《元素及其化合物知识》测试题
高二化学《元素及其化合物基础知识和应用》知识点总结
高二化学《元素及其化合物基础知识和应用》知识点总结 1.金属及其化合物 (1)钠及其化合物之间的相互转化①2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑①2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2①Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH①OH －＋CO 2===HCO －3①CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3(2)铁及其化合物之间的相互转化①Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑或Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 等 ①2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3①2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋或2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋等①4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3(3)铝及其化合物之间的相互转化①Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O①Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O①Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O①Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O(4)铜及其化合物之间的相互转化①3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O或Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ①Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====①CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O①Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓2.非金属及其化合物 (1)卤素单质及其化合物之间的相互转化 ①Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ①Cl 2＋2Br －===2Cl －＋Br 2①Br 2＋2I －===I 2＋2Br －①Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O(2)硫及其化合物之间的相互转化①2H 2S ＋SO 2===3S ＋2H 2O①SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl ①2H 2SO 4(浓)＋Cu=====①CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O(3)氮及其化合物之间的相互转化①4NH 3＋5O 2=====催化剂①4NO ＋6H 2O①3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ①3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O(合理即可)(4)碳、硅及其化合物之间的相互转化 ①SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑①HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O①SiO 2－3＋2H ＋===H 2SiO 3↓(合理即可)。
专题八 元素化合物知识的复习第三课时 铁及其化合物
专题八元素化合物知识的复习第三课时铁及其化合物【课堂目标】1.会正确书写有关铁及其化合物的化学用语2.熟练掌握铁盐(Fe2＋、Fe3＋)的性质及转化，理解变价金属元素的氧化还原反应3.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋4.根据Fe2＋、Fe3＋的性质，正确解答工业流程题【基础梳理】活动一：铁的常用化学用语1.画出Fe的结构示意图2.写出Fe、Fe2＋、Fe3＋的核外排布式3.写出Fe的价电子(外围)排布式活动二：铁及其化合物的转化关系书写方程式或离子方程式：1.Fe与Cl2。
2.Fe与H2O(g)。
辨析：(设N A为阿伏伽德罗常数的值)( )①5.6g Fe与足量Cl2反应，转移的电子数0.2N A( )②标准状况下，2.24L Cl2与5.6g Fe反应，转移的电子数0.3N A( )③56g Fe参加反应，转移的电子数一定为2N A3.铁的主要氧化物Fe2O3：铁的价态：；颜色：；俗名；用途：。
高炉炼铁的方程式：。
Fe3O4：铁的价态：；颜色：；俗名；用途：。
写出下列反应的主要产物①Fe3O4与HCl：。
②Fe3O4与足量稀HNO3：。
③Fe3O4与HI：。
