制备高铁酸钠的化学方程式
上海交大附中2023-2024学年高一下学期期末化学试卷
上海交大附中2023-2024学年高一下学期期末化学试卷一、解答题1．连二亚硫酸钠224Na S O ，俗称保险粉，采用锌粉法制保险粉的部分装置如图。
(加热装置、夹持装置和搅拌装置已省略)(1)仪器a 的名称为 ，写出装置A 中生成2SO 的化学方程式： 。
(2)硫的不同存在形态结构不同，下列含硫物下列说法不正确．．．的是_______。
A ．110g 22Na S 固体中含有的阴离子个数为N AB ．常温常压下，22.4L 2SO 气体含有的分子数大于N AC ．32g 硫在足量的氧气中充分燃烧转移的电子数为4N AD ．64g 8S 中的共价键数目为2N A(3)C 装置中发生的离子反应方程式为 。
(4)装置B 中，2SO 与锌粉和水的悬浊液在35~45℃下应生成24ZnS O (aq)，冷却至28~35℃，加入烧碱溶液，搅拌，生成224Na S O 和2Zn(OH)的悬浊液，经过滤、冷却，边搅拌边向滤液中加入一定量的()NaCl s ，经静置后加热至58~60℃，脱水，再加乙醇醇洗，经干燥后制得连二亚硫酸钢成品。
℃反应过程中加热至58~60℃的最佳加热方式为 ，每生成1mol 24ZnS O ，转移的电子数为 。
℃向2SO 的水溶液中加入锌粉时，水的电离平衡 (填“正向”或“逆向”)移动。
(5)测定保险粉样品纯度的操作如下：℃配溶液：称取2.0g 224Na S O 样品溶于冷水中，配成100mL 溶液。
℃滴定：取0.1000mol/L 的4KMnO 酸性溶液24.00mL ，加入过量KI 溶液，充分反应后放于锥形瓶，用Na 2S 2O 4样品溶液滴定至终点。
重复上述操作2次，平均消耗样品溶液20.00mL上述过程中-4MnO 被还原为2+Mn ，2-24S O 被氧化为2-4SO 滴定过程中可选择 作指示剂，滴定终点的现象是： ，样品中224Na S O 的质量分数为 %。
若其他操作均正确，滴定前滴定管的尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测得的结果会 。
【高三化学复习】新情境下氧化还原型离子方程式的书写
③将②所得溶液用H2SO4酸化,使NaBr、NaBrO3中的溴转 化为单质溴,再用有机溶剂提取溴后,还可得到副产品
Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为__________ _____________________________________________。
【解析】(1)①湿法制备高铁酸钾时,Fe(OH)3失电子被 氧化生成K2FeO4,则ClO-作氧化剂被还原生成Cl-,氢氧 化铁必须在碱性条件下存在,所以该反应是在碱性条件
下进行,该反应的离子方程式为2Fe(OH)3+ 3ClO-+ 4OH- FeO24 ====2 +3Cl-+ 5H2O。 ②由反应的离子方程式知每生成1 mol K2FeO4转移电 子的物质的量为3 mol。
③低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高 铁酸钾,说明相同条件下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 的溶解度小。
____________________________________________。
【解析】(1)①根据信息,KMnO4在H2SO4作用下,把KCl氧
化成Cl2,本身被还原成Mn2+。②注意NaBiO3不能拆写成
离子形式。NaBiO3作为氧化剂,把Mn2+氧化成
MnO
4
,本
身被还原成Bi3+。
5.整体元素配平:通过观察法确定所有物质的化学计量 数。 6.三查检验验证:检查物质拆分是否正确,电荷、质量 是否守恒。
【高考模拟预测】 1.(1)(2016·北京高考改编)以废旧铅酸电池中的含铅 废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料, 制备高纯PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下:
原题23用铁酸钠(Na2FeO4)对来自河湖的淡水消毒净化是城...
