单个分子D．干冰与氖晶体熔化时克服的微粒间的作用力的类型相同【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】A．含有离子键的化合物是离子化合物，由阴阳离子构成的晶体是离子晶体；B．离子晶体中可能含有共价键；C．离子晶体、原子晶体都不存在分子；D．晶体类型相同，其熔化时克服微粒间作用力相同．【解答】解：A．含有离子键的化合物是离子化合物，由阴阳离子构成的晶体是离子晶体，所以含有离子键的晶体一定是离子晶体，故A正确；B．离子晶体中可能含有共价键，如KOH等，故B错误；C．离子晶体、原子晶体都不存在分子，氧化钠是离子晶体、二氧化硅是原子晶体，所以氧化钠和二氧化硅中都不含分子，故C正确；D．晶体类型相同，其熔化时克服微粒间作用力相同，干冰和氖都是分子晶体，所以二者熔化时克服的微粒间的作用力的类型相同，为分子间作用力，故D正确；故选B．19．已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系式为（）A．4v（NH3）=5v（O2）B．5v（O2）=6v（H2O）C．2v（NH3）=3v（H2O）D．4v （O2）=5v（NO）【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，据此分析解答．【解答】解：同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比．A、V（NH3）：V（O2）=4：5，5V（NH3）=4V（O2），故A错误．B、V（O2）：V（H2O）=5：6，6V（O2）=5V（H2O），故B错误．C、V（NH3）：V（H2O）=4：6=2：3，3V（NH3）=2V（H2O），故C错误．D、V（O2）：V（NO）=5：4，4V（O2）=5V（NO），故D正确．故选D．20．下列说法正确的是（）A．第二周期元素的正化合价由+1→+7依次升高B．PH3在空气中可以自燃，根据元素周期律可以推知SiH4很难燃烧C．Cl的非金属性强于S，所以HClO3的酸性一定强于H2SO3D．Li的电子层数小于Al，但是Li的原子半径却却大于Al【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．第二周期中，O、F没有正价；B、自燃与物质稳定性有关，PH3较稳定；C、最高价含氧酸的酸性；D、理论上电子层数越多半径越大，但实际测得Li的原子半径却却大于Al．【解答】解：A．第二周期中，O、F没有正价，则第二周期元素的最高正化合价由+1→+5，故A错误；B、自燃与物质稳定性有关，PH3较稳定，所以推知SiH4很易燃烧，故B错误；。
河北省保定市望都中学2015-2016学年高一下学期期中化学试卷 Word版含解析
2015-2016学年河北省保定市望都中学高一（下）期中化学试卷一、选择题（单选，每题2分，共50分）1．应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源．下列属于新能源的是（）A．煤B．石油 C．太阳能D．天然气2．有机物CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2的关系是（）A．互为同位素B．互为同系物C．互为同分异构体D．互为同种物质3．下列电子式中错误的是（）A．Na+B． C．D．4．下列图示变化为吸热反应的是（）A．B．C．D．5．下列各项叙述正确的是（）A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的B．Na在氧气中燃烧主要生成Na2OC．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果6．同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（）A．原子半径：X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3C．非金属性：X＞Y＞ZD．阴离子的还原性：Z3﹣＞Y2﹣＞X﹣7．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子a A m+、b B n+、c C m﹣、d D n﹣（m ＞n）均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子序数：a＞b＞c＞dB．离子半径：a A m+＞b B n+＞c C m﹣＞d D n﹣C．离子还原性：a A（n+1）+＞b B n+，离子氧化性：c C m﹣＞d D n﹣D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C8．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（）A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC．原子半径：T＞Q＞RD．T的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应9．“北大富硒康”中含有微量元素硒（Se），对人体有保健作用．已知硒为第4周期ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测硒不可能具有的性质为（）A．硒化氢不稳定B．硒化氢的水溶液显弱酸性C．得电子能力强于硫D．其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴10．已知X，Y为短周期元素，两元素形成化合物XY2，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为（）A．b+4 B．b﹣5 C．b+6 D．b+811．关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中可能含共价键12．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．NH3B．PCl3C．PCl5D．BCl313．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（）A．NaCl MgCl2Na2O B．H2O Na2O CO2C．CaCl2NaOH H2SO4D．NH4Cl H2O CO214．下列物质中，均直接由原子构成的是：①干冰；②二氧化硅；③水蒸气；④金刚石；⑤单晶硅；⑥白磷；⑦硫磺；⑧液氨；⑨钠；⑩氖晶体（）A．②③④⑤B．②③④⑤⑨⑩ C．②④⑤⑩D．②④⑤⑥⑦⑨⑩15．在一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），2s时生成0.1mol H2，则以HI表示该时段的化学反应速率是（）A．0.05 mol•Lˉ1•sˉ1B．0.1 mol•Lˉ1•sˉ1C．0.2 mol•Lˉ1•sˉ1D．0.8 mol•Lˉ1•sˉ116．在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N2+3H2⇌2NH3根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（）A．υ（H2）=0.2mol•L﹣1•s﹣1B．υ（N2）=0.4mol•L﹣1•min﹣1C．υ（NH3）=0.3mol•L﹣1•s﹣1D．υ（H2）=0.6mol•L﹣1•min﹣117．对于化学反应的限度的叙述不正确的是（）A．任何可逆反应都有一定的限度B．对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）只有达到限度时才有2v（O2）=v（SO3）C．对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达到限度时，增大容器容积能减小正反应速率D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等18．可逆反应2NO2═2NO+O2在恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变．A．①③⑤ B．①④⑤ C．①③④⑤D．①②③④⑤19．下列图示的装置可以构成原电池的是（）A．B．C．D．20．对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（）A．电子流入的一极为正极 B．比较不活泼的一极为正极C．电子流出的一极为负极 D．发生氧化反应的一极为正极21．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④22．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（）A．装置甲中铜片表面产生气泡B．装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动C．装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D．