【重点推荐】2019高中化学 学业分层测评8 分子的空间构型与分子性质 鲁科版选修3
2018_2019学年高中化学学业分层测评7一些典型分子的空间构型鲁科版
学业分层测评(七) 一些典型的空间构型(建议用时：45分钟)[学业达标]1．有关原子杂化的说法正确的是( )A．空间构型是正四面体的分子，中心原子都是以sp3杂化B．苯分子中的碳原子以sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道也形成σ键C．乙烯分子的碳原子以sp2杂化，其中，C—H之间是以sp2杂化轨道形成的σ键，C —C之间除了以sp2杂化轨道形成σ键外，未参加杂化的2p轨道也形成π键D．只要分子的中心原子的杂化类型相同，分子的键角就一定相同【解析】A项，比如白磷分子虽然为正四面体，但却不发生杂化；B项，苯分子中的碳原子发生sp2杂化，碳原子之间以sp2杂化轨道形成σ键，每个碳原子上的未杂化的2p 轨道重叠形成π键；D项，分子的中心原子的杂化类型相同，比如都是以sp3杂化的分子，由于中心原子上的孤对电子不同，对杂化轨道的排斥能力不同，导致分子的键角不同。
【答案】 C2．s轨道和p轨道杂化的类型不可能有( )A．sp1杂化B．sp2杂化C．sp3杂化D．sp4杂化【解析】n p轨道有三个：n p x、n p y、n p z，当 s轨道和p轨道杂化时只有三种类型：①sp1杂化：即一个s轨道和一个p轨道的杂化；②sp2杂化：即一个s轨道和两个p轨道的杂化；③sp3杂化：即一个s轨道和三个p轨道的杂化。
【答案】 D3．下列分子的空间构型是正四面体形的是( )①CH4②NH3③CF4④SiH4⑤C2H4⑥CO2A．①②③B．①③④C．②④⑤D．①③⑤【解析】C原子与Si原子的价电子层都是n s2n p2结构，参与成键时都是形成了4个sp3杂化轨道，故它们形成的①CH4，③CF4和④SiH4的空间构型都是正四面体形。
而NH3为三角锥形，C2H4为平面形，CO2为直线形。
【答案】 B4．下列分子中的中心原子的杂化轨道类型相同的是( )A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BCl3D．C2H4与C2H2【解析】A选项中CO2中心原子为sp1杂化，SO2中心原子为sp2杂化，A不正确；B选项中，CH4、NH3中心原子均为sp3杂化，B正确；C选项BeCl2中心原子为sp1杂化，BCl3中心原子为sp2杂化，C不正确；D选项C2H2中心原子为sp1杂化，C2H4中心原子为sp2杂化，D不正确。
2018-2019学年鲁科版高中化学选修3学业分层测评含答案7一些典型的空间构型
学业分层测评(七) 一些典型的空间构型(建议用时：45分钟)[学业达标]1．有关原子杂化的说法正确的是( )A．空间构型是正四面体的分子，中心原子都是以sp3杂化B．苯分子中的碳原子以sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道也形成σ键C．乙烯分子的碳原子以sp2杂化，其中，C—H之间是以sp2杂化轨道形成的σ键，C—C之间除了以sp2杂化轨道形成σ键外，未参加杂化的2p轨道也形成π键D．只要分子的中心原子的杂化类型相同，分子的键角就一定相同【解析】A项，比如白磷分子虽然为正四面体，但却不发生杂化；B项，苯分子中的碳原子发生sp2杂化，碳原子之间以sp2杂化轨道形成σ键，每个碳原子上的未杂化的2p轨道重叠形成π键；D项，分子的中心原子的杂化类型相同，比如都是以sp3杂化的分子，由于中心原子上的孤对电子不同，对杂化轨道的排斥能力不同，导致分子的键角不同。
【答案】 C2．s轨道和p轨道杂化的类型不可能有( )A．sp1杂化B．sp2杂化C．sp3杂化D．sp4杂化【解析】n p轨道有三个：n p x、n p y、n p z，当 s轨道和p轨道杂化时只有三种类型：①sp1杂化：即一个s 轨道和一个p轨道的杂化；②sp2杂化：即一个s轨道和两个p轨道的杂化；③sp3杂化：即一个s轨道和三个p 轨道的杂化。
【答案】 D3．下列分子的空间构型是正四面体形的是( )①CH4②NH3③CF4④SiH4⑤C2H4⑥CO2A．①②③B．①③④C．②④⑤D．①③⑤【解析】C原子与Si原子的价电子层都是n s2n p2结构，参与成键时都是形成了4个sp3杂化轨道，故它们形成的①CH4，③CF4和④SiH4的空间构型都是正四面体形。
而NH3为三角锥形，C2H4为平面形，CO2为直线形。
