(新教材)2019-2020学年鲁科版化学必修第二册素养突破学案：3.微项目 自制米酒——领略我国传统酿造工艺
(新教材)2019-2020学年鲁科版化学必修第二册素养突破练习：2.3 第1课时 化学反应的快慢 等级性测试 Wor
等级性测试1．下列说法不正确的是( )A ．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度变化量来表示B ．化学反应速率是衡量化学反应快慢的物理量C ．用不同物质的浓度变化量表示同一段时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比D ．若某化学反应的反应速率为0.5 mol·L －1·s －1，就是指在1 s 内反应物和生成物的浓度变化量都为0.5 mol ·L －1解析：选D 。
给定化学反应的反应速率是用其中的某种物质来表示的，故给定的速率只能说明该时间段内这种物质浓度的变化量，至于其他物质浓度的改变量需要通过反应的化学计量数来确定，D 项错误。
2．在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s 末稀硫酸的浓度减少了0.6 mol/L ，则10 s 内生成硫酸铝的平均反应速率是( )A ．0.18 mol/(L·min)B ．1.8 mol/(L·min)C ．1.2 mol/(L·min)D ．0.02 mol/(L·min)解析：选C 。
10 s 末稀硫酸的浓度减少了0.6 mol/L ，所以v (H 2SO 4)＝0.6 mol/L 10 s ＝0.06mol/(L·s)＝3.6 mol/(L·min)，铝与稀硫酸发生反应2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑，由于化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以v [Al 2(SO 4)3]＝13v (H 2SO 4)＝13×3.6 mol/(L·min)＝1.2 mol/(L·min)。
3．NO 和CO 都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢反应生成N 2和CO 2，对此反应下列叙述正确的是( )A ．使用催化剂不改变反应速率B ．降低压强能加快反应速率C ．升高温度能加快反应速率D ．改变压强对反应速率无影响解析：选C 。
【精品推荐】(新教材)2019-2020新课程同步鲁科版高中化学必修第二册新学案课件：第3章 第3节 第二课时
解析：应把浓 H2SO4 逐滴加入到乙酸和乙醇的混合物中，A 项错误；导气管不插入饱和 Na2CO3 溶液中，以防止倒吸，B 项正确；随乙酸乙酯蒸出的乙酸与 Na2CO3 反应，产生 CO2， C 项正确；同时也吸收被蒸出的乙醇，D 项正确。 答案：A
“课时跟踪检测”见“课时跟踪检测(十八)” (单击进入电子文档)
3.在 3 支试管中分别放有：①1 mL 苯和 3 mL 水
②1 mL 溴苯和 3 mL 水 ③1 mL 乙酸和 3 mL
水。图中 3 支试管从左到右的排列顺序为( )
A．①②③
B．①③②
C．②①③
D．②③①
解析：几种液体的密度：ρ(溴苯)>ρ(水)>ρ(苯)，溶解性：溴
苯和苯不溶于水，而乙酸与水混溶。
结构简式 官能团
C__H_3_C_O__O__H_
_羧__基__ —_C__O__O_H__
球棍 模型
空间填 充模型
[演练新学考]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)乙酸中含有双键，因此属于不饱和烃
()
(2)乙酸的结构简式可以写成 CH3COOH 或 COOHCH3( ) (3)在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性的液体( )
谢谢 观 看
THANK YOU FOR WATCHING
解析：乙酸是具有强烈刺激性气味的液体，乙酸易溶于水和乙
醇，无水乙酸又称冰醋酸；乙酸(CH3COOH)分子里尽管含有 4 个氢原子，但 —CH3 中的 3 个 H 原子不能电离，电离方程 式为 CH3COOH CH3COO－＋H＋，故乙酸是一元酸。 答案：D
3．(2019·北京西城区高一检测)下列说法不正确的是( ) A．纯净的乙酸称为冰醋酸 B．乙醇能与水以任意比互溶 C．乙酸是比碳酸更弱的酸 D．用食醋清除暖瓶中的水垢
2019-2020学年高中化学新教材鲁科版必修第二册学案：第三章第一节第1课时 认识有机化合物的一
姓名，年级：时间：第1节认识有机化合物第1课时认识有机化合物的一般性质碳原子的成键特点课程标准核心素养1。
能辨识常见有机化合物分子中的碳骨架。
2。
