人教版高二化学选修四第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源课时练习

人教版高二化学选修四第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源课时练习一、单选题

1．使用绿色能源有利于保护环境。下列能源中不属于绿色能源的是（）

A．太阳能B．地热能C．风能D．煤

2．下列说法正确的是（）

A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应

B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C．物质燃烧都需要氧气

D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关（）

3．下列说法中正确的是

A．1 mol CH4燃烧放出的热量就是燃烧热

B．1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热

C．1 mol H2燃烧生成水放出的热量就是H2的燃烧热

D．相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量在数值上相等

4．下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是

A．H2(g)+1

O2(g)=H2O(g)ΔH1B．C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2

C．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3D．H2S(g)+1

O2(g)=S(s)+H2O(l)ΔH4

5．煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下：

①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋131.3 kJ/mol

②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol

③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ/mol

下列有关说法正确的是()

A．水煤气只能用作燃料B．水煤气是一种二次能源，比煤直接燃烧污染小C．等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多D．由反应③可以确定H2的燃烧热为241.8 kJ/mol 6．下列热化学方程式正确的是()

项

A H2的燃烧热为a kJ·mol-1H2+Cl22HClΔH=-a kJ·mol-1

1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应，放出热量98.3

kJ 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-98.3 kJ·mol-1

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3 kJ·mol-1H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6 kJ·mol-1

D 31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ P4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH=-4b kJ·mol-1

A．A B．B C．C D．D

7．实验测得H2和C3H8的标准燃烧热分别为285.8 kJ·mol－1和2220 kJ·mol－1，将H2和C3H8的混合气体1mol 完全燃烧生成CO2和液态水时放出1252.5kJ的热量，则混合气体中H2和C3H8的体积之比是（）

A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．1:4

8．下列各组物质的燃烧热相等的是（）

A．碳和一氧化碳B．1 mol碳和2 mol碳C．3 mol乙烯和苯D．淀粉和纤维素

9．下列关于燃烧热的说法中正确的是（）

A．1 mol物质燃烧所放出的热量

B．常温下，可燃物燃烧放出的热量

C．在25℃、1.01×105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量

D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变

10．下列说法或表示方法正确的是（）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多

B．由C(石墨)→C(金刚石)；△H＝+1.9kJ?mol－1可知，金刚石比石墨稳定

C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H＝－571.6kJ·mol－1

D．在稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含

1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ

11．下列说法或表示方法正确的是（）

A．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2 (g)和1.5 mol H2 (g)置于密闭容器中充分反应生成NH3 (g)放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2 (g)+3H2 (g)?2NH3 (g) △H=－38.6 kJ·mol-1

B．由C(s，石墨)＝C(s，金刚石)ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．在25 ℃、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

12．下列事实与对应的方程式不符合

．．．的是（）

O＋CO2H2CO3，H2CO3H＋＋HCO3－

A．自然界中正常的雨水呈酸性：H

B．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COH(aq)＋NaOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O kJ·mol－1

（1）H>-57.3

C．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2ΔH=-890.3kJ mol

（g）＋2H2O（g）-1

D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O

13．下列说法中正确的是（）

A．25℃，101kPa时1molH2完全燃烧生成液态水时放出的热量是H2的燃烧热

B．1molS完全燃烧生成SO3时放出的热量就是S的燃烧热

C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O(l)时的反应热叫做中和热

D．可用稀盐酸和稀氨水反应测定酸碱中和反应的中和热

14．下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（）

A．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+1/2 O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol

B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为1/2 H2SO4（l）+KOH（l）═1/2 K2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol

C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生

D．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1<△H2

15．已知H＋(aq)＋OH?(aq)＝H2O(l) ΔH＝?57.3 kJ·mol?1，向100 mL 1 mol·L?1的NaOH溶液中加入0.5 mol·L?1的某种酸P溶液，测得加入酸的体积与反应放出的热量关系如图所示(不考虑热量损失)，下列对应关系可能正确的是（）

选项 A

B C D P 草酸(HOOC —COOH) H 2SO 3 HNO 3 HCl Q 1 4.88 5.73 6.24 6.73 a 100

100

200 200 A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

二、填空题

16．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化.这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热.由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等. (1).下列ΔH 表示物质燃烧热的是_________；表示物质中和热的是__________。 A ．()()22212H g +O g =2H O(l)ΔH B ．()()221

C s +

O g =CO(g)Δ2

H C ．()()()()42223CH g +2O g =CO g +2H O g ΔH D ．()()()224C s +O g =CO g ΔH

E.()()()()61262225C H O s +6O g =6CO g +6H O l ΔH

F.()()()()26NaOH aq +HCl aq =NaCl aq +H O l ΔH

G.()()()()2424272NaOH aq +H SO aq =Na SO aq +2H O l ΔH

H.()()()()3328CH COOH aq +NaOH aq =CH COONa aq +H O l ΔH

(2)2.00g 22C H 气体完全燃烧生成液态水和2CO 气体，放出99.6kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式_______________________________________________。

(3)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q ，生成的2CO 恰好与100mL 浓度为51L mol -?的KOH 溶液完全反应，则燃烧1mol 丁烷放出的热量为________________。三、实验题

