2018届河北省鸡泽县第一中学高三上学期第三次周测化学试题
河北省鸡泽县第一中学2017_2018学年高一化学下学期第三次月考(期末)试题
2017-2018学年第二学期第三次月考高一化学试题1.本试卷分为试卷Ⅰ和试卷II 两部分，试卷满分为100分，考试时间为90分钟；2.请将答案填写到答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H1 N14 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5n65 Cu64 Ag108第Ⅰ卷( 共50分)一、选择题（本题共25个小题，每题2分，每题只有一个答案符合题意）1．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等．．．的是（ ） A ．羟基（－OH ）和氢氧根（OH -） B ．甲烷（CH 4）和铵根（NH 4+）C ．氨气（NH 3）和水（H 2O ）D ．双氧水（H 2O 2）氯化氢（HCl ）2．下列说法正确的是（ ）A ．SO 2和SO 3互为同分异构体B ．液溴和溴蒸气是同素异形体C ．金刚石和石墨都是由碳原子构成，因此它们是同种物质D ．乙醇和二甲醚互为同分异构体3．短周期主族元素、Y 、、W 的原子序数依次增大，原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y 的氟化物YF 3分子中各原子均达到8电子稳定结构，是同周期中原子半径最大的元素，W 的最高正价为+7价。
下列说法正确的是（ ）A ．H 4的沸点比YH 3高B ．与W 形成的化合物和与W 形成的化合物的化学键类型相同C ．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y 的强D ．与Y 形成的化合物的熔点可能比金刚石高4．已知：A 、B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A 元素的阴离子半径大于B 元素的阴离子半径；C 和B 两元素的原子核外电子层数相同；C 元素的原子半径大于A 元素的原子半径。
A 、B 、C 三种元素的原子序数的关系是（ ）A ．ABC >> B ．B A C >> C.C A B >>D ．A C B >>5．已知反应+Y = M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）A ．的能量一定低于M 的，Y 的能量一定低于N 的B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量D ．反应物和Y 的总能量一定大于生成物M 和N 的总能量6． 将10mol A 和5mol B 放入10L 真空箱内，某温度下发生反应：3A(气)＋B(气)2C(气)在最初0.2s 内，消耗A 的平均速率为0.06mol ·(L ·S)-1．则在0.2s 时，真空箱中C 的物质的量是 （ ）A ．0.12molB ．0.08molC ．0.04molD ．0.8mol7．燃料电池是燃料(如CO 、H 2、CH 4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。
河北省鸡泽县18届高三数学上学期第三次周测试题文无答案1801050219
河北省鸡泽县2018届高三数学上学期第三次周测试题 文（无答案）一.选择题：1．已知集合{}2{|6}?,30A x N x B x R x x =∈≤=∈->，则A B ⋂=（ ） A. {}3,4,5 B. {}4,5,6 C. {}|36x x <≤ D. {}|36x x ≤<2．已知复数z=，则=（ ）A．﹣i B．﹣I C ．﹣1+i D ．﹣1﹣i3．双曲线=1（m ∈Z ）的离心率为（ ）A． B ．2 C． D ．34．已知θ为锐角，且cos 12πθ⎛⎫+= ⎪⎝⎭，则5cos 12πθ⎛⎫-= ⎪⎝⎭（ ）125．已知等差数列{a n }的前n 项和为S n ，若a 1=﹣2，S 6=12，则a 6的值为（ ） A. 4 B. 5 C. 6 D. 86.不等式组143x yx y +≥⎧⎪≤⎨⎪≥⎩所表示的平面区域的面积为（ ）A ．1B ．2C ．3 D.47．函数的图象大致是( )A. B. C. D.8.设α,β是两个不重合的平面，m,n 是两条不重合的直线，则以下结论错误的是（ ）A ．若α∥β，m α⊆，则m ∥βB ．若m∥α，m∥β，n αβ=，则m ∥nC ．若,,m n m αα⊆⊆∥β，n∥β，则α∥βD ．若m∥α，m β⊥则α⊥β9．如图，格纸上小正方形的边长为1，粗实线画出的是某多面体的三视图，则该多面体最长的棱的长度等于（ ）A ．B ．C ．5D ．210.阅读如图所示的程序框图，若输出的结果是63，则判断框内n 的值可为（ ） A ．5 B ．6 C ．7 D ．811．已知A （﹣1，0），B 是圆F ：x 2﹣2x+y 2﹣11=0（F 为圆心）上一动点，线段AB 的垂直平分线交BF 于P ，则动点P 的轨迹方程为（ ）A ．B ．C ．D ．12.若函数1()ln (0,0)a a f x x a b b b+=-->>的图象在x=1处的切线与圆221x y +=相切，则a+b 的最大值是（ ）A ．4B ．．2 D二.填空题：13．已知向量，的夹角为60°，且||=2，||=1，则向量与+2的夹角为 ．14.已知函数2log ,0()4,0x x x f x x >⎧=⎨≤⎩，则f[f(-1)]= .15.若命题2000,210x R ax x ∃∈++≤是假命题，则实数a 的取值范围是 .16．已知三棱锥O A B C -底面ABC 的顶点在半径为4的球O 表面上，6,3,3A B B C A ==O ABC -的体积为___________. 三、解答题; 解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤 17.（本题满分12分）在ABC ∆中，角,,A B C 的对边分别为,,a b c ，且()cos 2cos .b A c a B =- （1）求B ；（2）若b =ABC ∆ABC ∆的周长.18．如图，四边形ABCD 与BDEF 均为菱形， 60DAB DBF ∠=∠=，且FA FC =.(l)求证： AC BDEF ⊥平面(2)求证： //FC EAD 平面(3)设AB BF a ==，求四面体A BCF -的体积19．某中学一位高三班主任对本班50名学生学习积极性和对待班级工作的态度进行调查，得到的统计数据如下表所示：（Ⅰ）如果随机调查这个班的一名学生，那么抽到不积极参加班级工作且学习积极性不高的学生的概率是多少？