装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ═H2↑23．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是（）A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为：2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+D．④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e﹣═H2↑24．铅蓄电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O．下列说法中正确的是（）A．PbO2得电子，被氧化B．铅蓄电池工作过程中每通过2mol电子，负极质量减少207gC．电流是由PbO2经外电路流向PbD．电池放电时，溶液酸性增强25．21世纪是钛的世纪．在800℃～1000℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示．下列叙述正确的是（）A．a为电源的正极B．石墨电极上发生还原反应C．阴极发生的反应为：TiO2+4e﹣═Ti+2O2﹣D．每生成0.1mol钛，转移电子0.2mol二、非选择题：26．在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化．（1）下列说法正确的是．A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化B．所有的放热反应都能设计成一个原电池C．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生D．可逆反应在一定条件下有一定的限度，当反应进行到一定限度后，反应不再进行（2）25℃、101kPa条件下，16g液态N2H4与双氧水充分反应生成氮气和气态水放出320.8kJ 热量，写出热化学方程式．（3）101kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化如图示意：又已知：①b=1219；②25℃、101kPa下N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣184kJ•mol﹣1，则a=．27．某温度时，在4L的容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．（1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为：（2）反应从开始至2min内X的平均反应速率是：（3）反应过程中Y的转化率：（4）2min后图象所表示的含义．28．表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）画出⑥的原子结构示意图：，写出①的气态氢化物分子的电子式．（2）元素④、⑩、⑪的最高价氧化物水化物的碱性最强的为；元素②、⑦、⑧的氢化物稳定性由强到弱的顺序为（均用化学式填空）．（3）③与氧形成的化合物R2O2中所含化学键类型为．（4）与①和⑥都相邻的一种元素A，它有多种不同形态的单质，其中一种常用作原电池的电极，有一新型燃料电池，是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向X极通入A 的最简单气态氢化物，向Y极通入O2，请写出电极反应式：负极正极．29．某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500mL 0.5mol•L﹣1的硫酸溶液中，下图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图．（1）下列关于图象的说法不正确的是（填序号，下同）；①a→b段产生H2加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率②b→c段产生H2较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应③c以后，产生H2速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全（2）其他条件不变，现换用500mL 1mol•L﹣1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL0.5mol•L﹣1硫酸的快，可能的原因是；=①盐酸中c（H+）的浓度更大②Cl﹣有催化作用③SO42﹣有催化作用④SO42﹣有阻化作用（使反应变慢）⑤Al3+有催化作用（3）要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②加入蒸馏水；③将铝片换成铝粉；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤；⑥．以上方案不合理的有；请你再补充两种合理方案，填入空白⑤⑥处．30．下列四个装置图均与电化学有关，请根据图示回答相关问题：（1）这四个装置中，利用电解原理的是（填装置序号）；（2）装置①若用来精炼铜，则a极的电极材料是（填“粗铜”或“精铜”），电解质溶液为；（3）装置②的总反应方程式是．31．常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图中Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：（要求写出计算步骤）（1）原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度．（2）电解至t3时，消耗水的质量．2015-2016学年河北省保定市望都中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（单选，每题2分，共50分）1．应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源．下列属于新能源的是（）A．煤B．石油 C．太阳能D．天然气【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能等都是新能源．【解答】解：三大能源是煤、石油、天然气，都是化石能源，是传统能源，而太阳能是新能源．故选C．2．有机物CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2的关系是（）A．互为同位素B．互为同系物C．互为同分异构体D．互为同种物质【考点】同分异构现象和同分异构体；芳香烃、烃基和同系物．【分析】有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；具有相同的分子式和相同的结构的物质属于同一种物质，据此解答即可．【解答】解：CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体，故选C．3．下列电子式中错误的是（）A．Na+B． C．D．【考点】电子式．【分析】A．阳离子的电子式为离子符号；B．离子化合物中的阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷；C．氨气的结构式N原子上多2个电子；D．一氯甲烷是共价化合物．【解答】解：A．钠离子电子式为Na+，故A正确；B．氢氧根的电子式为，故B正确；C．氨气为共价化合物，氨气中存在3个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气的电子式为：，故C错误；D．一氯甲烷是共价化合物，电子式为，故D正确．故选C．4．下列图示变化为吸热反应的是（）A．B．C．D．【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．反应物的能量小于生成物的能量，图反应为吸热反应，故A正确；B．反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，故B错误；C．浓硫酸是稀释放热，但不是化学反应，故C错误；D．活泼金属与酸的反应是放热反应，故D错误．故选A．5．下列各项叙述正确的是（）A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的B．Na在氧气中燃烧主要生成Na2OC．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】A．一般以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据；B．Na在氧气中燃烧主要生成过氧化钠；C．第3周期非金属元素从左到右元素的非金属性增强；D．原子核外电子排布决定元素的性质．【解答】解：A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，说明H﹣X键稳定性减弱，故F、Cl、Br、I的非金属递减，故A错误；B．Na在氧气中燃烧主要生成过氧化钠，不加热时生成氧化钠，故B错误；C．