高一化学暑期专题复习 §1.氧化还原反应
高一化学氧化还原反应1
4、氧化还原反应的实质：
电子的转移
得e 化合价降低
电子的得失
失e 化合价升高
偏向：化合价降低
共用电子对的偏移
偏离：化合价升高
小结：从微观角度（电子转移）认识氧化还原反应：
化合价升高，发生氧化反应 失电子
0 0 ＋1 －1
化合价升高，发生氧化反应
2 Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl
升、失、氧；
得电子 化合价降低，发生还原反应
2、下列说法正确的是:(
BC )
A、化合反应一定是氧化还原反应 B、复分解反应一定不是氧化还反应 C、置换反应一定是氧化还原反应
D、分解反应是氧化还原反应
课堂练习：
.请指出下列反应属于那种反应类型？ A. 2CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4 B. CO2＋H2O＝H2CO3 C. 2CuO＋C ＝ 2Cu＋CO2↑ D. Fe2O3+3CO ＝ 2Fe＋3CO2↑ E. H2＋CuO ＝ Cu＋H2O F. NH4HCO3＝NH3↑＋H2O＋CO2↑
分析:
价升高 失3×4e- 被氧化 0 +5 +4 +2
3S + 4HNO3 ＝ 3SO2 +4NO +2H2O
价降低 得4×3e+4 -1 +2 被还原 价升高 失2×e- 被氧化
MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 注意
价降低 得2e被还原
△
0
分析说明参加反应的4分子HCl中,只有2分子HCl被氧化.
2、单线桥
含 义：表示氧化还原反应过程的电子转移方向和数目！ 画 法：
A.连接化合价变化的不同元素； B.线桥不跨过“=”只在左边从失电子指向得电子； C.写出得失电子的总数。
人教版高一化学课件-氧化还原反应(共18张PPT)
一、氧化還原反應
化合價變化本質原因的分析：以NaCl為例
Na
+11
Na+
+11
+17
Cl
化合價升高，失去電子
2Na + Cl2 == 2NaCl
化合價降低，得到電子
+17
Cl-
Na+ Cl-
化合價的升降——電子的得失
一、氧化還原反應
化以合HC價l為變例化本質原因的分析：H0 2
+
0
Cl2
=
+1-1
非氧化還原反應
置換反應
化合反應化學反應分解反應 氧化還原反應
複分解反應
一、氧化還原反應
分層訓練1：必做題
1、下列反應屬於氧化還原反應的是（ BC ）
A. CuO+2HCl=CuCl2+H2O B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ + H2O
化合
CaO + H2O === Ca(OH) 2 反應
高溫
CaCO3===CaO+CO2 ↑
分解反應
2KClO3==△=2KCl+3O2 ↑
Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 置換反應
NaOH+HCl==NaCl+H2O 複分解反應
一、氧化還原反應
結論3：氧化還原反應與四種基本反應類型 的關係
屬於哪種基本反應類型？
讓我 想一想？
一、氧化還原反應
思考與交流1:
1.請舉幾個氧化反應和還原反應的實例，指 出這類化學反應的分類標準是什麼?
高一化学必修一氧化还原反应知识点
高一化学必修一氧化还原反应知
识点
氧化还原反应
1、概念
定义:带有电子转移(获得或损失或移动)的反应称为氧化还原反应。
判断的依据：化合价是否有变化
本质：有电子转移（得失或偏移）
反应历程:氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。
根据氧化数的增减，氧化还原反应可分为两个半反应:氧化数增加的半反应称为氧化反应；氧化数减少的反应称为还原反应。
氧化反应和还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同构成了氧化还原反应。
例1.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( )
A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
D.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
【巩固】确定下列哪些化学反应是氧化还原反应。
⑴2Mg+O2点燃2MgO CaO+H2O=Ca(OH)2
⑵2KMnO4△
K2MnO4+MnO2+O2↑Cu(OH)2△CuO+H2O
⑶C+2CuO高温2Cu+CO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
⑷2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
⑸3NO2+H2O=2HNO3+NO2H2S+SO2=3S+2H2O
氧化:指物质获得电子的能力。
高价态的物质通常具有氧化性。
还原性:指物质失去电子的能力。
一般低价物质都具有还原性。
高一化学复习氧化还原反应知识点整理
高一化学复习氧化还原反应知识点整理高一化学复习氧化还原反应知识点整理氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应。
这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
复分解反应都不是氧化还原反应置换反应都是氧化还原反应有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应(部分除外)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应(部分除外，如次氟酸分解：2HFO==2HF+O2,化合价没有变化)另外要注意，有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应，如氧气生成臭氧概念反应的本质是化合价有变化，即电子有转移。
氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应;氧化数降低，得电子的反应是还原反应。
化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物;化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。
即：还原剂+氧化剂---氧化产物+还原产物一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的.氧化性比氧化剂弱，这就是所谓强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂。