能概括常见有机化合物分子中碳原子的成键类型。
3。
能描述甲烷、乙烯、乙炔的分子结构特征，并能搭建甲烷和乙烷的立体模型。
1。
宏观辨识与微观探析基于碳原子的成键特点认识有机化合物的结构特征。
2。
证据推理与模型认知能从组成、结构等方面认识有机化合物的多样性，能采用模型、符号等多种方式对物质的结构及其变化进行综合表征.认识有机化合物的一般性质1．有机化合物（1）概念：大多数含有碳元素的化合物属于有机化合物。
(2）认识人类生活、生产中的一些有机化合物物质含有有机化合物的成分药物阿司匹林、扑尔敏、多酶片食品糖类、油脂、蛋白质材料塑料、纤维、橡胶能源煤、石油、天然气(1）实验探究实验操作实验现象实验结论【实验1】用棉签蘸取酒精，手感觉到凉酒精易挥发,吸收热量涂抹在手上【实验2】向两支试管中加入适量水，然后分别加入体积相近的汽油和酒精，振荡试管汽油和水分层，酒精和水不分层汽油不溶于水，酒精易溶于水【实验3】用坩埚钳夹取一片聚乙烯塑料，置于酒精灯火焰上加热至燃烧聚乙烯塑料受热熔化并剧烈燃烧，发出明亮的火焰，并伴有浓烟聚乙烯塑料易燃烧【实验4】向试管中加入适量碘水,再滴入适量植物油，振荡后静置植物油（上）层呈紫红色,水（下）层无色单质碘易溶于植物油(2)有机化合物的性质①大多数有机化合物的熔、沸点一般较低，常温下多为固态或液态；一般难溶于水,易溶于有机溶剂。
②绝大多数有机化合物的热稳定性差，受热易分解,容易燃烧。
有机化合物和无机化合物的比较有机化合物无机化合物结构大多数有机化合物只含共价键有些含离子键，有些含共价键或同时含离子键和共价键溶解性多数难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂多数溶于水，而难溶于有机溶剂耐热性多数不耐热，熔点较低(一般不超过400 ℃)多数耐热，熔点较高可燃性多数能燃烧多数不能燃烧化合物类型多数为共价化合物，是非电解质有离子化合物，也有共价化合物，多数（如酸、碱、盐等)是电解质反应特点一般比较复杂，副反应多，反应速率慢，方程式一般用“―→”连接一般比较简单，副反应少,反应速率快,方程式一般用“==="连接2H2CO3、碳酸盐、碳酸氢盐等少数含碳元素的化合物，它们的组成和性质都具有无机物的特点，通常把它们归为无机物.1．下列物质中,不属于有机化合物的是( )A．阿司匹林B．硫氰化钾C．纤维素D．石油解析：选B。
(新教材)2019-2020学年鲁科版化学必修第二册素养突破学案：2.微项目 研究车用燃料及安全气囊——利用化
微项目研究车用燃料及安全气囊——利用化学反应解决实际问题学习目标1.了解汽车燃料，尝试选择、优化车用燃料，建立化学反应中物质变化与能量变化的关联，初步形成利用化学反应中的物质变化和能量变化指导生产实践的基本思路。
2．通过设计安全气囊，初步形成从化学反应中的物质变化和能量变化及反应速率的视角科学解决问题的思路。
1．选择车用燃料(1)汽油的主要成分之一为庚烷(C7H16)，该物质充分燃烧的化学方程式为C7H16＋11O2――→点燃7CO2＋8H2O，其燃烧过程能量变化如图，该过程发生能量变化的本质原因是破坏旧化学键吸收的能量小于形成新化学键释放的能量。
(2)某同学根据所查阅的资料，绘制了三种可燃物在空气中发生燃烧反应的能量变化示意图。
根据示意图，你认为更适合用作车用燃料的物质是可燃物A，请说明你选择的理由：达到燃点所需的能量最少，燃烧过程释放的能量最多。
(3)汽车尾气中含有150～200种化合物，其中对环境不利的成分主要为碳氢化合物、氮氧化物、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、硫化氢，以及微量的醛、酚、过氧化物等；对人体健康造成危害的主要有一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化物等。
目前解决汽车尾气污染问题所采取的主要措施是使用三元催化器净化尾气，把一氧化碳、碳氢化合物转化为CO2、H2O，把氮氧化物转化为N2。
(4)从化学反应中能量变化的角度分析，选择车用燃料时主要应考虑哪些因素？除此之外，还需要考虑哪些问题？答案：既要考虑燃料发生的化学反应所能释放能量的多少，也要考虑达到燃料燃点时需要吸收能量的多少，还要考虑燃料的来源、价格以及生成物对环境的影响等因素，做到既经济实惠又趋利避害。
2．设计安全气囊(1)汽车安全气囊系统中使用的作为气体发生剂的物质一般具有生成物清洁、低腐蚀、有毒组分含量低、产气量大、产气快等特点。
(2)目前使用的气体发生剂主要由叠氮化钠、三氧化二铁、硝酸铵等物质按一定比例混合而成。
叠氮化钠受到撞击后放出的热量被硝酸铵吸收，发生分解反应，生成一氧化二氮气体和水蒸气。
(新教材)2019-2020学年鲁科版化学必修第二册素养突破学案：1.1 第2课时 核外电子排布 Word版含答案
