单质、酸、碱、盐、氧化物通性
单质、氧化物、酸、碱、盐间的转化关系
单质、氧化物、酸、碱和盐的化学通性一、单质的化学通性：1、金属单质点燃点燃金属+氧气→金属氧化物 2Mg + O2 ====== 2MgO 3Fe + 2O2 ====== Fe3O4点燃金属+非金属→无氧盐酸 2Na + Cl2 2NaCl ======较活泼的金属+酸→盐+氢气Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑（金属位于氢的前面）金属单质 +盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 较活泼的金属+水→氢气+碱 Na + H2O === NaOH + H2↑2、非金属单质（以氯气为例）点燃点燃非金属+金属→无氧盐酸 Cu+Cl2 ====== 2FeCl3 CuCl22Fe+3Cl2 ======点燃非金属+其它非金属→氧化物或氢化物等 Cl2+H2 ====== 2HCl非金属（少数）+水→酸 Cl2+H2O===HCl+HClO非金属（少数）+碱→盐+水 Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O二、氧化物的化学通性：1、酸性氧化物酸性氧化物+水→含氧酸 SO2+H2O===H2SO3 CO2+H2O===H2CO3 酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O 酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐CO2+Na2O===Na2CO32、碱性氧化物碱性氧化物+水→碱 CaO + H2O === Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH 碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐高温 CaO + CO2=== CaCO3三、酸的化学通性：与指示剂作用：不能使无色酚酞试液变色，能使紫色石蕊试液变红。
酸+活泼金属→盐+氢气Fe+2HCl==FeCl2+H2↑酸+碱性氧化物→盐+水H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O 酸+碱→盐+水H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O 2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O 酸+盐→新酸+新盐HCl+AgNO3==HNO3+ AgCl↓ H2SO4+BaCl2== 2HCl + BaSO4↓四、碱的化学通性。
物质的分类及单质、氧化物、酸、碱、盐的关系
物质的分类混合物：空气、海水、各种溶液等有机物：CH4、C2H4、C2H5OH、CH3COOH、淀粉、脂肪、蛋白质等物金属：K、Ba、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、等质单质非金属：H2、O2、O3、N2、Cl2、Br2、I2、P4、C、S、P、Si、He、Ne、Ar等纯净物酸性氧化物：如CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等成盐氧化物碱性氧化物：如Na2O、CaO、BaO、MgO、CuO、Fe2O3等两性氧化物：如Al2O3等不成盐氧化物：如CO、NO等过氧化物：如Na2O2、H2O2等超氧化物：如KO2等无机物含氧酸：如H2SO4、H2SO3、H2CO3、HNO3、H3PO4、按酸根是否含氧元素分HClO、H2SiO3等无氧酸：如HCl、H2S、HBr、HI、HF等一元酸：如HNO3、HCl、HClO、HBr、HI、HF等按可电离出的氢原子个数分二元酸：如H2SO4、H2SO3、H2CO3等多元酸：如H3PO4等强酸：如H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等中强酸：如H2SO3>H3PO4等弱酸：如HF>CH3COOH(乙酸)>H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3等氧化性酸：如HNO3、浓H2SO4等按酸根是否有氧化性分非氧化性酸：如HCl、H3PO4、稀H2SO4等可溶性碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等难溶性碱：如Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3等强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等按碱性强弱分弱碱：如NