第15讲 溶液的形成及溶解度
第15讲 有关溶解度的计算-2022年初升高化学教材知识衔接讲义
第15讲有关溶解度的计算与固体一样，气体在水中也有一定的溶解度。
气体在水中的溶解度不仅跟气体的性质有关，还跟压强和温度有关。
当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度增大；当压强不变时，随着温度的升高，气体的溶解度降低。
气体溶解度是指该气体在压强为101 kPa，一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体的体积。
如在0 ℃、1个标准大气压(也就是标准状况)时1体积水能溶解0.049体积氧气，此时氧气的溶解度为0.049。
在高中化学中会涉及较多气体的溶解度，如常温常压下，1体积的水可溶解大约2体积氯气，即氯气的溶解度为2；常温常压下，1体积水可溶解大约700体积的氨气，即氨气的溶解度为700；常温常压下，1体积水可溶解大约500体积的氯化氢，即氯化氢气体的溶解度为500等。
【例题2】在0 ℃、1个标准大气压(也就是标准状况)时，氧气的溶解度为0.049，则在相同状况下，100 mL水中可溶解氧气()A．0.004 9 g B．0.049 gC．0.49 g D．0.007 g溶质从溶液中析出形成晶体(有规则几何外形的固体)的过程，称为结晶。
结晶的动力来自溶液的过饱和度(溶液中溶质的质量分数超过其饱和溶液质量分数之值)。
结晶的方法一般有两种：一种是蒸发溶剂法，它适用于温度对溶解度影响不大的物质，沿海地区“晒盐”就是利用的这种方法；另一种是冷却热饱和溶液法，它适用于温度升高，溶解度也增加的物质，如北方地区的盐湖，夏天温度高，湖面上无晶体出现，每到冬季，气温降低，石碱(Na2CO3·10H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等物质就从盐湖里析出来。
在实验室里为获得较大的完整晶体，常使用缓慢降低温度，减慢结晶速率的方法。
对于两种可溶物质组成的混合物的分离或提纯，谁含量多谁就容易达到饱和，就用对应的结晶方法。
对于NaCl和KNO3组成的混合物，当NaCl多而KNO3少时，提纯食盐常采用蒸发结晶方式；当KNO3多而NaCl少时，提纯硝酸钾常采用降温结晶方式。
溶液的形成课件
02 溶液的种类和特性
溶液的种类
均一溶液
溶液中各部分的组成和 性质完全相同，无任何
差异。
非均一溶液
溶液中各部分的组成和 性质不完全相同，存在
差异。
饱和溶液
在一定温度下，溶质在 溶剂中达到溶解度的极
限，不能再溶解。
溶解的速率取决于溶质分子的 扩散速度和溶剂分子的运动速 度。
溶解的过程
溶解过程可以分为三个阶段：物质的 分散、物质的溶解和物质的均匀混合。
在溶解阶段，固体溶质颗粒完全被溶 剂分子所包围，形成分子或离子状态， 这一过程需要能量来克服溶质分子间 的相互作用力。
在分散阶段，固体溶质颗粒在溶剂中 分散成更小的颗粒，这一过程可以通 过搅拌或研磨实现。
质量浓度
表示单位体积溶液中所含溶质 的质量，单位为g/L。
物质的量浓度
表示单位体积溶液中所含溶质 的物质的量，单位为mol/L。
质量分数
表示溶质质量与溶液质量的比 值，无单位。
体积分数
表示溶质体积与溶液体积的比 值，无单位。
03 溶液的应用
日常生活中的应用
01
02
03
食品加工
溶液在食品加工中广泛应 用，如糖水、盐水、果汁 等。
生态系统的维持
水是地球上所有生物体的重要组成部分，通过水 循环，生态系统得以维持和更新。
气候的影响
水循环对地球的气候有重要影响，如降雨量、湿 度等气候因素都与水循环密切相关。
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水体的溶解物质
水体中的溶解物质主要包括无机盐、有机物、气体等，它们的含量 和种类对水体的化学性质和水质产生重要影响。
《溶液的形成》 讲义
《溶液的形成》讲义一、溶液的定义与组成当我们将一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物时，这种混合物就被称为溶液。
溶液由溶质和溶剂两部分组成。
溶质是被溶解的物质，而溶剂则是能够溶解其他物质的物质。
例如，在糖水当中，糖是溶质，水就是溶剂。
