配套K12江苏省中考化学复习第5章金属的冶炼与利用课时训练11金属的冶炼防护和回收练习
江苏省常州市天宁区九年级化学上册第5章金属的冶炼与利用整理和应用练习沪教版(2021年整理)
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第5章金属的冶炼与利用整理和应用一、选择题（2017·哈尔滨市）6．下列实验现象记录正确的是（）A．把铜丝放入硫酸铝溶液中，紫红色固体表面产生银白色固体，溶液变成蓝色B．向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液．有浅绿色沉淀生成C．将一氧化碳通入灼热的氧化铁．红棕色粉末逐渐变为黑色粉末D．将燃着的木炭伸入到氧气中，产生白色火焰，放出热量【答案】C二、填空题三、实验题（2017·大庆）16．（10分）大庆市某中学化学兴趣小组利用以下装置制备氢气，并验证氢气的性质，按要求回答以下问题：(1）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，需配制245g质量分数10%的稀硫酸,配制步骤如下：①计算：所需质量分数98%的浓硫酸______g；②量取;③稀释量取和稀释浓硫酸所用的玻璃仪器有______________。
简要描述浓硫酸的稀释方法______________。
（2）该兴趣小组制备氢气的原理为___________（化学方程式）.（3）装置B的作用__________________。
(4)下列有关实验操作或现象描述不正确的是（）A．实验开始时,应先通入氢气，然后再点燃C处酒精灯B．点燃C处酒精灯后，D处硫酸铜固体由白色逐渐变为蓝色C．E处酒精灯的作用是点燃未反应的氢气D．实验结束时，应先停止通入氢气，然后熄灭C处酒精灯（5)实验结束后，发现部分氧化铜未被还原,已知反应前氧化铜质量为a克，反应结束后混合固体质量为b克,则被氢气还原的氧化铜的质量为___________g。
江苏省九年级化学全册 第五章 第三节 金属的防护和回收导学案1(新版)沪教版
第五章第三节金属的防护和回收
1.学习目标
⑴知道钢铁锈蚀的条件。
⑵了解防止金属锈蚀的简单方法。
⑶知道废弃金属对环境的污染，认识金属回收的重要性。
2.重点难点：
金属的锈蚀和防护、金属回收的方法。
3.预习导航：
钢铁的锈蚀及其防护、废金属的回收利用
4.教学内容
一课时
一、钢铁的锈蚀及其防护
【探究实验】1．铁钉的锈蚀：
①铁钉+酸性溶液+空气
②铁钉+食盐溶液+空气
③铁钉+水+空气
④铁钉+水（无氧气）
⑤铁钉+干燥空气（无水）
说明（1）铁生锈的条件：铁与和同时接触。
（2）或能加快铁生锈。
（3）铁锈：①红褐色混合物，主要成分为。
②铁锈，更易吸附氧气和水，所以要及时除去。
2.金属生锈的防护：
（1）保持金属表面的。
（2）最常用的方法-----在金属表面覆盖保护层：
①，②，③，
④。
（3）形成致密的氧化膜：烤蓝、烤黑。
（4）改变金属内部成分。
如：。
注：铝自我保护的原理
是。
二、废金属的回收利用
1.废金属来源
---。
2.危害：
（1）；（2）（造成镉、汞、铅、银等重金属对环境的污染）。
3.解决废金属的方法是。
全球钢产量的45%是对废钢的冶炼完成；全球铜产量的40%是对废铜的冶炼完成我国金属产品三分之一原料来自于再生资源。
中考化学一轮专题复习第5章金属的冶炼与利用
创新考法 (7)[创新装置](2020宁波)如图2是某化学老师设计的一氧化碳还原氧化铁 的实验装置。在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这 是因为_C_O__和__空__气__混__合__，__加__热__可__能__会__发__生__爆__炸__；反应结束后停止加热， 继续通CO，此时B装置的作用是_收__集__C__O_，__防__止__污__染__空__气____。
第5章 金属的冶炼与利用
2Cu＋O2 2CuO 在高温条件下，用一氧化碳将铁从氧化铁中还原出来，反应的化学方程式为_____________________________。 在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，它的活动性就越_____ (3)可制作医疗器械的铁合金是____。 成空气污染，需要进行尾气处理。 请利用原有装置提出具体改进方案_____________________________________。 Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O 氯化镁固体______(选填“溶解”或“不溶解”) 铁：_____________________ 判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的成分
