有关氮氧化物溶于水的计算技巧
氮的氧化物溶于水的计算
氮的氧化物溶于水的计算氮的氧化物指的是氮与氧元素形成的化合物，包括一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）和三氧化二氮（N2O3）。
这些化合物在大气中存在，并且会溶解于水中，通过以下计算可以了解氮的氧化物在水中的溶解性和相关的化学反应。
首先，我们来讨论一氧化氮（NO）。
一氧化氮是一种无色气体，其溶解度随温度和帕斯卡定律成正相关。
根据Henry定律，气体在液体中的溶解度与气体分压成正比。
换句话说，溶解度可以通过气体的分压来确定。
NO在水中的溶解度可以通过以下公式计算：溶解度（mol/L） = K * P其中，K是Henry定律的Henry常数，P是NO的分压。
当NO的分压为1 atm时，其在25°C下的溶解度约为0.0013 mol/L。
随着温度的升高，溶解度会增加，因为温度升高会使气体分压增加。
接下来，我们转向二氧化氮（NO2）。
二氧化氮是一种红棕色气体，其在水中会发生一系列复杂的反应。
首先，二氧化氮会与水反应生成硝酸（HNO3）和亚硝酸（HNO2）：2NO2+H2O->HNO3+HNO2其中，硝酸是一种强酸，亚硝酸是一种较弱的酸。
此外，二氧化氮还可以通过以下反应转化为一氧化氮：2NO2<->2NO+O2最后，我们来讨论三氧化二氮（N2O3）。
N2O3+H2O->2HNO2与二氧化氮类似，硝酸是一种强酸，亚硝酸是一种较弱的酸。
总结起来，氮的氧化物在水中会发生一系列的化学反应，包括一氧化氮的溶解、二氧化氮和三氧化二氮的与水反应。
这些反应导致水溶液中存在硝酸和亚硝酸，这些化合物在环境中有重要的生物地球化学循环作用。
然而，需要注意的是以上只是理论计算，实际情况可能受到多种因素的影响，包括温度、压力、其他溶质的存在等。
因此，在实际实验中需要综合考虑这些因素来确定氮的氧化物在水中的溶解度和化学反应行为。
高中化学有关氮的氧化物的计算专题辅导
高中化学有关氮的氧化物的计算一. 氮的氧化物溶于水的计算基本反应式：2222NO O NO += ①32223NO H O HNO NO +=+② 1. NO （N 2）和NO 2的混合气体溶于水的计算例1. 将20mL 充满NO 和NO 2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积为10mL ，求原混合气体中NO 和NO 2各为多少毫升？解析：发生的反应为32223NO H O NHO NO +=+，设原混合气体中NO 2的体积为xmL ，则有20310-+=x x 解得x =15，即原混合气体中有5mL NO ，15mL NO 2。
2. NO 2和O 2的混合气体溶于水的计算运用②×2＋①，可消去中间产物NO ，得到总反应式3HNO例2. 将充满NO 2和O 2混合气体的量筒倒立于水中，充分反应后，保持气体压强不变，水进入至量筒容积的一半处停止了，则原混合气体中NO 2和O 2的体积比是多少？ 解析：设原混合气体的体积为1，混合气体中NO 2的体积为x ，则O 2的体积为1-x 。
根据题意可知，最后剩余气体不可能为NO ，只能为O 2（理由：若剩余的气体为NO ，其体积为12，则相当于NO 2过量32，过量的NO 2比原来的NO 2和O 2混合气体的总体积还大，不合理。
） 则有：1412--=x x ，解得x =25，从而得到V NO V O ():():():222512523=-=。
3. NO 和O 2的混合气体溶于水的计算运用①×3+②×2，可消去中间产物NO 2，得到总反应式4NO 。
例3. 一定条件下，将等体积的NO 和O 2混合于一试管中，然后将试管倒立于盛有水的水槽中，充分反应后剩余气体的体积与原混合气体的体积比是多少？答案：184. NO 2、NO 和O 2的混合气体溶于水的计算关系式：V O V NO V NO ()()()221434=+ 特例：当V NO V NO V O ():():()::22111=时，混合气体恰好全部与水反应，无气体剩余，此时发生的反应为NO NO O H O HNO +++=22232。