第2课时核外电子排布课程标准核心素养1.了解原子核外电子的排布规律。
2.能画出1～20号元素的原子结构示意图。
3.了解原子结构与元素得失电子能力之间的关系。
1.宏观辨识与微观探析深化对原子结构的认识，建立原子结构与元素性质之间的关系。
2.科学探究与创新意识形成实验探究元素性质、比较物质性质的思路。
核外电子排布1．核外电子排布规律(1)能量规律电子层序数一二三四五六七电子层符号K L M N O P Q 离核距离――→由近到远电子能量――→由低到高①每层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层数)。
②最外层容纳的电子不超过8个(K层为最外层时不超过2个)，次外层不超过18个。
2．核外电子排布的表示方法——结构示意图(1)钠的原子结构示意图(2)简单离子的结构示意图①Na＋的结构示意图为；②Cl－的结构示意图为。
1．核电荷数为1～20的原子或离子的结构特点(1)原子核中无中子的原子：1H。
(2)最外层电子数①有1个电子：H、Li、Na、K。
②有2个电子：Be、Mg、Ca、He。
③等于次外层电子数：Be、Ar。
④是次外层电子数的2倍：C。
⑤是次外层电子数的3倍：O。
⑥是次外层电子数的4倍：Ne。
⑦是内层电子总数的一半：Li、P。
⑧等于电子层数：H、Be、Al。
⑨是次外层电子数的一半：Li、Si。
⑩是电子总数的一半：Be。
最外电子层中排满8个电子(He为2个)时，为相对稳定结构，其他的电子层结构为相对不稳定结构。
2．推断10e－和18e－微粒的思维模型(1)10e－微粒(2)18e－微粒1．判断正误(1)离核越远的电子能量越低。
()(2)每个电子层最多容纳2n 2个电子。
( ) (3)S 2－的结构示意图为。
( )(4)M 层为最外层时，最多容纳18个电子。
( ) 答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)×2．某元素的原子核外有三个电子层，M 层的电子数是L 层电子数的12，则该元素的符号是( )A ．LiB ．SiC ．AlD ．K解析：选B 。
(新教材)2019-2020学年鲁科版化学必修第二册素养突破练习：2.3 第2课时 化学反应的限度 等级性测试 Wor
等级性测试1．以下对可逆反应的叙述中，不正确的是()A．任何可逆反应都有一定的限度B．氢气和氧气点燃生成水和电解水这两个反应不是可逆反应C．可逆反应达到最大限度时至少有一种反应物反应完全D．可逆反应达到限度时，正、逆反应速率相等解析：选C。
可逆反应是在相同条件下同时向正、逆两个方向进行的反应，此类反应无法进行完全，都有一定的限度，故C项错误。
2．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是()①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B的物质的量浓度A．①④B．②③C．②③④D．④解析：选A。
因为A为固体，反应前后气体的体积不变，容器内气体的压强和混合气体的总物质的量始终不变，而气体的质量却在变化，当气体质量不变时即达到平衡状态，而ρ＝m，所以ρ不变可作为反应达到平衡状态的标志。
V3．已知汽车尾气无害化处理的反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，下列说法不正确的是()A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡解析：选A。
升高温度、使用催化剂都会使化学反应速率加快，既包括正反应速率也包括逆反应速率，A选项错误，B选项正确。
反应达到平衡后，正反应速率和逆反应速率相等，C、D选项正确。
4．如图所示是可逆反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是()A．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化B．t2～t3，反应不再发生C．t2～t3，各物质的浓度之比一定等于2∶1∶1D．若向容器中加入2 mol HI，则最终可生成1 mol H2和1 mol I2解析：选A。
由图像可知，t2时反应达到平衡状态，各组分的浓度保持不变，A项正确；但平衡后，反应仍在进行，只不过此时正、逆反应速率相等，各物质浓度不再发生变化，B 项错；达到平衡后，各组分的浓度并没有确定的比值关系，C项错；因该反应是可逆反应，加入2 mol HI时，最终生成H2和I2的物质的量一定小于1 mol，D项错。
(新教材)2019-2020学年鲁科版化学必修第二册素养突破学案：2.章末整合提升 Word版含答案