为了更清晰地理解溶液的组成，我们可以想象这样一个场景：把一颗颗细小的糖粒放入一杯水中，糖粒逐渐消失，最终整杯水都变得甜甜的。
在这个过程中，糖就是溶质，它均匀地分布在水这个溶剂当中，形成了糖水溶液。
二、溶液的特征均一性是溶液的重要特征之一。
这意味着溶液中任意一部分的组成和性质都是完全相同的。
比如，一杯盐水，无论我们从上部、中部还是底部取出一部分进行检测，其盐的浓度都是一样的。
稳定性也是溶液的显著特点。
溶液在外界条件（如温度、压强等）不变的情况下，溶质和溶剂不会分离。
也就是说，放置很长时间，溶液的状态和性质都不会发生改变。
透明性是多数溶液所具备的性质。
这使得我们能够透过溶液清晰地看到对面的物体。
三、溶液的形成过程溶液的形成实际上是一个涉及到分子、离子间相互作用的过程。
以氯化钠溶解在水中为例。
氯化钠是由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）通过离子键结合而成的。
当把氯化钠放入水中时，水分子的极性作用会将氯化钠晶体中的钠离子和氯离子“拉”出来，使其成为自由移动的离子，均匀地分散在水中，从而形成了氯化钠溶液。
在这个过程中，我们可以感受到分子和离子之间的“吸引力”与“排斥力”在不断地较量。
最终，当溶质粒子与溶剂分子之间的吸引力大于溶质粒子之间的吸引力时，溶质就会溶解在溶剂中，形成溶液。
四、影响溶液形成的因素温度是影响溶液形成的一个关键因素。
一般来说，大多数固体溶质在温度升高时，溶解度会增大，也就是在一定量的溶剂中能够溶解更多的溶质。
例如，硝酸钾在热水中的溶解度比在冷水中大得多。
但也有少数固体溶质，如氢氧化钙，其溶解度随温度升高反而减小。
压强对气体溶质在溶液中的溶解度影响较大。
课题1 溶液的形成
课题1 溶液的形成在我们的日常生活中，溶液无处不在。
从我们喝的糖水、盐水，到用于医疗的药水，再到工业生产中的各种化学溶液，溶液都发挥着重要的作用。
那么，什么是溶液？溶液又是如何形成的呢？让我们一起来探索这个有趣的课题。
溶液，简单来说，就是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
这里有几个关键词需要注意，“均一”意味着溶液中各个部分的组成和性质完全相同；“稳定”则表示在外界条件不变的情况下，溶液不会分层或析出固体。
要理解溶液的形成，首先得了解溶质和溶剂的概念。
溶质就是被溶解的物质，而溶剂则是能够溶解其他物质的物质。
在大多数情况下，溶剂通常是液体，比如水就是一种常见的溶剂。
但溶剂也并非局限于液体，气体和固体也可以作为溶剂。
以我们熟悉的食盐水为例，食盐是溶质，水是溶剂。
当我们把食盐放入水中时，食盐的颗粒会在水分子的作用下逐渐分散开来。
水分子具有极性，它们能够吸引食盐中的钠离子和氯离子，并将它们包裹起来，使得这些离子能够在水中自由移动，从而形成了均一、稳定的食盐水溶液。
在溶液的形成过程中，溶解的速度和溶解度是两个重要的概念。
溶解速度指的是溶质溶解到溶剂中的快慢程度，它受到多种因素的影响。
比如，温度升高通常会加快溶解速度，因为温度升高会使分子运动加快，从而促进溶质和溶剂之间的相互作用。
搅拌也能加快溶解速度，通过搅拌可以使溶质和溶剂更加充分地接触。
溶解度则是衡量某种物质在某种溶剂中溶解能力的大小。
一般来说，大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，但也有少数物质的溶解度随温度升高变化不大，甚至会降低。
例如，氯化钠（食盐）的溶解度受温度影响较小，而氢氧化钙（熟石灰）的溶解度则随着温度的升高而降低。
气体的溶解度与温度和压强都有关系。
通常情况下，温度升高，气体的溶解度减小；压强增大，气体的溶解度增大。
我们喝碳酸饮料时，打开瓶盖会有气泡冒出，就是因为压强减小，二氧化碳气体的溶解度降低，从而从溶液中逸出。
溶液形成知识点总结
溶液形成知识点总结一、溶解的概念溶解是指一种物质溶解于另一种物质中而形成的混合物。
在化学中，溶解是一种物质以分子或离子的形式分散在另一种物质中，这种过程也称为溶解作用。
溶解作用是一种热力学过程，根据溶质和溶剂之间的相互作用力，可以将溶解作用分为三种类型：分子间力较强的都是离子化合物，在溶解的过程中完全离解，形成电解质溶液，如NaCl；亲合力较强的都是非离子化合物，在溶解的过程中分散在溶液中，完全不产生电，形成非电解质溶液，如蔗糖。
