微粒间的作用力
微粒间的作用力与物质性质
N,N,3三甲基戊酰胺 N,N,3trimethylpentamide
共价键的共用电子对由一个原子提供的称为配位共价键或称配位键 。提供电子对的原子称为电子对给予体，接受电子对的原子称为电子 对接受体。
H N
H
.. . .
+
H H+ N H H
.. . .... .
+
H O + + NMe H H N→ H O
组成原子、键的极性、分子构型
S8、P4、SO2，CO2，CCl4，CHCl3，
如何表示分子极性大小？
大小相等符号相反彼此相距为d的两个点电荷 (+q和－q)组成的体系称为偶极子，其电量q与距 离d的乘积就是偶极矩，符号为μ。
偶极矩μ的数值是判断分子有无极性的定量标准。 偶极矩μ为零的分子，就是非极性分子；偶极矩μ 不为零的分子就是极性分子。
3.5 分子间作用力
一．分子的极化
由于极性分子的正、负电荷重心不重合，因此分子中始终存在 着一个正极和一个负极，极性分子的这种固有的偶极叫做永久偶极。 非极性分子在外电场的影响下可以变成具有一定偶极的极性分 子，而极性分子在外电场的影响下其偶极增大，这种在外电场影响 下所产生的偶极叫诱导偶极，其偶极矩叫诱导偶极矩。 分子内部的原子核电子都在不停地运动着，不断地改变它们 的相对位置。在某一瞬间，分子的正电荷重心和负电荷重心会发 生不重合现象，这时所产生的偶极叫做瞬间偶极，其偶极矩叫瞬 间偶极矩。
.. . .... .
+
H + H H N H
. . ... ...
H H+ N H + H H
.. . .... .
+
微粒间作用力、晶体类型
NaOH MgCl2 H2S H2SO4 KNO3 CO2
共价化合物
含共价键的离子化合物
NaOH KNO3
1、下列电子式中正确的是（ D ）
2、下列电子式中正确的是（ C ）
写出下列物质的电子式，并指出化合 物的类型 H2O
共价化合物
HClO
共价化合物
NaOH
离子化合物
NH4Cl
离子化合物
分子间的作用力强弱（范德华力）
温度/℃ 250 200 150 100 50 -50 -100 -150 -200 -250 温度/℃ 250 沸点 熔点 CBr4 200 × × CI 4 150 100 CCl4 × × CBr4 50
沸点
I2 Br2 100 150 50 I2
熔点
0
200250 Cl2 Br2 相对分子质量 Cl2
【小试牛刀】
2、下列物质属于原子晶体的化合 物是 （ C ） A.金刚石 B.NaOH C.二氧化硅 D.干冰
【小试牛刀】
3、下列物质中,熔点较低的是（ B）
A.BaCl2 B.干冰 C.晶体硅(原子晶体) D.氯化钠
熔点高低：
原子晶体＞离子晶体＞分子晶体
【小试牛刀】
4、氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高
金刚石晶体结构示意图
相邻的碳原子间存在强烈的相互作用
总结：微粒间作用力、化合物类 型（离子化合物、共价化合物）、 晶体类型的判断，关键判断金属 或铵根的存在。
【小试牛刀】 １、尝试对下列物质进行晶体结构分类, ② ⑥ ,属于分子晶 属于离子晶体的有＿＿＿ ③④ 体的有＿ ,属于原子晶体的有＿＿ ,属 ⑤ ① 于金属晶体的有＿＿ ①铜 ②硝酸钾 ③二氧化硅晶体 ④金 刚石 ⑤冰 ⑥氢氧化钠
晶体中微粒间作用力判断方式
晶体中微粒间作用力判断方式
晶体中微粒之间的作用力可以通过多种方式来判断。
首先，我
们可以利用X射线衍射技术来研究晶体结构。
通过测量X射线在晶
体中的衍射图样，我们可以推断出晶体中微粒之间的排列方式和作
用力。
此外，通过电子显微镜观察晶体的表面形貌和结构，也可以
间接地了解微粒之间的作用力。
另外，一些物理性质的测量，比如
热容、热导率、介电常数等，也可以提供关于微粒间作用力的信息。
此外，计算化学的方法，比如密度泛函理论（DFT）等，也可以用来
模拟和计算晶体中微粒之间的作用力。
最后，通过实验室中的拉曼
光谱、红外光谱等光谱学方法，也可以研究晶体中微粒之间的作用力。
总的来说，通过实验、理论计算和物理性质测量等多种手段，
可以综合判断晶体中微粒间的作用力。
分子晶体构成的微粒及作用力
分子晶体构成的微粒及作用力
分子晶体是由分子构成的晶体，其微粒是分子。
分子是由原子组成的，具有一定的结构和性质。
分子晶体的微粒之间存在着作用力，这些作
用力决定了分子晶体的性质和行为。
分子晶体的微粒之间存在着三种主要的作用力：范德华力、氢键和离
子键。
范德华力是分子之间的一种弱作用力，是由于分子中电子的运
动而产生的。
氢键是一种较强的作用力，是由于氢原子与氧、氮或氟