（Ⅱ）若不积极参加班级工作且学习积极性高的7名学生中有两名男生，现从中抽取两名学生参加某项活动，问两名学生中有1名男生的概率是多少？（Ⅲ）学生的积极性与对待班级工作的态度是否有关系？请说明理由．22()()()()()n ac bd k a b a c b d c d -=++++20．已知抛物线21:2c y px =（p ＞0）的焦点为F ，抛物线上存在一点G 到焦点的距离为3，且点G 在圆C ：229x y +=上． （Ⅰ）求抛物线C1的方程；（Ⅱ）已知椭圆C2： =1（m ＞n ＞0）的一个焦点与抛物线C1的焦点重合，且离心率为．直线l ：y=kx ﹣4交椭圆C2于A 、B 两个不同的点，若原点O 在以线段AB 为直径的圆的外部，求k 的取值范围．21．已知函数()1ln xf x x ax-=+，（ 0a >） （1）当2a =时，求函数()f x 在1x =处的切线方程；（2）若函数()f x 在区间[)1,+∞上单调递增，求a 的取值范围； （3）求函数()f x 在区间[]1,2的最小值.22．在直角坐标系xOy 中，曲线B 是过点P （﹣1，1），倾斜角为的直线，以直角坐标系xOy的原点为极点，x 轴正半轴为极轴建立极坐标系，曲线A 的极坐标方程是．（1）求曲线A 的普通方程和曲线B 的一个参数方程； （2）曲线A 与曲线B 相交于M ，N 两点，求|MP|+|NP|的值．。
【高三】河北省鸡泽县2018届高三物理上学期第三次周测试题(含答案)
河北省鸡泽县2018届高三物理上学期第三次周测试题一、单选题（本大题共8小题，共32.0分）1.如图所示，A、B两运动物体在t1、t2、t3时刻的速度矢量分别如图甲中的v1、v2、v3和图乙中的v1′、v2′、v3′所示，下列说法中正确的是（）A. A做的可能是直线运动B. A做的可能是匀变速运动C. B做的可能是匀变速运动D. B做的可能是匀速圆周运动2.一轻弹簧上端固定，下端挂一重物，平衡时弹簧伸长了4cm，再将重物向下拉1cm，然后放手，则在刚释放的瞬间重物的加速度大小是（g=10m/s2）（）A. 5m/s2B. 7.5m/s2C. 10m/s2D. 2.5m/s23.用细线和带电小球做成的摆，把它放置在某匀强磁场中，如图所示在带电小球摆动的过程中，连续两次经过最低点时，相同的物理量是不计空气阻力A. 小球受到的洛伦兹力B. 摆线的张力C. 小球的速度D. 小球的动能4.为了探测某星球，某宇航员乘探测飞船先绕该星球表面附近做匀速圆周运动，测得运行周期为T，然后登陆该星球，测得一物体在此星球表面做自由落体运动的时间是在地球表面同一高度处做自由落体运动时间的一半，已知地球表面重力加速度为g，引力常量为G，则由此可得该星球的质量为A. B. C. D.5.如图所示，两个互相垂直的平面a和b，其相交线上的M点和N点带有等量点电荷是MN 的中点，A是平面a上的一点，B是平面b上的一点，AO和BO均垂直于MN，且，则下列说法正确的是A. 若M、N带等量同种电荷，则A、B两点的电势相同，场强不相同B. 若M、N带等量同种电荷，则A、B两点的电势不相同，场强相同C. 若M、N带等量异种电荷，则A、B两点的电势不相同，场强相同D. 若M、N带等量异种电荷，则A、B两点的电势相同，场强不相同6.如图所示，为定值电阻，为可变电阻，E为电源电动势，r为电源的内电阻，以下说法中不正确的是A. 当时，上获得最大功率B. 当时，上获得最大功率C. 当时上获得功率一定最大D. 当时，电源的输出功率可能最大7.如图所示，厚度均匀的木板放在水平地面上，木板上放置两个相同的条形磁铁，两磁铁N 极正对在两磁铁竖直对称轴上的C点固定一垂直于纸面的长直导线，并通有垂直纸面向里的恒定电流，木板和磁铁始终处于静止状态，设两条形磁铁和木板的总重力为G，则A. 导线受到的安培力竖直向上，木板对地面的压力大于GB. 导线受到的安培力竖直向下，木板对地面的压力小于GC. 导线受到的安培力水平向右，木板受到地面的摩擦力水平向左D. 导线受到的安培力水平向右，木板受到地面的摩擦力水平向右8.如图所示，质量为M的小车置于光滑的水平面上，车的上表面粗糙，有一质量为m的木块以初速度水平地滑至车的上表面，若车足够长，下列说法正确的是A. 木块的最终速度为B. 由于车表面粗糙，小车和木块所组成的系统动量不守恒C. 车表面越粗糙，木块减少的动量越多D. 车表面越粗糙，小车获得的动量越多二、多选题（本大题共4小题，共16.0分）9.某货场有一简易的节能运输装置，如图所示小车在轨道顶端时，自动将货物装入车中，然后小车载着货物沿不光滑的轨道无初速度下滑，到达斜面底端后，小车前端的缓冲弹簧被压缩，当弹簧被压缩至最短，立即锁定并自动将货物卸下卸完货物后随即解锁，小车恰好能被弹回到轨道顶端，此后重复上述过程则下列说法中正确的是A. 小车在往复运动过程中机械能是守恒的B. 小车上滑时经过轨道中点的加速度大于下滑时经过该点的加速度C. 小车上滑过程中克服摩擦力阻力做的功小于小车下滑过程中克服摩擦阻力做的功D. 小车下滑到最低点时弹簧弹性势能的最大值等于货物减少的重力势能10.如图所示是一种油箱内油面高度检测装置的示意图图中油量表由电流表改装而成，金属杠杆的一端接浮标，另一端触点O接滑动变阻器当油箱内油面下降时，下列分析正确的有A. 触点O向下滑动B. 触点O向上滑动C. 电路中的电流增大了D. 电路中的电流减小了11.一电子以垂直于匀强磁场的速度，从A处进入长为d宽为h的匀强磁场区域，如图所示，发生偏移而从B处离开磁场，若电量为e，磁感应强度为B，弧AB的长为L，则A. 电子在磁场中运动的平均速度是B. 电子在磁场中运动的时间为C. 洛仑兹力对电子做功是D. 电子在A、B两处的速率相同12.小铁块置于长木板右端，木板放在光滑水平地面上，时使二者获得等大反向的初速度开始运动，经过时间铁块在木板上停止滑动，二者相对静止，此时与开始运动时的位置相比较，图中哪一幅反映了可能发生的情况A. B.C.D.三、实验题探究题（本大题共2小题，共18.0分）13.一个毫安表满偏电流10mA，内阻约为，现要将其改装成一个量程为1A的电流表，其电路如图所示：合上开关前，滑动变阻器的滑动触点应滑至______ 端填a或．合上开关和通过调节R和使毫安表满偏时，标准电流表的示数为1A，此时的读数为，则毫安表内阻为______ ，毫安表和并联后整体构成改装的电流表．当用此改装电流表测量某电流时，电流表半偏，此时通过电阻箱的电流为______ A.14.理论分析可得出弹簧的弹性势能公式式中k为弹簧的劲度系数，x为弹簧长度的变化量为验证这一结论，A、B两位同学设计了以下的实验：两位同学首先都进行了如图甲所示的实验：将一根轻质弹簧竖直挂起，在弹簧的另一端挂上一个已知质量为m的小铁球，稳定后测得弹簧的伸长量为d．同学完成步骤后，接着进行了如图乙所示的实验：将这根弹簧竖直地固定在水平桌面上，并把小铁球放在弹簧上，然后再竖直套上一根带有插销孔的长透明塑料管，利用插销压缩弹簧拔掉插销时，弹簧对小球做功，使小球弹起，测得弹簧的压缩量x和小铁球上升的最大高度H．