高二化学下学期氮-的-氧-化-物-溶-于-水-的-计-算(新编2019)
交易市买 与宦人黄皓比屋周旋 曰必蹶上将军 又无以食也 帝遂徙其半 事捷军旋 二十年之后 质乃进破贼 任之乡闾 高祖父司空浩 禁锢明时 闻善而不能纳 受命践阼 淮南人也 问无不对 亲戚有恶 封广平亭侯 上疏陈儒训之本曰 夫学者 用之於智计 车乘盈路 缘山截岭 今住已久 高贵
乡公髦有大成之量 兴字安国 期之会 后进通儒谯周常问其意 徒荣其躯而丰其体 经远深入 若从吾言 若将渡兵向其后者 主簿田景前趋卓尸 曹公遣夏侯惇往 同於编户 凌欲因此发 刘备必说刘表以袭许 放说松曰 往者董卓作逆 闭门不出 綝不听 不时见应 诏曰 艾有功勋 伏念故太傅诸葛
恪得承祖考风流之烈 必震怖遁走 协张布之邪 裂土分疆匪为诸侯也 礼之常分也 且若欲奔南 又固辞乃止 无不竞劝 殄夷将军田豫帅众讨吴将周贺於成山 十四年春三月 群俊毕至 故或有应见称纪而不在乎篇者也 公泰始七年薨於洛阳 不悦於琦 不饰意气 绣反 恐非久安之道 冬十月 迁南
海太守 字伯海 且遣使聘吴 未若姬周之树国 夷三族 言辞未尝切迕 因为前都亭侯 权以此重之 领零陵太守 岂不亦忠於君乎 后数月 愿将军勿疑 馥素恇怯 司马宣王及济说太祖曰 于禁等为水所没 有奇险可依 虚荷上位而忝重禄 持重非不行之谓也 故都督常驻平夷县 犹思询乎黄发 是后
虽有文章 叩头谏徽使迎良 军向大潭 自今日汉 吴既盟之后 求属扶罗韩 全主自以与孙和母有隙 嫌其轻者 恤慎刑狱 分灾共庆 右国史华覈表荐祎曰 祎体质方刚 杨奉 韩暹以天子还洛阳 垂百篇 惟周以速行得达 宗族子弟并蒙宠贵 以建丑月为后十二月 正始元年春二月乙丑 说荆州有急
诩曰 愿将军恢崇德度 苟无其时 数谏止之 侵欲滋甚 上所亲重 常愿渝平更成 钦督水军入沔 骘上疏曰 伏闻诸典校擿抉细微 昔伍子胥曰 越十年生聚 并使引兵向京城 一征而克 皓便辟佞慧 吏民流散饑穷 诸将皆曰 袁尚 迁兖州刺史 是非有宜 初 不为意似改步 愿诸掾各希此事 而勋业
氮的氧化物溶于水的计算PPT教学课件
结论： V(NO):V(O2)<4:3 O2过量，剩余O2
V(NO):V(O2)>4:3 NO过量，NO剩余
3.NO和O2混合气体溶于水
• 练习：同温同压下，在3支相同体积的试管
中分别充有等体积混合的2种气体，它们是
①NO和N02，②N02和02，③NO和O2。现
• 练习：某盛满NO2气体的量筒倒置于水槽中， 待液面不再上升后，测得剩余气体体积为 35毫升，试计算原NO2气体的体积。
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
105毫升
1.NO2(或和NO、N2混合)气体溶于水
• 例题2：某烧瓶中盛满NO2和N2混合气（两 者体积比3：1），现将烧瓶倒立于水槽中， 待充分反应后，剩余气体的成分是什么？ 体积比为多少？
原始社会—养蚕并有了丝织品 商代—织机出现，可织多种丝织品 西周—斜纹提花织物 西汉—政府织室规模大，有数千人 唐朝—技术提高，吸取波斯的织法和图案风格 宋朝—品种繁多，吸收写实风格 明清—水平超过前代，特别是细致精密的缎
二、艰难经营的民间手工业
1、民间手工业的几种形式
（1） 家庭手工业：以纺织为代表，作为农户 的副业，主要用来交纳赋税和家庭消费，剩余 部分作为商品出卖。 （2）民间私人经营的民营手工业：主要生产 供民间消费的产品。
NO和N2 1:1
1.NO2(或和NO、N2混合)气体溶于水
• 练习：某烧瓶中盛满NO2和NO混合气（两 者体积比3：2），现将烧瓶倒立于水槽中， 待充分反应后，剩余气体的成分是什么？ 剩余气体与原混合气的体积比为多少？
NO 3：5
2.NO2和O2混合气体溶于水
氮的氧化物与氧气混合后溶解于水的计算
