北京海淀区2014-2015高三上学期期中化学练习(附官方版答案)
北京市海淀区示范性高中校2014_2015学年高二化学第一学期期中复习检测卷三理
北京市海淀区示范性高中校2014～2015学年第一学期高二化学（理科）期中复习检测题三可能用到的相对原子质量：H—l C—12 N—14 O—l6 Na—23 Mg—24 Al—27 P-31 S—32 Cl—35.5 Ca-40 Fe—5 I—127 Ba—137 6第I卷（选择题共50分）选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意，请选择正确答案填在机读卡相应的题号处)1、为保障人体健康，必须严格限制用量的是（）A．用SO2漂白食品B．用小苏打制作糕点C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用O3对游泳池中的水进行消毒2.下列事实中不能应用勒夏特列原理来解释的是A、新制的氯水在光照条件下颜色变浅B、加入催化剂能使合成氨的速率加快C、高压对合成氨有利D、室温比500℃左右更有利于合成氨的反应3．已知299K时，合成氨反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一个密闭容器中，在催化剂存在的时候进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）A、一定大于92.0kJB、一定等于92.0kC、一定小于92.0kJD、不能确定4．下列叙述正确的是A．16 8O2和18 8O2互为同位素，性质相似B．铁放入稀硫酸中，再加入硝酸钠可以加快放出氢气的速率C．明矾和漂白粉常用于自来水净化和杀菌消毒，两者作用原理相同D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，所以石墨比金刚石稳定5．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2 vB =3 vA、3 vC = 2vB，则此反应可表示为A．2A + 3B==2C B．A + 3B==2CC．3A + B==2C D．A + B==C6．下列关系式能说明可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)已达平衡的是A、3v正( N2)＝v正( H2)B、v正( N2)＝v逆( NH3)C、2v正( H2)＝3v逆( NH3)D、v正( N2)＝3v逆( H2)7. 一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在平衡：2NO2(g) N2O4(g) △H＜0 在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中测定结果最接近46的是A．130℃ 3.03×105 Pa B．25℃ 1.01×105 PaC．130℃ 5.05×104 Pa D．0℃ 5.05×104 Pa8．在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)+2CO(g) ＝N2(g)+2C02(g) ∆H=-746.4 kJ·mo I －1。
北京市海淀区2017届高三上学期期中考试化学试题(解析版)
海淀区高三年级第一学期期中练习化 学2016.11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第I 卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列常用化学品标志所涉及的物质中，一定能发生氧化还原反应的是ABCD2．下列说法不正确．．．的是 A ．钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火B ．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料C ．石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料D ．在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO 、NO x 等的排放量 3．下列描述不涉及．．．化学变化的是 A ．铁粉作袋装食品的抗氧化剂 B ．二氧化硫作纸浆的漂白剂 C ．氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂D ．有机溶剂作食用油的萃取剂 4．下列水处理剂的工作原理与胶体有关的是 A ．活性炭B ．氯气C ．明矾D ．次氯酸钠5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．在pH = 1的溶液中：SO23-、Cl −、NO 3-、Na +B ．在能使酚酞变红的溶液中：Na +、Cl −、NO 3-、K +C ．在1 mol·L -1的NaAlO 2溶液中：K +、Ba 2+、SO24-、OH −D ．在1 mol·L -1的AlCl 3溶液中：NH 4+、Ag +、Na +、NO 3-6．柠檬中含有的柠檬酸（其结构简式如下）对鲜切苹果具有较好的保鲜效果，可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色。
下列说法不正确．．．的是 A ．柠檬酸的分子式是C 6H 8O 7 B ．柠檬酸是易溶于水的有机物 C ．柠檬酸分子中含有羧基和羟基 D ．柠檬酸只能发生取代反应 7．下列解释事实的方程式正确的是A ．用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：NaCl ==== Na + + Cl －B ．氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H + ==== Fe 3+ + 3H 2OC ．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO 3 + 2H + ==== Ca 2+ + H 2O + CO 2↑D ．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：2H + + SO 42－+ Ba 2+ + 2OH －==== BaSO 4↓ + 2H 2O8．已知：2H 2O 2(l) === 2H 2O(l) + O 2(g) ∆H ＝ −98 kJ·mol −1。
北京海淀高三一模理综化学试题及答案
2014年北京海淀高三一模理综化学试题及答案北京市海淀区2014届高三下学期期中练习 化学 2014.4.9答题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 6.下列用品的主要成分及用途对应不正确．．．的是ABCD用 品主要成分 CO 2 Fe 2O 3 NaHCO 3 C 12H 22O 11 用途做制冷剂做红色涂料除油污做调味剂7.下列方程式不能．．正确解释相关事实的是 A ．碳酸的酸性强于苯酚：CO 2+H 2O+O -OH +HCO 3-B ．工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al 2O 3(熔融) === 4Al + 3O 2↑C ．浓硫酸具有强氧化性：C + 2H 2SO 4（浓）=== 2SO 2↑+ CO 2↑+ 2H 2OD ．金属铜能溶解于稀硝酸：Cu+ 4H ++ 2NO 3- === Cu 2++ 2NO 2↑+ 2H 2O 8.下列实验装置或操作正确的是ABCD向容量瓶中转移液体实验室制取乙酸乙酯实验室制乙烯分离酒精和水9.如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是电解冰晶石△A．碳表面发生氧化反应B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeOC．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主D．图②中，正极反应式为O2 + 4e- + 2H2O === 4OH-10.下列颜色变化与氧化还原反应无关．．的是A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D．将乙醛加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀11．实验：①向2 mL 1 mol·L-1 NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色；②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色。
下列分析不正确．．．的是A．仅根据实验①能说明还原性：Br- > Cl-B．仅根据实验②能说明氧化性：Br2> I2C．上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱D．向实验③所得溶液中加CCl4，充分振荡，下层为橙红色12.根据下列操作及现象，所得结论正确的是序号操作及现象结论A 将0.1 mol·L-1氨水稀释成0.01 mol·L-1，测得pH由11.1变成10.6稀释后NH3·H2O的电离程度减小B 常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解程度：CO32- >HCO3 -C 向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大D 将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3同温下溶解度：CaSO4 < CaCO325．（16分）高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：乙烯Br 2 / CCl 4ANaOH 溶液BCOOCH 3COOCH 3催化剂，DPET 单体PET 树脂催化剂，聚合CH 2CCH 3COOCH 3①②③④⑤⑥⑦n （PMMA ）C 12H 14O 6E（C 3H 8O ）O 2Cu /i. HCN / OH -ii. H 2O / H+浓 H 2SO 4，PMMA 单体⑧FGI已知：Ⅰ. RCOOR’+ R’’18OHRCO 18OR’’+R’OH （R 、R’、R’’代表烃基） Ⅱ. i. HCN / OH -2+R C ORR C COOH OH R（R 、R’代表烃基）（1）①的反应类型是________。
北京市重点中学2015届高三上学期第一次月考化学试卷 Word版含答案.pdf
2014～2015学年度第一学期月考 高 三 化 学 2014年10月 第Ⅰ卷 （共42分） （测试时间： 90 分钟）下列分类依据和结论都正确的是 ．HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物 C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质 D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸 下列事实与胶体性质无关的是 ．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl ． C．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ．一束平行光线蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路 下列物质的使用不涉及化学变化的是 ．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。
下列关于Pu的说法正确的是 APu与U互为同位素 BPu与Pu互为同素异形体 CPu与U具有相同的化学性质 D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 范德华力、范德华力、共价键范德华力、范德华力、范德华力C.范德华力、共价键、共价键D.共价键、共价键、共价键 X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是A.原子最外层电子数：X＞Y＞ZB.单质沸点：X＞Z＞YC.离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D.原子序数：X＞Y＞Z ．设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 .18gH2O含有10A个质子.1mol己烷含有A个键C. 22.4L氨水含有A个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成A个SO2分子 已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示，下列说法不正确的是 A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体 B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体 ．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2 D．Mg(ClO3)2中混少量NaCl杂质可用重结晶法提纯．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是 A．分子式为C16HO9 B．能与Na2CO3反应 C．能发生取代消去 D．0.1 mol绿原酸最多与mol NaOH反应 ．K+、Cl-、AlO2-、CO3-?．在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 A．Fe2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓ B．NH＋Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋4OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋NH3·H2O C．2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓ D．3NH＋Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋3NH3·H2O ．将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(y)的关系正确的是 13．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下Ksp(BaCO3)Z2>B2>A3＋D．X2＋是XO的还原产物 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。
