高中化学工业流程题知识点
工艺流程高考化学知识点
工艺流程高考化学知识点随着经济的不断发展，工艺流程在各个行业中扮演着越来越重要的角色。
无论是制造业还是服务业，工艺流程的优化和改进都能够提高生产效率和产品质量。
在高考化学考试中，也涉及到了一些与工艺流程相关的知识点。
本文将通过几个实际的工艺流程来介绍高考化学中常见的知识点。
1. 提纯工艺流程提纯是很多化学反应的前提和关键环节。
在实际的生产过程中，我们经常需要对混合物进行提纯，以得到所需化合物的纯品。
提纯工艺流程中的一些常见操作包括溶解、结晶、过滤和干燥等。
在高考化学中，我们需要了解结晶的原理和方法。
结晶是一种通过溶解和结晶两个过程来提纯物质的方法。
在溶解过程中，将混合物加入适量溶剂中，经过加热搅拌使其充分溶解。
然后，通过冷却或者浓缩溶液，使溶质逐渐从溶液中析出，形成结晶体。
最后，通过过滤和干燥，得到纯净的结晶物。
2. 酸碱中和反应工艺流程酸碱中和反应是化学中常见的一种反应类型。
在工艺流程中，酸碱中和反应可以用来调节溶液的酸碱度，或者在废水处理中用于中和废水的酸碱度。
在高考化学中，我们需要了解酸碱中和反应的反应条件和方法。
一般来说，酸碱中和反应通过酸和碱之间的中和反应产生盐和水。
酸和碱的中和反应是氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)之间的结合反应。
在中和反应中，酸和碱的摩尔比应该符合各自的化学方程式中的系数比。
在工艺流程中，我们可以根据所需中和程度的不同，调整酸和碱的投加量，以达到所需的酸碱度。
3. 氧化还原反应工艺流程氧化还原反应是化学中另一种常见的反应类型。
在工艺流程中，氧化还原反应可以用来改变各种物质的氧化态，以达到一些特定的工艺要求。
在高考化学中，我们需要了解氧化还原反应的定义和常见的氧化还原法。
氧化还原反应是一种电子转移反应，其中氧化剂接受电子，而还原剂释放电子。
在工艺流程中，我们可以通过氧化还原反应来改变某些物质的氧化态，如金属的电化学氧化和还原反应。
在高考化学中，我们需要了解氧化还原反应的反应条件和方法。
2024-2025高中化学知识讲解重点测试专题11工艺流程题(练)原卷版 02
专题11 工艺流程题1．（2024·上海浦东新区高三一模）已知BaSO4性质稳定，不溶于水、酸和碱，高纯度BaSO4具有广泛用途，工业上利用重晶石(主要成分BaSO4)生产高纯度BaSO4的工艺流程如下：(1)“高温焙烧”时重晶石被还原为可溶性硫化钡的化学方程式为_______。
“溶解”时产生有臭鸡蛋气味的气体，所得溶液呈碱性，原因是_______。
流程中的“一系列操作”是指过滤、_______、_______。
(2)分析本题流程，从中概括出提纯类似BaSO4的无机盐的一般路径为_______。
(3)流程中所用硫酸钠溶液由芒硝(主要成分为Na2SO4∙10H2O，含少量MgSO4、CaSO4)经提纯制取，提纯时需要依次加入的试剂是_______。
(4)为测定芒硝的纯度，称取样品a g，充分灼烧，实验最终得到固体b g，则该芒硝样品的纯度为_______(用含a、b的代数式表示)。
(5)实验中判断样品已失去全部结晶水的依据是_______。
下列情况会使芒硝纯度测定结果偏小的是_______(选填编号)。
a.有固体飞溅b.晶体未完全分解c.露置于空气中冷却d.坩埚未干燥2．（2024·江西上饶市高三一模）2023年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。
二氧化氯(ClO2)就是其中一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，可转化为较稳定的NaClO2保存。
工业上常用吸收法和电解法制备NaClO2，其工艺流程示意图如图1。
已知：a．纯ClO2熔点为-59℃，沸点为11℃ ，纯的ClO2受热或遇光易发生爆炸，一般稀释到10%以下。
b．长期放置或高于60℃时，NaClO2易分解生成NaClO3和NaCl。
(1)步骤1中，生成ClO2的化学方程式是___________，通入空气的作用是 ___________。