【答案】 B4．下列分子中的中心原子的杂化轨道类型相同的是( )A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BCl3D．C2H4与C2H2【解析】A选项中CO2中心原子为sp1杂化，SO2中心原子为sp2杂化，A不正确；B选项中，CH4、NH3中心原子均为sp3杂化，B正确；C选项BeCl2中心原子为sp1杂化，BCl3中心原子为sp2杂化，C不正确；D选项C2H2中心原子为sp1杂化，C2H4中心原子为sp2杂化，D不正确。
2019高中化学 第2章第2节 第1课时 一些典型分子的空间构型学案 鲁科版选修3
第1课时一些典型分子的空间构型1．了解典型的分子空间构型，能够制作典型分子的空间模型。
2．了解杂化轨道理论，掌握常见的杂化轨道类型。
(重点) 3．能够应用杂化轨道理论解释典型分子的空间构型。
(难点)教材整理1 轨道杂化和杂化轨道1.2．甲烷中碳原子的杂化类型。
(1)任意能级的s轨道和p轨道都可以形成杂化轨道。
(×)(2)有多少个原子轨道发生杂化就形成多少个杂化轨道。
(√)(3)杂化轨道用于形成π键。
(×)(4)杂化轨道能量相同。
(√)教材整理2 杂化轨道的类型1个s轨道和2个p轨道能否形成sp1杂化轨道？【提示】不能。
轨道杂化后形成杂化轨道的数目与杂化之前相同。
1个s轨道和2个p轨道形成sp2杂化轨道。
[合作·探究][探究背景]NH3、CH4两分子中，N、C原子都采用sp3杂化，NH3分子空间构型是三角锥形，CH4分子是正四面体形。
[探究问题]1．形成sp3杂化的原子轨道是哪些？杂化轨道夹角是多少？【提示】2s和2p原子轨道，109.5°。
2．两分子空间构型不同的原因是什么？【提示】形成的4个sp3杂化轨道中，NH3分子中只有三个轨道中的未成对电子与H 原子的1s电子成键。
另1个轨道中有一对未成键的孤对电子不参加成键，但对成键电子对有较强的排斥作用，使三个N—H键角变小，成为三角锥形。
而CH4分子中4个杂化轨道都分别与4个H原子形成共价键，轨道夹角＝共价键键角＝109.5°，为正四面体形。
[核心·突破]1．杂化轨道的特点(1)形成分子时，通常存在激发、杂化和轨道重叠等过程。
(2)原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生，孤立的原子是不可能发生杂化的。
(3)杂化前后轨道数目不变。
(4)杂化后轨道伸展方向、形状发生改变。
(5)只有能量相近的轨道才能杂化(n s、n p)。
2．分子空间构型的确定题组1 轨道杂化和杂化轨道1．下列有关杂化轨道的说法不正确的是( )A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、能量最低原则C．CH4分子中两个sp3杂化轨道的夹角为109.5°【解析】轨道数目杂化前后一定相等。
2019学年高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 第2节 共价键与分子的空间型教学案 鲁科版选修3
第2节共价键与分子的空间构型第1课时一些典型分子的空间构型[课标要求]1．认识共价分子结构的多样性和复杂性。
2．能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。
3．结合实例说明“等电子原理”的应用。
1.CH4、NH3、H2O、H2S、NH＋4、CCl4、CF4分子中中心原子均采用sp3杂化。
2．CH2===CH2、C6H6、BF3、CH2O分子中中心原子均采用sp2杂化。
3．CH≡CH、CO2、BeCl2、CS2分子中中心原子均采用sp1杂化。
4．正四面体形分子：CH4、CCl4、CF4；三角锥形分子：NH3、PH3；V形分子：H2O、H2S、SO2；平面三角形分子：BF3；平面形分子：C2H4、C6H6、CH2O；直线形分子：C2H2、CO2、BeCl2、CS2。
5．等电子体：化学通式相同(组成原子数相同)，价电子数相等的微粒。
甲烷分子的空间构型1．轨道杂化和杂化轨道2.甲烷分子中碳原子的杂化类型3．杂化轨道形成的分子空间构型(杂化轨道全部用于形成σ键时)1．什么是成键电子对、孤电子对？其与中心原子的轨道数或价层电子对数有什么关系？ 提示：分子或离子中，中心原子与其他原子以共价键结合的电子对为成键电子对，中心原子上不参与成键的电子对为孤电子对，两者之和等于中心原子的轨道数，也等于价层电子对数。
2．在你接触的原子或离子中，中心原子上最多的轨道数或价层电子对数是多少？ 提示：最大轨道数为1(s 轨道)＋3(p 轨道)＝4。
1．杂化轨道类型的判断方法一：依据杂化轨道数＝中心原子形成的σ键数＋孤电子对数(1)公式：杂化轨道数n ＝12(中心原子的价电子数＋配位原子的成键电子数±电荷数)。
