化学学业水平考试复习全套
化学高中学考复习资料
化学高中学考复习资料化学是一个非常重要的科目，在高中学习阶段里，学生需要花费大量的时间来学习这门科目。
为了成功地通过高中学考，学生需要有充足的复习资料来辅助他们的学习。
下面是一些可以帮助学生复习化学的高中学考复习资料。
化学高中学考复习资料介绍：1. 高中化学教科书教科书是学生学习化学的基本资料，对于高考复习来说也是必备的。
化学教科书可以帮助学生了解化学的基本概念和原理，以及理解化学反应的机制和影响因素。
通过认真阅读教科书，学生可以掌握化学的基本知识，同时也能够加深对化学实验的理解。
2. 习题集习题集是帮助学生加强对化学知识掌握的有效工具。
习题集中的问题可以帮助学生提高解题能力和理解能力。
通过不断的练习，学生可以更好地掌握化学知识，从而更好地应对高考的挑战。
3. 复习笔记复习笔记是学生发挥自己思维能力的好方法。
学生可以在复习中总结自己的知识，形成笔记。
通过对复习笔记的整理和总结，学生可以加深对化学知识的理解，更加深刻地掌握化学知识。
4. 实验资料化学实验是高中化学的重要组成部分。
实验资料可以帮助学生更好地理解化学实验中的基本概念和原理。
学生可以在化学实验中体验到化学知识的应用，同时也能够掌握化学实验的基本技能和操作方法。
5. 知识点解析知识点解析是帮助学生深度理解化学知识的好方法。
学生可以通过查阅资料，了解化学知识点的详细解释，从而更加深刻地掌握化学知识。
同时，知识点解析也可以帮助学生发现知识点之间的联系，加深对化学知识的综合理解。
结论：高中学考化学的复习资料是非常重要的，通过充分利用这些资料，学生可以更好地掌握化学知识，从而更好地应对高考的挑战。
同时，学生也需要注意把握好学习的节奏和方法，认真学习化学基础知识，进行习题训练和实验实践，全面提高自己的化学素养。
高中化学学业水平测试复习资料—知识点汇编
４． Fe3+的检验：与 KSCN反应出现血红色溶液
５． Fe3+和 Fe2+之间的相互转化
Fe2+
Fe
3+
Fe3+
Fe
2+
氧化剂
还原剂
2FeCl2+Cl 2＝ 2FeCl3
2FeCl 3 +Fe＝3FeCl2
Cu+2FeC3l＝ CuCl2+2FeCl2
６．氢氧化铁：制备 : FeCl 3 +3NaOH＝ Fe(OH)3↓+3NaCl
3、微粒与物质的量的关系：
公式： n= N NA
4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量
用 M表示 单位： g/mol 数值上等于该物质的式量
5、质量与物质的量的关系：公式： n= m M
6、体积与物质的量的关系：公式： n= V 标准状况下 ， 1mol 任何气体的体积都约为 22.4l Vm
7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数
8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。符号 CB 单位： mol/l
9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式： CB=nB V
10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水
. ..
.