(2)方法1中，反应的离子方程式是___________，利用方法1制NaClO2时，温度不能超过35℃，可能的原因是 ___________。
高三工业流程题相关知识点
高三工业流程题相关知识点工业流程题是高中化学考试中常见的题型之一，主要考察学生对化学工业生产中的各种流程的理解和应用能力。
下面将介绍一些与高三工业流程题相关的知识点。
1. 化学工业的产物分离与提纯在化学工业的生产流程中，经常需要对产物进行提纯和分离。
这可以通过物理方法、化学方法或者二者的结合来实现。
常用的物理方法包括蒸馏、结晶、凝固、沉淀、过滤等。
化学方法包括萃取、络合、络合沉淀等。
在解决工业实际问题时，需要根据具体的情况选择合适的方法进行操作。
2. 化学反应的控制条件在化学工业的生产过程中，为了提高产物的纯度和产率，需要合理控制反应条件。
常用的控制条件包括温度、压力、反应物浓度、反应时间等。
不同的反应需要具备不同的控制条件，合理选择和控制这些条件对于提高生产效率和经济效益至关重要。
3. 离子交换工艺离子交换工艺是一种常用的工业流程，可以用于水处理、制备高纯度物质等领域。
离子交换通常通过树脂吸附离子来实现，其中正离子通过树脂的阴离子交换基团吸附，负离子通过树脂的阳离子交换基团吸附。
根据吸附的性质不同，可以选择不同的离子交换树脂进行处理。
4. 合成氨工艺合成氨是化学工业的重要原料之一，广泛应用于制备化肥、合成塑料等工业领域。
合成氨的工艺主要是哈柏-博苏夫法和氨合成催化剂法。
哈柏-博苏夫法是通过将氮气和氢气以一定的温度、压力和催化剂条件下反应生成氨气。
氨合成催化剂法是通过将氮气和氢气在催化剂的作用下进行反应。
5. 重整反应工艺重整反应是化工过程中常见的一种工艺，用于汽车尾气催化转化器等领域。
该工艺是通过将烷烃类化合物转化为芳香烃或烯烃类化合物，以提高燃料的辛烷值。
重整反应一般是在高温高压和催化剂的条件下进行，催化剂可以选择铂或铂铑组成的催化剂。
以上是高三工业流程题相关的一些知识点。
掌握这些知识可以帮助学生更好地理解和解答相关的题目，提高化学学科的成绩。
在备考过程中，学生可以通过多做相关的习题和模拟试题来巩固知识，加深理解。
高中化学工艺流程100题
高中化学工艺流程100题一、引言随着我国教育改革的深入推进，高中化学课程越来越重视对学生实践操作能力的培养。
化学工艺流程作为高中化学的重要组成部分，不仅考查学生的理论知识，更注重学生的实际应用能力。
本文旨在梳理高中化学工艺流程的相关知识，为广大高中生提供学习指导，提高化学素养。
本文共分为六个部分，分别为引言、化学工艺流程基础知识、常见化学工艺流程题目解析、解题技巧与策略、高中化学工艺流程实践案例分析以及总结与展望。
以下为各部分详细内容：二、化学工艺流程基础知识1.化学反应类型及特点化学反应可分为四大类型：合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
不同类型的反应具有不同的特点，学生在解答题目时需根据反应特点进行分析。
2.化学方程式的书写与解读正确书写和解读化学方程式是化学学习的基本功。
学生在解题过程中，要学会根据反应物和生成物的性质，判断反应类型，并正确书写化学方程式。
3.反应条件对化学反应的影响反应条件对化学反应的进行有很大影响，如温度、压力、催化剂等。
在解答题目时，学生要关注反应条件的变化，分析其对反应速率和平衡移动的影响。
三、常见化学工艺流程题目解析1.物质分离与提纯物质分离与提纯是化学工艺流程中的重要环节。
常见的方法有过滤、蒸发、结晶、重结晶、萃取和分液等。
学生要学会根据物质的性质和分离要求，选择合适的分离提纯方法。
2.化学合成反应化学合成反应是化学工艺流程的核心。
常见类型包括醇的氧化与还原、酸碱中和与盐类生成、氧化还原反应等。
学生在解答题目时，要掌握各类反应的特点和应用。
3.环境保护与绿色化学环境保护与绿色化学是现代化学发展的重要方向。
学生要学会从废气、废水处理以及资源循环利用等方面，分析和解决实际环境问题。
四、解题技巧与策略1.审题与信息提取解答化学工艺流程题目首先要认真审题，从题目中提取关键信息。