同学完成步骤后，接着进行了如图丙所示的实验：将弹簧放在水平桌面上，一端固定在竖直的墙上，另一端被小铁球压缩，测得压缩量为x，释放弹簧后，小铁球从高为h的桌面上水平抛出，抛出的水平距离为L．、B两位同学进行图甲所示的实验目的是为了确定什么物理量，这个物理量是______ ；请用m、d、g表示所示的物理量______ ．如果成立，那么：A 同学测出的物理量x与d、H的关系式是______ ；B 同学测出的物理量x与d、h、L的关系式是______ ．四、计算题（本大题共3小题，共34.0分）15.(8分)如图所示，质量为m的小滑块（可视为质点），从h高处的A点由静止开始沿斜面下滑，停在水平地面上的B点（斜面和水平面之间有小圆弧平滑连接）．要使物体能原路返回，在B点需给物体的瞬时冲量最小应是多少？16.（12分）如图，在距地面高为处，有一小球A以初速度水平抛出，与此同时，在A的正下方有一物块B以初速度同方向滑出，地面光滑，A、B均可视做质点，A不带电，物块B带负电，电荷量，质量整个空间存在水平向右的匀强电场图中未画出，电场强度，空气阻力不计，重力加速度g取，求：球从抛出到落地的时间和这段时间内的水平位移；球落地时，A、B之间的距离．17.（14分）如图，一个质量为m，电荷量为的带电粒子从A孔以初速度垂直于AO进入磁感应强度为B的匀强磁场中，并恰好从C孔垂直于OC射入匀强电场中，电场方向跟OC平行，最后打在D点，且不计重力，求：粒子自A运动到D点所需时间；粒子抵达D点时的动能．物理周测试题答案【答案】1. B2. D3. D4. A5. A6. B7. D8. A9. BC10. BD11.BCD12. AC13.b；297；14. 弹簧的劲度系数k；；；15. 解：从A到B过程，根据动能定理，有：，从B到A过程，根据动能定理，有：，联立解得：；故根据动量定理可以，瞬时冲量：；答：在B点需给物体的瞬时冲量最小应是．16.解：对于A球，根据得：由得：对于B球，根据，可得加速度大小：A球落地时，B的位移为所以两者相距答：球从抛出到落地的时间为3s，这段时间内的水平位移15m．球落地时，A、B之间的距离为．17解：根据得，粒子在磁场中运动的周期则粒子在磁场中的运动时间．根据牛顿第二定律得，，解得粒子在电场中做类平抛运动，有：粒子在电场中运动的时间所以粒子自A运动到D点所需时间在x轴方向上有：在y轴方向上有：得根据平行四边形定则得，所以粒子到达D点的动能．答：粒子自A运动到D点所需时间为粒子抵达D点时的动能为．。
2018届高三上学期第三次月考化学试题(附答案) (1)
甘谷一中2017——2018学年高三第三次检测考试化学试题可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项．．．．．．是符合题意，21×2=42分）1．下列试剂贮存方法不正确的是A．金属钠保存在煤油中B．漂白粉密封保存C．氢氟酸保存在塑料瓶中D．氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中2．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤(NH4)2CO3A．③④B．②③④C．①③④D．全部3．有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体。
有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液C．分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应D．分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生4．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是（）A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2 D．SiO25.下列反应的离子方程式书写正确的是A. FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl-=2Fe3++2Br2+6Cl-B.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OC.NaHCO3溶液中加入过量石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD.H2O2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2 MnO4-+5 H2O2=2Mn2++5O2↑+2H2O+6OH-6．某试液中只可能含有下列K+ ，NH4+ ，Fe2+，Al3+，Cl-，SO42-,CO32-，AlO2- 中的若干种离子,离子浓度均为0.1mol/，某同学进行了如图实验:下列说法不正确的是( )A. 无法确定原溶液中是否含有Al3+ Cl-B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+ ，Fe2+和Ba2+C. 沉淀C只有一种成分D. 原溶液中一定大量存在的离子只有:NH4+ ，Fe2+，Cl-，SO42-7．某无色溶液中可能含有I－、NH＋4、Cu2＋、SO2－3，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO2－3④可能含有I－A．①③B．①②③C．③④D．②③8．下列实验设计及描述不正确的是A．图甲所示的实验，探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2B．图乙所示的实验，根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C．图丙所示的实验，根据温度计读数的变化用稀盐酸和NaOH溶液反应测定中和热D．图丁所示的实验，根据试管中液体颜色的变化比较Cl2、Fe3＋、I2的氧化性强弱9、60%的硫酸与20%的硫酸等体积混合，混合后的质量分数是（）A.大于40%B.小于40%C.等于40%D.等于30%10、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)B．CuCl2Cu(OH)2CuC．Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s)D ．MgO(s)Mg(NO 3)2(aq)Mg(s)11．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )12．用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2H ＋＋SO 2－3H 2O ＋SO 2↑的反应个数有( )A ．4个B ．5个C ．8个D ．12个13．A 、B 、C 、X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(其他产物已略去)，下列说法正确的是( )A ．若X 为Fe ，则C 可能为Fe(NO 3)2B ．若X 为KOH 溶液，则A 可能为AlC ．若A 、B 、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则X 一定为CO 2D ．若X 为O 2，则A 可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫14．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
