化学计算计量单位
化学计量知识点
化学计量知识点化学计量是化学中一个非常重要的概念，它帮助我们从定量的角度理解化学反应以及物质的组成和变化。
接下来，让我们逐步深入了解化学计量的相关知识。
首先，我们来谈谈物质的量。
物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位是摩尔（mol）。
1 摩尔任何粒子所含的粒子数都约为 602×10²³个，这个常数被称为阿伏伽德罗常数。
比如说，我们要计算一定质量的某种物质所含粒子的数目，就需要用到物质的量。
假设我们有 18 克水，水的摩尔质量是 18 克/摩尔，那么水的物质的量就是 1 摩尔。
因为 1 摩尔水中含有阿伏伽德罗常数个水分子，所以 18 克水中水分子的数目就约为 602×10²³个。
再来说说摩尔质量。
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位是克/摩尔。
对于一种物质，其摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
例如，氧气（O₂）的相对分子质量约为 32，那么氧气的摩尔质量就是 32 克/摩尔。
气体摩尔体积也是化学计量中的一个重要概念。
在标准状况下（0℃、101kPa），1 摩尔任何气体所占的体积都约为 224 升，这个体积叫做气体摩尔体积。
但需要注意的是，气体摩尔体积的数值会随着温度和压强的变化而改变。
例如，在相同条件下，1 摩尔氢气（H₂）和 1 摩尔氧气（O₂）的体积都约为224 升。
但如果温度升高或压强降低，气体体积就会增大；反之，如果温度降低或压强增大，气体体积就会减小。
物质的量浓度在化学实验和计算中经常用到。
它是以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，单位是摩尔/升。
比如，我们配制 1 升浓度为 2 摩尔/升的氯化钠（NaCl）溶液，就需要称取 117 克氯化钠溶解在适量水中，然后再加水稀释至 1 升。
在化学反应中，化学计量数有着重要的意义。
化学方程式中的化学计量数不仅表示了反应物和生成物之间的粒子个数比，还表示了它们之间的物质的量之比。
化学计量的基本原则和方法
化学计量的基本原则和方法化学计量学是化学领域中研究物质之间量的关系和化学反应中物质比例的科学。
化学计量的基本原则和方法是化学实验和理论研究的基础，掌握这些原则和方法对于学习化学具有重要意义。
1.摩尔概念：物质的量的基本单位是摩尔，简称mol。
1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（约为6.022×10^23）个粒子（原子、分子、离子等）。
2.原子量：原子量是元素原子质量的相对值，以碳-12原子质量的1/12作为标准。
原子量是确定化合物化学式的基础。
3.相对分子质量：相对分子质量是分子中各个原子相对原子质量的总和。
它用于表示分子的质量大小，也是确定化合物化学式的重要依据。
4.化学方程式：化学方程式是用化学符号和数字表示反应物和生成物之间的化学反应关系。
化学方程式遵循质量守恒定律，即反应物的总质量等于生成物的总质量。
5.化学计量数：化学计量数是化学方程式中反应物和生成物的系数，表示它们在反应中的物质的量比例。
化学计量数根据实验数据确定，是进行化学计算的基础。
6.物质的量浓度：物质的量浓度是表示溶液中溶质物质的量与溶液体积的比值，常用单位是mol/L。
物质的量浓度用于描述溶液的浓度大小。
7.质量分数：质量分数是溶液中溶质质量与溶液总质量的比值，无单位。
质量分数用于表示溶液的组成和浓度。
8.摩尔质量：摩尔质量是1摩尔物质的质量，单位是g/mol。
摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，但单位不同。
9.化学计算：化学计算是根据化学方程式和化学计量数进行物质的量之间的换算。
化学计算方法包括交叉相乘法、比例计算法等。
10.物质的量浓度计算：物质的量浓度计算是根据溶液中溶质物质的量和溶液体积求算物质的量浓度。
计算方法包括直接法和间接法。
11.质量分数计算：质量分数计算是根据溶液中溶质质量和溶液总质量求算质量分数。
计算方法包括直接法和间接法。
12.化学方程式的配平：化学方程式的配平是根据化学方程式中反应物和生成物的化学计量数，通过调整系数使方程式两边原子数目相等。
化学计量点名词解释
化学计量点名词解释化学计量是一门重要的化学分支，它研究的是元素和化合物的数量关系。
