第十四讲 化学竞赛中中几种巧解方法
高中化学14个选择题快速解题技巧
高中化学14个选择题快速解题技巧一模考试最头疼的是什么？是题量大，做不完！你还在羡慕学霸轻松的写完简单的题目，用更多的时间攻破难题大题吗？今天给同学们推荐14种高中化学选择题快速解题技巧，能选用最合适的方法准确而快速地解决计算题，对于提高学习成绩，增强学习效率，提高考试做题速度，有着重要意义，同学们要认真看哦！1、商余法这种方法主要是应用于解答有机物(尤其是烃类)知道分子量后求出其分子式的一类题目。
对于烃类，由于烷烃通式为CnH2n+2，分子量为14n+2，对应的烷烃基通式为CnH2n+1，分子量为14n+1，烯烃及环烷烃通式为CnH2n，分子量为14n，对应的烃基通式为CnH2n-1，分子量为14n-1，炔烃及二烯烃通式为CnH2n-2，分子量为14n-2，对应的烃基通式为CnH2n-3，分子量为14n-3，所以可以将已知有机物的分子量减去含氧官能团的式量后，差值除以14(烃类直接除14)，则最大的商为含碳的原子数(即n值)，余数代入上述分子量通式，符合的就是其所属的类别。
例1某直链一元醇14克能与金属钠完全反应，生成0.2克氢气，则此醇的同分异构体数目为（）A.6个B.7个C.8个D.9个由于一元醇只含一个-OH，每mol醇只能转换出1/2molH2，由生成0.2克H2推断出14克醇应有0.2mol，所以其摩尔质量为72克/摩，分子量为72，扣除羟基式量17后，剩余55，除以14，最大商为3，余为13，不合理，应取商为4，余为-1，代入分子量通式，应为4个碳的烯烃基或环烷基，结合"直链"，从而推断其同分异构体数目为6个。
2、平均值法这种方法最适合定性地求解混合物的组成，即只求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量.根据混合物中各个物理量(例如密度，体积，摩尔质量，物质的量浓度，质量分数等)的定义式或结合题目所给条件，可以求出混合物某个物理量的平均值，而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间，换言之，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，才能符合要求，从而可判断出混合物的可能组成。
2020化学竞赛·题型分析及解题方法(简明版)
2020化学竞赛·题型分析及解题方法（简明版）
解答
• 答案见附图4a、4b。
Mg O
O O
O
2020化学竞赛·题型分析及解题方法（简明版）
11．已经探明，我国南海跟世界上许多海域一 样，海底有极其丰富的甲烷资源。其总量超过 已知蕴藏在我国陆地下的天然气总量的一半。 据报导，这些蕴藏在海底的甲烷是高压下形成 的固体，是外观像冰的甲烷水合物。
11-2 假设甲烷气体体积是折合成标准状况下的数据, 则1m3水合物中有甲烷
164 m3 ÷ 22.4 m3/kmol = 7.32 kmol 假设甲烷水合物固体中的水的密度为1 g/cm3, 则有水
1m3×1000 kg/m3÷18 kg/mol = 55.56 kmol 因此有：
CH4 : H2O = 7.32 kmol : 55.6 kmol = 1 : 7.6。
2020化学竞赛·题型分析及解题方法（简明版）
第11题（10分）研究离子晶体，常考察以一个
离子为中心时，其周围不同距离的离子对它的
吸引或排斥的静电作用力。设氯化钠晶体中钠
离子跟离它最近的氯离子之间的距离为d，以钠
离子为中心，则：
11－1 第二层离子有
个，离中心离子的距
离为 d，它们是 离子。
2020化学竞赛·题型分析及解题方法（简明版）
初中化学几类巧妙计算方法