二、溶解度溶解度是指溶质在一定温度和压力下，在一定量的溶剂中溶解的最大量。
溶解度与温度有关，通常情况下随着温度的升高，溶解度会增加。
但也有例外，如氢气在水中的溶解度随着温度的升高而降低。
溶解度常用一定量的溶剂中溶解溶质的量的饱和溶解度来表示，一般用g/L或mol/L。
根据溶解度的大小，可以将溶液分为饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液。
饱和溶液是指在一定温度下溶质溶解在溶剂中，不能再溶解其他溶质，但能溶解其他物质，如饱和盐溶液、饱和糖溶液。
过饱和溶液是指在一定温度下溶质的溶解度超过了饱和溶液的溶解度，使得溶液比饱和溶液能溶解更多的溶质。
通常会出现超饱和现象，如巧克力溶液。
不饱和溶液是指在一定温度下溶质没有达到饱和溶液的溶解度，还能继续溶解其他溶质。
三、影响溶解度的因素1. 温度温度是影响溶解度的主要因素。
一般情况下，随着温度升高，溶解度增大，溶解过程变为吸热过程。
但也有一些特殊情况，如氢气在水中的溶解度随着温度升高而降低。
2. 压力气体在液体中的溶解度与压力有关，一般情况下，气体在液体中的溶解度随着压力增大而增大。
这与气体溶解在液体中形成的溶液是理想的气体溶液有关。
3. 溶质和溶剂的相互作用溶质和溶剂之间的相互作用也会影响溶解度，例如，极性分子与非极性分子之间的相互作用会影响它们在溶剂中的溶解度。
四、溶解过程溶解过程可以分为两种类型：放热过程和吸热过程。
在放热过程中，溶解过程会释放热量，使得溶解过程是放热反应；在吸热过程中，溶解过程会吸收热量，使得溶解过程是吸热反应。
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初中化学考点十一：溶液的形成及溶解度姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分l考点：溶解度曲线的意义【点睛】本题考查溶解度曲线知识，在溶解度曲线的考查中要注意溶解度曲线的变化趋势、起点、交叉点等，同时文字的叙述中要注意溶液是否饱和、及溶液的质量和体积的隐含叙述。
难度：中等知识点：溶液单元测试3.关于溶液的说法正确的是（）A．溶液都是无色透明的B．水可以溶解任何物质C．均一，稳定的液体都是溶液D．饱和溶液不一定是浓溶液【答案】【答案】D【解析】试题分析：A、溶液不一定是无色的，如：硫酸铜溶液等，错误，B、水可以溶解物质，但不是任何物质，如碳酸钙，错误，C、均一，稳定的混合物都是溶液，而不是液体，如：水、酒精，错误，D、饱和溶液不一定是浓溶液，，如氢氧化钙饱和溶液，正确，故选D考点：溶液的说法【点睛】溶液是均一稳定的混合物不一定有颜色，物质以分子或离子的形式分散到另一种物质中才能形成溶液，物质溶于水时可以出现三种现象，温度升高、降低或变化不大.难度：容易知识点：溶液的形成4.将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出。
有关该过程的说法错误的是（）A．60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液B．20 摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液C．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小D．硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到【答案】【答案】A评卷人得分考点：溶解度饱和溶液和不饱和溶液【点睛】固体物质的的溶解度包括四个要素：外界因素是温度、标准是100g溶剂、状态是饱和状态、单位是质量单位克，四个方面缺一不可.饱和溶液与不饱和溶液之间的转化关系上要熟记相关的内容。
难度：中等知识点：溶液单元测试5.____________g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在____________℃之间。
（3）向烧杯中加100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为____________g。