在化学实验和化学反应中，计量关系是非常重要的，它可以帮助科学家准确地控制反应物的用量，分析物质的性质和确定反应的产品。
下面是一些常见的化学计量术语的解释：1.摩尔质量（molar mass）：指一个物质的相对分子质量或相对原子质量。
摩尔质量可以以克/摩尔（g/mol）为单位表示，它用于计算物质的质量和摩尔数之间的关系。
2.摩尔比（mole ratio）：是化学方程式中各种物质的摩尔数比例。
摩尔比可以用来推导反应物和生成物的摩尔数关系，从而确定反应的量。
3.反应物（reactant）：在化学反应中参与反应的物质。
反应物可以是元素、化合物或离子，它们在反应中发生化学变化。
4.生成物（product）：在化学反应中由反应物生成的新物质。
生成物可以是元素、化合物或离子，它们是反应的结果。
5.计量单位（mole）：摩尔是化学计量的基本单位，它指的是物质的数量。
1摩尔表示一个物质中包含的粒子数目等于亚伏加多罗常数（6.022 × 10^23）。
6.反应的理论产量（theoretical yield）：指在理想条件下根据化学方程式计算得到的产物的量。
反应的理论产量可以帮助确定反应的效率和评估实际反应的结果。
7.限制性反应物（limiting reactant）：在化学反应中，限制性反应物是指在化学方程式中消耗得最快的反应物，它决定了反应的产物的量。
8.过量反应物（excess reactant）：在化学反应中，过量反应物是指在化学方程式中余下未反应的反应物，它在反应过程中不完全参与反应。
9.质量转化（mass conversion）：质量转化指的是在化学反应中，根据反应物质量和化学方程式计算生成物质量的过程。
质量转化可以帮助确定反应的效率和理论产量。
10.浓度（concentration）：浓度指的是化学物质在溶液中的相对含量，常用摩尔浓度（mol/L）来表示。
化学计量的相关计算
化学计量的相关计算物质的量摩尔质量一、物质的量（一）物质的量（n）1．定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体的一个物理量2．单位: 摩尔（简称“摩”），符号：mol▲把含有６.02×1023个粒子的任何粒子集体计量定为１摩尔▲物质的量与微观粒子数之间成正比：n１／n２＝Ｎ１／Ｎ２3．使用物质的量应注意事项：①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词,不得简化或增添任何字。
②物质的量只能描述分子、原子、离子、中子、质子等微观粒子，不能描述宏观物质，用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。
如：1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2 ，不能用“1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。
③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子，物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。
（二）阿伏加德罗常数（N A）事实证明,1mol粒子集体所含的粒子数与0.012g 12C所含的碳原子数相同，约为6.02 ×1023。
国际上把1mol任何粒子集体所含的粒子数叫做阿伏伽德罗常数。
（12C是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。
）1.阿伏加德罗常数（1）含义：科学上规定把0.012kg12C中所含有的碳原子数叫做阿伏加德罗常数。
（2）符号：N A（3）单位：mol－1(4)近似值：6.02×1023mol－1（5）物质的量（n），阿伏加德罗常数（N A）与粒子数（N）三者之间关系：n=N/ＮＡ。
（三）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系粒子数(N)、物质的量(n)和质量(m)之间的关系：【例题】在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？随堂练习：1．1 mol C中约含有个碳原子2．0.3 mol H2SO4含有个硫酸分子3．1.204 ×1024个H2O2分子的物质的量为。
4．1 mol Na2CO3中约含有__ _molNa+、_ __molCO32-离子，共含有离子的个数为__________个。
高中化学物质的量计算