4.写出Fe(OH)2暴露在空气中方程式；指出现象：色→色→色。
5.Fe2＋(颜色 )写出离子方程式：①Fe2＋、Cl2。
②Fe2＋、ClO－、H＋。
③Fe2＋、O2、H＋。
④Fe2＋、H2O2、H＋。
⑤Fe2＋、MnO4－、H＋。
说明：酸性高锰酸钾溶液滴定Fe2＋，滴定终点时的现象为。
⑥Fe2＋、NO3－、H＋(稀) 。
⑦Fe2＋、Cr2O72－、H＋(稀) 。
总结：上述反应体现Fe2＋的性。
6.Fe 3＋(颜色 )写出离子方程式：①Fe 3＋、Cu 。
工业用途： 。
②Fe 3＋、Fe 。
③Fe 3＋、I －。
总结：上述反应体现Fe 3＋的 性。
7.Fe 3＋的检验：试剂 现象 。
Fe 2＋的检验： 。
8.FeCl 3溶液的保存应注意： 。
专题八 元素化合物知识的复习第八课时 硅及其化合物
专题八元素化合物知识的复习第八课时硅及其化合物【课堂目标】熟练掌握各种含硅物质的性质及用途【回顾准备】【基础梳理】活动一：含硅物质的存在、用途及结构硅在自然界中的存在方式： (游离态、化合态)1.单质硅的用途：①②。
1molSi含Si－Si键的数目。
2.二氧化硅的用途：。
1molSiO2含Si－O键的数目。
3.硅胶的用途：。
4.硅酸钠的用途：。
硅酸钠的水溶液俗名：。
辨析①晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维( )②SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物( )③高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用( )④二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料( )⑤氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃( )⑥SiC的硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料( )⑦硅酸钠溶液可用来生产防火剂和黏合剂( )⑧硅酸盐化学性质稳定，可用作光导纤维的材料( )⑨60g二氧化硅中Si－O键个数为2N A个( )⑩二氧化硅的分子式为：SiO2( )活动二：硅、二氧化硅、硅酸、硅酸钠的化学性质1.硅硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制，可做“未来石油”。
2.二氧化硅①碱性溶液的保存不能用塞，原因(离子方程式)：。
②与C在高温下反应的化学方程式。
3.硅酸钠①硅酸钠溶液在空气中变质的方程式：。
离子方程式：。
证明酸性：＞。
②硅酸钠溶液与盐酸反应的方程式：。
③传统硅酸盐产品：、、。
【课堂训练】1.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.12g金刚石中，含C－C键的数目为4N AB.12g石墨中，含C－C键的数目为2N AC.28g单质硅中，含Si－Si键的数目为2N AD.60g二氧化硅中，含Si－O键的数目为2N A2.常温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A.使pH试纸变红的溶液：K＋、Na＋、Cl－、SiO32－B.加酚酞变红的溶液：K＋、Na＋、Cl－、SiO32－C.加入Al粉后反应产生H2的溶液中：NH4＋、Na＋、SiO32－、HCO3－D.c(OH－)/c(H＋)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、SiO32－、NO3－3.下列叙述正确的是A.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－=Na2SiO3↓＋H2OB.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.硅胶可用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂D.硅的燃烧产物粉尘不会造成污染4.下列叙述不正确的是A.碳单质具有还原性，高温不能将二氧化硅还原为硅B.用激光笔照射水玻璃溶液，有丁达尔现象，SiO32－水解生成硅酸胶体C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”。
元素及其化合物知识的命题趋势
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元素及其化合物知识 的命题趋势
囔 南京市六合区程桥高级中学 贡其庆
元 素及 其化 合物知识 是化 学 的重 要 内容之 一 ， 与此 对 Ｃ Ｏ和 Ｃ高温反 应 的理 解 ， ｕ ｕ Ｃ Ｏ和 Ｃ物 质 的量 比例 相 关的 问题 可 以 以多 种形 式 出现 ， 查 方 式 灵活 ， 考 因此 为 ２：１ 时生 成 Ｃ ｚ Ｃ Ｏ 和 Ｃ物 质 的量 比例 为 １： Ｏ ，ｕ １时 Ｏ， Ｏ 生成 Ｃ 故 可 以 Ｏ， 成 为每年 化学 高 考 的热 点 内容 之一 。下 面 通 过 实 例来 生成 Ｃ 若 明确 Ｃ充 足则会 还原 Ｃ 。 Ｂ选 ｅ ｌ 反 探讨 元素 及其化 合物 知识 在 ２ ０ 高考 中可 能 的命题 轻松 排 除 Ａ选 项 ； 项主要 考查 对 Ｆ 和 Ｃｚ 应本质 ０９年
例 ２ （ ０ ８年 江 苏卷 第 １ ） 据 下列框 图回答式考 查 了化 学 反应 产 问题 （ 答题 时 ， 程 式 中的 Ｍ 、 用 所 对应 的 元 素 符 号 方 Ｅ
