乳化 溶解时的吸热或放热现象(学案)

乳化  溶解时的吸热或放热现象(学案)
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第2课时乳化溶解时的吸热或放热现象

探究点一乳浊液、乳化剂、乳化作用

[情景展示]

[问题探究]如何区别溶解和乳化?

[思考交流]____________________________________________________________

_____________________________________________________________________________[归纳提升]由小液滴分散在液体里形成的混合物叫作乳浊液,如牛奶和豆浆。乳浊液不稳定,像洗涤剂这样的能使乳浊液稳定的物质称为乳化剂。乳化剂所起的作用称为乳化作用。溶解是溶质的分子或离子均一地扩散在溶剂中的现象。乳化只是乳化剂把大的液滴分散成无数细小的液滴存在水中而不聚集的现象。

[课堂速记]______________________________________________________________ ___________________________________________________________________________探究点二溶解时的吸热或放热现象

[情景展示]分别向装有硝酸铵固体和氢氧化钠固体的密闭装置内滴加水,并振荡,观察到注射器的活塞向左和向右移动。

[问题探究]物质的溶解为什么会引起注射器活塞的向左或向右移动?物质在溶解时为什么会有吸热或放热现象?

[思考交流]______________________________________________________________ ______________________________________________________________________________[归纳提升]物质溶解过程中的吸、放热现象会引起溶液温度的变化,导致密闭装置内压强的改变。当物质溶解放热时,会引起溶液温度升高,从而使得装置内部压强增大,使注射器活塞向右移动;当物质溶解吸热时,会引起溶液温度降低,从而使得装置内部压强减小,使注射器活塞向左移动。物质的溶解过程发生了两种变化:一是分子或离子从溶质中分散开

并向水中扩散需要吸收热量;二是溶质分子或离子与水分子作用生成水合分子或水合离子会放出热量。不同的溶质吸热和放热不同,导致溶液的温度升降不同。

[课堂速记]______________________________________________________________ _____________________________________________________________________

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教学反思

1 、要主动学习、虚心请教,不得偷懒。老老实实做“徒弟”,认认真真学经验,扎扎实实搞教研。

2 、要勤于记录,善于总结、扬长避短。记录的过程是个学习积累的过程,总结的过程就是一个自我提高的过程。通过总结,要经常反思自己的优点与缺点,从而取长补短,不断进步、不断完善。

3 、要突破创新、富有个性,倾心投入。要多听课、多思考、多改进,要正确处理好模仿与发展的关系,对指导教师的工作不能照搬照抄,要学会扬弃,在原有的基础上,根据自身条件创造性实施教育教学,逐步形成自己的教学思路、教学特色和教学风格,弘扬工匠精神,努力追求自身教学的高品位。

物质在水中的分散——溶解和乳化

物质在水中的分散——溶解和乳化 常熟市唐市中学姚小勇一.教学分析: 1.教材分析 《第六章溶解现象》是初中化学课程一级主题《身边的化学物质》的重要组成部分。本章知识共分三节:第一节物质的溶解,是有关溶液的初步知识,主要包括溶液的基本特征、溶液的某些性质和用途和乳化现象及其应用、溶解现象(溶解过程中物质变化和能量变化)及其用途等知识。首先,本节从学生熟悉的分散现象事例和用途出发,引导学生从宏观上认识溶液和乳浊液的特征,从微观上认识溶液和乳浊液是分散质以微粒形式分散到分散剂中形成的稳定或较为稳定的分散体系,从而在此基础上使学生建立一个有关溶液的较为科学的概念,为后几节知识如溶解度、溶液的组成等的学习作一些必要的准备。其次,学生通过对溶解现象(溶解过程中物质变化和能量变化)和乳化现象的学习和了解,加深了对溶液在生产和生活中重要应用价值的理解。 2.学情分析 作为一种不可缺少的身边的化学物质,溶液它是继学生探究认识气体(空气、氧气、二氧化碳等)、固体(碳单质、常见的金属)、液体(自然界中水)后,接触到的一类成分更为复杂的化学物质。它是学生在日常生活中比较熟悉的一类分散体系,它也是学生在上册的化学学习中经常遇到的一类物质(如澄清石灰水、稀盐酸等)。但学生虽然熟悉溶液和溶解现象,却缺乏深入的了解,也不曾从化学的视角去研究。所以让学生集中和系统的学习一些溶液和溶解现象的知识,对于提高学生对溶液和溶解认识和理解是很必要的,也有利于学生更好地利用有关溶解知识去解释、解决生活中的常见问题。在下一章,将要学习的酸、碱、盐的知识,几乎它们之间的化学反应都是在溶液中发生的,要学好后续内容,就有必要要求学生比较系统的学习与掌握溶液的相关知识,因此本章的教学也正好为下一章的学习提供了知识,当然也为深入学习分散系的有关知识做了准备。 其次,引导学生从量的方面去认识溶液的组成,是溶液知识的深化,它既能帮助学生加深有关概念的理解和化学计算能力,更是学生将有关溶液知识科学运用到日常生活实际和生产及科学实验的必须。 二.教学目标: 1.知识与技能: (1)掌握溶液的概念和特征。了解悬浊液、乳浊液的特征 (2)了解乳化作用的原理及生活中常见的现象 (3)了解溶液及乳化现象在生产生活中的应用价值 2.过程和方法 (1)能够通过对比实验,归纳、了解溶液的特征 (2)通过探究实验,了解溶液的性质以及乳化现象 3.情感态度与价值观 (1) 学习科学探究的一些基本方法,培养实验观察,分析能力,培养探究精神 (2)感受溶液组成的判定对工农业生产、生活中的重要作用,生活中离不开溶液 三.教学重点与难点: 1.教学重点: (1)了解溶液的概念与特征,溶液的微观知识。

溶解时的吸热或放热现象实验探究:教案

课题:溶解时的吸热或放热现象实验探究 一、教学目标 1.知识和技能: 探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。 2.过程与方法: 让学生在实验探究中学习科学和科学实验的方法,练习观察、记录、分析实验现象。 3.情感态度与价值观: 用所学的知识解决一些生活中常见的问题,树立学知识、用知识的正确观念。 二、教学重难点 重点:探究物质在溶解过程中常常伴随着吸热或放热现象 难点:如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象。 三、教学方法 实验演示法 四、问题导入 燃烧时有吸热和放热现象,那么物质溶解过程中是否也存在吸热或放热现象呢?通过这节课的学习我们来找找这个问题的答案. 下面我做个小实验,大家注意观察. 向烧杯(底部用石蜡粘有一小木块)中注入半杯水,加入三匙NaOH并不断搅拌。 教师:你观察到了什么现象?玻片掉下来是因为什么呢?蜡烛融化是因为溶液的温度升高了,又是什么原因导致温度升高呢?是不是因为加入NaOH的缘故呢?相信,通过今天的学习,大家就可以回答这个问题了 五、互动合作 1. 通过试验了解物质溶解时的吸热或放热反应 仪器:烧杯、玻璃棒、温度计 药品:固态NaCl 、NH4NO3、NaOH 实验步骤:将温度计插入盛水的烧杯中,观察温度并记录:向烧杯中加入水,用玻璃棒迅 速搅拌,读出温度计的刻度并记录.

