2019-2020年高中化学 第2单元 课时4镁的提取与应用教学设计 新人教版必修1
2019-2020学年高中化学苏教版必修1习题：专题2 第二单元 第4课时 镁的提取及应用 含解析
第4课时镁的提取及应用1.点燃的镁条可在某无色气体中燃烧,该气体不能使紫色石蕊溶液变色,该气体可能是()A.ArB.Cl2C.N2D.CO2答案:C2.从海水中提镁,最基本的方法是往海水里加碱,得到Mg(OH)2沉淀,将沉淀分离出来后再加入盐酸,把它变成MgCl2之后经结晶、过滤、干燥、电解,即可得到金属镁。
下列对从海水中提镁的有关说法中,正确的是()A.整个过程中没有涉及置换反应B.往海水里加碱是指直接加入纯碱C.电解MgCl2溶液即可得到金属镁D.电解时得到的镁蒸气应在CO2氛围中冷却答案:A3.将相同质量的镁条分别在①氧气,②空气,③氮气,④二氧化碳中完全燃烧,燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是()A.②<①<③<④B.④=①=②=③C.③<②<①<④D.③<①<②<④解析:镁可分别在氧气、空气、CO2气体、N2中燃烧。
假设1 mol Mg在氧气中燃烧,则生成1 mol MgO;在N2中燃烧则生成mol Mg3N2;在CO2中燃烧除生成1 mol MgO外还有C生成。
所以得到的固体③<①<④,而在空气中燃烧则介于③①之间。
答案:C4.已知镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C,某学习小组的同学预测,将燃着的钠放在盛有足量二氧化碳的集气瓶中,可能有以下几种可能,你认为正确的是()A.甲同学认为不能继续燃烧,马上熄灭B.乙同学认为能继续燃烧,化学方程式为4Na+CO22Na2O+CC.丙同学认为能继续燃烧,化学方程式为2Na+CO2Na2O2+CD.丁同学认为能继续燃烧,化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C解析:钠比镁活泼,能还原二氧化碳中的碳,A项错;由于二氧化碳过量,氧化钠很快与二氧化碳反应生成稳定的碳酸钠,B项错误;二氧化碳反应中氧元素化合价不变,不会生成过氧化钠,C项错误;根据B项分析知,D项正确。
高一化学镁的提取及应用1(20200724153802)
夫人也感慨道：“应该给你们这些曾经在这里的军人提供免费优惠。”bwin可靠吗 我苦笑一声：“如今压根没有人知道这里曾经是海军基地，军人的奉献在和平年代是默默无闻的，无人知晓，这就是一代又一代中国军人悲壮的伟大之处，希望祖国不要忘记我们。” 我推着坐在轮椅里的母亲，边走边告诉母亲，当年我就在这里当兵，我们在这里开山架路，构筑国防工事，这里留下过儿子无数的汗水和泪水。 母亲环顾四周，喃喃道：“你原来就在这里当兵啊？你在这里干什么呀？” 我故作轻松地告诉母亲：“我们在这里建造飞机场，准备打仗啊。” 母亲迟疑片刻，抬头打量了我一番感慨地说：“苦啊，我知道你那时候吃了很多苦，好几次我都想来部队看看你，可是……可是你爸不让来啊……ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 哥哥忙打断母亲：“妈，都过去了，弟弟现在不是很好嘛？我不也在外当兵吗？咱是军人家庭，当兵的哪有不吃苦的。” 母亲仰天长长舒了一口气：“唉……你爸是当兵的，又把你们两个儿子都送到了部队，咱家这兵当的可够长的啊。” 我和哥哥对视了一眼，知道母亲又陷入对父亲的思念之中，一时不知道该如何安慰年迈的老母亲。 嫂子和夫人忙从我们俩手里接过轮椅，指着远端的大海说：“妈你看大海好美啊，我们去海边看看吧。”
最新-2021学年高中化学必修一课件：2.2.4镁的提取及应用 精品
Mg+Cl2 MgCl2,Mg+S
MgS,3Mg+N2 Mg3N2
Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
2Mg+CO2 C+2MgO Mg+2H+ Mg2++H2↑(与氧化性酸 发生复杂反应) 不反应 Mg+Cu2+ Mg2++Cu
问题导学 即时检测 一 二
二、探究镁的提取原理及流程 活动与探究2 古罗马哲学家西塞罗曾说:“谁控制了海洋,谁就控制了世界”。然
MgCl2+6H2O
MgCl2·6H2O