： 物 与反应 物间 物质 的量 的 比例 关 系 。Ａ 选 项 主 要 考查 表 示）
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（ ）略 。 ４
假设 ２ 该 混合 金 属 粉 末 中除 铝 外还 含 有
元素；
评析
这道题 特 别 突 出地 考查 了 物 质 的物 理 性 质
之一—— 颜 色 。第 （ ） 中根 据 Ｍ 为红 色 金 属 、 Ｏ １题 ＭＳ ４ 为蓝色 溶液 ， 以推测 Ｍ 为 Ｃ ， Ｏ 为 Ｃ Ｓ 由此 可 ｕ ＭＳ ４ ｕＯ ， 不 难写 出 Ｍ 溶 于 Ｈ Ｏ Ｈ 混 合 液 的化 学方 程 式 Ｓ 和 Ｏｚ
2023届高三化学高考备考二轮复习：元素及其化合物性质及其应用课件
K5=K1·K2/（K32·K4）= 107> 105
(4)向NaClO溶液中通入少量或过量CO2的离子方程式。 。
(5)向NaClO溶液中通入过量SO2的离子方程式。
ClO- + H2O + SO2 ═ SO42- + 2H+ + Cl-
。
(6)向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2的离子方程式。
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋B①r②2＋HH2CC4OOC33- l－
。 HCO3- +H+
CO32- +H+
③HClO
ClO- +H+
(7)S将OS2＋O2C和l2C＋l22混H合2O，==漂=4白H＋性＋减S弱O24的⑤－④ ⑤＋原CH=a2①2CC因COO+33l(+(－②用sC) a-2离+③+2子CC×OlO2方32-。--=(④aC程qa)C+式OC3a表↓2++(2a示Hq)C)lO。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 。
(3)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入少量盐酸，写出发生反应的离子方 程式。
O_H__－_＋__H_＋_=_=_=__H_2_O_；__C_O__23_－_＋__H_＋_=_=_=_H__C_O_－ 3_；__H_C_O__－3_＋__H_＋_=_=_=__H_2_O_＋__C_O__2_↑____ 。
Fe(OH)2制备常用方法：
方法一：有机覆盖层法将吸有NaOH溶液的胶头滴管 插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能 用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图 1所示。
《好题》初中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典测试(含答案)
一、选择题1．设某元素的原子核内的质子数为m ，中子数为n ，则下述论断正确的是 A ．不能由此确定该元素的相对原子质量 B ．这种元素的相对原子质量为(m+n) g C ．碳原子质量为w g ，此原子的质量为(m+n)w g D ．核内中子的总质量小于质子的总质量2．核内中子数为N 的R 2+，质量数为A ，则ng 它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为 A ．nA+16(A+N-10)mol B ．NA(A+N-6)mol C ．(A−N+2)molD ．nA+16(A-N+8)mol 3．下列生活中各常见的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D4．下列说法不正确的是（ ）A ．IBr 与AgNO 3溶液反应会生成AgBr 沉淀B ．第ⅥA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的还原性依次增强，热稳定性依次减弱D ．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr 2O 的氧化物 5．下列物质中，既溶于强酸又能溶于强碱且只生成盐和水的是 A ．AlB ．Al 2O 3C ．NaAlO 2D ．NH 4HCO 36．下列说法正确的是A ．H 2O 分子间存在氢键，所以H 2O 比H 2S 稳定B ．He 、CO 2和CH 4分子中都存在共价键C ．PCl 5中各原子的最外层均达到8电子稳定结构D ．NaHCO 3受热分解生成Na 2CO 3、CO 2和H 2O 的过程中，既破坏离子键，也破坏共价键 7．下列离子方程式书写正确的是A ．向碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：2+-332HCO + Ba + OH = BaCO +H O -↓B ．过量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：-2-223CO +H O+2ClO =2HClO+COC ．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：3+-+32242Al +4NH H O=AlO +4NH +2H OD ．向2FeI 溶液中通入足量氯气：2+-3+-222Fe +2I +2Cl =I +2Fe +4Cl8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
钠及其化合物专题练习测试
钠及其化合物专题练习测试专题训练：钠及其化合物一、选择题1.(2016·唐山模拟) 下列做法不正确的是：A。
Na2O2用作呼吸面具的供氧剂。