高中化学物质的量计算化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学。
在化学学科中，物质的量是一个重要的概念，量的大小不仅会影响到化学反应的进行，还与物质的性质密切相关。
因此，高中化学学习中的物质的量计算是一个至关重要的内容。
一、物质的量的定义和单位物质的量简称为摩尔，符号为mol。
物质的量是物质的数量表征，是国际制定的7个基本物理量之一。
国际单位制规定，物质的量的单位为摩尔。
1 mol物质中包含6.02×10^23个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数，通常表示为Nₐ。
在化学中，物质的量可以用n表示，单位是mol。
当物质的量为1 mol时，其内含粒子数为阿伏伽德罗常数Nₐ。
因此，物质的量n与物质内包含的粒子数N之间具有n=N/Nₐ的关系。
二、摩尔质量的概念和计算摩尔质量是指一个化合物的相对分子质量或相对原子质量，其单位为g/mol。
在计算物质的量时，需要用到摩尔质量的概念。
摩尔质量的计算可通过以下公式进行：摩尔质量 M = 相对分子质量（相对原子质量）的总和以计算水的摩尔质量为例，水的分子式为H₂O，相对分子质量为1（H）+1（H）+16（O）=18。
因此，水的摩尔质量为18 g/mol。
三、摩尔、质量、体积间的转换在化学反应中，物质的量通常会伴随着质量或体积的变化。
为了方便计算，需要进行不同物质指标之间的转换。
1. 摩尔与质量的转换在已知物质的质量的情况下，可以通过以下公式将其与摩尔数进行转换：物质的量 n = 物质的质量 m / 摩尔质量 M2. 摩尔与体积的转换对于气体来说，可以利用理想气体方程PV=nRT来进行摩尔与体积之间的转换，其中P为气体的压强，V为气体的体积，R为气体常数，T为气体的温度。
根据该方程可以推导出n=PV/RT。
四、化学反应中的物质的量计算在化学反应中，反应物和生成物的物质的量以及物质之间的化学计量关系是化学计算的重点。
根据平衡方程式及物质之间的化学计量关系，可以进行物质的量计算。
国外化学计量单位
国外化学计量单位
在化学领域，国际单位制（SI）是广泛应用的计量系统，但在某些情况下，化学实验室中可能会使用一些国外化学计量单位。
下面将介绍一些常见的国外化学计量单位及其用途。
1. 摩尔（mol）：摩尔是化学计量中用来表示物质量的单位，它表示一个物质包含的基本粒子（如原子、分子或离子）的数量。
摩尔常用于计算溶液中溶质的浓度，也可用于计算化学反应中物质的摩尔比。
2. 毫摩尔（mmol）：毫摩尔是摩尔的千分之一，通常用于表示较小量的物质，例如在生物化学实验中常用于表示酶的活性或底物的浓度。
3. 微摩尔（μmol）：微摩尔是摩尔的百万分之一，常用于表示微量物质的浓度，如微量元素或药物的浓度。
4. 毫克（mg）：毫克是质量单位，表示物质的质量。
在化学实验中，常用毫克来称量固体试剂或药物，并用于计算溶液中溶质的质量。
5. 微克（μg）：微克是毫克的百万分之一，常用于表示微量物质的质量，如微量元素或药物的质量。
6. 毫升（mL）：毫升是容积单位，表示液体的体积。
在化学实验中，常用毫升来称量溶剂或稀释溶液，并用于制备溶液或反应液。
7. 微升（μL）：微升是毫升的百万分之一，常用于表示微量液体的体积，如微量试剂或样品的体积。
以上是一些常见的国外化学计量单位，它们在化学实验中起着重要的作用。
熟练掌握这些计量单位，有助于准确进行化学实验操作，并保证实验结果的准确性和可靠性。
希望本文能对读者有所帮助，谢谢阅读！。
法定计量单位与分析化学计算
（四）被测物质的质量和质量分数的计算 基本公式 例7 mA=(a/b)cBVBMB WA=mA/ma K2Cr2O4 标准溶液的 K2Cr2O7/Fe= 0.01117 标准溶液的T
g/ml。 测定 。 测定0.5000g含铁试样时 ， 用去该标准溶液 含铁试样时， 含铁试样时 和试样中Fe 24.64ml。 计算 K2Cr2O7/Fe2O3 和试样中 2O3 的质量 。 计算T 分数。 分数。 解：TK2Cr2O7/Fe2O3= TK2Cr2O7/Fe×MFe2O3/2MFe =0.01117×159.69/2*55.85=0.01597 g/ml ×