MgCl2·6H2O MgCl2(熔融)
MgCl2+6H2O Mg+Cl2↑
问题导学 即时检测 1 2 3
1.将相同质量的镁条分别在①氧气,②空气,③氮气,④二氧化碳中完 全燃烧,燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是( ) A.②<①<③<④ B.④=①=②=③ C.③<②<①<④ D.③<①<②<④ 答案:C 解析:镁可分别在氧气、空气、CO2气体、N2中燃烧。假设1 mol Mg在氧气中燃烧则生成1 mol MgO;在N2中燃烧则生成1/3 mol Mg3N2;在CO2中燃烧除生成1 mol MgO外还有C生成。所以得到 的固体③<①<④,而在空气中燃烧则介于③①之间。
碱 CaCO3 CaO+CO2↑,CaO+H2O Ca(OH)2 (2)Mg(OH)2 沉淀中混有的 Ca(OH)2 应怎样除去?写出实验步
骤: 。
答案: 加入 MgCl2 溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用水洗涤 (3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三 个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻 璃棒的目的。 溶解时: 。 过滤时: 。 蒸发时: 。 答案: 搅拌,加速溶解 引流,使待滤液流入漏斗防止外洒 搅 拌,防止液体飞溅
(教师用书)高中化学 专题2 第2单元 第4课时 镁的提取及应用同步备课课件 苏教版必修1
(2011· 上海高考)物质的量为0.10 mol的镁条在 只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)， 反应后容器内固体物质的质量不可能为( A．3.2 g B．4.0 g C．4.2 g )
【解析】
D．4.6 g 点燃 当镁完全只与O2反应时：2Mg＋ O2 =====
2MgO，反应后容器内固体物质为MgO 4.0 g；当镁完全只 点燃 与 CO2反应时：2Mg＋CO2 ===== 2MgO＋C，反应后容器内 固体物质为MgO和 C共4.6
△ 【答案】 (1)MgCl2· 6H2O===== Mg(OH)Cl＋HCl↑＋ 5H2O HCl (2)MgCl2· 6H2O=====MgCl2＋6H2O △ 高温 (3)CaCO3=====CaO＋CO2↑， CaO＋H2O===Ca(OH)2分解反应 化合反应
－ 当加入Ba(OH)2溶液1.0 L时，SO 2 4 被沉淀完全，出现第二
个拐点，此时溶液中继续生成氢氧化镁沉淀；当加入 Ba(OH)2溶液1.5 L时，Mg2＋被沉淀完全，再加入氢氧化钡
溶液时，沉淀的量不变，此时体系内共生成氢氧化镁沉淀1 mol，硫酸钡沉淀1 mol，符合以上描述的图象只有D。
【解析】 Mg在空气中燃烧主要生成MgO，为白色的 烟。 【答案】
C
【教师备课资源】 向含 1 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中 加入1 mol· L 1Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物质的量(n)与加
－
入Ba(OH)2溶液的体积(V)之间的关系如下图所示，其中正 确的是( )
【解析】 本题涉及面广，灵活性强，迷惑性大，解 题的关键是确定反应顺序。向含1 mol HCl和 1 mol MgSO4 的混合溶液中加入1 mol· L 1Ba(OH)2溶液，会同时发生多种
2020学年高中化学《镁的提取与应用》教学设计苏教版必修1
第 2 单元课时 4 镁的提取与应用教课方案一、学习目标1．掌握镁的化学性质。
2．经过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法；3．经过海水中化学资源的进一步开发和镁的用途介绍，将化学理论学习和工业生产、生活相联合，提升开发大海资源的兴趣和研究精神，在进一步感悟到人类在享受大自然给予的财产的同时，应当建立环保责随意识，感悟人与自然和睦相处的重要性。
二、教课要点及难点要点：镁的化学性质；从海水中提取镁的步骤和原理。
难点：从海水中提取镁的原理；镁的化学性质。