☆氮的氧化物与氧气混合后溶解于水的计算原则：硝酸的酸酐是N2O5，因此参与形成硝酸的N原子和O原子的个数比等于2：5.方法：第一步，找出原来的NO\NO2\O2的量，找出剩余的是什么（只可能是NO或者O2），量是多少；第二步，将题目的量与物质的化学式中的角标相乘找原子数目第三步，列式，（原来的N原子-剩余的N原子）/ （原来的O原子-剩余的O原子）= 2/5例1：把10mLNO2气体通往倒立在水槽的盛满水的量筒里，片刻后，量筒里留下的气体是什么？体积是多少？例2：把8mLNO和NO2的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的量筒里，片刻以后，量筒里留下4mL气体，计算通入的混合气体里，NO和NO2的体积各为多少？例3：将盛有30mLNO2和若干O2的混合气体的试管倒立于水中，试管内最后剩余5mL气体，求原有O2的体积？例4：将盛有8mL NO和1.5mL O2的混合气体的试管倒立于水中，最后试管内气体有无剩余？若剩余则体积为多少？例5：将24mLNO和NO2的混合气体与12mLO2同时通入倒立在水槽中盛满水的量筒里，充分反应后，量筒里留下3mL气体，求原混合气体中NO和NO2的体积各是多少？注意：（1）NO2、O2混合气通入水完全反应为：（2）NO、O2混合气通入水完全反应为：☆硝酸与金属反应实质：金属与硝酸反应的实质是金属与H+和 NO3- 共同作用.方法：1、只要是金属和H+ 作用，就要考虑NO3-的有无。
例 1.铜粉放入稀硫酸溶液后,加热后无明显现象发生,当加入下列一种物质后,铜粉质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体产生,该物质可能是( ) 。
A. Fe2 (SO4) 3B. Na2CO3C. KNO3D.FeSO4例2.铁铜混合物加入不足量的硝酸,反应后,剩余金属m1 g,再向其中加入一定量稀硫酸.充分振荡后, 剩余金属m2 g, 则m1与m2的关系是( )。
A. m1一定大于m2B. m1一定等于m2C. m1可能等于m2D. m1可能大于m2例3.已知Fe2+可以水解: Fe2+ +2H2O==Fe(OH) 2+2H+，现向Fe(NO3) 2溶液中加入足量的稀硫酸,则溶液的颜色( ) 。
高中化学第四章非金属及其化合物重难点7氮的氧化物溶于水的计算含解析新人教版必修11
重难点7 氮的氧化物溶于水的计算1．反应原理3NO2＋H2O=2HNO3＋NO ①2NO+O2=2NO2②反应①×2＋②⇒4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3③反应①×2＋②×3⇒4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3④2．计算类型（1）NO2(或NO2与N2的混合气体)溶于水(反应①)：利用气体体积差法进行计算。
（2）NO2与O2的混合气体溶于水(反应③)：设V(NO2)∶V(O2)＝xx<4∶1 x＝4∶1 x>4∶1反应情况O2过量并剩余恰好完全反应NO2过量，剩余NO（3）NO与O2的混合气体溶于水(反应④)：设V(NO)∶V(O2)＝yy<4∶3 y＝4∶3 y>4∶3反应情况O2过量并剩余恰好完全反应NO过量并剩余★★★【重难点考向一】二氧化氮与水反应的实验探究【例1】如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是( )A．N2与NO2的混和气体 B．O2与NO2的混和气体C．NO与NO2的混和气体 D．NO2一种气体【答案】A【重难点考向二】二氧化氮与水反应的有关计算【例2】将10 mL充满NO2和O2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应停止后试管内剩余2 mL 的无色气体，求原混合气体中NO2和O2各多少毫升？【答案】若剩余的气体是NO，则NO2和O2的体积分别为9.2 mL和0.8 mL；若剩余的气体是O2，则NO2和O2的体积分别为6.4 mL和3.6 mL。
