化学实验报告单..
九年级化学水的净化实验报告单
过滤泥水实验报告单
11.如何知道过滤后的水是硬水还是软水怎么样把硬水转化为软水学生姓名：班级日期
一、实验目的：
1.通过实验练习,学习过滤的基本操作
2.进一步了解有关水的净化的知识
二、实验仪器和药品：
漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸泥水
三、实验装置：右图
1.写出标有字母的仪器的名称
a b
c d
四、实验步骤：
1.制作过滤器
将滤纸折叠成圆锥形,用水湿润使其紧贴在漏斗内壁上,中间不要留有气泡,否则会影响过滤速度,
而且滤纸边缘要低于漏斗口;
2.过滤操作注意事项
一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁,中间不要留有气泡;
二低：滤纸的边缘要比漏斗稍低,向烧杯中倾倒液体,液面要低于滤纸边缘;防止液体由滤纸和漏斗
之间的缝隙流下去,使滤液浑浊;
三靠：倾倒液体的烧杯要靠在玻璃棒的中下部,使液体沿玻璃棒流入漏斗;引流用的玻璃棒要靠在
三层滤纸的一侧;漏斗下端的管口要靠在承接滤液的烧杯内壁上
3.按照实验装置图组装仪器装置,组装时由下至上,由左至右;
4.过滤
五、讨论
1.有一杯浑浊的天然水,可以采取哪些方法对其进行净化处理净化程度较高的是哪一种
2.
3.滤纸一定要和漏斗贴紧,不能留有气泡,为什么
4.
5.滤纸的边缘低于漏斗的边缘,为什么过滤时玻璃棒起什么作用
6.过滤后的水是纯水吗可以用什么物质代替实验中的滤纸和漏斗、玻璃棒
7.
8.过滤操作主要去除水中的什么杂质
9.在过滤实验中,有些同学得到的液体仍然是浑浊的,请你分析一下可能的原因
10.过滤后的水比较澄清但有颜色、有臭味;如何去掉颜色除去臭味呢。
九年级化学实验活动7溶液酸碱性的检验实验报告单
实验报告实验名称：溶液酸碱性的检验一、实验目的1.掌握酸碱指示剂的使用和分类方法；2.了解酸碱溶液的鉴别方法；3.学习溶液酸碱性检验的操作技巧。
二、实验原理酸和碱是化学中两种常见的物质，它们的性质不同。
通过酸碱指示剂，能够很好地判断溶液是酸性、中性还是碱性。
常见的酸碱指示剂有苏丹红、酚酊、酚酞、甲基橙和甲基红等。
不同的酸碱指示剂对酸、碱的变色范围不同，所以我们要根据指示剂的性质选择适当的指示剂。
三、实验器材和试剂器材：试管、滴管、显微镜。
试剂：酸碱试剂、酸碱指示剂。
四、实验步骤1.在试管中分别加入待测溶液10滴；2.滴加少许酸碱指示剂；3.观察试管内的颜色变化；4.使用显微镜观察溶液中的小细胞。
五、实验数据记录和处理1.观察到的颜色变化：-对于苏丹红：酸性溶液变红，中性溶液橙黄，碱性溶液黄色。
-对于酚酊：酸性溶液变红，中性溶液橙黄，碱性溶液无变化。
-对于酚酞：酸性溶液颜色无变化，中性溶液橙红，碱性溶液变黄。
-对于甲基橙：酸性溶液变红，中性溶液橙黄，碱性溶液变黄。
-对于甲基红：酸性溶液变红，中性溶液橙黄，碱性溶液变黄。
2.显微镜观察结果：-酸性溶液下显微镜观察到的小细胞属于酸性小细胞；-碱性溶液下显微镜观察到的小细胞属于碱性小细胞；-中性溶液下显微镜观察到的小细胞属于中性小细胞。
六、实验结果和结论通过实验可以得到以下结论：1.根据不同酸碱指示剂的变色范围可以判断溶液的酸碱性；2.酸性溶液对应的是酸性小细胞，碱性溶液对应的是碱性小细胞，中性溶液对应的是中性小细胞；3.运用酸碱指示剂和显微镜观察小细胞的方法可以鉴别溶液的酸碱性。
七、实验心得通过这个实验，我学习到了酸碱指示剂的使用方法，并且掌握了一些常用的酸碱指示剂的变色范围。
我还知道了如何使用显微镜观察溶液中的小细胞来鉴别酸碱性。
这个实验不仅培养了我的观察力，还提高了我的实验操作技巧。
我相信这些知识和技能在以后的学习中会有很大的帮助。
人教版九年级下册化学实验报告单
人教版九年级下册化学实验报告单稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和水，观察现象。
1.镁：银白色，有光泽；铝：银白色，有光泽；铁：灰色，有光泽；铜：红棕色，有光泽。
2.铜片比铝片硬，铜片比黄铜片软。
3.金属导电性实验：用导线连接电池和小灯泡，将金属片插入导线两端，观察灯泡的亮度变化。
4.铜片加热后表面变黑。
5.实验现象：稀盐酸中铁和锌产生气泡，铝和铜无反应；稀硫酸XXX和铜产生气泡，铝和锌无反应；硫酸铜溶液XXX、铝、锌均无反应，铜生成固体物质；硝酸银溶液XXX、铝、锌均无反应，铜生成固体物质。
6.金属的化学性质实验结论：金属活动性顺序为Mg>Zn>Fe>Cu，铜的化学性质最不活泼。
7.金属的化学性质实验结论：置换反应是一种单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应。
学生实验报告单学科：化学九年级班小组记录人员实验名称：金属的物理和化学性质实验实验目的：巩固和加深对金属物理和化学性质的认识，培养实验设计能力。
药品仪器：试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
实验步骤：1.观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
