微粒之间的相互作用力(第2课时 共价键)(教案)-高一化学(苏教版2019必修第一册)

5.2.2微粒之间的相互作用力
（第2课时）
一、核心素养发展目标
1.了解共价键、共价化合物的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。

2.会识别判断共价化合物，熟知分子结构不同的表示方法。
3.了解化学键的概念及化学反应的实质。
二、教学重难点
重点：1.共价键、共价化合物的概念；
2.会用电子式表示共价键的形成过程。
难点：共价键、共价化合物。
三、教学方法
探究法、总结归纳法、分组讨论法等
四、教学过程
【导入】故事导入：
小明买了一个烧烤味薯片，他既想吃烧烤味的薯片，也想吃原味的薯片；
小兰买了一个原味薯片，她既喜欢原味薯片，又喜欢吃烧烤味的薯片；
思考：两个小朋友该怎么办？
【生】把两种薯片放一起，一起吃。
【展示】氢原子、氯原子的图片
【讲解】H需获得1个电子达到稳定结构
Cl需获得1个电子达到稳定结构。
H原子和Cl原子各提供1个电子组成一对共用电子，使两原子最外电子层都达到稳定结构并产生强烈的相
互作用，从而形成了HCl分子。
【讲解】共价键

(1)概念：原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用称为共价键。
(2)成键三要素
①成键微粒：原子。
②成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。
③成键条件：成键原子成键前最外层电子未达到饱和状态。
【问】稀有气体分子为什么不能形成双原子分子？
【生】稀有气体元素最外层电子数已达到该电子层的稳定结构，难得到或失去电子，不能形成双原子分子。
稀有气体分子内无化学键。
【讲解】共价化合物

(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。
(2)四类常见的共价化合物
①非金属氢化物：如NH
3、H2S、H2
O等。

②非金属氧化物：如CO、CO
2、SO2
等。

③酸：如H
2SO4、HNO3
等。

④大多数有机化合物：如CH
4、CH3CH2
OH等。
【问】共价化合物中一定含有共价键，含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？
【生】不一定，某些离子化合物(如NaOH、NH
4
Cl等)中既含有离子键，也含有共价键，属于离子化合物。

【讲解】共价分子
(1)概念：原子之间全部以共价键结合的分子叫作共价分子。
(2)共价分子结构的表示方法
①电子式：

【生】H
2：H∶H，N2：，NH3
：。

【讲解】写法：
1.相同原子不能合并在一起
2.没有形成离子,不标括号[ ]和电荷
3.原子最外层电子达到稳定结构
【讲解】②结构式：化学上，常用“—”表示1对共用电子对，如氯分子可表示为“Cl—Cl”，这种图示叫
作结构式。填写下表：
分子
HCl Cl

2 H2O NH3 CH4

电子式

结构式
H—Cl Cl—Cl H—O—H

球棍模型
空间填充模型
【问】为什么碳原子易形成共价键？
【生】因为碳原子最外层有4个电子，既不易失电子，也不易得电子，所以易与其他原子以共价键相结合。
碳原子最外层的4个电子，可以与其他原子分别形成4对共用电子对，达到8电子稳定结构。
碳原子之间可以连成碳链或碳环。
碳原子成键方式的多样性，是有机化合物种类繁多的原因之一。
【讲解】
共价键和离子键的比较

共价键 离子键
成键微粒 原子 阴、阳离子
成键原因 非金属元素的原子最外层电子未达活泼金属与活泼非金属化合时易发生电
到稳定结构，原子间通过共用电子对形成共价键 子得失达到稳定结构，形成离子键
成键实质 形成共用电子对 阴、阳离子之间的静电作用
成键元素 非金属元素原子之间、非金属元素原子与不活泼金属元素原子之间 一般是活泼金属元素与活泼非金属元素，如ⅠA族、ⅡA族元素与Ⅵ族、Ⅶ
族元素之间
形成过程
实例 HCl、CO
2、H2SO4等 Na2O、NaCl、MgS、CaF2
等

【展示】干冰图片
【讲解】干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化都要吸收能量。
【问】物质从固态转变为液态或气态，或从液态转变为气态，为什么要吸收能量？
【生】分子之间存在着将分子聚集在一起的作用力
【展示】加热过程中物质的状态变化的微观模拟过程
【讲解】固体→液体→气体的过程，分子间的距离不断被拉开，这个过程是分子吸收外界能量，克服分子
间作用力；
(1)分子间存在一种将分子聚集在一起的作用力，叫作分子间作用力。

(2)由分子构成的物质，其熔、沸点和溶解性等物理性质主要由分子间作用力大小决定。
例如，在常温下，氯、溴、碘单质分别呈气态、液态和固态，这与它们的分子间作用力大小有关
【展示】卤族元素单质熔沸点
对于组成和结构相似的分子，其熔、沸点一般随着相对分子质量的增大（即范德华力变大）而升高。
Cl2、Br2 、I2的相对分子质量依次增大→分子间作用力依次增大→熔、沸点依次升高
【展示】液态水喝冰图片
【讲解】研究表明，在有些分子之间还存在一种特殊的分子间作用力，称为氢键。
它比一般的分子间作用力强。
【展示】液态水和冰的微观图片
【讲解】水的沸点较高，水结冰时体积膨胀、密度减小。水的这些特殊物理性质与水分子之间形成的氢键
有关。
水蒸气中水分子主要以单个分子的形式存在，液态水中多个水分子通过氢键结合在一起，形成(H2O)n。
冰中所有水分子中的氢原子都参与形成氢键，使水分子之间的间隙增大，由此形成一个有很多“孔洞”的结
构，使冰的密度小于水，所以冰浮于水上。
氢键的存在：
1、氢键是一种既可以存在于分子之间又可以存在于分子内部的作用力。
2、氢键通常是物质在液态时形成的，但有时也存在于某些晶体或气态物质中，如氟化氢在三种状态下均
存在氢键。
氢键的表示：
氢键通常用X—H…Y 表示。
其中X和Y代表电负性大而原子半径较小的非金属原子，如氟、氧、氮等。
【讲解】用电子式表示含共价键的微粒
【生】NH＋4：，OH－：。
N2：，H2O：，CO2：，HClO：，

CCl4：，H2O2：，NH3：。
【课堂小结】师生共同完成。
一、共价键
二、共价化合物
三、分子间作用力

【课堂练习】
1、下列化学用语中，正确的是( )

A．次氯酸的结构式：H—O—Cl
B．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶
C．CO2分子的电子式：O==C==O

D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
答案 A