原题23．用铁酸钠(Na2FeO4)对来自河湖的淡水消毒净化是城市饮用水处理新技术，下列对用于饮用水净化处理的分析正确的是：（）A．Na2FeO4的溶液显强碱性，能消毒杀菌B．在Na2FeO4中Fe为＋6价，具有强氧化性，能消毒杀菌C．Na2FeO4的还原产物Fe3＋易水解为Fe(OH)3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降D．Na2FeO4的还原产物Fe2＋易水解为Fe(OH)2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降答案：ＢＣ[解析]：Na2FeO4净水原理就是先是+6价铁具有强氧化性，可以消毒杀菌，还原产物Fe3＋水解产生Fe(OH)3可以使水中悬浮物凝聚沉降变题1．1702年德国化学家Georg Stahl最先发现并报道了高铁酸钠，随后对高铁酸钠的研究报道一直没有中断过。
研究表明Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学反应方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法不正确的是：( ) A．.O2是氧化产物B．.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C. .2 mol FeSO4发生反应有10 mol电子转移D．.Na2O2只作氧化剂变题2．铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾还强，其本身在反应中被还原为Fe3+。
⑴配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO3)3＋NaOH＋Cl2－Na2FeO4＋NaNO3＋NaCl＋H2O⑵ 若有1mol Cl2参加反应，则反应中电子转移总数为；⑶ 铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是。
赛题．高铁酸钾 (K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色处理剂。
工业上是先制得高铁酸钠溶液，然后在低温下将高铁酸钠溶液蒸干。
湿法制备的主要反应方程式为：2Fe(OH)3+3ClO—+4OH—＝2FeO42-+ 3Cl-+5H2O ,干法制备的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2 =2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
鹿泉市九中九年级化学上册第五单元化学方程式专题训练二化学方程式书写题型大盘点课时作业新版新人教版
专题训练(二) 化学方程式书写题型大盘点化学方程式是初中化学中最重要的化学用语之一,也是中考的重要考点。
(1)判断化学方程式书写正误可从以下角度考虑:①是否符合客观事实;②化学式书写是否正确;③条件标注是否正确;④是否配平;⑤“↑”“↓”使用是否正确等。
(2)结合微观示意图书写化学方程式:①仔细观察图片,根据微观结构示意图确定分子结构,从而写出反应物、生成物的化学式;②用化学方程式真实描述微观反应过程,并注明反应条件。
类型1 根据所给条件书写化学方程式1.写出下列反应的化学方程式。
(1)二氧化碳与澄清石灰水[Ca(OH)2]反应生成碳酸钙和水:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O 。
(2)氧化汞受热分解生成汞和氧气:2HgO2Hg+O2↑。
(3)铝在空气中被氧化生成致密的氧化铝(Al2O3)薄膜:4Al+3O22Al2O3。
(4)碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳和氧化钙:CaCO3CaO+CO2↑。
(5)硫化氢(H2S)气体和二氧化硫气体混合生成硫和水:2H2S+SO23S+2H2O 。
2.现有下列物质:水、铁丝、氧气、木炭、高锰酸钾,从中选出物质,各写出一个符合下列要求的化学方程式。
(1)物质燃烧生成黑色固体:3Fe+2O2Fe3O4。
(2)有两种气体单质生成的分解反应:2H2O2H2↑+O2↑。
(3)物质燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体:C+O2CO2。
(4)一种物质受热分解生成三种物质:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
类型2 结合题目信息书写化学方程式3.镁是一种比较活泼的金属,其经点燃后能在氮气、二氧化碳中继续燃烧。
已知镁在氮气中燃烧生成一种物质,其中氮元素的化合价是-3;镁在二氧化碳中燃烧生成一种金属氧化物和一种非金属单质。
试写出镁在空气中燃烧时可能发生反应的化学方程式:(1)2Mg+O22MgO 。
(2)3Mg+N2Mg3N2。
(3)2Mg+CO22MgO+C 。
4.我国具有完全自主知识产权的高铁“复兴号”已在京沪高铁双向通车。
优等生·高考化学专题2：氧化还原反应综合应用
优等生�高考化学专题2：氧化还原反应综合应用学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、综合题1．高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。
某小组用软锰矿(主要含MnO2,还含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。
试回答下列问题。
(1)配平焙烧时化学反应: □MnO2+□_____+□O2□K2MnO4+□H2O；工业生产中采用对空气加压的方法提高MnO2利用率，试用碰撞理论解释其原因__________。