溶解与溶液的形成
溶解与溶液的形成溶解与溶液的形成在我们的日常生活中扮演着重要的角色。
无论是在化学实验室中还是在家庭中，我们都会遇到溶解和溶液的现象。
通过了解溶解的原理和条件，我们可以更好地理解溶解与溶液的形成过程。
一、溶解的定义及原理溶解是指将固体溶质溶解到液体溶剂当中，形成均匀分散的溶液的过程。
在溶解过程中，溶质的分子或离子与溶剂的分子或离子发生相互作用，从而使溶质离子或分子分散在整个溶液当中。
溶解的原理可以归结为溶质分子或离子与溶剂分子或离子之间的相互作用力。
通常，溶质和溶剂之间的相互作用力可以分为离子间相互作用、分子间相互作用和溶剂化作用。
离子间相互作用力主要发生在离子性化合物溶解时，离子与离子之间通过静电相互作用力结合形成溶液。
分子间相互作用力主要发生在非离子性化合物溶解时，分子与分子之间通过范德华力或氢键相互作用形成溶液。
溶剂化作用指的是溶剂分子与溶质分子或离子之间的相互作用力，溶剂分子通过包围和与溶质分子或离子相互作用来减弱它们之间的相互作用力，从而促进溶解。
二、溶解的条件溶解的过程受到温度、压力和溶液浓度等条件的影响。
1. 温度：溶解过程中的温度变化可以改变溶解度。
一般来说，温度升高会增加固体溶解到溶液中的溶解度，而对气体溶解到液体中的溶解度则呈现相反的趋势。
这是因为温度的升高会增加溶剂分子的热运动，使得固体溶质分子或离子更容易脱离晶体结构进入溶液中，而对气体溶质来说，温度的升高会减少溶液中溶质分子与溶剂分子之间的相互作用力，从而降低溶解度。
2. 压力：溶解固体溶质时，压力的增加会提高其溶解度。
这是因为增加压力可以压缩溶剂，使得固体溶质分子或离子更容易进入溶液中。
然而，压力对气体溶质溶解度的影响较小。
3. 溶液浓度：当溶质的浓度过高时，溶质与溶剂分子之间的相互作用力也会增强，从而导致溶解度的下降。
三、溶解与溶液的应用溶解与溶液的形成在许多领域都有着广泛的应用。
1. 化学实验室中的应用：溶解是许多化学实验的基础。
初中化学中考化学考点细致单元复习——溶液的形成及溶解度(带解析).doc
初中化学中考化学考点细致单元复习——溶液的形成及溶解度（带解析）姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共13题）评卷人得分1.下列混合物中的物质,不能称为溶质的是( )A.碘酒中的碘B.食醋中的醋C.泥水中的泥沙D.生理盐水中的盐【答案】选C。
溶质是溶液的组成成分,泥水由于不具有均一性和稳定性,不属于溶液,故其中没有溶质。
难度：容易知识点：溶液的形成2.下列操作能得到溶液的是( )A.少量碘加入到汽油中得到的紫色液体B.将二氧化碳通入澄清石灰水C.洗洁精清洗餐具上的油污D.冰块溶于水中【答案】选A。
汽油能溶解碘,属于溶液;CO2与石灰水反应生成的碳酸钙不溶于水,得到的是悬浊液;洗洁精使油污以小油滴的形式分散到水里,得到的是乳浊液;冰溶于水,得到的物质属于纯净物,均不属于溶液。
难度：容易知识点：溶液单元测试3.用下列物质清洗油污时,发生乳化现象的是( )A.汽油B.氢氧化钠溶液C.加洗涤剂的水D.热水【答案】选C。
用加入洗涤剂的水清洗油污时,可以使油污以细小的液滴形式均匀地分散在水中,形成乳浊液,这种现象叫做乳化作用,故C正确。
难度：容易知识点：溶液的形成4.下列有关溶液的说法正确的是( )A.固体、液体或气体都可以作溶质B.天然水过滤后的无色澄清液体不属于溶液C.10 mL酒精和10 mL水混合得20 mL溶液D.均一、稳定的液体一定是溶液【答案】选A。
本题考查溶液的相关知识,解答本题的关键是明确溶液的组成和性质。
天然水经过滤后得到的无色澄清液体中含有可溶性物质,故属于溶液;由于分子之间有间隔,10 mL酒精和10 mL水混合得到的溶液体积小于20 mL;均一、稳定的液体不一定是溶液,如酒精、水等,故选A。
难度：容易知识点：溶液单元测试5.下表是同学们做溶液形成的实验记录。
以下说法不正确的是( )溶质碘高锰酸钾溶剂水汽油酒精水汽油溶解性不溶易溶可溶易溶不溶A.衣服上不慎沾上碘酒,可用汽油擦洗B.同一物质在不同溶剂中的溶解性不同C.水、汽油、酒精都可以作溶剂D.溶液都是均一、稳定、无色的混合物【答案】选D。
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第九单元 溶液