初中化学几类奇妙策算方法关于不一样种类的题目，要尽量防止繁琐的计算过程，奇妙利用简捷的解题方法提升初中化学解题效率 .一、差量法差量法是常用的解题技巧之一，它是依据物质反响前后质量(或气体体积、物质的量等) 的变化，利用差量和反响过程中的其余量同样，受反响系统的控制，与其余量同样有正比率的关系来解题 .解题的重点是做到明察秋毫，抓住造成差量的本质.例题 1 有NaCl和NaBr的混淆物16. 14g,溶解于水中配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO溶液，获得33.14g 积淀，则原混淆物中的钠元素的质量分数为().3A.28.5%B.50%C.52.8%D.82.5%思路点拨该反应涉及两个反应:NaCl+AgNO3AgCl+NaNO 3，NaBr+AgNO 3AgBr +NaNO 3.即 NaCl AgCl ， NaBr AgBr 中的银元素替代成了钠元素，所以积淀对比原混淆物的增重部分就是银元素对比钠元素的增重部分.设 Na元素的质量为 aNa →Ag V m23 108 108 23 85a 16.14 g 17g23 85解得 a 4.6 ga 17 所以 Na%=4.6100%=28.5% 答案：A二、极值法 (极端剖析法 )所谓极值法，就是对数据不足、无从下手的计算或混淆物的构成的判断，极端假定恰巧为某一成分，或许极端假定恰巧为完整反响，以确立混淆物各成分的名称、质量分数、体积分数的解题方法 .运用此方法解题，可收到化繁为简、化难为易的成效.例题 2 8.1g 碱金属R及其氧化物R2O构成的混淆物与水充足反响后，蒸发反响后的溶液获得 12g 无水晶体，经过计算确立该金属的名称.思路点拨该题若用惯例方法很难达成，而用极端剖析法例能够事半功倍.设 R 的相对原子质量为M ，假定8. l g全为碱金属或全为氧化物，有以下关系:2R+2H O 2ROH H R O+HO 2ROH2 2 2 22M2( M 17)2M 162( M 17)12g 12g得 M ， M 10.7 由于混淆物由碱金属和其氧化物构成，故金属的相对原子质量应介于和之间，所以该金属是钠 .三、均匀值法均匀值法是依照 M 1 M M 2，只需求出(或已知)均匀值M，就能够判断 M 1和 M 2的取值范围，进而奇妙且迅速的解出答案.混淆物的计算是化学计算中常有的比较复杂的题型，有些混淆物的计算用均匀值法，利用相对原子质量或相对原子质量的均匀值、体积均匀值、构成均匀值来确立混淆物的构成，则可化难为易、化繁为简.例题 3 铝、锌构成的混淆物和足量的盐酸反响，产生氢气0. 25g，则混淆物的质量可能为 ().思路点拨这是典型的均匀值法题型，必定要注意方法.分别计算出生成 0. 25g 氢气需要独自的铝、锌各多少，最后选两个数值的均匀值.2Al+6HCl 2AlCl 3 3H2 2Zn+2HCl ZnCl 2 H254 6 65 2x y解得 x 2.25g ， y 8.125 g ，则混淆物的质量为 2.25 g ~ 8.125 g四、整体法所谓整体法，是指将化学识题作为一个整体，对问题的整体构造、形式或整个过程进行剖析研究，抓住构成问题的各个子要素与整体之间的联系及他们在整体中的作用，对题设进行变形、转代，以达到简化思想程序、简化答题过程的目的.例题 4 已知酸式盐能够和碱发生化学反响Ca(OH) NaHCO CaCO +NaOH+HO，2 3 3 2由 Na CO 、 NaHCO、和构成的混淆物，把它们溶于足量的水中，充足反23 3 CaO NaOH应后，溶液中2+ 、CO2 、HCO 均转变为积淀，将反响容器内的水分蒸干，最后获得白Ca 3 3色固体物质共29g ，则原混淆物中含Na CO 的质量是( ).2 3D. 没法确立思路点拨此题波及的反响多，题目所供给的数据都是混淆物的量，假如逐个剖析每个反响显得特别复杂，若从整体剖析则了如指掌.从整个反响的过程看，生成的白色固体质量比反响前的混淆物质量多了(29g 27.2 g) 1.8 g ，多出来的 1.8g 物质恰巧为参加反响的水的质量 .剖析NaHCO反响的原理 :3① CaO H O Ca(OH)2 2②Ca(OH)2 NaHCO CaCO +NaOH+HO3 3 2把①+②得CaO NaHCO CaCO +NaOH，可知 NaHCO转变为积淀最后和 1.8g 水3 3 3无关 . 同样分析 Na CO 反应的原理 : ③ CaO H O Ca(OH) ，④2 3 2 2Ca(OH) Na CO CaCO +2NaOH.③+④得 CaO+HO+NaCO CaCO +2NaOH，可2 23 3 2 2 3 3知 Na CO 转变为积淀正好耗费 1.8g 水.2 3设混淆物中含 Na2CO3的质量为 xH O ～Na CO2 2 318 106x 18 106，解得 x 10.6 g x。