第3周期非金属元素从左到右元素的非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，故C错误；D．原子核外电子排布决定元素的性质，元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故D正确．故选D．6．同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（）A．原子半径：X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3C．非金属性：X＞Y＞ZD．阴离子的还原性：Z3﹣＞Y2﹣＞X﹣【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱；同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强．阳离子的氧化性增强，阴离子的还原性逐渐减弱．【解答】解：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z．A、同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性增强，所以原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；B、非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故B正确；C、最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，故C正确；D、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，由于非金属性X＞Y＞Z，所以阴离子的还原性：Z3﹣＞Y2﹣＞X﹣，故D正确．故选A．7．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子a A m+、b B n+、c C m﹣、d D n﹣（m ＞n）均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子序数：a＞b＞c＞dB．离子半径：a A m+＞b B n+＞c C m﹣＞d D n﹣C．离子还原性：a A（n+1）+＞b B n+，离子氧化性：c C m﹣＞d D n﹣D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C【考点】原子结构与元素的性质．【分析】已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子a A m+、b B n+、c C m﹣、d D n ﹣，则有：a﹣m=b﹣n=c+m=d+n，A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：a＞b＞d＞c，结合元素周期律递变规律解答该题．【解答】解：A、A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：a＞b＞d＞c，故A 错误；B、电子层结构相同，核电数越多半径越小，所以a A m+＜b B n+＜d D n﹣＜c C m﹣，故B错误；C、非金属性越强，对应离子的还原性越弱，非金属性C＜D，所以离子还原性：c C m﹣＞d D n ﹣，金属性越强，对离子的氧化性越弱，所以离子氧化性：a A（n+1）+＜b B n+，故C错误；D、金属性A＜B，所以单质还原性：B＞A；非金属性C＜D，则单质氧化性：D＞C，故D 正确；故选D．8．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（）A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC．原子半径：T＞Q＞RD．T的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应【考点】原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．【分析】由短周期元素R、T、Q、W所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R 为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si元素，W 为S元素，R为N元素，结合元素周期律与元素化合物的性质解答．【解答】解：由短周期元素R、T、Q、W所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素．A．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性N＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物的稳定性：NH3＞SiH4，故A正确；B．同周期自左而右非金属性增强，非金属性Si＜S，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性：H2SiO3＜H2SO4，故B正确；C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：T＞Q＞R，故C正确；D．T的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，属于两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应，故D错误，故选D．9．“北大富硒康”中含有微量元素硒（Se），对人体有保健作用．已知硒为第4周期ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测硒不可能具有的性质为（）A．硒化氢不稳定B．硒化氢的水溶液显弱酸性C．得电子能力强于硫D．其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】根据Se位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族，硒与氧、硫同主族，性质与S类似，非金属性O＞S＞Se，非金属性越强，其氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物的酸性越强，并利用类推法来解答．【解答】解：A．非金属性：S＞Se，氢化物的稳定性：H2S＞H2Se，则硒的氢化物H2Se不稳定，故A正确；B、H2Se与H2S性质类似，H2S的水溶液显弱酸性，则硒化氢的水溶液显弱酸性，故B正确；C、非金属性越强，则得电子能力越强，所以得电子能力弱于硫，故C错误；D、非金属性Br＞Se＞As，则最高价氧化物的水化物的酸性HBrO4＞H2SeO4＞H3AsO4，故D正确；故选C．10．已知X，Y为短周期元素，两元素形成化合物XY2，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为（）A．b+4 B．b﹣5 C．b+6 D．b+8【考点】原子结构与元素的性质．【分析】短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，X、Y的化合价分别为+2、﹣1价时，可以分别在ⅡA、ⅦA（或Y为氢元素）；X、Y的化合价分别为+4、﹣2价时可能均在ⅣA、ⅥA，还有可能为SO2、NO2、SCl2等，据此解答．【解答】解：X、Y均为短周期元素，两元素形成化合物XY2，X的原子序数为a，Y原子序数为b，当X处于ⅡA族、Y处于ⅦA族，若二者处于相同周期，则a=b﹣5，若不同周期时，当Y 为F元素，X处于第三周期，则a=b+3，当Y为Cl元素，X处于第二周期，a=b﹣13；当Y 为氢元素，则a=b+3或a=b+11；当X处于ⅣA族、Y处于ⅥA，若二者处于相同周期，a=b﹣2，若不同周期时，Y为O时，X处于第三周期，则a=b+6，Y为S时，X处于第二周期，a=b﹣10，此外常见化合物还有：NO2、SO2等，Y的原子序数为b，X的原子序数可能为b﹣1、b+8，综上所述，故X的原子序数不可能为b+4，故选A．11．关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中可能含共价键【考点】化学键．【分析】根据离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系分析，根据选项看能否找出例子，如果能找出例子，该题正确，否则错误．【解答】解：A．离子化合物中可能含共价键，如NaOH，故A正确；B．共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物为离子化合物，故B错误；C．离子化合物中肯定含有离子键，可能含共价键，如NaOH，故C错误；D．只含有共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物一定含有共价键，故D错误；故选A．12．