[特别提醒] ①当中心原子与氧族元素原子成键时，氧族元素原子不提供电子。
②当为阴离子时，中心原子加上电荷数，为阳离子时，减去电荷数。
(2)根据n 值判断杂化类型n ＝2时，sp 1杂化，如BeCl 2，n ＝12(2＋2)＝2； n ＝3时，sp 2杂化，如NO －3，n ＝12(5＋1)＝3； n ＝4时，sp 3杂化，如NH ＋4，n ＝12(5＋4－1)＝4。
2019版高中化学 第2章 第2节 共价键与分子的空间构型 第2课时学案 鲁科版选修3
第2课时 价电子对互斥理论 等电子原理[学习目标定位] 理解价电子对互斥理论和等电子原理，能根据有关理论、原理判断简单分子或离子的空间构型。
一、价电子对互斥理论1．价电子对互斥理论的基本内容：分子中的价电子对(成键电子对)和孤电子对由于相互排斥作用，尽可能趋向彼此远离。
(1)当中心原子的价电子全部参与成键时，为使价电子斥力最小，就要求尽可能采取对称结构。
(2)当中心原子的价电子部分参与成键时，未参与成键的孤电子对与成键电子对之间及孤电子对之间、成键电子对之间的斥力不同，从而影响分子的空间构型。
(3)电子对之间的夹角越大，相互之间的斥力越小。
(4)成键电子对之间斥力由大到小顺序：叁键—叁键＞叁键—双键＞双键—双键＞双键—单键＞单键—单键。
(5)含孤电子对的斥力由大到小顺序：孤电子对—孤电子对＞孤电子对—单键＞单键—单键。
2．价电子对互斥理论与分子的空间构型(1)分析中心原子中的价电子全部参与形成共价键的分子的空间构型并完成下表(由中心原子周围的原子数n 来预测)：(2)中心原子上有孤电子对(价电子中未参与形成共价键的电子对)的分子的空间构型：中心原子上的孤电子对占据中心原子周围的空间，与成键电子对互相排斥，使分子的空间构型发生变化，如：①H 2O 为AB 2型分子，氧原子上的两对孤电子对参与互相排斥，所以H 2O 分子的空间构型为V 形而不是直线形。
②NH 3分子中氮原子上有一对孤电子对参与互相排斥，故NH 3的空间构型不能为平面三角形。
③常见分子的价电子对互斥模型和空间构型(1)AB m 型分子中心原子价电子对数目的计算方法AB m 型分子(A 是中心原子，B 是配位原子)中价电子对数n 的计算：n ＝中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子数×m2(2)在计算中心原子的价电子对数时应注意如下规定①作为配位原子，卤素原子和H 原子均提供1个电子，氧族元素的原子不提供电子。
高中化学学业测评7一些典型分子的空间构型鲁科版选修3(2021年整理)
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学业分层测评(七) 一些典型的空间构型（建议用时：45分钟)［学业达标］1．有关原子杂化的说法正确的是( )A．空间构型是正四面体的分子，中心原子都是以sp3杂化B．苯分子中的碳原子以sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道也形成σ键C．乙烯分子的碳原子以sp2杂化，其中，C—H之间是以sp2杂化轨道形成的σ键，C—C 之间除了以sp2杂化轨道形成σ键外，未参加杂化的2p轨道也形成π键D．只要分子的中心原子的杂化类型相同，分子的键角就一定相同【解析】A项,比如白磷分子虽然为正四面体,但却不发生杂化;B项,苯分子中的碳原子发生sp2杂化，碳原子之间以sp2杂化轨道形成σ键，每个碳原子上的未杂化的2p轨道重叠形成π键；D项,分子的中心原子的杂化类型相同,比如都是以sp3杂化的分子，由于中心原子上的孤对电子不同，对杂化轨道的排斥能力不同，导致分子的键角不同。
【答案】C2．s轨道和p轨道杂化的类型不可能有（）A．sp1杂化B．sp2杂化C．sp3杂化D．sp4杂化【解析】n p轨道有三个：n p x、n p y、n p z，当 s轨道和p轨道杂化时只有三种类型：①sp1杂化：即一个s轨道和一个p轨道的杂化；②sp2杂化：即一个s轨道和两个p轨道的杂化；③sp3杂化：即一个s轨道和三个p轨道的杂化。
2019版高中化学 第2章 第2节 共价键与分子的空间构型 第2课时学案 鲁科版选修3
第2课时价电子对互斥理论等电子原理[学习目标定位] 理解价电子对互斥理论和等电子原理，能根据有关理论、原理判断简单分子或离子的空间构型。
一、价电子对互斥理论1．价电子对互斥理论的基本内容：分子中的价电子对(成键电子对)和孤电子对由于相互排斥作用，尽可能趋向彼此远离。
(1)当中心原子的价电子全部参与成键时，为使价电子斥力最小，就要求尽可能采取对称结构。
(2)当中心原子的价电子部分参与成键时，未参与成键的孤电子对与成键电子对之间及孤电子对之间、成键电子对之间的斥力不同，从而影响分子的空间构型。
