1第一讲：混合气体的平均摩尔质量的计算
第01讲物质的量气体摩尔体积(讲义)(原卷版)2024年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
第01讲物质的量气体摩尔体积目录考情分析网络构建考点一物质的量摩尔质量【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 物质的量、阿伏加德罗常数知识点2 摩尔质量【提升·必考题型归纳】考向1 考查有关“物质的量”概念理解与辨析考向2 物质的量、质量、微粒数之间的关系考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 影响物质体积的因素知识点2 气体摩尔体积知识点3 阿伏加德罗定律及其推论【提升·必考题型归纳】考向1 考查气体摩尔体积考向2 考查阿伏加德罗定律及应用考向3 考查气体摩尔质量计算的常用方法真题感悟考点一物质的量、阿伏加德罗常数知识点1物质的量、阿伏加德罗常数1.物质的量(n)表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为_________。
2.物质的量的规范表示方法：3.阿伏加德罗常数(N A)0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。
公式：N A＝__________。
【易错提醒】(1)物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。
(2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
(3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
知识点2摩尔质量1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
常用的单位是g·mol－1。
公式：M＝__________。
2.数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
【易错提醒】(1)摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。
混合气体的平均相对质量公式
混合气体的平均相对质量公式
混合气体的平均相对质量可以通过以下公式计算：
(相对质量1 × 摩尔分数1) + (相对质量2 × 摩尔分数2) + … + (相对质量n × 摩尔分数n)
其中，相对质量指的是每种气体分子的相对质量（分子量），摩尔分数是指每种气体在混合气体中的摩尔比例。
举个例子，假设我们有一个由氧气和氮气组成的混合气体，氧气的相对质量为16，氮气的相对质量为28，摩尔分数分别为0.3和0.7。
那么，混合气体的平均相对质量可以通过以下计算得出：
(16 × 0.3) + (28 × 0.7) = 22.4
因此，该混合气体的平均相对质量为22.4。
这个值可以用来计算混合气体的其他性质，例如密度或者摩尔质量。
混合气体的平均摩尔质量怎么算
混合气体的平均摩尔质量怎么算
平均摩尔质量为M=（n1*M1+n2*M2+... + nk* Mk）/（n1+n2+ ... +nk）（g/mol）М=m总/n总M=ρVm或设混合物中各种纯净物的物质的量分别为n1, n2, ..., nk mol，而它们的摩尔质量分别为M1, M2, ..., Mk g/mol。
混合气体的平均摩尔质量等于混合气体总质量除以混
合气体总物质的量。
М（平均摩尔质量）=m总/n总（均为气体）。
混合气体的平均相对分子质量数值上等于混合气体的平均摩尔质量。
已知密度和条件为标准状况M=ρVm（ρ代表混合气体密度）Vm=22.4L/mol。
已知：混合气体中两种气体的摩尔质量分别为M1和M2，体积分数分别为X%和（1-X%），则混合气体平均摩尔质量=M1*X%+M2（1-X%）。
混合气体的平均相对分子质量M=m/n与质量和物质的量有关。
平均摩尔质量的单位g/mol而平均相对分子质量后不带单位,但数值是相等的。
混合气体摩尔质量的计算方法和物质的量概念的理解
混合气体摩尔质量的计算方法和物质的
量概念的理解
想象一下，假如气体界也有个“联合国”，那混合气体就好比是这个大家庭的“全家福”，每个家族成员（不同种类的气体）都有自己的身份（化学式）和体重（摩尔质量）。
要想知道这个大家庭的“平均体重”——也就是混合气体的摩尔质量，咱们就得动动脑筋，算一算每个家庭成员的比例和体重了。
这活儿，听起来复杂，其实用对地方法就挺有意思的，就像是在玩一场气体界的“算数大会”。
首先，咱们得理解“物质的量”这个概念。
简单来说，它就是给气体家族成员们分了个类，告诉我们这些成员的数量是多少，但是它不讲个儿大小，只论“份子”（分子或原子）的数量。
比如说，你有1摩尔的氢气，那就意味着你有×10^23个氢分子，这可是个天文数字，就像宇宙中的星星一样多，但这样计量起来就方便多了。