17．Ⅰ．已知反应：①101 kPa 时，2C(s)＋O 2(g)=2CO(g) ΔH ＝－221kJ·mol －1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1

下列结论中正确的是_________。

A．碳的燃烧热等于110.5kJ·mol－1

B．①的反应热为221kJ·mol－1

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6kJ·mol－1

D．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量

Ⅱ．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL 0.50mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取50mL 0.55mol·L－1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；

③将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_____________________。

(2)反应过程中NaOH溶液的浓度为0.55mol·L－1，不能使用0.50mol·L－1 NaOH的原因是_________________。

(3)倒入NaOH和盐酸溶液的正确操作是___________(填字母)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次倒入

C．一次迅速倒入D．一边搅拌一边一次滴入

(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为____________。

(5)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸所测中和热的数值并不相等，从它们的离子方程式分析，所测中和热的数值并不相等的理由是____________________。

四、原理综合题

18．(1)已知CH3OH(l)的燃烧热△H=-238.6 kJ/mol，CH3OH(l)+3

O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-a kJ/mol，则

a__238.6（填“＞”“＜”或“＝”）。

(2)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__。

(3)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

该反应△H=_____(用E1、E2表示)kJ?mol-1；在反应体系中加入催化剂，E1将____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，△H将______。

(4)已知CO(g)+H 2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如表：

温度/℃400 500 800

平衡常数K 9.94 9 1

回答下列问题：

①该反应的△H_____0（填“＞”“＜”或“＝”）。

②已知在一定温度下，C(s)+CO 2(g)2CO(g)的平衡常数为K1，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K2，则K、K1、K2之间的关系是___。

③500℃时，若起始时c(CO)=2 mol?L-1，c(H2O)=2 mol?L-1，则平衡时CO的转化率为____。

参考答案

1．D2．D3．D4．C5．B6．D7．B8．B9．C10．D11．C12．C13．A14．B15．A 16．DE F C 2H 2(g)+

O 2(g)=2CO 2(g)+H 2O(l) ΔH =-1294.8kJ/mol 16QkJ 或8QkJ 17．D 环形玻璃搅拌棒确保盐酸被完全中和 C ΔH 1＝ΔH 2＜ΔH 3 H 2SO 4与Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热

18．＜ 2Cl 2(g)+2H 2O(g)=4HCl(g)+CO 2(g) △H =-290 kJ·mol -1 E 1-E 2 减小不变＜ K =2

K K 75%

第一节化学反应与能量的变化教案

第一节化学反应与能量的变化教案 +盐的水解2.实质性？→组合？？弱酸阴离子？？盐电离？→ ？弱碱阳离子-→结合？？？+ - 破坏_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ -谁强展示谁的性，以强展示中性盐的类型的例子是否水解酸性和碱性水解离子溶液的溶液酸碱度+- 强酸和弱碱盐氯化钠，硝酸钾强酸和弱碱盐氯化铵，铜(NO3)2 CH3 ConA，碳酸钠强酸和弱碱盐5。盐的水解离子方程式的写作要求(1)一般来说，盐的水解度不大，应该用可逆数来表示盐的水解通常不会产生沉淀和气体，因此符号“↓”和“↓”不用于表示水解产物。 (2)多元弱酸盐的水解是逐步进行的，水解离子方程是逐步表达的(3)多种弱碱阳离子的水解简化为一步 (4)的水解分别是酸性和碱性离子基团。由于水解的相互促进程度较大，书写时应使用“= =”、“↓”、“↓”等。深思 1。判断对错，正确标记√和错误标记“×”(1)酸性盐溶液不一定是酸性的() (2)离子能水解的盐溶液一定是酸性的或碱性的() 1 (3)与相同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比，前者的pH 值更高；与相同浓度的碳酸氢钠和碳酸氢钠溶液相比，后者在常温下

具有较小的酸碱度(() (4))，水的电离度在常温下对于酸碱度= 10的碳酸氢钠溶液和酸碱度= 4的氯化铵溶液是相同的()(5)，水的电离度对于酸碱度= 11的碳酸氢钠溶液和酸碱度= 3的碳酸氢钠溶液是相同的()。2.如何用最简单的方法区分氯化钠溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？3.(1)对于现有的0.1 mol L -1 纯碱溶液，用酸碱度试纸测定溶液的酸碱度。正确的操作是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _你认为这种溶液的酸碱度范围必须在_ _ _ _ _ _之间吗 (2)为了找出苏打溶液的碱度是由CO2引起的，请设计一个简单的实验方案:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 3， - _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)为了探索盐的水解是一个吸热过程，请使用Na2CO3溶液和其他必要的试剂来设计一个简单的实验方案:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