由反应可知,HNO3与CaO反应时的摩尔比 物质的量 反应时的摩尔比(物质的量 由反应可知 反应时的摩尔比 之比)为 ， 即每毫升HNO3标准溶液中 标准溶液中HNO3的物 之比 为 2:1，即每毫升 质的量相当于CaO的物质的量乘以 。即 的物质的量乘以2。 质的量相当于 的物质的量乘以 CHNO3×(1/1000mL/L)=(THNO3/CaO×2)/MCaO 故 THNO3/CaO= MCaO×CHNO3×(1/1000mL/L)×1/2 × =56.08g/mol×0.1000mol/L×(1/1000mL/L)×1/2 × × × =0.002804 g/mL （4）同理可得对的滴定度为： ）同理可得对的滴定度为： THNO3/CaCO3 = MCaCO3×CHNO3×(1/1000)×1/2 × =100.09×0.1000×(1/1000)×1/2 × × × =0.005004 g/mL
（三）物质的量浓度与滴定度间的换算 滴定度是指每毫升标准溶液所含溶质的质量， 滴定度是指每毫升标准溶液所含溶质的质量， 所以T 标准溶液中所含某溶质的质量， 所以 A×1000为1L标准溶液中所含某溶质的质量， 为 标准溶液中所含某溶质的质量 此值再除以某溶质(A)的 摩尔质量(M 即得物质 此值再除以某溶质 的“摩尔质量 A)”即得物质 的量浓度。 的量浓度。即 TA ×1000/ MA =cA 或 TA =cA×MA /1000 标准溶液的浓度为0.1919mol/L，试 例5 设HCl标准溶液的浓度为 标准溶液的浓度为 ， 计算此标准溶液的滴定度为多少？ 计算此标准溶液的滴定度为多少？ 解：THCl=0.1919×36.46/1000=0.006997 g/ml ×
氧气的计量单位
氧气的计量单位一、摩尔（mol）：摩尔是国际通用的化学计量单位，表示物质的量。
在化学反应中，摩尔可以用来表示氧气的数量。
摩尔的大小与物质的质量有关，1摩尔氧气的质量约为32克。
摩尔的概念可以帮助我们计算氧气在化学反应中的用量。
二、体积单位（升、立方米等）：在实验室或工业生产中，氧气通常以体积的形式使用。
常见的体积单位有升和立方米。
升是国际通用的体积单位，1升等于1000毫升。
而立方米则是国际单位制中的体积单位，1立方米等于1000升。
在实际应用中，我们可以根据需要选择适合的体积单位来计量氧气的用量。
三、质量单位（克、千克等）：氧气的质量也是一种常见的计量单位。
质量单位有克、千克等。
1克等于0.001千克。
在一些特定场合，我们也可以使用质量单位来计量氧气的用量。
四、气体流量单位（标准升/分钟等）：在氧气供应系统中，常用的计量单位是气体流量单位。
气体流量单位可以表示单位时间内氧气的流量。
常见的气体流量单位有标准升/分钟、立方米/小时等。
标准升是指气体在标准温度和压力下的体积，即0摄氏度和1大气压。
通过使用气体流量单位，我们可以控制氧气的供给速率，确保患者或实验中的氧气需求得到满足。
五、浓度单位（体积百分比、体积分数等）：浓度是指氧气在混合气体中所占的比例。
浓度单位可以用体积百分比或体积分数来表示。
体积百分比是指氧气在混合气体中所占的体积百分比，常用符号为%。
体积分数是指氧气在混合气体中的体积与总体积的比值。
浓度单位的使用可以帮助我们控制氧气在混合气体中的比例，以满足不同场合的需求。
六、能量单位（焦耳、卡路里等）：氧气参与人体的新陈代谢过程，能够提供能量。
因此，有时我们也可以使用能量单位来计量氧气的用量。
常见的能量单位有焦耳和卡路里。
焦耳是国际单位制中的能量单位，常用符号为J。
卡路里是热量单位，常用于食物中的能量计量，常用符号为cal。
使用能量单位可以帮助我们计算和控制氧气在新陈代谢过程中所提供的能量。
化学计量数
化学计量数物质的量：n 单位：摩尔mol适用于微观粒子：分子原子离子质子中子电子如：1mol NaOH 1mol Na+等摩尔质量：单位物质的量的物质的质量符号：M 单位：g/mol在数值上与物质的相对分子（原子）质量相等公式：n=m / M阿伏伽德罗常数：1mol任何物质的粒子数符号：N A单位：mol-1N A = 6.02×1023 mol-1公式：n=N / N A气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积符号：Vm 单位：L/mol公式：n=V /Vm标况下，Vm = 22.4 L/mol如: 标况下，1mol SO3的体积？标况下，1mol水的体积？阿伏伽德罗定律：（PV=nRT）适用于任何气体，包括混合气体T、P相同n1/n2 =V1/V2T、V相同n1/n2 =P1/P2n、P相同V1/V2 =T1/T2n、T相同V1/V2 =P1/P2T、P相同ρ1/ρ2=M1/M2T、P、V相同M1/M2=m1/m2T、P、m相同M1/M2=V2/V1T、V、m相同M1/M2=P2/P1物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量符号：c 单位：mol/L公式：c = n / V注：（1）气体溶于水后，溶液的体积不再是原来水的体积。