如反应条件、物质性质、分离提纯要求等。
2.思维导图构建针对题目中的复杂流程，学生可以运用思维导图的方式进行梳理，有助于提高解题效率。
高三化学工艺流程知识点
高三化学工艺流程知识点化学工艺流程是指在化学工程中，通过一系列的操作步骤将原料转化为所需的产品的过程。
在高三化学学习中，掌握化学工艺流程的知识点对于理解化学反应的过程以及实际应用非常重要。
本文将介绍一些高三化学工艺流程的知识点。
一、工艺流程的分类化学工艺流程可以根据不同的分类标准进行分类。
一般来说，可以按原料状态、原料转化方式、产品形态等方面进行分类。
1. 按原料状态分类化学工艺流程根据原料的状态可以分为固态工艺流程、液态工艺流程和气态工艺流程。
固态工艺流程：指原料为固态的工艺流程，如冶金冶炼过程中的焙烧、熔炼等。
液态工艺流程：指原料为液态的工艺流程，如炼油过程中的蒸馏、裂化等。
气态工艺流程：指原料为气态的工艺流程，如工业气体的分离提纯过程。
2. 按原料转化方式分类化学工艺流程可以按照原料的转化方式进行分类，主要有物理变化工艺和化学变化工艺两种。
物理变化工艺：指通过物理手段改变原料的状态或形态，如过滤、蒸馏、结晶等。
化学变化工艺：指通过化学反应将原料转化为所需产品，如合成酸、碱、盐等。
3. 按产品形态分类化学工艺流程也可按产品的形态进行分类，主要有连续工艺和分离工艺两种。
连续工艺：指原料经过一系列操作步骤，连续转化为所需产品，如炼油过程中的连续蒸馏。
分离工艺：指原料经过一系列操作步骤，分离出所需的产品，如盐湖中的盐分离提取过程。
二、工艺流程的基本步骤无论是哪种类型的化学工艺流程，都包括一系列的基本步骤，这些步骤有时顺序可调整，但一般包括以下几个方面。
1. 原料处理原料处理是工艺流程中的首要步骤，主要是对原料进行预处理、分离或提纯，以达到适合后续反应或转化的要求。
2. 反应或转化原料经过原料处理后，进入反应或转化步骤。
这一步骤是整个工艺流程中最重要的环节，原料在特定条件下发生化学反应，转化为所需的产物。
3. 产物处理产物处理是将反应或转化得到的产物进行分离、纯化或提纯的步骤。
通过不同的工艺操作，将混合物分离成纯净的产品。
高中化学工艺流程题必备知识点和答题模板总结
高中化学工艺流程题必备知识点和答题模板总结随着科技的发展和化学产业的不断发展，高中化学中的化学工艺流程题也成为了高考的常客。
这种题型考查学生的对化学反应步骤和条件以及化学反应的机理和原理的掌握程度。
化学工艺流程题必备知识点:1. 化学反应的类型和反应原理类别在化学工艺中常用的反应类型主要包括:氧化还原反应、酸碱反应、沉淀反应、配位复合反应、酯化反应和酰化反应、重氮化反应、烷基化反应等。
对于不同的反应类型，对应的反应原理也不同。
学生需要了解这些反应的基本原理，以便在做题时能够较为准确地推导出化学反应的的方程式。
2. 化学反应中的常用反应物和试剂在高中化学中，有很多化学反应是基于特定的反应物和试剂展开的。
学生需要能够识别出哪些反应物和试剂，以便在做题时能够准确应对问题。
3. 化学反应中的温度、压力、光照、催化剂等因素在化学反应中，很多因素都能够影响化学反应的速率和方向。
因此，学生需要了解在什么条件下反应会发生，以及什么条件下反应会停止或减缓，以便在做题时能够较为准确地推导出化学题目的答案。
4. 化学反应的平衡常数和化学反应的反应热对于某些化学反应，如酸碱反应等，还需要了解其平衡常数和反应热等方面的知识，以便在做题时能够求出相应的化学参数。
5. 化学反应的反应速率在化学反应中，反应速率也是十分重要的一个因素。
学生需要了解反应速率受哪些因素的影响，以及如何通过调整反应条件来控制反应速率。
答题模板总结：1. 确定哪种反应类型，写出反应方程式。
2. 根据反应方程式推导出物质转化的量关系。
3. 根据题目的要求，确定需求量和提供量中哪些为无关物质。
4. 计算所需的物质转化量。
5. 根据反应条件（温度、压力、催化剂等）计算反应时间或计算蒸馏等其他操作。
6. 计算所需的反应物质量或者其他物理量。
7. 最后检查计算结果的正确性和合理性。
以上是化学工艺流程题必备的知识点和答题模板总结，希望能够帮助到各位广大的高中化学学生。