高中化学必修二-化学键、化学反应与能量知识点总结

必修二一、化学键与化学反应 1.化学键 1）定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。 2）类型： Ⅰ离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。 Ⅱ共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。 ①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。 ②非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C 键）。以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。存在于非极性分子中的键并非都是非极性键，如果一个多原子分子在空间结构上的正电荷几何中心和负电荷几何中心重合，那么即使它由极性键组成，那么它也是非极性分子。由非极性键结合形成的晶体可以是原子晶体，也可以是混合型晶体或分子晶体。例如，碳单质有三类同素异形体：依靠C—C非极性键可以形成正四面体骨架型金刚石（原子晶体）、层型石墨（混合型晶体），也可以形成球型碳分子富勒烯C60（分子晶体）。举例：Cl2分子中的Cl-Cl键属于非极性键 Ⅲ金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键。金属键有金属的很多特性。例如一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高。其强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部自由电子密度成正相关。 3）化学反应本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。①①①①①①①②5① 2．1）离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物。大部分盐（包括所有铵盐），强碱，大部分金属氧化物，金属氢化物。活泼的金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中不一定都是以离子键结合的，如AICI3不是通过离子键结合的。非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐都是离子化合物。 2）共价化合物：主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。非金属氧化物，酸，弱碱，少部分盐，非金属氢化物。 3）在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。在共价化合物中一定不存在离子键。 3.几组概念的对比

《化学反应与能量变化》教案

《化学反应与能量变化》教案一、教学目标：知识与技能 1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系 3、了解反应热和焓变的含义 4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式过程与方法 1、通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法 2、通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力情感态度与价值观激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点二、教学重难点：重点：化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写难点：焓变，△H的“+”与“-”，热化学方程式的书写三、教学方法：教学中充分利用多媒体演示实验、实物感知、图表数据分析和多媒体计算机辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识，注意利用图示的方式将抽象的内容形象化。师生共同创设一种民主、和谐、生动活泼的教学氛围，使学生敢于参与教学过程，敢于提出问题，敢于真正成为课堂的主人。四、教学程序：

五、板书设计第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化一、反应热焓变 1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变 2、符号：△H 3、单位：kJ/mol或kJmol-1 4、反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0时为吸热反应；△H为“一”或△H ＜0时为放热反应。 5、△H计算的三种表达式： (1) △H == 化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量 (2) △H == 生成的总能量–反应物的总能量 (3) △H == 反应物的键能之和–生成物的键能之和二、热化学方程式(thermochemical equation) 1．定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。2．书写热化学方程式的注意事项： 4．热化学方程式的应用六、教学反思：本节课采用教师提问或学生互相交流的方式创设问题情境，学生以小组为单位进行讨论。这种方式既调动了学生的积极性又增加了内容的趣味性，激发了学生的集体荣誉感，培养了学生交流与合作的能力。学生们主动、积极地参与到活动中来，自由地表达着自己的观点，由此获得了成功的快乐和合作的愉悦。既符合化学学科的特点,也符合学生的心理和思维发展的特点。我认为本节最大的亮点是通过恰当的设计和引导，让学生在实验探究中提高学习兴趣，并轻松的获得知识，还启迪了学生的思维、培养了学生的动手能力和创新能力。让学生在实践中学会交流，学会合作，并认识到合作是学习的有效途径。更重要的是，给学生提供了充分展示自己的机会，实现了课堂围绕学生为中心的教学活动，真正体现了学生的主体地位，大大激发学生学习的积极性。

高中化学必修二化学键化学反应与能量知识点总结

高中化学必修二化学键化学反应与能量知识点总结 WTD standardization office【WTD 5AB- WTDK 08- WTD 2C】

必修二一、化学键与化学反应 1.化学键 1）定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。 2）类型： Ⅰ离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。 Ⅱ共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。 ①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做，简称极性键。举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。 ②非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。同种原子吸引的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。非极性键可存在于中（如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C键）。以非极性键结合形成的分子都是。存在于非极性分子中的键并非都是非极性键，如果一个多原子分子在空间结构上的正电荷几何中心和几何中心重合，那么即使它由极性键组成，那么它也是非极性分子。由非极性键结合形成的晶体可以是原子晶体，也可以是混合型晶体或。例如，碳单质有三类同素异形体：依靠C—C非极性键可以形成正四面体骨架型金刚石（原子晶体）、层型（混合型晶体），也可以形成球型碳分子富勒烯C60（分子晶体）。举例：Cl2分子中的Cl-Cl键属于非极性键 Ⅲ金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的吸引力组合而成。由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是。金属键有金属的很多特性。例如一般金属的、沸点随金属键的强度而升高。其强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部成正相关。 3）化学反应本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。①①①①①①①②5①2．1）：由阳离子和阴离子构成的化合物。大部分盐（包括所有铵盐），强碱，大部分金属氧化物，金属。活泼的金属元素与活泼元素形成的化合物中不一定都是以离子键结合的，如 AICI3不是通过离子键结合的。非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐都是离子化合物。 2）共价化合物：主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。，酸，弱碱，少部分盐，非金属氢化物。 3）在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。在共价化合物中一定不存在离子键。 3.几组概念的对比