(你们的桌面都有一个小烧杯和一个大烧杯,大烧杯装的是水,小烧杯根据所贴的标签 已经把药品放好了,大家先用温度计测量大烧杯里面水的温度,然后记录在30页的书上,接着分别把水倒到小烧杯里,等里面的固体溶解完后测量它们的温度,然后记录在书上.) 巡视和指导实验 现象:用手触摸各烧杯外壁, NaCl 溶液的烧杯无明显变化,盛NH4NO3 溶液的烧杯较冷,盛NaOH溶液的烧杯壁较热. 提问:第一组告诉大家你们的实验现象和结果…大家有没有和她们实验结果不一样的呢?....不知道大家注意没有,同样的实验不同组实验的温度变化不是很相同,怎么改进实验可以得到实验结果更接近. 学生:所用的水都是一样的质量,三次所加的药品的质量也相同. 结论: NaCl溶解时溶液温度变化不明显; NH4NO3溶解时溶液温度降低,溶解时吸收热量; NaOH溶解时溶液温度升高,溶解时放出热量. 2. 探究溶解时的吸热或放热现象 思考: 下面我们来思考一个问题,在第一个试验中我们用到了温度计,温度计适合用于精确测 量任一物质溶解于水时是吸热还是放热,也就是定量进行测定.如果没有温度计,你如何设计 实验方案来探究溶解时的吸热,放热现象,你能设计出几种方案? 可供选择的用品有: 烧杯、玻璃棒、广口瓶、橡胶塞、蜡烛、铜片、白磷、玻璃导管、橡皮管、U形管、玻片、气球、固态NaCl 、NH4NO3、NaOH . 大家可以在草稿纸上画出你们的设计图. 这里有几个我准备的方案,大家来共同探讨下 例1:

四种基本反应类型与放热反应和吸热反应的关系以及反应防热或吸热的判断

一、四种基本反应类型与放热反应和吸热反应的关系 (一)、化合反应中的放热反应和吸热反应 绝大多数的化合反应是放热反应,少数化合反应是吸热反应。 1、化合反应中常见的放热反应: (1)氢化物的生成反应是放热反应的实例 ①氢气与氟气黑暗处就爆炸放热:H2 +F2 =2HF ②氢气在氯气中燃烧放热:H2 + Cl2点燃2HCl ③氢气和氯气的混合光照爆炸放热:H2 + Cl2光照2HCl ④氢气在氧气或空气中燃烧放热:2H2 +O2点燃2H2O ⑤氮气和氢气合成氨气是体积缩小的放热反应:N2 +3H2高温高压催化剂2NH3(2)氧化物的生成是放热反应的实例 ①木炭在空气或氧气中燃烧放热:C+O2点燃CO2 ②一氧化碳在空气或氧气中燃烧放热:2CO+O2点燃2CO2 ③氨气催化氧化生成一氧化氮和水放热:4NH3 +5O2催化剂加热4NO+6H2O ④硫在空气或氧气中燃烧放热:S+O2点燃SO2 ⑤二氧化硫与氧气催化氧化反应放热2SO2 +O2催化剂加热2SO3 (3)含氧酸的生成反应是放热的实例 ①三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应:SO3 +H2O=H2SO4 (4)强碱的生成反应是放热反应的实例 ①氧化钠与水反应生成氢氧化钠放热:Na2O+H2O=2NaOH ②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气放热:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ③生石灰氧化钙和水放应生成氢氧化钙放热:CaO+H2O=Ca(OH)2 (5)活泼金属的含氧酸盐的生成是放热反应的实例 ①氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠放热:Na2O+CO2=Na2CO3 ②生石灰氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙放热:CaO+CO2=CaCO3 2、化合反应中常见的少数吸热反应 (1)氢化物的生成反应是吸热反应的实例 ①氢气与碘持续加热生成碘化氢吸热:H2 +I2加热2HI ②氢气和硫蒸气加热反应生成硫化氢吸热:2H2 +S 点燃2H2S

初三下册化学溶解的吸热或放热现象试题 溶解时的吸热放热现象

初三下册化学溶解的吸热或放热现象试题溶解时的吸热放热现象 有没有一份良好的模拟试卷可以比较准确的检验出你的学习成绩呢?让我们来做一套试题卷吧!下面是小编整理的初三下册化学溶解的吸热或放热现象试题以供大家学习参考。 初三下册化学溶解的吸热或放热现象试题 1. 将家庭中常用的四种调味品分别放入水中,不能形成溶液的是( ) A.醋 B.蔗糖 C. 花生油 D. 食盐 2.下列关于生理盐水的说法中,错误的是( ) A.生理盐水的溶剂是水 B.各部分一样咸,体现了溶液成分的均一性 C.生理盐水的溶质是氯化钠 D.水分子是保持该溶液性质的最小微粒 3.下列气体通入水中,能得到溶液的是( ) A.二氧化碳 B.氮气 C.一氧化碳 D.甲烷 4. 下列属于溶液,且溶质是单质的是( ) A.稀硫酸 B.碘酒 C. 泥水 D.牛奶