(2)滤渣II 的成分有_______(化学式);第一次通CO2不能用稀盐酸代替的原因是_________。
(3)第二次通入过量CO2生成MnO2的离子方程式为_________。
(4)将滤液Ⅲ进行一系列操作得KMnO4。
由下图可知,从滤液Ⅲ得到KMnO4需经过_____、______、洗涤等操作。
(5)工业上按上述流程连续生产。
含MnO2a%的软锰矿1吨，理论上最多可制KMnO4___吨。
(6)利用电解法可得到更纯的KMnO4。
用惰性电极电解滤液II。
①电解槽阳极反应式为____________；②阳极还可能有气体产生,该气体是__________。
2．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种强还原剂，工业上可通过吸收大气污染物（含有SO2、NO等制取），同时还可得到NH4NO3产品，工艺流程图如下（Ce为铈元素）：请回答下列问题：（1）装置I中可生成NaHSO3。
常温下NaHSO3溶液呈酸性的原因是____________。
（2）装置II中酸性条件下，NO被Ce4+氧化为NO3- 时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。
（3）装置III中阴极上的电极反应式为__________。
若装置IV中NO2-的浓度为11.5g·L-1要使1dm3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，至少向装置IV中通入标准状况下的O2__________L。
江苏省南京航空航天大学附属高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题
江苏省南京航空航天大学附属高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题一、单选题1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A ．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验B ．放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应C ．维生素C 用作抗氧化剂，说明维生素C 具有氧化性D ．漂白粉中次氯酸盐具有强氧化性，漂白粉既可作漂白剂，又可用消毒剂 2．下列物质中，属于纯净物的是A ．氯水B ．液氯C ．盐酸D ．漂白粉 3．下列物质属于电解质的是A ．FeB ．CO 2C ．NaOH 溶液D ．熔融的NaCl 4．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是A ．Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑B ．2KClO 32MnO Δ2KCl+3O 2↑C ．H 2+Cl 2点燃2HClD ．CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O5．下列说法中正确的是A ．焰色试验是化学变化B ．用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝)C ．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D ．利用焰色试验不能区分NaCl 与Na 2CO 3固体6．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO 2+3C=2Sn+aM↑+CO 2↑，则下列说法中错误的 A ．反应中SnO 2被还原B ．a 的值为3C ．反应后元素化合价升高的物质有两种D ．还原性：C ＞Sn7．下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。
下列说法正确的是A ．反应1中2SO 的S 失电子表现氧化性B ．反应2的离子方程式为：322Fe 2I Fe I +-++=+C ．反应3的产物a 是ClO -D ．从图可推得2Cl 能氧化I -、2SO8．Na 2O 2是常用的供氧剂，下列说法不正确的是A ．Na 2O 2可由Na 在空气中加热而生成B ．Na 2O 2中阴、阳离子个数比为1∶1C ．Na 2O 2与水反应生成O 2的化学方程式为：2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑D ．Na 2O 2与CO 2反应，Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂9．将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为A ．0.02 mol/LB ．0.03 mol/LC ．0.05 mol/LD ．0.3 mol/L10．某无色透明的溶液中，下列离子能大量共存的一组是A ．H +、HCO 3-、K +、SO 24-B ．Fe 3+、SO 24-、NH 4+、Cl — C ．Cl —、Ca 2+、CO 23-、K + D ．Na +、Cl —、Ba 2+、OH —11．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑B ．钠在水中的反应：2Na ＋2H 2O=2Na ＋＋2OH -＋H 2↑C ．氯气溶于水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+=++D ．用醋酸(CH 3COOH)除去水壶水垢(CaCO 3)：CaCO 3＋2H ＋=Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O12．