混合气体的摩尔质量计算，说白了就是“加权平均”。
你得知道每种气体的摩尔质量多少，就像知道每个家庭成员的体重，然后再根据它们在混合气体中的比例，也就是各自的物质的量占比，来算出整个家庭的“平均体重”。
就像是你办家庭聚会，统计大家平均每人带了多少礼物，方法是一样一样的。
举个例子，如果有甲烷（CH₄，摩尔质量为16克/摩尔）和二氧化碳（CO₂，摩尔质量为44克/摩尔），它们在混合气体中各占一半，那你就把两者的摩尔质量加起来除以2——（16+44）/ 2 = 30克/摩尔，噔噔噔，混合气体的摩尔质量就这么愉快地算出来啦！
所以你看，计算混合气体的摩尔质量，就像是组织一次家庭聚会的策划师，要细心，有策略，还得有一点点数学头脑。
不过别担心，掌握了方法，你就能游刃有余，享受其中的乐趣啦！。
气体的摩尔质量-混合气体平均相对分子质量
小专题：气体的摩尔质量和混合气体平均相对分子质量的计算一、（气体）摩尔质量的求算方法（ⅰ）．定义式（任意状态的任意物质）： ；（ⅱ）．已知一个分子的质量为a g ： ；（ⅲ）．已知标况下气体的密度： ；（ⅳ）．同温同压下的气体（相对密度D ）： ；二、混合气体的平均摩尔质量（混合气体的平均相对分子质量）“混合气体的平均摩尔质量（单位：g /mol ）”与“混合气体的平均相对分子质量”在数值上相等。
（ⅴ）．混合气体的平均摩尔质量＝ ； ）（混，g M 【例1】（1）．已知标准状况下，气体A 的密度为2.857 g /L ，则气体A 的相对分子质量为，可能是 气体。
（2）．标准状况下，1.92 g 某气体的体积为672 mL ，则此气体的相对分子质量为 。
（3）．CO 和CO 2的混合气体18 g ，完全燃烧后得到11.2 L （标况）CO 2，计算：①．混合气体在标准状况下的密度是 g /L 。
②．混合气体的平均摩尔质量是 g /mol 。
（4）．一定条件下，m g NH 4HCO 3（s ）完全分解生成NH 3、CO 2、H 2O （g ）。
①．若混合气体对H 2的相对密度为d ，则混合气体的物质的量为 mol 。
m 2d②．NH 4HCO 3的摩尔质量为 6d g /mol （用含m 、d 的代数式表示）。
【例2】某液态化合物甲由元素X 、Y 组成，该化合物能在氧气中燃烧，生成元素X 和Y 的氧化物乙和丙。
已知甲、乙、丙均为AB 2型化合物，且化合物乙和丙均能使澄清石灰水变浑浊。
一定量的化合物甲在一定量的O 2中恰好完全燃烧，冷却后，在标准状况下能得到体积为672 mL 、密度为2.56 g /L 的乙、丙混合气体。
（1）．参加反应的O 2的物质的量是 。
（2）．化合物甲的摩尔质量是 。
（3）．化合物甲的分子中X 、Y 两元素的质量比是3∶16 ，则X 、Y 两元素分别是 和 （填元素符号）；化合物甲在O 2中燃烧的化学方程式为： 。
1高考化学鲁科豫宁陕皖新素养备考大一轮讲义：第1章 第1讲 物质的量 气体摩尔体积 含答案
第1讲物质的量气体摩尔体积考纲要求1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
1．物质的量及其单位——摩尔(1)基本概念间的关系(2)物质的量的规范表示方法：如：1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na＋或钠离子。
(3)物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝NN A或N＝n·N A 2．摩尔质量(M)(1)概念理解写出下列三种微粒的摩尔质量：①Fe56 g·mol－1；②O348 g·mol－1；③NH＋418 g·mol－1。
(2)物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系公式：n＝mM或m＝n·M。
(1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子()(2)硫酸的摩尔质量为98 g()(3)2 mol H2O是1 mol H2O摩尔质量的2倍()(4)摩尔是物质的量的单位()(5)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等()(6)22 g CO2中含有的氧原子数为N A()(7)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的分子数目()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√(7)×1．在0.5 mol Na2SO4中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是() A．1.5 N A 2 mol B．1.5N A32 gC．3.01×1023 4 mol D．N A64 g答案 B2．3.4 g OH－含有的电子数目为。