(3)电子对之间的夹角越大，相互之间的斥力越小。
(4)成键电子对之间斥力由大到小顺序：叁键—叁键＞叁键—双键＞双键—双键＞双键—单键＞单键—单键。
(5)含孤电子对的斥力由大到小顺序：孤电子对—孤电子对＞孤电子对—单键＞单键—单键。
2．价电子对互斥理论与分子的空间构型(1)分析中心原子中的价电子全部参与形成共价键的分子的空间构型并完成下表(由中心原子周围的原子数n来预测)：(2)中心原子上有孤电子对(价电子中未参与形成共价键的电子对)的分子的空间构型：中心原子上的孤电子对占据中心原子周围的空间，与成键电子对互相排斥，使分子的空间构型发生变化，如：①H2O为AB2型分子，氧原子上的两对孤电子对参与互相排斥，所以H2O分子的空间构型为V 形而不是直线形。
②NH3分子中氮原子上有一对孤电子对参与互相排斥，故NH3的空间构型不能为平面三角形。
③常见分子的价电子对互斥模型和空间构型(1)AB m 型分子中心原子价电子对数目的计算方法AB m 型分子(A 是中心原子，B 是配位原子)中价电子对数n 的计算：n ＝中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子数×m2(2)在计算中心原子的价电子对数时应注意如下规定①作为配位原子，卤素原子和H 原子均提供1个电子，氧族元素的原子不提供电子。
②作为中心原子，卤素原子按提供7个电子计算，氧族元素的原子按提供6个电子计算。
2019版高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 第2节 共价键与分子的空间构型 第3课时学案 鲁科版选修3
第3课时分子的空间构型与分子性质[学习目标定位] 1.知道手性分子的概念，会判断手性碳原子。
2.理解共价键的极性、分子的空间构型与分子极性的关系，学会判断简单分子极性的方法。
一、分子的对称性1．对称分子与对称性2.手性分子手性分子的理解(1)手性同分异构体(又称对映异构体、光学异构体)的两个分子互为镜像关系，即分子形式的“左撇子和右撇子”。
(2)构成生命体的有机物绝大多数为手性分子。
两个手性分子的性质不同，且手性有机物中必定含手性碳原子。
关键提醒手性分子都是不对称分子，手性碳原子采取sp3杂化。
例1下列化合物中含有手性碳原子的是( )A．CCl2F2B．CH3CH2OHC．D．答案 D解析中心原子连有四个不同的原子或基团的化合物才具有手性。
A项中C原子只连有Cl、F两种原子，故A项不是手性分子；分子中两个C原子分别连有2种和3种不同的原子或基团，故B项不是手性分子；分子中1、3号C原子结构对称，故2号C原子连有3种原子或基团，1、3号C原子均连有2个氢原子，即连有3种不同原子或基团，故C项不是手性分子；分子中2号C原子连有—CH3、—H、—COOH、—OH四种不同的原子或基团，故D项是手性分子。
方法规律判断分子是否是手性分子就要判断分子中是否含有手性原子(如碳原子)。
例2下列物质中不存在手性异构体的是( )A．BrCH2CHOHCH2OH B．C．CH3CHOHCOOH D．CH3COCH2CH3答案 D解析若同一个碳原子上连接四个不同的原子或基团，则该碳原子称为手性碳原子，含有手性碳原子的物质存在手性异构体，D项中不存在手性异构体。
易错警示连接双键或叁键的碳原子不可能是手性碳原子。
二、分子的极性1．分析讨论下列分子中的电荷分布情况，填写下表。
2.由上述分析可知3．分子极性的判断方法分子的极性是由分子中所含共价键的极性与分子的空间构型两方面共同决定的。
判断分子极性时，可根据以下原则进行：(1)只含有非极性键的双原子分子或多原子分子大多是非极性分子，如O2、H2、P4、C60。
【2019最新】高中化学学业分层测评10分子间作用力与物质性质鲁科版选修3(1)
【2019最新】高中化学学业分层测评10分子间作用力与物质性质鲁科版选修3(1)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．范德华力的作用能为 a kJ·mol－1，化学键的键能为 bkJ·mol－1，则a、b的大小关系是( )A．a＞bB．a＜bD．无法确定C．a＝b 【解析】范德华力是分子间作用力，其强度较弱，而化学键是指相邻原子之间强烈的相互作用，故化学键的键能比范德华力的作用能大得多。