B。
NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3.C。
乙醇可与金属钠反应放出H2.D。
金属钠着火时，用细沙覆盖灭火。
2.(2016·XXX模拟) 下列说法正确的是：A。
Na2O、Na2O2的组成元素相同，二者分别与CO2反应的产物也相同。
B。
在反应2Na2O2＋2H2O→4NaOH＋O2↑中，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂。
C。
Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O→2Na+＋2OH-＋O2↑。
D。
Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时，一部分氧元素被氧化，另一部分氧元素被还原。
3.下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是：A。
Na和O2.B。
NaOH和CO2.C。
NaHCO3和NaOH。
D。
Na2CO3和HCl。
4.观察是研究物质性质的一种基本方法。
某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体，则下列说法正确的是：A。
①发生氧化还原反应生成了Na2O2.B。
④只发生物理变化。
C。
③是Na2CO3吸收空气中的水蒸气形成了溶液。
D。
②变白色主要是因为生成了NaOH。
5.下列叙述不正确的是：A。
切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na＋O2→Na2O2.B。
4.6 g Na与O2完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2mol。
C。
Na与稀H2SO4反应的离子方程式为2Na＋2H+→2Na+＋H2↑。
D。
将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出。
6.下列化学实验事实及其解释不正确的是：A。
滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3.B。
钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气。
(完整版)高一化学铁及其化合物练习题
铁及其化合物1． 【易】将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是( )A ．稀硫酸B ．硫酸铜溶液C ．氢氧化钠溶液D ．氯化铝溶液 【答案】B【解析】铁不与NaOH 溶液和AlCl 3溶液发生反应，C 、D 两项错误；铁与H 2SO 4反应：Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑，溶液质量增加，A 选项错误；Fe 与CuSO 4溶液反应，Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu ，溶液质量减轻，故应选B 。
2． 【易】下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A ．赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C ．除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤D ．Fe 3＋与KSCN 反应产生红色沉淀【答案】C【解析】赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3，A 错误；铁与水蒸气高温条件下反应生成Fe 3O 4和H 2，B 错误；C项中2FeCl 3＋Fe===== 3FeCl 2，过滤可除去过量的铁粉，C 正确；Fe 3＋与SCN －反应形成红色溶液而不是红色沉淀，D 错误。
3． 【易】(2012·佛山市高一教学质量检测)下列变化能发生且不．属于氧化还原反应的是( ) A ．Fe ――→盐酸FeCl 2 B ．Na ―——―→空气中燃烧Na 2O 2C ．CuSO 4溶液――→铁CuD ．Fe(OH)3――→加热Fe 2O 3 【答案】D【解析】2Fe(OH)3===== △Fe 2O 3＋3H 2O 的过程是非氧化还原反应。
4． 【易】下列离子方程式正确的是( )A ．铁跟FeCl 3溶液反应：Fe ＋Fe 3＋===== 2Fe 2＋B ．Fe 跟稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋===== 2Fe 3＋＋3H 2↑C ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：Fe 2＋＋Cl 2===== Fe 3＋＋2Cl －D ．Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3＋3H ＋===== Fe 3＋＋3H 2O【答案】D【解析】A 中电荷不守恒，应为：Fe ＋2Fe 3＋===== 3Fe 2＋；B 中违反反应事实，应为：Fe ＋2H ＋===== Fe 2＋＋H 2↑；C 中得失电子、电荷均不守恒，应为：2Fe 2＋＋Cl 2===== 2Fe 3＋＋2Cl －。
元素及其化合物基础知识和应用
中含有 HCl 和 HClO，溶液呈酸性，能使石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，能将红色物