2.比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。
3.证明金属具有导电性：用导线连接电池和小灯泡，将金属片插入导线两端，观察灯泡的亮度变化。
4.铜片加热后表面变黑。
5.向5支试管中分别加入少量待测金属，然后分别加入5mL稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和水，观察现象。
6.得出金属活动性顺序为Mg>Zn>Fe>Cu，铜的化学性质最不活泼。
7.理解置换反应概念：置换反应是一种单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应。
实验步骤1、用天平称取2g、4g、6g、8g、10g的食盐，分别加入50ml烧杯中；2、加入适量蒸馏水，搅拌使食盐充分溶解；3、将溶液转移到细口瓶中，用量筒加水至100ml，摇匀。
九年级化学实验活动6酸碱的化学性质实验报告单
实验报告单：酸碱的化学性质实验目的：1.探究酸和碱的物理性质。
2.研究酸碱反应所产生的现象。
3.了解酸碱的化学性质。
实验材料：1.稀盐酸溶液2.稀硫酸溶液3.稀氢氧化钠溶液4.稀氨水溶液5.蓝色石蕊试液实验步骤：1.将盐酸溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液、氨水溶液分别倒入不同的试管中。
2.向每个试管中加入蓝色石蕊试液1滴。
3.观察每个试管中的颜色变化，并记录下来。
4.在每个试管中加入少量红茶水，观察颜色的变化。
5.在每个试管中分别加入铜片和锌片，观察是否有气体放出，并记录下来。
实验结果：1.盐酸溶液：蓝色石蕊试液变红，红茶水变浅。
2.硫酸溶液：蓝色石蕊试液变红，红茶水变浅。
3.氢氧化钠溶液：蓝色石蕊试液变绿，红茶水变深。
4.氨水溶液：蓝色石蕊试液变绿，红茶水变深。
5.在盐酸溶液和硫酸溶液中加入铜片，有气体放出。
6.在氢氧化钠溶液和氨水溶液中加入铜片，无气体放出。
7.在盐酸溶液和硫酸溶液中加入锌片，有气体放出。
8.在氢氧化钠溶液和氨水溶液中加入锌片，无气体放出。
实验分析：1.盐酸溶液和硫酸溶液在与蓝色石蕊试液反应后变红，说明盐酸和硫酸是酸性物质。
2.氢氧化钠溶液和氨水溶液在与蓝色石蕊试液反应后变绿，说明氢氧化钠和氨水是碱性物质。
3.盐酸和硫酸溶液与红茶水反应后颜色变浅，说明它们具有腐蚀性质，可以漂白物质。
4.氢氧化钠和氨水溶液与红茶水反应后颜色变深，说明它们具有还原性质，可以加深色素的颜色。
5.盐酸和硫酸溶液与铜片和锌片反应时产生气体，说明它们与金属反应会产生气体。
6.氢氧化钠和氨水溶液与铜片和锌片反应时没有产生气体，说明它们与金属反应不会产生气体。
实验总结：通过本实验，我们了解到了酸和碱的物理性质和化学性质。
酸具有腐蚀性质，可以漂白物质；碱具有还原性质，可以加深色素的颜色。
酸和碱可以与金属反应产生气体。
此外，酸和碱在与蓝色石蕊试液反应后会发生颜色的变化，可以通过这种颜色变化来识别酸碱溶液。
这对我们日常生活中的酸碱性物质判断和使用都有一定的指导意义。
化学实验报告单酸碱滴定
一、实验目的1. 学习酸碱滴定的基本原理和方法。
2. 掌握滴定操作技巧，提高实验操作能力。
3. 通过实验，验证酸碱中和反应的化学计量关系。
二、实验原理酸碱滴定是一种定量分析方法，利用酸碱反应的化学计量关系，通过测定反应过程中所需的标准溶液的体积，计算出待测溶液中酸或碱的浓度。
本实验采用酸碱滴定法测定待测溶液的浓度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、玻璃棒、滴定管夹、量筒、滤纸、洗瓶、滤纸、滴定台、滴定瓶、移液管、洗耳球等。
2. 试剂：盐酸（0.1000mol/L）、氢氧化钠（0.1000mol/L）、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、蒸馏水、标准溶液等。
四、实验步骤1. 准备工作：检查仪器是否完好，将酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶等仪器清洗干净，并用蒸馏水润洗。
2. 准备溶液：将待测溶液倒入锥形瓶中，加入适量的酚酞指示剂，用蒸馏水稀释至100mL。
3. 标准溶液的配制：将氢氧化钠标准溶液（0.1000mol/L）用移液管移取10.00mL，放入锥形瓶中，加入适量的酚酞指示剂，用蒸馏水稀释至100mL。
4. 滴定：将酸式滴定管固定在滴定台上，加入0.1000mol/L的盐酸标准溶液，调节液面至“0”刻度。
将锥形瓶放在滴定台上，开始滴定。
当溶液颜色由粉红色变为无色时，停止滴定。
5. 计算结果：根据滴定过程中消耗的盐酸标准溶液的体积，计算待测溶液的浓度。
五、实验数据及结果1. 实验数据：实验次数 | 消耗盐酸标准溶液体积（mL） | 待测溶液浓度（mol/L）--- | --- | ---1 | 20.00 | 0.10002 | 18.50 | 0.09503 | 19.00 | 0.09502. 计算结果：根据实验数据，计算待测溶液的平均浓度：平均浓度 = (0.1000 + 0.0950 + 0.0950) / 3 = 0.0983mol/L六、实验讨论与分析1. 实验误差分析：本实验中，误差主要来源于滴定管、移液管等仪器的精度以及操作过程中的误差。