【答案】B2．干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是( )A．分子内共价键B．分子间的作用力增大D．分子内共价键的键长C．分子间的距离【答案】C 3．水的沸点是100 ℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7 ℃，引起这种差异的主要原因是( )B．共价键A．范德华力D．相对分子质量C．氢键【解析】H2O和H2S属于同一主族元素的氢化物，随着相对分子质量的增加，分子间作用力增大，沸点逐渐升高，但是由于H2O分子间容易形成氢键，使它的沸点反常得高。
【答案】C4．下列事实，不能用氢键知识解释的是( )A．水和乙醇可以完全互溶B．氨容易液化C．干冰易升华D．液态氟化氢化学式有时写成(HF)n的形式【解析】干冰易升华，破坏的是分子间作用力，故选C。
【答案】C 5．如图中每条折线表示周期表中ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，其中a点代表的是( )B．HClA．H2SD．SiH4C．PH3【解析】由图可知a点所在曲线沸点没有反常现象，说明不是ⅤA、ⅥA、ⅦA族的氢化物，则只能为ⅣA族的氢化物，即为SiH4。
【答案】D6．卤族元素包括F、Cl、Br等。
下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是( )A BC D【解析】元素非金属性越强，其电负性也越大，F的电负性最强，A正确；F元素无正价，B错误；因HF之间可形成氢键，使其沸点升高，C错误；随核电荷数增加，F2、Cl2、Br2的熔点依次升高，D错误。
2019_2020学年高中化学第2章微型专题(三)分子(离子)空间构型与杂化轨道类型的判断课件鲁科版选修3
01
一、杂化轨道类型的判断
例1 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是
A.BeCl2与BF3
√l4与NH3
B.CO2与SO2 D.C2H2与C2H4
解析 BeCl2分子、BF3分子中杂化轨道数分别为2、3，中心原子杂化轨道类型分 别为sp1、sp2；CO2分子中杂化轨道数为2，SO2分子中杂化轨道数为3，中心原子 杂化轨道类型分别为sp1、sp2； C项中中心原子杂化轨道类型均为sp3； D项中中心原子杂化轨道类型分别为sp1、sp2。
SnCl2
2
BeCl2
2
CS2
2
OF2
2
1 2
(4－2×1)＝1
1 2
(2－2×1)＝0
1 (4－2×2)＝0 2
1 2
(6－2×1)＝2
3
V形
2
直线形
2
直线形
4
V形
B项中BF3、NH3的空间构型分别为平面三角形、三角锥形； C项中，CCl4与SiF4的空间构型均为正四面体形。
方法 规律
判断分子或离子的空间构型时，要能够正确计算价电子对数：一是直接根
方法 点拨
含双键或叁键的分子的中心原子的杂化轨道类型还可以根据π键数目判断，如1 个CO2、C2H2、C2H4分子中π键数目分别为2、2、1，碳原子杂化轨道类型分别 为sp1、sp1、sp2。
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链接
杂化轨道类型判断方法小结
(1)由杂化轨道数目判断
杂化轨道数＝中心原子孤电子对数＋中心原子结合的原子数。
同样分析可知，BeCl2中Be原子采取sp1杂化，BeCl2是直线形结构，CO2中C原子采取 sp1杂化，CO2是直线形结构，A项符合题意； SO2中S原子采取sp2杂化，SO2是V形结构，CH4中C原子采取sp3杂化，CH4是正四面 体形结构，C项不符合题意； NF3中N原子采取sp3杂化，NF3是三角锥形结构，CH2O中C原子采取sp2杂化，CH2O是 平面三角形结构，D项不符合题意。
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1 学业分层测评(八) 分子的空间构型与分子性质 (建议用时：45分钟) [学业达标] 1．下列分子是由极性键构成的非极性分子的是( ) A．CH4 B．NH3 C．H2O D．HF 【答案】 A 2．已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2的结构的说法中正确的是( )
A．分子的正、负电荷重心重合 B．分子的正、负电荷重心不重合 C．H2O2是含极性键的非极性分子 D．H2O2是只含非极性键的极性分子 【解析】 由H2O2分子的空间结构可知，正、负电荷重心不重合，H2O2为含极性键和非极性键的极性分子。 【答案】 B 3．下列电子式表示的物质中，属于极性分子的是( )
【解析】 A项为离子化合物，不存在分子；B项为非极性分子；D项为阳离子；C项正确。 【答案】 C 4．下列叙述正确的是( ) A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 【解析】 本题主要考查常见物质的极性和空间构型。NH3是三角锥形的立体极性分子，A2