河北省鸡泽县第一中学2017_2018学年高一化学下学期第三次月考(期末)试题
2017-2018学年第二学期第三次月考高一化学试题1.本试卷分为试卷Ⅰ和试卷II 两部分，试卷满分为100分，考试时间为90分钟；2.请将答案填写到答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Zn:65 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷( 共50分)一、选择题（本题共25个小题，每题2分，每题只有一个答案符合题意）1．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等．．．的是（ ） A ．羟基（－OH ）和氢氧根（OH -）B ．甲烷（CH 4）和铵根（NH 4+） C ．氨气（NH 3）和水（H 2O ）D ．双氧水（H 2O 2）氯化氢（HCl ） 2．下列说法正确的是（ ）A ．SO 2和SO 3互为同分异构体B ．液溴和溴蒸气是同素异形体C ．金刚石和石墨都是由碳原子构成，因此它们是同种物质D ．乙醇和二甲醚互为同分异构体3．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y 的氟化物YF 3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z 是同周期中原子半径最大的元素，W 的最高正价为+7价。
下列说法正确的是（ ）A ．XH 4的沸点比YH 3高B ．X 与W 形成的化合物和Z 与W 形成的化合物的化学键类型相同C ．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y 的强D ．X 与Y 形成的化合物的熔点可能比金刚石高4．已知：A 、B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A 元素的阴离子半径大于B 元素的阴离子半径；C 和B 两元素的原子核外电子层数相同；C 元素的原子半径大于A 元素的原子半径。
A 、B 、C 三种元素的原子序数的关系是（ ） A ．A B C >> B ．B A C >> C.C A B >> D ．A C B >>5．已知反应X+Y = M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）A ．X 的能量一定低于M 的，Y 的能量一定低于N 的B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量D ．反应物X 和Y 的总能量一定大于生成物M 和N 的总能量6． 将10mol A 和5mol B 放入10L 真空箱内，某温度下发生反应：3A(气)＋B(气)2C(气)在最初0.2s 内，消耗A 的平均速率为0.06mol ·(L ·S)-1．则在0.2s 时，真空箱中C 的物质的量是 （ ）A ．0.12molB ．0.08molC ．0.04molD ．0.8mol7．燃料电池是燃料(如CO 、H 2、CH 4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。
河北省鸡泽县第一中学2017_2018学年高一化学下学期第三次月考(期末)试题
2017-2018学年第二学期第三次月考高一化学试题1.本试卷分为试卷Ⅰ和试卷II 两部分，试卷满分为100分，考试时间为90分钟；2.请将答案填写到答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H1 N14 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5n65 Cu64 Ag108第Ⅰ卷( 共50分)一、选择题（本题共25个小题，每题2分，每题只有一个答案符合题意）1．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等．．．的是（ ） A ．羟基（－OH ）和氢氧根（OH -） B ．甲烷（CH 4）和铵根（NH 4+）C ．氨气（NH 3）和水（H 2O ）D ．双氧水（H 2O 2）氯化氢（HCl ）2．下列说法正确的是（ ）A ．SO 2和SO 3互为同分异构体B ．液溴和溴蒸气是同素异形体C ．金刚石和石墨都是由碳原子构成，因此它们是同种物质D ．乙醇和二甲醚互为同分异构体3．短周期主族元素、Y 、、W 的原子序数依次增大，原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y 的氟化物YF 3分子中各原子均达到8电子稳定结构，是同周期中原子半径最大的元素，W 的最高正价为+7价。
下列说法正确的是（ ）A ．H 4的沸点比YH 3高B ．与W 形成的化合物和与W 形成的化合物的化学键类型相同C ．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y 的强D ．与Y 形成的化合物的熔点可能比金刚石高4．已知：A 、B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A 元素的阴离子半径大于B 元素的阴离子半径；C 和B 两元素的原子核外电子层数相同；C 元素的原子半径大于A 元素的原子半径。