化学反应与能量变化总结

化学反应与能量变化单元总结一、“串联电池”两大题型的解题攻略原电池和电解池统称为电池,将多个电池串联在一起,综合考查电化学知识是近年来高考命题的热点,该类题目能够考查考生对解题方法的掌握情况,需要考生具有缜密的思维能力及巧妙的数据处理能力。这类题目对知识点的考查主要包括以下方面:电极名称的判断、电极反应式的书写、实验现象的描述、溶液中离子的移动、pH的变化、电解后电解质溶液的恢复及运用电子守恒处理相关数据等。正确判断电池种类和灵活运用整个电路中各个电池工作时各电极上转移电子数目相等是解决多池“串联”试题相关问题的关键。二、“串联”类电池的解题流程题型一:电解池与电解池的“串联”——有外接电源型与电源负极相连的是阴极,根据“电解池串联时阴、阳极交替出现”原则正推电极,也可以通过装置中某极的变化、现象反推电极。下图装置中a、b、c、d均为Pt电极。电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是( )。

选项X Y A MgSO4CuSO4 B AgNO3Pb(NO3)2 C FeSO4Al2(SO4)3 D CuSO4AgNO3 A项中当X为MgSO4时,b极上生成H2,电极质量不增加,错误;C项中,X为FeSO4,Y为Al2(SO4)3,b、d极上均产生气体,错误;D项中,b极上析出Cu,d极上析出Ag,其中d极质量大于b极质量,错误。 B 题型二:原电池与电解池的“串联”——无外接电源型多个电池“串联”在一起,但没有外接直流电源,其中一个装置是原电池,装置中两个电极活泼性差异较大的装置为原电池,较活泼的作负极,其余均为电解池。烧杯甲中盛有0.1 mol·L-1的H2SO4溶液,烧杯乙中盛有0.1 mol·L-1的CuCl2溶液(两种溶液均足量),装置如图所示,下列说法不正确的是( )。．．． A.甲中Fe极质量减少,C极有气体产生

人教版高中化学选修四高二第一章第二节燃烧热能源同步练习

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作教版化学高二选修4第一章第二节燃烧热能源同步练习一、选择题 1．燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多，已知4g H2燃烧生成液态水时放出热量为571.6kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为（） A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/mol C．H2（g）+1 2 O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol D．H2（g）+1 2 O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8 kJ/mol 答案：C 解析：解答：根据n=m M 计算4克H2的物质的量为 4 2/ g g mol =2mol，生成液态水时放出571.6kJ 的热量，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量，所以H2燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+1 2 O2（g）=H2O （1）△H=﹣285.8 kJ?mol﹣1，所以选C．分析：本题考查了燃烧热概念的理解应用，注意生成物为稳定氧化物． 2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（） A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量 B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ?mol﹣﹣1，则氢气的燃烧热为241.8kJ?mol ﹣1 C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，则a ＞b D．已知P （白磷，s）=P （红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定

人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量第一节化学能与热能习题.docx

2018-2019 高一化学必修二的章节测试题第二章第一节化学能与热能一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意） 1、下列反应属于放热反应的是（） A ．煅烧石灰石 B ．加热浓盐酸和ＭnO 2混合物制氯气 C ．木炭燃烧 D ．小苏打受热分解 2、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（） A ．氯化铵与氢氧化钙反应制氨气 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应 D ．氧化钙溶于水 3、下列反应属于放热反应的是（） A ．氢气还原氧化铜B．浓硫酸溶于水 C ．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D．氢氧化钾和硫酸中和 4、下列反应，旧键断裂吸收的能量大于新键形成释放能量的是() A ．铝与稀盐酸反应 B ．铜与浓硫酸加热 C．葡萄糖在人体内缓慢氧化D．天然气燃烧 5、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是（） A ． X 的能量一定高于M B ． Y 的能量一定高于N C ． X 和 Y 的总能量一定高于M 和 N 的总能量 D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 6、对于放热反应 2H 2 +O 2=2H 2O ，下列说法正确的是() A. 产物 H O 所具有的总能量高于反应物H和 O所具有的总能量 222 B. 反应物 H 2和 O2所具有的总能量高于产物H 2O 所具有的总能量 C. 反应物 H 2和 O2所具有的总能量等于产物H 2O 所具有的总能量 D. 反应物 H 2和 O2具有的能量相等 7、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH － H 键消耗的能量为 Q 1kJ ，破坏1molO= O 键消耗的能量为 Q 2kJ ，形成 1molH － O 键释放的能量为Q3kJ 。下列关系式中正确的是 () A. 2Q1 +Q2>4Q3 B. 2Q1+ Q2 < 4Q3 C. Q1+Q2

人教版高中化学选修四第二节燃烧热能源.docx

高中化学学习材料第二节燃烧热能源 [经典基础题] 题组1 能源问题 1．下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是 ( )