与电化学的关系每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池。
其中发生氧化反应的一极为阳极，即外电路的负极;还原反应的一极为阴极，即外电路的正极。
两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势)，因此反应可以进行，同时可以用来做功。
名称来源氧化反应最早是指金属或非金属与氧结合形成氧化物的反应，这类反应中另一种元素的化合价总是升高。
还原反应最早是指金属从其化合物中被提炼出来的反应，这类反应中金属的化合价总是降低。
总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，生成还原产物。
还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，生成氧化产物。
记法：氧化还原不可分，得失电子是根本。
失电子者被氧化，得电子者被还原。
失电子者还原剂，得电子者氧化剂。
氧化剂还原剂，相依相存永不离。
今天就和大家就分享到这，祝各位愉快！。
暑期备课笔记-高一化学第8讲：氧化还原反应(教师版)
第8讲氧化还原反应一、氧化还原反应从不同的观点认识氧化还原概念的发展得氧、失氧的观点化合价升降的观点电子得失（转移）的观点氧化反应得到氧的反应元素化合价升高的反应失去电子的反应还原反应失去氧的反应元素化合价降低的反应得到电子的反应氧化还原反应有得失氧的反应有元素化合价升降的反应有电子转移的反应1、定义：有电子转移（得失或偏移）的反应就叫做氧化还原反应。
判断的依据：化合价是否有变化①本质：有电子转移（得失或偏移）②特征：某些元素的化合价在反应前后发生了变化③判别依据：化合价是否发生变化2、从氧化还原反应的角度认识四种基本类型①置换反应全部属于氧化还原反应②有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应③复分解反应全部属于非氧化还原反应3、五对对立而联系的概念（1）氧化反应与电子转移的关系①氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应②氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性：还原剂具有的失电子的能力③氧化产物与还原产物（生成物）氧化产物：氧化后的生成物（具有氧化性）还原产物：还原后的生成物（具有还原性）④被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程⑤氧化性：氧化剂具有的得电子的能力（强于氧化产物的氧化性）还原性：还原剂具有的失电子的能力（强于还原产物的还原性）总结语：（还原剂）升失氧化（氧化剂）降得还4氧化还原反应配平①配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒②配平的基本方法(化合价升降法)化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”。
“一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数。
“二等”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质(非互质的应约分)的数交叉相乘。
高一化学-氧化还原反应知识点及习题
高一化学-氧化还原反应知识点及习题氧化还原反应一、氧化还原反应有关概念判断1、氧化还原反应的特征、判断和本质（1）特征：（2）本质：（3）判断：例：写出下列反应的化学方程式，并判断是否为氧化还原反应。
①实验室制取氧气：②实验室制取氢气：③实验室制取二氧化碳：④实验室制取氯气：⑤实验室制取氯化氢气体：2、氧化还原反应有关概念具有 发生 生成——→——→——→具有 发生生成——→ ——→——→例1：下列各式所示的转化中，下面划线的元素被氧化的是（）A、KBr→Br2B、CO2→COC、Na2SO3→Na2SO4D、KMnO4→K2MnO4例2：下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A、CO + H2O →CO2 + H2B、3NO2 + H2O →HNO3 + NOC、2F2 + 2 H2O → 4HF + O2D、Cl2 + H2O →HCl + HClO例3：等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4、KCl和O2。
下列关于①和②的说法不正确的是（）A、都属于氧化还原反应B、发生还原反应的元素相同C、发生氧化反应的元素不同D、生成KCl的物质的量相同3、氧化还原反应与四种基本类型反应的联系a、置换反应氧化还原反应；如：b、复分解反应氧化还原反应；如：c、化合反应、分解反应氧化还原反应。
如：4、元素的价态与氧化还原的关系（1）处于最高价态的元素只具有，处于最低价态的元素只具有，处于的元素可能既表现出氧化性，又表现出还原性。
（2）一种元素若有几种化合物，含该元素高价态的物质可作，含该元素低价态的物质可作，含的物质既可作氧化剂，又可作还原剂。
（3）金属单质只具有，金属阳离子具有。
非金属单质既具有，也具有。
例1、下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O5、常见的氧化剂与还原剂：（1）氧化剂：活泼的非金属单质，如；金属阳离子，如；高价或较高价化合物，如；过氧化物，如。
高一化学必修一知识点：氧化还原反应(人教版)
高一化学必修一知识点：氧化还原反应（人教版）【导语】以下是作者为大家推荐的有关高一化学必修一知识点：氧化还原反应（人教版），如果觉得很不错，欢迎分享～感谢你的浏览与支持！一、概念判定：1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)2、氧化还原反应的特点：有化合价的升降(判定是否氧化还原反应)3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，产生还原反应，被还原，生成还原产物。
4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，产生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。
5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。
6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。
7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，也可能被还原(由阴离子变单质)。