在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是A ．()()()()()()2Cl g NaOH aq22Fe s FeCl s Fe OH s ∆−−−→−−−−→ B ．()()()()()22O g H O l22Na s Na O s NaOH aq ∆−−−−−→−→ C ．()()()()()()2H O l HCl aq22CuO s Cu OH s CuCl aq −−−→−−−→ D ．()()()()NaBr aq22HClO aq Cl g Br 1−−−→−−−−→光照 13．下列有关燃烧和灭火的说法正确的是A ．燃烧一定要有氧气参加B ．钠着火，可以用水灭火C ．可燃物可以和过氧化钠堆放在一起D ．防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是将可燃物与火隔离14．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。
2023年中考化学二轮复习：综合计算题(附答案解析)
2023年中考化学二轮复习：综合计算题一．计算题（共25小题）1．（2023•灞桥区校级一模）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。
回答下列问题：（1）生成氧气的质量是g。
（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
（写出计算过程）2．（2022•滨州）化学兴趣小组的同学们要测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数。
他们称取50.0g过氧化氢溶液放入盛有2.0g二氧化锰的烧杯（烧杯质量为76.0g）中。
待完全反应后，称量反应后物质连同烧杯的质量为126.4g（氧气逸出带出的水分忽略不计）。
请计算回答。
（1）反应后产生氧气的质量是g。
（2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？3．（2022•德昌县模拟）2022年1月10日，西昌西站正式通车，这也标志着大凉山正式迈入“动车时代”，列车轨道建设中采用的焊接常用铝和氧化铁在高温条件下反应，生成单质铁和氧化铝。
现在施工人员用800g含杂质20%的氧化铁来进行焊接，求最后生成铁的质量是多少？4．（2022•湖北）为了解决能源与环境问题，我国研发出一种新型催化剂，可促进CO2转化为清洁燃料CH4，其反应的化学方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O。
理论上22gCO2可以转化为多少克CH4？（请根据化学方程式计算并写出过程）5．（2022•锦州）小明欲测定某胃药主要成分NaHCO3的质量分数。
他取10g该胃药研碎后放入烧杯中，加入90g水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸33g（药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。
反应后烧杯内物质的总质量为128.6g。
（提示：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑）请计算：（1）生成CO2的质量。
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北京市海淀区2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题(含答案)
____
0.03
0.03
0.01
用下列物质配成 ⚰ 满足上述离子浓度要求的营养液，其他离子对植物的影响可忽略，符合要求的一组是 A． . ݉ ௦ ῐ 和 . ݉ ௦ ῐ ῐ B． . ݉ ௦ ῐ௦ 和 . ݉ ௦ ௦ ῐ C． . ݉ ௦ ῐ 、 . ݉ ௦ ௦ ῐ௦ 和 . ݉ ௦ ῐ ῐ D． . ݉ ௦ ῐ௦、 . ݉ ௦ ௦ ῐ 和 . ݉ ௦ ῐ ῐ 16．氮循环是海洋生态系统的基础和关键，其中无机氮循环过程如下图所示。
4
滤液 1 中，不．可．能．大量存在的离子是
A． ῐ
B．ῐ௦
C．
D．௦ῐ
19．粗食盐水中常含有少量 ῐῐ 、 、௦ῐ ，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。
下列关于粗食盐水提纯的说法中，错误的是
A．过程 ii 的目的是除去 ௦ῐ
B．过程 i 和 ii 的顺序可互换
C．过程 iii 中加入的试剂 X 为 ῐ ῐῐ
最终变为红褐色
C 向某溶液中滴加 ῐῐ௦ 溶液，产生白色沉淀
溶液中一定含有 ௦ῐ
D 将某气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
A．A
B．B
二、填空题
23．补齐物质与其用途的连线，并回答问题。
C．C
用途
该气体一定是 ῐῐ D．D
物质
A．去除某些有机溶剂中的水分————————————
a. ῐ
B.84 消毒液的有效成分
。
（2）①小组同学推测，ii 中溶液仍为无色是因为维生素 ῐ 与 发生了反应。补全该反应的离子方程
式
。
ῐ ௦ ῐ □ _□ݑῐ ௦ ῐ □௦ _
②甲同学认为，可以取 ii 中溶液加入酸性 ῐ 溶液验证反应产物。乙同学认为该方法不可行，理由
2020届高考化学二轮专题复习之难点突破 专题4 氧化还原反应与综合计算(学生版)