4. 操作要点(徐州8年2考) (1)实验开始，先_通__入__C_O__，再点燃酒精喷灯，目的是 _排__尽__空__气__，__防__止__C_O__和__空__气__混__合__加__热__时__发__生__爆__炸__。(徐州2019.16B) (2)实验结束后，先_熄__灭__酒__精__喷__灯__，再继续通入CO直至玻璃管冷却后取 出固体检验，目的是__防__止__在__高__温__条__件__下__制__得__的__铁__被__空__气__氧__化__。(徐州
1. 合金一定是混合物。( √ ) 2. 合金中一定有金属，且一定由金属与金属熔合而成。( × ) 3. 金刚石、玻璃钢均属于金属材料。( × ) 4. 金属铝比金属铁更耐腐蚀，说明铁比铝的金属活动性强。( × ) 5. 铁与稀盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液。( × )
江苏省仪征市第三中学化学九年级上册第五章金属的冶炼与利用第三节金属防护和废金属回收3课件(共23张PPT)
地壳中的各种金属元素是以单 质还是化合物的形式存在？
自然界中极少数金属以单质形式存在
自然界中以单质存在的金和银
大多数金属以化合物形式存在
思考：为什么金、银、铂等少数金 属以单质的形式存在？而大多数金 属以化合物的形式存在呢？
一、常见金属矿物
赤铁矿 Fe2O3
黄铁矿 FeS2
赤铁矿 （Fe2O3）
Fe
ω(Fe)=70%
磁铁矿 （Fe3O4）
ω(Fe)=72.4%
黄铁矿 选择冶（炼F原eS料2）时，通常考虑矿石的价格、
金属的含量、安ω全(F无e)污=4染6.7等%。
二、铁的冶炼
1.探究炼铁的原理(以赤铁矿为例) 怎么把铁矿石变成金属铁？
Fe2O3 失去氧（3O） 2Fe
CO
Fe2O3
澄清 石灰水
CO
Fe2O3
澄清 石灰水
（4）从上述装置排出的气体的成分是什么？该 装置是否完善？
（5）一氧化碳有毒，为防止一氧化碳污染空气该 实验中如何对尾气进行处理？
方法1：增加酒精灯点燃尾气
CO
Fe2O3
澄清 石灰水
（5）一氧化碳有毒，为防止一氧化碳污染空气该 实验中如何对尾气进行处理？
②生成还原剂CO。 CO2 + C 高=温= 2CO 石灰石: 造渣除杂。
产品： 生铁
三、有关杂质问题的计算
例 .某钢铁公司用800t含氧化铁60%的赤铁矿炼铁，所得 到的生铁中含铁多少吨？如果该生铁中含铁96%那么所得 生铁多少吨？
解：氧化铁的质量： 800t× 60% =480t 设：理论上可炼出铁的质量为X
高温
Fe2O3+3CO
160
江苏省九年级化学 第五章 第三节 金属的防护和回收(1)教案 沪教版
金属的防护和回收教学目标（一）知识与技能1．复习和巩固工业上冶炼生铁和钢的原理和方法。
2．掌握铁生锈的原因和防止铁生锈的办法。
3．掌握废金属的回收利用。
（二）过程和方法过程：复习工业炼铁和钢的原理→探究铁生锈的原因→防止铁生锈的办法→废金属的回收利用方法：实验探究法、问题探究A法（三）情感态度与价值观1.认识到金属生锈给国家带来的损失。
2.让学生知道学习化学的重要性，树立学生的爱国热情。
教学重点及难点重点：铁生锈的原因及防止铁生锈的办法。
难点：铁生锈的原因。
教学过程复习：上节课我们学习了工业炼铁和炼钢的原理，请同学们回忆一下有关的知识。
回答：学生回答展示：“炼铁和钢”的电影和原理过渡：讲述钢铁的用途，然后发问：面临钢铁的最大问题是什么呢？回答：学生齐生回答是钢铁的腐蚀。
展示：钢铁生锈的图片引入：本节课研究的主要内容就是铁生锈的原因和防治方法。
首先，大家请拿出小组在一周前准备的“铁生锈”实验。
实验：分别把铁钉放入干燥空气的试管、装有水的试管、装有上层有煤油的水的试管、装有盐水的试管中，一周后，观察发生生锈的情况。
展示：展示铁生锈的图片交流：学生结合自己的实验和图片，交流铁生锈的原因。
生甲：铁钉放在水中，浸没部分生锈不严重，在空气、水界处的铁钉生锈较严重。
生乙：比较铁钉放在水中和食盐水中的生锈情况，在空气、食盐水界处的铁钉生锈较严重。