三、设计思路经过复习海水中含有的主要盐类引出本节课要研究的主题：经过理论剖析与资料阅读解决如何从海水中提取氯化镁和如何将氯化镁变换为金属镁两个主要问题，经过实验研究认识金属镁的性质和用途。
四、教课过程[ 情形导入 ] 我们已经知道如何从海水中提取氯、溴、碘的单质，这些物质的制备都依靠于从海水中提取的氯化钠，我们往返首一下海水中含有的主要四种盐类，浓度仅次于氯化钠的是氯化镁，从海水中提取氯化钠后所得的母液中，氯化镁的浓度较高，那我们如何将储量巨大的氯化镁从海水中提拿出来呢？(ppt2 ～ 3)[ 思虑与议论 ] 氯化镁能够用来制取生产、生活中需求量很大的金属镁，如何从海水中提取氯化镁？如何将氯化镁变为我们需要的金属镁？[ 阅读与议论 ] 阅念书籍P55～ 56 相关镁的提取过程的原理和流程，解决诸以以下问题：1．工厂为什么建在海边？2．为什么不用氢氧化钠来积淀镁离子？3．“中和”操作中办理的是“过滤”后的滤液，仍是积淀？[ 板书 ] 一、镁的提取原理(ppt4 ～ 6)CaCO3CaO＋ CO2↑CaO＋ H2O＝Ca(OH)2MgCl2＋ 2Ca(OH)2＝ Mg(OH)2↓＋ CaCl2Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2OMgCl2Mg＋Cl 2↑[ 练习 ] 写出前生成氢氧化镁和氯化镁两个化学反响的离子方程式。
2020-2021部编本高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第2单元 钠、镁及其化合物 第4课时 镁的提取及应用
第4课时 镁的提取及应用学习目标：1.了解金属镁的工业生产原理和流程。
2.掌握镁的主要性质及其重要用途。
(重点)[自 主 预 习·探 新 知]1．海水中提取镁自然界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中。
海水中镁的总储量约为1.8×1015t 。
(1)从海水中提取金属镁，其简单流程如下： 海水中的Mg 2＋――→①Mg(OH)2――→②MgCl 2――→③Mg 试写出各步骤发生反应的化学方程式： ①MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2； ②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ； ③MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑。
(2)石灰乳的制备贝壳(CaCO 3)――→煅烧①生石灰(CaO)――→H 2O②熟石灰[Ca(OH)2]。
写出两步反应的化学方程式 ①CaCO 3=====煅烧CaO ＋CO 2↑， ②CaO ＋H 2O===Ca(OH)2。
2．镁的结构与性质(1)Mg 原子结构示意图，表现强还原性。
(2)Mg 的化学性质 ①与O 2反应反应方程式：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 。
现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。
②与N 2反应反应方程式：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2。
③与CO 2反应反应方程式：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。
现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色物质并附有黑色固体。
④与稀硫酸反应：离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。
3．镁的重要应用镁是一种重要的金属材料，密度较小，能与Cu、Al、Sn、Mn、Ti等形成多种合金，这些镁合金硬度和强度都较大。
其应用有：(1)镁合金制造火箭、导弹和飞机的部件等。
(2)制造信号弹和焰火，其理由是镁燃烧时发生耀眼的白光。
(3)氧化镁是优质的耐高温材料，其理由是熔点高达2_800_℃。