第15讲 溶液的形成及溶解度
一、选择题
1．(2014，株洲)溶液是自然界中常见的物质。下列有关溶液的说法正确的是( D )
A．溶液的上层浓度小，下层浓度大
B．溶液蒸干后，均能得到固体溶质
C．溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物
D．物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现
2．(2013，宜昌)如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混
合，杯内食物温度明显上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是( D )
A．硝酸铵 B．食盐 C．蔗糖 D．生石灰
3．(2014，佛山)某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是( C )
A．原溶液可能是饱和溶液
B．剩余的溶液一定是不饱和溶液
C．剩余的溶液可能是饱和溶液
D．剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等
4．(2014，雅安)衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所
示：
溶质 碘
溶剂 水 酒精 汽油 苯(有毒)
溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶
由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是( C )
A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯
5．(2015，淮北市二模)a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。取等质量t2℃时的a、
b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2 ℃。下列说法不正确的是( D )
A．原饱和溶液中，溶质的质量分数a＞b＝c
B．恢复至t2 ℃时，析出溶质的质量a＞b＝c
C．恢复至t2 ℃时，三种溶液一定都是饱和溶液
D．若继续降温至t1 ℃，三种溶液一定都是饱和溶液
6．(2014，雅安)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是( D )
A．物质A的溶解度随温度的升高而增大
B．t1℃时，物质B的溶解度大于物质A的溶解度
C．t1℃时，物质A和物质C的溶解度相等
D．将t2℃时的物质C的饱和溶液降温到t1℃时，溶液依然饱和
7．(2013，天津)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是( B )
A．t1 ℃时，甲和乙的饱和溶液升温到t2 ℃时仍是饱和溶液
B．t1 ℃时，甲和乙各30 g分别加入100 g水中，充分溶解，均形成饱和溶液
C．t2 ℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量相等
D．t2 ℃时，在100 g水中加入60 g甲，充分溶解，形成不饱和溶液
8．(2014，连云港)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是( B )
A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙＞乙＞甲
B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲
D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法
9．(2015，桐城市二模)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中你
认为正确的是( A )
A．t2 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．当丙中含有少量的甲时，可以通过降温结晶的方法提纯丙