生丙：铁钉在干燥的空气中没有生锈。
生丁：浸没在上层有煤油的水中的铁钉生锈也不严重。
展示：同学回答的结果，使其能更好地为探究铁生锈的原因做好准备。
讲述：同学们回答得很好，观察非常仔细。
那么根据上述现象，请同学们思考铁生锈与哪些因素有关？交流：学生交流并回答。
生甲：铁钉生锈与水有关，因为放在潮湿空气中的铁易生锈，但放在干燥空气中的铁不易生锈。
生乙：铁钉生锈与氧气有关，有一半浸没在水中和食盐水中的铁钉，生锈严重的都是空气、水的界处。
生丙：在干燥的空气中也有氧气，但它不易生锈。
九年级化学全册 第5章 金属的冶炼与利用 第3节 金属防护和废金属回收课件
12/11/2021
第十三页，共十七页。
【我的答案】选A。 提示：金属资源是有限的，合理开采金属矿物(kuàngwù)才是保护金属资 源的有效途径，而不是大力开采，故A错误。
12/11/2021
第十四页，共十七页。
结合所学的知识，将下图填写完整。
本质
（3）在钢铁表面镀一层护起层保护作用的_____其__他__(。qítā)金
（4）改变内部结构、制成______。
合金
属
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第三页，共十七页。
二、废金属的回收(huíshōu)利用
1.废金属的产生
（1）冶金工业、金属加工形成的______金__属_、(j_ī_ns_h_ǔ_)。 碎块
【学法点睛】减缓钢铁生锈的方法
（1）基本思路。 破坏铁制品锈蚀的条件，使铁制品隔绝空气和水。
（2）具体方法。
①保持表面的洁净与干燥；
②表面涂保护膜，如涂油,刷油漆,覆盖搪瓷、覆膜等； ③通过化学反应(huàxué fǎnyìng)生成一层致密抗氧化薄膜，如烤蓝、发黑、 电镀等； ④“改善体质”——改变金属的内部组成结构(制成合金)，如不锈钢。
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第十六页，共十七页。
内容(nèiróng)总结
第3节 金属防护和废金属回收。第3节 金属防护和废金属回收。②稀硫酸、醋酸溶液、氯 化钠溶液等物质存在时会_____铁的锈蚀(xiù shí)。废金属不但造成__________，还会造成___、
No ___等有毒金属对。1.钢铁的锈蚀(xiù shí)主要是铁与空气中的氧气、水蒸气等物质发生化。提
×
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第五页，共十七页。
第五章_金属的冶炼与利用_复习检测
第五章金属的冶炼与利用可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Mg－24 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 一、选择题1．人类使用最早的合金是( )A．黄铜B．氧化铁C．青铜D．生铁2．下列性质不属于金属共性的是( )A．颜色B．导电性C．延展性D．金属光泽3．下列说法不符合事实的是( )A．钢铁生锈是缓慢氧化B．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁C．铁锈的主要成分是四氧化三铁D．及时擦干被雨水淋湿的自行车可防止自行车生锈4．下列有关碳和碳的氧化物的说法不正确的是( )A．C可以将CuO中的Cu置换出来B．在一定条件下CO2能够转变成CO C．CO2能使被石蕊染成紫色的干花变红D．金刚石、石墨和C60都是碳元素的单质5．为比较4种金属X、Y、Z、W的金属活动性，小刚进行了一系列实验，结果如下表所示。
其中能反应的记为“√”，不能反应的记为“－”，无标记的表示未做该实验。
则它们的金属活动性顺序为( )A．Y>W>X>Z B．Y>W>Z>X C．Y>X>W>Z D．X>Y>W>Z6．下列有关金属的说法中，错误的是( )A．铝具有很好的抗腐蚀性能B．不锈钢可用于制造医疗器械C．金在自然界中以化合物的形式存在D．回收利用是保护金属资源的有效途径之一7．如图所示，烧杯中盛有质量相等、HCl质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是( )A．向左偏B．向右偏C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左偏8．实验室制取气体选择收集方法时，对气体的下列性质不必考虑的是( ) A．颜色B．密度C．溶解性D．是否与水反应9．将锌片分别放入下列溶液中，其中能使液体质量不变的是（友情提示：锌比银活泼）( ) A．硫酸镁溶液B．稀盐酸C．氯化铜溶液D．硝酸银溶液10．把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。