高三化学工业流程知识点
高三化学工业流程知识点化学工业是指以化学变化为基础，通过一系列工艺流程，将原料转化为有用的化学品的生产过程。
在高三化学学习中，了解和掌握化学工业流程的知识点是非常重要的。
本文将为你详细介绍几个化学工业流程的知识点，希望能帮助你更好地理解和记忆。
1. 化学工业流程的概述化学工业流程通常包括原料处理、反应过程、分离纯化和能源控制等环节。
下面分别介绍其中几个重要的流程。
2. 化学反应过程化学反应是化学工业流程中最核心的环节。
在化学反应过程中，原料经过热、光、电等外界条件的作用，发生化学变化，生成所需的产物。
常见的化学反应有氧化、还原、酸碱中和和加成反应等。
不同的反应需要不同的催化剂、温度和压力等条件。
3. 催化剂的应用催化剂是化学工业中常用的一种物质，它的作用是降低反应的活化能，加速反应速度，提高反应的选择性和效率。
常见的催化剂有金属、氧化物和酶等。
例如，在合成氨工业中，铁为催化剂，在合成反应中起到促进反应的作用。
4. 分离纯化过程化学工业中，通常需要对反应生成的产物进行分离和纯化。
分离纯化过程可以通过物理方法如蒸馏、结晶、过滤和萃取等进行。
蒸馏是将混合物中挥发性组分按照其沸点差异进行分离的方法；结晶则是通过溶解度的差异使其中一种物质从溶液中结晶出来。
5. 能源控制在化学工业流程中，能源合理利用和控制对于提高产能和降低成本具有重要意义。
科学合理的能源控制可以通过优化反应条件、控制温度和加热过程等来实现。
6. 安全环保化学工业流程存在一定风险，安全环保是化学工业的重要问题。
化学工业在生产过程中要高度重视安全防护，遵守相关法规，采取措施保证生产环节的安全。
同时，在产品设计和生产过程中要注重环保，减少对环境的污染。
7. 应用领域化学工业流程广泛应用于各个方面，包括制药业、化妆品、食品加工、石油炼制、金属冶炼和塑料制造等。
化学工业的发展与人们日常生活息息相关，为人类提供了丰富的化学产品和材料。
通过掌握化学工业流程的知识点，可以帮助我们更好地理解化学理论，并将理论应用到实践中。
高中化学工艺流程知识点总结
高中化学工艺流程知识点总结化学工艺是指将原材料经过一系列的化学反应和物理操作，转化为有用的化学产品的过程。
在高中化学中，我们学习了许多化学工艺流程的知识点，下面就来总结一下。
1. 硫酸的制备工艺流程硫酸是一种重要的化学原料，广泛应用于化工、冶金、电子、医药等领域。
硫酸的制备工艺流程主要包括硫磺燃烧、SO2氧化、SO3吸收和浓缩等步骤。
其中，硫磺燃烧产生SO2气体，经过催化剂催化氧化为SO3气体，再通过吸收剂吸收成为硫酸溶液，最后通过浓缩得到纯硫酸。
2. 氨的制备工艺流程氨是一种重要的化学原料，广泛应用于化工、农业、医药等领域。
氨的制备工艺流程主要包括合成气制备、氨合成和氨的分离纯化等步骤。
其中，合成气制备是将天然气或煤制气通过催化剂催化反应得到合成气，氨合成是将合成气和氮气在高温高压下催化反应得到氨气，氨的分离纯化则是通过吸收剂吸收氨气，再通过蒸馏等方法得到纯氨。
3. 烷基化反应的工艺流程烷基化反应是一种重要的化学反应，广泛应用于石油化工、合成橡胶、塑料等领域。
烷基化反应的工艺流程主要包括烷烃和烯烃的混合、催化剂的加入、反应器的控制和产物的分离等步骤。
其中，烷烃和烯烃的混合是将烷烃和烯烃按一定比例混合，催化剂的加入是将催化剂加入反应器中，反应器的控制是控制反应器的温度、压力、反应时间等参数，产物的分离则是通过蒸馏、萃取等方法得到纯产物。
4. 聚合反应的工艺流程聚合反应是一种重要的化学反应，广泛应用于合成高分子材料、塑料、橡胶等领域。
聚合反应的工艺流程主要包括单体的加入、引发剂的加入、反应器的控制和产物的分离等步骤。
其中，单体的加入是将单体按一定比例加入反应器中，引发剂的加入是将引发剂加入反应器中引发聚合反应，反应器的控制是控制反应器的温度、压力、反应时间等参数，产物的分离则是通过蒸馏、萃取等方法得到纯产物。
以上就是高中化学工艺流程知识点的总结，希望对大家有所帮助。
高考化学工艺流程知识点
高考化学工艺流程知识点在高考化学中，工艺流程是一个重要的知识点，它涉及到生产过程中的化学变化、反应原理和工艺操作等内容。