A 、B 、C 三种元素的原子序数的关系是（ ）A ．ABC >> B ．B A C >> C.C A B >>D ．A C B >>5．已知反应+Y = M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）A ．的能量一定低于M 的，Y 的能量一定低于N 的B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量D ．反应物和Y 的总能量一定大于生成物M 和N 的总能量6． 将10mol A 和5mol B 放入10L 真空箱内，某温度下发生反应：3A(气)＋B(气)2C(气)在最初0.2s 内，消耗A 的平均速率为0.06mol ·(L ·S)-1．则在0.2s 时，真空箱中C 的物质的量是 （ ）A ．0.12molB ．0.08molC ．0.04molD ．0.8mol7．燃料电池是燃料(如CO 、H 2、CH 4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。
河北省鸡泽县第一中学2017_2018学年高一化学下学期第三次月考(期末)试题
2017-2018学年第二学期第三次月考高一化学试题1.本试卷分为试卷Ⅰ和试卷II 两部分，试卷满分为100分，考试时间为90分钟；2.请将答案填写到答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H1 N14 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5n65 Cu64 Ag108第Ⅰ卷( 共50分)一、选择题（本题共25个小题，每题2分，每题只有一个答案符合题意）1．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等．．．的是（ ） A ．羟基（－OH ）和氢氧根（OH -） B ．甲烷（CH 4）和铵根（NH 4+）C ．氨气（NH 3）和水（H 2O ）D ．双氧水（H 2O 2）氯化氢（HCl ）2．下列说法正确的是（ ）A ．SO 2和SO 3互为同分异构体B ．液溴和溴蒸气是同素异形体C ．金刚石和石墨都是由碳原子构成，因此它们是同种物质D ．乙醇和二甲醚互为同分异构体3．短周期主族元素、Y 、、W 的原子序数依次增大，原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y 的氟化物YF 3分子中各原子均达到8电子稳定结构，是同周期中原子半径最大的元素，W 的最高正价为+7价。
下列说法正确的是（ ）A ．H 4的沸点比YH 3高B ．与W 形成的化合物和与W 形成的化合物的化学键类型相同C ．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y 的强D ．与Y 形成的化合物的熔点可能比金刚石高4．已知：A 、B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A 元素的阴离子半径大于B 元素的阴离子半径；C 和B 两元素的原子核外电子层数相同；C 元素的原子半径大于A 元素的原子半径。
A 、B 、C 三种元素的原子序数的关系是（ ）A ．ABC >> B ．B A C >> C.C A B >>D ．A C B >>5．已知反应+Y = M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）A ．的能量一定低于M 的，Y 的能量一定低于N 的B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量D ．反应物和Y 的总能量一定大于生成物M 和N 的总能量6． 将10mol A 和5mol B 放入10L 真空箱内，某温度下发生反应：3A(气)＋B(气)2C(气)在最初0.2s 内，消耗A 的平均速率为0.06mol ·(L ·S)-1．则在0.2s 时，真空箱中C 的物质的量是 （ ）A ．0.12molB ．0.08molC ．0.04molD ．0.8mol7．燃料电池是燃料(如CO 、H 2、CH 4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。
河北省衡水中学2018届高三上学期一轮复习周测化学试题Word版含解析
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23K-39 Ca-40一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 设N A代表阿伏伽德罗常数的值，则下列有关叙述正确的是A. 23g Na与氧气完全反应，无论生成Na2O，还是生成Na2O2，转移的电子数均为N A个B. 在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小0.5N AC. 8.2g Na218O2与CO2完全反应时转移的电子总数为0.2N AD. 将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数为2N A【答案】A【解析】A. 23g Na是1mol，钠在反应中只能失去1个电子，因此与氧气完全反应，无论生成Na2O，还是生成Na2O2，转移的电子数均为N A个，A正确；B. 碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，因此在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.5N A，B正确；C. 1mol 过氧化钠与二氧化碳反应中转移1mol电子，8.2g Na218O2的物质的量是8.2g÷82g/mol＝0.1mol，与CO2完全反应时转移的电子总数为0.1N A，C错误；D. 胶体为巨大分子的集合体，将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数小于2N A，D错误，答案选A。
点睛：选项B是解答的易错点，注意碳酸根的水解特点。
另外与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。
2. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A、碳酸钠的碱性较强，因此不能治疗胃病，I错，盐酸的酸性强于碳酸，因此碳酸钠与盐酸能反应，因此II对，故A错误；B、发生2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，溶液变红，说明反应生成氢氧化钠，因此II正确，故B错误；C、金属钠具有强还原性，属于钠的化学性质，高压钠灯发出透雾性强的黄光，不属于化学性质，因此两者之间没有因果关系，故C错误；D、过氧化钠与H2O、CO2反应O2，因此过氧化钠可用于航天员的供氧剂，它们之间有因果关系，故D正确。
河北省鸡泽县第一中学2018届高三上学期第三次月考(期中)生物试题