步骤：① . 计算 m=c×v×M ② . 称量③ . 溶解 ④. 转移 （洗涤 2---3 次 洗涤液转入容量瓶）
漂白粉制取原理的反应方程式是
。漂白粉的成分是
有效成分是
。漂白粉发生作用的 反应是
____________________________________________________________________ 。
10.05.18高二化学-《学业水平考试复习-金属及其化合物》
不稳定，受热易分解
固体与盐 酸反应
与NaOH 反应
相互转化
Na2CO3+2HCl==2NaCl +H2O+CO2↑
比Na2CO3剧烈 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+
CO2↑
———
NaHCO3+NaOH== Na2CO3+H2O
Na2CO3
CO2、H2O ①加热②加NaOH
NaHCO3
第二十九页，共62页。
NaOH Na2CO3 NaHCO3
电子式
Na+
●●
O
●●
●× ●×
●× ●● ●×
●× ●×
2-
2-
●● ●●
●●
-
Na+ Na+ O O Na+ Na+ O H
●● ●●
●●
颜色和 状态
白色的 固体
淡黄色 的固体
第二十四页，共62页。
一、钠及其化合物
1. 钠的其重要化合物的组成、结构和物理性质：
碱
性〕。化学方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。
⑵与氧气反响：
3. 钠的用途：
①制取钠的重要化合物 ②作为中子反响堆的热交 第七页，共62页。
一、钠及其化合物
第八页，共62页。
一、钠及其化合物
1. 钠的其重要化合物的组成、结构和物理性质：
过氧化钠 Na2O2
氢氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠
烧碱、苛性钠 纯碱、苏打
小苏打
高中化学学业水平考必考知识点
高中化学学业水平考必考知识点高中化学是理科生命科学的基础学科之一，是高中教育中重要的一门科目。
在高中阶段，化学学习的要点不仅包括基础理论知识的学习，还有实验技能的培养。
高中化学学业水平考试是高中化学教学中的一项重要考试，该考试涵盖了化学的基础理论知识以及基本实验操作技能的考核，同时也是考查学生对课堂知识的掌握程度和应用能力的重要途径。
本文将就高中化学学业水平考必考的知识点进行详细介绍。
1. 化学基础高中化学学业水平考必考的知识点中，首先当然是化学基础部分。
这一部分主要关注的是物质的基本结构、性质及物理化学定律。
化学基础考点包括原子的基本结构、元素周期表、化学键、化合价、物质的常见性质、化学方程式、化学反应的热力学、化学反应的速率与平衡、溶液中的化学反应等。
2. 酸碱反应酸碱反应是高中化学较为重要的一个部分，也是考试的重要考点。
酸和碱共同存在于人们生活中的的各个方面，是化学思维中必不可少的一环。
酸碱反应考点包括酸碱定义、酸碱中和反应、酸碱滴定、中性溶液的浓度计算、弱酸、弱碱等。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是高中化学重点考查的考点之一，尤其是其中的氧化剂和还原剂的特性。
该部分考点主要包括氧化还原反应的定义、氧化还原反应类型、氧化还原反应的计算、氧化剂和还原剂的特性等。
4. 有机化学有机化学作为化学中较为特殊、专业的一部分，其考试难度也相应较高。
其中主要考察有机分子的结构、性质及反应，以及有机分子的基本合成原理。
有机化学考点包括有机物的一般性质、重要有机物的性质和反应、有机结构的识别、有机反应机理、有机分析方法等。
5. 实验技能实验技能的掌握是化学学习中非常重要的一部分，也是高中化学学业水平考试中必考的重点。
该部分考试要求学生不仅掌握化学实验常识和实验安全常识，还要具备实验设计和实验操作等方面的能力。
实验技能考点包括实验安全常识、常见仪器的使用和原理、实验常识、化学实验技巧、实验设计等。
综上所述，高中化学学业水平考必考的知识点包括化学基础、酸碱反应、氧化还原反应、有机化学以及实验技能等部分。
化学水平测试复习资料
化学水平测试复习资料化学水平测试复习资料化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。
它在日常生活中无处不在，无论是食物的烹饪、药物的研发还是环境保护，都离不开化学的应用。
为了更好地掌握化学知识，我们需要进行化学水平测试复习。
本文将为大家提供一些复习资料，帮助大家更好地备考。
1. 基础知识复习化学的基础知识包括化学元素、化学键、化学式、化学方程式等。
在复习时，可以通过背诵元素周期表，掌握各个元素的名称、符号和原子序数。
此外，还需要了解不同类型的化学键，如离子键、共价键和金属键，以及它们的特点和形成方式。
掌握化学式和化学方程式的书写规则也是非常重要的。
2. 化学反应与平衡化学反应是化学中的重要概念，它描述了物质之间的转化过程。
在复习时，可以通过学习不同类型的化学反应，如酸碱中和反应、氧化还原反应和置换反应等，来加深对化学反应的理解。
此外，还需要了解化学反应的速率和平衡条件，以及如何影响反应速率和平衡位置的因素。
3. 化学物质的性质与分类化学物质的性质与分类是化学中的重要内容。
在复习时，可以通过学习不同物质的性质，如颜色、气味、溶解性和导电性等，来了解它们的特点和用途。
此外，还需要了解不同物质的分类方法，如元素、化合物和混合物等，以及它们的特点和区别。
4. 化学计算化学计算是化学中的重要技能，它涉及到化学量的计算和化学方程式的平衡等。
在复习时，可以通过学习摩尔质量、摩尔比和摩尔浓度等概念，来进行化学计算。
此外，还需要了解如何通过化学方程式来进行物质的量的计算和反应的计算。
5. 化学实验与安全化学实验是化学学习中不可或缺的一部分，它可以帮助我们更好地理解化学原理和现象。
在复习时，可以通过回顾常见的化学实验，如酸碱滴定、气体收集和溶解度实验等，来加深对实验原理和操作的理解。
此外，还需要了解化学实验中的安全注意事项，如佩戴实验服、戴上护目镜和避免接触有毒物质等。