本文将从不同方面介绍几个常见的工艺流程知识点，希望对广大考生在备考高考化学中起到一定的帮助。
一、工艺流程简介工艺流程是指将原料通过一系列的处理和反应转化为所需产品的过程。
在化学工业中，工艺流程通常包括原料的处理、反应、分离和制品的加工等几个环节。
二、化学反应工艺1. 合成氨的工艺流程：合成氨是一种重要的工业原料，其主要由空气中的氮气与大量的氢气在催化剂的作用下反应制得。
这个工艺流程被称为哈伯-博士过程，它的主要反应方程式为：N2 + 3H2 ->2NH3。
该反应需要高温高压下进行，并伴有放热反应。
2. 硫酸工业的工艺流程：硫酸是化学工业中使用最广泛的一种化学品，其制备工艺也十分复杂。
主要的工艺流程包括硫磺烧制、气体净化、气体转化、吸收剂回收以及浓缩和蒸发等几个过程。
硫酸的制备过程具有高温、高压、有害气体及腐蚀性物质的特点，因此操作过程中需要严格的安全措施。
三、分离工艺流程1. 蒸馏过程：蒸馏是一种常见的分离工艺，它是通过物质的沸点差异来实现组分之间的分离。
在蒸馏过程中，液相被加热，使其沸腾，并通过冷凝器凝结成液体，从而实现物质的分离。
常见的蒸馏方法有常压蒸馏和短程蒸馏等。
2. 结晶过程：结晶是通过溶液中的溶质在适当的条件下从溶解态转变为晶体态。
该工艺流程主要包括溶液的制备、结晶条件的控制和晶体的收集等步骤。
结晶工艺在化学工业中广泛应用于纯化和制备高纯度的化学品。
四、常用工艺操作1. 活性炭吸附：活性炭是一种高度微孔化合物，具有很大的比表面积和吸附能力。
在化学工业中，活性炭被广泛应用于气体净化、水处理以及溶剂回收等领域。
它可以通过吸附作用将有害物质从气体或液体中去除。
2. 沉淀反应：沉淀是指溶液中原本溶解的物质在一定条件下析出生成固体颗粒的过程。
这种工艺操作常用于废水处理中，通过与污染物发生反应并生成不溶于水的沉淀物，从而实现废水的净化。
高中化学工艺流程知识点总结
高中化学工艺流程知识点总结高中化学工艺是一种利用化学反应将物质变换成新物质的方法，其中常涉及物性、分离技术、合成技术等诸多知识，是化学工程学科重要内容之一。
以下是高中化学工艺流程知识点总结：1、物质划分：包括两类物质：有机物和无机物，可进行相应分类，如有机物分为醛酮类、羧酸类等，无机物可分为离子、无机酸、无机碱等。
2、物性：是指物质的性质参数，其中包括气体的压力、温度、物质的挥发程度、溶解度、蒸汽压等。
3、反应条件：是指影响化学反应进行的外部因素，也包括反应温度、溶剂、催化剂、催化效率的控制等。
4、分离技术：包括分馏、离心分离、沉淀、吸附、浸提、蒸馏、萃取、色谱等技术方法，用于将原物质分离成成份中某些有用物质，处理成可用于以后某种利用方式的物质。
5、合成技术：是指利用反应条件，将原料变换为新物质的技术，根据反应类型可以分为取代反应、消去反应、缩合反应、环化反应等。
6、反应速率：反应速率是指反应物在反应过程中各组分发生化学变化的速率，常见的模型有半衰期、衡量模型等。
7、反应平衡：反应平衡是指在一段时间内，反应物和产物之间存在一种平衡，根据反应类型分为化学平衡和物理平衡等。
8、转化率：是指物质发生化学反应导致反应物减少同时产物增加的比例，可通过控制反应条件来影响，增大转化率的作用。
9、计量与分析：是指利用计量零件来衡量物质的量，以及维持反应的一定比例，以及分析产品的组成，也可使用在系统的废渣处理中。
10、运输与贮存：运输指将物质从一处转移到另一处，而贮存是指将物质储存在某种设备中，长期储存应保证物质不发生变化。
以上是高中化学工艺流程知识点的总结，通过掌握以上内容，可以帮助我们更好地理解和应用化学工艺流程。
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高中化学工业流程题知识点
接下来为你介绍高中化学工业流程题知识点，一同看看吧!高中化学工
业流程总结氧气的判定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，假如带火
星的木条复燃，证明是氧气。
氢气：点燃，气领会发出淡蓝色火焰。
假如气体较纯，气体将会寂静地焚烧，并发出“噗声;假如气体不纯，