章末整合提升一、化学键与物质构成1．离子键、共价键的存在(1)一般来说，活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间形成的是离子键，非金属元素原子之间形成的是共价键。
(2)AlCl3虽然是由金属元素和非金属元素组成的，但存在的是共价键而不是离子键。
(3)两种非金属元素原子之间不能形成离子键，三种及以上可以形成离子键。
(4)NH4Cl、NH4NO3等铵盐中不含金属元素，但存在离子键。
2．离子化合物、共价化合物的区别(1)离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。
(2)共价化合物中只有共价键，没有离子键。
(3)可通过检验熔融的化合物能否导电检验物质是离子化合物还是共价化合物，离子化合物在熔融时能导电，共价化合物则不能。
【针对训练】1．下表中的物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是()解析：选A。
B项，MgCl2中只含离子键。
C项，HCl中只含共价键，是共价化合物。
D项，NaOH是离子化合物。
2．下列物质中只含有共价键的一组是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3解析：选C。
A项，NaCl中只含有离子键，HCl、H2O中只含有共价键，NaOH中既有离子键又有共价键；B项，Cl2、HCl、SO2中只含有共价键，而Na2S中只含有离子键；D 项，Na2O2中既含有离子键又含有共价键，H2O2、H2O、O3中只含有共价键。
二、一般电极反应式的书写思路【针对训练】3．(2019·上饶第二中学高一期中)原电池是将化学能转化为电能的装置。
下列关于如图所示原电池的说法正确的是()A．Cu为负极，Zn为正极B．电子由铜片通过导线流向锌片C．正极反应式为Zn－2e－===Zn2＋D．该原电池工作一段时间后，溶液的酸性减弱解析：选D。
原电池中活泼金属做负极，不活泼金属或导电非金属做正极，则Cu为正极，Zn为负极，A错误；原电池中电子由负极流向正极，所以由锌片通过导线流向铜片，B 错误；在正极的铜表面上H＋得到电子生成H2，C错误；在正极铜表面H＋得到电子生成H2，使溶液中c(H＋)减小，溶液的酸性减弱，D正确。
(新教材)2019-2020学年鲁科版化学必修第二册素养突破练习：2.2 第2课时 化学反应能量转化的重要应用——
等级性测试1.暖宝宝(如图所示)采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当()A．负极B．正极C．阴极D．阳极解析：选A。
铁被氧化，负极发生氧化反应，铁粉在原电池中充当负极，故A正确。
2.如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。
下列说法错误的是()A．铜极反应式为2H＋＋2e－===H2↑B．电子从锌片通过溶液流向铜片C．装置中存在化学能→电能→光能的转化D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变解析：选B。
铜锌原电池中，Cu做正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气体生成，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，故A正确；锌比铜活泼，形成原电池时，锌为负极，失去电子，电子沿外电路由锌流向铜，电子不能通过溶液，溶液中是离子做定向移动，故B错误；原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故C正确；金属性Cu比Zn、Fe弱，将锌片换成铁片后，Cu仍做正极，所以电路中的电流方向不变，故D正确。
3．某原电池反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
下列不能实现该反应原理的原电池是()A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液解析：选D。
由2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋和原电池的构成条件可知，原电池的电解质溶液为含Fe3＋的盐溶液，负极为Fe，正极为活动性比Fe弱的金属或能导电的非金属。
4．如图是Fe和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录的下列内容正确的是()①Fe为正极，Cu为负极②H＋向负极移动③电子是由Fe电极经外电路流向Cu电极④Cu电极上有H2产生⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为11.2 L⑥负极的电极反应式为Fe－3e－===Fe3＋A．①②③B．③④C．③④⑤D．③④⑥解析：选B。