质氧化，溶液红色褪去，该过程发生了氧化还原反应，B 项不符合题意；Na2S 溶液滴入 AgCl
浊液中，发生了沉淀的转化：Na2S(aq)＋2AgCl(s)
Ag2S(s)＋2NaCl(aq)，此过程中不涉
及 氧 化 还 原 反 应 ， C 项 符 合 题 意 ； 将 热 铜 丝 插 入 稀 硝 酸 中 ， 发 生 反 应 ： 3Cu ＋
8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，生成无色气体 NO，但 NO 能与空气中的氧气发
生反应变为红棕色：2NO＋O2===2NO2，这两步反应都是氧化还原反应，D 项不符合题意。
4．(2017·高考全国卷Ⅱ改编)由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )
实验
现象
结论
向 2 mL 0.1 mol·L － 1 的
解析：选 C。NaOH 溶液滴入 FeSO4 溶液中，发生反应：2NaOH＋FeSO4===Fe(OH)2↓＋
Na2SO4，生成白色沉淀 Fe(OH)2，Fe(OH)2 迅速被空气中的氧气氧化为红褐色的 Fe(OH)3：
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，后一过程发生了氧化还原反应，A 项不符合题意；氯水
3．特征反应现象 (1)燃烧：H2＋Cl2(苍白色火焰)，C2H2(C6H6)＋O2(明亮火焰，大量黑烟)，Mg＋O2(耀眼 白光，有白色固体生成)，金属焰色试验。 (2)淀粉遇碘(I2)变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。 (3)使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是 NH3，使品红溶液褪色的气体是 Cl2、SO2 等。 (4)在空气中由无色变为红棕色的气体是 NO。 (5)Fe3＋遇 OH－生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇 SCN－显红色。 (6)Fe2＋遇 OH－生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；Fe2＋遇 SCN －无明显现象，再通入 Cl2 后溶液显红色。
高三化学《镁铝及其化合物》测试卷附参考答案
高三化学《镁、铝及其化合物》测试卷1．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于强碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应2．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是() A．NH＋4NO－3CO2－3Na＋B．Na＋Ba2＋Mg2＋HCO－3C．NO－3Ca2＋K＋Cl－D．NO－3K＋AlO－2H＋3．下列各反应的离子方程式中，错误的是()A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4B．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO＋4H2OC．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑D．偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O4．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。
下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀的量(y)的关系示意图中正确的是()5．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是() A．2 mol·L－1H2SO4溶液B．18 mol·L－1H2SO4溶液C．6 mol·L－1KOH溶液D．3 mol·L－1HNO3溶液6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O37．将50 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液或60 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液中，均能得到1.56 g Al(OH)3沉淀。
则此AlCl3溶液的浓度可能是() A．1 mol·L－1 B．0.5 mol·L－1C．0.6 mol·L－1D．0.4 mol·L－18．将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。
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《元素及其化合物知识》测试题
说明：1.本试题须在60分钟内完成。
2.可能用到的原子量：Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137H-1C-
12N-14O-16.Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39一、选择题（本大题共20
小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列变