8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是态，如：SO32-)。
9、常见的氧化剂和还原剂：10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：【同步练习题】1.Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。
S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。
下列说法不正确的是()A.该反应中还原剂是S2O32-B.H2O参与该反应，且作氧化剂C.根据该反应可判定氧化性：Cl2>SO42-D.上述反应中，每生成lmolSO42-，可脱去2molCl2答案：B点拨：该反应方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是S2O32-，H2O参与反应，但既不是氧化剂也不是还原剂，故选B。
2.(2011•河南开封高三一模)分析以下残缺的反应：RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。
下列叙述正确的是()A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素B.R的原子半径在同周期元素原子中最小C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原答案：B点拨：RO3-中R为+5价，周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-离子，A毛病;据元素守恒，反应中只有R、H、O三种元素，则缺项一定为R-，且配平方程式为RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O，据此可得R为ⅦA元素，B正确;R-中R处于态，只能作还原剂，C毛病;RO3-中R元素处于中间价态，在反应中既可被氧化又可被还原，D项错。
高一化学氧化还原反应知识点
高一化学氧化还原反应知识点高一化学氧化还原反应知识点(一)1、根据氧化还原反应方程式化合价降低，得电子，被还原氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物化合价升高，失电子，被氧化在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
例：2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br22、根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强(铂金除外);金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au3、根据元素周期表同周期元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。
同主族元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。
因此，它们单质的氧化性就越弱。
4、根据反应的难易程度氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。
(如卤族元素和氢气反应)高一化学氧化还原反应知识点(二)1、电子守恒规律：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
如：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO42、既有氧化性又有还原性的物质与强还原性物质反应时表现氧化性,与强氧化性物质反应时表现还原性,(亚铁离子和锌、次氯酸根)在自身的氧化-还原反应中既表现氧化性又表现还原性(氯气歧化)。
稀硫酸与活泼金属单质反应时，是氧化剂，起氧化作用的是H，被还原生成H2，浓硫酸是强氧化剂，与还原剂反应时，起氧化作用的是S，被还原后一般生成SO2。
3、归中规律：同种元素不同价态的物质之间发生氧化-还原反应时，生成物中该元素的价态介于反应物中高价与低价之间，且不能交叉。
高一化学氧化还原反应的知识点
高一化学氧化还原反应的知识点氧化还原反应是化学中的重要概念之一，也是高中化学课程中的核心内容之一。
它涉及到物质的电荷转移和原子的氧化态变化。
本文将介绍高一化学氧化还原反应的知识点，帮助同学们更好地理解和掌握这一重要概念。
一、氧化还原反应的基本概念在化学中，氧化还原反应是指物质中电荷转移的过程。
其中，被氧化物失去电子，被还原物得到电子。
根据这个定义，氧化剂是指能够接受电子的物质，而还原剂是指能够提供电子的物质。
二、氧化还原反应的特征1.原子的氧化态发生变化在氧化还原反应中，物质中某些原子的氧化态会发生变化。
被氧化物的原子的氧化态会增加，而还原剂的原子的氧化态会减少。
2.电子的转移氧化还原反应涉及到电子的转移。
被氧化物会失去电子，而还原剂会接受这些电子。
三、氧化还原反应的符号表示氧化还原反应可以使用半反应式来表示。
半反应式指示了原子或离子在氧化还原反应中的氧化态变化和电子转移。
例如，对于还原剂A和氧化剂B反应的情况，可以表示为：A → A+ + e-B+ + e- → B在半反应式中，箭头的左侧代表氧化剂的原子或离子，箭头右侧代表还原剂的原子或离子。
箭头上方的小数字表示氧化剂或还原剂在电子转移过程中失去或获得的电子数目。
四、常见的氧化还原反应类型1.金属与非金属的反应金属与非金属的反应通常涉及非金属原子从阴离子化合物中转移到金属原子形成阳离子化合物的过程。
例如，铁（Fe）与硫（S）的反应可以表示为：2Fe + 3S → Fe2S3在这个反应中，硫原子从S2-离子转移到铁原子上，形成Fe2+和S2-之间的离子化合物。
2.酸和碱的反应酸和碱的反应也是氧化还原反应。
在酸和碱反应的过程中，酸质子被还原剂（一般是碱）接受，形成水和盐。
例如，硫酸与氢氧化钠的反应可以表示为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O在这个反应中，硫酸作为酸质子的提供者失去质子，被氢氧化钠接受，生成水和硫酸钠。
五、氧化还原反应的应用氧化还原反应广泛应用于日常生活和工业生产中。
高中氧化还原反应
高中氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，也是高中化学课程中的重要内容之一。
在氧化还原反应中，物质会发生电子的转移，其中一个物质失去电子被氧化，另一个物质获得电子被还原。
在氧化还原反应中，通常会涉及到两个重要的概念：氧化剂和还原剂。