答案 C 解析C项，火力发电是利用煤作燃料，不属于新能源的开发利用。 2．氢气虽然是一种理想的绿色能源，但目前仍处在研究、实验阶段，还未得到广泛应用，其原因可能是( ) A．氢气虽可由水制备获得，但水资源严重匮乏 B．氢气制备耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟 C．氢气贮存、运输等安全技术已经很好地解决了 D．氢气燃烧产物虽无污染，但其放出热量较少答案 B 解析氢气作为能源的优点是：生成物不污染环境，热值高，原料丰富；缺点是：没有找出比较经济的生产氢气的方法。A.氢气燃烧生成水，对环境无污染，海洋中含有大量的水资源，所以A错误；B.氢气通过电解制备耗费大量电能采用太阳能分解水的廉价制氢技术不成熟，是制约氢气大量生产的因素，所以B正确；C.由于氢气难压缩，且易燃烧，所以对氢气的运输和安全问题目前未解决，所以C错误；D.氢气是一种燃烧值很高的燃料，燃烧时产生能量一般高于同质量的其他燃料，所以D错误，答案选B。 3．氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是 ( ) A．利用太阳能直接使水分解产生氢气

B．以焦炭和水制取水煤气(含CO和H 2 )后分离出氢气 C．用铁和盐酸反应放出氢气 D．由热电站提供电力电解水产生氢答案 A 解析电解水制备H 2 需消耗大量电能；用焦炭制水煤气需消耗大量热能。4．关于能源，以下说法中不正确的是( ) A．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能 B．柴草燃烧时释放的能量与太阳能无关 C．核能和地热能来自地球自身 D．潮汐能来源于月球引力作功答案 B 解析生物质能均与太阳能有关。题组2 反应热的判断与计算 5．下列说法中正确的是( ) A．物质燃烧放出的热量是燃烧热 B．1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热 C．1 mol H 2燃烧生成水时放出的热量是H 2 的燃烧热 D．相同条件下，1 mol H 2O(l)完全分解吸收的热量与H 2 、O 2 化合生成1 mol H 2 O(l)放出的热量值相等答案 D 解析燃烧热是指在25 ℃、101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，显然A项错误；B项中碳燃烧生成的稳定化合物应为 CO 2，B错误；C项中H 2 燃烧时的条件及生成水的状态不确定，故1 mol H 2 燃烧生成水放出的热量不一定是H 2 的燃烧热，C错误，根据能量守恒定律可知D 项正确。 6．下列关于反应热的描述中正确的是( ) A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2 反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

7989化学键化学反应与能量能力过关测试题

《化学键化学反应与能量》能力过关测试题【试卷说明】既然是能力过关题，题目的难度也有所提高，但是绝对没有超过同学们在课堂上学习的深度，只是引导同学们在课本知识的基础上进一步深入思考。例如，学到干电池时，你是否考虑过把干电池中的所有成分分离开来？学到制Cl2时，你是否想过漂白粉的制备问题？这就是设计16、17题的缘由。关于反应的快慢和限度，教材中讲的较少，但是给你诸多数据，你能不能找出些规律性的东西来？这是学习化学反应速率和化学平衡知识，所必需的能力，看一下18、19两题吧。这就是新教材、新理念，学习基础知识，然后提高能力，要能发现问题，并能分析问题、解决问题。时间120min，满分100分。祝你考出优异成绩。卷I（30分）一、选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分，每小题有1~2个选项符合题意）1．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这三种物质都正确的是（） A、①AgNO3②NaBr③AgBr B、①AgNO3②NaCl③AgCl C、①AgCl②AgNO3③NaCl D、①AgNO3②NaI③AgI 2．1999年度诺贝尔奖获得者AbmedH·ZeWapl，开创了“飞秒化学10－15S）的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是 A、化学变化中反应物分子的分解 B、反应中原子的运动 C、化学变化中生成物分子的形成 D、原子核的内部结构 3．x、y均为短周期元素，且x为ⅠA族元素，y为VIA族元素。下列说法正确的是A．x的原子半径一定大于y的原子半径 B．由x、y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构 C．x2y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物 D．由x、y组成的化合物中，x、y的原子个数比不可能是1：1 4．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是： 5．在体积为VL的密闭容器中进行如下反应：mA+nB=pC+qD

2 化学反应与能量变化热化学方程式的书写

化学学科辅导讲义学员姓名：授课班级：高二课时数：2小时学科教师：辅导科目：化学授课时间段：课题热化学方程式教学目的 1.认识热化学方程式的意义 2.正确书写热化学方程式教学内容一．反应热焓变 1．反应热通常情况下的反应热即焓变，用ΔH 表示，单位＿＿＿。旧键的断裂＿＿＿能量；新键的形成＿＿＿能量，总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。吸热反应：＿＿者>＿＿者；放热反应：＿＿者<＿＿者。 2．化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系前者为反应后者为反应 3．放热反应ΔH 为“ ”或ΔH 0 吸热反应ΔH 为“ ”或ΔH 0 ?H ＝E （的总能量）－ E （的总能量） ?H ＝E （的键能总和）－ E （的键能总和） 4．常见放热反应和吸热反应 ⑴常见放热反应① ② ⑵常见吸热反应① ② 在上一节课中学习了反应热，并且知道了生成物和反应物的焓值的差叫焓变。也通过图示表示化学反应过程中的能量变化。但我们总是用图示来表示化学反应过程中的能量变化是很繁琐的，那么有没有一种更有效的表示方法呢？课堂导入吸收热量放出热量知识回顾