[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)海水中提取Mg既涉及复分解反应又涉及置换反应。
2020高中化学 专题2第二单元 钠、镁及其化合物 第4课时 镁的提取及应用学案 苏教版必修1
第4课时 镁的提取及应用[学习目标定位] 1.了解从海水中提取镁的原理和过程。
2.掌握镁及其化合物的性质和用途。
一、从海水中提取镁 1．工艺流程2．相关反应的方程式 (1)分解贝壳制取氢氧化钙： ①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑； ②CaO＋H 2O===Ca(OH)2。
(2)沉淀镁离子： Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓。
(3)制备氯化镁：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。
(4)制取金属镁：MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑。
由MgCl 2·6H 2O 加热制取无水MgCl 2时，要不断通入干燥的HCl 气体，防止MgCl 2水解生成Mg (OH )2。
例1 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na ＋、Mg 2＋、Cl －、Br －等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH 溶液的原因是_________________。
(2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有__________溶液的烧杯中，充分搅拌后经________、________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。
(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：其中装置A 的作用是____________________________________________________________。
(4)写出过程④中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
高一化学镁的提取及应用1(20200724153802)
岛上的局部小天气说变就变，从出发到现在不过两小时，背后的云层就超越了我们的步伐，将原本阳光明媚的天空变成了一片阴沉。
到达奥利洪岛最北端的哈伯伊角后，司机开始准备俄式野炊。我们走上木栈道，沿着山脊，往哈伯伊角走去。一路上，山峰耸立，松林密布，湖水的轻轻拍岸声在山崖下回响。断层地貌上怪石嶙峋， 背后是千万年地质变化的沧海桑田。如果高中地理老师来此一游，回去后，或许又能想出一堆让学生们要死要活的考题。
阴天之下的贝加尔湖，是铅蓝的色调，是不复晴天之时的惊艳。天地之间，只剩下属于无边宇宙的万顷茫然。虽然，苏武牧羊的那片“北海”并非是眼前这片瀚海，然而望着这பைடு நூலகம்看不到边的铅蓝色， 我只觉得，这就是属于苏武牧羊的颜色。? 站在哈伯伊角上，我仿佛站在了世界的尽头，目光所及之处唯有湖面浩瀚如北冥，奥利洪岛就在此处被古老的断崖截断。也不知那一层层铅灰色的波纹，是否是鲲鹏在轻轻搅动千层浪？?
2019-2020年高中化学 2.2.4镁的提取及应用优化作业 苏教版必修1
2019-2020年高中化学 2.2.4镁的提取及应用优化作业苏教版必修11.下列关于镁的叙述中,不正确的是( )A.在空气中燃烧时发出耀眼的白光B.由于镁能与空气中的氧气反应,所以必须密封保存C.能与盐酸反应放出氢气D.镁合金密度小但强度大,大量用于制造火箭、飞机等的部件解析:镁能与空气中的氧气反应,生成一层致密的氧化物薄膜,所以镁没有必要密封保存。
答案:B2.下列哪种方法可以制取镁( )A.MgO+AlB.电解熔融的MgCl2C.加热MgCl2D.MgO+C(高温)解析:电解熔融的MgCl2可以制取镁。
答案:B3.足量的镁条分别在体积相同的①O2、②N2、③CO2中充分燃烧,所得固体的质量由大到小的正确顺序是( )A.①②③B.③②①C.②①③D.②③①解析:假设O2、N2、CO2都为1 mol,分别计算①②③生成固体的质量,①中MgO为80 g,②中Mg3N2为100 g,③中MgO和C为80 g+12 g=92 g,故顺序为②③①。