高中化学解题方法归类总结：整体思维、逆向思维、转化思维、转化思维妙用
高中化学解题方法归类总结：整体思维、逆向思维、转化思维、转化思维妙用化学问题的解决与思维方法的正确运用有着密切的关系，运用科学的思维方法来分析有关化学问题，可以明辨概念，生华基本理论，在解题中能独辟蹊径，化繁为简，化难为易，进而达到准确、快速解答之目的。
下面例谈化学解题中的一些常用思维技巧。
一、整体思维整体思维，就是对一些化学问题不纠缠细枝末节，纵观全局，从整体上析题，以达到迅速找到解题切人点、简化解题的目的。
例1、将1.92g Cu 投入到一定量的浓 HNO 3 中，Cu 完全溶解，生成的气体越来越浅，共收集到标准状况下672mL 气体。
将盛此气体的容器倒扣在水中，求通入多少毫升标准状况下的氧气可使容器中充满液体。
解析：按一般解法解此题较为复杂。
如果抛开细节，注意到它们间的反应都是氧化还原反应，把氧化剂和还原剂得失电子相等作为整体考虑，则可化繁为简。
浓 HNO 3 将 Cu 氧化后自身被还原为低价氮的氧化物，而低价氮的氧化物又恰好被通入的氧气氧化，最后变成 HNO 3 ，相当于在整个过程中HNO 3的化合价未变，即1 .92 g Cu 相当于被通入的氧气氧化。
由电子得失守恒知 64g/mol(1.92g)×2 = 22.4L/mol(O2)×4 解之，V(O 2 )=0.336L 即通入336mLO 2即可。
例2、某种由K 2S 和Al 2S 3组成的混合物中，这两种组分的物质的量之比为3：2，则含32g 硫元素的这种混合物的质量是 （ ）A ．64gB ．94gC ．70gD ．140g解析：由K 2S 和Al 2S 3的物质的量之比为3：2，可将它们看作一个整体，其化学式为K 6Al 4S 9。
得K 6Al 4S 9~~~~9S630 9×32 X 32g用此方法，答案很快就出来了，为70g 。
答案：C例3、 有5.1g 镁，铝合金，投入500ml 2mol/L 盐酸溶液中，金属完全溶解后，再加入4 mol/L NaOH 溶液，若要达到最大量的沉淀物质，加入的NaOH 溶液的体积为多少？ （ ）A ．300 mlB ．250 mlC ．200 mlD ．100 ml解析：物质之间的转化为Mg HCl Mg2+ NaOH Mg(OH)2→ Al3+→ Al(OH)3Al H+ Cl- NaCl从反应的整体来观察，原溶液里的Cl- 和加入的Na+都不参加反应，最终生成NaCl，即，n(HCl)=n(NaOH)V(NaOH)= n(HCl)/ c(NaOH)=2×0.5/4=250ml答案：B例4、浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，存在如下平衡：Fe2++2 H2O ⇌ Fe（OH）2＋2H+若在此溶液中加入盐酸后，溶液的颜色将变，其原因是。
化学学科的学科竞赛备考技巧
化学学科的学科竞赛备考技巧化学作为一门基础学科，在学科竞赛中占据着重要的地位。
为了在竞赛中取得好成绩，考生需要掌握一些备考技巧。
本文将从学科内容的复习、解题技巧以及心理调节方面进行探讨，帮助考生提高化学学科竞赛的备考水平。
一、学科内容的复习1. 系统梳理知识点复习时应将各个知识点进行系统的梳理，按照章节和模块划分清晰的学习内容，确保知识的全面性。
在梳理时可以制作思维导图、总结提纲等工具，以帮助自己更好地理解和记忆知识点。
2. 善用教材资源教材是备考的重要参考资料，考生应当充分发挥教材的作用。
可以重点关注教材中的习题、例题和案例分析等，这些内容往往可以帮助考生更好地理解知识点，并为解题提供有益的指导。
3. 多做真题、模拟题真题和模拟题是备考的重要资源，在实际考试中具有很高的参考价值。
考生可以找到往年的竞赛试题和模拟题，多做一些相关的题目。
通过做题，可以熟悉题型、提高解题速度和准确性，从而更好地应对考试。
二、解题技巧1. 理清解题思路在解题时，首先要仔细阅读题目，理解题目的要求和限制条件。
然后，将问题进行拆分，找出解题的关键点，制定解题的思路和计划。