北京市海淀区2015届高三上学期期末练习化学试卷 Word版含答案.pdf
海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 201．1.22 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108 第I卷（选择题，共42分） 本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀 ．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀 ．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被的过程 ．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易氧气发生反应 下列的说法，正确的是 A．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料 ．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水 ．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料 ．保鲜膜、塑料水杯等用品的主要成分是聚氯乙烯 3．下列说法正确的是 A．2-甲基丙烷的一氯取代物有两种 ．和互为同系物 C．顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同 D．的名称为2-甲基-3-乙基丁烷 4． A．Cr2O72- → CrO42- B．HNO3 → NO2 C． → Si D．CH3CH2OH → CH3CHO A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na + 2H2O===Na+ + 2OH- + H2↑ B．用NaOH溶液吸收氯气：Cl2 + 2OH-===Cl- + ClO-+ H2O C．NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液： 2HCO3- + Ca2+ + 2OH-↓ + 2H2O + CO32- D．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H+ + CaCO3===CO2↑+ Ca2+ + H2O 6． 关于0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液，下列说法正确的是 A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2OH3O＋＋CO32－ B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－) C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－) D．微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)] 7．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H② D．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>② 12．工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体。
北京市海淀区2014届高三3月适应性练习 理综化学试题 含解析
2014．3．14可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 N 14 Al 27的是6．下列说法不正确．．．A．在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C．为补充人体所需的营养成分，人人都应食用添加营养强化剂的食品D．服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液7．下列说法正确的是A．配制FeCl3溶液,可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉B．制备Fe（OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．配制0．1 mol·L—1 NaOH溶液100 mL，将4．0 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中溶解D．向饱和Ca（OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca（OH)2的物质的量浓度不变考点：本题考查实验基本操作。
8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z M R Q原子半径(×10-10 m)1．860．991．431．600．750．74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5——最低负价———1-—-——-3-2已知，X、Y、Z和M下列说法正确的是A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键C．X、Z、M的单质分别与水反应，Y最剧烈D．Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃考点：本题考查元素周期律.9．某种药物合成中间体的结构简式为:OH3COOOHOHOHOHCOOH，有关该物质的说法不正确．．．的是A．属于芳香族化合物B．能发生消去反应和酯化反应C．能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应D．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应,消耗5 mol NaOH 【答案】D10．常温下,用0．01 mol·L－1 NaOH溶液滴定20．00 mL 0．01 mol·L －1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。
新人教版_北京市海淀区重点中学2016届高三上学期期中化学练习试卷【解析版】
新人教版_2015-2016学年北京市海淀区重点中学高三（上）期中化学练习试卷一、本卷共15道小题，每小题3分，共45分．在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项．1．下列说法正确的是( )A．饮用水就是纯水，是纯净物B．有机食品，就是有机合成的食品C．将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染D．燃煤时，鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生2．下列叙述正确的是( )A．原子晶体中只存在非极性共价键B．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体D．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体3．下列热化学方程式中，能够表示物质燃烧热的是( )A．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5 kJ/molB．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6 kJ/molC．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/molD．C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518 kJ/mol4．用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是( )A．H2SO4B．CuSO4C．HCl D．KCl5．下列叙述正确的是( )A．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应B．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外层均能达到8电子稳定结构D．升高温度可以加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数的增加，使有效碰撞次数增加6．在Zn+HNO3→Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反应中，如果2mol Zn完全起反应，则被还原的HNO3的物质的量是( )A．0.5mol B．1mol C．2mol D．5mol7．如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是( )①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应④W的原子序数比Z大9．A．只有③B．①②C．①②③ D．①②③④8．关于0.1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是( )A．溶液中粒子的种类共有5种B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C．升高温度，平衡向促进水解的方向移动D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c（Na+）：c（CO32﹣）=2：19．下列各组离子中，在无色透明的酸性溶液中，可以大量共存的是( )A．Al3+、Na+、SO42﹣、Br﹣B．Na+、NH4+、NO3﹣、I﹣C．K+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣D．Na+、AlO2﹣、SO42﹣、CO32﹣10．下列离子方程式中，正确的是( )A．碳酸钙与盐酸混合2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．向氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe═2Fe2+C．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合2H++SO32﹣═SO2↑+H2OD．二氧化锰与浓盐酸混合后加热MnO2+4H++4Cl﹣═MnCl2+Cl2↑+2H2O11．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．2L 1mol/L NaF溶液中含Na+和F﹣均为2N AB．在常温常压下，22gCO2含有的共用电子对数均为2N AC．0.1mol OH﹣的质子数与0.1mol H2O的电子数均为N AD．在标准状况下，2.24L H2O中所含原子个数为0.3N A12．常温下，一定体积pH=3的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性．下列判断正确的是( )A．溶液中c（Na+）═10﹣3mol/LB．溶液中c（R2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．溶液中c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）+c（H+）D．溶液中2c（R2﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）13．燃料电池是目前电池研究的热点之一．现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极．下列叙述不正确的是( )A．a电极是负极，该电极上发生氧化反应B．b极反应是O2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2OC．总反应方程式为2H2+O2=2H2OD．使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小14．25℃时，在100g质量分数为10%的X溶液中加入5g X（无水盐）后，恰好达到饱和，则25℃时X的溶解度为( )A．