(一)乙醛的物理性质
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2、氧化反应（醛基的C－H中加O成羧基） (2)新制Cu(OH)2悬浊液：[演示] 过量的NaOH溶液中滴加几滴CuSO4溶液。
Cu2++2OH－= Cu(OH)2↓ 红色沉淀反应－费林反应：
CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH +红C色u2沉O↓淀+ 2H2O
费林反应必须在NaOH过量碱性条件下才发生。
Ag++NH3·H2O = AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]++OH+2H2O
氢氧化二氨合银－银氨溶液
[Ag(NH3)2]+－银氨络(合)离子
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH
CH3COONH4+银2A镜g↓+3NH3+H2O
(三)乙醛的化学性质：
2、氧化反应（醛基的C－H中加O成羧基） 银镜反应：－用于制镜、保温瓶胆等
} 氧化：元素化合价升高
还原：元素化合价降低
无机
四、乙醛的用途：有机合成材料，主要用于制取乙酸、乙醇、乙酸乙酯等
思考题
1、向乙醛溶液中滴入酸性KMnO4溶液，可观察到的现象
是（ 溶液紫色褪去 ）现已知柠檬醛结构简式为：
CH3–C=CH-CH2–CH2–C=CH–CHO
∣ ∣
CH3
CH3
若要检验出其中的碳碳双键，其方法是：
乙醛 醛类
一、乙醛:
(一)乙醛的物理性质： 无色,有刺激性气味的液体,密度比水小， 沸点20.8℃，易挥发，能和水、乙醇、 乙醚、氯仿等互溶。
(二)乙醛的结构: 结构式：
官能团醛基本身 有一个C原子， 命名时包含在主 链内。
O
H
官能团：－CHO 或－C－H 或－C＝O
╳ ╳ 不能写成－COH 或－CH＝O
*乙醛能否使酸性KMnO4溶液褪色？ *乙醛能否使溴水褪色，是发生了什么反应？
乙醇 乙醛 乙酸 还原(加H)
氧化(加O)
氧化(失H)
*分别写出以上三个转化反应的方程式。
⒈乙醛的氧化反应
氧化剂
反应条件
现象
主要应用
O2
点燃
黄色火焰
—
O2
催化剂 加热 —
工业制乙酸
新制银氨溶液 新制Cu(OH)2悬浊液
（C ）
A甲醛量太少 B CuSO4 量太少 C NaOH量太少 D 加热时间短
5、对于有机物CH=C(CH3)CHO的相关叙述错误的是（CD）
A能被银氨溶液氧化 B能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C适宜的条件下该有机物最多只可与１mol H2加成 D是乙醛的同系物
6、已知生成一个瓶胆需要0.108克Ag,现有一瓶醛溶液，与足量新制的 Cu(OH)2共热，可生成14.4克砖红色沉淀，若用此醛溶液制瓶胆，最多可
2、氧化反应
催化剂
催化氧化 2CH3CHO+O2
2CH3COOH
银镜反应 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
↓ CH3COONH4+2Ag +3NH3+H2O
与Cu(OH)2悬浊液反应CH3CHO+2Cu(OH)2
↓ CH3COOH+Cu2O +2H2O
{ 有机
氧化反应：加氧去氢 还原反应：加氢去氧
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
1:2
0.1mol
y=0.2mol
m(Ag)=0.2mol×108g/mol=21.6g
21.6g÷0.108g/个=200个
乙醛的结构简式：CH3CHO 分子式：C2H4O 相对分子质量：44
(三)乙醛的化学性质： 乙醛分子中含有—CHO，它对乙醛的化学 性质起着决定性的作用。 1、加成反应（碳氧双键上的加成） 反应的规律： C=O的双键中 的一个键打开。
机*写C化H出学3CC中HH加O3C＋氢HH反O2加应成看催H成化2剂的什反么应C反H方应3C程？H式2O。H在有 通常C＝O双键加成：H2、 C＝C双键加成：H2、X2、HX、H2O
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
实验注意事项： (1)试管内壁应洁净。 (2)银氨溶液必须新配制，不可久置,用稀氨水且 不能过量. （防止生成易爆物质） (3)加热时不能振荡试管和摇动试管。 (4)必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。
(三)乙醛的化学性质：
酸性溶液或溴水
工业制镜, 水浴加热 产生银镜
检验醛基存在及数目
检验醛基存在及数目 加热至沸 红色沉淀
医学上用来检验糖尿病
—
褪色
—
2、断键分析
HH ∣∣
H—C—C＝O ∣
H
HH ∣∣
催化加氢
H—C—C—O ∣∣ ∣
HH H
控制氧化
H
∣
HO ∣∣ H—C—C＝O ∣
H
[ CH3CH2OH ]
还原反应（ 加氢去氧）
A 还原反应 B 氧化反应 C 加成反应 D 消去反应