(新教材)2019-2020学年鲁科版化学必修第二册素养突破学案：3.2 第1课时 从天然气、石油和煤中获取燃料 W
第2节 从化石燃料中获取有机化合物 第1课时 从天然气、石油和煤中获取燃料课程标准核心素养1.了解天然气和煤的组成。
2.了解石油的组成，学习如何从石油中获取燃料，认识石油的炼制方法。
3.能从有机化合物及其性质的角度对有关能源、材料、饮食、健康、环境等实际问题进行分析、讨论和评价。
科学态度与社会责任通过对化石燃料中的有机化合物的性质与用途的分析，体验有机化合物在能源、材料领域中的应用价值及有机化学对人类社会发展作出的巨大贡献。
天然气和煤直接用作燃料1．天然气的主要成分——甲烷 (1)物理性质 颜色 气味 状态 密度 水溶性 无色 无味气体比空气的小难溶于水(2)化学性质通常状况下，甲烷比较稳定，与强酸、强碱、强氧化剂都不反应，如甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能够燃烧，燃烧的化学方程式为CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O 。
天然气水合物——可燃冰的主要成分也是甲烷。
2．煤(1)成分：由有机化合物和无机物组成的复杂混合物。
其中，有机化合物除了含有碳、氢元素外，还含有少量的氧、氮、硫等元素；无机物主要含有硅、铝、钙、铁等元素。
(2)用途：直接烧煤可得到人们所需要的能量。
(3)煤燃烧产生对环境影响的污染物有硫的氧化物、氮的氧化物、烟尘等。
1．下列物质不属于化石能源的是( ) A ．石油 B ．天然气 C ．煤D ．核能解析：选D 。
化石能源包括石油、天然气、煤。
2．在我国的南海、东海海底已发现天然气(甲烷等)的水合物，它易燃烧，外形似冰，被称为可燃冰。
可燃冰的开采，有助于解决人类面临的能源危机。
下列说法不正确的是( )A ．甲烷属于烃类B．在相同条件下甲烷的密度大于空气C．甲烷难溶于水D．可燃冰是一种极具潜力的能源解析：选B。
甲烷是最简单的烷烃，难溶于水；在相同条件下甲烷的密度小于空气；甲烷燃烧放出较多的热量且产物为CO2和H2O，所以可燃冰是一种极具潜力的能源。
3．下列气体既能用排水法又能用向下排空气法收集的是()A．CO2B．CH4C．NO D．NO2解析：选B。
(新教材)2019-2020学年鲁科版化学必修第二册素养突破练习：1.学业过关检测(一) Word版含解析
学业过关检测(一)(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．核磁共振(NMR)技术已广泛用于分子结构测定与医疗诊断。
已知质量数为奇数的原子核能产生NMR信号。
下列原子的原子核能产生NMR信号的是()A.11HB.147NC.3216SD.126C答案：A2．(2019·宜昌伍家岗区高一期末)下列元素不属于第3周期的是()A．溴B．硫C．磷D．钠解析：选A。
第3周期从左到右依次是钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，不包含溴。
3．下列有关化学用语使用正确的是()A．硫原子的原子结构示意图：B．Na2O2中氧元素的化合价为－2价C．原子核内有10个中子的氧原子：18 8OD．质量数为37的氯原子：1737Cl解析：选C。
硫原子的原子结构示意图为，故A错误；Na2O2中氧元素的化合价为－1价，故B错误；原子核内有10个中子的氧原子为18 8O，故C正确；质量数为37的氯原子为3717Cl，故D错误。
4．(2019·上海南洋中学高一期中)如图为A、B元素的原子结构示意图。
下列说法错误的是()A．B 的原子结构示意图中x为12B．A 和B 分别属于非金属元素和金属元素C．A 的原子和B 的原子分别形成简单离子的过程相同D．A 与B 可组成化学式为BA2的化合物解析：选C。
原子中质子数等于核外电子数，B的原子核外有12个电子，则质子数是12，即x＝12，A正确；A的最外层电子数是7，大于4，属于非金属元素，B的最外层电子数是2，小于4，属于金属元素，B正确；A的最外层电子数是7，化学反应中易得电子，B的最外层电子数是2，化学反应中易失电子，所以A的原子和B的原子分别形成简单离子的过程不相同，C错误；A的最外层电子数是7，化学反应中易得到1个电子而带一个单位的负电荷，化合价为－1价，B的最外层电子数是2，化学反应中易失去2个电子而带两个单位的正电荷，化合价为＋2价，所以A与B可组成化学式为BA2的化合物，D正确。
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微项目 自制米酒——领略我国传统酿造工艺的魅力