C．乙物质的溶解度随温度的升高而减小
D．t3 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的排列顺序是丙＞乙＞甲
二、填空题
10．(2014，聊城)如图是A、B两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，据此回答以下问
题：
(1)t1℃时，A物质的溶解度为_25__g；
(2)a点的含义是_在t2℃时，A、B两物质的溶解度相等__；
(3)溶解度受温度影响小的物质是_B__；
(4)从A、B的混合物中分离A物质，一般采用_冷却热饱和溶液__的方法。
11．(2015，安徽省模拟卷)如图所示是A、B两种固体物质的溶解度曲线，根据曲线回
答下列问题：
(1)在_t1__℃时，A、B两物质的溶解度相等。
(2)在t2 ℃时，将30 g固体A加入50 g水中，充分溶解后所得溶液的质量是_60__g。
(3)在t2 ℃时，要使A的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是_加入A物质(或蒸
发溶剂、降低温度)__(填一种)。
(4)在t2 ℃时，等质量的A、B两种固体物质分别加入水中，都完全溶解得到的饱和溶
液质量A_＜__(填“＞”“＝”或“＜”)B。
12．(2015，合肥市第四十六中学三模)A、B两物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲
线回答下列问题：
(1)t1 ℃时，A的饱和溶液中溶质与溶液质量比为_S∶(100＋S)__；
(2)若B中含有少量A，应用_蒸发结晶__法提纯B；
(3)若将A的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃时，一定不会发生改变的是 _B__。
A．溶解度 B．溶剂质量
C．溶质质量 D．溶质质量分数
13．(2014，兰州)如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题：
(1)在_t1__℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；
(2)t2℃时，甲物质的溶解度是_30__g；
(3)将t2℃时甲物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数_减小__(填“增
大”“减小”或“不变”)；
(4)要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用的一种方法是_加适量乙(或恒温蒸
发溶剂；或降温)(答案合理即可)__。
14．(2013，邵阳)如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图，根据图像回答：
(1)t °C时，KNO3的溶解度_等于__(填“大于”“等于”或“小于”)NaCl的溶解度。
(2)KNO3溶液中含少量的NaCl，将KNO3从溶液中析出，常用_降温__(填“降温”或“蒸
发”)结晶。
(3)向某温度下的NaCl饱和溶液中加入KNO3晶体，则KNO3_能__(填“能”或“不能”)
溶解。
(4)读图，你能获取的一条信息是：_随着温度升高，KNO3溶解度增大__。
15．(2015，宿州市萧县刘套中学二模)如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线(水的密度约为
1 g/cm3)。
(1)20 ℃时，KNO3的溶解度是_31.6__g，以下实验中：10 mL水――→加2.5 g KNO3搅拌（30 ℃）X――→
再加2.5 g KNO
3
搅拌（30 ℃）
Y――→升温至50 ℃Z，X、Y、Z中为饱和溶液的是_Y__。
(2)若使NaCl溶液由不饱和溶液变为饱和溶液，一般采用的方法是_蒸发溶液至饱和__
或 _加氯化钠固体至不再溶解__。
(3)除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、_蒸发浓缩__ 、_
降温结晶__ ，然后过滤、洗涤、干燥。