(徐州专版)2020中考化学复习方案第5章金属的冶炼与利用课时训练(10)金属的性质和利用试题
课时训练(十) 金属的性质和利用|夯实基础|1.[2019·常州]铜能被加工成7 μm厚的超薄铜箔,说明铜具有良好的()A.导电性B.导热性C.延展性D.耐酸性2.[2019·益阳]下列四种金属中,能与稀硫酸反应放出H2的是()A.CuB.AgC.ZnD.Hg3.[2019·兰州]黄铜是铜与锌的合金,下列关于黄铜的说法正确的是()A.比纯铜耐腐蚀B.加热时不与空气反应C.硬度小于纯铜D.可以完全溶解在稀盐酸中4.[2019·海南]我国西汉时期,在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”,意思是可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜,此为现代湿法冶金的先驱。
下列有关说法正确的是()A.由该反应可推测出铜能与稀硫酸反应B.该反应证明了铁的金属活动性比铜强C.若铁足量,溶液的颜色将逐渐变为无色D.该反应属于复分解反应5.[2019·常州]某同学在探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序时,做了如下实验:①把X和Y分别放入稀硫酸中,X 表面产生大量气泡,Y表面无明显现象;②将Y放入Z的硝酸盐溶液中,Y表面有Z析出。
下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是()A.Z>Y>XB.X>Z>YC.X>Y>ZD.Y>Z>X6.[2019·赤峰]下列关于金属的说法正确的是()A.地壳中含量最多的金属是铁B.钢是纯净物,生铁是混合物C.用灼烧的方法可以鉴别黄金和假黄金(Cu-Zn合金)D.用稀硫酸可以验证Cu和Ag的活动性7.[2019·雅安]某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序,他设计了以下四种实验方案,其中能达到目的的是()A.将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中B.将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中C.将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中D.将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中8.[2019·铜仁节选]金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。
江苏省中考化学复习讲练：第10课时金属的性质与利用金属防护与回收【解析版】.docx
第10课时金属的性质与利用金属防护与回收江苏2013～2015年中考真题精选命题点1 金属材料(2015年4次，2014年3次，2013年4次)1. (2014常州3题2分)人类最先使用的金属是( )A. 镁B. 铝C. 铁D. 铜2. (2014盐城12题2分)下列说法中不正确的是( )A. 硝酸铵固体溶解时放热B. 石墨具有优良的导电性能，可用来做电极C. 合金硬度一般比组成它的纯金属大D. SO2、CO、NO2都是造成空气污染的气体3. [2015淮安13(1)题1分](1)用铜制作导线是利用铜的________性。
4. [2014徐州23(1)题1分](1)铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的________性。
第5题图5. [2015连云港37(3)①题1分](3)先进的交通工具可以加快出行步伐。
据2015年5月17日《中国日报》报道：连盐铁路是国家沿海铁路大通道的重要组成部分，也是实施江苏沿海开发国家战略的重要基础设施项目。
预计2017年5月底建成，建成后，苏北革命老区将逐步跨入“高铁时代”。
现有以下三种材料：A. 金属材料B. 合成材料C. 复合材料根据要求选择填空(填字母)：①钢轨建设需要大量的钢铁，钢铁属于________。