错；CCl4是以C原子为中心的正四面体形结构，B错；CO2是C原子在2个O原子中央的直线形分子，D错；而水分子是O原子在2个H原子中间的V形分子，即，故选C。 【答案】 C 5．膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下关于PH3的叙述中正确的是( ) A．PH3是非极性分子 B．PH3中有未成键电子对 C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子中P—H键是非极性键 【解析】 N、P属同一主族，故PH3的分子空间构型应与NH3的相似，即为极性键形成的极性分子，有一对孤对电子，无强氧化性。 【答案】 B 6．使用微波炉加热，具有使物质受热均匀、表里一致、速度快、热效率高等优点。其工作原理是炉内的微波场以几亿次的高频改变外电场的方向，水分子因而能高频振动，产生热效应，这是因为( ) A．水分子具有极性共价键 B．水分子中有共用电子对 C．水由氢、氧两元素组成 D．水分子是极性分子 【解析】 只有极性分子才能在电场中定向移动，非极性分子几乎不发生定向移动。水分子是由极性键构成的极性分子，故选D。 【答案】 D 7．2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域做出贡献的美、日三位科学家。在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。下列分子中含有“手性碳原子”的是( ) A．CBr2F2 B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(OH)COOH 【解析】 手性碳原子连接四个不同的原子或原子团。 【答案】 D 8．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是( ) A．CH4和H2O B．CO2和HCl 3
C．NH3和H2S D．HCN和BF3 【解析】 CH4、CO2、BF3是由极性键构成的非极性分子；H2O、HCl、NH3、H2S、HCN是由极性键构成的极性分子。 【答案】 C 9．X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是( ) A．XY4 B．XY3 C．XY2 D．XY 【解析】 若A、B、C空间结构均匀对称，即：A为正四面体结构，B为平面三角形，C为直线形，则均为非极性分子，但D为双原子构成的化合物一定为极性分子。 【答案】 D 10．3氯2丁氨酸的结构简式为：
一个3氯2丁氨酸分子中含有________个手性碳原子。其中一对镜像异构体用简单的投影式表示为：和 则另一对镜像异构体的简单投影式为 和________。 【解析】 根据手性碳原子周围连接四个不同的原子或基团这一规律可以判断该物质的手性碳原子个数；参照例子可以知道对应异构体关系就像我们照镜子一样，其另一种就是该物质在镜子中的“镜像”。 4
【答案】 2 11．A、B、C、D、E为五种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下： 【导学号：66240017】 微粒 A B C D E 原子核数 双核 多核 单核 多核 多核 电荷数 1－ 0 2＋ 1＋ 0 其中：B是由极性键构成的4原子分子，A和D可以形成B和E。 (1)A、C、E的化学式是：A________，C________， E________。 (2)B分子是________分子(填“极性”或“非极性”)，室温下，等物质的量的B与盐酸反应后，溶液pH________7(填“＜”“＞”或“＝”)。 (3)B、E两种分子的空间构型分别为：B________， E________。 【解析】 常见的10电子微粒有：(1)分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne；(2)离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－、O2－、N3－、OH－、NH＋4、H3O＋等。据题给信息可知A为OH－、C为Mg2＋、B为NH3、D
为NH＋4、E为H2O。 【答案】 (1)OH－ Mg2＋ H2O (2)极性 ＜ (3)三角锥形 V形 12．下列物质结构图中，•代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表形成共价键的最外层电子，短线代表共价键，如F2