（2）带结晶水的物质作为溶质时，其物质的量的计算用带结晶水的质量除以带结晶水的摩尔质量。
（3）某些物质溶于水发生反应生成另一种物质，此时的溶质为反应后的生成物。
如Na2O （4）从一定浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随体积的变化，其溶质的物质的量改变。
计算浓度的类型1、直接利用公式2、标况下，一定体积的气体溶于水形成的溶液；设：气体的摩尔质量为M气g/mol，V L气体溶于1L水后，所得溶液的密度为ρ g/cm3首先要求出V液= m液/ ρ液=（（V气/ 22.4 × M气+ 1000）/ρ g/cm3 ）× 10-3 L V液= (M气+ 22400) / 22400ρL3、已知，溶液密度ρ g/cm3，溶质摩尔质量是M g/mol，溶质的质量分数w设：溶液质量是mc = n / V = （mw/M）/((m/ρ)× 10-3) = 1000ρw / M4、溶液加水稀释C稀V稀=C浓V浓5、两溶液混合 C 混=( C1V1 + C2V2) / V1+V2一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶：一条刻度线、容量、温度常用有100ml、250ml、500ml、1000ml步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、摇匀、定容、振荡、装瓶贴标签误差分析：根据c = n / V = （m/M）/ V =m / MV以配制0.1 mol/L的NaOH为例引起误差的操作m V c 称量时间过长↓—↓用滤纸称量NaOH ↓—↓称量时所用天平沾有其↑—↑他物质，或已生锈移液时，有少量液体流↓—↓出未洗涤烧杯和玻璃棒↓—↓未冷却至室温就注入容—↓↑量瓶，并定容定容时，水加多了，用↓—↓吸管吸出定容摇匀后，液面下降—↑↓再加水定容时，俯视刻度线—↓↑定容时，仰视刻度线—↑↓溶质为液体，量取溶质↓—↓时，俯视刻度线溶质为液体，量取溶质↑—↑时，仰视刻度线1、1.5mol H2O中含有的分子数_______原子数__________.2、下列说法正确多的是（）A、1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B、阿伏伽德罗常数就是1mol粒子数的集合体C、摩尔是一个基本的物理量D、1mol水中含有2mol氢和1mol氧3、说法正确的是（）A、物质的量就是一定体积的物质的质量B、阿伏伽德罗常数就是6.02×10^23C、钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D、在标准状况下，1mol任何气体的体积均为22.4L4、仿照阿伏伽德罗常定律，下列叙述正确的是（）A、在同温同压下，相同体积的两种气体质量之比等于摩尔质量之比B、在同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C、在同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D、在同温同压下，两种气体的物质的量之比等于体积之比5、NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A、在标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于0.1NAB、常温下，100mL 1mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N AC、分子数为N A的CO、C2H4混合气体的体积约为22.4L，质量为28gD、3.4g NH3中含N-H键数目为0.2 N A6、下列说法正确的是（）A、1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态不一定是标准状况B、非标准状况下，1mol任何气体的体积必定不是22.4LC、某气体含有NA个原子，该物质在标准状况下的体积一定是22.4LD、任何状况下，1mol CO2和1mol H2O 