原子之间的电荷分布不均而产生的。
离子键是一种非常强的作用力，
是由于正负离子之间的电荷吸引力而产生的。
这些作用力决定了分子晶体的物理和化学性质。
范德华力是分子之间
的一种弱作用力，因此分子晶体的熔点和沸点较低。
氢键是一种较强
的作用力，因此分子晶体的熔点和沸点较高。
离子键是一种非常强的
作用力，因此分子晶体的熔点和沸点非常高。
此外，这些作用力还决定了分子晶体的溶解性和化学反应性。
范德华
力较弱，因此分子晶体在溶液中容易分散。
氢键较强，因此分子晶体
在水中容易溶解。
离子键非常强，因此分子晶体在水中不易溶解。
在
化学反应中，这些作用力也会影响反应速率和反应产物的性质。
总的来说，分子晶体的微粒之间存在着三种主要的作用力：范德华力、氢键和离子键。
这些作用力决定了分子晶体的物理和化学性质，包括
熔点、沸点、溶解性和化学反应性。
了解这些作用力对于理解分子晶
体的性质和行为非常重要。
高中化学选修3之知识讲解_晶体的常识 分子晶体与原子晶体_基础-
晶体的常识分子晶体与原子晶体【学习目标】1、初步了解晶体的知识，知道晶体与非晶体的本质差异，学会识别晶体与非晶体的结构示意图；2、知道晶胞的概念，了解晶胞与晶体的关系，学会通过分析晶胞得出晶体的组成；3、了解分子晶体和原子晶体的特征，能以典型的物质为例描述分子晶体和原子晶体的结构与性质的关系；4、知道分子晶体与原子晶体的结构粒子、粒子间作用力的区别。
【要点梳理】要点一、晶体与非晶体【分子晶体与原子晶体#晶体与非晶体】1、概念：①晶体：质点（分子、离子、原子）在空间有规则地排列成的、具有整齐外型、以多面体出现的固体物质。
晶体具有的规则的几何外形源于组成晶体的微粒按一定规律周期性的重复排列。
②非晶体：非晶态物质内部结构没有周期性特点，而是杂乱无章地排列，如：玻璃、松香、明胶等。
非晶体不具有晶体物质的共性，某些非晶态物质具有优良的性质要点诠释：晶体与非晶体的区分：晶体是由原子或分子在空间按一定规律周期性地重复排列构成的固体物质。
周期性是晶体结构最基本的特征。
许多固体的粉末用肉眼是看不见晶体的，但我们可以借助于显微镜观察，这也证明固体粉末仍是晶体，只不过晶粒太小了。
晶体的熔点较固定，而非晶体则没有固定的熔点。
区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体，进行X—射线衍射实验，X射线透过晶体时发生衍射现象。
特别注意：一种物质是否晶体，是由其内部结构决定的，而非由外观判断。
2、分类：说明：①自范性：晶体能自发性地呈现多面体外形的性质。
所谓自范性即“自发”进行，但这里要注意，“自发”过程的实现仍需一定的条件。
例如：水能自发地从高处流向低处，但若不打开拦截水流的闸门，水库里的水不能下泻；②晶体自范性的条件之一：生长速率适当；③晶体自范性的本质:是晶体中粒子微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象。
4、晶体形成的途径：①熔融态物质凝固，例：熔融态的二氧化硅，快速冷却得到玛瑙，而缓慢冷却得到水晶。
②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)；③溶质从溶液中析出。
微粒间相互作用力
微粒间的相互作用力
思考：微粒间为什么能相互结合？ 微粒之间必然存在着相互作用
离子键
共价键
金属键
分子间作用力
化学键
一、化学键：物质中相邻的两个或多个原子 （或离子）之间强烈的相互作用。
1.离子键 （1）离子键
阴阳离子间通过静电作用所形成的化 学键叫做离子键. 成键的微粒： 阴离子、阳离子 成键的本质（作用力）：
例4 用电子式表示：
H2O、 KCl、 CCl4、 NaOH、 N2 、 MgCl2 、 H2S、 CaBr2 、NH3、Na2S 、 Na2O2 、 CH4 、 CO2、
H2、 HCl、 Cl2、 H2O2
NH4Cl 、 HClO 、 CaC2
例5.下列关于化学键的说法，正确的是 （ B ） A构成单质分子的微粒一定含有共价键 B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合 物 C非极性键只存在于双原子单质分子里 D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是 极性键 例6.下列各组物质化学键的类型(离子键、共价键) 相同的是 （ AD ） A.CaO和MgCl2 B.NH4F和NaF C.Na2O2和H2O2 D.H2O和SO2
分子之间、 作用力远小于 影响物理性质 化学键，略大于 分子内 （熔沸点等） 范德华力