2. 掌握常用解题方法在化学学科竞赛中，常用的解题方法包括逻辑推理、数据分析、化学方程式的平衡、物质的计算等。
考生应熟练掌握这些解题方法，并在解题过程中灵活运用，选择合适的方法解决问题。
3. 注意解题细节在解题过程中，应特别注意解题的细节。
例如，在计算题中，要注意单位的换算和数值的精确度；在选择题中，要仔细阅读选项并排除干扰项等。
只有注意解题细节，才能保证解题的准确性和完整性。
三、心理调节1. 熟悉竞赛规则在备考之前，考生要详细了解竞赛的规则，包括考试时间、题型和分值等。
了解规则可以帮助考生制定备考和答题的策略，提高备考的针对性。
2. 制定合理的备考计划备考是一个长期的过程，考生需要制定合理的备考计划。
在计划制定时，应考虑到自己的实际情况，合理安排学习和休息的时间，以免过度疲劳或时间紧张影响备考效果。
化学竞赛解析
化学竞赛解析
化学竞赛是一项涉及化学知识、实验操作和解题能力的综合性竞赛，
通常包括选择题、填空题、计算题和实验题等部分。
以下是一些化学竞赛
的解析技巧：
1.对知识点要牢固掌握，包括化学元素、化学反应、化学键、化学式、化学物质性质等。
同时，要熟悉化学实验操作及其安全注意事项，以便应
对实验题。
2.阅读试题时要仔细、深入，理解清楚题目要求和信息，避免轻率作
答或失之偏颇。
3.对于选择题，要注重关键词和细节，特别是常见错误选项的区别；
对于填空题，要考虑单词拼写和单位符号使用的正确性；对于计算题，要
注意数值的转换和单位换算，确保计算过程正确无误。
4.在解析实验题时，要熟悉实验流程以及实验室安全操作，注重实验
数据处理和结果分析，尽量减少误差。
5.参加化学竞赛要有正确的心态，既要全面掌握知识，又要保持自信
和冷静，认真思考、勇于创新，才能在竞赛中有优异的表现。
初中化学常用的化学巧算法(含解析)
初中化学常用的化学巧算法【知识梳理】1．守恒法守恒方法就是利用试题中涉及的守恒规律或变化过程中的守恒关系来求解的方法，初中化学中常用的“守恒”包括元素守恒、质量守恒、化合价守恒、溶质守恒、溶质质量分数守恒、关系量守恒和变量守恒等。
把握化学过程或物理过程中的某两个量始终保持相等或几个连续化学反应前后某种微粒的量保持不变或某一温度下溶质的质量分数不变作为依据进行解题的方法，有助于把握化学变化过程的本质，提高解题的准确率。
2．差量法差量法就是根据化学方程式，利用反应物与生成物之间的质量差与反应物或生成物之间的比例关系进行计算的一种简捷而快速的解题方法。
利用差量法解题的关键在于寻求差量与某些量之间的比例关系，以差量做为解题的突破口。
（1）适用范围：在一定条件下，某些反应物只发生了一部分反应，并没有完全反应，此类反应称之为“部分反应”。
由于反应物未全部参加反应，所以不能由原反应物的质量直接计算生成物的质量。
或者生成物只是生成一部分，所以不能以反应后残留物质的总质量进行计算。
对部分反应常用差量法计算。
（2）方法：根据化学方程式及题意，分析反应物和生成物的质量变化，然后列比例式求解。
3．讨论法化学计算中有一类计算题目，已知条件略有变化，就会得到多个结果；有的在解题过程中会分化出多个等式；有的题目对得到的结论经过讨论也会得出多个答案。
这种需经讨论而解答计算题的方法叫讨论法。
解答此类题目时须注意讨论的系统性、条理性、全面性。
极限讨论法：所谓极限讨论法是从极端的角度去分析所给的问题，从而使问题得到简化处理，顺利得出结论的一种方法。
（1）用极限法推断混合物的可能组成①金属混合物跟酸反应，根据金属混合物质量及生成氢气的质量，确定金属混合物的组成（定性判断混合物组成）；②碳酸盐混合物跟酸反应，根据混合物的质量及生成CO2的质量，推测混合物的组成；③其它还有：氯化物的混合物，硫酸盐的混合物，铵盐的混合物及氧化物的混合物等等（2）根据混入杂志的总称分的量，用极端假设法推断其与某物质反应后所得产物的量【例题精讲】例1．现将CO、CO2和O2各1mol在一密闭容器中充分反应，冷却后该容器内的碳、氧原子的个数比为（）A. A．1：1B. B．1：2C. C．2：3D. D．2：5【答案】D【分析】略例2．某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO 固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。