一、热化学方程式例1 已知:在200℃，101kPa 时，1mol H2与碘蒸气作用生成HI 的反应，热化学方程式为: H 2 (g) +I 2 (g) ==== 2HI(g) 14.9 kJ/mol 例2 已知：在25℃、101kPa 时，有两个由H2、O2化合成1molH2O 的反应，一个生成气体水，一个生成液态水，其热化学方程式可表示为： H 2 (g)+1/2O2(g)== H= －241.8 kJ/mol H 2 (g)+1/2O2(g)== H= －285.8 kJ/mol H2O(l)==H2O(g) H= ＋44.0 kJ/mol 2H 2 (g)+O2(g)==2H2O(g) H= －483.6 kJ/mol 2H2O(g)==2H 2 (g)+O2(g) H= ＋483.6 kJ/mol 1.定义能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 2.意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 3.书写时应该注意的问题 (1)注明反应温度和压强，因为△H 的大小和反应的温度、压强有关，如不注明，即表示在101kPa 和25°C 。 (2)注明反应物和产物的聚集状态不同物质的聚集状态不同，反应热 H 不同知识讲解 200℃ 101kPa 压强温度状态反应热 H2O(g) H2O(l) 可以是分数

燃烧热-能源练习题及答案解析

1-2《燃烧热能源》课时练双基练习 1．下列说法正确的是( ) A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应 B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C．物质燃烧都需要氧气 D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关解析：CO燃烧是放热反应；B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1 mol 碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热；任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如H2在Cl2中燃烧。答案：D 2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列各项中属最有希望的新能源的是( ) ①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能 A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧

C．③④⑤⑥ D．除①②外解析：最有希望的新能源有太阳能、燃料电池、风能、氢能等。答案：B 3．已知下列热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－ kJ/mol H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(g) ΔH＝－ kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－ kJ/mol 则氢气的燃烧热ΔH是( ) A．－ kJ/mol B．－ kJ/mol C．－ kJ/mol D．－ kJ/mol 解析：本题通过方程式考查燃烧热的含义，即101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热。H2生成稳定的化合物为液态水，所以由第三个方程式求出燃烧热ΔH＝1 2 ×(－ kJ/mol) ＝－ kJ/mol。答案：D 4．(2011·济源高二检测)下列各组物质的燃烧热相等的是( ) A．碳和二氧化碳B．1 mol 碳和3 mol碳 C．3 mol C2H2和1 mol C6H6D．淀粉和纤维素解析：燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。答案：B 5．25℃、×105Pa时，下列哪个反应放出的热量能表示乙炔的燃烧热(单位：kJ/mol)( ) A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g) B．C2H2(g)＋5 2 O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)

第一节化学反应与能量的变化

第一章第一节化学反应与能量的变化教学目标： 1.能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热的概念。 2.知道化学反应热效应与反应的焓变之间的关系。教学重点、难点：化学反应热效应与反应的焓变之间的关系。探究建议：查阅资料、交流探究。课时安排：一课时。教学过程： [讨论]在我们学过的化学反应当中，有哪些反应伴随着热量变化？ [引言]通过讨论知道，在化学反应当中，常伴有热量变化，现在我们来学习化学反应中的能量变化。 [板书] 第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化一、反应热（焓变）：在化学反应过程中放出或吸收的能量、都可以热量（或者换算成相应的热量来表述，叫做反应热。又称焓变。（1）符号：用△H表示。（2）单位：一般采用kJ/mol。（3）许多反应的反应热可直接测量，测量仪器叫量热计。（4）研究对象：一定压强下，在敞口容器中发生的反应所放出或吸收的热量。（5）反应热产生的原因： [设疑]例如：H 2(g)＋Cl 2 (g) = 2HCl(g) 实验测得 lmol H 2与 lmol Cl 2 反应生成 2 mol HCl时放出184.6 kJ的热量，从微观角度应如何解释？ [电脑投影]

[析疑] 化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为：436kJ＋243kJ＝679 kJ，化学键形成时需要释放能量。释放总能量为：431kJ＋431kJ＝862 kJ，反应热的计算：862kJ—679kJ=183kJ [讲述]任何化学反应都有反应热，这是由于反应物中旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而吸收能量；当原子重新组成生成物，即新化学键形成时，又要释放能量。新化学键形成时所释放的总能量与反应物中旧化学键断裂时所吸收的总能量的差就是此反应的反应热。 [板书] （6）反应热表示方法： [学生阅读教材小结]①当生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，反应为放热反应，使反应体系能量降低，规定放热反应△H为“一”，所以△H 为“一”或△H＜0时为放热反应。上述反应 H 2(g)＋Cl 2 (g) = 2HCl(g)，反应热测量的实验数据为 184.6 kJ/mol，与计算数据 183kJ/mol很接近，一般用实验数据表示，所以△H =-184.6 kJ/mol。 ②当生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量时，反应是吸热反应，通过加热、光照等方法吸收能量，使反应体系能量升高，规定△H为“＋”，所以△H为“＋”或△H＞0时为吸热反应。 [板书] △H为“＋”或△H＞0时为吸热反应；△H为“一”或△H＜0时为放热反应。 [投影]