10.0g B．15.0g C．16.7g D．18.8g15．T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如图（Ⅰ）所示．若保持其它条件不变，温度分别为T1和T2时，B 的物质的量分数与时间关系如图（Ⅱ）所示．下列叙述正确的是( )A．2 min内A的化学反应速率为0.1 mol/（L•min）B．在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动C．在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大D．在T℃时，若A的浓度减少了1 mol/L，则B的浓度会减少3 mol/L，C的浓度会增加2 mol/L二、解答题（共8小题，满分55分）16．某校课外小组同学制备Fe（OH）3胶体，并研究该胶体的性质．（1）该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整．取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1mL～2mL饱和__________溶液，继续煮沸，待__________后，停止加热；（2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图1所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”）__________ 丁达尔现象：再向烧杯中加入用稀硝酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为__________；（3）将半透膜内的液体倒入U 型管中，如图2所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是（填“阴”或“阳”）__________极附近颜色逐渐变深，其原因是__________．17．现有一瓶浓度为0.2mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种．为了确定该酸溶液的组成进行实验：取20.00mL该酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液，恰好反应完全时所需碱液体积为20.00mL．请回答：（1）该酸不可能是__________；（2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为__________，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因__________；（3）反应后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________．18．如右图所示，请按要求回答下列问题．（1）打开K2，合并K1．A为__________（填“正”或“负”）极，在该电极可观察到的现象是__________；B极的电极反应为__________．（2）打开K1，合并K2．A为__________（填“阴”或“阳”）极，在该电极可观察到的现象是__________；B极的电极反应为__________；当有0.2mol电子转移时，则析出铜的质量为__________g．19．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增．A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10．A与D可形成A2D、A2D2共价化合物．请回答以下问题：（1）D位于周期表__________周期，__________族；（2）E离子的结构示意图为__________；与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是__________，所形成的最稳定的气态氢化物的化学式为__________；（3）C2的电子式为__________，B与D通常能形成__________晶体，在E2D2中含有的化学键有__________；（4）由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式为（写出一种即可）__________，组成的共价化合物的结构简式为（写出一种即可）__________．20．有机物A的分子式为C4H8O2．转化关系如图所示：请回答下列问题：（1）D物质具有的官能团的名称为__________；①的反应类型为__________；（2）反应③的化学方程式为__________；（3）写出与A同类的A的所有同分异构体的结构简式__________．21．某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验：实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡．再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡．再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色．（1）写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式__________；（2）由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是__________；A．Br2＞I2B．Fe3+＞Br2C．Br2＞Fe3+D．I﹣＞Br﹣（3）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉液．（友情提示：请写出实验步骤、现象及结论）__________．22．分别取40mL 的0.50mol/L盐酸与0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式__________；（2）A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是__________；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须__________；（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．实验时，还需测量的数据有__________；A．反应前盐酸溶液的温度B．反应前盐酸溶液的质量C．反应前氢氧化钠溶液的温度D．反应前氢氧化钠溶液的质量E．反应后混合溶液的最高温度F．反应后混合溶液的质量H=__________；（5）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL 0.50mol/L盐酸跟100mL0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填“相等”或“不相等”），所求中和热__________（填“相等”或“不相等”）．23．在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应．已知1mol SO2和足量O2完全生成1molSO3反应，放出的热量为Q．请按要求回答下列问题．恒压条件下：（1）若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成0.9mol SO3，这时SO2的转化率为__________；（2）若开始时放入4mol SO2和2mol O2，达平衡后，生成SO3的物质的量为__________，反应放出的热量为__________．恒容条件下：（3）若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成a mol SO3，则a__________0.9（填“＞”“＜”或“=”）；（4）若令x、y和z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量，要使其达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分数与（3）中平衡时完全相同，则x、y、z必须满足的一般条件是__________、__________．（用两个代数式表示，其中一个只含x、y，另一个含x、z）新人教版_2015-2016学年北京市海淀区重点中学高三（上）期中化学练习试卷一、本卷共15道小题，每小题3分，共45分．在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项．1．下列说法正确的是( )A．饮用水就是纯水，是纯净物B．有机食品，就是有机合成的食品C．将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染D．燃煤时，鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．纯净物由一种物质组成；B．依据有机食品的概念解答；C．将化工厂的烟囱加高，不能减少污染物；D．依据酸雨的形成过程和原因进行分析．【解答】解：A．饮用水含有水、无机盐等物质，属于混合物，故A错误；B．有机食品是国际上对无污染天然食品比较统一的提法，故B错误；C．将化工厂的烟囱加高，不能减少污染物，不能缓解大气污染，故C正确；D．燃煤时鼓入足量空气，只能使燃料燃烧充分，不能减少二氧化硫的排放，不能减少酸雨的产生，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了生活中常见的环境污染与治理，熟悉有机食品的概念、熟悉酸雨的形成过程是解题关键，题目难度不大．2．下列叙述正确的是( )A．原子晶体中只存在非极性共价键B．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体D．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体【考点】化学键和分子间作用力的区别；分子晶体．【分析】A．二氧化硅为原子晶体，存在Si﹣O极性共价键；B．干冰升华为物理变化，破坏的是分子间作用力；C．稀有气体都是由原子构成的分子晶体，金刚石是由原子构成的原子晶体；D．金属晶体也含有金属阳离子；【解答】解：A．原子晶体中可以存在非极性共价键，例如二氧化硅为原子晶体，存在Si﹣O极性共价键，故A错误；B．干冰升华为物理变化，破坏的是分子间作用力，分子内共价键不会发生断裂，故B错误；C．稀有气体都是由原子构成的分子晶体，金刚石是由原子构成的原子晶体，故C正确；D．金属晶体由金属阳离子和电子构成，所以只要含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了化学键与分子间作用力的区别，解题时注意分子晶体三态之间转化只破坏分子间作用力，不破坏化学键，题目难度不大．3．下列热化学方程式中，能够表示物质燃烧热的是( )A．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5 kJ/molB．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6 kJ/molC．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/molD．C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518 kJ/mol【考点】热化学方程式．【分析】在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热据此解答．【解答】解：A、根据燃烧热的含义，必须是1mol物质完全燃烧生成最稳定的产物放出的热量，应该是生成二氧化碳，不能是生成一氧化碳，故A错误；B、燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定产物所放出的热量，该反应不是物质在氧气中的燃烧反应，故B错误；C、根据燃烧热的含义，必须是1mol物质完全燃烧生成最稳定的产物放出的热量，该反应应该是生成液态水，不能是气态水，故C错误；D、该热化学方程式符合燃烧热的含义：25℃，101 kPa时，1 mol庚烷完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生燃烧热的概念以及热化学方程式的书写知识，注意概念的理解和应用是解题的关键，难度中等．4．用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是( )A．H2SO4B．CuSO4C．HCl D．KCl【考点】电解原理．【分析】依据电解原理和溶液中离子放电顺序分析判断电极反应，依据电解生成的产物分析溶液pH变化．【解答】解：A．用铂电极电解硫酸，相当于电解水，阴极和阳极上同时都有气体产生，硫酸浓度增大，溶液pH降低，故A正确；B．用铂电极电解硫酸铜溶液，生成铜、氧气和硫酸，反应生成酸，溶液pH降低，但阴极无气体产生，故B错误；C．用铂电极电解HCl溶液，生成氢气、氯气，阴极和阳极上同时都有气体产生，但消耗HCl，则溶液pH升高，故C错误；D．用铂电极电解氯化钾溶液，生成氢氧化钾和氢气、氯气，反应生成碱，溶液pH值升高，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了电解原理的分析应用，明确电解池工作原理，准确判断阳极、阴极放电离子是解题关键，题目难度中等．5．下列叙述正确的是( )A．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应B．