综上所述，化学水平测试复习资料主要包括基础知识、化学反应与平衡、化学物质的性质与分类、化学计算以及化学实验与安全等内容。
高中学考化学重点复习资料
高中学考化学重点复习资料随着高考的不断临近，许多高中学生开始着手复习各学科的知识。
其中，化学作为一门综合性学科，占据了不小的份量。
那么，如何制定高中学考化学的复习计划呢？在这篇文章中，笔者将为大家推荐一些重点复习资料，希望可以对大家有所帮助。
1. 《高中化学必修1》和《高中化学必修2》作为高中学习化学的必修教材，《高中化学必修1》和《高中化学必修2》是必备的复习教材。
这两本教材内容全面、易于理解，可以帮助学生系统地复习化学知识。
尤其是在考前，通过对这两本教材的有针对性的、重点的学习，可以快速掌握考点，提高自己的复习效率。
2. 《高中化学竞赛课程标准教材-基础篇》和《高中化学竞赛课程标准教材-提高篇》对于那些想要挑战自己的高中学生来说，除了必修教材之外，还可以查阅一些竞赛类化学教材。
《高中化学竞赛课程标准教材-基础篇》和《高中化学竞赛课程标准教材-提高篇》是两本较为优秀的教材。
它们的内容涵盖面相当广，涉及了很多深度的、容易考试的知识点，适合那些想要深入学习和了解化学的同学。
3. 《高考化学重点同步讲义》《高考化学重点同步讲义》是一份经典的复习资料。
在此讲义中，编辑们精选出了高考化学最为重要的知识点，以图表、图示的形式进行展示，以便学生们更快速地理解和掌握。
此外，该讲义还包括了高考历年真题的分析和总结，能够让学生们更好地掌握高考考点。
4. 《高考常考化学题型解析》对于复习化学的学生来说，了解高考考题的题型和难度是非常重要的。
《高考常考化学题型解析》通过对历年高考真题的分类和分析，帮助学生们更深入地掌握高考化学考题的出题思路，并且会有详细的解析以及思路，对于解题过程可能会有一定的帮助。
总之，在备战高中学考化学的过程中，一份好的复习资料是必不可少的。
希望通过本文给大家推荐的资料能够帮助大家更快速、更高效地复习化学知识，以便在高考中取得更快更好的成绩。
化学学业水平考必背知识点
2022年高中化学学业水平考试复习提纲66页
知识体系构建一、物质的分类及转化二、两类重要的化学反应返回核心素养提升通过本章的学习，能根据物质的组成和性质对物质进行分类，知道胶体是一种常见的分散系，能归纳物质及其变化的共性和特征。
能从多角度对化学反应进行分类，能从宏观和微观结合上收集证据，并能依据证据认识离子反应和氧化还原反应的本质。
能准确的利用符号表征物质及其变化，即正确书写电离方程式、离子方程式、氧化还原反应方程式等。
建立离子反应、氧化还原反应规律的认知模型，并能利用模型解决实际问题。
例1 (2019·全国卷Ⅲ，10)离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B.水中的通过阴离子树脂后被除去C.通过净化处理后，水的导电性降低D.阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OH－===H2O典例剖析√解析 离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na＋、Ca2＋、Mg2＋等阳离子及等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子被树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也被树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH－也被交换到水中，同时与水中的H＋结合成水。
根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A错误。
例2 A 、B 、C 、D 四种可溶性盐，其阳离子分别是Na ＋、Ba 2＋、Cu 2＋、Ag ＋中的某一种，阴离子分别是 中的某一种。
现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL 蒸馏水的4支试管中，只有B 盐溶液呈蓝色。
②分别向4支试管中加入2 mL 稀盐酸，发现A 盐溶液中产生白色沉淀，C 盐溶液中有较多气泡产生，而D 盐溶液无明显现象。
(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为A________；B________；C________；D________。
AgNO 3CuSO 4Na 2CO 3BaCl 2(2)写出下列反应的离子方程式：Ag＋＋Cl－===AgCl ↓①A＋D：___________________；②B＋D：______________________；③C＋HCl―→气体：__________________________。
高中化学学业水平测试常考必背知识点,推荐文档
高中化学学业水平测试复习纲要——必修1第一章从实验学化学一、化学实验要点1.托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。
2.可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
需隔石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶3.点燃可燃性气体（氢气、甲烷等）前要验纯4.常见有毒有害气体：；污染空气的气体要进行尾气处理，如。
5.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭；钠、钾着火用细沙盖灭；误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒；手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3；不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；6.浓硫酸的稀释：将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