氧化剂是指能够接受电子并导致其他物质发生氧化的物质，而还原剂则是指能够提供电子并导致其他物质发生还原的物质。
2. 氧化还原反应的特征氧化还原反应具有以下几个特征：•电子转移：在氧化还原反应中，电子会从一个物质转移到另一个物质上。
•氧化和还原同时进行：在一次完整的氧化还原反应中，既有物质被氧化，也有物质被还原。
•反应方程式中出现电子：在写出氧化还原反应方程式时，需要明确标记出参与反应的离子或分子中的电子。
3. 氧化还原反应的常见类型氧化还原反应可以分为以下几种常见类型：3.1 单质氧化反应单质氧化反应是指一种物质与氧气发生反应，生成含有更多氧的产物。
例如，铁与氧气发生反应生成铁(III)氧化物：2Fe + 3O2 → 2Fe2O33.2 单质还原反应单质还原反应是指一种物质失去氧或其他元素，生成含有较少氧或其他元素的产物。
例如，二氧化碳与碳发生反应生成一氧化碳：CO2 + C → 2CO3.3 非金属元素与金属离子的还原反应非金属元素与金属离子的还原反应是指非金属元素接受金属离子的电子，使其被还原为相对较低价态。
例如，硫与铜离子发生反应生成硫化铜：Cu2+ + S → CuS3.4 半电池方程式和电位差半电池方程式是用来描述单个半反应（即只涉及一个物质被氧化或还原的反应）的方程式。
每个半电池方程式都包含一个氧化反应和一个还原反应。
在半电池方程式中，还原剂出现在左侧，氧化剂出现在右侧。
通过将两个半电池方程式相加，可以得到完整的氧化还原反应方程式。
电位差是指氧化还原反应中电子的转移导致的能量变化。
在标准条件下，电位差可以用来预测一个物质是否能够作为氧化剂或还原剂参与反应。
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3eud教育网 http://www.3edu.net 50多万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！ 3eud教育网 http://www.3edu.net 教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！ 高一化学暑期专题复习 §1.氧化还原反应 班级 座号 姓名 编辑：张清疆 一、选择题（每题有1—2个正确答案） （ ）1．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 A 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B 氧化剂被氧化，还原剂被还原 C 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D 氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂 （ ）2．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是 A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应 （ ）3.下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A．Na2SO3→ SO2 B．HCl→ Cl2 C．H2SO4(浓) → SO2 D．SO2→ S
（ ）4．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)， 反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂 （ ）5．下列离子，哪种是最强的氧化剂 A Ag+ B Mg2+ C H+ D Cu2+ （ ）6、下列离子中最易失电子的是 A．Cl— B．Cu2+ C．Fe2+ D．F—
（ ）7．下列叙述中，正确的是 A．含金属元素的离子不一定都是阳离子 B．在氧化还原反应中，非金属单质一定为氧化剂 C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
（ ）8、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4＝2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是 A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物 C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移 （ ）9．根据反应：2A-+C2=2C-+A2 2C-+B2=2B-+C2 2D-+C2=2C-+D2 可以推断反应物D2和B2的关系正确的是 A．B-能被D2置换成B2 B．D-不能被B2氧化 C．氧化性： B2>D2 D．还原性： B->D-
（ ）10、下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量比为1:2的是 A．Fe+2FeCl3 =3FeCl2 B．3NO2+H2O＝2HNO3+NO C．3C+SiO2 =SiC+2CO D．3S+6KOH =2Na2S+Na2SO3+3H2O 3eud教育网 http://www.3edu.net 50多万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！ 3eud教育网 http://www.3edu.net 教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！ （ ）11．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O， 在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5 （ ）12．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 A．Cl2+H2O = HCl+HClO B．2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
C．2F2+2H2O = O2+4HF D．2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑
（ ）13．通过以下三个反应事实，确定下列物质中最强的氧化剂是 ①Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu ②Cl2+2FeCl2 = 2FeCl3 ③Cu+2FeCl3 = CuCl2+2FeCl2 A CuCl2 B FeCl2 C FeCl3 D Cl2 （ ）14． R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n的值是 A.1 B.2 C.3 D.4