所含的分子数和原子数都相等7、在同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A、质量B、原子总数C、碳原子数D、密度8、两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度比乙的密度大，则下列说法正确的是（）A、甲的分子数比乙的分子数多B、甲的物质的量比乙的物质的量少C、甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D、甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小1、下列说法正确的是（）A、1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB、从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC、配制500mL 0.5mol/L的CuSO4，需62.5g胆矾D、中和100ml 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4g2、下列关于物质的量浓度表达正确的是（）A、0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+和SO4 2-的总物质的量为0.9molB、1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度为1mol/LC、在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相等D、10℃时，100mL 0.35mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，体积小于100mL,他的物质的量浓度仍为0.35mol/L3、将等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液中的SO42-的物质的量浓度比为（）A、1：2：3B、1：1：1C、3：3：1D、1：3：34、在标准状况下aL HCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A、a/22.4 mol/LB、ab/22400 mol/LC、ab/(22400+36.5a) mol/LD、1000ab/(22400+36.5a）mol/L5、某Al2（SO4）3溶液V mL中含有a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO42-的物质的量浓度为（）mol/LA、125/54VB、125a/36VC、125a/18VD、125a/V6、V mL密度为ρg/mL 的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w％，物质的量浓度为c mol/L，那么下列关系式正确的是（）A、m=Vρw/1000B、c=1000ρw/MC、w％=(cM/1000ρ)％D、c=1000m/VM7、一定温度下，某物质在水中的溶解度为S，计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度，必不可少的物理量是（）①溶液中溶质的摩尔质量②溶液中溶质和溶剂的质量比③溶液的密度④溶液的体积A、①②B、②③C、①③D、②④8、实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL，根据溶液配制情况回答下列问题：（1）、实验中除了托盘天平，量筒，烧杯，药匙外还需要的其他仪器________；（2）、根据计算得知，所需NaOH的质量为___________g；（3）、下列操作使所配溶液浓度偏大的有______，偏小的是_______，无影响的是______。
化学中常用计量
化学中常用计量1．同位素相对原子质量以12C的一个原子质量的1/12作为标准，其他元素的一种同位素原子的质量和它相比较所得的数值为该同位素相对原子质量，单位是“一”，一般不写。
2．元素相对原子质量（即平均相对原子质量）由于同位素的存在，同一种元素有若干种原子，所以元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，即按各同位素的相对原子质量与各天然同位素原子百分比乘积和计算平均相对原子质量。
3．相对分子质量一个分子中各原子的相对原子质量×原子个数的总和称为相对分子质量。
4．物质的量的单位——摩尔物质的量是国际单位制（SI）的7个基本单位之一，符号是n。
用来计量原子、分子或离子等微观粒子的多少。
摩尔是物质的量的单位。
简称摩，用mol表示①使用摩尔时，必须指明粒子的种类：原子、分子、离子、电子或其他微观粒子。