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．NH3B．PCl3C．PCl5D．BCl3【考点】原子核外电子排布．【分析】对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值（或共用电子对数）+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，含H元素的化合物一定不满足8电子结构．【解答】解：A．NH3中的H原子核外只有2个电子，不满足8个电子的稳定结构，故A 错误；B．PC13中P原子与3个Cl原子形成3对共用电子对，都满足8个电子的稳定结构，故B 正确；C．PCl5中P原子与5个Cl原子形成3对共用电子对，不能满足8个电子的稳定结构，故C 错误；D．BCl3中的B原子与Cl原子形成3对共用电子对，最外层只有6个电子，不满足8个电子的稳定结构，故D错误．故选：B．13．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（）A．NaCl MgCl2Na2O B．H2O Na2O CO2C．CaCl2NaOH H2SO4D．NH4Cl H2O CO2【考点】化学键．【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属性之间形成共价键，铵盐含离子键，以此来解答．【解答】解：A．均只含离子键，故A选；B．Na2O含离子键，水与二氧化碳只含共价键，故B不选；C．NaOH含离子键和共价键，氯化钙只含离子键，硫酸只含共价键，故C不选；D．氯化铵含离子键和共价键，水与二氧化碳只含共价键，故D不选；故选A．14．下列物质中，均直接由原子构成的是：①干冰；②二氧化硅；③水蒸气；④金刚石；⑤单晶硅；⑥白磷；⑦硫磺；⑧液氨；⑨钠；⑩氖晶体（）A．②③④⑤B．②③④⑤⑨⑩ C．②④⑤⑩D．②④⑤⑥⑦⑨⑩【考点】原子晶体．【分析】直接由原子构成的物质由稀有气体与原子晶体等，常见的原子晶体有：一些非金属单质，如金刚石、硼、硅等；一些非金属化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等．【解答】解：①干冰晶体属于分子晶体，由二氧化碳分子构成；②二氧化硅是原子晶体，由C、O原子直接构成；③水蒸气属于分子晶体，由水分子构成；④金刚石属于原子晶体，由C原子直接构成；⑤单晶硅原子晶体，由Si原子直接构成；⑥白磷属于分子晶体，由P4分子构成；⑦硫磺分子晶体，由分子构成；⑧液氨可以形成分子晶体，由分子构成；⑨钠属于金属晶体，由金属阳离子Na+和自由电子构成构成；⑩氖晶体属于分子晶体，是单原子分子，由氖原子构成；故由原子直接构成的物质有②④⑤⑩．故选C．15．在一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），2s时生成0.1mol H2，则以HI表示该时段的化学反应速率是（）A．0.05 mol•Lˉ1•sˉ1B．0.1 mol•Lˉ1•sˉ1C．0.2 mol•Lˉ1•sˉ1D．0.8 mol•Lˉ1•sˉ1【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】先根据H2的数据，带入v=计算v（H2），然后根据速率之比等于化学计量数之比计算v（HI）．【解答】解：V=1L，△t=2s，△n（H2）=0.1mol，则v（H2）==0.05mol•L﹣1•s﹣1，由=可得v（HI）=2×0.05mol•L﹣1•s﹣1=0.1mol•L﹣1•s﹣1，故选B．16．在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N2+3H2⇌2NH3根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（）A．υ（H2）=0.2mol•L﹣1•s﹣1B．υ（N2）=0.4mol•L﹣1•min﹣1C．υ（NH3）=0.3mol•L﹣1•s﹣1D．υ（H2）=0.6mol•L﹣1•min﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项，注意单位是否相同．【解答】解：对于反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），都转化为氢气的反应速率进行判断，A．v（H2）=0.2mol/（L•s）=12mol/（L•min）；B．v（N2）=0.4mol/（L•min），反应速率之比等于其计量数之比，所以v（H2）=3v（N2）=1.2mol/（L•min）；C．v（NH3）=0.3mol（L•s）=18mol/（L•min），反应速率之比等于其计量数之比，所以v （H2）=1.5v（NH3）=27mol/（L•min）；D．v（H2）=0.6mol/（L•min）；所以反应速率最快的是C．故选C．17．对于化学反应的限度的叙述不正确的是（）A．任何可逆反应都有一定的限度B．对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）只有达到限度时才有2v（O2）=v（SO3）C．对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达到限度时，增大容器容积能减小正反应速率D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等【考点】化学平衡状态的判断．【分析】A、可逆反应不可能完全反应，存在反应限度；B、只要反应发生就有2v（O2）=v（SO3）；C、体积增大反应物的浓度减小，正逆反应速率减慢；D、达平衡时正逆反应速率相等．【解答】解：A、可逆反应中，当正逆反应相等时，达到反应限度，可逆反应不可能完全反应，存在反应限度，故A正确；B、只要反应发生就有2v（O2）=v（SO3），而不是平衡状态，故B错误；C、体积增大反应物的浓度减小，正逆反应速率减慢，故C正确；D、化学反应达到限度，也就是达平衡时，正逆反应速率相等，故D正确；故选B．18．可逆反应2NO2═2NO+O2在恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变．A．①③⑤ B．①④⑤ C．①③④⑤D．①②③④⑤【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：①单位时间内生成n molO2等效于消耗2n molNO2的同时生成2n molNO2，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；②只要反应发生就有NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1，故错误；③混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮的浓度不变，正逆反应速率相等，故正确；④混合气体的密度一直不改变，故错误；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；故选A．19．下列图示的装置可以构成原电池的是（）A．B．C．D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】构成原电池必须满足以下条件：1、有活泼性不同的两个金属电极或金属与石墨电极．2、能形成闭合回路．3、有电解质溶液．4、自发的氧化还原反应，据此分析．【解答】解：A、Cu比Ag活泼，且能和硝酸银溶液反应，故A正确；B、没有形成闭合回路，故B错误；C、两电极都是Al，活泼性相同，故C错误；D、乙醇不是电解质，故D错误．故选A．20．对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（）A．电子流入的一极为正极 B．比较不活泼的一极为正极C．电子流出的一极为负极 D．发生氧化反应的一极为正极【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以较活泼的金属作负极，较不活泼的电极为正极，电子从负极沿导线流向正极．。
河北省故城县高级中学2015-2016学年高二上学期开学摸底考试化学试题.doc
高二摸底考试化学试题可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Na -23 Cl -35.5 I -127一、选择题（每题3分，共54分。