5.下列物质中,属于溶液的是( ) A.豆浆 B.牛奶 C.稀饭 D.糖水 6.溶液在我们日常生活中有很广泛的用途,下列各物质属于溶液的是() A.蒸馏水 B.碘酒 C.石灰浆 D.植物油 7.下列实验现象或结论的描述中错误的是( ) A.碘易溶于水 B.高锰酸钾几乎不溶于汽油 C.水和植物油混合后用力振荡可形成乳浊液 D.乙醇能与水互溶 8.调味剂是重要的食品添加剂,将下列调味剂加入水中,不能形成溶液的是( ) A.食盐 B.蔗糖 C.味精 D.芝麻油 9.溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是( )? A.溶液都是无色、透明的液体 B.溶液中只能有一种溶质 C.溶液中各部分密度不同 D.溶液中各部分性质相同 10.溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是( )

《溶解时吸热和放热现象的实验活动探究》说课稿

《溶解时的吸热或放热现象实验活动探究》说课稿 乌鲁木齐市第五十八中学孙剑梅 一、说教材 1.教材的地位和作用本节课选自人教版初中化学九年级下册第九单元“溶液”课题1“溶液的形成”第二课时“溶解时的吸热或放热现象”的内容。其“活动与探究”以溶液的概念和形成等知识为理论指导,为后面学习溶解度和溶质的质量分数奠定一定的基础,起到承上启下的作用。从结构上看,本单元是整个初中化学的重点内容,是学习第十、十一单元的重要基础,呈现出知识的循序渐进和螺旋式上升的结构特点,同样具有承上启下的过渡作用。 2.教学目标 (1)知识与技能。 探究几种物质在水中溶解时溶液温度的变化;理解物质在溶解时吸热、放热实验方案设计的基本思路。 (2)过程与方法。 观察演示实验,练习观察、记录和分析实验现象的能力;合作探究实验,建立严密的思维角度,提高实验操作能力;在解决实际问题的过程中,逐步掌握实验探究的一般思维与方法,提前掌握因压强差在化学实验中的应用。 (3)情感态度与价值观。 在小组实验和讨论中,提高学习化学的兴趣,树立团结精神;微观分析物质溶解时温度变化原因,树立化学知识体系发展观;联系化学知识与生活实际,养成用化学视角关注生活的习惯。 3.重点、难点 (1)重点:物质溶解时的吸热或放热现象,如何引导学生从溶解过程中的放热和吸热现象的实验验证设计引出由于吸热放热等热胀冷缩引起压强差、气体量得减少引起的压强差。 (2)难点: 如何引导学生从溶解过程中的放热和吸热现象的实验验证设计引出由于吸热放热等热胀冷缩引起压强差、气体量的减少引起的压强差。 二、说学情

本节课的教学对象是九年级学生。在预备知识方面,学生已经掌握溶液的定义和形成,在此基础上掌握溶解时的吸、放热现象比较容易。在实验技能方面,学生已经初 步掌握化学实验基本操作,能操作简单实验。此外,九年级学生的思维方式逐步由形 象思维向抽象思维过渡,需通过激发好奇心来提高积极性,触发求知欲,培养化学兴趣,迎合其好奇、好动、好强的心理特点,身临其境的研究学习过程才能真正发挥其 积极性、主动性和创造性。 三、说教法、学法 1.教法 认知冲突理论认为,学生已有知识与新知识之间存在差异而导致的心理失衡容易激 起其求知欲望。为此,我将通过浓硫酸溶于水放热的实验使学生发现物质溶解时有温 度变化,激发其求知欲和探究意识。另外,我将采用手持技术进行实验,让学生摆脱 教材束缚,大胆设想,更有利于学生掌握科学探究的一般方法。本节课我将有机结合 理论推测、实验探究、小组讨论、教师引导、多媒体辅助等方法,贯彻学生为主体、 教师为主导、问题为主轴、思维为主攻的教学理念,培养学生的科学素养。 2.学法 当代建构主义者认为,学习不是由教师把知识简单传递给学生,而是学生自己建构知识的过程。为此,我将引导学生自主学习、探究学习、合作学习,利用已知建构新知。考虑到学生可能已养成重视结论的习惯,不够注意过程和方法,我将鼓励学生大 胆实验,通过动手实验、观察分析、对比归纳、讨论概括来获取知识,完成学习目标。 四、说教学过程 1.环节一:创设情境,设疑激趣,大胆猜想演示稀释浓硫酸的趣味实验(如图1所示),让学生观察到小木块因石蜡熔化而掉下,引导学生讨论分析、得出结论:浓硫酸溶于水放热。在引发学生认知冲突、激发其求知欲望的同时将课本52面实验10一5稀 释浓硫袋.夔易、水不硫图1稀释浓硫酸酸实验提前教授,减轻以后的学习压力。接着提问:“物质溶解时只有放热现象吗?”引导学生猜想,使其进一步掌握“猜想”的一

溶解时的吸热或放热现象

活动与探究——溶解时的吸热或放热现象(教案) 城关中心校燕群 活动与探究目标 1、探究常见几种物质在水中溶解时的温度变化 2、经历和体验科学探究的基本过程,激发学生学习化学的兴趣 3、培养学生观察、记录、分析实验现象的能力 4:培养学生善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质 实验用品 烧杯、玻璃棒、温度计、蜡烛、蒸馏水、浓硫酸、固态NaCl、NH4NO3、NaOH等仪器和药品。烧杯、试管、橡胶塞、玻璃管、橡胶管、U形管、气球、滴有蒸馏水的小木片等卡片。 活动与探究过程 【导入】 小魔术:向盛有半杯水的烧杯(烧杯外壁滴有石蜡)中小心地、慢慢地注入浓硫酸,并用玻璃棒不停地搅拌。让学生观察现象,结果石蜡熔化了,这就说明浓硫酸溶于水是一个放热过程。那么其它物质溶于水是不是都放热呢?下面以氯化钠为例大家进行猜想: 【猜想】A、氯化钠溶于水放热 B、氯化钠溶于水吸热 C、氯化钠溶于水没有热量变化 【设计实验】学生根据所提供的仪器和药品,说出实验步骤。 (烧杯、玻璃棒、温度计、蒸馏水、固态NaCl 、NH4NO3、NaOH)。

