2022版化学(苏教版)高考总复习教学案--增分补课-2信息型方程式书写 Word版含答案

高考要求：1.探究新情境下化学方程式的书写策略，加深对元素化合物性质的理解。

2．培育敏锐猎取信息、迁移信息的力量，激活思维全面提升科学素养。

考情剖析：纵观近几年的高考试题，不难发觉命题者更加重视对化学用语的考查，特殊是对信息型方程式书写的考查。

信息型方程式是指在教材或练习中不曾涉及的，但可依据化学原理，结合给定条件书写的一类方程式。

其特点是题干中常以反应现象、物质性质、元素价态变化、氧化剂(还原剂)得失电子数目等信息呈现出来，要求以此推断产物，从而正确书写方程式，下面是2022年全国Ⅰ卷的考查状况26(2) 化学方程式 合计分值11分27(2)① 离子方程式 28(2) 化学方程式 36(2) 化学方程式 36(4)②电极方程式增分点一 信息型化学方程式的书写 类型1 残缺型化学反应方程式的书写【例1】 (1)①制备Na 2S 2O 3的试验一般把握在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其缘由：____________________________ ____________________________________________。

②Na 2S 2O 3还原性较强，在溶液中易被Cl 2氧化成SO 2－4，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_______________________________________ ________________________________________________。

(2)NaBH 4与H 2O 反应生成NaBO 2和H 2。

该反应的化学方程式是____________________________________________________________。

(3)向含碘废液中加入稍过量的Na 2SO 3溶液，将废液中的I 2还原为I －，其离子方程式为___________________________________________________。

(4)淡黄色固体硫与热的NaOH 溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：____________________________。

答案 (1)①S 2O 2－3＋2H ＋===S↓＋SO 2↑＋H 2O ②S 2O 2－3＋4Cl 2＋5H 2O===2SO 2－4＋8Cl －＋10H ＋(2)NaBH 4＋2H 2O===NaBO 2＋4H 2↑ (3)SO 2－3＋I 2＋H 2O===2I －＋SO 2－4＋2H ＋(4)3S ＋6OH －=====△2S 2－＋SO 2－3＋3H 2O【解题策略】此类试题一般给出部分反应物和部分产物，通常是“缺胳膊、少腿”，需要我们补充完整，并配平。

可依题给信息找出已知的反应物和产物，再依据原子个数守恒或物质的特征或元素价态变化特点及微粒存在形式填写出未知产物后配平。

模板：信息提取(确定反应类型)——联想推理(推断反应物、生成物)——配平 留意点：反应条件、符号等细节类型2 工艺流程、图像型化学方程式的书写【例2】 二氧化氯(ClO 2)是一种高效、广谱、平安的杀菌、消毒剂。

氯化钠电解法是一种牢靠的工业生产ClO 2方法。

该法工艺原理示意图如下，其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO 3)与盐酸反应生成ClO 2。

发生器中生成ClO 2的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。

文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe 粉和KNO 3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。

如图表示足量Fe 粉还原上述KNO 3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH 随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。

请依据图中信息写出t 1时刻前该反应的化学方程式(用Fe 和HNO 3(稀)反应表示) _______________________________________________________。

答案 (1)2NaClO 3＋4HCl===2ClO 2↑＋Cl 2↑＋2NaCl ＋2H 2O (2)4Fe ＋10HNO 3(稀)===4Fe(NO 3)2＋NH 4NO 3＋3H 2O【解题策略】有关与化学工艺流程有关的信息方程式书写模式可总结如下：先写出“反应物(原料＋加入的物质＋溶液酸碱环境)―→生成物(目标产物＋杂质)”，再配平。

机敏运用守恒(元素守恒、得失电子守恒)，正确猜测合理的产物，提高精确 率。

有的方程式书写要求能从图表中提取有用的信息，看懂横坐标和纵坐标所表示的含义，看懂在特定要求时，溶液中的粒子存在形式。

增分点二 离子方程式【例3】 (1)在酸性溶液中Ca(NO 2)2会发生分解，产物之一是NO ，其反应的离子方程式__________________________________。