3、可用来区分乙醛溶液和乙醇溶液的方法是（ B）
A 与新制CuSO4共热
B 与银氨溶液相混水浴加热
C 与新制Cu(OH)2相混
D 加入钠，生成气体的是乙醇
4、某学生用2ml 1mol/L CuSO4溶液与4ml 0.5mol/LNaOH溶液混合,再加入 0.5ml 4﹪的甲醛溶液，加热至沸腾，未见红色沉淀，失败的主要原因是
制得（ D ）
A 10个 B 100个
C 20个 D 200个
6、 简解
M(Cu2O)=144g/mol
n(Cu2O)=14.4g÷144g/mol=0.1mol
CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
——CHO ～ Cu2O
1 ：1
x=0.1mol 0.1mol
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH ——CHO ～ 2Ag
先加足量银氨溶液使所有醛基氧化，然后再加入酸性ＫＭnO4 溶液，若紫色褪去，证明存在碳碳双键。
巩固练习：
1、在HCHO﹢NaOH（浓） CH3OH﹢HCOONa反应中,甲醇发生的反应是
(C )
A仅被氧化 B 仅被还原 C 既被氧化又被还原 D 即未氧化又未还原
2、乙醛与H2反应生成乙醇，此反应是（ AC ）
(三)乙醛的化学性质： 2、氧化反应（醛基的C－H中加O成羧基）
O －C－H O
O － C－O－H
2CH3CHO＋O2 催化剂 2CH3COOH
(三)乙醛的化学性质：
2、氧化反应（醛基的C－H中加O成羧基） 乙醛很容易被氧化，介绍两种弱氧化剂：
(1)银氨溶液：[演示] 稀AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。
银镜反应：
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
红色沉淀反应－费林反应：
CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH +Cu2O↓+ 2H2O
以上两个反应： 1、可用于鉴定－CHO的存在。 2、均在碱性环境中进行。 3、－CHO与[Ag(NH3)2]OH或 Cu(OH)2均 以物质的量比1:2反应。
[ CH3COOH ]
氧化反应（加氧去氢）
3、醛基的定量分析
—CHO～2Ag n : 2n
－CHO～2Cu(OH)2～Cu2O n : 2n : n
板书设计 第五节 乙醛 醛类
来自百度文库
一、乙醛的物理性质
二、乙醛的组成和结构
三、乙醛的化学性质
1、与H2加成反应（还原反应） CH3CHO+H2催化剂 CH3CH2OH
Cu2++2OH－= Cu(OH)2↓ 红色沉淀反应－费林反应：
CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH +红C色u2沉O↓淀+ 2H2O
费林反应必须在NaOH过量碱性条件下才发生。
Ag++NH3·H2O = AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]++OH+2H2O
氢氧化二氨合银－银氨溶液
[Ag(NH3)2]+－银氨络(合)离子
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH
CH3COONH4+银2A镜g↓+3NH3+H2O
(三)乙醛的化学性质：
2、氧化反应（醛基的C－H中加O成羧基） 银镜反应：－用于制镜、保温瓶胆等
} 氧化：元素化合价升高
还原：元素化合价降低
无机
四、乙醛的用途：有机合成材料，主要用于制取乙酸、乙醇、乙酸乙酯等
思考题
1、向乙醛溶液中滴入酸性KMnO4溶液，可观察到的现象
是（ 溶液紫色褪去 ）现已知柠檬醛结构简式为：
CH3–C=CH-CH2–CH2–C=CH–CHO
∣ ∣
CH3
CH3
若要检验出其中的碳碳双键，其方法是：
乙醛 醛类
一、乙醛:
(一)乙醛的物理性质： 无色,有刺激性气味的液体,密度比水小， 沸点20.8℃，易挥发，能和水、乙醇、 乙醚、氯仿等互溶。
(二)乙醛的结构: 结构式：
官能团醛基本身 有一个C原子， 命名时包含在主 链内。
O
H
官能团：－CHO 或－C－H 或－C＝O
╳ ╳ 不能写成－COH 或－CH＝O
*乙醛能否使酸性KMnO4溶液褪色？ *乙醛能否使溴水褪色，是发生了什么反应？
乙醇 乙醛 乙酸 还原(加H)
氧化(加O)
氧化(失H)
*分别写出以上三个转化反应的方程式。
⒈乙醛的氧化反应
氧化剂
反应条件
现象
主要应用
O2
点燃
黄色火焰
—
O2
催化剂 加热 —
工业制乙酸
新制银氨溶液 新制Cu(OH)2悬浊液
（C ）
A甲醛量太少 B CuSO4 量太少 C NaOH量太少 D 加热时间短
5、对于有机物CH=C(CH3)CHO的相关叙述错误的是（CD）
A能被银氨溶液氧化 B能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C适宜的条件下该有机物最多只可与１mol H2加成 D是乙醛的同系物