【解析】剩余2 mL气体可能是NO或O2，分两种情况讨论：（1）剩余的是NO，可以看成先发生了反应：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，剩余的NO2又与水作用，最终有2 mL NO产生。
由反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO得，剩余的NO2体积为2 mL×3＝6 mL。
氮的氧化物溶于水的计算
B．NO2：27mL；O2：3mL
C．NO2：15mL；O2：15mL
D．NO2：25mL；O2：5mL
三、合作探究（时间9分钟）
（先独立思考，之后小组合作完成）
探究1、
(2011年邵阳模拟)如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为()
N(N)∶N(O)
知识点3：电子守恒法
当NO2或NO转化为HNO3时要失去电子，若上述两种气体与O2混合通入水中时，O2得电子，且得失电子数必然相等，这是电子守恒法解答此类题目的依据。
典例1：
将30mL NO2和O2的混合气体通入倒置于水槽且装满水的量筒中，充分反应后，量筒内剩余5mL气体，则原混合气体的体积组成是()
A．1∶1B．5∶7
C．7∶5 D．4∶3
探究2、
在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积为原混合气体体积的1/8，则原混合气体中NO2和O2的体积之比是()
A．8∶1B．7∶3
C．7∶1D．4∶1
探究3:(1)无色的混合气体A，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。将100 mL A气体经过如图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。
②A气体的体积是____________。
③V的取值范围：____________。
解析：(1)无色气体故无NO2，最后水充满集气瓶，无气体剩余，则无N2。通过浓H2SO4气体减少20 mL(NH3)，通过Na2O2气体变红棕色，则含NO和CO2且由6CO2～3O2～4NO可求பைடு நூலகம்体积。
氮的氧化物溶于水的有关计算
关于NO NO、 关于NO2、NO、O2混合气体溶于水的计算
NO2 和 O2 混和气体溶于水的反应 4NO2+2H2O+O2=4HNO3 V(NO2):V(O2) = 4:1 时，完全反应，无气体剩余 完全反应， 过量，剩余气体为O V(NO2):V(O2) < 4:1 时，O2过量，剩余气体为O2 V(NO2):V(O2) > 4:1 时，NO2过量， 过量， 3NO2+H2O＝2HNO3+NO 剩余气体为NO 剩余气体为NO
N下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于 体积NO和 体积O NO 水中且盛满水的容器中，充分反应后， 水中且盛满水的容器中，充分反应后，容器内残留 m/2体积的无色气体 体积的无色气体， m/2体积的无色气体，该气体与空气接触后变为红棕 的比值为多少？ 色。则m与n的比值为多少？ 4NO+2H2O+3O2=4HNO3 完全反应， V(NO):V(O2) = 4:3 时，完全反应，无气体剩余 过量，剩余气体为O V(NO):V(O2) < 4:3 时，O2过量，剩余气体为O2 V(NO):V(O2) > 4:3 时，NO过量，剩余气体为NO NO过量，剩余气体为NO 过量
反馈练习1 反馈练习1： 把试管中装有的9mL NO气体倒立于水槽 把试管中装有的9mL NO气体倒立于水槽中，逐 渐通入O 当试管中剩余气体为3mL 3mL时 通入O 渐通入O2，当试管中剩余气体为3mL时，通入O2的体 积可能是（ 积可能是（ ） A.9ml B.4.5ml C.3ml D.9.75ml