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外层均能达到8电子稳定结构D．升高温度可以加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数的增加，使有效碰撞次数增加【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；原子核外电子排布；化学反应速率的影响因素．【分析】A．不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应；B．氢化物分子间含有氢键时沸点较高；C．H原子只能形成2电子稳定结构；D．升高温度时分子吸收能量．【解答】解：A．不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应，如CO与酸碱均不反应，属于不成盐氧化物，故A错误；B．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，沸点越高，但是氢化物分子间含有氢键时沸点较高，故B错误；C．H原子只能形成2电子稳定结构，则HCl中H原子最外层均不能达到8电子稳定结构，故C错误；D．升高温度时分子吸收能量，分子具有的能量升高，分子中活化分子百分数增加，使有效碰撞次数增加，反应速率加快，故D正确．故选D．【点评】本题考查了氧化物的分类、氢化物的沸点比较、8电子稳定结构、影响反应速率的因素，题目难度不大，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查．6．在Zn+HNO3→Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反应中，如果2mol Zn完全起反应，则被还原的HNO3的物质的量是( )A．0.5mol B．1mol C．2mol D．5mol【考点】化学方程式的有关计算．【分析】在Zn+HNO3﹣Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反应中，根据电子守恒来配平方程式，反应中，硝酸表现为酸性和氧化性，反应中以硝酸根离子存在的为未被还原的硝酸，以铵根离子存在的为被还原的硝酸的生成产物．【解答】解：在Zn+HNO3﹣Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反应中，根据电子守恒来配平方程式为：4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，硝酸表现为酸性和氧化性，当2molZn完全起反应，5mol硝酸参加反应时，生成NH4+为被还原的硝酸，为0.5mol，Zn （NO3）2和NH4NO3中共含有4.5molNO3﹣，未被还原，表现为酸性，则被还原的HNO3为5mol﹣4.5mol=0.5mol，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，解答本题的关键是正确判断元素化合价的变化，明确反应中硝酸的性质，注意分析反应的特点．7．如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是( )①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应④W的原子序数比Z大9．A．只有③B．①②C．①②③ D．①②③④【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由元素在周期表的位置可知，X为第二周期第ⅤA族元素，即X为N，则Y为P，Z为S，W为Br，①非金属性越强，最高价氧化物的含氧酸的酸性越强；②非金属性越强，气态氢化物越稳定；③溴与铁反应生成溴化铁；④Br的质子数为35，S的质子数为16．【解答】解：由元素在周期表的位置可知，X为第二周期第ⅤA族元素，即X为N，则Y 为P，Z为S，W为Br，①非金属性X＞Y，最高价氧化物的含氧酸的酸性为Y＜X，故①正确；②非金属性Z＞Y，气态氢化物的稳定性Y＜Z，故②正确；③溴与铁反应生成溴化铁，故③正确；④Br的质子数为35，S的质子数为16，则W的原子序数比Z大35﹣16=19，故④错误；故选C．【点评】本题考查位置、结构、性质，熟悉元素在周期表中的位置及元素的性质是解答本题的关键，难度不大．8．关于0.1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是( )A．溶液中粒子的种类共有5种B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C．升高温度，平衡向促进水解的方向移动D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c（Na+）：c（CO32﹣）=2：1【考点】盐类水解的应用．【专题】化学反应速率专题．【分析】A．碳酸钠在水溶液里进行两步水解，第一步水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，第二步水解生成碳酸和氢氧化钠；B．加水稀释时，增大碳酸钠的水解程度；C．盐类水解是吸热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动；D．根据物料守恒判断．【解答】解：A．碳酸根离子第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，第二步水解生成碳酸和氢氧根离子，盐类水解较微弱，所以溶液中存在的粒子有钠离子、氢氧根离子、氢离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、碳酸，故A错误；B．加水稀释时，增大碳酸钠的水解程度，但水解增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液碱性减弱，温度不变，水的离子积常数不变，导致溶液中氢离子浓度增大，故B错误；C．盐类水解是吸热反应，升高温度，促进盐类水解，故C正确；D．向溶液中加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制碳酸根离子水解，溶液中钠离子浓度增大，根据物料守恒知溶液中c（Na+）：c（CO32﹣）＞2：1，故D错误；故选C．【点评】本题考查了盐类水解，明确盐的性质是解本题关键，再结合物料守恒来分析解答，碳酸属于二元弱酸，则碳酸根离子有两步水解，但第一步水解远远大于第二步，题目难度不大．9．下列各组离子中，在无色透明的酸性溶液中，可以大量共存的是( )A．Al3+、Na+、SO42﹣、Br﹣B．Na+、NH4+、NO3﹣、I﹣C．K+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣D．Na+、AlO2﹣、SO42﹣、CO32﹣【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；B．H+、NO3﹣、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．Fe3+为黄色，与无色不符，故C错误；D．酸性溶液中不能大量存在AlO2﹣、CO32﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．10．下列离子方程式中，正确的是( )A．碳酸钙与盐酸混合2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．向氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe═2Fe2+C．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合2H++SO32﹣═SO2↑+H2OD．二氧化锰与浓盐酸混合后加热MnO2+4H++4Cl﹣═MnCl2+Cl2↑+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；B．电荷不守恒；C．二者反应生成二氧化硫和水、硫酸钠；D．氯化锰为可溶性盐，应拆成离子形式．【解答】解：A．碳酸钙与盐酸混合，离子方程式：2H++CaCO3═CO2↑+H2O+Ca2+，故A 错误；B．向氯化铁溶液中加入铁粉，离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，故B错误；C．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合，离子方程式：2H++SO32﹣═SO2↑+H2O，故C正确；D．二氧化锰与浓盐酸混合后加热，离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+2H2O，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分、电荷的守恒，题目难度不大．11．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．2L 1mol/L NaF溶液中含Na+和F﹣均为2N AB．在常温常压下，22gCO2含有的共用电子对数均为2N AC．0.1mol OH﹣的质子数与0.1mol H2O的电子数均为N AD．在标准状况下，2.24L H2O中所含原子个数为0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．氟离子为弱酸根离子，部分水解生成氢氟酸；B.1个二氧化碳分子中含有4对共用电子对；C.1个OH﹣的质子数为9，1个H2O的电子数10；D．水在标准状况下为液体．【解答】解：A.2L 1mol/L NaF溶液中，含氟化钠的物质的量=2L×1mol/L=2mol，氟离子为弱酸根离子，部分水解生成氢氟酸，所以F﹣个数小于2N A，故A错误；B.1个二氧化碳分子中含有4对共用电子对，22gCO2的物质的量==0.5mol，含有的共用电子对数为4×0.5mol×N A=2N A，故B正确；C.1个OH﹣的质子数为9，1个H2O的电子数10，0.1mol OH﹣的质子数为0.9N A，0.1molH2O 的电子数为N A，故C错误；D．在标准状况下，水为液体，2.24L H2O的物质的量远大于1mol，所含原子个数远大于0.3N A，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件分析应用，注意微粒结构和数目的分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．12．常温下，一定体积pH=3的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性．下列判断正确的是( )A．溶液中c（Na+）═10﹣3mol/LB．溶液中c（R2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．溶液中c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）+c（H+）D．溶液中2c（R2﹣）+c（HR﹣）═c（Na+）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】常温下，pH=3的二元弱酸H2R溶液中H2R的浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH 溶液中NaOH浓度为0.001mol/L，二者混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒和物料守恒．【解答】解：常温下，pH=3的二元弱酸H2R溶液中H2R的浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中NaOH浓度为0.001mol/L，二者混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），A．二者混合后溶液体积大于氢氧化钠溶液体积，所以混合溶液中c（Na+）＜10﹣3mol/L，故A错误；B．二者混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH ﹣）+2c（R2﹣）+c（HR﹣），所以得c（Na+）=2c（R2﹣）+c（HR﹣），则c（R2﹣）＜c（Na+），故B错误；C．溶液中存在电荷守恒2c（R2﹣）+c（OH﹣）+c（HR﹣）=c（Na+）+c（H+），故C错误；D．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（R2﹣）+c（HR﹣），所以得c（Na+）=2c（R2﹣）+c（HR﹣），故D正确；故选D．【点评】本题以酸碱混合溶液定性判断为载体考查了离子浓度大小比较，根据溶液酸碱性再结合电荷守恒来分析解答，灵活运用守恒思想解答，题目难度不大．13．燃料电池是目前电池研究的热点之一．现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极．下列叙述不正确的是( )A．a电极是负极，该电极上发生氧化反应B．b极反应是O2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2OC．总反应方程式为2H2+O2=2H2OD．使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【专题】电化学专题．【分析】氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极（a极）为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极（b极）为电池的正极，发生还原反应，电子由负极经外电路流向正极，负极反应为：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，正极反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，总反应方程式为2H2+O2=2H2O．【解答】解：A．氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极（a极）为电池的负极，发生氧化反应，故A正确；B．通入氧气的一极（b极）为电池的正极，发生还原反应，正极反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH ﹣，故B错误；C．氢氧燃料电池的电池总反应方程式与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，都是2H2+O2=2H2O，故C正确；D．总反应方程式为2H2+O2=2H2O，电池工作时生成水，c（OH﹣）减小，则PH减小，故D正确．故选B．【点评】本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，注意电极反应时的书写以及电解质溶液离子浓度的变化，为该题的易错点．14．25℃时，在100g质量分数为10%的X溶液中加入5g X（无水盐）后，恰好达到饱和，则25℃时X的溶解度为( )A．10.0g B．15.0g C．16.7g D．18.8g【考点】溶解度、饱和溶液的概念．【分析】在100g质量分数为10%的X溶液中，溶质的质量m=100g×10%=10.0g，则溶剂的质量m=100g﹣10g=90g，当加入5g溶质X后，溶液即达饱和，故当90g水中溶解（10g+5g）溶质时即饱和，根据溶解度的概念来分析计算．【解答】解：溶解度即在100g水中达到饱和时所能溶解的溶质的质量．。