答案2N A或1.204×10243．若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是。
混合气体平均摩尔质量
混合气体平均摩尔质量混合气体是指由两种或两种以上的温度和压力相等的非固态的不可分解的气体组成的物质。
它们的物理性质可以由比例系数来描述，其中比例系数表示某种气体的质量与整个混合气体的质量的比值。
混合气体的质量和它们各自组成元素的质量有关，混合物的平均摩尔质量（AMW）亦即为这种混合气体中每克物质所含摩尔质量的平均数。
混合气体平均摩尔质量是一个十分重要的物理量，它可以用来表达某一种混合气体的特性，并由此计算出其他性质，如密度和饱和蒸汽压力等。
混合气体的平均摩尔质量主要是根据物质的组成计算出来的，基本公式为：AMW=Σi(wiwi)其中，AMW表示混合气体的平均摩尔质量；Σi表示混合气体中成分的总和；wi表示混合气体中某一成分的比例系数；wi表示该组分的摩尔质量。
一般来说，混合气体的摩尔质量越大，则其密度越大。
比如，空气的摩尔质量为29，其实为一种由氮、氧、二氧化碳和其它微量元素组成的混合气体，由此可以看出，它的摩尔质量虽然不是最大的，但却因其组分的综合效果而使它的密度比较大。
此外，混合气体的摩尔质量也与其饱和蒸汽压力有关。
一般来讲，当混合气体的摩尔质量越大时，其饱和蒸汽压力也越大，这也是混合气体中分子量越大越不容易气化的原因。
由于混合气体的摩尔质量与其他性质有着千丝万缕的关系，因此，在研究物质性质时，计算混合气体的摩尔质量是十分必要的。
混合气体的摩尔质量公式主要是按照组成成分的比例来计算的。
而具体的计算方法也十分繁琐，主要包括以下几步：1.找到混合物的组成元素，求出每种组分的摩尔质量；2.算每种组分的比例系数，并求出混合气体的总质量；3.算每克混合物中所含摩尔质量的平均数。
混合气体的摩尔质量可以由上述公式计算得出，这是一种十分重要的物理量，它有助于更好地了解混合气体的特性，从而更好地研究物质的性质、机理和变化规律。
气体平均摩尔质量计算公式
气体平均摩尔质量计算公式
１、气体摩尔质量=气体的质量/气体的物质的量，该公式适用于单一气体和混合气体。
混合气体的平均摩尔质量等于该混合气体的总质量与混合气体总物质的量的比值。
２、气
体摩尔质量=标准状况下气体的密度×摩尔体积(摩尔体积为22.4l/mol。
求气体的摩尔质量m的常用方法
(1)根据标准状况下气体的密度ρ：m＝ρ×22.4(g·mol－1)；
(2)根据气体的相对密度(d＝ρ1/ρ2)：m1/m2＝d；
(3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：m＝m/n；
(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(n)和阿伏加德罗常数(na)：m＝na·m/n；
(5)对于混合气体，谋其平均值摩尔质量，上述排序式仍然设立；还可以用下式排序：m＝m1×a%＋m2×b%＋×m3c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积
分数)。
定律：
阿伏加德罗定律（仅适用于于气体，故又称气体定律）
同温同压下，相同体积的任何气体都有相同的数目粒子，即v1/v2=n1/n2
即为：同t、同p、同v、同n (四同）
同温同压n1/n2=n1/n2=v1/v2
同温同体积n1/n2=n1/n2=p1/p2
注意：以上四点，若满足任意三点，第四点必然相同。
混合气体摩尔质量的计算方法和物质的量概念的理解
混合气体摩尔质量(或相对分子质量)得计算(1)已知标况下密度,求相对分子质量、相对分子质量在数值上等于气体得摩尔质量,若已知气体在标准状况下得密度,则Mr在数值上等于M＝·22.4L/mol(2)已知相对密度,求相对分子质量若有两种气体A、B将得比值称为A对B得相对密度,记作D B,即D B＝,由推论三,＝D BMr(A)＝D B·Mr(B) 以气体B(Mr已知)作基准,测出气体A对它得相对密度,就可计算出气体A得相对分子质量,这也就是测定气体相对分子质量得一种方法、基准气体一般选H2或空气、(3)已知混与气体中各组分得物质得量分数(或体积分数),求混与气体得平均相对分子质量、例等物质得量得CO、H2得混与气,气体得平均相对分子质量Mr、解:平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量,按照摩尔质量得定义设CO、H2得物质得量均为1molM ＝由此例推广可得到求M得一般公式:设有A、B、C…诸种气体M＝[推论一] M＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋……[推论二] M ＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋……例:空气得成分N2约占总体积得79％,O2约占21％,求空气得平均相对分子质量、解:由上面计算平均摩尔质量得方法可得M(空气)＝M(N2)·V(N2)％＋M(O2)·V(O2)％＝28g/mol×79％＋32g/mol×21％＝28.8g/mol答:空气得平均相对分子质量为28、8、利用类比加深对物质得量概念得理解《物质得量》这一章涉及很多概念与公式很多。