7.金属钠存放在煤油中, 氯水存放在棕色瓶中,浓硝酸保存在棕色试剂瓶中。
氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。
二、混合物的分离和提纯1.分离提纯的装置：依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。
2.分离提纯的方法：①过滤用于分离固体和液体的混合物，如：碳酸钙和水，食盐水和沙子。
主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯。
玻璃棒的作用：引流②蒸馏用于分离互溶液体混合物，如：分离酒精和水、制取蒸馏水。
主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管。
注意事项：温度计的水银球要放在支管口处、冷凝水“下进上出”、加入沸石防止液体暴沸、需垫石棉网加热③萃取可用于提取碘水中的碘单质或溴水中的溴单质。
主要仪器：分液漏斗。
注意事项：萃取剂不能溶于水，可用四氯化碳或苯，不可使用酒精（因为与水互溶）。
④分液用于分离互不相溶的液体，如：分离汽油与水、乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液、苯与水、四氯化碳与水。
主要仪器：分液漏斗。
注意事项：“下层下口放出、上层上口倒出”。
⑤蒸发用于除去易挥发的溶剂水，如从海水中提取食盐的方法是蒸发。
主要仪器：蒸发皿、玻璃棒。
注意事项：当蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，不可加热至蒸干。
3.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠用加热分解。
除去NaHCO3溶液中的Na2CO3是：通CO24.粗盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法（溶解、过滤、蒸发）：加氯化钡目的：除去Na2SO4，加入氢氧化钠目的是除去MgCl2，加入碳酸钠的目的是除去CaCl2和BaCl2，注意：碳酸钠加在氯化钡后面，加入盐酸的目的是除去NaOH 和Na2CO3。
高中化学学业水平考试复习知识点归纳（新教材）
2022年化学学业水平考试复习（高频考点）1、能产生丁达尔效应的是胶体（例：云、雾、Fe(OH)3胶体、有色玻璃）拓：Fe(OH)3胶体的制备：将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。
2、Si的用途：半导体材料、芯片、太阳能电池。
拓：SiO2的用途：光导纤维、石英3、电解质：KNO3、MgCl2、NaOH、HCl、H2SO4等非电解质：CO2、NH3、SO2、NO、乙醇(CH3CH2OH)、蔗糖等既不是电解质也不是非电解质：混合物（例：XX溶液、胶体、合金）、单质（例：Cu、Fe、C）4、化学用语：①电子式：H2O 、HCl 、CH4、NH3、CO2 、Cl2、OH—、NaOH 、NaCl NH4+MgCl2①化学键：离子键：含金属元素(或NH4+)的化合物中、共价键：非金属元素之间（除NH4Cl、NH4NO3）NaOH含离子键、(极性)共价键、H2O(极性)共价键、Na2O2离子键、(非极性)共价键、NH4Cl离子键、(极性)共价键、CH4(极性)共价键、MgCl2离子键相同原子之间的共价键为非极性键，不同原子之间的共价键为极性键①分子式：C3H8、C2H4、C2H6O；结构式：、、结构简式：CH3CH2CH3、CH2=CH2、CH3CH2OH①空间填充模型、球棍模型①原子(离子)结构示意图：O 、S 、P 、Mg2+、Cl—、Al3+、Na①纯碱：Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠：NaOH；小苏打：NaHCO3①电离方程式：Al2(SO4)3 = 2Al3++3SO42—; Fe2(SO4)3 = 2Fe3++3SO42— ; H2SO4 = 2H++SO42— ;NaHCO3 = Na++HCO3— ；MgCl2 = Mg2++2Cl—①中子数是10的氧原子：18O ；中子数是8的碳原子:14C5、同分异构体同系物同素异形体同位素分子式相同，结构不同的有机物结构相似，分子式相差n个CH2同种元素原子构成的不同单质同种元素的不同原子正丁烷和异丁烷、葡萄糖和果糖甲烷、乙烷和丁烷金刚石和石墨O2和O312C、13C和14C1H、2H和3H拓：质量数（相对原子质量）=质子数+中子数（例的中子数为91-39=52）6、配制溶液需要用到的仪器：托盘天平（左物右码）、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，注意操作规范。
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1 专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液
混合物 胶体 浊液 有机化合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1．四种基本反应类型 ：化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应。 2．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。 3．氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）。特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）。 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）。 降（化合价）---得（电子）---还（氧化反应）------氧（还原剂）。 