北京市海淀区2014届高三上学期期末考试 化学试题 Word版含解析
北京市海淀区高三年级第一学期期末练习化学试题2014．1 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N14 O 16第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列说法不正确．．．的是A．棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维B．明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂C．使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验D．利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂2．下列事实所对应的方程式不正确．．．的是A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOH=== Na2SiO3 + H2OB．高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe + 6H2O(g)2Fe(OH)3 + 3H2C．工业制取漂粉精：2Cl2 + 2Ca(OH)2=== CaCl2 + Ca(ClO)2+ 2H2OD．实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2=== CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O【答案】B【解析】试题分析：A、SiO2为酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，化学方程式为：SiO2 + 2NaOH===△3．氯霉素主要成分的结构简式为：，下列有关该化合物的说法不正．．确．的是A．属于芳香族化合物B．能发生水解反应C．不能发生消去反应D．能发生催化氧化4．常温下，下列各组离子能大量共存的是A．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-B．无色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42-C．c(Fe3+) = 0.1 mol·L－1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-D．由水电离出的c(OH-) =1.0×10-13 mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-【结束】5. 利用右图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是A．b电极上发生氧化反应B．该装置能将化学能转变成电能C．电解质溶液中Cu2+从b电极向a电极迁移D．若a为铜，则a的电极反应式为：Cu-2e- === 错误！未找到引用源。
【解析】北京市海淀区北大附中2014-2015学年高一上学期月考化学试卷 Word版含解析[ 高考]
2014-2015学年北京市海淀区北大附中高一（上）月考化学试卷一.选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个符合题意）1．津冀地区遭遇三轮雾霾袭击，非常简洁的描述灰霾天气，就是“细粒子气溶胶离子在高湿度条件下引发的低能见度事件”．气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正确的是（）A．气溶胶的分散剂是气体B．根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种C．气溶胶分散质粒子直径在1nm﹣100nmD．胶体不能透过滤纸2．下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是（）A．酸性氧化物与碱反应B．碱性氧化物与酸反应C．单质与化合物的置换反应D．金属与氧气化合3．我们在很多物质的研究中都用到了燃烧反应，你认为不正确的是（）A．燃烧一定伴有发光现象B．燃烧一定会放出热量C．燃烧一定要有氧气参加D．金属在燃烧时化合价一定升高4．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O5．下列说法中不正确的是（）A．在金属单质中，钠的熔点较低B．钠在发生化学反应时化合价升高C．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发生黄色火焰D．钠原子最外层只有一个电子，容易失电子6．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低B．钠的硬度小C．钠的密度小D．钠的金属活动性强7．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入ag过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法中不正确的是（）A．过氧化钠与水反应生成了碱和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．单位体积溶液中OH﹣个数不变C．溶液中Na+数目减少D．析出的氢氧化钠的质量大于8．下列有关氢气与氯气反应的叙述中，不正确的是（）A．纯净的氢气在氯气里安静的燃烧，产生黄色火焰B．氢气与氯气反应生成的氯化氢气体与空气里的水蒸气结合，呈白雾状C．氢气与氯气混合后，光照条件下可能会发生爆炸D．氢气与氯气的反应是化合反应9．自来水可以用氯气消毒．如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质．下列哪些药品不能用自来水配制（）A．Na2SO4B．AgNO3C．NaCl D．AlCl310．下列物质中，不能使有色布条褪色的是（）A．Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液11．下列叙述中错误的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98B．2 mol NO和2 mol N2含原子数相同C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等12．在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少13．相同物质的量的SO2和SO3他们之间的关系不正确的是（）A．所占硫原子的物质的量之比为1：1B．氧原子的物质的量之比为2：3C．氧元素的质量比为2：3D．体积比为1：114．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量之比为（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：315．下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150mL 1mol/L的NaCl B．75mL 2mol/L的NH4ClC．150mL 3mol/L的KCl D．75mL 2mol/L的CaCl216．设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1moLAl3+离子含有的电子数为3N AB．1moLCl2含有1N A个原子C．78g过氧化钠固体中，含有1N A个阴离子D．欲配制1.00L1.00mol•L﹣1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L 水中17．下列属于电解质的是（）A．液氯 B．盐酸 C．食盐水D．氯化钠晶体18．下列说法正确的是（）A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸B．只有酸电离才能提供氢离子C．电离时能生成氢氧根离子的化合物叫做碱D．所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子19．下列电离方程式中不正确的是（）A．H2SO4═2H++SO42﹣B．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣C．NaNO3═Na++NO3﹣D．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣20．加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目不会减少（）A．NH4+B．Mg2+C．SO42﹣D．HCO3﹣21．下列离子方程式书写不正确的是（）A．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：Cu2﹣+2OH﹣═Cu（OH）2↓B．盐酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH﹣═H2OC．碳酸钙和盐酸溶液：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．氢氧化钡和硫酸的反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H2O+BaSO4↓22．无色溶液中能大量共存的是（）A．Cu2+、Cl﹣、SO42﹣、K+B．K+、OH﹣、CO32﹣、Na+C．Mg2+、OH﹣、Cl﹣、Na+D．Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+23．质量都为4.2g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为3.36L和2.94L，则这两种气体的摩尔质量之比为（）A．1：1 B．15：13 C．7：8 D．8：724．氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是（）A．新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有Cl2C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2D．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+二.（非选择题50分）25．如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号．请回答下列问题：（1）两种物质都是电解质的是（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是．（2）分类标准代号A表示（多项选择）a．两物质都是非电解质 b．两物质都是有机物 c．两物质都是含碳化合物 d．两物质都是氧化物（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为．（4）图中相连的两种物质可归为一类，又能相互反应的是（填分类标准代号），其反应的基本类型是反应．（5）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为．26．实验室需要配置0.50mol/L NaCl溶液500mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、、以及等质量的两片滤纸．（2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体g．（3）称量．①天平调平．②称量完毕，将药品倒入烧杯中．（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是．