2017～2018学年第一学期11月考试高三生物试题一.选择题（包括40小题，每题1.5分，共60分）1．下列生理过程中，没有蛋白质参与的是A．有丝分裂后期染色体移向细胞两极 B．垂体分泌激素调控甲状腺的活动C．细胞核中DNA转录形成mRNA D．细胞内产生的CO2进入内环境2．如图表示物质S在酶E的催化下水解成P的反应图解，下列叙述正确的是A．酶E可为该反应提供活化能B．酶E水解的产物是H2O、CO2等物质C．若S是麦芽糖，则可用斐林试剂来检测P的生成情况D．若S代表二肽，则E、P可分别代表肽酶、氨基酸3．2003年的诺贝尔化学奖授予了研究细胞膜通道蛋白的科学家，其之前发现的AQP2水通道蛋白存在于集合管细胞膜上。
某科研小组对蛋白AQP2进行了相关实验：选细胞膜中缺乏水通道蛋白AQP2的肾集合管细胞放在等渗溶液中进行相应处理，一段时间后，再放在低渗溶液中测定水通透速率，处理及结果如下。
下列相关叙述正确的是B.Ⅱ、Ⅲ组对比说明HgCl 2能降低水通透速率,因为HgCl2阻止了蛋白AQP2的mRNA的翻译C.注入蛋白AQP2的mRNA的集合管细胞将AQP2通过内质网合成、加工并运至细胞膜D.抗利尿激素能调节肾集合管对水的重吸收,可能与调节细胞膜上蛋白AQP2的数量有关4．细胞有丝分裂和减数分裂都可能产生可遗传变异，其中仅发生在减数分裂过程中的变异是A．染色体不分离或不能移向两极，导致染色体数目变异B．染色体复制时受诱变因素影响，导致基因突变C．非同源染色体自由组合，导致基因重组D．非同源染色体某片段移接，导致染色体结构变异5．关于信息传递，你认为哪种说法是错误的A．亲子代细胞间遗传信息的传递是通过DNA复制来实现的B．细胞间的信息传递不一定经细胞膜上的蛋白质分子完成C．信息传递不仅存在于生物与生物之间，还存在于生物与无机环境之间D．人体一个细胞内遗传信息的传递只能从DNA传到RNA6．使用特定的方法可以抑制蚕豆根尖细胞的分裂，使细胞停留在分裂的某一阶段，如下表所示，“－”表示停留时期。
鸡泽县2018年高考化学 冲刺60天精品模拟卷(2)
精品模拟卷（2)第1卷评卷人得分一、单选题1、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是( )选项实验操作实验现象实验结论A将样品溶于稀, 滴加溶液溶液变红稀硫酸能氧化B向酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有还原性C向溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液与能大量共存D向100。
1溶液中滴入20.1溶液，再加入0。
1溶液开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成A.AB.BC。
CD。
D2、、、、、是五种短周期元素,的某种原子失去一个电子后可形成一个质子，的某种单质是自然界中最硬的物质，的某种单质是生物呼吸必需的气体,元素的层和层电子数相同,是短周期金属性最强的元素。
下列说法正确的是（ )A。
、、的简单离子半径由大到小的顺序是B.含有的盐溶液可能显酸性、可能显中性、也可能显碱性C。
和形成的化合物中一定只有极性键D。
跟、形成的化合物发生的反应都是非氧化还原反应3、设为阿伏加德罗常数值。
下列叙述正确的是( ）A。
28和的混合气体中含有的分子数为 B.28和6充分反应,生成的分子数为2C。
标准状况下，11。
2参加反应转移的电子数一定为2D。
0.1完全水解转化为氢氧化铁胶体,生成0.1个胶粒4、金属（）-空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
该类电池放电的总反应方程式为：。
下列说法不正确的是（）A。
采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,有利于氧气扩散至电极表面B。
比较、、三种金属-空气电池，空气电池的理论比能量最高C.空气电池放电过程的正极反应式为D.在空气电池中，为防止负极区沉积,宜采用中性电解质及阳离子交换膜5、向0。
01的氨水中滴加等物质的量浓度的溶液,测得混合溶液的、温度随加入的硫酸溶液体积的变化如图所示.下列说法正确的是（ )A.B.点时溶液的C。
三点的电离常数：D。
点对应的溶液中:6、我国有着悠久的历史传统文化。
下列有关古诗词（句)中蕴含的化学知识分析正确的是（)A.“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金",说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定B.“春蚕到死丝方尽，蜡炸成灰泪始干”,其中只有化学变化的过程C.“纷纷灿烂如星陨,赫赫喧虺似火攻。
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高三化学第三次周测试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64 Fe 56 S 32 Cl 35.5 Pb 207一选择题（本大题共17小题，毎小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分）1、下列有关“化学与生产、生活和文化”的叙述正确的是（）A．可溶性的铝盐或铁盐可用作处理水的杀菌消毒剂B．化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施C．食品保存过程中，选用硅胶做抗氧化剂，其使用目的与反应速率有关D．“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是蒸馏2、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列关于古代化学的应用和记载的解释不合理的是（）A.《本草纲目》中记载“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合”。