②1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数符号N A，通常用6.02 ×1023 molˉ1这个近似值。
③物质的量，阿伏加德罗常数，粒子数（N）有如下关系：n=N·NA5．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
用M表示，单位：g·molˉ1或kg·molˉ1。
①任何物质的摩尔质量以g·molˉ1为单位时，其数值上与该物质的式量相等。
②物质的量(n)、物质的质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系如下：M=m ·n6．气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
用Vm表示，Vm=V÷n。
常用单位L·molˉ1第 1 页共2 页①标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·molˉ1。
阿伏加德罗定律及推论：定律：同温同压下，相同体积的任何气体都会有相同数目的分子。
理想气体状态方程为：PV=nRT（R为常数）由理想气体状态方程可得下列结论：①同温同压下，V1：V2=n1：n2②同温同压下，P1：P2=Ml：M2③同温同体积时，nl：n2=Pl：P2………7．物质的量浓度以单位体积里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
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化学计算计量单位
在化学领域，计量单位起着重要的作用，用于表示物质的质量、体积、浓度等性质。
本文将介绍常用的化学计算计量单位及其转换方法，帮助读者更好地理解和应用化学知识。
一、质量计量单位
在化学实验和计算中，质量是一个常用的计量指标。
常见的质量计
量单位有克、毫克和微克等。
1. 克（g）是国际单位制（SI）中常用的质量单位，1克等于1000
毫克（mg）或1000000微克（μg）。
计量单位转换方法：1克=1000毫克=1000000微克。
2. 毫克（mg）是克的千分之一，常用于表示质量较小的物质。
1毫
克等于0.001克，或者等于1000微克。
计量单位转换方法：1毫克=0.001克=1000微克。
3. 微克（μg）是克的百万分之一，常用于表示质量极小的物质。
1
微克等于0.000001克，或者等于0.001毫克。
计量单位转换方法：1微克=0.000001克=0.001毫克。
二、体积计量单位
在化学实验和计算中，体积是另一个重要的计量指标。
常见的体积
计量单位有升、毫升和微升等。
1. 升（L）是国际单位制中常用的体积单位，1升等于1000毫升（mL）或1000000微升（μL）。
计量单位转换方法：1升=1000毫升=1000000微升。
2. 毫升（mL）是升的千分之一，常用于表示体积较小的液体。
1毫升等于0.001升，或者等于1000微升。
计量单位转换方法：1毫升=0.001升=1000微升。
3. 微升（μL）是升的百万分之一，常用于表示体积极小的液体。
1微升等于0.000001升，或者等于0.001毫升。
计量单位转换方法：1微升=0.000001升=0.001毫升。
三、浓度计量单位
在化学分析和实验中，浓度是一个关键的计量指标，用于表示溶液中溶质的含量。
常用的浓度计量单位有摩尔/升、克/升和百分比等。
1. 摩尔/升（mol/L），也称为摩尔浓度或物质浓度，是表示溶质摩尔数与溶剂体积之比的单位。
例如，1摩尔/升的溶液中，每升溶液中包含1摩尔的溶质。
计量单位转换方法：无需转换。
2. 克/升（g/L）是表示溶质质量与溶剂体积之比的单位。
例如，1克/升的溶液中，每升溶液中包含1克的溶质。
计量单位转换方法：无需转换。
3. 百分比（%）是一种常用的浓度表示方式，在化学实验中经常用到。
百分比浓度可以表示质量百分比或体积百分比。
计量单位转换方法：无需转换。
需要注意的是，在具体的实验操作中，还可能会遇到其他特殊的计量单位，如摩尔、毫摩尔、分子数等。
对于不同的化学实验，需要根据具体的情况选择合适的计量单位，并进行相应的单位换算。
综上所述，了解和掌握化学计算中的计量单位及其转换方法对于学习和应用化学知识具有重要的意义。
通过正确理解和使用计量单位，可以准确计量物质的质量、体积和浓度等性质，并进行相应的实验计算和数据分析。
希望本文对读者在化学学习中起到一定的帮助和指导作用。