）1．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A．8、18、32、32 B．8、18、18、32C．8、18、18、18 D．8、18、18、182．电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是（）A．CH4和NH4+B．NO和O2C．HCl和H2S D．NH2-和H3O+3．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，水中氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水分子可以有（）A．3种B．6种C．9 种D．12种4.下列关于化学反应说法中不正确的是（）A．任何化学反应都伴随着热量的变化B．化学反应的特征是有新物质生成C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程D．在一确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等5．在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（）A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动D．电解液的PH值逐渐减少6．下列关于同系物的说法错误的是（）A．同系物能符合同一通式B．同系物具有相同的最简式C．相邻的同系物在组成上相差一个CH2原子团D．同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化7．将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成的卤代烃中物质的量最大的是（）A．HCl B．CH3Cl C．CH2Cl2D．CCl48．分子组成为C3H6O2的有机物，能与锌反应，由此可知不与它发生反应的是（）A．氢氧化钠溶液B．碳酸钠C．食盐D．甲醇9．广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。
你认为下列判断不正确的是（）A．这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑B．糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用C．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重D．不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生10．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。
精品：【全国百强校】河北省正定中学2015-2016学年高一下学期期末考试化学试题(解析版)
可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Cl-35.5 S-32 K-39I卷（共55分）一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列有关说法正确的是（）A．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素B．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C．由水溶液的酸性：HCl > H2S，可推断出元素的非金属性：Cl > SD．离子化合物中可能含有共价键【答案】D【解析】考点：考查原子结构与元素周期律的关系；元素周期表的结构及其应用2．下列化学用语正确的是（）A．甲基的电子式：B．HCl的电子式：C D．丙烷分子的比例模型:C．中子数为8的碳原子：148【答案】A【解析】试题分析：A．甲基的电子式：，故A正确；B．HCl为共价化合物，其的电子式为：，故B错误；C．中子数为8的碳原子可表示为：错误！未找到引用源。
，故C错误；D．丙烷分子的球棍模型为D错误。
故选A。
考点：考查【名师点睛】化学用语是化学学科用于表示物质的组成、结构、性质等的专用语言，是化学试题中必考内容。
主要包括原子结构示意图、电子排布式、轨道表示式、化学式、电子式、结构式、结构简式、球棍模型、比例模型、化学方程式、离子方程式等。
贯穿于整个化学学习过程之中，知识零散、覆盖面广泛。
所以，日常学习中要分类做好专题归纳整理，以便快速准确解决此类问题3．下列有关说法正确的是（）A．糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B．煤的干馏和石油的分馏都是化学变化C．苯的硝化反应属于取代反应D．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】C【解析】考点：考查有机化学反应综合应用4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2g D2中所含的电子的数目为2N AB．标况下4.48L CHCl3中所含的原子数目为N AC．4.4g CO2中所含的共用电子对数目为0.2N AD．14 g 乙烯和环己烷（）的混合物中，所含碳原子数为N A【答案】D【解析】试题分析：A．2gD2中所含的电子的数目为：2g÷4g/mol N A=0.5N A，故A错误；B．标况下CHCl3为液态，故B错误；C．4.4gCO2为0.1mol，每个CO2分子中共用电子对数目为4，所以4.4gCO2中所含的共用电子对数目为0.4N A，故C错误；D．乙烯和环己烷的最简式均为CH2，最简式式量为14，所以14g 乙烯和环己烷（）的混合物中，所含碳原子数为N A，故D正确。
河北省衡水市冀州中学2015-2016学年高一下学期开学化学试卷Word版含解析
2015-2016学年河北省衡水市冀州中学高一（下）开学化学试卷一、单项选择题（每题2分，共60分）1．处处留心皆知识．生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（）A．植物光合作用 B．用四氯化碳可擦去圆珠笔油C．自来水厂用液氯消毒D．可用食醋洗掉水垢2．下列有关物质的性质或应用不正确的是（）A．Si可用于制作计算机芯片，也是光导纤维的主要成分B．“硅胶”可用作袋装食品和瓶装药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体C．硅酸钠可用于制备木材防火剂D．用碳酸氢钠可以焙制糕点、面包3．用自来水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下曝晒一段时间，目的是（）A．增加水中含氧量B．利用阳光中紫外线杀菌C．使自来水中少量次氯酸分解 D．通过日照提高水的温度4．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水．A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥D．③④⑥5．下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸和浓硝酸常温下均可以与Cu迅速反应B．浓硫酸和浓硝酸长期露置在空气中浓度均会增大C．常温下浓硫酸和浓硝酸均不能用铝制容器贮存D．浓硫酸和浓硝酸均具有强氧化性6．设N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中不正确的是（）A．23g Na在化学反应中失去的电子数目为N AB．17g NH3中所含原子数为4N AC．常温常压下，11.2 LSO3含有的氧原子数为1.5N AD．标准状况下，分子数目为N A氯气所占的体积为22.4L7．在酸性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）A．NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣ B．K+、Na+、NO3﹣、AlO2﹣C．K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣D．Fe2+、K+、SO42﹣、NO3﹣8．下图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）A．干燥Cl2B．检验K2CO3中的K+C．证明氨气极易溶于水D．实验室制取氨气9．下列有关离子检验的实验结论不正确的是（）A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42﹣B．向某溶液中加入烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验，石蕊试纸变蓝色，该溶液中一定含有NH4+C．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+D．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有Cl﹣10．下列各化合物不能有化合反应生成的是（）A．FeCl2B．Fe（OH）3C．Fe（OH）2D．FeCl311．将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）A．反应速率，两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少12．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+．进行如下实验操作时最佳顺序为（）①加入适量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液．