【交流讨论】得到最佳方案 【进行实验】学生分组实验并记录实验数据。 【结论】NaCl固体溶于水温度不变; NH4NO3固体溶于水吸热; NaOH固体溶于水放热。 【拓展提升】 如果没有温度计,你们如何通过实验探究溶解时的吸热或放热现象?请画出实验简图。可供选择的用品有: 烧杯、试管、玻璃棒、橡胶塞、玻璃导管、橡皮管、U形管、气球、薄木片、蒸馏水、固态NaCl 、NH4NO3、NaOH (你还可以选用其它仪器)。 实验方案很多,不管学生回答得是否正确,老师都要给予及时的评价和肯定,学生很难想到的方案,老师要进行引导。 【拓展视野】简易化学致冷方法 【练习】(见课件) 【课外作业】:将家中的日用品溶于水,继续探究物质溶解时的吸热和放热现象。 【板书设计】探究——溶解时的吸热或放热现象 一、猜想 二、设计实验 三、实验 四、交流

高中化学 吸热反应与放热反应的判断选修4

吸热反应与放热反应的判断 高考频度:★★★★☆难易程度:★★★☆☆ 对于化学反应中的能量变化,表述正确的是 A.氧化还原反应均为放热反应B.放热反应中,反应后体系能量降低 C.断开化学键的过程会放出能量D.加热才能发生的反应均为吸热反应 【参考答案】B 化学反应过程中释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成热量)来表述。通常把释放热量的化学反应称为放热反应,把吸收热量的化学反应称为吸热反应。 理论分析判断法 ΔH=生成物的总能量?反应物的总能量。当ΔH>0时,反应吸热;当ΔH<0时,反应放热。 ΔH=反应物的键能之和?生成物的键能之和。当生成物分子成键释放的总能量>反应物分子断键吸收的总能量时,该反应表现为放热反应,即ΔH<0;当生成物分子成键释放的总能量<反应物分子断键吸收的总能量时,该反应表现为吸热反应,即ΔH>0。

规律判断法 常见的吸热反应:①大多数分解反应;②以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应,如C+H2O(g)CO+H2;③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应。 常见的放热反应:①金属与水或酸的反应;②酸碱中和反应;③大多数化合反应;④燃烧反应;⑤铝热反应;⑥营养物质在生物体内的氧化反应。 图像判断法 当反应物的总能量高于生成物的总能量时,为放热反应;当反应物的总能量低于生成物的总能量时,为吸热反应。 反应条件判断法 反应开始需要加热,而停止加热后,反应亦可继续进行,则为放热反应;若反应需要持续不断地加热才能进行,则可能为吸热反应也可能为放热反应。 1.下列变化属于吸热反应的是 ①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合

新人教部编版九年级化学下册第2课时 溶解时的吸热或放热现象 乳化现象(教案)

第2课时溶解时的吸热或放热现象乳化现象 【教学目标】 1.知识与技能 (1)知道一些常见的乳化现象。 (2)探究几种物质溶解时溶液的温度变化。 2.过程与方法 (1)学习科学探究和科学实验的方法,练习观察,记录,分析实验现象。(2)培养学生的科学素养,动手能力,分析、解决问题的思维能力。 3.情感态度与价值观 (1)培养学生的合作精神及实事求是的科学态度。 (2)增强学习化学的兴趣。 【教学重点】 1.溶解时的吸热、放热现象。 2.乳化现象。 【教学难点】 乳化现象在生活中的应用。 【教具准备】 水、植物油、洗涤剂、硝酸铵固体、Na0H固体、温度计、试管(若干)、烧杯(若干)等。 【导入新课】 在前面一节课我们学习了溶液的形成,知道了不同组成的溶液中溶剂常常为液体,而溶质则可以是固体、液体或气体,这节课我们再来学习一下几种物质溶解时温度会有什么变化,并且了解乳化原理及其应用。 【提出问题】 物质在溶解时,常常会使溶液温度发生改变。你能否设计一个实验来探究它们溶于水时是放热还是吸热呢?画出设计的实验简图。 记录:

【活动与探究1】 请同学们按教材P 29 进行探究实验,并记录现象。 【讨论交流】 讨论展示交流实验情况和结果。 【归纳总结】 物质在溶解时,常常会使溶液温度发生改变。这说明物质在溶解过程中通常 伴随着热量的变化,有些物质(如 NH 4N0 3 )在溶解时会出现吸热现象;有些物质(如 Na0H)在溶解时会出现放热现象。 【提出问题】 把植物油放入水中能否形成溶液? 【活动与探究2】 请同学们按教材P 30 实验9-4进行实验,并记录好实验现象。 【实验现象】 振荡前它们是分层的,振荡后比较均匀了,静置后又分层了,倒掉后试管不干净,加入洗涤剂后用水清洗,试管又干净了。 【归纳总结】 乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物。其特征:不均一、不稳定。 乳浊现象:洗涤剂将大油滴分散成小油滴,均匀地分散在水中的现象。洗涤剂起的作用叫乳化作用。乳化应用于洗涤剂去油污。 【课堂小结】

溶解时的吸热或放热现象说课稿

课题1 溶液的形成(第二课时)说课案例 ————溶解时的吸热或放热现象 新课标下的化学教学,不仅强调要教给学生化学知识,更要教给学生技能,教给学生学习化学的科学方法。本节课我将按照以下五个部分进行说课。 一、说教材 教材的地位和作用: 本节课是义务教育课程标准实验教科书《化学》九年级下册第九单元《溶液》课题1《溶液的形成》的第二课时《溶解时的吸热或放热现象》,这部分内容,我采用由浅入深、由简单到复杂的顺序,系统地让学生学会实验探究的一般步骤,即:提出问题、猜想、设计实验方案、进行实验、得出结论、表达与交流等,因为实验探究是新课程标准的重点要求,是新课程改革的突破口,其中实验方案的设计尤为重要。同时整合教材,将浓硫酸的稀释用一个趣味实验作为导入,然后在巩固练习时对浓硫酸的稀释作进一步的详细讲解,要求学生打开教材P52页,这样,为以后的学习减轻了压力。 《溶液》是整个初中化学教学的一个重点内容,也是第十单元、第十一单元学习的重要基础,起着承上启下的作用,同时也是初中毕业会考必考的内容之一。溶解时的吸热放热现象,会引起密闭系统内空气的膨胀或缩小,如气球变大或缩小,水平玻璃管内液柱左移还是右移,U形管左右液柱是上移还是下移;还会引起饱和溶液中固体溶质的增多与减少等(如饱和硝酸钾溶液、饱和石灰水)。同时要让学生了解溶解过程的微观解释,即同时存在两个过程(扩散过程和水合过程)。最后达到知识迁移和能力提升的目的。通过学生分组学习,培养学生的团队精神,协作精神,让学生在自主学习的基础上进行合作学习。 教学目标: 依据《大纲》和《化学新课程标准》的要求,结合教材和学生的实际,确定以下为本节课的教学目标和教学重点、难点。 知识与技能:探究常见几种物质在水中溶解时的温度变化 过程与方法:1、经历和体验科学探究的基本过程,激发学生学习化学的兴趣 2、培养学生观察、记录、分析实验现象的能力 情感态度与价值观:培养学生善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质教学重点:探究物质在溶解过程中常伴随着吸热和放热现象 教学难点:如何引导学生从微观的角度分析溶解过程中的吸热和放热现象 教学准备: 学生分为九个小组(4—6人为一组),现有试管、烧杯、玻璃棒、温度计、广口瓶、橡胶塞、玻璃管、橡胶管、U形管、气球、蜡烛、小木块等仪器和固态NaCl、NH4NO3、NaOH等药品 多媒体课件 学生探究实验报告(学案) 二、说教法 针对本节课的特点,主要采用引导学生进行科学探究和小组交流互动的教学方法为主,并辅以其它教学方法,充分体现学生学习的主体性。 1、探究式实验教学法 该教学法的基本模式是:提出问题——猜想——实验——结论,导入时由燃烧往往放出很大的热量,引出物质溶解时是否有热量放出呢?通过浓硫酸溶于水放热的实验现象提出问题,然后引导学生对其它固体物质溶于水是否放热,作出合理的猜想,并通过自学课文,