化不属于化学变化的是：()A.食物腐败B.铜器表面生成铜绿C.防毒面具
中活性炭吸附毒气D.抹在墙上的石灰浆逐渐变硬
2.交通警察通常用重铬酸钾试剂测试司机是否酒后开车。重铬酸钾的化学
式是K2Cr2O7，其中铬元素的化合价是：()A.+5B.+7C.+6D.+3
3.下列各组物质中的化学式书写错误的是:()A.氧化铝:Al2O3B.氧化
铁:FeOC.酒精:CH3CH2OHD.二氧化氮:NO2
4.在使用燃气热水器时,若通风不畅易使人中毒，造成中毒的气体是：
()A.甲烷B.氮气C.二氧化碳D.一氧化碳
5.下列物质中既有可燃性又有还原性的化合物是：()A．碳B.一氧化
碳C.氢气D.二氧化碳
6.下列化学方程式书写正确的是：
()A.2Fe+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2↑B.Mg+O2点燃
MgO2C.CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+2NaSO4
D.CO2+C高温2CO
7.维生素C[C6H8O6]主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长和
发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来，科学还发现维生素C有防癌作
用。下列关于维生素C的说法中正确的是：()A.维生素C由6个碳元素、
8个氢元素、6个氧元素组成B.维生素C是氧化物
C.维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为3:4:3D.青少年应多吃
蔬菜水果，切忌偏食8.某学生设计如下制取气体的方法：①稀盐酸与生
石灰反应制取CO2；②KClO3与少量KMnO4共热制取O2；③用锌和浓硫酸
制取H2；④用稀硫酸和大理石制取CO2，其中设计正确的是：()A．只有
②B.①②C.①②③D.全部
9.我国西部因历史和气候的原因，生态环境较差。在西部大开发过程
中，为实现经济的可持续发展，从生态和环境的角度考虑，首先应考虑：
()A．发展水土保持型生态农业，以保持和改善西部的生态环境B．控制
人口的过快增长，以减轻人口对环境的压力C．治理严重的水污染，从而
解决水资源严重短缺问题
D．发展乡镇企业、增加收入，待经济发展再解决环境污染问题
10.下列叙述正确的是：()A．分子是化学变化中的最小粒子
B．最外层电子数是8的粒子一定是稀有气体的原子
C．一种元素只能形成一种单质，所以金刚石和石墨是由不同的元素
组成的单质D．分子、原子、离子都是构成物质的粒子
11.下列物质的用途中，利用其化学性质的是：①甲烷作燃料②氢气
用于填充探空气球③氧气用于气焊④干冰用作制冷剂⑤焦炭用于炼钢工业
()A．①②③B.①③⑤C.②④⑤D.①④⑤
12.下列各项的比较中正确的是：()A．含碳量：生铁＞钢B.含铁量：
Fe2O3＞FeOC．地壳中元素含量Fe＞AlD.韧性：生铁＞钢13.将燃着的镁
条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续剧烈燃烧，反应的化学方程式
为：2Mg+CO2点燃2MgO+C，下列叙述错误的是：()A.该反应中镁发生了氧
化反应B.该反应属于置换反应C.镁着火时不能用二氧化碳扑灭D.该反应
中碳是还原剂
14.点燃下列各组的混合气体：①CH4，CO；②H2，CO；③H2，空气；
④CH4，O2；⑤煤气，空气；⑥CO，CO2可能发生爆炸的是：
()A.②③④B.③④⑤C.①②③D.④⑤⑥
15.北京在申办2022年奥运会时提出了“科技奥运、人文奥运、绿色
奥运”的口号。为了使2022年北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不
可取的是：()A．关闭所有的化工企业B.用天然气逐步取代民用燃煤C.提
高污水处理率C.降低机动车辆的尾气污染
16.某学生在实验室以氧化铜、锌和稀盐酸为原料，用两种不同的方
法得等质量的铜。以下有关量的叙述中，符合实验结果的是：()①消耗相
同质量的稀盐酸②消耗相同质量的锌③消耗相同质量的氧化铜④生成不同
质量的氯化锌
A.①②③④B.①②③C.③④D.①②③④
17.利用下列各组物质之间的反应，能够验证Fe、Cu、Ag三种金属的
活动性顺序的是：()A．Fe、CuCl2溶液、AgB.FeCl2溶液、Cu、Ag
C.FeCl2溶液、CuCl2溶液、AgC.FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液、
18.有Fe2O3、Mg、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、稀盐酸等六种物
质，在常温下两种物质间发生的反应最多有()A.4个B.5个C.6个D.7个
19.下列物质属于易燃物的是：()①酒精②白磷③氢气④石灰⑤食盐
⑥液化石油气⑦硫⑧镁带A.只有①②③B.只有①③⑥⑧C.①②③⑥⑦⑧D.
全部都是20.用稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒
性。如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的：()A.纯碱B.白酒C.
白糖D.食醋
二、填空题：(共29分)
21.从A~G中选出适当的选项分别用字母代号填在下列横线上。A.熔
点B.沸点C.酸性D.碱性E.颜色F.密度G..溶解性。(1)利用物质的
________不同，工业上用液化空气制氧气；
(2)由于固体NaCl和CaCO3的_______不同，可用水加以鉴别；