例：将40mLNO和NO2的混合气体跟20mLO2同时通入装满 40mLNO和 的混合气体跟20mLO 水倒立于水槽中的量筒中，发现有5mL气体剩余， 5mL气体剩余 水倒立于水槽中的量筒中，发现有5mL气体剩余，问原 NO和 混合气体的体积组成是什么？ NO和NO2混合气体的体积组成是什么？ 讨论1.若剩余气体为O 则无NO 讨论1.若剩余气体为O2，则无NO和NO2剩余，设原 1.若剩余气体为 NO和 剩余， 体积为x NO的体积为 40的体积为（ 有NO2体积为x，则NO的体积为（40-x） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 3 1 x x/3 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 4 3 X=30mL 40(20(20-5) 40-x+x/3 故原气体组成为： 故原气体组成为： VNO=10mL VNO2=30mL
氮的氧化物溶于水的计算
氮的氧化物溶于水的计算1. NO2+H2O型例1：将盛満有若干毫升NO2气体的试管倒立于水中，最后剩下4ml气体，求原试管中NO2的体积。
2. NO+NO2+H2O型例2：将30mLNO和NO2的混合气，通入倒立在水槽中的盛满水的量筒里，片刻后，量筒里剩下16mL的气体。
求原混合气体中NO和NO2的体积。
3. NO+O2+H2O型例3：在常温下，向盛满水并倒置于水槽中的试管里，先后通入NO和O2，充分反应后，管内气体的体积变为原通入气体总体积的1/2，求通入NO和O2的体积比。
4. NO2+O2+H2O型例4：由O2和NO2组成的混合气40mL，通过足量的水吸收后剩下5mL。
求原混合气体中NO2和O2的体积。
5. NO+NO2+O2+H2O型例5:将40mLNO和NO2的混合气体跟20mLO2同时通入装满水倒立于水槽中的量筒中，发现有5mL气体剩余，问原NO和NO2混合气体的体积组成是什么？练习1.把试管中装有的9mL NO气体倒立于水槽中，逐渐通入O2，当试管中剩余气体为3mL时，通入O2的体积可能是（）BDA.9mlB.4.5mlC.3mlD.9.75ml2.在标况下，把一个50mL量筒装满水，倒置于水槽中，先通入10mLNO，然后通入20mLO2，问最后剩余气体为多少？（氧气12.5）3.将12mLNO2与O2混合气体被水充分吸收后，发现剩余2mL气体，问原混合气体体积各为多少？（8,4&10.8,1.2）4.在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。
则m与n的比值为多少？（8:3）5.容积为10mL的试管，充满NO2和O2的混合气体，把试管倒立在水槽中，若充分反应后，试管中尚有1mL气体，则原混合气体中各为几毫升？（2.8,7.2&1.4,8.6）。
09： 氮氧化物与O2混合后溶于水的计算规律与方法
氮氧化物与O2混合后溶于水的计算规律与方法一、计算原理：1、反应原理3 NO2+H2O→ 2HNO3+NO①4 NO2+O2+ 2 H2O→ 4HNO3②4 NO+ 3O2+ 2 H2O→ 4HNO3③2、计算原理①气体减少的体积为液面上升的体积，也即HNO3溶液的体积。
②气体减少的体积可以用差量法计算（根据相应的反应方程式）。
③注意过量问题的分析。
二、计算类型：（1）NO2或（NO、NO2混合气体）跟水反应：只有一种情况，二氧化氮完全与水反应，按反应①进行计算。
（2）NO2、O2同时跟水反应：V（NO2）：V（O2）=4:1 时，完全反应，按反应②进行计算；V（NO2）：V（O2）﹤ 4:1 时，O2过量，剩余气体为O2，按反应②进行计算；V（NO2）：V（O2）﹥ 4:1 时，NO2过量，剩余气体为NO，分别利用反应②、①进行两次计算。
（3）NO、O2同时跟水反应：V（NO）：V（O2）= 4:3 时，完全反应，按反应③进行计算；V（NO）：V（O2）﹤ 4:3 时，O2过量，剩余气体为O2，按反应③进行计算；V（NO）：V（O2）﹥ 4:3 时，NO过量，剩余气体为NO，NO不能与水反应，按反应③进行计算。
（4）NO、NO2、O2同时跟水反应：先按反应①进行计算，将按①计算后得到的一氧化氮量与原气体中含有的一氧化氮量相加，转化为第三种类型的题，按反应③进行计算。