溶解吸热或放热实验改进

溶解吸热、放热实验的改进 湖北省鄂州市华容镇熊江勇 人教版《化学》九年级下册《溶液的形成》第二部分——溶质溶解时的吸热、放热现象。教材将此实验设计为“活动与探究”进行学生分组实验教学,有利于学生形成溶质溶解在溶剂中能量(内能)发生变化的理念,有利于培养学生科学探究能力。 在教学中,为了让学生形成科学探究的方法,同时能在视觉感官上形成效果,我从以下两个方面进行了改进: 1.设计对照实验。 2.将皮肤触摸感觉改为直观视觉感受。 一、实验设计方案: 1.选用溶解热(绝对值)较小的物质,如氯化钠、硝酸钾等固体溶质与氢氧化钠、硝酸铵进行对照实验。 2.将原实验用手触摸感觉放热或吸热的验证方法改为直观沸腾或凝固现象表现。 二、实验过程: 1.氢氧化钠固体溶于水放热: ①.分别人两支试管中倒入10mL水,在酒精灯上加热至沸腾,停止加热后停止沸腾。

②.分别向已停止沸腾的水中加入氢氧化钠固体和氯化钠固体,观察加入氢氧化钠固体的试管内的水重新沸腾,对照组(加入氯化钠固体)的试管没有重新沸腾。 2.硝酸铵固体溶于水吸热: ①.分别向两个100mL烧杯中各加入0℃的水约30mL(事先置于冰箱冷冻室约30分钟),另在两支小试管中各倒入约1mL清水。 ②.将两支小试管分别放入小烧杯中约2分钟,发现小试管中的水并没有结冰。分别取出试管。 ③.分别向两个烧杯中加入约25g硝酸铵固体和25g硝酸钾固体,搅拌,让两种固体充分溶解,再将盛有清水的两支小试管分别放入烧杯中,静置,2分钟后观察。溶解硝酸铵烧杯内的小试管中的水结冰,对照组(溶解硝酸钾烧杯内)的小试管中的水没有结冰。 实验反思: 1.改进后的实验,利用学生日常生活熟悉的沸腾和凝固现象,更直观认知溶质溶解过程中的能量变化,能收到较好的实验效果。 2.实验过程能更好培养学生的动脑动手能力和团结协作精神。 3.设计了对照实验,一方面能突现出实验现象,另一方面让学生认识到不同的固体溶质在水中溶解时,内能变化(增加或减少)和多少是各不相同的。 4.课堂演示改进后的实验,比改进前效果显著。

放热反应和吸热反应

吸热反应与放热反应 放热反应:反应物总能量大于生成物总能量,化学反应放出能量,反应放热吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量,化学反应吸收能量,反应吸热一、四种基本反应类型与放热反应和吸热反应的关系 (一)、化合反应中的放热反应和吸热反应 绝大多数的化合反应是放热反应,少数化合反应是吸热反应。 1、化合反应中常见的放热反应: (1)氢化物的生成反应是放热反应的实例 ①氢气与氟气黑暗处就爆炸放热:H2 +F2 =2HF ②氢气在氯气中燃烧放热:H2 + Cl2点燃2HCl ③氢气和氯气的混合光照爆炸放热:H2 + Cl2光照2HCl ④氢气在氧气或空气中燃烧放热:2H2 +O2点燃2H2O ⑤氮气和氢气合成氨气是体积缩小的放热反应:N2 +3H2高温高压催化剂2NH3(2)氧化物的生成是放热反应的实例 ①木炭在空气或氧气中燃烧放热:C+O2点燃CO2 ②一氧化碳在空气或氧气中燃烧放热:2CO+O2点燃2CO2 ③氨气催化氧化生成一氧化氮和水放热:4NH3 +5O2催化剂加热4NO+6H2O ④硫在空气或氧气中燃烧放热:S+O2点燃SO2 ⑤二氧化硫与氧气催化氧化反应放热2SO2 +O2催化剂加热2SO3 (3)含氧酸的生成反应是放热的实例 ①三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应:SO3 +H2O=H2SO4 (4)强碱的生成反应是放热反应的实例