化学实验报告单模板
化学实验报告（一）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告（二）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告（三）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告(四)＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告（五）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告（六）＿＿＿级＿＿班＿＿号 姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告（七）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告（八）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告（九）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告（十）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告（十一）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告(十二)＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告（十三）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告（十四）＿＿＿级＿＿班＿＿号 姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告（十五）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告(十六)＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告（十七）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告（十八）＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日化学实验报告(十九)＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日。
初中化学实验报告单
初中化学实验报告单初中化学实验报告单(共5篇) 篇一：初中化学实验报告单初中化学实验报告单图片已关闭显示，点此查看篇二：人教版九年级化学学生分组实验报告单化学实验报告上册实验名称1：对蜡烛及其燃烧的探究实验目的：1、培养观察和描述的能力。
2、学习科学探究的方法。
实验器材：蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水实验步骤：1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。
2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。
3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。
现象：1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。
2、火焰分为三层。
小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。
3、白烟能被点燃。
分析及结论：1、蜡烛难溶于水、质软。
2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。
3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。
实验名称：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验目的：探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同实验器材：水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条实验步骤：1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。
2、收集两瓶空气。
3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。
4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。
5、对着干燥的玻璃片呼气。
现象：1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些；2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭；3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。
分析及结论：人体呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。
实验名称2：化学实验的基本操作实验目的：熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作实验器材：镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液实验步骤：一、药品的取用1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。
初中化学实验报告单全一册共个实验
初中化学实验报告单全一册共个实验Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】化学实验报告目录01、02、03、04、05、06、07、08、09、10、11、12、13、14、15、16、17、18、19、20、化学实验报告＿＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称1、用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同实验目的氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高一、实验器材、药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。
实验步骤现象、解释、结论及反应方程式1．检查仪器、药品。
2.做好用排水法收集气体的各项准备工作。
3.用饮料管向集气瓶中吹气，用排水法收集一瓶我们呼出的气体，用玻璃片盖好，放在桌面上。
4.将另一集气瓶放置在桌面上，用玻璃片盖好。
5.用燃烧的小木条分别伸入两个集气瓶内。
6.观察实验现象，做出判断，并向教师报告实验结果。
7.清洗仪器，整理复位。
实验装置图疑问讨论评语教师签名化学实验报告＿＿＿＿级＿＿班＿＿号姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称2、组装实验室制取氧气的装置实验目的正确地组装一套实验室制取氧气的装置，并做好排水集气的准备实验器材、药品大试管(Ф32mm×200mm)、带导管的橡皮塞（与试管配套）、酒精灯、铁架台（带铁夹）、木质垫若干块、集气瓶（125mL）、毛玻璃片、水槽(装好水)、烧杯(100mL)。
实验步骤现象、解释、结论及反应方程式1.检查仪器、药品。
2.组装气体发生装置。
3.检查气体发生装置的气密性。
4.按照实验室制取氧气的要求装配好气体发生装置。
5.在水槽中用烧杯向集气瓶中注满水，盖好毛玻璃片，将集气瓶倒置在水槽中。
6.拆除装置，整理复位。
制作氧气化学实验报告单
一、实验目的1. 学习氧气的制备方法。
2. 掌握实验室制取氧气的操作技能。
3. 了解氧气的性质和用途。
二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为O2。
实验室制取氧气通常采用加热高锰酸钾（KMnO4）或过氧化氢（H2O2）分解的方法。
本实验采用加热高锰酸钾制备氧气。
反应方程式：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑三、实验器材1. 高锰酸钾（KMnO4）2. 烧杯3. 铁架台4. 水槽5. 氧气收集瓶6. 火柴7. 玻璃片8. 滴管9. 铁夹10. 滤纸11. 实验记录本四、实验步骤1. 准备工作（1）将高锰酸钾放入烧杯中，用滴管加入适量的水，使高锰酸钾完全溶解。
（2）将溶解好的高锰酸钾溶液倒入氧气收集瓶中，确保瓶底无气泡。
（3）用玻璃片将瓶口盖住，防止氧气逸出。
2. 加热制备氧气（1）将烧杯固定在铁架台上，用铁夹夹住烧杯。
（2）点燃火柴，将火焰放在烧杯底部，加热高锰酸钾溶液。
（3）观察氧气收集瓶，当瓶内出现气泡时，用玻璃片盖住瓶口，收集氧气。
3. 氧气性质验证（1）将点燃的木条插入氧气收集瓶中，观察木条燃烧情况。
（2）将带火星的木条插入氧气收集瓶中，观察火星复燃情况。
4. 实验结束（1）关闭火源，将烧杯从铁架台上取下。
（2）将收集到的氧气倒入事先准备好的水槽中，观察氧气溶解情况。
（3）将实验器材清洗干净，整理实验台。
五、实验结果与分析1. 氧气制备实验成功制备出氧气，观察到氧气收集瓶内出现气泡，且木条在氧气中燃烧旺盛，火星复燃。
2. 氧气性质验证氧气具有助燃性，木条在氧气中燃烧旺盛，火星复燃。
氧气在水中的溶解度较低，倒入水槽中后，大部分氧气逸出水面。
六、实验结论1. 实验成功制备出氧气，掌握了实验室制取氧气的操作技能。