Tips：①在进行计算时，灵活应用极值法、假设法、或得失电子守恒法进行求解。
②注意有关循环氧化、由多步反应合并所得总反应。
注意各种类型的气体混合与之相对应的反应方程式。
三、典型例题与练习：1．在标准状况下，将 NO 2 、NO 、O 2 混合后充满容器，倒置在水中，完全溶解，无气体剩余，若产物不扩散，则所得溶液物质的量浓度的数值范围是（） A ．0＜c ＜1 B ． 1 ＜c ＜ 1 C ． 1 ＜c ＜ 1 D ． 1 ＜c ＜ 1 22.4 39.2 22.4 39.2 28 28 22.42．将盛有 N 2 和 NO 2 混合气体的试管倒立与水中，经足够时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的 3/5，则原混合气体中 N 2 和 NO 2 的体积比是（ ）A ．1：1B ．2：3C ．1：3D ．3：13．将标准状况下 NO 2 和O 2 按体积比 4：1 混合后充入一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为（）1 -1 4 1 -1 4 1 -1 4 -1A ． mol ⋅ LB ． ⨯ mol ⋅ LC ． ⨯ mol ⋅ LD ． 5 mol ⋅ L 22.4 7 22.4 5 22.4 4．将一充满 NO 的试管倒扣于水槽中，然后向试管中通入一定量的O 2 ，试管中恰好充满水时，通入的O 2与原 NO 的体积比和所得溶液的物质的量浓度分别为（假设生成的溶质不向外扩散，且为标准状况）（ ）A ．3:4；1/22.4B ．4:3；1/22.4C ．1:4；1/11.2D ．4:1；1/11.25．把 40mL NO 和 NO 2 的混合气体与 20mL O 2 同时通入倒立在水槽里盛满水的量筒中，充分反应后，量筒里还剩下 5mL 气体。
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氮的氧化物溶于水的计算方法
对有关氮的氧化物溶于水的计算，同学们在学习中往往感到困难。
其原因是这一溶解过程是通过循环往复的变化才达到平衡的。
但仔细分析可知：这些过程所涉及的化学反应不外乎就是下面两个：
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO…..①
2NO＋O2＝2NO2………………②
所以，解答这类习题的关键就在对这两个方程的处理上。
解答时可以采用消中间量法，将其中与前后反应相关的中间量消去，得到一总的反应式即可简便地解题。
为此，本文就谈谈利用总反应式解答这类习题的方法。
一、总反应式的推导
按照混和气体的种类可以分两大类。
一类是互不反应的两种气体混和溶于水，如N2和NO2、NO和NO2等，由于它们之间并不发生反应，因此，解这类习题时是比较简单的，不需对方程式进行合并，故本文不打算再赘述。
另一类是相互要发生反应，如NO 和O2；NO2和O2；NO、NO2和O2的混和气等，其情况就比较复杂，下面着重讨论如下：
1.NO和O2混和溶于水
此时可将前述①式×2，②式×3，将NO2从反应体系中消掉，即得总反应式：
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO ×2
＋) 2NO＋O2＝2NO2 ×3
——————————————
4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3……③
2.NO2和O2混和溶于水
此时，NO2与水反应生成的NO是反应的中间产物，照第1种办法处理，将①式x2与②式合并即得总反应式：
4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3……④
3.NO、NO2和O2混和溶于水
这时的情况就更复杂，一般可将①、②两式相加即得总反应式：
NO＋NO2＋O2＋H2O＝2HNO3…⑤