化学反应与能量的变化

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化（学案）第一课时【学习目标】: 1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量； 3、了解反应热和焓变的含义。【重、难点】: 1、化学反应中的能量变化， 2、对△H的“+”与“-”的理解。【学习过程】：一、反应热焓变（一）：反应能量变化与反应热能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所以，研究化学反应中的能量变化，就显得极为重要。 1.化学反应与能量变化的关系任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是等的，在产生新物质的同时总是伴随着的变化。即在一个化学反应中，同时遵守守恒和守恒两个基本定律。 2、化学反应中能量变化形式化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一，一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换，通常表现为热量的变化。 3、类型（1）放热反应：即_____________的化学反应，其反应物的总能量____生成物的总能量。如：燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合、金属和酸的反应、铝热反应等都是放热反应。（2）吸热反应：即_________的化学反应，其反应物的总能量____生成物的总能量。如：H2还原CuO的反应，灼热的碳与二氧化碳反应，CaCO3分解等大多数分解反应，Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl的反应都是吸热反应。说明：吸热反应特征是大多数反应过程需要持续加热，但有的不需要加热如： Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体反应，放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。即反应的吸、放热与反应条件无关。形成原因（图示）从微观上分析：从宏观上分析：从宏观上分析: 预测生成（二）：反应热焓变

化学键化学反应与能量复习总结

本章从三个方面研究化学反应：一是化学键与化学反应的关系，化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成，这些过程伴随着能量的变化，决定了化学反应有吸热反应和放热反应；二是从反应快慢和反应进行的程度两个角度研究不同类型的化学反应，影响化学反应速率的主要因素是物质本身的性质，另外，温度、浓度、压强、催化剂、光波等外界因素也影响反应速率。当可逆反应的正、逆反应速率相等时，反应就达到了平衡状态，而条件改变时，化学平衡又要发生移动；第三个方面是人们对化学反应的利用。利用化学反应中物质的变化可以制备新物质，利用化学反应中能量的变化可以帮助人们寻找新能源。化学反应与人类生活密切相关。【知识网络】【知识分类讲解】我们已学过了很多化学反应，这些化学反应都与物质内部的化学键有密切联系。一、化学键与化学反应 1、化学键 (1)概念：相邻原子间强烈的相互作用。 (2)作用：通过化学键把原子(包括离子)结合成物质，物质参与化学反应时需破坏化学键。 (3)类型：

可见，化学键的常见类型有共价键、离子键和金属键。通过化学键可形成金属单质、非金属单质、离子化合物、共价化合物等。 2、化学键与化学反应中的物质变化有新物质生成的变化为化学变化。化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成。 3、化学键与化学反应中的能量变化 (1)化学反应中的能量变化吸热反应：吸收热量的化学反应。放热反应；放出热量的化学反应。 (2)能量变化与化学键的关系旧化学键断裂时，要吸收热量，新化学键形成时，要放出热量。当旧键断裂吸收的热量大于新键形成放出的热量，整个反应表现为吸热反应，反之为放热反应。任何化学反应都伴随着能量的变化。二、化学反应的快慢和限度 1、化学反应的快慢：化学反应速率 (1)化学反应速率：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应的速率。化学反应速率用v表示，单位为mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1等，公式为对反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g) 用不同物质表示同一反应的速率，数值可能不同，但都可以体现出该反应的快慢。这些速率之间满足如下关系：用不同物质表示的速率之比等于这些物质的化学计量数之比，即v A∶v B∶v C∶v D＝a∶b∶c∶d。 (2)影响化学反应速率的因素： ①物质本身的性质是决定反应快慢的内因，其它条件只是决定反应快慢的外因。 ②反应物的浓度：增大某一反应物浓度，使正反应速率增大。增大某一生成物浓度，使逆反应速率增大。 ③温度：升高温度，正、逆反应速度都增大。温度每升高10℃，反应速率将增加到原来的2～4倍。 ④压强压强影响的实质是浓度的变化。压缩容器容积，压强增大，气体反应物和气体生成物浓度都增大，正、逆反应速率都增大。 ⑤催化剂催化剂能大大加快化学反应速率，使一些化学反应在较低温度下取得较高的反应速率。化工生产中，很多反应都需要用到催化剂。

化学选修四 1.2燃烧热能源教学设计

第一章化学反应和能量第二节燃烧热能源一、基本说明： 1.教学内容所属模块：选修模块4《化学反应原理》 2.年级：高二 3.所用教材出版单位：人教社实验版 4.所属的章节：第一章化学反应和能量第二节燃烧热能源二、教学设计：（一）教学目标：知识与技能： 1.了解燃烧热概念，并能进行简单的计算。 2.知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 3.通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。过程与方法：尝试运用观察、实验、查阅资料等手段获取信息，并运用比较、归纳等方法对信息进行加。情感态度与价值观： 1.真正认识到能源的重要性；培养节约能源的良好习惯。 2.内容分析：本节内容是在上节内容基础上的一个补充，教学任务难度并不大，燃烧热的理解和运用是重点，能源的介绍和我国能源的现状则着重培养学生课外能力。 3.学情分析：我校大部分学生来自农村，学生的主动性和探究能力有待培养。本节内容中关于能源的知识的学习过程中，安排了探究活动和资料的收集、处理、分析、运用，是提高学生能力的一个良好契机。 4.设计思路：由于上两节课已经学习了反应热和热化学反应方程式的有关内容，本节课的重点在于学习燃烧热的概念，是在已学知识上的补充和加深，故先复习引入，然后学习新知；至于能源部分，则采用学生讨论探究，收集资料，分享信息的自主学习模式。