2. 通过实验，了解了氧气的性质和用途，认识到氧气在燃烧过程中的重要作用。
3. 实验过程中，严格遵守操作规程，确保实验安全。
七、实验反思1. 在实验过程中，注意观察现象，及时调整实验条件，确保实验顺利进行。
人教版 九年级上下册化学实验报告单
【编号1】实验1 物质的变化实验类型：验证性实验实验目的：1.观察实验现象，认识物质的不同变化，区分物理变化和化学变化；2.初步熟悉液体的取用、液体的加热、固体颗粒的研磨、溶解、溶液的滴加、液体的倾倒等正确的实验操作。
实验用品：铁架台（带铁夹）、试管、酒精灯、火柴、玻璃片、研钵（研杵）、单孔塞（带导管）；蒸馏水、硫酸铜晶体、氢氧化钠溶液、石灰石（或大理石）、稀盐酸、澄清石灰水。
1.化学变化中常常伴有哪些实验现象？2.请列举2-3个生活中属于化学变化的例子。
【编号2】实验2 氧气和二氧化碳的性质实验类型：验证性实验实验目的：1.能说出氧气和二氧化碳的部分物理性质和化学性质；2.初步认识物质的物理性质和化学性质。
实验用品：酒精灯、火柴、木条、集气瓶；氧气、二氧化碳。
1.将“物理性质”、“化学性质”名词填在下列横线上。
（1）碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种白色固体，属于；（2）加热碳酸氢铵能生成氨气（NH3）、二氧化碳（CO2）和水（H2O），属于；（3）氨气是无色有刺激性气味的气体，属于；（4）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，属于。
2.通过上述实验，请你归纳出物理性质和化学性质的区别。
【编号3】实验3 对蜡烛及其燃烧的探究实验类型：探究性实验实验目的：1.学会观察物质的性质、变化并描述变化现象；2.学习检验蜡烛燃烧的产物等基本操作；3.初步学习书写实验报告的方法。
实验用品：烧杯、火柴、小刀、玻璃管；蜡烛、水、澄清的石灰水。
实验过程：1.提出问题蜡烛燃烧生成什么物质？2.猜想与假设（1）蜡烛燃烧生成水；（2）蜡烛燃烧生成二氧化碳。
3.制定方案（设计实验方案）（1）设计思路：依据蜡烛能燃烧，从三个阶段对蜡烛的物理性质、火焰温度以及燃烧产物等进行探究。
（2）实验流程：认识蜡烛点燃前的物理性质→观察火焰分层情况→验证蜡烛燃烧的产物→观察燃烧后的现象→认识蜡烛及其燃烧。
5.反思与评价：（1）蜡烛燃烧生成了什么？写出反应的文字表达式。
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实验名称
蜡烛及其燃烧的探究
实验类型
演示：是
分组：
实验目的
1、培养观察和描述的能力。
2、学习科学探究的方法。
实验仪器
及药品
实验仪器：蜡烛、小木条、烧杯2个
实验药品：澄清石灰水
实
验
步
骤
及
现
象
实验步骤：1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。
2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭；
3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。
分析与结论
人体呼出的气体中有2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。
石首市桃花山镇中学
实验报告单
学科：化学任课教师：秦松明黄毅填表时间：2013年9月3日
实验名称
化学实验的基本操作
7、移：先将导管移出水面。
8、灭：再熄灭酒精灯。
二、检验O2，用带火星的木条伸入集气瓶口，观察现象。
现象：伸入集气瓶口的带火星的木条复燃
分析与结论
1、
2、氧气能支持燃烧，用带火星的木条来检验氧气的生成。
巩留县阿尕尔森乡头道湾学校
实验报告单
学科：化学任课教师：秦松明黄毅填表时间：2013年10月9日
实验名称
现象：
试管中的滤纸条，由外到里逐渐出现一个一个红点
分析与结论
浓氨水中的氨分子由于不断运动，进入到试管中，与滤纸条上的酚酞发生反应生成了一种红色物质。
实验仪器
及药品
实验仪器：蜡烛、小木条、烧杯2个
实验药品：澄清石灰水
实
验
步
骤
及
现
象
实验步骤：1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。
2、收集两瓶空气。
3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。
4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。
5、对着干燥的玻璃片呼气。
现象：1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些；
石首市桃花山镇中学
实验报告单
学科：化学任课教师：秦松明黄毅填表时间：2013年9月25日
实验名称
氧气的制取
实验类型
演示：是
分组：
实验目的
1、掌握用高锰酸钾制取氧气的方法。
2、掌握氧气的检验方法。
实验仪器
及药品
实验仪器：铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、