6、已知生成一个瓶胆需要0.108克Ag,现有一瓶醛溶液，与足量新制的 Cu(OH)2共热，可生成14.4克砖红色沉淀，若用此醛溶液制瓶胆，最多可
2、氧化反应
催化剂
催化氧化 2CH3CHO+O2
2CH3COOH
银镜反应 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
↓ CH3COONH4+2Ag +3NH3+H2O
与Cu(OH)2悬浊液反应CH3CHO+2Cu(OH)2
↓ CH3COOH+Cu2O +2H2O
{ 有机
氧化反应：加氧去氢 还原反应：加氢去氧
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
1:2
0.1mol
y=0.2mol
m(Ag)=0.2mol×108g/mol=21.6g
21.6g÷0.108g/个=200个
乙醛的结构简式：CH3CHO 分子式：C2H4O 相对分子质量：44
(三)乙醛的化学性质： 乙醛分子中含有—CHO，它对乙醛的化学 性质起着决定性的作用。 1、加成反应（碳氧双键上的加成） 反应的规律： C=O的双键中 的一个键打开。
机*写C化H出学3CC中HH加O3C＋氢HH反O2加应成看催H成化2剂的什反么应C反H方应3C程？H式2O。H在有 通常C＝O双键加成：H2、 C＝C双键加成：H2、X2、HX、H2O
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
实验注意事项： (1)试管内壁应洁净。 (2)银氨溶液必须新配制，不可久置,用稀氨水且 不能过量. （防止生成易爆物质） (3)加热时不能振荡试管和摇动试管。 (4)必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。
(三)乙醛的化学性质：
酸性溶液或溴水
工业制镜, 水浴加热 产生银镜
检验醛基存在及数目
检验醛基存在及数目 加热至沸 红色沉淀
医学上用来检验糖尿病
—
褪色
—
2、断键分析
HH ∣∣
H—C—C＝O ∣
H
HH ∣∣
催化加氢
H—C—C—O ∣∣ ∣
HH H
控制氧化
H
∣
HO ∣∣ H—C—C＝O ∣
H
[ CH3CH2OH ]
还原反应（ 加氢去氧）
A 还原反应 B 氧化反应 C 加成反应 D 消去反应
3、可用来区分乙醛溶液和乙醇溶液的方法是（ B）
A 与新制CuSO4共热
B 与银氨溶液相混水浴加热
C 与新制Cu(OH)2相混
D 加入钠，生成气体的是乙醇
4、某学生用2ml 1mol/L CuSO4溶液与4ml 0.5mol/LNaOH溶液混合,再加入 0.5ml 4﹪的甲醛溶液，加热至沸腾，未见红色沉淀，失败的主要原因是
制得（ D ）
A 10个 B 100个
C 20个 D 200个
6、 简解
M(Cu2O)=144g/mol
n(Cu2O)=14.4g÷144g/mol=0.1mol
CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
——CHO ～ Cu2O
1 ：1
x=0.1mol 0.1mol
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH ——CHO ～ 2Ag
先加足量银氨溶液使所有醛基氧化，然后再加入酸性ＫＭnO4 溶液，若紫色褪去，证明存在碳碳双键。
巩固练习：
1、在HCHO﹢NaOH（浓） CH3OH﹢HCOONa反应中,甲醇发生的反应是
(C )
A仅被氧化 B 仅被还原 C 既被氧化又被还原 D 即未氧化又未还原
2、乙醛与H2反应生成乙醇，此反应是（ AC ）
(三)乙醛的化学性质： 2、氧化反应（醛基的C－H中加O成羧基）
O －C－H O
O － C－O－H
2CH3CHO＋O2 催化剂 2CH3COOH
(三)乙醛的化学性质：
2、氧化反应（醛基的C－H中加O成羧基） 乙醛很容易被氧化，介绍两种弱氧化剂：
(1)银氨溶液：[演示] 稀AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。
银镜反应：
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
红色沉淀反应－费林反应：
CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH +Cu2O↓+ 2H2O
以上两个反应： 1、可用于鉴定－CHO的存在。 2、均在碱性环境中进行。 3、－CHO与[Ag(NH3)2]OH或 Cu(OH)2均 以物质的量比1:2反应。
[ CH3COOH ]
氧化反应（加氧去氢）
3、醛基的定量分析
—CHO～2Ag n : 2n
－CHO～2Cu(OH)2～Cu2O n : 2n : n
板书设计 第五节 乙醛 醛类
来自百度文库
一、乙醛的物理性质
二、乙醛的组成和结构
三、乙醛的化学性质
1、与H2加成反应（还原反应） CH3CHO+H2催化剂 CH3CH2OH