这是利用了“KNO3的氧化性”B.李白有诗云“日照香妒生紫烟”，这是描写“碘的升华”C.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D.我国古代人民常用明矾水除去铜器上的钢锈[Cu(OH)2CO3]，利用了明矾水的酸性3、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.将1molCl2 通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO- 粒子数之和为2N AB 100gCaCO3晶体和100gKHSO4晶体中含有的离子数分别为2N A和3N AC.标准状况下，4.48LNO 和2.24LO2混合后，原子总数为0.6N AD.已知3BrF3+5H2O= HBrO3+Br2+9HF+O2↑，若有5molH2O 参加反应，则被水还原的BrF3分子数目为2N A4、、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2 ─具有相同的电子层结构，R与Y可形成RY2、RY3化合物，下列说法正确的是（）A．Y与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键B．W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：2C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强D．将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种5、蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，正极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阴极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O6、下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图I表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H = - 241.8 kJ．mol-1B．图Ⅱ表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化，则该反应的正反应是放热反应C．图Ⅲ表示0.1 mol MgCl2.6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH7、下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是（）8、某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2+，又含有Fe3+，将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2．4g硫单质，0.425mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。
则下列说法正确的是（）A.该盐酸的物质的量浓度为4.25mol·L-1B.该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3∶1C.生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LD.该磁黄铁矿中Fe x S的x=0.859、下列有关实验装置的说法中，正确的是（）A.用图①装置，制取干燥纯净的NH3B.用图②装置，实验室制备Fe(OH)2C用图③所示实验，可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱D.用图④装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积10、下列解释事实的方程式正确的是（）A.石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中： Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC盐碱地( 含较多NaCl 、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的碱性，涉及的方程式为Ca2++CO32- = CaCO3 ↓D漂白粉溶液在空气中失效：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO311、有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。
该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。
下列有关叙述正确的的是（）A.瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB.电极b是正极，O2-由电极a流向电极bC.当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 molD.电极a的反应式为：CH4+4O2-―8e-＝CO2 +2H2O12、逆反应A(g)+B(g)2C(g),反应过程中混合物中C的百分含量与温度关系如下图所示下列说法正确的是（）A.正反应速率: v(T3)>v(T4)>v(T2)B.化学平衡常数: K(T4)>K(T3)C.由T1向T2变化时,V正>v逆D.该可逆反应的正反应为吸热反应13、表中实验操作、现象和所得出的结论正确的是( )14．在某温度时，将n molL﹣1氨水滴入10mL 1.0molL﹣1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A．a点Kw=1.0×10﹣14 mol2L﹣2B．水的电离程度：b＞c＞a＞dC．b点：C（NH4+）＞C（Cl﹣）＞C（H+）＞C（OH﹣）D．c点对应温度下，NH4Cl水解常数为（n﹣1）×10﹣7 molL﹣1（用n表示）15．T℃时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应: A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H<0；t时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。