思考：氨气极易溶于水、水结冰体积膨胀， 原因是？
氢气和氯气反应的过程演示: H2 +Cl2=2HCl
H2 Cl2
光照
H
H
Cl
Cl
化学反应的 实质：就是 旧的化学键 断裂和新的 化学键形成 的过程
H Cl
H Cl
三、化学反应的实质：旧化学键的断裂
新化学键的形成。 若只有键的断裂没有键的形成这不能称 为化学反应。
高三化学 微粒结构及相互作用力
[备考要点] 1.掌握微粒结构与相互作用力间的关系，能熟练书写微粒的电子式。
2.掌握表示微粒结构及组成的化学用语。
3.掌握元素周期表和元素周期律，会利用其推断“位—构—性”之间的关系。
考点一微粒结构及相互作用力原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。
复习时，注意掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。
根据课程标准，应从以下六个方面掌握。
1．明确微粒间“三个”数量关系中性原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数。
阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数。
阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数。
2．“四同”的判断方法判断的关键是抓住描述的对象。
(1)同位素——原子，如11H、21H、31H。
(2)同素异形体——单质，如O2、O3。
(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。
(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。
3．正确理解微粒间的作用力(1)强度：化学键>氢键>范德华力。
(2)范德华力与物质的组成、熔沸点：由分子构成的物质，若组成和结构相似，一般来说，物质的相对分子质量越大，范德华力越强，熔、沸点越高。
如沸点：HI>HBr>HCl。
(3)氢键与物质的熔、沸点：H2O的熔、沸点高于H2S，因水分子间存在氢键，H2S分子间只存在范德华力。
常见的非金属性较强的元素如N、O、F的氢化物分子间可形成氢键。
4．理清化学键类型与物质类型的对应关系5．表示物质组成和结构的化学用语结构示意图球棍模型比例模型电子式CO2：结构式乙醇：结构简式对二甲苯：分子式或化学式明矾：KAl(SO4)2·12H2O 6.常考微粒电子式类型(1)阳离子，如：Na＋、Ca2＋、(2)阴离子，如：、、(3)官能团，如：羟基、氨基、醛基、羧基、(4)单质分子，如：H··H、··N⋮⋮N··化合物分子，如：、、(5)离子化合物，如：、、(6)既含离子键又含共价键的化合物，如：、、常见电子式错误类型(1)未参与成键的电子对漏写错误。
《微粒之间的相互作用力》 知识清单
《微粒之间的相互作用力》知识清单一、化学键1、离子键离子键是指阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
一般来说，活泼金属（如钠、钾等）与活泼非金属（如氯、氧等）相互化合时，易形成离子键。
离子键的特点是没有方向性和饱和性。
形成离子键的条件通常包括：原子间的电负性差异较大，使得电子发生转移，形成阴、阳离子。
离子化合物在固态时，离子键较强，具有较高的熔点和沸点。
在熔融状态或水溶液中，离子能够自由移动，从而导电。
2、共价键共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。
当两个或多个原子的电负性相差不大时，倾向于形成共价键。
共价键具有方向性和饱和性。
根据共用电子对的偏移程度，共价键又可分为极性共价键和非极性共价键。
极性共价键中，电子对偏向电负性较大的原子；非极性共价键中，电子对在成键原子间均匀分布。
共价键的键能、键长和键角是描述共价键性质的重要参数。
键能越大，化学键越稳定；键长越短，化学键越强；键角则决定了分子的空间构型。
3、金属键金属键存在于金属单质或合金中。
它是由金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用形成的。
金属键的特点是没有方向性和饱和性，这使得金属具有良好的延展性、导电性和导热性。
二、分子间作用力1、范德华力范德华力是分子之间普遍存在的一种较弱的相互作用力，包括取向力、诱导力和色散力。
取向力发生在极性分子之间，是由于极性分子的固有偶极而产生的相互作用。