实验药品：木条、棉花、高锰酸钾
实
验
步
骤
及
现
象
实验步骤：一、制取O2
分析与结论
一、3碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳气体，盐酸也锌粒反应放出氢气。
二、氢氧化钠与硫酸铜反生或氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜。
三、掌握化学实验的基本操作是我们安全、正确、快速的进行实验并获得可靠结果的重要保证。
石首市桃花山镇中学
实验报告单
学科：化学任课教师：秦松明黄毅填表时间：2013年9月26日
1、查：先在水槽中装适量的水，检查装置的气密性。
2、装：往试管中装入4并在试管口放一团棉花。
3、定：固定各仪器（注意：铁夹夹在试管中上部；试管口要稍向下倾斜；注意酒精灯与试管底部的距离）。
4、倒：将装满水的集气瓶连同玻璃片倒立于水槽中。
5、点：点燃酒精灯，先预热，再固定加热。
6、收：待气泡连续，均匀的冒出时，开始收集。
分子运动现象的探究
实验类型
演示：是
分组：
实验目的
1、认识分子的运动
实验仪器
及药品
实验仪器：试管、滴管、
实验药品：滤纸条、棉花、酚酞溶液、浓氨水
实
验
步
骤
及
现
象
实验步骤：
1、在一张滤纸条上滴几滴酚酞溶液，把滤纸条放入试管中。
2、在试管口塞一团棉花，将试管平放于实验桌上。
3、往棉花上滴数滴浓氨水，观察现象。
实验类型
演示：是
分组：
实验目的
1、熟练掌握药品的取用
2、给物质的加热，仪器洗涤的操作
实验仪器
及药品
实验仪器：镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷
实验药品：锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液
实
验
步
骤
及
现
象
实验步骤：一、药品的取用
1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。
2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。
现象：
1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。
2、火焰分为三层。小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。
3、白烟能被点燃。
分析与结论
1、蜡烛难溶于水、质软。
2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和2生成。
3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。
实验报告单
石首市桃花山镇中学
实验报告单
学科：化学任课教师：秦松明黄毅填表时间：2013年9月10日
实验名称
探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同
实验类型
演示：是
分组：
实验目的
1、探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同
实验名称
制取氧气及氧气的性质
实验类型
演示：是
分组：
实验目的
1、掌握用4制取O2的方法
2、了解O2的化学性质。
实验仪器
及药品
实验仪器：铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、镊子
实验药品：4、木炭、石灰水、细铁丝、酒精、硫粉、红磷、镁带
实Hale Waihona Puke 验步骤及
现
象
实验步骤：一、氧气的制取，1、查，先在水槽中装适量的水，再检查装置的气密性。2、装，往试管中装入4，并在试管口放一团棉花。3、定，固定各仪器（注意，铁夹夹在试管中上部，试管口要略向下倾斜，酒精灯与试管底部的距离）。4、倒，把两个装满水的集气瓶连同玻璃片倒立在水槽中。5、点，点燃酒精灯，先预热，再集中加热。6、收，待气泡连续、均匀的放出时，开始收集，收集好后在水中盖上玻璃片取出正放于桌上。7、移，先将导管移出水面。8、灭，最后熄灭酒精灯。二、氧气的性质：1、把烧到发红的木炭伸入到氧气瓶中，熄灭后滴入石灰水，振荡。2、把细铁丝先沾点酒精，点燃，再伸入到O2瓶中。
2、取少量碳酸钠粉末放入试管中，并半试管放在试管架上。
3、量取2盐酸加入到试管2中，往试管一中滴加盐酸。
二、结物质的加热取2氢氧化钠溶液倒入试管中，滴加硫酸铜溶液，然后在酒精灯火焰上加热。
三、洗涤仪器将本实验中所用的试管、量筒洗干净。
现象：一、先加入盐酸后产生大量气泡，试管外壁发热。
二、先产生蓝色紫状况淀，受热后，变为黑色的沉淀。
现象：1、木炭在O2中燃烧，发白光、放热、滴入的石灰水变浑浊。
2、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色的熔融物。
分析与结论
1、 ，2使石灰水浑浊
2、
3、可燃物如：木炭在氧气里燃烧，比在空气里燃烧更剧烈；在空气中不能燃烧的物质如铁却可以在氧气里燃烧，说明O2是一种化学性质较活泼的气体。