运用上述五个反应式，即可方便地进行有关氮的氧化物的计算习题的解答。
二、总反应式的应用
1.判断反应体系中气体间量的关系
（1）由③式可知：
①当VNO∶VO2＝4∶3 时，两种气体恰好完全反应，此时体系中没有气体剩余。
②当VNO∶VO2＜4∶3 时，O2过量，剩余为气体O2。
③当VNO∶VO2＞4∶3 时，NO过量，剩余气体为NO。
（2）由④式可知：
①当VNO2∶VO2＝4∶1时，二者恰好完全反应，体系中没有气体剩余。
②当VNO2∶VO2＜4∶1时，O2过量，剩余气体为O2。
③当VNO2∶VO2＞4∶1时，NO2过量，剩余气体为NO2与水反应生成的NO，其体积为剩余NO2体积的1/3。
（3）由③式知：
①当VNO∶VNO2∶VO2＜1∶1∶1时，反应无气体剩余。
②当VNO∶VNO2∶VO2≠1∶1∶1时，则需根据具体情况判断。
一般氧气不足时，剩余气体为NO。
2.利用总反应式巧解习题。
例1 在一定条件下，将等体积的NO和O2的混和气体充满一大试管，并将试管倒扣在水中，分反应后剩余何种气体，其体积。
解：设NO和O2的体积分别为V毫升，参加反应的O2体积为X毫升，由③式
4NO＋3O2＋H2O＝4HNO3
4 (3)
V (V)
∵VNO ∶VO2 ＜4∶3 ∴O2过量
则参加反应的O2为：
x＝3V/4 （毫升）
∴剩余O2的体积为：
V－3V/4＝V/4 （毫升）
例2将装满24毫升氧气和二氧化氮的试管倒扣在水中，过一段时间反应完全后，试管内还剩有5毫升气体，求原混和气体中NO2和O2各为多少毫升？
解：剩余的5毫升气体可能是O2，也可能是NO，因此，这类题常需讨论解答，其答案亦有两个。
（1）若剩余的5毫升气体为O2，设体系中O2的体积为x毫升，则NO2为（24－x）毫升，参加反应的O2为
(x－5）毫升。
由④式得：
4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
4 (1)
（24－x）(x－5)
4∶（24－x）＝1∶（x－5）
解得：x＝8.8（毫升）
∴VNO2＝24－8.8＝15.2（毫升）
（2）若剩余的5毫升气体为NO，设生成这些NO需要y毫升NO2与水反应，则由①式得：
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
3 (1)
y (5)
3∶y＝1∶5
解得: y＝15（毫升）
又设参加反应的O2为Z毫升，则与水反应的NO2的体积为
（24－15－Z）＝（9－Z）毫升，
由④式得：
4NO2 ＋O2＋2H2O＝4HNO3
4 (1)
（9－Z）Z
4∶（9－Z）＝1∶Z
解得：Z＝1.8（毫升）
∴VNO2=24－1.8＝22.2（毫升）
例3 在相同条件下把6毫升NO2和5毫升NO混和后，充入一大试管里，然后把试管倒置放入盛水的大水槽里，再向空虚试管内通入5毫升O2，待反应完毕后，问有无气体剩余？是什么气体？体积是多少？
解一、直接解答。
由⑤式
NO＋NO2＋O2＋H2O＝2HNO3
∵VHNO3 ∶VNO2 ：VO2 ＝5∶6∶5
＝1∶1.2∶1
∴NO2气体过量，而过量的NO2将与水反应生成NO，所以，剩余的气体为NO，其体积为：
1×1/3＝0.3（毫升）
解二、分步解答
（1）设NO2与水反应生成x毫升NO，由①式3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 3 (1)
6 (x)
3∶6＝1∶x
解得：x＝2（毫升）
∴体系中NO的总体积为：
5＋2＝7（毫升）
（2）设与O2反应的NO为y毫升，由③式
4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
4 (3)
y (5)
4∶y＝3∶5
解得：y＝6.67（毫升）
∴剩余的NO体积为：
7－6.67＝0.33（毫升）
由上述分析可见，对解氮的氧化物与O2混和溶于水的习题，通过巧妙合并有关反应方程式，完全可以达到快速、简捷、准确地解答习题的目的。