化学竞赛如何应对选择题
化学竞赛如何应对选择题化学竞赛中的选择题是考察考生对于化学知识的掌握和应用能力的重要环节。
在应对选择题时，我们可以采取一些策略来提高解题能力和正确率。
本文将从背景知识准备、题目解析和答题技巧等方面，介绍如何应对化学竞赛中的选择题。
一、背景知识准备准备阶段是解答选择题的关键，要做到以下几点：1. 熟悉基础知识：理解化学的基本概念和原理，并掌握重要的化学方程式和反应机理。
可以通过背诵重要公式和方程来加深对知识点的理解。
2. 多做练习题：通过大量的选择题练习，可以熟悉考试中常见的题型和解题思路，并能够快速准确地选择出正确答案。
3. 复习课本知识：回顾和温习课本中的知识点，了解不同章节的重点和难点，有助于提高对选择题的应对能力。
二、题目解析在解答选择题时，我们需要注意以下几点：1. 仔细阅读题目：确保对于题目的要求和条件有清晰的理解，不要忽略关键信息。
2. 有针对性地分析：根据题目的条件和要求，有针对性地提取和运用相关的化学知识，分析解题思路，找出解题的关键点。
3. 排除错误选项：利用排除法，将肯定错误的选项先行排除，集中精力在有可能是正确答案的选项上进行思考。
4. 逆向思维：对于一些复杂的选择题，可以尝试从反方向思考，排除绝对错误的选项，再对剩余选项进行分析和比较。
三、答题技巧在处理化学竞赛选择题时，可以运用以下一些技巧：1. 熟悉常见错选：了解常见的考点和易混淆的知识点，注意常见的错误选项。
这样可以避免被迷惑，提高错误选项的识别能力。
2. 利用辅助信息解题：对于一些附带信息的题目，可以结合题目给出的实验结果、图表等辅助信息进行分析和解答。
3. 特殊情况排除法：在一些特殊情况下，某些选项可能不成立，通过比较和分析，排除不成立的选项，增加正确答案的几率。
4. 检查答案：在做完选择题后，一定要将答案重新复核一遍，确保没有疏漏和错误。
四、备考要点为了更好地应对化学竞赛中的选择题，我们还需要注意以下几个备考要点：1. 时间管理：根据比赛规定的答题时间，合理地分配每个选择题的时间，以保证整体答题进度。
2018高考化学复习：高中化学41种巧解方法
2018高考化学复习：高中化学41种巧解方法授人以鱼，只供一饭只需；授人以渔，则一生受用无穷。
---题记本总论介绍了41种高中化学巧解的方法。
里面有大家比较熟悉的守恒法，十字交叉法等，也有比较少用的残基法和均摊法等，大家可以有取舍的进行学习。
本总论适合大多数高中学生，题目不难，但很基础，如是参加竞赛的，里面的题目就过于简单了，请竞赛的同学另做其他的题。
如能学习掌握总论中的方法，定能提高自己的化学水平，做题速度和准确性也会有相应的提高。
该总论采用先给出解题名称，再解释名字含义的方式，并给出相应例题，还有一些自己对方法的想法。
仅用来交流学习，望大家不要拿来做其他用途。
下面先列出这41种解题方法，方便大家有取舍的进行学习：(1)守恒法 (2)十字交叉法 (3)关系式法 (4)差量法 (5)和量法 (6)化学式变形法(7)变式求同法 (8)放缩法 (9)等效代换法(又称换元法) (10)平均值法 (11)摩尔电子质量法 (12)极值法(又称极端假设法) (13)特殊值法(又称特殊赋值法、辅量法) (14)设1法 (15)奇偶法 (16)具体法 (17)淘汰法(又称筛选法、排除法) (18)估算法(19)验证法(又称代入法) (20)定位法 (21)图表法(又称图示法) (22)配平法(又称直平法) (23)假设法 (24)规律法(含公式法) (25)化学反应式叠加法 (26)待定系数法(27)终态法(又称终态分析法) (28)数轴法(又称区间法) (29)中介法(又称中值法) (30)逆推法 (31)分割法 (32)虚拟法 (33)整体法 (34)讨论法 (35)商余法 (36)残基法 (37)均摊法 (38)杠杆原理法 (39)区间公式法 (40)弯箭头法 (41)切割法一、守恒法守恒法在初中和高中都有学习，是比较常用的解题方法。
化学变化中包含有各种守恒，比如：质量守恒，元素守恒，原子守恒，浓度守恒，电子守恒，体积守恒等等，学会守恒法的运用就找到了打开化学之门的钥匙。