答案:D4.已知镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C,某学习小组的同学预测,将燃着的钠放在盛有足量二氧化碳的集气瓶中,可能有以下几种可能,你认为正确的是( )A.甲同学认为不能继续燃烧,马上熄灭B.乙同学认为能继续燃烧,化学方程式为4Na+CO22Na2O+CC.丙同学认为能继续燃烧,化学方程式为2Na+CO2Na2O2+CD.丁同学认为能继续燃烧,化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C解析:钠比镁活泼,能还原二氧化碳中的碳,A项错;由于二氧化碳过量,氧化钠很快与二氧化碳反应生成稳定的碳酸钠,B项错误;钠与二氧化碳反应中氧元素化合价不变,不会生成过氧化钠,C项错误;根据B项分析知,D项正确。
答案:D5.0.1 mol某元素的单质直接与氯气反应后,质量增加了7.1 g,这种元素是( )A.NaB.MgC.FeD.Al解析:n(金属单质)∶n(Cl)=0.1 mol∶(×2)=1∶2,说明该元素的化合价只有+2价,所以这种元素是Mg。
2020年高中化学2《镁的提取及应用》教学案苏教版必修1
2020年高中化学2《镁的提取及应用》教学案苏教版必修1班级 姓名 学号专题 2：第二单元 钠、镁及其化合物——镁的提取及应用【问题导读 】1、镁在自然界中存在形式怎样 , 主要存在于什么地方？2、画出镁原子的构造表示图 , 简要谈谈它会有什么性质?【骨干知识 】 1、镁的提取：粗食盐日晒 Br 2 (富集的方法 )海水△母液MgO (耐火资料 )Mg (焰火，照明弹 )过滤脱水Mg(OH) 2 盐酸 ,蒸发 MgCl 2· 6H 2OMgCl 熔融2石灰乳电解Cl 2高温(贝壳 ) CaCOCaO32、镁的性质 : ⑴物理性质镁是一种重要的金属资料 , 镁的密度较 _____, 镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成很多合金, 可是硬度和强度都很 ____, 所以镁合金被大批用于制造火箭 , 导弹和飞机的零件 , 氧化镁的熔点能够达到 2800℃，是很好的 ______资料 . ⑵化学性质[ 实验 1]] 取一根 4~5 厘米长的镁条，用砂纸将表面的氧化膜擦去，用坩埚钳夹住镁条，在酒 精 灯上 点 燃后，伸入 装 满 二 氧化碳的 集 气瓶中 ， 能够观察 到________________________________________________________________________________.[ 实验2] 在一支试管中放入一小段擦去氧化膜的镁条，再向试管中加入必定量的稀硫酸，察看到 _________________________________________________________________________.Mg 的化学性质与 O 2非金 属Cl2N 22020年高中化学2《镁的提取及应用》教学案苏教版必修1与H 2O 的反响与氧化物反响 (CO2)与 非氧化性 酸的反应( 稀盐酸或许稀硫酸 )与碱溶液反响(Ca(OH) 2 溶液 )与盐溶液反响(CuSO4)【讲堂练习 A.Mg-Al1】用于飞体制造业的重要资料合金 B.Cu-Zn 合金 C.Al-Fe合金(D.不锈钢)【讲堂练习2】镁在 CO 2含量许多的空气里焚烧的产物是()(A)MgO(B)Mg和C(C)MgO、Mg 3N 2(D)MgO、Mg 3N 2和C 【讲堂练习3】等质量的Na 、Mg 、 Al分别跟足量的稀硫酸反响,放出氢气由多到少的序次是()(A ）Na>Mg>Al(B)Al>Mg>Na(C)Mg>Na>Al(D)Al>Na>Mg【讲堂练习 4】分别向同浓度同质量的稀硫酸中放入适当的① Mg ② MgO ③ Mg(OH)2MgCO 3⑤ MgS, 反响完整后 ( 反响物皆反响完 ), 溶液的浓度同样的是()④(A) ①⑤(B)①②(C)③⑤(D)②④12345678【达标提升 】 （一看就懂，一做就会）1．以下对于镁的表达中， 不正确的选项是（A. 在空气中焚烧时发出刺眼的白光B.