会发出尖利爆鸣声。
二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，假如澄清的石灰水变污浊，就
证明采集的气体是CO2。
三大可燃性气体的判定：点燃，经过无水硫酸铜CuSO4，再经过澄清的
石灰水次序不可以颠倒！）H2生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不可以使澄清
石灰水变污浊。
CO：生成物不可以使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变污浊
CH4：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变污浊。
【注意】不可以够依据气体焚烧时的火焰颜色来鉴识气体。水的判定：
假如液体能使无水硫酸铜变蓝，说明液体中含有水。碳酸根的判定：加
盐酸，而后将产生的气体通入澄清石灰水。
假如澄清的石灰水变污浊，说明有碳酸根离子。判定CaO能否含CaCO3
也加盐酸。
判定Cl-先加入AgN03溶液，再加入稀硝酸。
假如有积淀生成，说明含有Cl-。
判定S042-：先加入Ba(N03)2溶液，再加入稀硝酸。
假如有积淀生成，说明含有SO42-。
判定CO32-:加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水
中，若澄清的石灰水变污浊则说明含有CO32-。
判定HC03-:同上。
判定Cu2+:加入NaOH溶液，假如有蓝色积淀，说明含有Cu2+。
判定Fe3+:加入NaOH溶液，假如有红褐色积淀，说明含有Fe3+。
判定H+:①
借助石蕊或pH试纸。
若石蕊变红或用pH试纸测出的pH值小于7,说明含有H+。②
加入碳酸盐如CaCO3)，将产生的气体通入澄清的石灰水中，
假如澄清的石灰水变污浊，说明含有H+。
③ 加入开朗金属，假如金属表面产生气泡，而且产生一种可燃性
气体(点燃以后寂静焚烧，发出淡蓝色火焰。
假如气体不纯，会发出尖利的爆鸣声)，说明含有H+。
④
加入Fe2O3(铁锈)，假如铁锈渐渐溶解消逝，溶液由无色变为
黄色，说明含有H+。
⑤
加入弱碱，假如弱碱渐渐溶解消逝(假如加入Fe(OH)2、Fe(OH)3、
Cu(OH)2，溶液的颜色还会发生变化)，说明含有H+o
判定OH-：①借助石蕊、酚酞或pH试纸。
假如石蕊变蓝、酚酞变红或用pH试纸测出的pH值大于7，说明含
有OH-o
②加入CuSO4，假如出现蓝色积淀，说明含有OH-。
③加入Fe2(SO4)3，假如出现红褐色积淀，说明含有OH-。
④能够参照“碱的通性中的第四条，使溶液中有气体或积淀生成。判定水：
经过白色的硫酸铜，假如硫酸铜变蓝，说明有水(CuSO4+5H20=CuS04・5H20)假
如要判定多种物质，一定把判定水放在第一步。
假如除水，一定放在最后一步。
判定二氧化碳：通入澄清的石灰水中，假如澄清的石灰水变污浊，说
明气体是CO2。
判定一氧化碳：经过灼热的氧化铜，假如黑色粉末渐渐变为红色，而
且产生的气体能使澄清的石灰水变污浊，说明气体是CO。
判定NH4+:以氯化铵(NH4C1)为例，方法一NH4C1+NaOH=NaCl+
NH3f+H2O;方法二把NH4C1和Ca(OH)2混在一同研磨。
假如闻到刺激性的氨味，或许能使红色的石蕊试纸变蓝，说明是铵态氮
肥。
蛋白质的判定:点燃，假如有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。
鉴识聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒，不可以装食品):点燃
后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
鉴识羊毛线和合成纤维线:物理方法:使劲拉，易断的为羊毛线，不易断
的为合成纤维线;化学方法:点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线;无
气味，易结球的为合成纤维线。