（5）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒，目的是，并需要洗涤烧杯、玻璃棒2～3次是为了（6）定容，摇匀．（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．27．请根据下列框图显示的物质之间的关系，完成下列问题（部分反应物略去）：已知：A为活泼金属单质，B、J为无色、无味气体，G为黄绿色气体单质，D在通常情况下为无色无味的液体，I为“84”消毒液的有效成分．书写下列反应的化学方程式或离子反应方程式（是离子反应的写离子反应方程式）C+J﹣；E+G﹣；D+G﹣；M+L（足量）﹣．28．实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华．如图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．试回答：（1）B中反应的化学方程式为：；（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：；（3）D中反应化学方程式为：；（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：（填选项）．A．导管易被阻塞 B．易造成环境污染 C．不易收集产物 D．产品易潮解（5）如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是．29．在Na+浓度为0.5mol•L﹣1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子 K+、Ag+、Mg2+阴离子 NO3﹣、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl 产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g Ⅲ在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是．（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为．（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子 NO3﹣ CO32﹣ SiO32﹣ SO42﹣c/mol•L﹣1（4）判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其最小物质的量浓度，若不存在，请说明理由：．二.B卷附加题（共50分）第一部分（选择题20分）（每题只有一个最合理的选项，每题4分，5小题，共20分）30．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉花球．先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述错误的是（）A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收31．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（）A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣132．表中所示物质或概念间的从属关系符合图示的是（）X Y ZA 硫酸铜晶体混合物盐B 氢氧化铁胶体分散系C 电解质化合物纯净物D 稀硫酸酸电解质A．A B．B C．C D．D33．已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸的物质的量浓度（）A．等于9.2 mo1/L B．小于 9.2 mo1/LC．大于 9.2 mo1/L D．无法确定34．（2010•钟祥市校级模拟）在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br﹣变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）．原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A．0.0075mol•L﹣1B．0.008mol•L﹣1C．0.075mol•L﹣1D．0.08mol•L﹣1二.（非选择题30分）35．某探究小组为探究氯气的性质，并用装置F制取少量“漂白液”，设计了如下实验装置．请回答下列问题：（1）装置A是用来制取氯气的，若烧瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是盐酸，①配平该反应的化学方程式：Ca（ClO）2+ ═Cl2↑+ CaCl2+②装置A中g管的作用是．（2）装置D中放有一块红色的纸条，一半用水润湿，一半干燥．实验过程中发现，湿润的部分很快褪色了，又过了一段时间，整块纸条全部褪色．某同学认为是因为装置D中下半部分氯气浓度大于上半部分，这种解释是否合理？（填“合理”或“不合理”），若不合理请说明真正的原因：（若填合理则此空不答）．（3）反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液，检验出有Fe3+生成，请写出该反应的离子方程式：（4）已知HCO3﹣的酸性弱于次氯酸，写出少量的氯气与F中足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式：，反应一段时间后停止反应（此时F中还有碳酸钠剩余），得到355g含氯元素10%的“漂白液”，则理论上该“漂白液”中有效成分的物质的量为mol．36．某校化学研究性学习小组，在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物性质．过程如下：【提出问题】①在周期表中，Cu、Al位置接近．Cu不如Al活泼，Al（OH）3既能体现碱性，也能在一定条件下体现酸的性质，该性质称为Al（OH）3的两性，Cu（OH）2也具有两性吗？②通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？③CuO能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？【实验方案】（1）解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、（填试剂），同时进行相关实验．（2）解决问题②的实验步骤和现象如下：取98gCu（OH）2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g．A的化学式为，向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在．写出A与稀硫酸反应的化学方程式．（3）为解决问题③，设计了如下的实验装置（夹持装置未画出）：实验中观察到CuO变成红色物质．查资料可知，反应产物中还有一种无污染的气体．该气体的化学式为．【实验结论】（1）Cu（OH）2具有两性．证明Cu（OH）2具有酸性的化学反应是Cu（OH）2+2NaOH=Na2[Cu（OH）4]，写出该反应的离子方程式（2）根据实验方案（2），得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是：在高温时；在酸性溶液中．（3）CuO能够被NH3还原．【问题讨论】有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物．请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A？．2014-2015学年北京市海淀区北大附中高一（上）月考化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个符合题意）1．津冀地区遭遇三轮雾霾袭击，非常简洁的描述灰霾天气，就是“细粒子气溶胶离子在高湿度条件下引发的低能见度事件”．气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正确的是（）A．气溶胶的分散剂是气体B．根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种C．气溶胶分散质粒子直径在1nm﹣100nmD．胶体不能透过滤纸考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．分析： A．直径在1﹣﹣100nm的微粒分散在气体中形成气溶胶；B．分散质和分散剂的状态可以是气态、液态和固态；C．胶体是一种分散质粒子的直径在1﹣﹣100nm的分散系；D．胶体可以透过滤纸．解答：解：A．直径在1﹣﹣100nm的微粒分散在气体中形成气溶胶，所以气溶胶的分散剂是气体，故A正确；B．分散质和分散剂的状态可以是气态、液态和固态，有气气、气液、气固、液液、液气、液固、固气、固固、固液9种组合，所以可以将胶体分为9种，故B正确；C．胶体是一种分散质粒子的直径在1﹣﹣100nm的分散系，则气溶胶分散质粒子直径在1nm ﹣100nm，故C正确；D．胶体可以透过滤纸，不能透过半透膜，故D错误．故选D．点评：本题考查了胶体的有关性质，属于基础题，题目难度不大，注意基础知识的积累．2．下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是（）A．酸性氧化物与碱反应B．碱性氧化物与酸反应C．单质与化合物的置换反应D．金属与氧气化合考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型．分析： A、酸性氧化物和碱反应生成盐和水；B、碱性氧化物和酸反应生成盐和水；C、金属单质和盐之间的置换反应，产物是新盐和新的金属单质；D、金属和氧气化合得到金属氧化物或是过氧化物．解答：解：A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，故A不选；B、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，故B不选；C、金属单质和盐之间的置换反应，产物是新盐和新的金属单质，故C不选；D、金属和氧气化合得到金属氧化物或是过氧化物，一定不会产生盐，故D选．故选D．点评：本题涉及物质的性质的考查，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．3．我们在很多物质的研究中都用到了燃烧反应，你认为不正确的是（）A．燃烧一定伴有发光现象B．燃烧一定会放出热量C．燃烧一定要有氧气参加D．金属在燃烧时化合价一定升高考点：化学基本反应类型；化学的主要特点与意义．分析：所有发光放热的剧烈的氧化还原反应称为燃烧，据此分析．解答：解：发光放热的剧烈的氧化还原反应称为燃烧．A、燃烧一定发光，故A正确；B、燃烧一定放热，故B正确；C、燃烧不一定有氧气参加，氧气只是一种最常见的助燃剂，故C错误；D、金属元素无负价，故金属单质燃烧时一定被氧化，一定化合价升高，故D正确．故选C．点评：本题考查了燃烧的概念，难度不大，应注意的是燃烧不一定有氧气参加．4．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：金属钠的化学性质活泼，容易和空气中的水以及二氧化碳反应，氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应，氧化钠容易和空气中的水以及二氧化碳反应．解答：解：钠原子最外层只有一个电子，极易失去，化学性质活泼，容易和空气中的水以及二氧化碳反应，氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应，氧化钠容易和空气中的水以及二氧化碳反应，所以钠元素在自然界中不会以这些形式存在，只能以氯化钠的稳定形式存在．故选B．点评：本题考查学生金属钠及化合物的性质知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．5．下列说法中不正确的是（）A．在金属单质中，钠的熔点较低B．钠在发生化学反应时化合价升高C．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发生黄色火焰D．钠原子最外层只有一个电子，容易失电子考点：钠的化学性质．分析： Na最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子，具有强还原性，在空气中燃烧，可发生过氧化钠，并发生黄色火焰，以此解答该题．解答：解：A．钠原子半径较大，晶体晶格能较小，晶体熔沸点较低，故A正确；B．钠具有强还原性，易被氧化，化合价升高，故B正确；C．在空气中燃烧，发生过氧化钠，常温下生成氧化钠，故C错误；D．Na最外层只有一个电子，金属性较强，容易失电子，故D正确．故选C．点评：本题考查了钠的性质，涉及焰色反应、钠和氧气的反应等知识点，知道常见金属元素焰色反应、钠的性质，过氧化钠中存在的化学键、电子式书写为常考查点，题目难度不大．6．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低B．钠的硬度小C．钠的密度小D．钠的金属活动性强考点：钠的物理性质；钠的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面然后熔化成闪亮黄色小球在水面游动并发出嘶嘶的响声溶液由无色变为红色．原因如下：浮：密度比水小，熔：熔点低，游嘶：剧烈反应，红：生成碱性物质．解答：解：A、因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，故A与性质有关；B、硬度大小与反应现象无关，故B与性质无关；C、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，故C与性质有关；D、因钠的金属性强，所以与水反应剧烈，故D与性质有关；故选：B．