三、教学过程教学环节及时间教师活动学生活动设计意图复习旧知引导学生书写热化学方程式对学生的答案做点评书写热化学方程式，请学生公布自己的答案复习热化学方程式的意义，以及书写热化学方程式的注意事项讲述新课[板书]第二节燃烧热能源 1．定义：在101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。阅读教材找出燃烧热的定义。学习燃烧热的定义学生讨论、归纳概念要点在101 kPa时，生成稳定的氧化物 (2)燃烧热通常是由实验测得的。 (3)可燃物以lmol作为标准进行测量。分析教材中内容，找出概念的要点加深学生对燃烧热概念的理解。思考与交流提出问题：应根据何种标准选择燃料？[汇报]1.根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。 2.表中较理想的燃料是：氢提高学生分析、处理、运用信息的能力

高二化学(人教版)选修四专题测试卷：燃烧热能源

燃烧热能源一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．已知H＋(aq)＋OH?(aq)===H2O(l)ΔH＝?57.3 kJ·mol?1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(?57.3) kJ·mol?1 B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋1 2 O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝?192.9 kJ·mol?1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol?1 C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol?1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol?1 D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol?1，则1 C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) 2 ΔH=?1 400 kJ·mol?1 【答案】D 使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是 A．一氧化碳B．甲烷C．异辛烷D．乙醇【答案】B 3．已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH=?571.6 kJ?mol?1 CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) ΔH=?890 kJ?mol?1 现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若

实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3 【答案】B 4．已知： ①25 ℃、101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝?221 kJ·mol?1 ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH?(aq)===H2O(l) ΔH＝?57.3 kJ·mol?1 又已知稀醋酸电离吸热。下列结论正确的是 A．C的燃烧热大于110.5 kJ·mol?1 B．①的反应热为221 kJ·mol?1 C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为?57.3 kJ·mol?1 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量【答案】A 5．下列热化学方程式中，ΔH表示可燃物的燃烧热的是 A．H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=?184.6 kJ·mol?1 B．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=?802.3 kJ·mol?1 C．2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=?571.6 kJ·mol?1 D．CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)ΔH=?283 kJ·mol?1 【答案】D 6．已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝?Q1 O2(g)===H2O(g)ΔH2＝?Q2 ②H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(l)ΔH3＝?Q3 ③H2(g)＋1 2 常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为

化学键与化学反应鲁科版教案

第2章化学反应与能量第一节化学键与化学反应一．本节教材分析（一）教材特点在前边原子结构和元素周期律知识的基础上，引导学生进一步探索原子是如何结合成为分子的。通过对化学键概念的建立，使学生在原子、分子的水平来认识物质的构成和化学反应。老教材把“物质的构成”和“化学反应中的能量变化”两个知识点，分开来讲，两者知识跨度较大，前后联系不太紧密。实际上人们研究化学反应，有两个主要的目的：一个是研究物质的组成（或得到新的物质），二是研究物质变化时伴随的能量改变。两者是紧密联系的。新教材就突出了这一点，把化学变化和能量变化放到一起来讲，使学生懂得在物质发生化学变化的同时也伴随有能量的变化，从两个视角来关注化学反应，从而为认识化学反应和应用化学反应奠定基础。（二）知识框架知识点一：化学键与物质的形成知识点二：化学反应中的能量变化

二．教学目标（一）知识与技能目标 1、了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成，奠定学生对物质形成的理论基础。 2、了解化学反应中伴随有能量的变化的实质和化学能与其他能量形式之间的转化。（二）过程与方法目标 1、讲清化学键存在于分子内相邻的两个或多个原子间，“强烈的相互作用”而不能说成是“结合力”。 2、通过电解水和氯化氢的形成过程的介绍，搞清共价键的形成原因和存在情况。 3、关于离子键的形成，通过对NaCl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点：（1）成键的主要原因——得失电子（2）成键的微——阴、阳离子（3）成键的性质：静电作用。当静电吸引与静电排斥达到平衡时形成离子键 4、通过生产或生活中的实例，了解化学能与热能间的相互转变，认识提高燃料的燃烧效率、开发新型清洁能源的重要性，引导学生关注能源、关注环保能等社会热点。（三）情感态度与价值观目的在学生已有知识的基础上，通过重新认识已知的化学反应，引导学生从宏观现象入手，思考化学反应的实质，通过对化学键、共价键、离子键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等形式，关注学生概念的形成。通过对“化学反应的应用”的学习，提升学生对化学反应的价值的认识，从而赞赏化学科学对人类社会发展的贡献。三、教学重点、难点（一）知识上重点、难点教学重点：化学键、离子键、共价键的的含义，化学键与化学反应的实质，化学