2020届高考化学二轮专题复习之难点突破专题4 氧化还原反应及综合应用【考题回顾】【典例1】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2＝2 Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4+O2↑①该反应中还原剂是_________，每生成1mol O2转移_______mol电子。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用_________________。
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：____________________________。
②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），其原因是________________________________________________。
【典例2】H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应制得H3PO2，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_______________________________。
【典例2】①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_________________。
②PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_____、_______________。
【典例4】将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO x完全被氧化为NO3−，加水稀释至100.00 mL。
量取20.00 mL该溶液，加入v1 mL c1 mol·L−1 FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2 mol·L−1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL。
高中化学复习知识点：高铁酸钠
A．甲中生成的氯气中含有少量的氯化氢气体，乙中装饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，正确，A不符合题意；
B．丙中有KOH，丁中有NaOH，均与氯气发生反应，其离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，正确，B不符合题意；
C．丙中发生反应为：2Fe(OH)3+10KOH+3Cl2=2K2FeO4+6KCl+8H2O，Cl元素化合价降低，发生还原反应，氯气作氧化剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氧化性：Cl2>K2FeO4，正确，C不符合题意；
D．制革工业中用Na2CO3脱脂，是由于Na2CO3水解呈碱性，油脂在碱性环境下能够发生水解，而不是由于Na2CO3较稳定，D符合题意。
答案选D。
7．A
【解析】A．该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故A正确；B．反应中化合价升高的元素有Fe，由+2价→+6价，化合价升高的元素还有O元素，由-1价→0价，2molFeSO4发生反应时，共有2mol×4+1mol×2=10mol电子转移，故B错误；C．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价，根据2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，每生成16g氧气就有1mol Fe2+被氧化，故C错误；D．根据以上分析，该反应中过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，故D错误；故选A。
C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2
D．该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4< K2FeO4
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制备高铁酸钠的化学方程式
高铁酸钠又称磷酸亚铁钠，是一种常用的有机合成、生物材料、农药中间体、植物激素、
有机酸盐催化剂等多种应用的重要化学原料，具有重要的经济价值。
高铁酸钠的生产主要
采用碱解法生产，碱解法的原理是将磷酸二氢钠与铁粉混合溶于水中，然后加碱（硫酸钠
或氢氧化钠），反应产生高铁酸钠溶液，经过沉淀、洗涤、脱水、烘干即可得到高铁酸钠。
磷酸亚铁钠的制备化学方程式如下：
Fe（NH2）2SO4 + 2Na2HPO4 → NaFe（HPO4）2 + 2NH4SO4
Fe（NH2）2SO4是铁粉，Na2HPO4是磷酸二氢钠，NaFe（HPO4）2是高铁酸钠，NH4SO4是
硫酸钠。
在制备高铁酸钠的过程中，首先将磷酸二氢钠（Na2HPO4）与铁粉（Fe（NH2）2SO4）混合
溶于水中，然后加入硫酸钠（NH4SO4），搅拌均匀，反应温度达到70℃，反应保持2小时，此时可得到反应溶液，也就是高铁酸钠溶液。
接着将反应溶液进行沉淀，使高铁酸钠沉淀
到底部，用洗涤液洗涤，去除毒杂质，然后用脱水剂将高铁酸钠脱水，最后将水份降至少
于1%，用烘干机将其烘干，即可得到纯度达到98%以上的高铁酸钠。
高铁酸钠具有高纯度、良好的抗氧化性能、稳定性好、提高植物抗生物和服药性能等优点，因此在有机合成、生物材料、农药中间体、植物激素、有机酸盐催化剂等多个领域有广泛
的应用，具有重要的经济价值。
未来，高铁酸钠在各个领域的应用仍将有很大的发展前景，因而制备的方法也将不断发展和完善，使其制备的质量更为稳定，质量更优，更具竞争力。