诱导力是极性分子的固有偶极诱导非极性分子产生偶极，从而产生的相互作用力。
色散力则存在于所有分子之间，是由于分子中的电子运动瞬间产生的瞬时偶极而引起的。
范德华力的强度通常较小，但对于物质的物理性质（如熔点、沸点、溶解度等）有一定影响。
2、氢键氢键是一种特殊的分子间作用力，它是由已经与电负性很大的原子（如氮、氧、氟等）形成共价键的氢原子，与另一个电负性很大的原子之间的相互作用。
氢键的强度比范德华力强，但比化学键弱。
它对物质的性质（如熔沸点、溶解性等）有着显著的影响。
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微粒间的相互作用
要点：1．了解化学键的定义,了解离子键、共价键的形成。
2．了解离子化合物和共价化合物的结构特征并能初步解释其物理性质
一、化学键的含义与类型
1．化学键：相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用。
注意：（1）化学键定义中的原子是广义上的原子，既包括中性原子，也包括带电原子或原子团（即离子）；（2）化学键定义中“相邻”“强烈的相互作用”是指原子间紧密的接触且能产生强烈电子与质子、电子与电子、质子与质子间的电性吸引与排斥平衡作用。
物质内不相邻的原子间产生的弱相互作用不是化学键；（3）化学键的形成是原子间强烈的相互作用的结果。
如果物质内部相邻的两个原子间的作用很弱，如稀有气体原子间的相互作用，就不是化学键。
它们之间的弱相互作用叫做范德华力（或分子间作用力）。
化学键的常见类型：离子键、共价键、金属键。
（一）、共价键
1.共价键的概念：原子之间通过共用电子形成的化学键称为共价键。
2.成键元素:通常是非金属元素原子形成的化学键为共价键。
结果是使每个原子都达到8
或2个电子的稳定结构,使体系的能量降低,达到稳定状态。
3.形成共价键的条件:同种或不同种的原子相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定
状态，则原子间通过共用电子对形成共价键。
（二）、离子键
1．离子键的概念：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
2．成键元素：一般存在于金属和非金属之间。
3．形成离子键的条件：成键原子的得、失电子能力差别很大（活泼金属与活泼非金属之
间）
例如：在氯化钠的形成过程中，由于钠是金属元素很容易失电子，氯是非金属元素很容易得电子，当钠原子和氯原子靠近时，钠原子就失去最外层的一个电子形成钠阳离子，氯原子最外层得到钠的一个电子形成氯阴离子（两者最外层均达到稳定结构），阴、阳离子靠静电作用形成化学键——离子键，构成氯化钠。
由于钠和氯原子之间是完全的得失电子，他们已形成了离子，因此NaCl中的微粒不能再叫原子，而应该叫离子。
【例题1】.下列关于化学键的叙述正确的是（）
A.化学键既存在于相邻的原子之间，又存在于相邻分子之间
B.两个原子之间的相互作用叫做化学键
C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用
D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小
【例题2】.下列过程中，共价键被破坏的是（）
A.碘升华
B.溴蒸气被木炭吸附
C.酒精溶于水
D.HCl气体溶于水
二、离子化合物与共价化合物
1．离子化合物：含有离子键的化合物。
如：NaCl、CaCl
2
、KOH、CaO、NH4Cl等
2．共价化合物：只．含有共价键的化合物。
如：HCl、H
2O、CH
4
、NH
3
、CO
2
★3．判断离子化合物与共价化合物：（1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物（2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物（3）只有
．．当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。
（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素（NH4+例外）。
【例题3】.下列物质中属于共价化合物的是（）
A.NaHSO4
B.BaCl2
C.H2SO4
D.I2
4．用电子式表示共价化合物与离子化合物
电子式：在元素符号的周围用小点或(×)来描述分子中原子共用电子以及原子中未成键的价电子情况,这种式子叫电子式.