表示方法： 单线桥： 双线桥： 2e- 失去2xe- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2xe- 三、物质的量 1．定义：表示一定数目微粒的集合体。符号：n；单位：mol（摩尔）。 2．1mol的基准： 0.012kg12C中所含有的碳原子数，有叫阿伏加德罗常数。用NA表示，约为 6.02x1023。 3．微粒与物质的量的关系：n=ANN。 4．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M表示；单位：g/mol；以g/mol为单位时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。 5．质量与物质的量的关系： n=Mm。 6．体积与物质的量的关系：公式：n=mVV。标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L。 7．阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 8．物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C(B) 单位：mol/L。 9．物质的量浓度与物质的量的关系：公式：）（）（）（aqVBnBC。 10．物质的量浓度的配制，配制前要检查容量瓶是否漏水。 步骤：①计算 m=c×v×M ②称量 ③溶解 ④转移（洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤定容 ⑥摇匀 ⑦装瓶贴签。 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1．分散质大小（nm）： <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2．胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ）；用于：区分溶液与胶体。 3．电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物。如：HCl、H2SO4、NaOH、KOH、NaCl、KNO3等 4．非电解质：在水溶液中和熔化状态下不能导电的化合物。如：蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 5．强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱：NaOH、KOH、Ca（OH）2 、Ba（OH）2等 大多数的盐 弱酸：H2CO3、CH3COOH等 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱：Cu（OH）2等 水 五、物质的分离与提纯 1．过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。如：粗盐的提纯。 2．蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。 3．蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离。主要仪器： 蒸馏烧瓶、冷凝器。 4．分液：适用于分离互不相容的两种液体。 5．萃取：适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。如：用CCl4萃取溴和水的混合物。分层：上层无色，下层橙红色。注：不用酒精萃取。 六、离子的检验 焰色反应：钠焰色：黄色；钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃）。 Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸。 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸。 NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3。 Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失。 七、原子结构 质子数Z 原子核 1．原子 AZX 中子数N =A-Z 核外电子 Z 2
2．质量数=质子数+中子数 3．核电荷数==质子数==原子核外电子数原子序数。 4．同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称。如：11H、12H、13H 八、离子反应 1．发生的条件：（1）生成难溶物 （2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质 2．书写步骤：（1）写（写出正确的化学反应方程式）；（2）改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）；（3）删（删去方程式两边相同的离子）；（4）查（检查电荷守衡，原子个数守恒）。 离子方程式的常见错误举例： Cl2与水反应：H2O+Cl2==2H++Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+==CO2↑+H2O 铁与氯化铁反应：Fe+Fe3+==2Fe2+ 硫酸与氢氧化钡反应：H++OH-==H2O 精选习题 1.下列物质属于纯净物的是：（ ） A.冰水混合物 B.爆鸣气 C.天然气 D.纯净的无污染的空气 2.铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是：（ ） A．测定密度 B．放入稀硫酸中 C．放入盐酸中 D．观察外观 3. NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的,下列物质系列中也完全按照此规律排列的是:（ ） A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3 B．