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3等两性氢氧化物：如正盐：如Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、BaSO4、AgCl等按酸碱中和结果分酸式盐：如NaHCO3、NaHSO4、CaHPO4、Ca(H2PO4)2等碱式盐：如Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)盐K2SO4、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4等NaNO3、KNO3、Ba(NO3)2、Al(NO3)3、NH4NO3等Na2CO3、K2CO3、BaCO3、MgCO3、(NH4)2CO3等按组成分Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、NaCl、NaBr、NaHCO3等K2CO3、KNO3、K2SO4、K2SO3、KCl、KI、KHSO4等NaCl、KCl、BaCl2、FeCl3、AlCl3、CuCl2、AgCl等复 盐：KAl (SO 4) 2·12H 2O 等物质分类的相关概念成盐氧化物：能与酸或碱反应生成盐的氧化物。
酸碱盐氧化物定义及通性
酸碱盐氧化物的定义及通性一、酸1、酸的定义：化学上是指在溶液中电离时产生的阳离子完全是氢离子的化合物。
2、酸的通性：⑴、使酸碱指示剂变色（非氧化性酸）：酸可以使紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸变为红色；无色酚酞试液遇酸不变色。
⑵、酸呈现酸性（pH值小于7）⑶、酸可以和处于金属活动性顺序表（H）前面的活泼金属的单质发生置换反应（氧化性酸除外）反应方程式为：酸+金属→盐+氢气（2HCl+Fe==FeCl2+H2↑、H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑）⑷、酸可以跟碱性氧化物或某些金属氧化物反应反应方程式：酸+碱性（金属）氧化物-→盐+水（3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O）⑸、酸可以与碱发生酸碱中和反应反应方程式：酸+碱==盐+水（HCl+NaOH==NaCl+H2O）⑹、酸可以与某些盐反应生成酸和另一种新盐反应方程式：盐+酸==新盐+新酸（要按照复分解反应的条件来判断是否发生反应）例如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl二、碱1、碱的定义：化学上指在溶液中解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱2、碱的通性：非可溶性碱能与酸发生反应，例如：Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O可溶性碱的通性：⑴、碱呈现碱性（pH值大于7）：碱能使紫色石蕊试液变蓝，碱能使无色的酚酞试剂变红；⑵、碱可以与酸性氧化物发生反应反应方程式：碱+酸性氧化物==盐+水例如：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(注意：酸性氧化物不等于非金属氧化物)⑶、碱可以与酸发生中和反应（基本上都是放热反应）（见酸的通性的（5））⑷、碱可以与某些盐反应，生成新盐和新碱反应方程式：碱+盐==新盐+新碱例如：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 反应条件：①满足复分解反应发生条件（生成物中有沉淀、气体或水）②反应物必须溶于水，例如下面的反应：CaCO3+Ba(OH)2==BaCO3+Ca(OH)2此反应虽然满足复分解反应的条件，却不是属于碱与盐的反应，因为CaCO3不溶于水三、盐1、盐的定义：盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合形成的化合物2、盐的通性：⑴、某些盐溶液可以与金属反应反应方程式：盐溶液+金属==新的金属+新盐例如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(注意：反应条件:①只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属置换出来；②与金属发生反应是在盐溶液中，而不是与盐晶体反应；③其中所指的金属不包括钾钙钠)⑵、某些盐可以与酸发生反应反应方程式：盐+酸==新盐+新酸（复分解反应）例如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3⑶、某些可溶性盐可以与可溶性碱发生反应反应方程式：盐（可溶）+碱（可溶）==新盐+新碱（复分解反应）例如：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH FeCl3+3NaOH==3NaCl+Fe(OH)3↓⑷、盐（可溶）+盐（可溶）==新盐+新盐（复分解反应）例如：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl四、氧化物1、氧化物的定义：氧化物通常是指其构成只含有两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物2、氧化物的通性：⑴、非金属氧化物（CO、NO除外）：①跟水反应，生成相应的酸：例如 CO2+H2O==H2CO3 SO2+H2O==H2SO3②跟碱反应，生成盐和水例如 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O⑵、金属氧化物：①跟水反应，生成相应的碱（反应条件：对应的碱可溶于水的金属氧化物才能跟水反应）例如 K2O+H2O==2KOH CaO+H2O==Ca(OH)2②跟酸反应，生成相应的盐和水（反应条件：金属氧化物无论是否溶于水均可溶于酸中）例如Na2O+HCl==NaCl+H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O。
最新各类物质的化学通性
各类物质的化学通性一．单质1．金属单质（1）能跟氧气化合如：2Mg+O2=2MgO（2）能跟非金属化合如：（3）能跟酸发生置换反应（注：较活泼的金属才能发生此反应）如：（4）能跟盐发生置换反应（注：只有较活泼的金属才能置换出较不活泼金属）如：2．非金属单质（1）能跟氧气化合（2）能跟金属化合（3）能跟氢气化合二化合物1.氧化物酸性氧化物（1）能跟碱反应生成盐和水（2）能跟水反应生成酸（3）能跟碱性氧化物反应生成盐碱性氧化物（1）能跟酸反应生成盐和水（2）能跟水反应生成碱（3）能跟酸性酸氧化物反应生成盐2酸（1）能跟指示剂作用使紫色石蕊试液变红，使酚酞试液不变色（2）能跟较活泼金属发生置换反应（3）能跟碱反应生成盐和水（4）能跟碱性氧化物反应生成盐和水（5）能跟某些盐反应生成新盐和新酸3碱（1）能跟指示剂作用使紫色石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红（2）能跟酸反应生成盐和水（3）能跟酸性氧化物反应生成盐和水（4）能跟某些盐反应生成新盐和新碱（5）有些碱受热能分解生成相应的金属氧化物和水（不溶于水的碱）4盐（1）能跟某些金属发生置换反应生成新盐和新金属（2）能跟某些酸发生复分解反应生成新盐和新酸（3）能跟某些碱发生复分解反应生成新盐和新碱（4）能跟某些盐发生复分解反应生成两种新盐练习：1.判断下列物质各属于哪一类，说一说它们各有些什么性质，写出相应的化学方程式。
Fe KOH H2SO4 CuCl2 CaO SO2 S Cl2SO3AgNO3 CO2 HCl Ca(OH)2 SiO2 Mg CuSO4 NaOH Cu MgO CaCO3 HNO32.判断下列各组物质间能否发生反应。
能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由（1）NaO+H2O (2)SO3+H2O(3)CaO+HCl (4)SiO2+H2O(5)CO2+HSO4 (6)MgO+NaOH(7)Fe+HCl (8)Cu+H2SO4(稀)（9）Ca(OH)2+SO2(10)NaOH+SO3(11)CaCl2+CO2 (12)KNO3+HCl(13)Fe+MgSO4 (14)Zn+CuSO4(15)KOH+MgSO4(16)NaCl+Cu(NO3)2(17)Na2SO4+Ba(NO3)2 (18)K2SO4+Ba(OH)2 (19)NaOH+SiO2 (20)CaCO3+HNO3 膝关节置换临床路径（2016年版）一、全膝关节置换临床路径标准住院流程（一）适用对象。
单质氧化物酸碱盐相互反应的规律性和特例
单质氧化物酸碱盐相互反应的规律性和特例1. 金属＋金属→不反应，但可形成合金。
2. 非金属＋非.金属→共价化合物如:P＋Cl2、C+S、Xe＋F2等反应。
特例:金刚石与石墨、红磷和白磷在一定条件下相互转化，生成物仍为单质，不是化合物。
3. 金属＋非金属→无氧酸盐如：Fe ＋ Cl2、Cu ＋ Cl2、Na ＋ S、Cu ＋ S、Fe ＋ S 等反应。
特例：2Na ＋ H2=2NaH、3Mg ＋ N2=== Mg3N2，NaH属氢化物，Mg3N2属氮化物，均不属盐类。
4. 金属＋氧气→碱性氧化物如：Na、Mg、Cu 和 O2反应生成 Na2O、MgO、CuO。
特例：Na、Al、Fe在O2中燃烧，其产物 Na2O2属过氧化物，Al2O3属两性氧化物，Fe3O4是特殊的氧化物，确切讲是一种盐。
5. 非金属＋氧气→酸性氧化物如:C、S、P 和 O2反应生成 CO2、SO2、P2O5。
特例:N2、C与O2反应生成的NO 、CO均不属于酸性氧化物，为中性氧化物。