点评：本题考查了钠与水的反应．应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象．7．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入ag过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法中不正确的是（）A．过氧化钠与水反应生成了碱和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．单位体积溶液中OH﹣个数不变C．溶液中Na+数目减少D．析出的氢氧化钠的质量大于考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算．分析： A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；B．一定温度下，饱和溶液的浓度是固定；C．反应消耗水，溶液中氢氧化钠减小；D．根据过氧化钠的质量求出氢氧化钠的质量，再判断析出的氢氧化钠的质量．解答：解：A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，碱性氧化物与水反应只生成碱，所以过氧化钠不是碱性氧化物，故A错误；B．一定温度下，饱和溶液的浓度是固定，在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入ag过氧化钠，反应消耗水，生成氢氧化钠，溶液仍是饱和溶液，所以氢氧化钠的浓度不变，则单位体积溶液中OH﹣个数不变，故B正确；C．反应消耗水，溶液中水减少，所以会析出氢氧化钠，溶液中氢氧化钠减少，则溶液中Na+数目减少，故C正确；D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应中生成NaOH为g，由于反应消耗水，溶液中水减少，溶液中的氢氧化钠会析出，所以析出的氢氧化钠的质量大于g，故D正确．故选A．点评：本题考查钠的重要化合物，侧重于化学知识的综合应用的考查，注意把握饱和溶液的性质，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度中等．8．下列有关氢气与氯气反应的叙述中，不正确的是（）A．纯净的氢气在氯气里安静的燃烧，产生黄色火焰B．氢气与氯气反应生成的氯化氢气体与空气里的水蒸气结合，呈白雾状C．氢气与氯气混合后，光照条件下可能会发生爆炸D．氢气与氯气的反应是化合反应考点：氯气的化学性质．分析： A、氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰；B、氯气和氢气反应生成的氯化氢极易溶于水分析；C、氯气和氢气混合光照发生爆炸反应完全；D、两种或多种物质反应生成一种物质的反应为化合反应．解答：解：A、氢气在氯气中安静的燃烧，产生苍白色火焰，故A错误；B、氯气和氢气反应生成的氯化氢极易溶于水，遇到空气中的水蒸气会形成白雾为盐酸小液滴，故B正确；C、氯气和氢气混合光照发生爆炸反应完全生成氯化氢气体，故C正确；D、两种或多种物质反应生成一种物质的反应为化合反应，氢气与氯气的反应生成氯化氢的反应是化合反应，故D正确；故选A．点评：本题考查了氯气性质分析，主要是氯气和氢气反应条件，反应现象和反应类型的判断，掌握基础是关键，题目较简单．9．自来水可以用氯气消毒．如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质．下列哪些药品不能用自来水配制（）A．Na2SO4B．AgNO3C．NaCl D．AlCl3考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：自来水中，氯气与水发生：Cl2+H2O⇌HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO﹣、Cl﹣等离子，结合对应粒子的性质解答该题．解答：解：A．氯水中的微粒均不与硫酸钠反应，可配制硫酸钠溶液，故A不选；B．氯水中含有Cl﹣，加入硝酸银生成氯化银沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故B选；C．氯水中的微粒均不与NaCl反应，可配制NaCl溶液，故C不选；D．氯水中的微粒均不与AlCl3反应，可配制，故D不选．故选B．点评：本题考查氯气的性质，侧重于氯水的成分与性质的考查，为高考高频考点，很好地考查学生的科学素养，能提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累，本题中要注意氯水的成分和性质．10．下列物质中，不能使有色布条褪色的是（）A．Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：具有强氧化性的物质，能使湿润的有色布条褪色，根据物质的性质和其成分来解答．解答：解：A．氯气能使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，故A正确；B．氯水中含HClO，能使湿润的有色布条褪色，故B错误；C．次氯酸钠溶液可以和空气成分反应生成HClO，使有色布条褪色，故C错误；D．过氧化钠与水反应会生成过氧化氢具有强氧化性，能将有色布条氧化漂白而干燥的氯气没有漂白性，不能使有色布条褪色，故D错误；故选A．点评：本题考查物质的漂白性，为高频考点，把握HClO的漂白性为解答的关键，注意具有强氧化性的物质具有漂白性，并注意归纳整理，题目难度不大．11．下列叙述中错误的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98B．2 mol NO和2 mol N2含原子数相同C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等考点：摩尔质量；物质的量的相关计算．分析： A、摩尔质量的单位为g/mol；B、NO和氮气均为双原子分子；C、氧气和臭氧均由氧原子构成；D、CO和二氧化碳中均含一个碳原子．解答：解：A、摩尔质量的单位为g/mol，故硫酸的摩尔质量为98g/mol，故A错误；B、NO和氮气均为双原子分子，故2molNO和2mol氮气中均含4mol原子，故B正确；C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子的物质的量相同，故C正确；D、CO和二氧化碳中均含一个碳原子，故等物质的量的CO和二氧化碳中含有的碳原子的个数相同，故D正确．故选A．点评：本题考查了摩尔质量的单位和原子个数的计算，难度不大，注意基础的掌握．12．在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少．解答：解：影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少．故选D．点评：本题考查影响气体体积大小的因素，难度不大，注意相关基础知识的积累即可解答该题，注意分子间引力的大小不是影响体积的因素．13．相同物质的量的SO2和SO3他们之间的关系不正确的是（）A．所占硫原子的物质的量之比为1：1B．氧原子的物质的量之比为2：3。
海淀区2024-2025学年第一学期期中高三化学试题答案
海淀区高三年级第一学期期中练习化学试卷参考答案及评分参考第一部分共 14 题，每小题 3 分，共 42 分。
题号 1 2 3 4 5 6 7答案 A D A D A B C题号8 9 10 11 12 13 14答案 D C B C D B B第二部分共5题，共58分。
（若无特殊说明，方程式未配平扣1分，物质错0分；多选题漏选得1分，错选0分）15.（10 分）（1）Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O（2 分）（2）c（1 分）（3）①SO2 + 2H2S === 3S↓+ 2H2O（2 分）②>（1 分）（4）过量的 SO2 使溶液呈酸性，Na2S2O3 在酸性条件下会发生分解（1 分）（5）①S2O32-+ 4Cl2 + 5H2O === 2SO42-+ 8Cl-+ 10H+（2 分）；②7.9（1 分）16.（10 分）（1）①N（1 分）1s22s22p4（1 分）②EDTA 中含有羧基和 N 原子，能与水形成氢键（1 分）（2）①4 （1 分）②6 （1 分）；碳原子价层无孤电子对（1 分）③N 与 H+结合后，失去配位能力；-COO-转化为-COOH，配位能力减弱（1 分，前述两点均可得分）（3）①Ca2+ （1 分）②调 pH 至 12 时，Mg2+大量转化为 Mg(OH)2 沉淀，溶液中c(Mg2+)明显降低，减少了对加入的 EDT A 阴离子的消耗（共 2 分，产生 Mg(OH)2 或c(Mg2+)明显降低 1 分，减少 Mg2+对 EDT A 阴离子的消耗或结合 1 分）17.（12 分）（1）增大接触面积，加快浸出速率/使浸出更充分（1 分）（2）①Bi2S3 + 6Fe3+ === 2Bi3+ + 3S + 6Fe2+（共 2 分）②H+与 Bi2S3 中的 S2-结合，促进 Bi2S3 的沉淀溶解平衡正向移动；抑制 Fe3+水解平衡的正向移动（抑制 Bi3+水解平衡的正向移动）（共 2 分，每个平衡 1 分）（3）3Fe + 2Bi3+ === 2Bi + 3Fe2+ 2H+ + Fe === Fe2+ + H2↑（共 2 分，每个方程式 1 分，方程式有错即扣 1 分）（4）①盐酸（1 分）②在 Fe3+的催化作用下，H2O2 易分解（产生的 O2 快速脱离反应体系）（共 2 分）③取少量溶液于试管中，加入 K3[Fe(CN)6]溶液，观察溶液中是否产生蓝色沉淀（共 2分，试剂 1 分，写铁氰化钾也可给分，现象 1 分，必须是蓝色沉淀）18.（12 分）（1）2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g) △H= -122.5kJ·mol-1（共 2 分）c(CH3OCH3)c3(H2Oc2(CO2)c6(H2（1 分）（2）a b（2 分）（3）c（1 分）（4）①温度升高，I、III的化学反应速率增大（2分）②二甲醚选择性与甲醇选择性总和变化很小，CO选择性增大的空间有限（答案合理即可）（共2分）（5）增大空速减少了催化剂与 CO2 和 H2 原料气的接触时间，导致 CO2 和 H2 与催化剂不能充分接触，CO2 的转化率减小；空速增大，反应Ⅱ、Ⅲ的速率降低较多，甲醇的选择性增大。
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1 第一学期期中练习 化学 2014.11 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 35.5 I 127
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项 1． 下列垃圾中，不适合．．．卫生填理、焚烧、堆肥等处理方法的是
A．厨余垃圾 B．废电池 C．植物秸秆 D．织物垃圾 2． 下列有关环境问题的说洁，不正确．．．的是 A．形成酸雨的主要原因是雨水中溶有CO2 B．氟氯代烷和氮氧化物等会破坏臭氧层 C．CO2、CH4等是造成温室效应的气体 D．白色污染是指废弃塑料制品造成的污染 3． 下列有关水资源保护的说法中，不正确．．．的是 A．重金属离子对人体有毒，常采用沉淀反应将之除去 B．化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境 C．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理 D．天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化 4． 下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是 A．NO2溶于水发生了氧化还原反应 B．Na2O2与CO2反应时， Na2O2只作氧化剂 C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性 D．浓HNO3与C反应时，体现了HNO3的强氧化性和酸性 5． 下列条件下，可以大量共存的离子组是 A．某无色溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、MnO4- B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42-、K+、SCN- C．含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、OH- D．在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
6． 下列解释实验事实的方程式不正确．．．的是 A．可用氯气进行自来水的杀菌消毒：22ClHOHClHClO B．将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2242NOgNOg 0H C．在刻制印刷电路板时，用FeCl3溶液腐蚀铜箔：322Fe3Cu2Fe3Cu D．在KNO3和稀硫酸混合液中，铜片溶解：2323Cu8H2NO3Cu2NO4HO 2
7． 已知甲醇的燃烧热数值为1726.51kJmol。下列热化学方程式书写正确的是 A．42223CHOOCO2HO2 172651kJmolH. B．42223CHOlOgCOg2HOg2 172651kJmolH. C．42222CHOl3Og2COg4HOl 1145312kJmolH. D．42223CHOlOgCOg2HOl2 172651kJmolH.