镁能与空气中氧气反响，所以一定密封保留C. 能跟盐酸反响放出氢气D.能与开水反响放出氢气）2. 镁粉在焰火、闪光粉中是不行少的原料，工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸汽在气体中冷却 ，下列可作冷却气体的是（）A ．空气 B.N2C.CO 2D.H23. 以下物质在空气中简单潮解的是( )(A) 纯净食盐 (B) 氯化镁 (C) 烧碱 (D)碳酸钠晶体4. 同样质量的镁条分别在以下气体中充足焚烧，所得固体物质的质量最大的是()A 、 O 2B 、N 2C 、 CO 2D 、空气5. 用 MgCl 2、 MgSO 4、 NaCl 三种盐配成的混淆溶液中, 若 2++含 0.1mol 、 Cl -Mg 含 0.25 mol 、 Na含 0.2 mol,2-应含( )则 SO 4(A)0.15mol (B)0.2mol (C)0.25mol (D)0.5mol6、 金属镁溶于很稀的硝酸溶液 , 生成硝酸镁、 硝酸铵和水。
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2019-2020年高中化学 第2单元 课时4镁的提取与应用教学设计 新人教
版必修1
一、学习目标
1．掌握镁的化学性质。
2．通过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法；
3．通过海水中化学资源的进一步开发和镁的用途介绍，将化学理论学习和工业生产、生活相
结合，提高开发海洋资源的兴趣和探索精神，在进一步感悟到人类在享受大自然赋予的财富的同时，
应该树立环保责任意识，感悟人与自然和谐相处的重要性。
二、教学重点及难点
重点：镁的化学性质；从海水中提取镁的步骤和原理。
难点：从海水中提取镁的原理；镁的化学性质。
三、设计思路
通过复习海水中含有的主要盐类引出本节课要研究的主题：通过理论分析与资料阅读解决怎样
从海水中提取氯化镁和怎样将氯化镁转换为金属镁两个主要问题，通过实验探究认识金属镁的性质
和用途。
四、教学过程
[情景导入]我们已经知道如何从海水中提取氯、溴、碘的单质，这些物质的制备都依赖于从海
水中提取的氯化钠，我们来回顾一下海水中含有的主要四种盐类，浓度仅次于氯化钠的是氯化镁，
从海水中提取氯化钠后所得的母液中，氯化镁的浓度较高，那我们怎样将储量巨大的氯化镁从海水
中提取出来呢？(ppt2～3)
[思考与讨论]氯化镁可以用来制取生产、生活中需求量很大的金属镁，怎样从海水中提取氯化
镁？怎样将氯化镁变成我们需要的金属镁？
[阅读与讨论]阅读书本P55～56有关镁的提取过程的原理和流程，解决诸如下列问题：
1．工厂为何建在海边？
2．为何不用氢氧化钠来沉淀镁离子？
3．“中和”操作中处理的是“过滤”后的滤液，还是沉淀？
[板书]一、镁的提取原理(ppt4～6)
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CaCO3 CaO＋CO2↑
CaO＋H2O＝Ca(OH)2
MgCl2＋2Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2
Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O
MgCl2Mg＋Cl2↑
[练习]写出前生成氢氧化镁和氯化镁两个化学反应的离子方程式。
[过渡]烟火的图片，制得的金属镁有哪些性质，可以有哪些用途呢？(ppt7～8)
[演示实验] 通过P56的“观察与思考”中的实验，以及镁带在氮气和二氧化碳气体中燃烧的
反应录像，学生观察反应现象，归纳镁的性质。
[板书]二、镁的性质(ppt 9)
1．镁的物理性质
银白色金属，质软，密度小。
2．镁的化学性质
Mg＋O22MgO，在点燃的时候剧烈燃烧。
2Mg＋CO22MgO＋C
3Mg＋N2Mg3N2
Mg＋H2SO4＝MgSO4+H2↑
[过渡]烟火镁元素除了可以带给我们耀眼的烟花外，还有什么用处呢？
[叙述]三、镁的用途(ppt 10)
球型镁粉：镁粉是当今世界高科技领域发展较快，用途较广的有色材料，国内外主要用
于国防工业：如可做火箭头，导弹点火头，航天器元部件，及照明弹等；用于冶金工业的铸造、钢