①氧化钠与水反应生成氢氧化钠放热:Na2O+H2O=2NaOH ②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气放热:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ③生石灰氧化钙和水放应生成氢氧化钙放热:CaO+H2O=Ca(OH)2 (5)活泼金属的含氧酸盐的生成是放热反应的实例 ①氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠放热:Na2O+CO2=Na2CO3 ②生石灰氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙放热:CaO+CO2=CaCO3 2、化合反应中常见的少数吸热反应 (1)氢化物的生成反应是吸热反应的实例 ①氢气与碘持续加热生成碘化氢吸热:H2 +I2加热2HI ②氢气和硫蒸气加热反应生成硫化氢吸热:2H2 +S 点燃2H2S (2)氧化物的生成是放热反应的实例 ①铜在空气中加热生成氧化铜吸热:2Cu+O2点燃2CuO ②二氧化碳与碳加热生成一氧化碳吸热:CO2+C 加热2CO (二)、分解反应中的放热反应和吸热反应 分解反应少数是放热反应,大多数是放热反应。 1、分解反应中少数的放热反应 (1)航天飞机用铝粉与高氯酸铵的混合物为燃料,点燃时铝粉氧化放出的热引发高氯酸铵的分解放热 2NH4ClO4高温N2↑+ 2O2↑+ Cl2↑+4H2O (2)硝酸铵受热或受到撞击爆炸发生分解反应放热:2NH4NO4加热N2↑+O2↑+4H2O 2、分解反应中多数是吸热反应

人教版九年级化学下册9.1.2 物质溶解时的吸热或放热现象乳化现象练习题

第2课时溶解时的吸热或放热现象乳化现象知识点1溶解时的吸热或放热现象 1.用如图9-1-1所示装置探究物质溶解时的吸热或放热现象,并记录有关数据。请回答下列问题。 图9-1-1 (1)溶解过程中溶液温度无明显变化的物质是_________,溶液温度升高的物质是_________,溶液温度降低的物质是_________。 (2)该实验说明物质溶解时会伴随着________的变化,有些物质在溶解时会________热量,有些物质在溶解时会________热量。 知识点2乳化现象 2.将日常生活中的下列物质:①面粉、②食用油、③食盐、④冰块分别投入四个盛有适量水的烧杯中搅拌,能形成溶液的是____________(填序号,下同),形成悬浊液的是__________,形成乳浊液的是__________。 3.小江同学帮妈妈洗碗,发现碗上有许多油污,用水洗不干净,原因是____________,可加入________洗去油污,因为它具有________作用。 4.如图9-1-2所示,打开止水夹,将液体A滴入试管②中,在试管②中与固体B接触。若试管①中的导管口有较多气泡产

图9-1-2 生,则液体A和固体B的组合不可能是() A.水和硝酸铵 B.水和生石灰 C.水和氢氧化钠 D.过氧化氢溶液和二氧化锰 5.某化学兴趣小组探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化。 [药品] 水、NH4Cl、CaCl2、NaCl。 [实验探究] NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质各取1药匙于烧杯中分别溶于水,另还有一个烧杯只加水,用温度计测量液体温度,并记录有关数据如下表: [数据分析] (1)表中x为________mL。 (2)比较实验2与实验4,可获得的结论是_________________________________________。 (3)如果要生产一种“冰袋”用于冷敷,上述三种物质中最合适的是________。 [反思提升] (4)经过讨论,兴趣小组的同学认为本实验的部分操作存在缺陷,它们是________(填序

初三下册化学溶解的吸热或放热现象试题溶解时的吸热放热现象

初三下册化学溶解的吸热或放热现象试题溶解 时的吸热放热现象 有没有一份良好的模拟试卷可以比较准确的检验出你的学习成绩呢?让我们来做一套试题卷吧!下面是WTT整理的初三下册化学溶解的吸热或放热现象试题以供大家学习参考。 初三下册化学溶解的吸热或放热现象试题 1.将家庭中常用的四种调味品分别放入水中,不能形成溶液的是 ( ) A.醋 B.蔗糖 C.花生油 D.食盐 2.下列关于生理盐水的说法中,错误的是 ( ) A.生理盐水的溶剂是水 B.各部分一样咸,体现了溶液成分的均一性 C.生理盐水的溶质是氯化钠 D.水分子是保持该溶液性质的最小微粒 3.下列气体通入水中,能得到溶液的是 ( ) A.二氧化碳 B.氮气 C.一氧化碳

D.甲烷 4.下列属于溶液,且溶质是单质的是 ( ) A.稀硫酸 B.碘酒 C.泥水 D.牛奶 5.下列物质中,属于溶液的是 ( ) A.豆浆 B.牛奶 C.稀饭 D.糖水 6.溶液在我们日常生活中有很广泛的用途,下列各物质属于溶液的是 ( ) A.蒸馏水 B.碘酒 C.石灰浆 D.植物油 7.下列实验现象或结论的描述中错误的是 ( ) A.碘易溶于水 B.高锰酸钾几乎不溶于汽油 C.水和植物油混合后用力振荡可形成乳浊液 D.乙醇能与水互溶 8.调味剂是重要的食品添加剂,将下列调味剂加入水中,不能形成溶液的是( ) A.食盐 B.蔗糖 C.味精 D.芝麻油 9.溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是( )? A.溶液都是无色、透明的液体

B.溶液中只能有一种溶质 C.溶液中各部分密度不同 D.溶液中各部分性质相同 10.溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是( ) A.均 一、稳定的液体都是溶液 B.溶液组成中一定含有水 C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D.融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃ 11.指出下列溶液中的溶质: 酒精溶液油脂溶解在汽油中 白磷的二硫化碳溶液澄清石灰水 稀硫酸食盐水 硝酸钾溶液碳酸钠溶液 二氧化碳溶于水形成的溶液 12.把一块锌片放到稀硫酸中,直到没有气泡冒出,且锌片有剩余,此时所得溶液中,,溶质是 ,溶剂是 .如果锌片完全溶解,则溶液中的溶质可能只有 ,也可能还有 .不管锌片是否有剩余,一定发生的化学方程式 13..在淡蓝色的硫酸铜溶液中,溶质是,溶剂是,将一小块适量的铁快放入溶液中时,看到的现象是 ,溶液的颜色逐渐变成