初中化学几类巧妙计算方法
初中化学几类巧妙计算方法对于不同类型的题目，要尽量避免繁杂的计算过程，巧妙利用简捷的解题方法提高初中化学解题效率. 一、差量法差量法是常用的解题技巧之一，它是根据物质反应前后质量(或气体体积、物质的量等)的变化，利用差量和反应过程中的其他量一样，受反应体系的控制，与其他量一样有正比例的关系来解题.解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质.例题1有NaCl 和NaBr 的混合物16. 14g,溶解于水中配成溶液，向溶液中加入足量的3AgNO 溶液，得到33.14g 沉淀，则原混合物中的钠元素的质量分数为( ). B.50%思路点拨 该反应涉及两个反应:33NaCl+AgNO AgCl +NaNO →↓，33NaBr+AgNO AgBr +NaNO →↓ .即NaCl AgCl →，NaBr AgBr →中的银元素替换成了钠元素，因此沉淀相比原混合物的增重部分就是银元素相比钠元素的增重部分.设Na 元素的质量为aNa → Ag m V238517a =解得 4.6a g = 所以Na% 4.6=100%=28.5%16.14⨯ 答案：A二、极值法(极端分析法)所谓极值法，就是对数据不足、无从下手的计算或混合物的组成的判断，极端假设恰好为某一成分，或者极端假设恰好为完全反应，以确定混合物各成分的名称、质量分数、体积分数的解题方法.运用此方法解题，可收到化繁为简、化难为易的效果.例题2 8.1g 碱金属R 及其氧化物2R O 组成的混合物与水充分反应后，蒸发反应后的溶液得到12g 无水晶体，通过计算确定该金属的名称.思路点拨该题若用常规方法很难完成，而用极端分析法则可以事半功倍. 设R 的相对原子质量为M ，假设8. l g 全为碱金属或全为氧化物，有如下关系:8.1g 12g 8.1g 12g得35.3M =，10.7M =因为混合物由碱金属和其氧化物组成，故金属的相对原子质量应介于10.7和35.3之间，因此该金属是钠. 三、平均值法平均值法是依据12M M M <<，只要求出(或已知)平均值M ，就可以判断1M 和2M 的取值范围，从而巧妙且快速的解出答案.混合物的计算是化学计算中常见的比较复杂的题型，有些混合物的计算用平均值法，利用相对原子质量或相对原子质量的平均值、体积平均值、组成平均值来确定混合物的组成，则可化难为易、化繁为简.例题3 铝、锌组成的混合物和足量的盐酸反应，产生氢气0. 25g ，则混合物的质量可能为( ).A.2gB.4gC.8.5gD.10g思路点拨 这是典型的平均值法题型，一定要注意方法.分别计算出生成0. 25g 氢气需要单独的铝、锌各多少，最后选两个数值的平均值.解得 2.25x g =，8.125y g =，则混合物的质量为2.25~8.125g g 四、整体法所谓整体法，是指将化学问题作为一个整体，对问题的整体结构、形式或整个过程进行分析研究，抓住构成问题的各个子因素与整体之间的联系及他们在整体中的作用，对题设进行变形、转代，以达到简化思维程序、简化答题过程的目的.例题4已知酸式盐可以和碱发生化学反应+→↓2332Ca(OH)NaHCO CaCO +NaOH+H O ，由23Na CO 、3NaHCO 、CaO 和NaOH 组成的混合物27.2g ，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中2+Ca 、2-3CO 、-3HCO 均转化为沉淀，将反应容器内的水分蒸干，最后得到白色固体物质共29g ，则原混合物中含23Na CO 的质量是( ). D.无法确定思路点拨 本题涉及的反应多，题目所提供的数据都是混合物的量，如果逐一分析每个反应显得非常复杂，若从整体分析则一目了然.从整个反应的过程看，生成的白色固体质量比反应前的混合物质量多了(2927.2) 1.8g g g -=，多出来的1.8g 物质恰好为参与反应的水的质量.分析3NaHCO 反应的原理:①(+→22CaO H O Ca OH)②+→↓2332Ca(OH)NaHCO CaCO +NaOH+H O把①+②得+→↓33CaO NaHCO CaCO +NaOH ，可知3NaHCO 转化为沉淀最终和1.8g 水无关.同样分析23Na CO 反应的原理:③(+→22CaO H O Ca OH)，④+→↓2233Ca(OH)Na CO CaCO +2NaOH .③+④得→↓2233CaO+H O+Na CO CaCO +2NaOH ，可知23Na CO 转化为沉淀正好消耗1.8g 水.设混合物中含23Na CO 的质量为x2H O ～ 23Na CO1.8g x106x=181.8，解得10.6x g =。