(2)酸性废水中的H 3AsO 3(弱酸)不易沉降，可投入MnO 2先将其氧化成H 3AsO 4(弱酸)其反应的离子方程式为_________________________________ ____________________________________________________。

(3)据《环球时报》报道：意大利警方一举摧毁了四名摩洛哥人针对美国驻意大利大使馆的恐怖大事。

警方从摩洛哥人的住宅中搜出了5 kg 爆竹、2. 5 kg 蜡烛和2 kg K 4(Fe(CN)6)。

据审讯，四名恐怖分子预备将爆竹做炸药，蜡烛做引爆剂，K 4在爆炸中可分解成一种剧毒盐KCN 。

试依据要求回答下列问题：①已知爆竹爆炸后，K 4会发生分解，除生成剧毒盐KCN 外，还生成三种稳定的单质。

试写出反应的化学方程式__________________ ______________________________________________________。

②恐怖分子打算将产生的剧毒盐KCN 用来污染水源，含CN －的污水危害很大。

处理污水时，可在催化剂TiO 2作用下用NaClO 将CN －氧化成CNO －。

CNO －在酸性条件下连续被NaClO 氧化生成N 2和CO 2。

试写出上述两步反应的离子方程式。

_____________________________________________________________； __________________________________________________________ 答案 (1)3NO －2＋2H ＋===NO －3＋2NO↑＋H 2O (2)MnO 2＋H 3AsO 3＋2H ＋===H 3AsO 4＋Mn 2＋＋H 2O (3)①K 4=====△4KCN ＋Fe ＋2C ＋N 2↑②CN －＋ClO －=====TiO 2CNO －＋Cl －2CNO －＋3ClO －＋2H ＋===N 2↑＋2CO 2↑＋3Cl －＋H 2O 【解题策略】通过有效自学，灵敏地接受试题给出的新信息，并将题给信息与课本学问有机地结合起来，达到以旧带新、触类旁通的作用，进而产生新思路，发觉新规律，制造性地解决问题。

模板：信息提取―→联想推理―→配平⎩⎪⎨⎪⎧电子守恒升降电荷守恒H ＋、OH－元素守恒H 2O增分点三 生疏电极方程式的书写【例4】 以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O 2和CO 2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。

(1)电池反应方程式为__________________________________________；(2)已知负极的电极反应式C 3H 8＋10CO 2－3－20e －===13CO 2＋4H 2O ；正极的电极反应式为_____________________________________________。

答案 (1)C 3H 8＋5O 2===3CO 2＋4H 2O (2)10CO 2＋5O 2＋20e －===10CO 2－3 【解题策略】电极方程式的书写类似于一个完整的氧化还原型离子方程式的配平，先由信息分别出反应物和生成物，然后配平参与变价的离子或物质，再依据介质(H ＋或OH －)调整电荷守恒，最终用H 2O 调整原子守恒。

模板：电极名称―→电极反应物―→反应类型―→配平 留意：反应介质、后续反应 增分点四 生疏热化学方程式的书写【例5】 已知：Fe 2O 3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH 1＝＋489.0 kJ/molC(石墨)＋CO 2(g)===2CO(g) ΔH 2＝－283.0 kJ/mol则CO 还原Fe 2O 3的热化学方程式为________________________________ 答案 Fe 2O 3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO 2(g) ΔH ＝＋1 338.0 kJ·mol －1【解题策略】给定信息的热化学方程式的书写更是重中之重，书写时要留意审题，提炼出所给信息与书写的化学方程式的关联性，另外，还应加强计算训练，“思路会，算不对”是制约得高分的一个重要因素。

模板：⎩⎪⎨⎪⎧化学方程式配平计算ΔH 盖斯定律留意：⎩⎪⎨⎪⎧物质状态ΔH单位。