A．①③B．③②C．③①D．①②③13．有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中Cl﹣与SO42﹣之比为（）A．2：3 B．1：3 C．3：2 D．2：114．下列说法错误的是（）A．Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加硝酸后沉淀不消失B．将SO2气体通入Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成C．将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D．将SO2气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成15．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减小，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是（）A．Fe2（SO4）3B．KNO3C．Na2SO4D．FeSO416．下列对浓H2SO4的叙述正确的是（）A．常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以铁、铝质容器能盛装浓H2SO4B．浓H2SO4具有吸水性，能使蔗糖炭化C．浓H2SO4和铜片加热既表现强酸性，又表现强氧化性D．浓H2SO4和Na2SO3反应制取SO2时，浓H2SO4表现出强氧化性17．某溶液含有K+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣中的几种．取样，滴加KSCN溶液后显血红色．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．K+B．I﹣C．SO42﹣D．CO32﹣18．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量H2SO4③向Ba（NO3）2溶液中通入过量SO3④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．A．①②③ B．①②⑤ C．①②③⑤D．①③⑤19．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：520．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如图所示．其中原试管充满NO2的是（）A．B．C．D．21．下列推断正确的是（）A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色22．将容积为50mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL．则原混合气体中NO2和O2体积比可能是（）A．9：1 B．18：7 C．41：9 D．1：123．1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol•l﹣1和0.4mol•l﹣1．若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（）A．2.4g B．3.2g C．6.4g D．9.6g24．在通常条件下，NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和SO3．现将碳跟浓硫酸共热产生的气体X和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C．在Z导管出来的气体中无二氧化碳D．反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱25．把7.2g 铁粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO 的混合气体0.08mol，若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（）A．3.5mol•L﹣1B．4.5mol•L﹣1C．7.0mol•L﹣1D．9.0mol•L﹣126．如图所示，集气瓶内充满某混合气体（括号内为体积比），若将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶中的混合气体可能是（）①CO、O2（2：1）②NH3、O2（8：1）③NO2、O2（4：1）④N2、H2（1：3）A．①②B．②③C．②④D．③④27．某溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液并充分搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的离子是（）A．Fe3+B．Fe2+C．Mg2+ D．Al3+28．某种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为24%，则氧的质量分数为（）A．51.2% B．36.8% C．41.5% D．无法计算29．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑．A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去，下列有关说法正确的是（）A．X能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．若A为碳单质，则将C通入少量澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生D．工业上，B转化为D的反应需使用催化剂30．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入4mol•L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（）A．参加反应的硝酸是0.4molB．消耗氧气的体积为1.68 LC．此反应过程中转移的电子为0.3 molD．混合气体中含NO21.12 L二、非选择题：31．如图表示有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去），其中A、C为无色气体，请填写下列空白．（1）化合物W可能是或，C是，F是．（2）反应①中若消耗Na2O2 7.8g，则转移的电子数为．（3）反应③的离子方程式：．（4）A与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu，请写出该反应的化学方程式：．32．近几年我国很多地方出现了严重的雾霾天气，严重影响了我们的生活．（1）下列有关说法正确的是A．光化学烟雾是氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的有毒烟雾B．pH小于7的雨水都是酸雨C．PM2.5含量的增加是形成雾霾天气的重要原因之一D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧（2）某地区的雾霾中可能含有如下几种离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣，对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验：已知：3NO3﹣+3Al+5OH﹣+2H2O═3NH3↑+8AlO2﹣请回答下列问题①试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化学式是，生成气体Ⅰ的离子方程式为．检验该气体的方法是．②根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有，若要确定原试样溶液存在的其它阴离子，可在试样溶液中先加入足量的溶液，再取上层清液加入溶液．33．如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图．（1）若利用如图装置制备纯净、干燥的氯气，装置A中反应的化学方程式为，装置B盛放；装置C中试剂的作用是．（2）若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是，证明气体中有CO2的现象是．②若证明SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na2S 溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液．则：B中的现象，F中应加入溶液，E中发生反应的离子方程式为．2015-2016学年河北省衡水市冀州中学高一（下）开学化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每题2分，共60分）1．处处留心皆知识．生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（）A．