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第二十三讲 化学竞赛中几种巧解方法
一、观察法
例1.已知由CuS、CuSO3、CuSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为x，则混合物中氧元素的
质量分数为 （ ）
A.1-3x B.1-2x C.1-x D.无法计算
分析：通过对混合物中各成分化学式的观察可以看出，三种化合物中Cu、S的原子个数比固定
为1：1，质量比固定为2：1（铜的相对原子质量是硫的两倍）。由于混合物中硫元素的质量分数为
x，因此，铜元素的质量分数为2x，氧元素的质量分数为1- x -2x=1-3x。符合题意的选项为A。
二、整体法
（2002年全国） 例2. 由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量
分数w(S)=a%，则O元素的质量分数w(O)为（ ）
A.1.75a% B.1-1.75a% C.1.25a% D.无法计算
分析：由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量，所以可以从质量角度将“NaH”
视为一个与Mg等效的整体。根据Mg、S质量比为24：32以及硫的质量分数为a%，可得出混合物
中Mg（Na、H）的质量分数为3a/4%，氧的质量分数为1-a%-3a/4%=1-1.75a%。
三、转化法
例3.已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中FeO、
Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是（ ）
A. 9：20：5 B. 9：20：33 C. 2： 5：3 D. 5：6：3
分析 本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比，要求的是混合物
中三种物质的质量比，然而单纯从质量关系的角度出发，却很难找到一条顺畅的答题思路。如果能
抓住已知条件，将质量比转化为原子个数比，问题的解答
就会由“疑无路”进入“又一村”的境界：由铁与氧的质量比为21：8，可得出混合物中铁与氧的原
子个数比为21/56：8/16=3：4。由于混合物的成分之一Fe3O4中的铁氧原子数比与这一比值一致，因
此，混合物中Fe3O4的质量无论多少，都不会影响混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4。通过
对FeO、Fe2O3组成特点的分析又可得出，FeO、Fe2O3必须按分子数1：1的比例混合，才能保证混
合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4。从而得到混合物中三种氧化物的分子个数比为1：1：任意
数，三种物质的质量比为：（56+16）：（56×2+16×3）：任意值=9：20：任意值，符合题意的选项为A、
B。
四、变式法
例4.CH
3OH、C2H5OH、C4H10O
组成的混合物中，氧元素的质量分数为y，则碳的质量分数为多
少？
分析：本题的隐含条件必须通过对化学式进行变式的方法，才能挖掘出来。混合物中三种成分
化学式的变式结果分别是：CH2·H2O、（CH2）2·H2O、（CH2）4·H2O，由混合物中氧元素的质量分数
为y，可得出混合物中“H
2O”的质量分数为9 y /8，“CH2
”的质量分数为（1-9y /8），将（1-9y/8）乘以