（ ）15．已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。 测得产物中NO2与O2的体积比为6∶1（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是（ ） A.升高 B.降低 C.不变 D.不能确定
（ ）16．20mL 0.05mol/L含有R2O72-离子的浓溶液恰好能将20mL 0.3mol/L的Fe2+溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为 A.+2价 B.+3价 C.+4价 D.+5价
（ ）17、0.1mol·L-1H2C2O4 40ml恰好将4×10-3mol的VO2—还原， 则在还原产物VO2n—中n的值为 A．5 B．4 C．3 D．2
（ ）18、将 NO3－+ Zn+ OH－+ H2O→ NH3+ Zn(OH)42－ 配平后H2O的系数是 A．2 B．4 C．6 D．8 （ ）19、M 2Ox2－＋3S2－＋14H＋＝＝2M3＋＋3S＋7H2O，M2Ox2－中M化合价是 A．+6 B．+3 C．+2 D．0
（ ）20、在我国许多地区已发生过误食亚硝酸盐中毒事件。人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐则导致血红蛋白中Fe2+转化为高价铁血红蛋白而中毒。服用维生素C(Vc)可解除亚硝酸盐中毒。以下说法正确的是 A．Vc将Fe3+还原为Fe2+ B．Vc解毒未发生氧化还原反应 3eud教育网 http://www.3edu.net 50多万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！ 3eud教育网 http://www.3edu.net 教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！ C．亚硝酸盐是还原剂 D．Vc是氧化剂
21.在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中,_________是还原剂,__________是还原产物,_________元
素被还原。若有1摩尔HCl参加反应，则有 摩尔电子转移； 若生成1摩尔Cl2，则有 摩尔电子转移。若有73gHCl被氧化，则生成 gCl2
22、标出反应中电子转移情况，并填空。 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O； 参加反应的HNO3与被还原的HNO3的质量比为 23.氧化还原反应方程式的配平 1) Zn+ HNO3（稀）—— Zn(NO3)2 + N2O + H2O
2) Fe(NO3)3+ NaOH+ Cl2—— Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl+ H2O， 3) KMnO4+ KNO2+ —— Mn SO4+ K2SO4+ KNO3 + H2O 4) MnO4—+ H2O2+ —— Mn2++ H2O+ O2↑
5) KCN+ Cl2+ NaOH—— CO2+ N2+ KCl+ NaCl+ H2O 6) Cu2S+ HNO3—— Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO + 7) Fe(OH)3＋ ClO－＋ ＝ FeO42－＋ Cl－＋ H2O 8) KI+ KIO3+ H2SO4—— K2SO4+ I2+ H2O
24. KMnO4是常用的氧化剂。在酸性条件下，MnO4-被还原为Mn2+。试写出用KMnO4跟浓盐酸在室温下制氯气的反应的化学方程式
为 。 25.在密闭容器中，将足量溴跟NaOH充分反应，发现低温时只有1/2的溴分子转化为NaBr，而加热时5/6的溴分子转化为NaBr，那么：
低温时反应方程式为 ； 3eud教育网 http://www.3edu.net 50多万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！ 3eud教育网 http://www.3edu.net 教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！ 加热时反应方程式为 。
26．（1）在淀粉碘化钾的酸性溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变成蓝色，这是因为（用离子方程式表示） 。 （2）在淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色消失，这是因为 （用离子方程式表示） 。 （3）对比以上两组试验所得结果，将I2、ClO-、SO42-按氧化性由强到弱顺序排列为 。 27.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为： KClO3+ HCl（浓）＝ KCl + ClO2↑+ Cl2↑+
（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内） （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号）。 ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 （3）产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_________mol. （4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。
28．用如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B 中，回答下列问题： （1）图中D装置在实验中的作用是 . （2）若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2 ，C盛有H2S饱和溶液， 旋开E后，C中的现象为 ，
C中发生反应的化学方程式为 。 （3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后， C中的现象是 ；继续通气体于C 中， 足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这 是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3， 写出该反应的化学方程式 。
（4）该题图示装置有多种用途，若要证明SO2的还原性比Br—强，则： A为 ，B为 ；C中盛 ，