命题点2 金属的化学性质(2015年5次，2014年7次，2013年7次)1. (2014泰州2题2分)下列性质中，属于化学性质的是( )A. 镁条易折断B. 武德合金的熔点约为69 ℃C. 铜具有良好的导电性D. 铝能与稀硫酸反应产生气泡2. (2013盐城9题2分)下列有关钢铁的叙述不正确的是( )A. 生铁和钢都属于铁合金B. 铁丝在氧气中燃烧生成Fe 2O 3C. 在钢管表面镀锌可以防止锈蚀D. 炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石3. [2014徐州23(3)题2分](3)将生铁加入足量的稀盐酸中，充分反应后得到浅绿色溶液；该溶液中含有的金属离子主要是________(写符号)，溶液底部残留的黑色不溶物主要是________。
江苏省铜山区清华中学九年级化学全册 第五章 金属的冶
第5章【学习目标】 1. 掌握铁的化学性质，铁的冶炼。
2. 知道金属、及其矿物在工农业生产和生活中的一般应用。
【活动一】完成下列化学方程式：1．铝与氧气反应2．铁与氧气反应3．铜与氧气反应4．镁与稀盐酸反应5．锌与稀硫酸反应6. 铁与稀硫酸反应7．铁与稀盐酸反应8．铁与硫酸铜反应9．一氧化碳与氧化铁反应10．一氧化碳与四氧化三铁反应【巩固训练】社会上，一些不法商贩常常用铜锌合金制成的假金元宝坑害消费者，小明在市场上买了一个金元宝，你有哪些方法帮他鉴别这个金元宝，是真？是假？【活动二】铁的冶炼1.铁的化学性质较活泼，以化合物的形式存在于自然界中，我们是怎样从铁矿石中得到铁的？2.改进实验：①实验的注意事项②实验现象：；③实验产物的验证、。
3.上述实验与课本实验比较，有两处不同。
小组内同学讨论完成改进的优点。
①玻璃管变细：。
②试剂瓶满石灰水的在实验中的作用有 (填字母)。
A．检验CO2 B．吸收CO2 C．收集尾气 D．显示导管里的空气是否排完【活动三】金属的锈蚀与防护1.试着对小组内同学说出钢铁在潮湿空气中锈蚀的原因。
右图中铁钉会从处先锈起。
这是因为该处。
2.你能说出几种方法防治铁生锈？它们防锈的原理是什么？【课堂检测】1.下列关于铁生锈的叙述中，正确的是（）A.铁锈就是Fe2O3B.铁锈十分紧密C.铁在干燥的空气中易生锈D.铁生锈后铁元素化合价发生了变化2.金属钛是航空、宇航、军工、电子等方面的必需材料。
可用镁在加热的条件下与TiCl4反应制得金属钛，化学方程式为TiCl4＋2Mg==Ti＋2MgCl2。
该反应属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应3.铝合金因具有坚固、轻巧、美观、易于加工等优点而成为多数现代家庭封闭阳台时的首选材料。
这与铝合金的下列物理性质无关的是（）A．较小的密度 B.较大的硬度 C.良好的导电性 D.较好的延展性4.每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。
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小学+初中+高中+努力=大学
小学+初中+高中+努力=大学
课时训练(十一) 金属的冶炼、防护和回收
(建议限时:30分钟)
|夯实基础|
1.[2017·福建] 下列四支试管中,铁钉锈蚀最快的是 ( )
图Z11-1
2.[2018·玉林] 保护金属资源的有效途径,不包括下列的 ( )
A.合理开采矿物 B.寻找金属替代品
C.回收利用金属 D.禁止使用铁制品
3.[2018·长沙] 2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海。为保证航母的使用寿命,下列防锈措施不可行的是
( )
A.用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件
B.刷防锈漆
C.船体表面镀一层黄金
D.给某些部位涂油
4.[2018·重庆B] 小明笔记中有一处错误,你认为是图中的哪一处 ( )
图Z11-2
A.a处 B.b处 C.c处 D.d处
5.[2017·长沙] 下列关于金属材料的说法不正确的是 ( )
A.常温下,铝能与空气中的氧气反应,在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B.铁在干燥的空气中容易生锈