C在“CH2”中的质量分数，便可得到混合物中碳的质量分数（1-9y/8）×12/14。
五、化合价法则法
例5.Na
2
S、NaBr的混合物中，钠的质量分数为37%，求Br的质量分数？
分析：该题的解答用上述几种方法均难奏效，将混合物中各元素的化合价
利用起来，然后用正负化合价代数和等于零的规律（化合价法则）去列式求解不失为一种巧妙方法。
首先，设混合物的相对质量为100，Br的相对质量为x，则混合物中Na的相对质量为37，硫的相对
质量为（100 –x-37），从而得出Na、S、Br三种原子的原子个数分别为：37/23、（100-x-37）/32、x/80；
接着，利用化合价法则列出方程----37×1/23+（100-x-37）×（-2）/32+x（-1）×/80=0；最后，解此方
程求出x的值为46.6克，得出混合物中Br的质量分数为46.6%。
六、宏观与微观转换思维法
- 2 -
（2000年全国）例六．乙醇发生不完全燃烧，可表示为：
2C2H5OH＋5O2)2O(不充足点燃2CO＋2CO2＋6H2O
假设得到燃烧产物CO、CO2、H2O的总质量为25.2 g，其中H2O为10.8 g，则产物中CO的质
量是（ A ）。
(A) 5.60 g (B) 6.53 g (C) 16.8 g (D) 不确定的
练习：（2008年湖北省）某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比
为22：9，则该有机物是（A、C）
A．C2H4 B．C12H22O11 C．C6H12O6 D．C2H5OH
七．守恒法
（1999年全国）例七．测得某溶液中含Cu2+，K+，SO42-，Cl-四种离子，且阳离子的个数比为Cu2+:K
+
＝3:4，则SO42-与Cl-的个数比可能是（ ）
A. 3:2 B. 1:3 C. 1:8 D. 2:5
练习：（2009年全国）.在一个密闭容器中，充入a个CO分子和b个O2分子，在一定条件下充分反
应后，容器内碳原子个数和氧原子个数之比是 （ ）
A.a/（a+2b） B.a/2（a+b） C.a/b D.a/2b
18、铜粉和炭粉的混合物在空气中充分灼烧后，固体的质量没有改变，则原混合物中炭粉的质量分
数为（ B ）
A、15.8% B、20% C、80% D、84.2%
八．平均法
（2001年全国）例八．在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6 g样
品跟足量稀硫酸反应，得到0.20 g H2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（ ）。
(A) Cu和Mg (B) Zn和Al (C) Mg和Al (D) Zn和Cu
（1999年全国）练习：由C，H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压
下通常为气体，常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87％，则混
入的烃可能是（ ）
A.CH4 B.C2H2 C.C2H8 D.C8H
8
（1993年全国）练习．10克混合物与足量盐酸充分反应后，有可能产生4.4克二氧化碳的是（ ）
A．K2CO3和MgCO3 B．Na2CO3和CaCO3
C．MgCO3和BaCO3 D．Na2CO3和K2CO3
九．差量法
（2003年全国）例九．50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g
固体(已换算成无水硫酸盐)。则反应产生氢气的质量是( )
A、2 g B、3 g C、3.5g D、4.5 g
十．估算法
例10．R、X两种元素间形成多种化合物，已知其中一种化合物RX中R元素的百分含量为46.7%，
则下列化合物中R元素含量大于46.7%的是（ ）。
A.PX2 B.R2X3 C.R2X D.R2X
5
十一．变形法
例11、下列物质中，铁元素的质量分数最高的是（ ）
A、FeO B、 Fe(OH)3 C、Fe2O3 D、Fe3O
4
十二．十字交叉法
（另讲）