8． 下列离子方程式书写正确的是 A．将铁放入氯化铁溶液中：32FeFe2Fe
B．向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：222FeOH2HFe2HO
C．将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：2232SO2OHSOHO D．向氧化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：33Al3OHAlOH
9． 下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是 A．第三周期主族元素中氯的原子半径最大 B．原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第ⅡA族 C．同主族自上而下，其非金属元素气态氢氧化物的稳定性逐渐增强
D．镓(Ga)位于第4周期、ⅢA族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为3GaOH
10． 下列有关实验操作和现象描述的对应关系正确的是 A．将NaOH溶液逐滴加入FeSO4溶液中，只观察到白色沉淀 B．将钠放入水中，钠浮在水面上、熔成闪亮的小球、四处游动、溶液变红 C．除去表面保护膜的铝在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来 D．在滴有酚酞溶液的Na2SiO3溶液中，逐滴加入稀盐酸，溶液的红色逐渐变浅，并有白色胶状物生成
11． 在实验室中，用右图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，将①中液体逐滴滴入到②中。实验结果与预测的现象一致的是 选项 ①中的物质 ②中的物质 预测②中的现象 A 氨水 氯化铝溶液 产生白色沉淀
B 浓硫酸 铜片 产生大量气体，溶液变蓝
C 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生大量红棕色气体
D 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生大量气体 3
12． 在酸性条件下，向含铬废水中加入4FeSO，可将有害的227CrO转化为3+Cr，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使3Cr转化为3CrOH沉淀，而从废水中除去。下列说法正确的是 A．4FeSO在反应中作氧化剂 B．随着反应的进行，该废水的pH会减小 C．若该反应转移0.6mole，则会有2270.2molCrO被还原 D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应
13． 已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：
下列说法不正确．．．的是 A．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙 B．若乙为3NaHCO，则丙一定是2CO C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀 D．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质
14． 光气的分解反应为：22COClgClgCOg H0，反应体系达平衡后，各物质的浓度 在不同条件下的变化状况如下图所示。则下列说法正确的是
A．从第10min到第12min时，生成2Cl的速率112Cl0.01molLmin B．第8min时与第18min时反应的平衡常数相同 C．由于10min时条件的改变，使2COCl的转化率降低 D．在第14min时，改变的条件可能是压缩反应容器的体积 4
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
15． （12分）3NH是一种重要的化工产品，是制造铵盐的原料。 ⑴ 3NH的电子式为 。 ⑵ 实验室用图1所示装置制备氨气，该反应的化学反应方程式为 ，检验氨气的方法是 。
⑶ 实验室也常用图2所示的简易装置制备氨气，下列说法正确的是 （填字母序号）。 a.锥形瓶中加入的固体物质可以是碱石灰 b.制得的氨气可用碱石灰来干燥 c.可用图3装置和试剂对氨气进行尾气处理 ⑷ 氯化铵常用作除锈剂，用化学用语表达其水溶液呈酸性的原因是 。 ⑸ 工业上用活性炭作催化剂，在280~450℃条件下氯化铵与甲醇反应制取一氯甲烷。该反应的化学方程式为 。 ⑹ 工业合成氨：223N3H2NH催化剂高温高压。已知断开1mol化学键所需的能量见下表。 NN H-H N-H 键能/1kJmol 945 436 391 则运用键能数据计算，该反应的H约为 1kJmol。 5
16． A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。A和B能形成2BA和22BA两种化合物，B、D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15。 回答下列问题： ⑴ B元素在元素周期表中的位置是 ；A离子的结构示意图为 。 ⑵ 用电子式表示化合物BG的形成过程： 。 ⑶ D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为 。 ⑷ ①22BA中含有 键和 键。 ②该物质与水反应的化学反应方程式为 。 ⑸ 下列说法正确的是 （填字母序号）。 a.B、D、E原子半径依次减小 b.六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数 c.E的单质是人类将太阳转换为电能的常用材料 d.元素气态氢化物的稳定性：FAG ⑹ 比较F和G最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：F G（填“”、“”或“”），用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右， ，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。 ⑺ 3NH、2HO和HF的沸点反常，原因是它们分子间存在氢键，ⅣA-ⅦA族的部分非金属气态氢化物的沸点如下图所示，E的氢化物的化学式为 ，该氢化物位于下图中的 点（填字母序号）。 6
17． （14分）空气污染问题日益引起全民关注。 （1）PM2.5是指大气中直径小于或等于32.5μm1μm10nm的颗粒物。下列说法不正．．
确．的是 （填字母序号）。 a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程 b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害 c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体 d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染 （2）北京科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（2SO、3SO）和氮（NO、2NO）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的4CaSO和22CaNO。
①硫酸型酸雨的形成过程是大气中的2SO溶于雨水生成某种弱酸，在空气中经催化氧化生成硫酸，该过程中反应的化学方程式为 、 。 ②4CaSO可以调节水泥的硬化时间。尾气中2SO与石灰乳反应生成4CaSO的化学方程式为 。 ③22CaNO可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、2NO与石灰乳反应生成22
CaNO的化学方程式为 。
（3）一定温度下，在密闭容器中2SO与2O反应生成31molSO气体时，放出kJa 热量。 ①该温度下反应的热化学方程式为 。 ②已知：222NOgOg2NOg 1kJmolab0Hb△ 则反应223NOgSOgSOgNOg的H△ 1kJmol。 ③该温度下若将22molSO和21molO置于恒容的密闭容器中，发生反应达到平衡时，测得混合气体中3SO的体积分数为67，则2SO的平衡转化率为 。