下列说法正确的是A.t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%B.T℃时该反应的化学平衡常数K c=2C.t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动D.相同条件下，若将1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器，达到平衡后，A(g)的转化率为50%16、温下，用0.10mol/LNaOH 溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/LCH3COOH 溶液和HCN 洛波所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是（）A.点①利点②所示溶液中: c(CH3COO-)<c(CN-)B.点③和点④所示溶液中: c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c (H+)C.点①和点②所示溶液中: c(CH3COO-)-c(CN- )=c(HCN)-c(CH3COOH)D.点②和点③所示溶液中都有: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)17、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A、室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)B.0.1mo1/LNaHCO3溶液: c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)C.Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)D.25℃时，pH=4.75,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液: c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3CO0H)+c(H+)二、非选择题（本大题共4题，共49分）18、（9分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
实验操作和现象：（1）A 中反应的化学方程式是________ _________；（2）C 中生成白色沉淀的离子方程式为_____ _____________；（3）分析B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
为证实各自的观点，在原实验基础上，甲、乙两同学分别作了如下实验：甲在原有操作之前通N 2,一段时间，B 中产生大量白色沉淀；在A 、B 间增加盛放饱和NaHSO 3溶液的洗气瓶，B 中有少量白色沉淀：产生少量沉淀的原因是 _____________。
（4）结合（3）中两同学的实验现象。
你认为原实验B 中产生大量白色沉淀的主要原因是 _____________。
19、（14分）元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬的污水会损害环境，必须进行处理。
某工厂的处理工艺流程如下：（1）N2H4的电子式为（2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是(填选项序号）A．FeSO4溶液B．浓HNO3溶液C．酸性KMnO4溶液D．Na2SO3溶液（3）已知加入N2H4的流程中，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（4）在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。
①已知含铬酸性废水中存在着Cr2O72-和CrO42-相互转化的平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应；②在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成的沉淀为（写化学式）。
（5）工业上可用电解法来处理含Cr2O2－7的酸性废水。
具体方法是首先通过电解制得还原剂，然后还原剂将Cr2O2－7还原为Cr3+，最终转化成Cr(OH)3沉淀而除去。
如图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨)。
①装置中b电极的材料是________(填“铁”或“石墨”)。
②上述处理过程中，Cr2O2－7被还原成Cr3+的离子方程式为:20、（14分）能源是制约国家发展进程的因素之一．甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．（1）工业上，可以分离合成气中的氢气，用于合成氨，常用醋酸二氨合亚铜[Cu（NH3）2]AC 溶液（AC=CH3COO﹣）来吸收合成气中的一氧化碳，其反应原理为：[Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+NH3（g）[Cu（NH3）3]ACCO（aq）△H＜0；常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是（2）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）．在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1molL﹣1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=（计算结果保留两位有效数字）（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0①在恒容密闭容器里按体积比为1：4充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是；A．逆反应速率先增大后减小C．反应物的体积百分含量减小B．正反应速率先增大后减小D．化学平衡常数K值增大②写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式③己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量．关于二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是A．两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同B．两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同C．两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同（4）已知l g二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63kJ，请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式．21、（12分）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为_____________（填化学式）。