例写出下列电子式：Na2O MgCl2HCl NaOH CH4
三、分子间作用力
1．范德华力
（1）范德华力：是分子之间普遍存在的一种相互作用力，它比化学键的作用要小的多，没有方向性和饱和性。
它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。
（2）范德华力的大小
范德华力的作用能通常比化学键的键能小得多。
化学键的键能一般为100～600kJ·mol-1，范德华力的作用能一般只有2～20KJ·mol-1。
（3）影响范德华力的因素：主要包括：分子的大小，分子的空间构型以及分子中电荷分布是否均匀等。
分子极性越大，分子间作用力越大；
★对组成和结构相似的分子，其范德华力的一般随着相对分子质量的增大而增大。
（4）范德华力与物质性质
对物质熔、沸点的影响
★一般来说，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的
熔、沸点越高。
例如：I
2＞Br
2
＞Cl
2
＞F
2
Xe＞Kr＞Ar＞Ne＞He
（2）对物质溶解度的影响
例如：在273K、101KPa时，氧气在水中的溶解量比氮气在水中的溶解量大，原因是
O
2与水分子之间的作用力比N
2
与水分子之间的作用力大。
3.化学键与范德华力的对比
定义相邻的两个或多个原子间强烈的相
互作用物质的分子间存在一种微弱的相互
作用力
存在分子内或物质内部分子之间
强弱强烈100～600kJ·mol-1微弱2～20KJ·mol-1
对物质的影响影响化学性质与物理性质只影响物理性质
四、化学键变化与物质变化的关系
二者的辩证关系是：化学键发生变化，物质不一定发生化学变化；物质发生化学变化时，化学键一定发生变化。
物理变化中可能有化学键的断裂，也可以没有化学键的断裂。
化学变化的实质是：旧的化学键的断裂和新的化学键的形成。
化学变化的特点是：发生化学变化过程中有新物质生成。
【例题4】.关于范德华力的叙述中，正确的是（）
A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键
B.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题
C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力
D.范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量
【例题5】.下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（）
A.范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低的唯一因素
B.范德华力与物质的性质没有必然的联系
C.范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质
D.范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素
【巩固练习】
一、单项选择题（每题有1—2个正确答案）
1、不属于离子化合物的是（）
A．Na2O2 B．CaF2 C．SO2 D．Ba(OH)2
2、下列物质中，由离子构成的是（）
A．干冰B．NH4Cl固体C．H3PO4固体D．NaHSO4固体
3、能证明AlCl3为共价化合物的是（）
A.AlCl3溶液容易导电
B.AlCl3溶液呈酸性
C.熔融AlCl3不能导电
D.AlCl3溶于水可以电离出Al3+和Cl-
4、下列过程中要破坏离子键的是（）
A．氯化钠固体溶于水B．氯气溶于水
C．碘晶体升华D．钠与氯气反应
5、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）
A．NaHSO4B．CaCl2C．KOH D．Cl2
6、下列叙述中正确的是（）
A.共价化合物中只有共价键
B.完全由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物
C.离子化合物中可能含有离子键
D.共价化合物的稳定性与范德华力有关
7、下列关于化学键的叙述正确的是（）
A. 离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键
B. 共价化合物中可能含有离子键，离子化合物中只含离子键
C.构成单质分子的微粒一定含有共价键
D.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子原子核与原子
核之间的排斥作用
8、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）
A. CO2
B.SF6
C. PCl3
D.BF3
三、非选择题
9．用电子式表示：
（1）钾原子__ __ （2）氯原子_ ___ （3）氧化钠___ ___
（4）氢氧化钾_ （5）氢氧根离子_____ _
（6）硫离子__ __（7）氯化钙___ _（8）氯化铵____ __ 10.下列物质结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外
层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。
示例：
根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：
A_______________，B______________，C_______________，D____________。