溶解与乳化第二课时教案

九年级溶解与乳化课时教学设计

讲授新课2、加入某些洗涤剂并振荡后就不易分层了,像这种能使乳浊液 稳定的物质称为乳化剂. 乳化剂所起的作用称为乳化作用.如生 活中常见的乳化剂有:洗洁精、肥皂等. 二、溶解过程中的吸热与放热反应 1、物质溶解过程发生两种变化: 一、分子或离子从溶质中分散开并向水中扩散需吸收热量. 二、溶质分子或离子与水分子作用生成水合分子或水合离子 会放出热量. 注:不同的溶质吸热和放热不同,导致溶液的温度升降不同。 如氢氧化钠溶于水,是放热反应.这是因为水合过程所放出 的能量大于扩散过程所吸收的能量. 如硝酸铵溶于水,是吸热反应.这是因为水合过程所放出的 能量小于扩散过程所吸收的能量. 如食盐溶于水,温度变化不大.这是因为水合过程所放出的 能量与扩散过程所吸收的能量相差不大. 学生 思考 让学生思 考生活中 有没有这 种现象呢 实验与巩固互动探究一 实验1:在1支试管中注入3mL水和数滴植物油,观察现象; 振荡后,观察现象;静置一会儿,观察现象;把溶液倒出,观察 试管壁干净不 实验2:在1支试管中注入3mL水、数滴植物油、几滴洗涤剂, 观察现象;振荡后,观察现象;静置一会儿,观察现象;把溶液 倒出,观察试管壁干净不 学生观 察实验 进而自 己总结 提高学生 的逻辑思 维能力

C、可以溶解油污? D、可以稀释油污 解析2、考察乳化液的特性 特性:不均一、不稳定、易分层 B、C答案明显不对,溶解是溶液的性质,溶液的特性是均一性、稳定性. D答案也不对,稀释也是溶解的一种,不溶解怎么来稀释溶液呢 3、如何区分溶液与乳化 解析:由小液滴分散在液体中而形成的混合物叫作乳浊液,如牛奶和豆浆等.乳浊液不稳定、易分层.像洗涤剂这样,能使乳浊液稳定的物质称为乳化剂.乳化剂所起的作用称为乳化作用.溶解是溶质的分子或离子均一、稳定的扩散在溶剂中.乳化只是乳化剂把大的液滴分散成无数细小的液滴存在水中而不聚集. 4、我们洗碗的时候,如果不用洗洁精,为什么很难洗干净油污 因为洗洁精是乳化剂,具有乳化功能,能够把油污分散成微小液滴,使其形成乳浊液在随水飘走。水与油污不溶 5、怎样知道碗或水杯是否洗干净了 既不聚成水滴,也不成股流下 互动探究二、溶解时的吸热与放热反应 学生观察实验总结结论提高学生的表达能力

溶解时吸热放热的微观解释

物质溶解放热、吸热的原因 物质溶解时,为什么会有吸热或放热的现象呢? 这是因为:物质溶解,一方面是溶质的微粒──分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质,另一方面是溶解了的溶质要扩散到整个溶剂中去,这些过程都需要消耗能量,所以物质溶解时,要吸收热量。溶解过程中,温度下降原因就在于此。 如果溶解过程只是单纯的扩散,就应该全是吸热的,为什么还有的放热呢?原来,在溶解过程中,溶质的微粒──分子或离子不仅要互相分离而分散到溶剂中去,同时,溶解于溶剂中的溶质微粒也可以和溶剂分子生成溶剂化物(如果溶剂是水,就生成水合物)。在这一过程里要放出热量。 因此,物质溶解时,同时发生两个过程: 一个是溶质的微粒──分子或离子离开固体(液体)表面扩散到溶剂中去,这一过程吸收热量,是物理过程; 另一个过程是溶质的微粒──分子或离子和溶剂分子生成溶剂化物,多余的动能就要以热量的方式释放出来,这是化学过程。 这两个过程对不同的溶质来说,吸收的热量和放出的热量并不相等,当吸热多于放热,例如硝酸钾溶解在水里的时候,因为它和水分子结合的不稳定,吸收的热量比放出的热量多,就表现为吸热,在溶解时,溶液的温度就降低。反之,当放热多于吸热,例如浓硫酸溶解在水里的时候,因为它和水分子生成了相互稳定的化合物,放出的热量多于吸收的热量,就表现为放热,所以溶液的温度显著升高。 一种物质溶解在水里,究竟是温度升高还是降低,取决于溶解过程中两种过程所吸收或放出的热量多少用Q放代表溶质微粒扩散所吸收的热量,用Q吸代表溶质微粒水合时放出的热量。若: Q吸>Q放溶液温度下降 Q吸<Q放溶液温度升高 Q吸≈Q放溶液温度无明显变化 溶质溶解过程的热量变化,我们可以用仪器测得。 常见的物质: 浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙等物质溶于水时放热, 弱酸根,弱碱阳离子、水解吸热,硝酸类如硝酸铵、氯化铵等物质溶于水、硝酸根水合吸热。 溶于水大量放热:浓硫酸,NaOH, 与水反应大量放热:CaO 溶于水吸热:NH4NO3 例如:硝酸铵。通常与十水合硫酸钠一起使用。 十水合硫酸钠缓慢放出水分子(此过程也是吸热。)放出的水分子溶解硝酸铵(又吸热)。由于水分子放出过程缓慢,制冷时间也较长……

第2课时溶解时的吸热或放热现象同步测试题(含答案)

第2课时溶解时的吸热或放热现象 01知识管理 1.溶解时的吸热或放热现象 结论:________溶解于水时能够吸收热量而使溶液温度降低;________溶解于水时能够放出热量而使溶液温度升高;________溶解于水时温度几乎不变。 易错提示:氧化钙能够与水发生化学反应放出热量,与溶解放热不同。 2.乳化现象 乳浊液:由________________的小液滴分散到液体中形成的混合物叫做乳浊液。与溶液相比,它是不________、不________的混合物,静置后会产生________现象。 乳化:洗洁精、洗衣粉等洗涤剂,能将植物油等难溶的液体在水中分散成无数________的液滴,________地分散到水中,这种现象称为乳化。乳化形成的细小液滴能随着水流动,因此洗涤剂可用于清洗衣服、餐具上的油污。 02基础题 1.用洗涤剂能较好地除去餐具上的油污,是因为洗涤剂具有() A.吸附作用B.乳化作用 C.催化作用D.溶解作用 2.(2017·扬州)下列物质溶于水,能使溶液温度降低的是() A.硝酸铵B.氧化钙 C.氢氧化钠D.浓硫酸 3.(2017·邵阳)下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是() A.用洗洁精洗去餐具上的油污 B.用刷子刷除杯子上的污垢 C.用酒精除去衣服上的碘 D.用汽油除去衣服上的油污 4.(2017·邵阳)如图是某同学探究燃烧条件的改装装置,往烧杯中加入下列某种物质,能引起白磷燃烧的是() A.硝酸铵 B.氢氧化钠 C.蔗糖 D.食盐 03中档题 5.要使如图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是() ①硝酸铵和水②铁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水⑤石灰石和稀