C.硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝
D.金属资源的回收利用既保护了环境,又节约了金属资源
6.[2017·葫芦岛] 金属材料的研究和应用是化学学习的一个重要内容。
(1)为了探究铁制品锈蚀的条件做了如图Z11-3所示三个对比实验,一周后,B、C中无明显现象,A中的现象
是 、 ,实验证明,铁制品锈蚀主要是铁与空气中的 共同作用的结果。
图Z11-3
(2)铁制品锈蚀可用稀硫酸除去铁锈,发生反应的化学方程式为 。
(3)2017年,葫芦岛市投放了若干辆共享单车,制造这种自行车使用了大量的铁合金,该合金与铁相比具有的优点
是 。
7.[2018·河南] 如图Z11-4所示装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。已知由一氧化碳发生装
置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。
小学+初中+高中+努力=大学
小学+初中+高中+努力=大学
图Z11-4
(1)写出B装置玻璃管内反应的化学方程式: 。
(2)从环保角度考虑,请写出一种尾气处理方法: 。
(3)若没有A装置,则该实验不能达到检验气体生成物的目的,请说明原因:
。
|能力提升|
8.[2017·眉山] 某同学用如图Z11-5装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是 ( )
图Z11-5
A.该实验装置应增加尾气处理装置
B.加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气
C.NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体
D.反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物,可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe
9.
图Z11-6
[2017·安徽] 某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”,取同浓度的稀氨水和稀醋酸用如图Z11-6所示装置
完成表中实验,回答下列问题。
实验序号 ① ② ③ ④
实验
温度/℃
25 25 70 70
试剂 稀氨水 稀醋酸 稀氨水 稀醋酸
出现铁锈 所需时间 1天未 见锈蚀 5分钟 1天未
见锈蚀
1分钟
(1)铁锈的主要成分是 (填化学式)。
(2)实验②和④可探究 因素对铁制品锈蚀快慢的影响,试探究溶液酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响,应选择的
实验是 (填序号)。
(3)根据表中实验现象得出的结论是
(写出一点即可)。
(4)除了上述影响铁制品锈蚀快慢因素外,还有 (写出一点即可)等因素,请设计实验方
案:
。
10.[2017·杭州] 小金利用如图Z11-7所示装置进行甲、乙对比实验,探究温度对CO和Fe2O3反应的影响(固定装置略)。
小学+初中+高中+努力=大学
小学+初中+高中+努力=大学
图Z11-7
(1)从实验安全角度考虑,图示装置还应采取的改进措施是 。
(2)完全反应后,两组的生成物均为黑色粉末(纯净物),分别用两组生成物进行以下实验:
步骤 操作 甲组现象 乙组现象
1 称量黑色粉末质量/g m1 m2
2 取黑色粉末,用磁铁吸引 能被吸引 能被吸引
3
取黑色粉末,加入稀盐酸 全部溶解,有大量气泡 无明显
现象
4 取黑色粉末,加入足量CuSO
4
溶液
有红色物质生成 无明显
现象
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是 。
②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应,故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为
g,这可成为支持上述猜想的新证据。
(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响,且均体现出CO的 (填化学性质)。