(1)试写出四种图示所代表的分子式： A________，B________，C________，D________。 (2)将上述四种物质的液体呈细流流下，用带静电的玻璃棒靠近细流，细流发生偏转的是________(填分子式)。 (3)写出B分子中极性共价键的类型和个数________________。 5
(4)A、C分子中，中心原子以何种类型杂化轨道成键？其分子空间构型是什么形状？ 【解析】 根据题给条件，很容易判断出A、B、C、D四种物质分别为NH3、HCN、BF3、CO(NH2)2；其中，NH3、HCN、CO(NH2)2为极性分子，易被静电吸引或排斥而偏移，BF3为非极性分子；H—C≡N中，一个C—H σ键，一个C—N σ键，两个π键。 【答案】 (1)NH3 HCN BF3 CO(NH2)2 (2)NH3、HCN、CO(NH2)2 (3)2个σ键，2个π键 (4)NH3分子中N原子以sp3杂化轨道成键，呈三角锥形，BF3分子中，B原子以sp2杂化轨道成键，呈平面正三角形。 [能力提升] 13．科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。
已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是( ) A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．分子中四个氮原子共平面 C．该物质既有氧化性又有还原性 D．该分子为非极性分子 【解析】 由于N、O为不同原子，其电负性不同，所以N、O间形成极性键，A错；如图四个氮原子形成三角锥形结构，所以B错。该分子结构不对称，所以它是极性分子，D错。 【答案】 C 14．NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键形成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是( ) A．分子中不能含有氢原子 B．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键 C．在ABn分子中每个共价键都相同 D．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量 【解析】 A．如CH4为非极性分子却含有H原子。
B．电子式：、，价电子中有孤对电子，而
中心原子所有价电子都参与成键，故B正确。 6
C．如：NH3、H2S每个共价键都相同却为极性分子。 D．如：CH4中C的相对原子质量大于H的却为非极性分子。 【答案】 B 15．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是( ) A．CH4和NH＋4是等电子体，键角均为60° B．NO－3和CO2－3是等电子体，空间结构相同 C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 【解析】 CH4和NH＋4都是正四面体结构，键角均为109.5°，A项不正确；NO－3和CO2－3是等电子体，均为平面正三角形结构，B项正确；H3O＋和PCl3价电子总数不相等，不是等电子体，C项不正确；B3N3H6结构与苯相似，也存在“肩并肩”式重叠的轨道，D项不正确。 【答案】 B 16．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4。E的M层电子数是K层电子数的2倍。 【导学号：66240018】 (1)写出元素的名称A：________；E：________。 (2)画出E的原子结构示意图______________。 (3)写出电子式D2A2______________。 (4)C2A是由________键形成的________分子；EB4是由________键形成的________分子(填“极性”或“非极性”，上同)。 (5)任写一种与C2A互为等电子体的微粒________(写化学式)。 【解析】 E的M层电子数是K层电子数的2倍，故E应为Si，且可知EA2为SiO2，气态EB4为SiF4，则有4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O，C为H，A为O，C、D分别与A形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物，可判断D为Na。
【答案】 (1)氧 硅 (2)
(3) (4)极性 极性 极性 非极性 (5)H2S