划分与判定的差别在于，判定是要确立一种物质，而划分只要把
物质分辨开。
划分的要求是不论用什么试剂，采纳什么方法，现象一定显然。其次，
精读局部，明确反响原理——确立各步的反响物、生成物。第三，针对
问题再读图，明确要求——科学表述、规范书写。
高中化学实验复习资料1.中学阶段使用温度计的实验：①溶解度的测定：
②实验室制乙烯；③石油分馏。
前两者要浸入溶液内。
2. 中学阶段使用水浴加热的实验:①溶解度的测定(要用温度
计);②银镜反响.③酯的水解。
3. 玻璃棒的用途：①搅拌②引流③引起反响：Fe浴S粉的混淆物放在石
棉网上，用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引起两者反响；④转移固体；⑤醼取
溶液；⑥粘取试纸。
4. 因为空气中CO2的作用而变质的物质：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶
液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na20、
Na202;5.因为空气中H20的作用而变质的物质：浓H2S04、P2O5、硅胶、CaCl2、
碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰；
6因为空气中02的氧化作用而变质的物质：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然
橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)+4价硫(S02水溶液或亚硫酸盐)
亚铁盐溶液、Fe(OH)2。
7.因为挥发或自己分解作用而变质的：AgNO3、浓HNO3、H?2O2、
液溴、浓氨水、浓HCl、Cu（OH）2。
8. 加热试管时，应先平均加热后局部加热。
9. 用排水法采集气体时，先取出导管后撤酒精灯。
10. 制取气体时，先查验气密性后装药品。
11. 采集气体时，先排净装置中的空气后再采集。
12. 稀释浓硫酸时，烧杯中先装必定量蒸馏水后再沿器壁迟缓注入浓
硫酸。
13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先查验纯度再点燃。
14.查验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3
再加AgNO3溶液。
15. 查验NH3（用红色石蕊试纸）Cl2（用淀粉KI试纸先用蒸馏水润湿
试纸后再与气体接触。
16. 配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少许浓盐酸中再
稀释。
17..焰色反响实验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到
无色时，再做下一次实验。
18. 用H2复原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反响完成后先撤酒精
灯，冷却后再停止通H2。
19. 配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线
1cm〜2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
20. 安装发生装置时，按照的原则是：自下而上，先左后右或先下
后上，先左后右。
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化学必背知识点概括总结6.高中文科化学知识点总结7.高中化学必背
知识点概括
内容总结
1）高中化学工业流程题知识点
接下来为你介绍高中化学工业流程题知识点，一同看看吧
（2）假如气体较纯，气体将会寂静地焚烧，并发出“噗声
（3）【注意】不可以够依据气体焚烧时的火焰颜色来鉴识气体
（4）判定CaO能否含CaCO3也加盐酸
⑸判定Cl-:先加入AgN03溶液，再加入稀硝酸
（6）假如有积淀生成，说明含有Cl-