11.[2017·天津] 金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)A~G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质,B为红棕色粉末,C为无色气体,G为紫红色固体单质,它们的转
化关系如图Z11-8所示。
图Z11-8
①写出化学式:A ;B 。
②反应Ⅱ的化学方程式为 。
③反应Ⅲ的化学方程式为
。
(2)用1600 t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为多少? (结果精确到0.1)
参考答案
1.D [解析] 食盐水可以加快铁钉的锈蚀速率。
2.D
3.C [解析] 本题主要考查金属的锈蚀和保护。合金比纯金属耐腐蚀,用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件可以保
小学+初中+高中+努力=大学
小学+初中+高中+努力=大学
证航母的使用寿命,A正确;刷漆可以隔绝氧气和水与金属接触,防止金属锈蚀,B正确;船体表面镀一层黄金,造价太高,C
错误;给某些部位涂油,可以隔绝氧气和水与金属接触,能够防止金属锈蚀,D正确。
4.B [解析] 赤铁矿的主要成分是三氧化二铁,所以A不符合题意;一氧化碳是还原剂,发生的是氧化反应,不是还原反
应,所以B符合题意;三氧化二铁和一氧化碳的反应条件是高温,所以C不符合题意;置换反应是指一种单质和一种化合
物反应,生成另一种单质和另一种化合物,而这个反应的反应物是两种化合物,不是置换反应,所以D不符合题意。
5.B
6.（1）铁丝生锈 试管内液面上升 氧气和水蒸气
（2）Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O
（3）硬度大,耐腐蚀等
7.（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（2）在C装置的短导管处放一盏点燃的酒精灯（合理即可）
（3）A装置能吸收CO2,若没有A装置,则杂质中的CO2也能使Ca（OH）2溶液变浑浊,对检验气体生成物造成干扰
8.D [解析] 盐酸既可以与铁反应,也能与氧化铁反应,所以不能用加入盐酸并过滤的方法从铁和氧化铁的混合物中得
到铁。
9.（1）Fe2O3（或Fe2O3·xH2O）
（2）温度 ①②（或③④）
（3）相同酸性环境下,温度越高,铁生锈越快
（4）氧气浓度 向图示装置中通入空气和氧气,然后观察铁锈出现的时间
[解析] （2）实验②和④可探究温度因素对铁制品锈蚀快慢的影响,试探究溶液酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响,应选
择的实验是①②或③④。（3）根据表中实验现象可知在碱性环境下（实验①③）,铁钉不易生锈;在酸性环境下（实验
②④）,温度越高,铁钉生锈越快。（4）通过分析可知,氧气浓度也会影响铁制品锈蚀的快慢,设计实验时,应采用控制变
量法,通入空气和氧气,观察铁锈出现的时间。
10.（1）在装置末端尖嘴导管处,放置一盏燃着的酒精灯（合理即可）
（2）①Fe+2HClFeCl2+H2↑ ②4.64
（3）还原性
[解析] （1）CO有毒,所以装置最后要有尾气处理装置。（2）①甲组物质与酸反应有大量气泡出现,所以是铁粉与稀盐
酸的反应。②乙组中生成Fe3O4,氧元素质量减少,但铁元素质量不变。Fe2O3中铁元素的质量为4.80 g× ×100%=3.36 g,
生成Fe3O4的质量为 =4.64 g。
11.（1）①C Fe2O3
②CO2+C2CO
③Fe+CuSO4FeSO4+Cu
（2）解:设理论上可炼出含铁96%的生铁的质量为x。
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
160 112
1 600 t×80% x×96%
=
x
≈933.3 t
答:理论上可炼出含铁96%的生铁的质量为933.3 t。
[解析] （1）由A为黑色固体单质,B为红棕色粉末,C为无色气体,可推断反应Ⅰ是碳还原氧化铁,则A是碳,B是Fe2O3,C
是CO2,D是Fe,二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳,则E是CO,反应Ⅲ是Fe+CuSO4FeSO4+Cu,则G是Cu,反
应Ⅳ是CO还原氧化铜,则F是CuO。
小学+初中+高中+努力=大学
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