第2课时-溶解时的热量变化及乳化现象(教学设计新部编版)

精品教学教案设计| Excellent teaching plan 教师学科教案 [20 -20学年度第—学期] 任教学科: ______________ 任教年级: ______________ 任教老师: ______________ xx市实验学校

九年级化学下册第九章课题1《溶液的形成》 第2课时溶解时的热量变化及乳化现象 【教学目标】 1.知识与技能 (1)探究几种物质溶解时溶液的温度变化。 (2)知道一些常见的乳化现象。 2.过程与方法 (1)学习科学探究和科学实验的方法,练习观察,记录,分析实验现象。 (2)培养学生的科学素养,动手能力,分析、解决问题的思维能力。 3.情感态度与价值观 (1)培养学生的合作精神及实事求是的科学态度。 (2)增强学习化学的兴趣。 【学情分析】 本课知识对学生来说是非常熟悉的,生活中也有许多学生感兴趣的素材,学生们都喝过糖水打过点滴,都品尝过汗水的味道,用洗洁精等洗涤剂来清洗餐具等等。 因为学生不仅在生活中经常接触到溶液,在实验中也多次用到溶液如盐酸、硫酸铜溶液等,所以在本节的学习中,学生既能联系生活实际来学习溶液的形成和乳化作用,加深对知识的理解,又能进一步运用探究性学习的方法,探究未知知识,并且为将来学习溶解度、溶质质量分数与酸碱盐的知识打下基础。所以,本节在教材中起到承上启下的作用,是一节不可或缺的理论联系实际的化学实践课。 【教学重点】 1.溶解时的吸热、放热现象。 2.乳化现象。 【教学难点】 乳化现象在生活中的应用。 【教具准备】 水、NaCI固体、硝酸铵固体、NaOH固体、温度计、试管(若干)、烧杯(若干)等。【教学过程】 一、导入新课 1.教师演示:取一块玻璃片,在玻璃片上滴上几滴水,上放一个盛水的小烧杯, 拿起烧杯,观察现象。 然后向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体,迅速搅拌使之溶解,再拿起烧杯,观察现象。 (1)现象:

九年级化学下册第2课时 溶解时的吸热或放热现象 乳化现象教案与教学反思

第2课时溶解时的吸热或放热现象乳化现象 令公桃李满天下,何用堂前更种花。出自白居易的《奉和令公绿野堂种花》 青海一中李清 【令公桃李满天下,何用堂前更种花。出自白居易的《奉和令公绿野堂种花》 ◆教学目标】 1.知识与技能 (1)知道一些常见的乳化现象。 (2)探究几种物质溶解时溶液的温度变化。 2.过程与方法 (1)学习科学探究和科学实验的方法,练习观察,记录,分析实验现象。(2)培养学生的科学素养,动手能力,分析、解决问题的思维能力。 3.情感态度与价值观 (1)培养学生的合作精神及实事求是的科学态度。 (2)增强学习化学的兴趣。 【教学重点】 1.溶解时的吸热、放热现象。 2.乳化现象。 【教学难点】 乳化现象在生活中的应用。 【教具准备】 水、植物油、洗涤剂、硝酸铵固体、Na0H固体、温度计、试管(若干)、烧杯(若干)等。 【导入新课】

在前面一节课我们学习了溶液的形成,知道了不同组成的溶液中溶剂常常为液体,而溶质则可以是固体、液体或气体,这节课我们再来学习一下几种物质溶解时温度会有什么变化,并且了解乳化原理及其应用。 【提出问题】 物质在溶解时,常常会使溶液温度发生改变。你能否设计一个实验来探究它们溶于水时是放热还是吸热呢?画出设计的实验简图。 记录: 【活动与探究1】 请同学们按教材P29进行探究实验,并记录现象。 【讨论交流】 讨论展示交流实验情况和结果。 【归纳总结】 物质在溶解时,常常会使溶液温度发生改变。这说明物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化,有些物质(如 NH4N03)在溶解时会出现吸热现象;有些物质(如Na0H)在溶解时会出现放热现象。 【提出问题】 把植物油放入水中能否形成溶液? 【活动与探究2】 请同学们按教材P30实验9-4进行实验,并记录好实验现象。

课时1 溶解的过程 乳化现象

第一节溶液的形成 课时1 溶解的过程乳化现象 1.下列物质放入水中,能形成溶液的是( C ) A.泥沙 B.面粉 C.蔗糖 D.汽油 2.下列叙述错误的是( D ) ①溶质可以是固体,也可以是液体或气体②溶液一定是由溶质和水组成的③溶液可以有颜色,不一定是无色液体④冰投入水中,冰是溶质,水是溶剂 A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 3.假若有一瓶室温下长期密封放置的氯化钠稀溶液,请你分析下列说法正确的是( C ) A.接近瓶口的溶液较稀 B.瓶底附近的溶液较浓 C.瓶内溶液各部分密度相同 D.瓶底会析出少量氯化钠固体 4.(2017郴州改编)下列关于溶液的说法正确的是( A ) A.能溶解其他物质的物质叫做溶剂 B.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 C.溶液一定是无色透明的 D.将氢氧化钠溶于水,所得溶液温度降低

5.化学知识中有很多“相等”,下列关于“相等”的说法正确的是( D ) A.将食盐加入水中,所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量一定相等 B.10克冰融化后的质量一定不等于10克 C.将两种液体混合,混合后的体积与混合前两种液体体积之和一定相等 D.化学反应前后,原子的种类和数目一定相等 6.向如图装置的试管中加入某种物质后,U形管右边支管的红墨水液面上升,左边支管的红墨水液面下降,则加入的物质是( A ) A.氢氧化钠 B.食盐 C.冰块 D.硝酸铵 7.(2017枣庄)溶液的知识广泛用于生产、生活。下列说法正确的是( D ) A.洗涤剂去油污的原理是溶解 B.植物油加入水可得溶液 C.氯化钠溶于水,温度明显上升 D.尿素施用过量会导致水污染 8.衣服上的油污,可用汽油洗掉,是因为汽油能溶解油污形成溶液;也可用洗洁精、洗衣粉等含表面活性剂的物质洗掉,是因为表面

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