对这些概念与公式得正确理解,就是我们灵活运用这章知识得关键,更就是学好化学得关键。
《物质得量》也就是我们进入高中来学习得第一章理论性很强得知识。
概念抽象,特别就是物质得量,大家很容易弄错,但就是物质得量就是我们化学计算得基础,联系微观世界与宏观世界得桥梁,只有掌握了它,我们才能学好化学,正确理解化学反应。
平均摩尔质量的计算以及习题
练习2:
某水煤气中H2和CO的体积分数都是50%，求 平均式量，若水煤气的H2和CO的质量分数都 是50%，求平均式量。
练习3：
在标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体的质量为 20.4g,求混合气体中CO和CO2的体积之比和质量之 比。
例题： 已知O2与CO2混合气体是相同条 件下H2密度的18倍，求该混合气 体中O2与CO2体积之比
由阿伏伽德罗定律可以推知，同温同压下： T、P相同：V1/V2 = n1/n2 = N1/N2 即它们各自的物质的量分数等于其对应的体积分数。所
以有：
M=M1xV1 %+ M2xV2%+…+ MixVi %
对空气而言，其平均摩尔质量就应为：
M=78%x28+21%x32+0.94%x40+0.04%x44+0.02%x2 =28.954
人有了知识，就会具备各种分析能力， 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力； 通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平， 培养文学情趣； 通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操， 给我们巨大的精神力量， 鼓舞我们前进。
平均摩尔质量的常用求算方法
3、已知A、B两种气体的相对密度为 d(A、B为单一或混合气体均可） M(A）= d×M(B) 适用对象：气体（单一或混合）
4、已知混合物各组分的摩尔质量及 各自所占的物质的量分数n%
M(平) = M1×n1%+M2×n2%+因此，空气的平均相对分子质量为29.
三、有关混合气体平均式量的计算 （即平均摩尔质量）
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一讲：混合气体的平均摩尔质量的计算
【相关知识】
（1）物质的量定义法： 总
总n m M =（混合总质量除以混合总物质的量） （2）平均量法：已知混和气体中各组分的物质的量分数（或体积分数），求混和气体的平均相对分子质量。
M 平均＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋……
M 平均＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋……
例 1.等物质的量的CO 、H 2的混和气，气体的平均相对分子质量Mr.
解：平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量，按照摩尔质量的定义，设CO 、H 2的物质的量均为1mol
M 平均 ＝ mol g mol
mol g mol mol g mol n m /152/21/281＝＝总总⨯+⨯ 由此例推广可得到求M 的一般公式：
设有A 、B 、C …诸种气体
M 平均＝
＋＋＋＋＝总总
)()()()()()(B n A n B n B M A n A M n m ⋅⋅ [推论一] M 平均＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋……
[推论二] M 平均 ＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋……
例2：空气的成分N 2约占总体积的79％，O 2约占21％，求空气的平均相对分子质量. 解：由上面计算平均摩尔质量的方法可得
M (空气)＝M(N 2)·V(N 2)％＋M(O 2)·V(O 2)％
＝28g/mol ×79％＋32g/mol ×21％
＝28.8g/mol 答：空气的平均相对分子质量为28.8.
【练习】
1. 二氧化碳、氢气、氯气按体积比1：2：3混合，求混合气体的平均摩尔质量。
2. 已知氯化铵受热可分解为氨气和氯化氢，求其完全分解后所得气体的平均相对分子质量。
3.氮气与氧气的平均摩尔质量为32g/mol，求两种气体的体积比（相同条件）。
4.氮气与氧气混合气体的密度是相同条件下氢气密度的1
5.5倍，求两种气体的体积比（相
同条件）。