学习目标
1.回顾我国食品酿造的悠久历史，了解传统文化与科学技术的关系。
2．认识酿造工艺中的有机化合物及其反应，学会从化学的视角分析、解释生
产和生活中的实际问题。
3．讨论酿造米酒的最佳条件，体会调控反应条件的重要性。
1．粮食酿酒和酿醋的流程
淀粉――→糖化酶（毛霉菌）葡萄糖(麦芽糖等)――→酒化酶（酵母菌）乙醇――→酶（醋酸菌）乙酸
2．葡萄糖分解获得乙醇的反应：C6H12O6葡萄糖__――→酒化酶2C2H5OH＋2CO2↑。
3．模拟酿制米酒
步骤1 用清水冲洗糯米，浸泡一段时间
步骤2 将泡软的糯米沥干水分，蒸熟
步骤3 将蒸熟的糯米摊开晾凉
步骤4 将粉末状甜酒曲和糯米充分拌匀，装入干净的玻璃容器
步骤5 将容器盖严，置于恒温环境中发酵
最早的“酒曲”就是发霉的谷物；米酒含有乙醇的浓度较低，制备高度酒需要进行蒸馏
操作。
4．谷物酿酒条件的控制
(1)谷物酿酒的关键反应条件是使用酒曲和控制温度：酒曲相当于反应的催化剂，不同
的谷物需要不同的酒曲；反应温度不宜过低或过高——过低不利于反应的进行，过高则可能
导致酒曲中的酶失活。
(2)注意控制其他反应条件：使用干净的原料、容器及凉开水，以防止对酿酒不利、对
人体健康有害的其他细菌的滋生；将酒曲与原料充分拌匀，以使反应充分发生；注意密封，
以保证酵母菌在缺氧条件下更好地使葡萄糖转化为二氧化碳和乙醇。
1．下列属于物理变化的是( )
A．煤的干馏 B．粮食酿酒
C．电解质导电过程 D．石油的分馏
解析：选D。A项，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，在该过程中有新
物质生成，属于化学变化；B项，粮食酿酒过程中，淀粉发酵生成乙醇，有新物质生成，属
于化学变化；C项，电解质导电实质是电解过程，有新物质生成，属于化学变化；D项，石
油的分馏是利用石油中各组分物质沸点的不同，通过先加热、后冷却的方法分离相互溶解的
液体，在该过程中没有新物质生成，属于物理变化。
2．中国酒文化源远流长，很多地方至今仍用传统工艺来制作米酒。家酿米酒的转化过
程为( )
A．淀粉→蔗糖→葡萄糖→酒
B．淀粉→麦芽糖→葡萄糖→酒
C．淀粉→麦芽糖→果糖→酒
D．淀粉→蔗糖→果糖→酒
解析：选B。家酿米酒是以淀粉类物质为原料在酶的作用下逐步转化而成，即淀粉→麦
芽糖→葡萄糖→酒(乙醇)。
3．酿制米酒需要酒曲，下列关于酒曲的说法正确的是( )
A．需要在高温下使用 B．需要在超低温下使用
C．分解产生乙醇 D．酿制米酒的催化剂
答案：D
4．明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复
烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验装置是( )
解析：选D。由题干“以烧酒复烧二次”可知用到蒸馏操作。
5．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇的原因是生成了( )
A．乙酸 B．乙醛 C．乙酸乙酯 D．乙醚
解析：选C。用大米酿的酒在一定条件下密封保存，储存过程中乙醇被氧化为乙酸，乙
醇与乙酸反应生成酯，酯具有芳香味，时间越长越香醇。
6．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生
( )
A．置换反应 B．分解反应
C．酯化反应 D．水解反应
解析：选B。葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为乙醇和二氧
化碳，是分解反应。
7．下列说法正确的是( )
A．一定条件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应
B．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
C．蛋白质是组成细胞的基础物质，动物的肌肉、毛皮、血液、乳汁、脂肪等均含有蛋
白质
D．植物秸秆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖
在酒化酶的作用下能转化为乙醇
解析：选D。A项，一定条件下，乙酸乙酯和蛋白质都能与水发生水解反应，但葡萄糖
为单糖，不能发生水解反应；B项，煤制煤气主要是C与水蒸气在高温下反应生成CO与
H2的过程，属于化学变化；C项，脂肪的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，不是蛋白质；D
项，植物秸秆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒
化酶的作用下能转化为乙醇和二氧化碳。