Na2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4 C．NH3、NO、N2、NO2、NaNO3 D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4 4．下列物质的分类正确的是：（ ） 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaF2 CO SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2 5.想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、无水CaCl2（固），为什么可归为一类。据此从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是：（ ） A．浓硫酸 B．氯化钠溶液 C．碱石灰 D．生石灰 6.据报道，2003年12月26日，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体主要成分是甲烷，还含有硫化氢（H2S），氰化氢（HCN）等多种有毒气体，造成290多人中毒死亡。你认为喷出的气体是： （ ） A．一种纯净物 B．全部由无机化合物组成的混合物 C．全部由有机化合物组成的混合物 D．由无机化合物和有机化合物组成的混合物 7．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是：（ ） A．CO2+H2O====H2CO3（化合反应） B．Cu(OH)2===CuO+H2O (分解反应) C. Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2(置换反应) D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3(复分解反应) 8．下列粒子中，化学性质最活泼的是：（ ） A．Cl2 B．Cl C．Cl- D．F- 9．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是：（ ） A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B．氧化剂被氧化，还原剂被还原 C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂 10．盐酸具有的化学性质为：（ ） A．只有氧化性 B．有酸性和氧化性 C．没有还原性 D．既有氧化性又有还原性，还有酸性 11．必须加入氧化剂后才能发生的反应是（ ） A．Cl2→ Cl- B．Cl-→ Cl2 C．Cu2+→Cu D．CO32-→CO2 12．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ） A．一定被还原 B．一定被氧化了 C．既可能被氧化也可能被还原 D．既不可能被氧化，也不可能被还原 13．下列反应，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ） A．SO3 + H2O = H2SO4 B．2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ C．2F2 + 2H2O = 4HF + O2 ↑ D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 14．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是：（ ） A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变 C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应 15．目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷（CH2Cl2）就是其中一种。下面是关于二氯甲烷的几种说法：①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，②它是由氯气（分子式为：Cl2）和甲烷组成的化合物，③它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为1∶2∶2，④它是由多种原子构成的一种化合物。这些说法中正确的是：（ ） A．①③④ B．②④ C．②③④ D．①④ 16．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，
其化学方程式为 ： ①SiO2 + 2C Si + 2CO ②Si + 2Cl2SiCl4 ③SiCl4 +
2H2Si + 4HCl， 其中，反应①和③属于：（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 17．下列叙述中，正确的是：（ ） A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位 C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 18．下列说法正确的是：（ ） A．1 molH2的质量是1 g B．1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1 C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D．硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 19．下列说法错误的是：（ ） A．1 mol 氢 B．1 mol O C．1 molCO2 D．1 molH2O
高温