6. 碱性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸盐如：CaO ＋ CO2；CaO＋SiO2(高温下)；Na2O＋P2O5等反应。
7. 碱性氧化物＋水→碱如：Na2O、K2O、CaO、BaO、MgO(需热水)均可和水直接化合成碱。
特例:CuO、Fe2O3等不可直接和水反应。
8. 酸性氧化物＋水→含氧酸如:SO2、SO3、P2O5等和水反应。
特例：SiO2不溶于水，NO2溶于水生成 HNO3和 NO等反应。
特例：3FeO＋ 10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋NO ＋5H2OFe2O3＋ 6HI= 2FeI2＋I2 ＋ 3H2O10.酸性氧化物＋碱→盐＋水如:CO2、SO2和NaOH反应生成Na2CO3和水及Na2SO3和水。
特例:CO2＋ NaOH = NaHCO3、SO2.＋ NaOH = NaHSO311.酸＋碱→盐十水如：HCl ＋ NaOH、H2SO4＋Ba (OH)2、HNO3＋ Ca(OH)2等。
氧化物、酸、碱、盐、金属知识总结
氧化物、酸、碱、盐、金属知识总结一、 氧化物有两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物叫氧化物。
氧化物按组成分为 ⎩⎨⎧金属氧化物：如：CuO 、Na 2O 、Fe 2O 3等非金属氧化物：如：CO 2、H 2O 、SO 2等非金属氧化物 酸性氧化物氧化物按性质分为 ⎩⎨⎧酸性氧化物：如：SO 2、SO 3、CO 2等碱性氧化物：如：Na 2O 、CaO 等两性氧化物：如：Al 2O 3、ZnO 等不成盐氧化物：如：CO 、NO 等初中重点学习酸性氧化物和碱性氧化物及其相关的知识。
1、 酸性氧化物凡是与碱反应，生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物。
（1）大多数的酸性氧化物是非金属氧化物，非金属氧化物不全是酸性氧化物（如CO 、NO 等） 有些过渡元素的高价氧化物也属于酸性氧化物（如：CrO 3，Mn 2O 7）（2）大多数的酸性氧化物与水直接化合生成含氧酸（SiO 2例外，因为SiO 2不溶于水）如： SO 2 ＋ H 2O ＝ H 2SO 3 (亚硫酸) SO 3 + H 2O ＝ H 2SO 4 CO 2 + H 2O ＝ H 2CO 3所以当把SO 3放入水中时，形成的溶液中溶质是H 2SO 4而不是SO 3，其水溶液显酸性，pH <7，滴入紫色石蕊试液溶液显红色。
酸性氧化物是含氧酸脱水的产物，也叫酸酐（如H 2SO 4失水后，得到SO 3，SO 3既是硫酸的酸酐）。
（3）酸性氧化物与碱溶液反应，生成盐和水，如：SO 2 ＋ 2NaOH ＝ Na 2 3 + H 2OCO 2 + Ca(OH)2＝CaCO 3↓ + H 2O （4）酸性氧化物与碱性氧化物反应，生成含氧酸盐，如：CaO ＋ SiO 2 CaSiO 3Na 2O ＋ SO 3 ＝ Na 2SO 4 (硫酸钠)（5）酸性氧化物与还原剂反应，如 CO 2 ＋ C 2CO（6）可溶性含氧酸受热分解得酸性氧化物，如：H 2CO 3 CO 2↑ ＋ H 2O2、 碱性氧化物凡是与酸反应，生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。
酸碱盐氧化物及性质
专题复习：酸碱盐、氧化物一、单质、氧化物、酸、碱和盐的概念单质：同种元素组成的纯净物化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧（非金属氧化物大多数为酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水；金属氧化物大多数为碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。
）酸性溶液：能使紫色石蕊试液变红的溶液 碱性溶液:能使紫色石蕊试液变蓝的溶液酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H +）的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH —)的化合物 盐：电离时生成金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物 二、常见金属活动性顺序:很活泼 较活泼 不活泼在金属活动性顺序中：①金属的位置越前，金属在水溶液中（酸或盐的水溶液）就越易失去电子，变成阳离子,其活动性就越强。
②只有排在氢前面的金属,才能置换酸中的氢。
较活泼的金属能置换出较不活泼的金属1．浓盐酸--有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾.2．浓硫酸——无挥发性.粘稠的油状液体.有很强的吸水性（和脱水性），溶水时能放出大量的热。