植物光合作用 B．用四氯化碳可擦去圆珠笔油C．自来水厂用液氯消毒D．可用食醋洗掉水垢【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A、植物光合作用是二氧化碳和水生成葡萄糖和氧气的过程；B、圆珠笔油与四氯化碳都是有机物；C、氯与水反应生成的次氯酸有强氧化性；D、强酸制弱酸（相对强弱）．【解答】解：A、植物光合作用是二氧化碳和水生成葡萄糖和氧气的过程：6CO2+6H2O→C6H12O6+6O2，故是化学变化，故A不选；B、圆珠笔油与四氯化碳都是有机物，利用的是相似相溶原理，不涉及化学变化，故B选；C、氯与水反应生成的次氯酸有强氧化性，所以自来水厂可用液氯消毒，故C不选；D、食醋是酸，水垢的成分是弱酸盐碳酸钙，利用强酸制弱酸，所以食醋能和水垢反应，故D不选；故选：B．【点评】化学源于生活，从化学视角认识生活、生产，运用化学知识解释生产、生活现象，学以致用．2．下列有关物质的性质或应用不正确的是（）A．Si可用于制作计算机芯片，也是光导纤维的主要成分B．“硅胶”可用作袋装食品和瓶装药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体C．硅酸钠可用于制备木材防火剂D．用碳酸氢钠可以焙制糕点、面包【考点】硅和二氧化硅；含硅矿物及材料的应用；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．光导纤维主要成分是二氧化硅；B．硅酸具有吸水性；C．水玻璃能阻止可燃物燃烧；D．碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳．【解答】解：A．Si可用于制作计算机芯片，光导纤维的主要成分为二氧化硅，故A错误；B．硅胶具有吸水性，所以硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂，故B正确；C．水玻璃能阻止可燃物燃烧，所以水玻璃可用作制备木材防火剂的原料，故C正确；D．碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳，碳酸氢钠可以焙制糕点、面包，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大．3．用自来水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下曝晒一段时间，目的是（）A．增加水中含氧量B．利用阳光中紫外线杀菌C．使自来水中少量次氯酸分解 D．通过日照提高水的温度【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】因为自来水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸见光分解生成盐酸和游离态氧，2HClO2HCl+O2↑，有利于金鱼生存．【解答】解：自来水在阳光下暴晒一段时间，发生Cl2+H2O⇌HCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，A．阳光照射本身不能增加水中O2的含量，由反应可知，反应生成氧气，氧气的量增加，但不是曝晒一段时间的目的，故A错误；B．阳光照射不能杀菌，次氯酸分解生成的氧气具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的，故B错误；C．由反应可知，主要目的是使水中HClO分解，有利于金鱼生存，故C正确；D．由反应可知，不会使水温变化很大，且温度过高不利用金鱼生存，故D错误．故选C．【点评】本题考查氯水的成分及氯水在光照下发生的化学反应，注重了化学与生活的联系，学生应学会利用化学知识来解决生活中常见的问题．4．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水．A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥D．③④⑥【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；臭氧；钠的重要化合物．【专题】卤族元素；氧族元素．【分析】能使品红溶液褪色，物质具有漂白性，具有漂白性的物质分为3类：强氧化性物质、二氧化硫、活性炭，以此解答．【解答】解：①活性炭具有吸附性，可使品红褪色；②④⑤⑥都具有强氧化性和漂白性，且漂白后的产物不能恢复到原来的颜色，具有不可逆性；③二氧化硫可与品红发生化合反应生成不稳定的无色物质，加热可恢复到原来的颜色，则褪色原理基本相同的是②④⑤⑥．故选C．【点评】本题综合考查物质的性质，侧重于物质的漂白性的考查，注意把握漂白原理的对比，难度不大，注意相关基础知识的积累．5．下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸和浓硝酸常温下均可以与Cu迅速反应B．浓硫酸和浓硝酸长期露置在空气中浓度均会增大C．常温下浓硫酸和浓硝酸均不能用铝制容器贮存D．浓硫酸和浓硝酸均具有强氧化性【考点】浓硫酸的性质．【专题】氧族元素．【分析】A．常温下浓硫酸与铜不反应；B．依据浓硫酸吸水性，浓硝酸的挥发性解答；C．浓硫酸和浓硝酸均具有强氧化性，能够使铁、铝发生钝化；D．依据浓硫酸、浓硝酸中S、N的化合价判断；【解答】解：A．常温下硝酸能够与铜反应，浓硫酸与铜不反应，故A错误；B．浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，浓硝酸具有挥发性，所以长期露置在空气中浓度均会降低，故B错误；C．浓硫酸和浓硝酸均具有强氧化性，能够使铝发生钝化，形成致密氧化膜，所以可以用铝制容器贮存，故C错误；D．浓硫酸、浓硝酸中S、N的化合价都处于最高价，反应中容易得到电子，具有强的氧化性，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了浓硫酸、浓硝酸的性质，根据浓硫酸和浓硝酸的强氧化性、与铝的钝化等知识点来分析解答即可，题目难度不大．6．设N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中不正确的是（）A．23g Na在化学反应中失去的电子数目为N AB．17g NH3中所含原子数为4N AC．常温常压下，11.2 LSO3含有的氧原子数为1.5N AD．标准状况下，分子数目为N A氯气所占的体积为22.4L【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素变为+1价来分析；B、求出氨气的物质的量，然后根据氨气为4原子分子来分析；C、常温常压下，三氧化硫为液体；D、体积V=．【解答】解：A、23g钠的物质的量为1mol，而反应后钠元素变为+1价，故1mol钠失去N A个电子，故A正确；B、17g氨气的物质的量为1mol，而氨气为4原子分子，故1mol氨气中含4mol原子即4N A 个，故B正确；C、常温常压下，三氧化硫为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和氧原子个数，故C错误；D、体积V===22.4L，故D正确．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．7．在酸性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（）A．NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣ B．K+、Na+、NO3﹣、AlO2﹣C．K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣D．Fe2+、K+、SO42﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A选；B．酸溶液中不能大量存在AlO2﹣，故B错误；C．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故C错误；D．Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，且Fe2+为浅绿色，与无色不符，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．8．下图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）A．干燥Cl2B．检验K2CO3中的K+C．证明氨气极易溶于水D．实验室制取氨气【考点】氨的制取和性质；常见阳离子的检验；气体的净化和干燥．【专题】实验评价题．【分析】A．用浓硫酸干燥氯气时，导气管需要采用长进短出的方式；B．观察钾离子的火焰颜色时，需要通过蓝色的钴玻璃观察；C．圆底烧瓶中滴入水后，瓶内压强迅速减小，气球立即膨胀，据此可以判断氨气的水溶性；D．加热氯化铵，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，而二者又能够反应生成氯化铵，无法获得氨气．【解答】解：A．