铁脱硫；还可用于制造香精、单晶硅、制药等其他工业，具有非常广阔的前景。随着现代工业的迅
速发展，它在原材料领域显示了越来越重要的地位。
铝镁合金主要特点：用其压铸的零部件轻薄，具有表面光亮，质量轻，强度重量比高，尺寸
稳定性，吸震性好，散热快，抗静电等特点。主要用途：广泛应用于高档家用电器，如壁挂式电视
机外壳、笔记本电脑外壳、通讯电子产品、汽车零、部件的制造。用此材料加工制造的产品可100%
的回收再利用，符合环保概念。
镁合金主要用途：用于航空、航天、国防工业，汽车工业及制作各种镁合金型材。
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镁牺牲阳极主要用途：主要应用于城建中的供排水、煤气、天然气、供暖、热电厂输水、
输汽等各类管道；从石油、天然气等产地到炼油厂、各天然气用户等长距离输送管道；储油、储气
各种罐体；油、气、水升压泵站；建筑桥梁及其它与水、土壤接触的铁及各类合金等制品。高效镁
牺牲阳极是用低铁高纯镁为基通过精炼、合金化、铸造成形，热处理等工艺制取的镁基合金。
镁带：用于贮藏和穿越管道的保护等。
镁棒：用于热水器、锅炉的防腐阻垢。
氧化镁――熔点2800℃，由于熔点很高，常被用做耐高温材料。
[练习](ppt 11～17)
1．下列有关镁的叙述，不正确的是（ ）
A．空气中点燃镁条，有耀眼白光，故用作照明弹材料
B．镁条能在CO2中点燃
C．MgO虽然密度小，但熔点很高
D．纯MgCl2不易吸水
答案：D。
2．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，
下列可作为冷却剂的是（ ）
①空气 ②O2 ③Ar ④H2 ⑤N2 ⑥H2O
A．①② B．③④ C．③⑥ D．③⑤
答案：B。
3．工业上用制盐剩下的苦卤（主要成分是MgCl2）来制取硝酸镁，下列方案中合理可行的是（ ）
A．向苦卤中加入AgNO3，滤出沉淀，将溶液蒸干
B．将苦卤蒸发浓缩，再加入AgNO3，把得到的溶液蒸发结晶
C．给苦卤中加入熟石灰，分离出沉淀，用稀硝酸将沉淀溶解，再将溶液浓缩结晶
D．将苦卤浓缩结晶，再进行电解，得到金属镁，用镁和HNO3反应
答案：C。
4．三份等物质的量的金属镁分别在足量的①氧气，②氮气，③二氧化碳中充分燃烧，反应后所得
固体质量由大到小的顺序是（填序号） 。
答案： ③>①>②。
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5．海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项
综合利用的示意图：
试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO2－4 等杂质，精制时所用试剂为：盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液
和Na2CO3溶液，则粗盐溶液中Ca2+、Mg2+、SO2－4 的沉淀形式分别是 。
（2）由海滩上的贝壳制成石灰乳过程中，有关反应的化学方程式为 。
（3）写出电解饱和食盐水的离子方程式 ，若要保证电解后的溶液
有恢复为原来的饱和食盐水，则可采取的方法是 。
（4）电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列 气体中冷却。
A．H2 B．N2 C．CO2 D．O2
（5）将电解无水MgCl2制得到的副产品Cl2通入石灰乳中可制得漂白粉，制取漂白粉的化学方
程式为 。
答案：
（1）CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4
（2）CaCO3CaO + CO2↑；CaO+H2O ==Ca(OH)2
（3）2Cl—+2H2O == Cl2↑+ H2↑+2OH—；措施是向电解液中通入一定量的HCl气体。
（4）A （5）2Cl2 +2Ca(OH)2 ＝ CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O
结晶
过滤
海水
粗盐 滤液 Mg(OH)2 NaCl饱和溶液
烧碱和盐酸
MgCl2·6H2O Mg Cl2 MgCl2
加盐酸
浓缩结晶
石灰乳
脱水
电解
电解
精制
贝壳 CaO
煅烧 水