3．浓硝酸——（略） 4．醋酸-—（略）浓H 2SO 4的稀释：“酸入水，沿器壁，慢慢倒、边搅拌”。
由于浓H 2SO 4溶于水后会释放出大量的热量，为了及时散热，可用上述操作。
如果水倒入酸中，由于水的密度较小,浮在表面,导致热量不能及时散发而沸腾,溅出造成危险。
四、碱的命名及常见的碱根据碱组成中的氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某” 例如，Cu（OH)2叫氢氧化铜,Al(OH)3叫氢氧化铝．当金属有两种价态,把低价的金属形成碱命名为“氢氧化亚某”．例如：Fe(OH）2叫氢氧化亚铁1．NaOH俗名火碱、烧碱、苛性钠. 白色固体，极易溶于水,溶解时放热，有吸水性，易潮解（作干燥剂)有强腐蚀性。
2．Ca(OH）2俗名熟石灰、消石灰.白色固体,微溶于水，溶解度随温度升高而减小,有强腐蚀性。
五、盐的命名及常见的盐其中无氧酸盐的命名是在非金属元素和金属元素名称中间加一“化”字，叫做“某化某”，如NaCl叫做氯化钠,K2S叫做硫化钾等等。
酸碱盐金属金属氧化物非金属氧化物的通性
Fe+CuSO=
性盐反
出来面的金属
生成新盐和新
应
金属
金属化学性质的通性:
酸、碱、盐性质归纳
一、酸的通性
项目
反应情况
反应实例
(1)跟扌曰示剂
使紫色的石蕊试液变，无色酚
酞色
(2)跟活泼金
属
发生反应，放出，并生成
Zn+H2SO4二
Fe+HCI二
(3)跟金属氧
化物
发生反应，生成和
CuO+HCI二
Fe2Q+HSO=
(4)跟碱
发生反应，牛成
和
NaOH+HCI
Cu(OH2+HSO二
(5)跟某些盐
CuSO+NaOH二
碱反应
应和成
溶于水生成物要有沉淀
NHCI+Ca(OH2=
和
或气体或水
4、盐与
发生复分解反
反应物中的盐和盐要可
NaCI+AgNO
盐反应应和成和一溶于水生成物要有沉淀CuSOBaCb二
或气体或水
非金属氧化物通性（除NO CO外
SO+2NaOH二
金属氧化物的通性
项目
反应
情况
反应条件
反应实例
和新
Ca(OH2+FeCb二
盐的通性
项目
反应情况
反应条件
反应实例
1、盐与
发生置换反应
金属单质在金属活动顺
CuSO+Fe二
金属反
生成和
序中排在盐中金属
AgNO+Cu二
应
的，盐要可溶
2、盐与
发生复分解反
第二节 单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化规律
第2节 单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化规律知识回顾各物质都具有一定的性质，同时各物质之间都相互联系，即有一定的相互转化规律。
1．金属（1）与氧气反应生成金属氧化物。
如：MgO O Mg 222点燃+；CuO O Cu 222∆+（2）活泼金属与酸反应生成盐和氢气。
如：↑+==+2442H FeSO SO H Fe ；↑+==+222H MgCI HCI Mg 金属与盐溶液反应生成新盐和新金属。
如：44FeSO Cu CuSO Fe +==+；Ag NO Cu Cu AgNO 2)(2233+==+。
2．非金属（1）与氧气反应生成非金属氧化物。
如：O H O H 22222点燃+；22SO O S 点燃+（2）与金属反应生成无氧酸盐。
NaCI CI Na 222点燃+；FeS S Fe ∆+3．碱性氧化物（1）与水反应生成碱。
如：22)(OH Ca O H CaO ==+。
（2）与酸反应生成盐和水。
如：O H SO Fe SO H O Fe 234242323)(3+==+（3）与酸性氧化物反应生成含氧酸盐。
如：32CaSiO SiO CaO 高温+4．酸性氧化物（1）与水反应生成酸。
如：3222CO H O H CO ==+。
（2）与碱反应生成盐和水。
如：O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓==+（3）与碱性氧化物反应生成含氧酸盐。
如：32CaSiO SiO CaO 高温+5．酸（1）与活泼金属反应生成盐和氢气。
如：↑+==+2442H ZnSO SO H Zn（2）与碱性氧化物反应生成盐和水。
如：O H FeCI HCI O Fe 2332326+==+。
（3）与碱反应生成盐和水。
如：4224222SO Na O H NaOH SO H +==+（4）与某些盐反应生成新盐和新酸。
如：33HNO AgCI AgNO HCI +↓==+6．碱（1）与酸性氧化物反应生成盐和水。
如： O H SO Na SO NaOH 2+==+（2）与酸反应生成盐和水。
单质氧化物酸碱盐之间的反应关系
4. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
5. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
6. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
7. 硫酸和烧碱反应：
变红色”，前者说法正确，后者说法错误。
（二）、酸与某些活泼金属反应，生成H2和盐。
金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
【 注意 】
（1）浓硫酸和硝酸与活泼金属反应，不生成H2，而生 成H2O。
（2） 活泼金属指金属活动顺序表中，氢前面的金属。 （3） Fe参加置换反应，生成物中铁显＋2价（亚铁离
3
CaCl2
Na2SO4
BaCl2
NaCl
CaO
Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
CaCl2→CaCO
3
与Na2CO3、 K2CO3反应
CaCl2
CaCO3
CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑
Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+H2O
NaOH
CO2
Ca(OH)2
Na2CO3
NaNO Ba(OH)2 Cu(OH)2
一、氧化物
有两种元素组成，其中一种元素为氧元
素的化合物叫氧化物。
氧化物按组成分为
非金属氧化物 金属氧化物
非金属氧化物：CO、CO2、SO2、NO、
NO2、P2O5、H2O等
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一．酸的性质：
1.常见酸的性质：
①盐酸：即氢氯酸（HCl气体的水溶液）无色液体，易挥发，有刺激性气味，用于电镀、食品、化工生产。
②硫酸：纯硫酸是无色油状的液体，密度比水大，不易挥发，有强腐蚀性，用做车用电池、化肥、农药、精炼石油等。
③硝酸：无色液体，易挥发，有强腐蚀性，有特殊性气味。
用于化肥、染料、炸药的生产。
2.酸的通性：
①酸与指示剂的反应：。
②酸与活泼金属的反应：
a.铁与稀硫酸反应：。
b.钠与稀盐酸反应：。
③酸与金属氧化物反应
a.氧化铜与稀盐酸反应：。
b.盐酸除铁锈的反应。
④酸与盐的反应
a.碳酸钠与稀盐酸反应：。
b.硝酸银与稀盐酸反应：。
c.氯化钡与稀硫酸反应：。
⑤酸与碱的反应:
a. ,
b. ,
c. 。
二．碱的性质：
1.常见碱的性质：
①氢氧化钠（NaOH）:俗称火碱、烧碱、苛性钠。
白色固体；极易溶于水，并放出大量的热；在空气中易吸收水分而潮解，应密封保存。
有强烈的腐蚀性，浓NaOH溶液不小心洒
②氢氧化钙（Ca(OH）2)微溶于水，水溶液
2.碱的通性：
①碱与指示剂的反应：。
②碱与非金属氧化物的反应：
a.氢氧化钠与二氧化碳反应：；
b.氢氧化钙与二氧化碳反应：。
③碱与盐的反应：
a.氢氧化钡与硫酸铜的反应：。
b.氢氧化钠与氯化铁的反应：。
c.氢氧化钾溶液与硝酸钠溶液混合：。
④碱与酸的反应：。
三．盐的通性：
①盐溶液与金属的反应
a.铁与硫酸铜溶液反应：；
b.铜与硝酸银溶液反应：；
②盐与酸的反应
a.硝酸银溶液与稀盐酸溶液反应：；
b.氯化钡溶液与稀硫酸溶液反应：；
c.碳酸钙与稀盐酸溶液的反应：；
③盐与碱的反应
a.氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：；
b.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：；
c.氢氧化钾溶液与硫酸铁溶液反应：；
④盐与盐溶液的反应
a.硝酸银溶液与氯化铜溶液反应：；
b.氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应：；
c.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：；
四．酸性氧化物通性
①酸性氧化物与水反应：
CO2与水反应：；
②酸性氧化物与碱反应：
CO2与NaOH溶液反应：；
③酸性氧化物与碱性氧化物反应：
CO2与CaO反应：；五．碱性氧化物通性
①碱性氧化物与水反应：
CaO与水反应：；
②碱性氧化物与酸反应：
CaO与HCl溶液反应：；
③碱性氧化物与酸性氧化物反应：
CaO与CO2反应：；六．金属通性
①金属与非金属反应：
Fe与O2反应：；
②金属与酸反应：
Fe与HCl溶液反应：；
③金属与盐反应：
Fe与CuSO4溶液反应：；七．非金属通性
①非金属与金属反应：
O2与Fe反应：；
②非金属与非金属反应：
O2与H2溶液反应：；【酸碱盐溶解性口诀】
钾,钠,铵盐,硝酸盐,都能溶解水中间；盐酸盐不溶银亚汞；
硫酸盐不溶钡和铅, 微溶有钙银；
碳酸盐多不溶，溶者只有钾钠铵；碳酸氢溶镁微溶；
钾,钠,铵，钡碱都溶氢氧化钙是微溶。