干燥氯气时，插入干燥装置的导气管必须采用进气管长，出气管短的方式，图示操作方法合理，能够达到实验目的，故A不选；B．通过焰色反应检验钾离子时，需要透过蓝色钴玻璃观察，以便滤去钠离子的黄色，该操作合理，能够达到实验目的，故B不选；C．挤压胶头滴管，圆底烧瓶中的气球会立刻膨胀，证明氨气极易溶于水，导致圆底烧瓶内气压迅速减小，该装置能够达到实验目的，故C不选；D．氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，但氨气与氯化氢又能够结合生成氯化铵晶体，通过加热氯化铵的方法无法获得氨气，实验室一般采用加热氯化铵和氢氧化钙固体制取氨气，所以该操作无法达到实验目的，故D选；故选D．【点评】本题考查了常见的化学实验基本操作方法判断，题目难度不大，注意掌握气体的净化与干燥方法、实验室制取氨气的反应原理及装置、焰色反应的操作方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．9．下列有关离子检验的实验结论不正确的是（）A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42﹣B．向某溶液中加入烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验，石蕊试纸变蓝色，该溶液中一定含有NH4+C．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+D．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有Cl﹣【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；常见离子的检验方法．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．可能生成AgCl沉淀；B．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，溶液中一定存在铵离子；C．向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明生成Fe3+，可由Fe2+氧化生成；D．AgCl不溶于硝酸．【解答】解：A．盐酸酸化以及加入氯化钡，引入氯离子，可能生成AgCl沉淀，应先加入盐酸酸化，再加入氯化钡检验，故A错误；B．向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，原溶液中一定存在铵离子，故B正确；C．向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明生成Fe3+，可由Fe2+氧化生成，可说明溶液中一定含有Fe2+，故C正确；D．AgCl不溶于硝酸，溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，可说明溶液中一定含有Cl﹣，故D正确．故选A．【点评】本题考查物质的检验与鉴别的评价，为高频考点，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握相关物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．10．下列各化合物不能有化合反应生成的是（）A．FeCl2B．Fe（OH）3C．Fe（OH）2D．FeCl3【考点】化学基本反应类型．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．Fe和FeCl3溶液发生化合反应生成FeCl2；B．氧气、水和氢氧化亚铁之间反应生成氢氧化铁；C．FeCl2溶液和NaOH溶液发生复分解反应生成Fe（OH）2；D．Fe与氯气发生化合反应直接生成FeCl3．【解答】解：A．Fe和FeCl3溶液发生化合反应生成FeCl2，故A错误；B．O2、水和Fe（OH）2之间反应化合反应生成Fe（OH）3，故B错误；C．FeCl2溶液和NaOH溶液发生复分解反应生成Fe（OH）2，不能通过一步化和反应得到Fe（OH）2，故C正确；D．Fe与氯气发生化合反应直接生成FeCl3，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质及发生的氧化还原反应为解答的关键，注意利用化合直接生成的信息结合常见的反应实例即可解答，题目难度不大．11．将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）A．反应速率，两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少【考点】硝酸的化学性质．【专题】氮族元素．【分析】A、反应速率与溶液的浓度有关，浓度越高，反应速率越快．B、根据反应方程式判断消耗酸的物质的量多少．C、二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮是无色气体，根据生成气体的颜色判断．D、根据反应方程式中铜与转移电子的关系判断．【解答】解：A、因为溶液浓度影响化学反应速率，浓度越大，反应速率越快，所以浓硝酸比稀硝酸反应速率快，故A错误．B、铜与浓硝酸、稀硝酸反应方程式如下：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2 ↑+2H2OCu+HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+H2O根据方程式可知，浓硝酸消耗的物质的量多，故B正确．C、根据B知，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮是无色气体，故C错误．D、根据铜与转移电子的关系知，Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2 ↑+2H2O 转移电子1mol 2molCu+HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+H2O 转移电子1mol 2mol根据方程式知，相同质量的铜与过量浓、稀硝酸反应转移电子数相等，故D错误．【点评】本题考查了铜与浓、稀硝酸的反应，难度不大，能正确书写铜与浓、稀硝酸反应的方程式是解本题的关键．12．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+．进行如下实验操作时最佳顺序为（）①加入适量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液．A．①③B．③②C．③①D．①②③【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】三价铁离子遇到硫氰根离子显血红色；二价铁离子遇到硫氰根离子不变色，二价铁离子具有还原性，能被氧化为三价铁离子；高锰酸钾溶液为紫红色．【解答】解：先根据Fe3+的特征反应，加入硫氰酸钾溶液判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂氯水，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明Fe2+的存在，注意高锰酸钾溶液为紫红色，不反应溶液也可以变红，所以不能选用高锰酸钾氧化二价铁离子，故选：C．【点评】本题考查了三价铁离子和二价铁离子的检验，题目难度不大，熟悉三价铁离子和二价铁离子的性质是解题的关键，注意氧化二价铁离子时不选高锰酸钾因为高锰酸钾为紫红色现象不容易判断．13．有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中Cl﹣与SO42﹣之比为（）A．2：3 B．1：3 C．3：2 D．2：1【考点】有关混合物反应的计算．【分析】发生反应有：Al3++3OH﹣=Al（OH）3、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，根据图象可知生成溶解氢氧化铝消耗了0.2mL氢氧化钠，则生成氢氧化铝沉淀消耗了0.6mL氢氧化钠，故生成氢氧化镁沉淀消耗了0.1mL氢氧化钠，据此计算出镁离子与铝离子的物质的量之比，再结合二者化学式计算出氯离子和硫酸根离子的物质的量之比．【解答】解：根据离子方程式Al3++3OH﹣=Al（OH）3、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2、Al（OH）3+OH ﹣=AlO2﹣+2H2O并结合图象可知，溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠的体积是0.2mL，则生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液体积为0.6mL，所以生成氢氧化镁消耗的氢氧化钠是0.1mL，铝离子和镁离子消耗氢氧化钠溶液的物质的量之比为：6：1，则Al3+和Mg2+的物质的量之比为：（6×）：（1×）=4：1，结合化学式MgCl2、Al2（SO4）3可知，溶液中Cl﹣与SO42﹣的物质的量之比为：（1×2）：（4×）=1：3，。